氯化钠的提纯ppt课件
九年级化学粗盐提纯课件
拓展：其他化学实验在日常生活中的应用价值
酸碱中和反应
酸碱中和反应在日常生活中有着广泛的应用，如 中和酸性废水、制造肥皂等。
氧化还原反应
氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，如 制造氧气、漂白等。
沉淀反应
沉淀反应在日常生活中有着广泛的应用，如检测 水质、制造颜料等。
06
总结与展望：粗盐提纯实验的收获 与未来发展方向
运用表格、图表等方式对实验数据进行了整 理和展示，方便学生直观了解实验结果。
讨论：影响提纯效果的因素及改进措施
影响因素分析
通过对实验过程的分析，发现影 响提纯效果的主要因素包括溶解 速率、沉淀剂用量、过滤速率等 。
改进措施探讨
针对这些影响因素，提出了相应 的改进措施，如控制溶解速率、 调整沉淀剂用量、优化过滤方法 等，以提高粗盐提纯效果。
实验过程中注意事项
2. 在过滤过程中，要注意漏斗和 滤纸的完好性，避免漏液或漏气 。
4. 在结晶过程中，要注意观察结 晶情况，适时停止加热，避免晶 体破裂或损失。
01
02
1. 在溶解过程中，要不断搅拌， 使粗盐充分溶解。
03
3. 在蒸发过程中，要注意控制温 度和时间，避免烧焦或损失食盐 。
04
03
优化实验流程
通过改进实验流程，减少不必要的步 骤和操作，降低能源消耗和废弃物排 放。
05
粗盐提纯实验在日常生活中的应用 与价值
粗盐提纯实验在日常生活中的应用实例
食盐的来源
粗盐是自然界中广泛存在的食盐 来源之一，通过提纯可以得到纯
净的食盐。
食品加工
粗盐提纯后可以用于食品加工，如 制作面包、饼干等，提高食品的口 感和品质。
04
氯化钠的提纯全解课件
通过化学反应将含氯化钠的原料 转化为氯化钠和其他化合物的混 合物，再经过分离、提纯得到纯 品。
CHAPTER 02
氯化钠提纯的原理
氯化钠的溶解度
氯化钠在水中溶解度的特性是 随着温度的变化而变化。
在室温下，氯化钠的溶解度约 为35.7g，而在100℃时，其溶 解度高达39.8g。
了解氯化钠的溶解度对于提纯 过程中的温度控制至关重要。
过滤
通过过滤器将溶解后的溶液进行过滤，除 去其中的不溶物。
工业生产中的问题与对策
过滤不彻底
可能导致产品中混入杂质，影响产品质量。对策：定期检查和清 洗过滤器，确保其工作正常。
蒸发结晶不完全
可能导致产品中氯化钠含量不达标。对策：控制蒸发温度和时间， 确保结晶完全。
烘干过程中产品变质
可能导致产品不符合标准。对策：控制烘干温度和时间，确保产品 不变质。
CHAPTER 05
氯化钠提纯的前沿进展
前沿技术介绍
超滤技术
超滤技术是一种基于膜分离的提 纯方法，可以有效去除氯化钠中 的杂质，如有机物、重金属等。
纳滤技术
纳滤技术也是一种膜分离方法， 主要适用于分离分子量在1000道
尔顿以上的大分子物质。
反渗透技术
反渗透技术是一种高精度的膜分 离技术，可以去除水中的氯化钠
膜分离技术需要定期维护和更换膜组件，成本较高，同时对于 某些特定杂质或未知杂质的去除效果可能有限。
前沿技术应用与展望
应用领域
前沿技术如超滤、纳滤和反渗透等在工业用水、饮用水、医疗用水等领域都有 广泛的应用前景。
展望未来
随着技术的不断进步和成本的降低，预计未来膜分离技术在氯化钠提纯等领域 的应用将会更加广泛。同时，针对特定杂质或未知杂质的去除研究也将不断深 入，为氯化钠提纯技术的发展提供更多可能性。
实验7氯化钠的提纯
实验7 氯化钠的提纯一、实验目的1．学习提纯食盐的原理和方法及有关离子的鉴定；2．掌握溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。
二、实验原理粗食盐中的不溶性杂质（如泥沙等）可通过溶解和过滤的方法除去。
粗食盐中的可溶性杂质主要是Ca2+、Mg2+、K+和2SO-离子等，选择适当的试剂使它4们生成难溶化合物的沉淀而被除去。
