广东省2021年高三下学期月考化学试卷(2月份)
2021年高三第二次月考化学试题含解析
2021年高三第二次月考化学试题含解析本试卷可能用到的相对原子质量有：H1 C12 N14 O16 S32 Se79 Cl35.5 I127 Na23 Mg24 Al27 K39 Mn55 Fe56 Cu64一、选择题（每小题3分，共48分）1．APEC会址选择在雁栖湖作为主会场是为了彰显绿色环保的理念，为此要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能和可再生能。
下列有关做法与此不相符的是A．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能问题B．回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅C．大力开发丰富的煤炭资，减少对石油的依赖D．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车【答案】C【解析】煤的燃烧会产生大量空气污染物，如粉尘、有害气体等，所以加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，不利于彰显绿色环保的理念，错误；选 C。
2．下列有关物质性质的应用不正确的是（）A．浓H2SO4具有吸水性，可用干燥氨气B．Na2CO3溶液具有碱性，可用于除器皿表面油污C．锂质量轻、比能量大，金属锂用作电池负极材料D．ClO2具有强氧化性，可用于自水的消毒杀菌【答案】A【解析】A.浓H2SO4能和氨气发生化学反应，不能干燥，错误；油污的成分是油酯，在碱性条件下油脂易发生水解，正确；C正确；D. ClO2能变成氯离子，体现了其强氧化性，正确；选A。
3．卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。
下列对过氧化钙的叙述错误的是A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子2 molC．CaO2中阴阳离子的个数比为2∶1D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2＝2Ca CO3+O2【答案】C【解析】A、结合过氧化钠的性质推断，CaO2具有氧化性，可能具有漂白性，对面粉可能具有增白作用，正确；B、CaO2和水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，每产生1molO2转移电子2mol，正确；C、过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子，CaO2中阴阳离子的个数比为1：1，错误；D、CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2 =2CaCO3 +O2，正确；选C。
广东省2021年高一下学期化学2月月考试卷
广东省2021年高一下学期化学2月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）(2019·浙江选考) 下列属于碱的是（）A . C2H5OHB . Na2CO3C . Ca(OH)2D . Cu2(OH)2CO32. （2分） (2018高一下·黑龙江期中) 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He，每百吨 He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以 He的形式存在。
下列说法正确的是（）。
A . He原子核内含有4个质子B . He和 He互为同位素C . He原子核内含有3个中子D . He的最外层电子数为2，所以 He具有较强的金属性3. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列仪器名称为“容量瓶”的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高一上·汕头期末) 在反应KClO3 + 6HCl= K Cl +3Cl2↑+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（）A . 1：6B . 6：1C . 1：5D . 5：15. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列所列物质，贴错了危险警告标签的是（）选项A B C D物质浓硫酸酒精汽油氯酸钾标签A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高一上·南昌期中) 氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A . Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B . 2H2S+SO2═3S+2H2OC . H2+CuO═Cu+H2OD . 2H2O 2H2↑+O2↑7. （2分） (2016高一上·普宁期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A . 等质量的O2和O3中所含分子数相等B . 常温常压下，14g N2含有质子数为7NAC . 标准状况下，22.4L H2含有的原子数为NAD . 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7：118. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 高纯硅可用于制作光感电池B . 胃舒平（主要成分：氢氧化铝）可用于胃酸中和剂C . 铝合金大量用于高铁建设D . 生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工业原料生产9. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 下列做法正确的是（）A . 将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B . 金属钠和钾保存在煤油中C . Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中D . NaOH固体放在滤纸上称量10. （2分） (2016高三上·上海期中) 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A . 熔化时不导电B . 水溶液的导电能力很差C . 属于共价化合物D . 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存11. （2分） (2015高二上·黑龙江开学考) 下列说法正确的是（）A . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C . 硫化亚铁溶于稀硝酸中的离子方程式为：FeS+2H+═Fe2++H2S↑D . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+能够大量共存12. （2分）下列事故处理不正确的是（）A . 不慎碰倒酒精灯，洒出酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖B . 将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C . 实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃D . 不慎把浓碱溅在皮肤上，用大量水冲洗后，再涂上碳酸氢钠溶液13. （2分）(2016·泉州模拟) 下列有关化学与生活的说法错误的是（）A . 铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂B . 明矾、氯化铁均可作净水剂C . 牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒D . 碘酒、双氧水均可用于伤口消毒14. （2分） (2016高一上·重庆期中) 下列实验操作正确的是（）A . 称量氢氧化钠固体B . 分离柴油和水C . 把饱和食盐水中的食盐提取出来D . 分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物15. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 已知：a、b、c三物质间有如下转化关系a→b→c→a，物质间转化均只需要一步反应便能完成，则a、b、c不可能是（）A . a:Fe b:FeCl3 c:FeCl2B . a:AlCl3 b:Al(OH)3 c:Al2O3C . a:N2 b:NH3 c:NO2D . a:SO2 b:SO3 c:H2SO416. （2分） (2017高一上·万州期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B . 碳酸钙与稀硝酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC . 向较浓的Na2SiO3溶液中滴加适量盐酸制得硅酸胶体：SiO32﹣+2H+=H2SiO3（胶体）D . 向氯化铝溶液中加过量氨水：A13++4NH3•H2O=AlO2﹣+2H2O+4NH4+17. （2分）对硅酸盐水泥的叙述不正确的是（）A . 是黏土、石灰石、石膏的混合物B . 水泥、沙子和水的混合物成为水泥沙浆C . 水泥、沙子和碎石的混合物称为混凝土D . 水泥和水混合搅拌后很容易凝固变硬具有水硬性18. （2分） (2016高二上·新密开学考) 下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是（）序号A B C D实验目的制取蒸馏水分离水和植物油分离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法蒸馏分液萃取蒸发选用仪器A . 选项AB . 选项BC . 选项CD . 选项D19. （2分） (2019高一上·南昌期末) 将Cl2通入100mL 0.5mol/L氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为（）A . 0.56LB . 1.12LC . 1.68LD . 2.24L20. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列解释事实的方程式中，错误的是（）A . 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2OB . “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ = HClOC . 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2OD . Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O221. （2分）(2018·长宁模拟) 检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A . NaOH 溶液B . 酸性 KMnO4 溶液C . KSCN 溶液D . Cu22. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列各项表述得不够科学严密的是（）A . 有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应B . p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大C . 电子是在原子核外，能量由低到高的不同电子层上分层排布的D . 氢原子电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹23. （2分） (2016高三上·淄川期中) 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）A . 氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞C12＞Fe3+＞Br2B . 第①组反应的氧化产物为O2C . 第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2D . 第③组反应中生成1mol Cl2 ，转移电子2mol24. （2分） (2016高二下·扶余期末) 下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A . 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，可以检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质B . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体C . 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD . 水溶液中Fe2+、H+、SO 、ClO﹣不能大量共存25. （2分） (2017高二下·商丘期末) 某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是（）A . 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明矿物X中不含K＋B . 取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X 中含NHC . 取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明矿物X中含Fe3＋D . 取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO二、填空题 (共2题；共6分)26. （3分） (2018高三上·绥化月考) 钴（Co）是人体必需的微量元素。
广东省2021年高三下学期月考化学试卷(3月份)
广东省2021年高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分）(2016·大庆模拟) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NAB . 标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NAC . 常温常压下，4.6 g乙醇中含有的极性共价键数目为0.8NAD . 在1 L 1.0 mol•L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于NA2. （2分） (2017高二上·岐山期末) 有下列物质：①蛋白质②脂类③糖类④无机盐⑤维生素⑥水．其中属于人体需要的营养素有（）A . ①②③B . ①②③④C . ①②③④⑤D . 全部3. （2分） (2019高一下·长春月考) 化学与环境密切相关，下列有关说法不正确的是（）A . NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物B . 对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C . CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D . 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧4. （2分）下列各项叙述中，正确的是（）A . N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B . 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C . 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D . 氮原子的最外层电子排布图：5. （2分） (2016高一下·山西期中) 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A . H2+CuO═Cu+H2OB . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑C . H2+Cl2═2HClD . 2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O6. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列叙述中，错误的是（）A . 炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来B . 活泼金属Na用电解法冶炼C . 汞的冶炼只能用热分解法D . 铝的冶炼一般用热还原法7. （2分） (2018高三上·揭阳期末) 录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。
2021年高三2月月考理综化学试题 含答案
2021年高三2月月考理综化学试题含答案可能用到的原子量：H：1 O：16 Na：23 S：32一、单项选择题：（每小题只有一个最佳答案，共13题，每题6分，共78分）7．N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反应可得到NH3分子数为NAB．一定条件下,2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NAC．1.0 L的0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1 N AD．标准状况下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A8．25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是A．Fe2+、Mg2+、ClO—、Cl—能大量共存B．含Br—、K+、Na+、HSO3—的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存C．含K+、Na+、NO3—、CH3COO—的溶液中c（H+）D．硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c （Ba2+）=0.2mol/L，c（Na+）=0.2mol/L，c（NO—3）=0.3mol/L，c（I—）=0.1mol/L。
