氯化钠的提纯ppt课件
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热滤液，沉淀下降后冷却、过滤。
实验Fra Baidu bibliotek骤
4. 除Mg2+、Ca2+、Ba2+等阳离子 注意事项 不能忘了晶形沉淀的沉淀条件，否则还会发 生穿滤； 除杂过程用小火；
实验步骤
5. 检查Ba2+除尽否 注意事项 与步骤3中相同； <检查液必须弃去（为什么？）>
实验步骤
6. 酸度的调节 讨论 若放滤液的烧杯内壁有白色不溶物，这是何物， 此时能否加酸？ 碳酸盐、氢氧化物沉淀（何处引入？）。此时 不能加酸（为什么？如何处理？） 加热溶液的目的？ 除去CO2，一旦近沸立即退火（为什么？）。
实验原理
3. 除SO42-时，为什么不用Ba(NO3)2；除CO32-时， 为什么不用HNO3？ 不引进杂质。 4. 除去可溶性杂质离子的先后次序是否合理，可 否任意变换次序？ 合理；变换顺序将增加实验步骤。
实验原理
热：大多数物质的溶解度随温度升高而增加； 滴：降低沉淀剂的浓度，使晶核少； 搅：避免局部过浓，使晶核少； 陈：使小晶体溶解，大晶体长大。
实验步骤
1．粗盐的溶解 讨论 用纯水还是自来水溶解粗盐？ 用自来水，因粗盐很脏。 为什么用20mL水？ 粗盐要全部溶解，并适当放宽，请同学们计 算。
实验步骤
为什么要做记号或估计溶液的总体积？ 维持原体积、蒸发至原体积1/3时的依据。 2．除SO42讨论 从何时起，所用仪器需用纯水荡洗？ 从取BaCl2 溶液处开始。
实验步骤
怎样进行沉淀与溶液的分离操作，两者分离完 全的标志？ 滴管排除空气插入溶液，边吸边下降，末端不 碰沉淀；将取出的离心液放另一干净的试管， 溶液透明（与纯水比较）说明分离完全。若混 浊，须重新离心分离。 怎样混合试管内的溶液，如何判断有无沉淀产 生？ 振荡试管；与纯水比较，若不透明示有沉淀；
氯化钠的提纯
实验目的
利用物质的化学性质，如难溶性、形成气体的性质 除去可溶性杂质，提纯物质； 学习定性鉴定的操作，若干离子的定性鉴定方法； 学习沉淀，沉淀完全与否的判断；离心沉降、分离； 酸度调节、晶体洗涤、固体灼烧、小试管的使用等 基本操作： 巩固过滤、直接蒸发、浓缩等基本操作 。
实验原理
讨论：
确证：取上层液离心沉降，用滴管移取清液至 另一洗净的试管中，加一滴BaCl2液，若无浑 浊，表示SO42-不存在，可判断淀淀已完全。
实验步骤
取多少上层溶液离心？ 0.5～1mL，因半微量分析液体用量从几滴到
1mL。 离心沉降完全的标志是什么，若不合要求如 何处理？ 上层溶液澄清；增加离心时间，若仍不合乎 要求，加热促使沉淀长大后离心沉降。
实验步骤
注意事项 离心机使用的注意事项：
• 位置对称、质量平衡；1支试管离心时，用 另一装等量水的试管平衡
• 起动、停止时均逐档转动； • 记住试管放的位置号，不要取错。
实验步骤
所用试管（滴管）洗至纯水，管壁须透明； 吸滤操作要规范，过滤前不忘开水泵；开水泵
滤纸贴紧后立即过滤，以免穿滤； 过滤后滤液要透明。若浑浊，重新过滤； 重新过滤时用两张滤纸，若滤液仍浑浊，则加
实验步骤
注意事项 掌握好晶形沉淀的沉淀条件，以获得大晶形
沉淀；否则细小的沉淀会穿过滤纸的纤维孔 （称穿滤） ； 除杂过程中使用小火，避免NaCl析出 。
实验步骤
3．检查SO42-除尽否 讨论
怎样判断淀淀已完全？
初步判断：待大部分沉淀下沉后，滴加沉淀剂， 若无新的浑浊出现，则初步判断沉淀完全；
实验步骤
如何调节溶液的pH值为2～3？ 先测溶液的pH值，估计酸的用量； 边滴酸边搅拌。开始，可滴2滴酸测一次pH值；
中性时，滴1滴，测一次；接近时，配置稀酸 调节pH值。 注意：NaHCO3溶液有缓冲作用，Na2CO3溶液 过量越多，缓冲容量越大，会出现加酸后pH 变化不大的现象。
实验步骤
实验原理
7. 除杂时，若液面上出现小晶体，这是什么物 质，此时能否过滤？若不能过滤，应采取何种措 施？ NaCl； 不能；加水到记号处，加热溶解。