SO-：（1）在粗盐溶液中加入过量的BaCl2溶液，除去24Ba2+ +2SO-===BaSO4↓4过滤，除去难溶化合物和BaSO4沉淀。
SO-时加（2）在滤液中加入NaOH和Na2CO3溶液，除去Mg2+, Ca2+ 和沉淀24入的过量Ba2+：Mg2+ + 2OH－===Mg(OH)2↓Ca2+ + 2CO-===CaCO3↓3Ba2+ + 2CO-===BaCO3↓3过滤除去沉淀。
（3）溶液中过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除去。
（4）粗盐中的K+ 和上述的沉淀剂都不起作用。
由于KCl的溶解度大于NaCl 的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCl先结晶出来，而KCl 则留在溶液中。
三、实验仪器与试剂台秤，烧杯，量筒，普通漏斗，漏斗架，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，石棉网，酒精灯，药匙。
粗食盐，HCl（6mol·L－1），HAc（6mol·L－1），NaOH（6mol·L－1），BaCl2（6mol·L－1），Na2CO3（饱和），(NH4)2C2O4（饱和），镁试剂，滤纸，pH试纸。
四、实验步骤1．粗食盐的提纯①在台秤上称取8.0g粗食盐，放在100mL烧杯中，加入30mL水，搅拌并加热使其溶解。
至溶液沸腾时，在搅拌下逐滴加入1 mol·L－1 BaCl2溶液至沉淀完全（约2mL）。
继续加热5min，使BaSO4的颗粒长大而易于沉淀和过滤。
为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀下降后，取少量上层清液于试管中，滴加几滴6mol·L－1HCl，再加几滴1mol·L－1BaCl2检验。
氯化钠提纯
实验操作 1.溶解 4.0g粗盐加到盛有 粗盐加到盛有12.0mL水的烧杯里。 水的烧杯里。 溶解 粗盐加到盛有 水的烧杯里 用托盘天平称取4.0g粗盐，加到 粗盐， 水里（ 用托盘天平称取 粗盐 加到12.0mL水里（用量筒量取 水里 用量筒量取12.0mL水倒入烧杯 水倒入烧杯 里）． 说明：托盘天平能精确到0.1g；量筒能精确到0.1mL。 说明：托盘天平能精确到 ；量筒能精确到 。 玻璃棒~搅拌 加速溶解。 搅拌、 玻璃棒 搅拌、加速溶解。 2.过滤 除去不溶性的杂质。 过滤 除去不溶性的杂质。 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口 溶液液面低 于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒， 于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一 漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时， 边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细 观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次． 观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次． 玻璃棒~使液体沾玻璃棒流入漏斗 防止液体外洒。 使液体沾玻璃棒流入漏斗、 玻璃棒 使液体沾玻璃棒流入漏斗、防止液体外洒。 3.蒸发 滤液 晶体。 晶体。 蒸发 滤液→晶体 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热， 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热， 同时用玻璃棒不断搅拌滤液，等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热． 同时用玻璃棒不断搅拌滤液，等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸 发皿的余热使滤液蒸干． 发皿的余热使滤液蒸干． 玻璃棒~搅拌 防止因局部过热液滴或晶体飞溅。 搅拌、 玻璃棒 搅拌、防止因局部过热液滴或晶体飞溅。