9．下列比较中，正确的是A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：2c(Na+)=c(CH3COO-)十c(CH3COOH)C．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+)：①<③<②D．将①0.01的CH3COOH溶液、②0.01的盐酸、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH：①<②<④<③10．下列关于有机化合物的说法正确的是A．甲烷、乙烯和苯在工业上都是通过石油分馏得到B．乙烯、苯都可以和氢气发生加成反应，都能使高锰酸钾溶液褪色C．蛋白质、淀粉、油脂都能发生水解反应，它们分子中所含元素种类相同D．乙醇与乙酸生成乙酸乙酯和乙酸乙酯水解生成乙醇与乙酸的反应类型相同11．根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要A. 氢化物的稳定性为H 2T ＜H 2RB. 单质与稀盐酸反应的速率为L ＜QC. M 与T 形成的化合物具有两性D. L 2＋与R 2－的核外电子数相等 12．下列说法正确的是A ．图①铜锌原电池工作时，盐桥中的K +移向ZnSO 4溶液B ．图②装置反应一段时间，将湿润的KI 淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝C ．图③是用海水制取蒸馏水的装置D ．图④装置可用于乙醇提取碘水中的碘13．室温下，向a 点（PH=a ）的20.00mL 1.000mol ·L －1氨水中滴入1.000mol ·L －1盐酸，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
高中化学 2020-2021学年下学期高三3月月考卷 化学(A卷)学生版
0-2021学年下学期高三3月月考卷化 学（A ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）7．2019年，中国研发的“双曲线一号”火箭在酒泉发射升空；2020年，中国“奋斗者”号载人潜水器成功进行深海科考活动。
下列说法正确的是A ．“双曲线一号”火箭中使用的碳纤维树脂复合材料可同时满足耐高温、化学稳定性高等特殊需求B ．制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性和熔点C ．“奋斗者”号返回水面的浮力材料纳米级玻璃微珠可产生丁达尔效应D ．“奋斗者”号使用的深海水下超高压光纤微缆属于新型有机高分子材料 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．1mol 金刚石中含有2N A 个C —C 键，1mol SiO 2含有2N A 个Si —O 键B ．标准状况下，将9.2g 甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6N AC ．在含CO 2−3总数为N A 的Na 2CO 3溶液中，Na +总数为2N AD ．标准状况下，22.4L 庚烷中所含的分子数约为N A9．某有机化合物(结构如图)是一种重要的材料中间体，下列有关该化合物的说法中不正确的是A ．分子式为C 10H 10O 6B ．能与CH 3COOH 、NaHCO 3、NaOH 、Na 反应C ．分子中环上的碳原子不可能位于同一平面D ．与该分子式相同的有机物可能是芳香族化合物10．如图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。
2021-2022年高三下学期第四次月考化学试题 含答案
2021年高三下学期第四次月考化学试题 含答案徐艳相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ｓ-32第I 卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中，错误的是A.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B.明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C.食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D .金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器灭火 2．下列化学表述正确的是A ．氯化钠晶体B ．－NH 2的电子式C ．乙烯比例模型D ．碳原子中能量最高电子的电子云图3．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：BABApound Apound B由图可知，在该反应中是A ．氧化剂B ．还原剂C ．氧化产物D ．还原产物4. 在通常条件下，下列各组有机物的性质排列错误的是A ．沸点：正戊烷>异戊烷B ．密度：CH 3CH 2CH 2Cl ＞CH 3CH 2ClC ．熔点：CH 3CH 2CH 2Cl ＞CH 3CH 2ClD ．水溶性：CH 3CH 2OH ＞CH 3CH 2CH 2CH 2OH 5．下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是 A ．乙醇：C 6H 12O 62CH 3CH 2OH + 2CO 2↑ B ．乙烯：CH 3CH 2OHCH 2=CH 2↑+ H 2O C ．盐酸：NaCl + H 2SO 4NaHSO 4 + HCl ↑D ．纯碱：2NaCl + 2NH 3 + CO 2 + H 2O → Na 2CO 3↓+ 2NH 4Cl二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是A.元素e 的氧化物对应的水化物均为强酸B.a 、b 、d 、e 四种元素的离子半径：C.b 、f 两种元素形成的化合物为离子化合物A170℃D.a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应7.某溶液可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaC12溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是A.Na+、SO32-、I-B.Na+、Br-、CO32-C.Fe2+、I-、SO32-D.Fe2+、CO32-、Br-8.设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是A.80mL 10mol浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N AB.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N AC.1 mol A13+含有核外电子数为3N AD.常温下，16g CH4中共用电子对的数目为4N A9.下列操作会导致实验结果偏高的是A.中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B.中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗C.用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D.配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度10．常温下，下列各组离子能大量共存的是A. pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-B. 无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-C. c(Fe3+) = 0.1 mol·L－1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D. 由水电离出的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-11．t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是A．平衡时，X的转化率为20%B．t ℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1 12.下述实验方案能达到实验目的的是实验方案食盐水片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液置于光亮处实验目的验证铁钉发生析氢腐蚀验证Fe电极被保护验证乙炔的还原性验证甲烷与氯气发生化学反应13. 