化学_“镁__铝”图像题解析

“镁铝”图像题解析

学习“镁铝及化合物”的有关知识时，我们接触到最多的图像题，不少同学在解答这一部分习题，往往由于理解分析的不够准确，知识应用不熟练，而出现差错。利用图形相结合的方法，可在解决问题时起到事半功倍的效果。下面举几例进行剖析：

O～A

A～B

从图1不难看出，向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，若达不到最大沉淀量时，对应的氢氧化钠溶液的体积有两种情况：一是氯化铝过量即加入的氢氧化钠不足；二是加入的氢氧化钠将生成的氢氧化铝溶解了一部分。

图1

例1. 向30毫升1 mol/L 4 mol/L

生0.78）

A. 3mL

B. 7.5mL

C. 15mL

D. 27.5mL

例2.

能是（）

（1）a mol （2）b mol （3

（4（5）0 mol （6

A. （1）（2）（4）（5）（6）

B. （1）（4）（5）（6）

C. （1）（2）（3）（5）（6）

D. （1）（3）（5）

例3.

）

（1）1：3 （2）2：3 （3）1：4 （4）2：7

A. （1）和（2）

B. （1）和（3）

C. （2）和（4）

D. （3）和（4）

二、向强碱溶液中滴入铝酸盐溶液

如图3所示：

图3

发生反应的离子方程式为：

O～A

A～B

例3. 下列各组溶液，不用其他试剂即能鉴别开的是（）

三、向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液

（I

大沉淀量如图4所示。

图4

（II）向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图5所示，离子反应方程式为：

图5

由图4与图5不难看出，氢氧化铝沉淀是不溶于弱碱氨水中的。

四、I：向偏铝酸盐溶液中滴入强碱

6所示。

II：向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液至过量w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

继而马上被盐酸溶解，反应方程式为：

沉淀量的变化可用图7表示。

图7

8所示。

图8

现象是先产生沉淀，继续滴加盐酸沉淀部分溶解，其离子反应方程式为：

图9

例 4. 现有200

混合溶液，其

4 mol/L ） A. 140mL B. 120mL C. 100mL

D. 80mL

练习、将下列各组物质, 分别按等物质的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是 A ．Na 2CO 3、NaAlO 2、NaOH B ．AlCl 3、K 2SO 4、HCl C ．CaCl 2、Na 2CO 3、NaOH

D ．AlCl 3、Ba(OH)2、HNO 3

例5. 图11M和N时生成沉淀的物质的量与加入

的M和N的体积关系图（M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论不正确的是（）

A.

B.

C. V V之后加盐酸

D.

图11

在生成氢氧化铝沉淀的同时生成硫酸钡沉淀，现象是先生成白色沉淀，继续滴加时沉淀部分消失，所发生的化学反应有：

其生成沉淀的量与加入碱的体积关系如图12和图13所示。

例 6. 是（ ）

A.

B.

C.

D.

例7．有一透明溶液，可能含有+

+

+

+

+

+

22433Cu

Mg NH K Fe Al 和、、、、等离子中的一种

或几种。现加入Na 2O 2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。如加入Na 2O 2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用右图来表示。试推断，原溶液中一定含有 （1） 离子；一定不含有 （2） 离子，可能含有 （3） 离子，为了进一步确定可能含有的离子 ，应增加的实验操作和现象为 （4） 。

习题

1 下列物质能否在自然界量稳定存在

A ．Mg

B ．Mg(OH)2

C ．MgCl 2

D ．KAlO 2

2.在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是

A ．-

-++32434NO SO Al NH 、、、

B ．-

-++32NO AlO Na K 、、、

3. 在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化

请填写以下空白:

(1)孔雀石的主要成份是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是

(2)写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式

(3)图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式

(4)每生成1mol D同时生成mol E

4. 含有下列离子的溶液进行以下实验, 请写出①—⑦步有关的离子方程式

有关离子方程式:

①②

③④

⑤⑥

⑦