氯化钠的提纯
氯化钠的提纯氯化钠的提纯试验目的1.学会用化学方法提纯粗食盐。
2.娴熟台秤和煤气灯的使用。
3.娴熟常压过滤，减压过滤，蒸发浓缩，结晶和干燥等基本操作。
试验原理粗盐中含有泥砂等不溶性杂质及可溶于水的K+、Ca2+、Mg2+和SO42—等离子。
将粗盐溶于水后，用过滤的方法可以除去不溶性杂质。
Ca2+、Mg2+、SO42—等离子需要用化学方法除去。
有关的化学式如下：SO42—（aq）+Ba2+（aq）=BaSO4（s）Ca2+（aq）+CO32—（aq）=CaCO3（s）Ba2+（aq）+CO32—（aq）=BaCO3（s）2Mg2+（aq）+CO32—（aq）+2OH—（aq）=Mg（OH）2·MgCO3（s）仪器、药品及材料仪器：台秤，烧杯（250mL），一般漏斗，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，量筒（10mL，50mL），泥三角，坩埚钳药品：粗食盐，Na2CO3（1.0mol·L—1），NaOH（2.0mol·L—1），（NH4）2C2O4（0.5mol·L—1），HCl（2.0mol·L—1），BaCl2（1.0mol·L—1），镁试剂材料：pH试纸，滤纸试验内容1.粗盐的提纯（1）粗盐的溶解在台秤上称量8.0g粗食盐，放入250mL烧杯中，加30mL去离子水。
加热、搅拌使粗盐溶解。
（2）SO42—离子的除去在煮沸的食盐溶液中，边搅拌边逐滴加入1.0mol·L—1BaCl2溶液（约2mL）。
为了检验沉淀是否完全，可将煤气灯移开，待沉淀下降后，在上层清液中加入1～2滴BaCl2溶液，察看是否有浑浊现象，如无浑浊，说明SO42—已沉淀完全，否则要连续加入BaCl2溶液，直到沉淀完全为止。
然后小火加热5分钟，以使沉淀颗粒长大而便于过滤。
常压过滤，保留溶液，弃去沉淀。
（3）Ca2+、Mg2+、Ba2+等离子的除去滤液中加入2.0mol·L—1NaOH溶液1mL和1.0mol·L—1Na2CO3溶液3mL，加热至沸。
氯化钠的提纯
氯化钠的提纯氯化钠的提纯实验目的1.学会用化学方法提纯粗食盐，同时为进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料。
2.练习台秤的使用以及加热、溶解、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶、干燥等基本操作。
3.学习食盐中Ca 2+,Mg 2+, SO 42-的定性检验方法。
实验原理粗食盐中含有泥沙等不溶性杂质及Ca 2+,Mg 2+, K +，SO 42-等可溶性杂质。
将粗食盐溶于水后，用过滤的方法可以除去不溶性杂质。
Ca 2+,Mg 2+, SO 42-等离子可以通过化学方法——加沉淀剂使之转化为难溶沉淀物，再过滤除去。
K + 等其它可溶性杂质含量少，蒸发浓缩后不结晶，仍留在母液中。
有关的离子反应方程式如下：Ba 2+＋SO 42- ═ BaSO 4（s ） Mg 2+＋2OH - ═ Mg （OH ）2（s ） Ca 2+＋CO 32- ═ CaCO 3（s ） Ba 2+＋CO 32- ═ BaCO 3（s ）仪器、药品及材料仪器：台秤，烧杯（100ml ）2个，普通漏斗，漏斗架，布氏漏斗，吸滤瓶，真空泵，蒸发皿，量筒（10ml 1个，50ml 1个），泥三角，石棉网，三角架，坩埚钳，酒精灯。
