高一化学氨同步练习及答案

式
80 g/molx+132 g/moly=2.92 gx+2y=0.04 mol
解得 x=0.02 moly=0.01 mol
(2)n(N)=2 ×0.02 mol+2 ×0.01 mol=0.06 mol
w(N)=0.06 mol ×14 gm ol- 12.92 g ×100%=28.8%
以上就是查字典化学网为大家提供的 2019 高一化学氨同步
2019 高一化学氨同步练习及答案
在化学学习的过程中，同步练习非常重要，可以帮助查 缺补漏，小编为大家准备了 2019 高一化学氨同步练习及答 案，供大家参考学习，希望对大家有所帮助 ! 4.4.1 氨 1. 关于氨的喷泉实验说法正确的是 A. 证明氨气极易与水反应生成一水合氨 B. 证明氨气显碱性 C. 收集氨气的烧瓶内壁必须干燥 D. 证明氨极易溶于水 【答案】 CD 【解析】通过氨的喷泉实验证明 NH3极易溶于水，所以做此 实验时烧瓶必须干燥。 NH3溶于水后水溶液显碱性，但不能 证明与水反应生成一水合氨。 2. 氮的固定是指 A. 植物从土壤中吸收含氮原料 B. 豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质 C. 将氨转变为硝酸及其他氮的化合物 D. 将空气中的氮气转变为含氮化合物 【答案】 D 【解析】氮的固定是指把游离态的氮转化为含氮的化合物。 A 项植物吸收含氮原料， B 项含氮化合物转变为蛋白质， C 项
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D. 含 NH3、 NH3H2O、 NH+4之和为 1 mol 【答案】 D 8. 实验室制取下列气体时，与实验室制氨气的发生装置相同 的是 A.H2 B.O2 C.Cl2 D.CO2 【答案】 B 9. 利用如图装置可进行下列实验 A. 用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制取氨气 B. 用 MnO2和浓盐酸制取氯气 C. 用亚硫酸钠与 70%硫酸制取二氧化硫 D. 用锌与稀硫酸制取氢气 【答案】 A 10. 气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体乙可在空气 中产生白雾，当甲与乙相遇时可能生成 A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.(NH4)2CO3 D.(NH4)2SO4 【答案】 A 【解析】使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可在空 气中产生白雾的气体是 HCl，氨气与 HCl 相遇时生成 NH4Cl。 11. 一种盐 X 与烧碱混合共热，可放出无色气体 Y， Y 经一系 列氧化后再溶于水可得 Z 溶液， Y 和 Z 反应又生成 X，则 X
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将氨转变为 HNO3都不属于氮的固定。 3. 将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加 热的过程中，发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来物质 的是 A. 碘片 B. 氯化铵 C. 碘化铵 D. 碳酸钠 【答案】 B 【解析】碘升华是物理变化 ; 氯化铵加热分解生成氯化氢和 氨气，冷却后重新化合生成氯化铵固体 ; 碘化铵加热分解生 成碘化氢和氨气，但碘化氢进一步分解生成碘蒸气和氢气， 冷却后不能化合生成原来的物质 ; 碳酸钠用酒精灯加热难以 分解。 4.(2019 年南通市高一检测 ) 下列实验现象描述不正确的是 A. 一瓶 98%的浓 H2SO4敞口放置一段时间后，质量增加。 B. 将一瓶饱和的浓氨水打开瓶盖后，会有白雾产生。 C. 常温下，一个不与任何物质反应的小球在水中悬浮，该小 球放入浓氨水中沉到底部。 D. 用蘸有稀氨水的毛笔，在浸有酚酞溶液的滤纸上写出的字 呈红色。 【答案】 B 【解析】 A，浓硫酸有吸水性 ;B ，挥发氨气不能与空气中水 蒸气结合成雾，观察不到白雾 ;C，浓氨水的密度比水小 ;D ，
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14. 实验室常用 __________和 __________混合加热制取氨 气，反应方程式是 ______________________。用 __________ 法收集氨气，用 __________干燥氨气。 【答案】 NH4Cl Ca(OH)2 2NH4Cl+Ca(OH)2====△= CaCl2+2H2O+2NH↑3 向下排空气 碱石灰 15. 氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通 常有两种方法： ①用固体氢氧化钙与氯化铵共热 ; ②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。 (1) 下面的制取装置图中，方法①应选用装置 __________( 填 “A”或“ B”，下同 ) ，方法②应选用装置 __________。 (2) 在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是 __________。 A. 浓硫酸 B. 固体氢氧化钠 C. 五氧化二磷 (3) 检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是 __________________________ 。 【答案】 (1)A B (2)B (3) 将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说 明 NH3已集满 【解析】 A 装置适于固体与固体制气体， B 装置适于液体与