实验原理
8. 能否用一次过滤的方法，同时除去硫酸钡，碳 酸盐（或氢氧化物）沉淀？ 不能 ；
BaSO4(S)+CO32-(aq) = BaCO3(S)+SO42-(aq) 增加[CO32-]，平衡右移，[SO42-]增加。
注意事项 需小心、耐心滴加酸，避免加多反复。观察
色阶板上碱、中、酸性，pH=2与3时的颜色， 以便测pH时不必每次都与色阶板对照； pH值小了，用NaOH溶液调节。
实验步骤
7. 蒸发、溶缩，晶体的洗涤、固体的灼烧 讨论 为什么要洗涤晶体？对可溶性盐，为什么只能 用少量蒸馏水洗？怎样洗涤？ 除去吸附的杂质离子；控制洗涤水量（为什 么？）；在不抽滤的情况下，滴加洗涤水至晶 体湿润；微接橡皮管抽吸，最后抽吸干燥。
• 定性分析：<10-5mol/L； • 定量分析：<10-6mol/L； • 试剂：低于某一标准。 在微溶盐的饱和溶液中，存在平衡：
• CaSO4(S) = Ca2+(ag)+SO42-(ag) Ksp(CaSO4)=9.6×10-6 ；而Ksp(BaSO4)=1.1×10-10
用CaCl2，SO42-浓度未达除净的标准。
1.粗盐中有哪些杂质，如何除去？ 不溶性杂质：泥沙等； 可溶性杂质：SO42-、Ca2+、Mg2+、K＋。 加入BaCl2除SO42-：
SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 过滤，同时除去了不溶性杂质。
实验原理
加入Na2CO3除Ba2+，Ca2+，Mg2+ Ba2++CO32-=BaCO3↓ Ca2++CO32-=CaCO3↓
Mg2++2CO32-+2H2O=Mg(OH)2 ↓+2HCO3 加入HCl除CO32-
CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 经蒸发、浓缩、冷却，NaCl析出，与K+分离，
因20℃时，NaCl、KCl的溶解度相近，但NaCl 量多， KCl量少。
实验原理
2. 为什么不用CaCl2做沉淀剂除SO42-？ 除尽某一离子的标准：
实验Fra Baidu bibliotek骤
4. 除Mg2+、Ca2+、Ba2+等阳离子 注意事项 不能忘了晶形沉淀的沉淀条件，否则还会发 生穿滤； 除杂过程用小火；
实验步骤
5. 检查Ba2+除尽否 注意事项 与步骤3中相同； <检查液必须弃去（为什么？）>
实验步骤
6. 酸度的调节 讨论 若放滤液的烧杯内壁有白色不溶物，这是何物， 此时能否加酸？ 碳酸盐、氢氧化物沉淀（何处引入？）。此时 不能加酸（为什么？如何处理？） 加热溶液的目的？ 除去CO2，一旦近沸立即退火（为什么？）。
实验原理
3. 除SO42-时，为什么不用Ba(NO3)2；除CO32-时， 为什么不用HNO3？ 不引进杂质。 4. 除去可溶性杂质离子的先后次序是否合理，可 否任意变换次序？ 合理；变换顺序将增加实验步骤。
实验原理
热：大多数物质的溶解度随温度升高而增加； 滴：降低沉淀剂的浓度，使晶核少； 搅：避免局部过浓，使晶核少； 陈：使小晶体溶解，大晶体长大。
实验步骤
1．粗盐的溶解 讨论 用纯水还是自来水溶解粗盐？ 用自来水，因粗盐很脏。 为什么用20mL水？ 粗盐要全部溶解，并适当放宽，请同学们计 算。
实验步骤
为什么要做记号或估计溶液的总体积？ 维持原体积、蒸发至原体积1/3时的依据。 2．除SO42讨论 从何时起，所用仪器需用纯水荡洗？ 从取BaCl2 溶液处开始。
实验步骤
怎样进行沉淀与溶液的分离操作，两者分离完 全的标志？ 滴管排除空气插入溶液，边吸边下降，末端不 碰沉淀；将取出的离心液放另一干净的试管， 溶液透明（与纯水比较）说明分离完全。若混 浊，须重新离心分离。 怎样混合试管内的溶液，如何判断有无沉淀产 生？ 振荡试管；与纯水比较，若不透明示有沉淀；
氯化钠的提纯
实验目的