药品：HCl 溶液（2 mol ·L -1），NaOH （2 mol ·L -1），BaCL 2（1 mol ·L -1），NaCO 3（1 mol ·L -1），（NH 4）2C 2O 4（0.5 mol ·L -1），粗食盐，镁试剂。
材料：PH 试纸，滤纸。
实验步骤1.粗食盐的提纯（1）粗食盐的称量和溶解在台秤上称取8g 粗食盐，放入100ml 烧杯中，加入30ml 水，加热、搅拌使食盐溶解。
（2）SO 42-离子的除去在煮沸的食盐水溶液中，边搅拌边逐滴加入1 mol ·L -1 BaCL 2溶液（约1ml ）。
为检验SO 42-离子是否沉淀完全，可将酒精灯移开，待沉淀下沉后，再在上层清液中滴入1～2滴BaCL 2溶液，观察溶液是否有浑浊现象。
氯化钠的提纯教学课件
05
氯化钠提纯的应用实例
工业生产中的应用
1 2 3
制药行业
在制药行业中，对原料的纯度要求非常高，氯化 钠的提纯能够为制药行业提供高纯度的原料，确 保药品的质量和安全性。
食品加工
氯化钠在食品加工中扮演着重要的角色，通过提 纯可以得到高纯度的氯化钠，从而确保食品的风 味和品质。
化工行业
在化工行业中，氯化钠的提纯可以用于合成其他 化学物质，如氯碱工业中的氯气和氢氧化钠的制 备。
未来发展方向和挑战
环保和节能是发展方向
未来，氯化钠提纯技术的发展将更加注重环保和节能，采用更环保的工艺和设备，降低能源消耗和环境污染。
技术创新是关键
随着科技的不断进步，氯化钠提纯工艺需要不断创新和改进，以满足市场对高质量产品的需求。
对学生的建议和期望
加强理论学习
01
学生应该认真学习化学理论基础知识，掌握氯化钠的化学性质
实验室提纯中的应用
科学研究
在科学研究中，氯化钠的提纯可 以为实验提供高纯度的试剂，从 而确保实验结果的准确性和可靠 性。
分析检测
实验室提纯的氯化钠可以用于分 析检测，如原子吸收光谱法、原 子荧光光谱法等分析方法中需要 使用高纯度的氯化钠。
其他应用领域
海水淡化
在海水淡化中，氯化钠的提纯可以用于淡化海水的反渗透膜处理过程。
3. 将过滤后的溶液转移至蒸发皿中，用 火源加热并不断搅拌，直至出现大量晶 体。
实验结果与数据分析
结果观察
观察实验过程中溶液的颜色变化以及晶体的生成情况。
数据记录
记录实验过程中测量得到的数据，如溶液的浓度、温度、晶体质量 等。
结果分析
根据记录的数据分析实验过程中的变化趋势，解释提纯过程中发生 的化学反应和现象，得出实验结论。
粗食盐的提纯-氯化钠的制备-PPT课件
一、实验目的
1、学习提纯粗食盐的原理和方法； 2、学习有关离子的鉴定原理和方法； 3、掌握称量、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶
等基本操作。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
七、实验报告格式
1.实验目的 2.实验原理 3.仪器与试剂 4.实验主要装置图 5.实验步骤（箭头式）和现象记录 6.产率计算
包括粗食盐质量、精盐质量、回收率。
7.问题讨论
三、实验步骤
1.粗食盐的提纯
（1）溶解
5g粗食盐
溶解、静置，不 溶性杂质沉积
30ml H2O
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
除不溶性杂质（普通过滤）
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
（2）除SO42-
1mol/L BaCl2
再按前 面普通 过滤除 BaSO4 沉淀, 用烧杯 接滤液
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
（3）除Ca2+、Mg2+、Ba2+
河南省中考专题训粗盐的提纯精品课件