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是 () A.(NH4)2SO4 B.NH4NO3 C.NH4Cl D.NH4HCO3 【答案】 B 【解析】 铵盐与碱共热产生 NH3，故 Y 为 NH3，NH3――→ +O2 NO――→ +O2 NO2――→ +H2O HNO―3 ―→ +NH3 NH4NO。3故 Z 为 HNO，3 X 为 NH4NO。3 12. 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的 NH3、 HCl、 NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的 量浓度比为 A.3 ∶3∶2 B.2 ∶2∶３ C.1∶1∶1 D. 无法确定 【答案】 C 13.NH3 通入水中发生的反应为 __________________，氨水中 存在的分子有 ______________________，离子有 __________。 【答案】 NH3+H2ONH3H2ONH+4+OH-H2O、NH3、 NH3H2ONH+4、 OH-、 H+ 【解析】NH3通入水中大部分与水生成 NH3H2O，少部分以 NH3 分子形式存在， NH3H2O中的少部分电离生成 NH+4和 OH-， 另外水电离产生极少量的 H+，故氨水中存在的分子有 H2O、 NH3、 NH3H2O，离子有： NH+4、 OH-、H+。
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固体 ( 或液体 ) 不加热制气体， NH3为碱性气体，只能用碱性
干燥剂，检验 NH3一般用湿润的红色石蕊试纸。
16. 某学校课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体
Na2SO4和 NH4Cl进行鉴别，经过讨论可行的实验方案有多种。
请你设计三种实验方案加以鉴别。简要写出操作过程、现象
和结论。
刺激性气味气体产生，原样品为 NH4Cl
( 任选三种即可 )
17. 在 50 mL 锥形瓶中盛有 20 mL 浓氨水，向氨水中鼓入空
气并迅速将烧红的铂丝伸入瓶中并接近浓氨水的液面。试回
答：
(1) 向浓氨水中鼓入空气的目的是
________________________________;
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(2) 这个反应叫 __________，化学方程式为
足量的碱液反应，放出 0.896 L NH3( 标准状况 ) 。求：
(1) 硝铵和硫铵的物质的量分别是多少 ?
(2) 氮肥中氮的质量分数。
【答案】 (1)0.02 mol 0.01mol (2)28.8%
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【解析】 (1) 设 NH4NO3与 (NH4)2SO4的物质的量分别为 x，y。
由题意得： n(NH3)=0.896 L22.4 Lmol-1=0.04 mol ，列方程
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【解析】浓氨水有挥发性，鼓入空气一是通入
O2，二是将
NO再与 O2反应生成 NO2， NO2与水蒸气反应生成 HNO3，
HNO3遇 NH3产生 NH4NO3小颗粒而产生白烟。
18. 一种氮肥由硝铵和硫铵混合而成，取此氮肥
2.92 g ，跟
原因是 _________________。
【答案】
(1) 补充 O2并将 NH3吹出
(2) 氨的催化氧化 4NH3+5O2=====P△t 4NO+6H2O
(3) 放热 NO2 2NO+O2===2NO2
(4)NH4NO3 3NO2+H2O===2HNO3+，NO
NH3+HNO3===NH4NO3
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稀氨水显碱性，使酚酞显红色。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 实验室制 NH3： NH+4+OH=-====△ NH3↑+H2O B.NaOH与 NH4Cl 溶液混合加热： NH+4+OH-===NH3H2O C. 氨水中加盐酸： NH3H2O+H+===NH+4+H2O D. 氨气通入稀 H2SO4：NH3+H+===NH+4 【答案】 CD 【解析】实验室制氨虽为离子反应，但不能写离子方程式， 故 A 错 ;NaOH与 NH4Cl溶液混合加热，有氨气逸出： NH+4+OH=-====△ NH3↑+H2O，故 B 错。 6.(2019 年福州高一检测 ) 为了检验某固体物质中是否含有 NH+4，你认为下列试纸和试剂一定用不到的是 ①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸 A.①⑤ B. ④⑤ C.①③ D. ①④⑤ 【答案】 B 7. 在 1 L 1molL-1 的氨水中 A. 含 1 mol NH3 分子 B. 含 NH3、 NH+4之和为 1 mol C. 含 NH3H2O 1 mol
______________________________;
(3) 铂丝保持红热，说明此反应是 __________反应，生成的
红棕色气体是 __________，该反应的化学方程式是
______________________;