利用物质的化学性质，如难溶性、形成气体的性质 除去可溶性杂质，提纯物质； 学习定性鉴定的操作，若干离子的定性鉴定方法； 学习沉淀，沉淀完全与否的判断；离心沉降、分离； 酸度调节、晶体洗涤、固体灼烧、小试管的使用等 基本操作： 巩固过滤、直接蒸发、浓缩等基本操作 。
实验原理
讨论：
确证：取上层液离心沉降，用滴管移取清液至 另一洗净的试管中，加一滴BaCl2液，若无浑 浊，表示SO42-不存在，可判断淀淀已完全。
实验步骤
取多少上层溶液离心？ 0.5～1mL，因半微量分析液体用量从几滴到
1mL。 离心沉降完全的标志是什么，若不合要求如 何处理？ 上层溶液澄清；增加离心时间，若仍不合乎 要求，加热促使沉淀长大后离心沉降。
实验步骤
注意事项 离心机使用的注意事项：
• 位置对称、质量平衡；1支试管离心时，用 另一装等量水的试管平衡
• 起动、停止时均逐档转动； • 记住试管放的位置号，不要取错。
实验步骤
所用试管（滴管）洗至纯水，管壁须透明； 吸滤操作要规范，过滤前不忘开水泵；开水泵
滤纸贴紧后立即过滤，以免穿滤； 过滤后滤液要透明。若浑浊，重新过滤； 重新过滤时用两张滤纸，若滤液仍浑浊，则加
实验步骤
注意事项 掌握好晶形沉淀的沉淀条件，以获得大晶形
沉淀；否则细小的沉淀会穿过滤纸的纤维孔 （称穿滤） ； 除杂过程中使用小火，避免NaCl析出 。
实验步骤
3．检查SO42-除尽否 讨论
怎样判断淀淀已完全？
初步判断：待大部分沉淀下沉后，滴加沉淀剂， 若无新的浑浊出现，则初步判断沉淀完全；
实验步骤
如何调节溶液的pH值为2～3？ 先测溶液的pH值，估计酸的用量； 边滴酸边搅拌。开始，可滴2滴酸测一次pH值；
中性时，滴1滴，测一次；接近时，配置稀酸 调节pH值。 注意：NaHCO3溶液有缓冲作用，Na2CO3溶液 过量越多，缓冲容量越大，会出现加酸后pH 变化不大的现象。
实验步骤
实验原理
7. 除杂时，若液面上出现小晶体，这是什么物 质，此时能否过滤？若不能过滤，应采取何种措 施？ NaCl； 不能；加水到记号处，加热溶解。
实验原理
8. 能否用一次过滤的方法，同时除去硫酸钡，碳 酸盐（或氢氧化物）沉淀？ 不能 ；
BaSO4(S)+CO32-(aq) = BaCO3(S)+SO42-(aq) 增加[CO32-]，平衡右移，[SO42-]增加。
注意事项 需小心、耐心滴加酸，避免加多反复。观察
色阶板上碱、中、酸性，pH=2与3时的颜色， 以便测pH时不必每次都与色阶板对照； pH值小了，用NaOH溶液调节。
实验步骤
7. 蒸发、溶缩，晶体的洗涤、固体的灼烧 讨论 为什么要洗涤晶体？对可溶性盐，为什么只能 用少量蒸馏水洗？怎样洗涤？ 除去吸附的杂质离子；控制洗涤水量（为什 么？）；在不抽滤的情况下，滴加洗涤水至晶 体湿润；微接橡皮管抽吸，最后抽吸干燥。
• 定性分析：<10-5mol/L； • 定量分析：<10-6mol/L； • 试剂：低于某一标准。 在微溶盐的饱和溶液中，存在平衡：
• CaSO4(S) = Ca2+(ag)+SO42-(ag) Ksp(CaSO4)=9.6×10-6 ；而Ksp(BaSO4)=1.1×10-10
用CaCl2，SO42-浓度未达除净的标准。
1.粗盐中有哪些杂质，如何除去？ 不溶性杂质：泥沙等； 可溶性杂质：SO42-、Ca2+、Mg2+、K＋。 加入BaCl2除SO42-：
SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 过滤，同时除去了不溶性杂质。
实验原理
加入Na2CO3除Ba2+，Ca2+，Mg2+ Ba2++CO32-=BaCO3↓ Ca2++CO32-=CaCO3↓
Mg2++2CO32-+2H2O=Mg(OH)2 ↓+2HCO3 加入HCl除CO32-
CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 经蒸发、浓缩、冷却，NaCl析出，与K+分离，
因20℃时，NaCl、KCl的溶解度相近，但NaCl 量多， KCl量少。
实验原理
2. 为什么不用CaCl2做沉淀剂除SO42-？ 除尽某一离子的标准：