(2)若将 BaCl2、NaOH 溶液换成 Ba(OH)2 溶液,此时 Na2CO3 的作用 是什么? 除去杂质CaCl2、生成的BaCl2和多余的Ba(OH)2。
(2021·开封一模)某同学为了除去粗盐中 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等 可溶性杂质,进行了如下操作:①溶解;②依次加过量的 BaCl2、 NaOH、Na2CO3 溶液;③过滤;④加适量盐酸;⑤蒸发、结晶。(提 示:BaSO4 不溶于水,也不溶于酸)
(1)写出一个加入 Na2CO3 溶液时所发生反应的化学方程式。
kg×90%=180 kg。 (15)加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑(生成能使带火星的木条复燃的气体；实验室制备氧气)
(2)C中白磷不燃烧,D中白磷燃烧 (3)A
(2)分别写出试剂 1、2、3 的化学式。
NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、 NaOH、Na2CO3)。
3. 酸+盐 另一种盐+另一种酸
(8)铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO(红色固体变为黑色固体)
粗盐水 ②取滤渣,加盐酸(或稀硫酸)
粉末中还含有镁
4.D [解析] 复合肥料中含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种,NH4NO3属于氮肥,不属于复合肥料。
(26)铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑[现象同(25)]
(2021·河南)实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步
骤有:溶解、
、蒸发;除去粗食盐水中的杂质 CaCl2、
MgCl2、Na2SO4,可依次加入过量的 NaOH、
、Na2CO3 溶
氯化钠的提纯之欧阳歌谷创作
氯化钠的提纯欧阳歌谷（2021.02.01）一、目的与要求(1) 掌握提纯NaCl的原理和方法。
(2) 练习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和干燥等基本操作。
(3) 了解盐类溶解度的知识在无机物中的应用和沉淀平衡原理的应用。
(4) 学习在分离提纯物质过程中，定性检验某种物质是否已除去的方法。
二、实验原理化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原料提纯的。
粗食盐中含有泥沙等不溶性杂质及K+、Ca2+、Mg2+、SO42- 等可溶性杂质。
将粗食盐溶于水后，用过滤的方法可以除去不溶性杂质。
Ca2+、Mg2+、SO42-等离子需要用化学方法才能除去，通常是选择适当的沉淀剂，例如Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3等使钙、镁、硫酸根等离子生成难溶物沉淀下来而除去。
因为NaCl的溶解度随温度的变化不大，不能用重结晶的方法纯化。
一般先在食盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，溶液中的SO42- 便转化为难溶的BaSO4沉淀而除去。
过滤掉BaSO4沉淀之后的溶液，再加入NaOH和Na2CO3溶液，使Ca2+、Mg2+及过量的Ba2＋生成沉淀。
有关的离子方程式如下：SO42 ＋Ba2+== BaSO4 ↓Ca2+ ＋CO32-== CaCO3 ↓Ba2+ ＋CO32- == BaCO3 ↓2 Mg2＋＋2OH- ＋CO32- == Mg2(OH)2CO3↓过量的Na2CO3溶液用HCl将溶液调至微酸性以中和OH－和破坏CO32- 。
OH- ＋H＋== H2OCO32-＋2H＋== CO2↑ ＋H2O粗粗食盐中的钾离子和这些沉淀剂不起作用，仍留在溶液中。
但由于KCl溶解度比NaCl大，而且在粗食盐中含量少，在最后的浓缩结晶过程中，绝大部分仍留在母液中而与氯化钠分离，从而达到提纯的目的。
三、仪器与药品台秤，温度计，循环水泵，吸滤瓶，布氏漏斗，普通漏斗，烧杯，蒸发皿，滤纸，pH试纸；粗食盐(工业)，HCl (2.0mol·L－1，6.0mol·L－1)，NaOH (2.0mol·L－1)，BaCl2 (1.0mol·L)，Na2CO3(1.0mol·L－1)，(NH4)2C2O4(饱和)，镁试剂[1](对硝基偶氮间苯二酚)，钴亚硝酸钠Na3[Co(NO2)6] (1.0mol·L－1)。
由海盐制备试剂级氯化钠课件
06
安全与环保注意事项
生产过程中的安全隐患
机械伤害
在海盐的开采、运输和加工过程 中，操作人员可能面临机械伤害 的风险，如设备故障、操作失误
等。
化学腐蚀
海盐中含有多种化学成分，如氯化 钠、氯化镁等，这些物质在加工过 程中可能对设备造成腐蚀，影响设 备使用寿命。
粉尘污染
海盐加工过程中产生的粉尘可能对 操作人员的呼吸系统造成危害，同 时也会对环境造成污染。
采集环境
海盐的采集通常在沿海地区进行，需要选择合适的海域和气 候条件。
采集成本
海盐采集的成本包括设备投入、能源消耗、人工成本等。
海盐的成分
主要成分 杂质成分 微量元素
海盐的主要成分是氯化钠，含量一般在90%以上。 海盐中可能含有微量的氯化镁、氯化钙等杂质。 海盐中还含有微量的铁、锌、铜等微量元素。
过滤与分离
总结词
过滤与分离是去除反应液中不溶物和杂质的 步骤，需要选择合适的过滤方法和过滤介质 。
详细描述
在过滤与分离阶段，需要将反应液通过过滤 介质进行过滤，去除其中的不溶物和杂质。 根据不同的过滤要求，可以选择不同的过滤 方法和过滤介质，如滤纸、滤布、砂芯等。 在过滤过程中，需要控制过滤速度和压力， 以保证过滤效果和产品质量。
和环保意识，确保他们能够按照规定要求进行操作。
THANKS
干燥与结晶
总结词
干燥与结晶是获得试剂级氯化钠的关键步骤，需要控制好温度、结晶时间和结晶条件。
详细描述
在干燥与结晶阶段，需要将过滤后的溶液进行蒸发结晶，去除其中的水分。在结晶过程 中，需要控制温度、结晶时间和结晶条件，以保证结晶效果和产品质量。同时，需要不 断搅拌溶液，以促进结晶的均匀分布。结晶完成后，需要对晶体进行洗涤、干燥和粉碎
氯化钠的提纯全解
脱水剂
在食品加工过程中，氯化 钠可以作为脱水剂，促进 食品中水分的蒸发，提高 食品的干燥效率。
在化学工业中的应用
氯碱工业
01
氯化钠是氯碱工业的重要原料，可用于生产烧碱、氯气和氢气
等基础化工原料。
合成洗涤剂
02
氯化钠是合成洗涤剂的重要原料，用于生产各种洗涤剂和清洁
剂。
石油工业
03
氯化钠在石油工业中用于提高油井采收率和石油产品的质量。
高纯度氯化钠的应用
高纯度氯化钠在电子、医药、食品等领域的需求日益增长，未来将 进一步拓展其应用领域。
国际合作与交流
加强国际合作与交流，引进国外先进技术和管理经验，推动氯化钠 提纯技术的进步和发展。
THANKS
感谢观看
氯化钠的提纯全解
• 氯化钠的简介 • 氯化钠的简介 • 氯化钠的提纯方法 • 氯化钠提纯的实验操作 • 氯化钠提纯的实验结果分析 • 氯化钠提纯的实际应用 • 氯化钠提纯的未来发展与展望
01
氯化钠的简介
氯化钠的提纯原理
• 根据氯化钠和其他杂质的溶解度差异，采用重结晶法进行 分离提纯。
氯化钠提纯的步骤
随着环保意识的增强，氯化钠提纯技术将更加注 重绿色环保，减少对环境的污染和破坏。
高效节能
提高提纯效率、降低能耗是未来发展的必然趋势， 将通过技术改进和创新实现更高效、更节能的提 纯方法。
自动化智能化
随着人工智能和自动化技术的发展，氯化钠提纯 过程将逐步实现智能化控制，提高生产效率和产 品质量。
氯化钠提纯技术的改进与创新
01
02
03
04
将含有杂质的氯化钠溶解于适 量的水中，加热至沸腾。
趁热过滤掉不溶于水的杂质。
氯化钠的提纯
实验步骤
（2）Ca2+的检验：在第二组溶液中分别加入2滴6 mol.L-HAc使溶液呈酸性，再加入3-5滴饱和的 （NH4）2C2O4溶液。如有白色CaC2O4沉淀生成， 证明Ca2+存在。记录结果，进行比较。
（3）Mg2+的检验：在第三组溶液中分别加入3-5滴6 mol.L-NaOH，使溶液呈碱性，再加入1滴镁试剂。 若有天蓝色沉淀生成，证明Mg2+存在。记录结果， 进行比较。
实验原理——固液分离方法
倾析法：固体颗粒的密度或体积较Leabharlann 时实验原理——固液分离方法
离心法：沉淀量较少且难以沉降时
实验原理——固液分离方法
过滤法
（1）常压过滤：操作简便易行， 但速度慢、湿度大
注意：一贴二低三靠 杯壁下流
实验原理——固液分离方法
（2）减压过滤：速度快、湿度小，但不适合 较细颗粒固液分离
实验步骤
3、除Ba2+、Mg2+、Ca2+ 滤液煮沸搅拌+ NaOH-Na2CO3至pH≈11，再
多加1mL。检验除尽后，继续煮沸5min，常 压过滤至干净蒸发皿中
检验方法：取下烧杯静置石棉网上，待沉 淀 沉降后，取上清液，加几滴 3 mol/LH2SO4， 观察有无沉淀。
注意：检验液可倒回。（ ？）
电炉或酒精灯上加热搅拌溶解 2、除SO42-
煮沸，搅拌，滴加1 mol.L-1 BaCl2至沉淀完全（约 2~3mL）。强热5min，常压过滤。 检验方法：取下烧杯静置石棉网上，待沉淀沉降， 取上清液，加几滴4mol/L HCl 和1mol/LBaCl2，观 察有无沉淀。
注意：检验液可倒回。（ ？）
实验步骤
4、除CO32-和OH-
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实验步骤
注意事项 离心机使用的注意事项：
• 位置对称、质量平衡；1支试管离心时，用 另一装等量水的试管平衡
• 起动、停止时均逐档转动； • 记住试管放的位置号，不要取错。
实验步骤
所用试管（滴管）洗至纯水，管壁须透明； 吸滤操作要规范，过滤前不忘开水泵；开水泵
滤纸贴紧后立即过滤，以免穿滤； 过滤后滤液要透明。若浑浊，重新过滤； 重新过滤时用两张滤纸，若滤液仍浑浊，则加
1.粗盐中有哪些杂质，如何除去？ 不溶性杂质：泥沙等； 可溶性杂质：SO42-、Ca2+、Mg2+、K＋。 加入BaCl2除SO42-：
SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 过滤，同时除去了不溶性杂质。
实验原理
加入Na2CO3除Ba2+，Ca2+，Mg2+ Ba2++CO32-=BaCO3↓ Ca2++CO32-=CaCO3↓
实验原理
3. 除SO42-时，为什么不用Ba(NO3)2；除CO32-时， 为什么不用HNO3？ 不引进杂质。 4. 除去可溶性杂质离子的先后次序是否合理，可 否任意变换次序？ 合理；变换顺序将增加实验步骤。
实验原理
热：大多数物质的溶解度随温度升高而增加； 滴：降低沉淀剂的浓度，使晶核少； 搅：避免局部过浓，使晶核少； 陈：使小晶体溶解，大晶体长大。
Mg2++2CO32-+2H2O=Mg(OH)2 ↓+2HCO3 加入HCl除CO32-
CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 经蒸发、浓缩、冷却，NaCl析出，与K+分离，
因20℃时，NaCl、KCl的溶解度相近，但NaCl 量多， KCl量少。
实验原理
2. 为什么不用CaCl2做沉淀剂除SO42-？ 除尽某一离子的标准：
实验原理
7. 除杂时，若液面上出现小晶体，这是什么物 质，此时能否过滤？若不能过滤，应采取何种措 施？ NaCl； 不能；加水到记号处，加热溶解。
实验原理
8. 能否用一次过滤的方法，同时除去硫酸钡，碳 酸盐（或氢氧化物）沉淀？ 不能 ；
BaSO4(S)+CO32-(aq) = BaCO3(S)+SO42-(aq) 增加[CO32-]，平衡右移，[SO42-]增加。
实验步骤
注意事项 掌握好晶形沉淀的沉淀条件，以获得大晶形
沉淀；否则细小的沉淀会穿过滤纸的纤维孔 （称穿滤） ； 除杂过程中使用小火，避免NaCl析出 。
实验步骤
3．检查SO42-除尽否 讨论
怎样判断淀淀已完全？
初步判断：待大部分沉淀下沉后，滴加沉淀剂， 若无新的浑浊出现，则初步判断沉淀完全；
实验步骤
怎样进行沉淀与溶液的分离操作，两者分离完 全的标志？ 滴管排除空气插入溶液，边吸边下降，末端不 碰沉淀；将取出的离心液放另一干净的试管， 溶液透明（与纯水比较）说明分离完全。若混 浊，须重新离心分离。 怎样混合试管内的溶液，如何判断有无沉淀产 生？ 振荡试管；与纯水比较，若不透明示有沉淀；
注意事项 需小心、耐心滴加酸，避免加多反复。观察
色阶板上碱、中、酸性，pH=2与3时的颜色， 以便测pH时不必每次都与色阶板对照； pH值小了，用NaOH溶液调节。
实验步骤
7. 蒸发、溶缩，晶体的洗涤、固体的灼烧 讨论 为什么要洗涤晶体？对可溶性盐，为什么只能 用少量蒸馏水洗？怎样洗涤？ 除去吸附的杂质离子；控制洗涤水量（为什 么？）；在不抽滤的情况下，滴加洗涤水至晶 体湿润；微接橡皮管抽吸，最后抽吸干燥。
实验步骤
1．粗盐的溶解 讨论 用纯水还是自来水溶解粗盐？ 用自来水，因粗盐很脏。 为什么用20mL水？ 粗盐要全部溶解，并适当放宽，请同学们计 算。
实验步骤
为什么要做记号或估计溶液的总体积？ 维持原体积、蒸发至原体积1/3时的依据。 2．除SO42讨论 从何时起，所用仪器需用纯水荡洗？ 从取BaCl2 溶液处开始。
பைடு நூலகம்
实验步骤
如何调节溶液的pH值为2～3？ 先测溶液的pH值，估计酸的用量； 边滴酸边搅拌。开始，可滴2滴酸测一次pH值；
中性时，滴1滴，测一次；接近时，配置稀酸 调节pH值。 注意：NaHCO3溶液有缓冲作用，Na2CO3溶液 过量越多，缓冲容量越大，会出现加酸后pH 变化不大的现象。
实验步骤
确证：取上层液离心沉降，用滴管移取清液至 另一洗净的试管中，加一滴BaCl2液，若无浑 浊，表示SO42-不存在，可判断淀淀已完全。
实验步骤
取多少上层溶液离心？ 0.5～1mL，因半微量分析液体用量从几滴到
1mL。 离心沉降完全的标志是什么，若不合要求如 何处理？ 上层溶液澄清；增加离心时间，若仍不合乎 要求，加热促使沉淀长大后离心沉降。
热滤液，沉淀下降后冷却、过滤。
实验步骤
4. 除Mg2+、Ca2+、Ba2+等阳离子 注意事项 不能忘了晶形沉淀的沉淀条件，否则还会发 生穿滤； 除杂过程用小火；
实验步骤
5. 检查Ba2+除尽否 注意事项 与步骤3中相同； <检查液必须弃去（为什么？）>
实验步骤
6. 酸度的调节 讨论 若放滤液的烧杯内壁有白色不溶物，这是何物， 此时能否加酸？ 碳酸盐、氢氧化物沉淀（何处引入？）。此时 不能加酸（为什么？如何处理？） 加热溶液的目的？ 除去CO2，一旦近沸立即退火（为什么？）。
氯化钠的提纯
实验目的
利用物质的化学性质，如难溶性、形成气体的性质 除去可溶性杂质，提纯物质； 学习定性鉴定的操作，若干离子的定性鉴定方法； 学习沉淀，沉淀完全与否的判断；离心沉降、分离； 酸度调节、晶体洗涤、固体灼烧、小试管的使用等 基本操作： 巩固过滤、直接蒸发、浓缩等基本操作 。
实验原理
讨论：
• 定性分析：<10-5mol/L； • 定量分析：<10-6mol/L； • 试剂：低于某一标准。 在微溶盐的饱和溶液中，存在平衡：
• CaSO4(S) = Ca2+(ag)+SO42-(ag) Ksp(CaSO4)=9.6×10-6 ；而Ksp(BaSO4)=1.1×10-10
用CaCl2，SO42-浓度未达除净的标准。