可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是COOHCH3COO OHOCH3CH2CH CH2CH CH COOH乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸①溴的四氯化碳溶液②银氨溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A．②与④ B．①与③ C．③与④ D．①与②14．下列实验表述正确的是A．图l：用于制取纯净的NO2气体B．图2：用于研究温度对化学平衡的影响C．图3：用于实验室Cl2的收集 D．图4：用于除去CO2气体中的HCl杂质15．下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好B．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率C．电解精炼铜时，精铜作阴极D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室16．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①S O2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O下列有关说法错误的是A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6N AD．若6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O717、研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。
(新高考)2020-2021学年下学期高三3月月考卷 化学(B卷)教师版
（新高考）2020-2021学年下学期高三3月月考卷化 学（B ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题1．中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是A ．王安石的《梅花》“遥知不是雪，为有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生B ．庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质C ．赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了化学变化中的颜色变化D ．刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定 【答案】D【解析】A ．“遥知不是雪，唯有暗香来”体现物质的挥发性，属于物质的物理性质，故A 错误；B ．飞絮的主要成分为纤维素，不是蛋白质，故B 错误；C ．赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色试验的现象，焰色试验属于物理变化，故C 错误；D ．刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定，故D 正确；答案选D 。
2．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A ．用图①所示装置可以除去Na 2CO 3溶液中的CaCO 3杂质B ．用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置C ．用图③所示装置可以分离乙醇水溶液D ．用图④所示装置可除去CO 2中含有的少量HCl 【答案】A【解析】A ．碳酸钠能溶于水而碳酸钙难溶，故可用过滤的方法除去Na 2CO 3溶液中的CaCO 3杂质，A 正确；B ．乙醇与溴水互溶，故无法进行萃取分液，B 错误；C ．用蒸馏的方法分离乙醇和水需要在装置中加装温度计，并使温度计的水银球在支管口处，C 错误；D ．应使用饱和碳酸氢钠溶液除去CO 2中含有的少量HCl ，D 错误；故答案选A 。
广东省2021年高三化学第四次月考试卷(全国一)
广东省2021年高三化学第四次月考试卷（全国一）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题： (共16题；共42分)1. （2分） (2015高二上·河北开学考) 化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（）A . 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B . 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃C . 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应D . PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2. （2分） (2016高一上·德阳期末) NA表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（）A . 18gNH 含有质子的数目为10NAB . 1molNa2O2与足量CO2反应时，转移电子的数目为2NAC . 标准状况下，体积均为22.4L的O2、HCl、H2O含有的分子数目均为NAD . 质量为16g的O2和O3的混合气体中所含氧原子的数目为NA3. （2分） (2016高一下·吉林期末) 下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（）事实结论A常温下N2很难与金属化合N2分子中共价键强，N2性质稳定B 葡萄糖在空气中燃烧时需要较高温度，在人体中，正常体温就可以被氧化当其他条件不变时，提高反应温度可加快反应速率C KI晶体和HgCl2晶体混合后，无明显现象，若一起投入到水中，很快生成红色HgI2当其他条件不变时，增大反应物接触面积可加快反应速率D A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入MnO2粉末，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以加快化学反应速率A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列实验现象与结论不一致的是（）选项实验现象实验操作结论A 等体积等浓度的HA 和HB两种酸分别与足量的锌反应，用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性:HB<HAB以铜、铁、浓硝酸构成原电池铁表面有红棕色气泡产生铜作原电池的负极C 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3 饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色升高温度,Fe3+ 的水解程度增D将固体CaSO4加入Na2CO3 饱和溶液中一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3Ksp(CaSO4)3>Ksp(CaCO3)A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高二上·六安期末) 汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌ N2+CO2（g）△H=﹣373.4kJ/mol在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2mol NO和0.5mol CO，5min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol．下列说法正确的是（）A . 达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动B . 达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大C . 使用催化剂，平衡常数不变D . 0～5min内，NO的反应速率为2.4×10﹣3mol•L﹣1•min﹣16. （2分） (2018高二下·惠州期中) 某物质的球棍模型如图所示，关于该物质的说法正确的是（）A . 该物质的结构简式为B . 该物质不能发生加成反应C . 该物质既可以与强碱发生中和反应，也可以与强酸反应D . 该物质分子式为C9H10NO27. （3分） (2016高二上·屯溪期中) 下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅③反应4A （g）+B（g）═2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应△H一定小于0④活化分子之间的碰撞都是有效碰撞，都能引发化学反应⑤熔融的电解质都能导电⑥勒夏特列原理用于判断可逆反应是否达到平衡状态．⑦合成氨的反应达到平衡后，给体系加压（压缩），活化分子数增加，所以反应速率加快．A . ①③⑤⑥B . ②④⑤⑦C . 只有⑤D . 均不对8. （3分） (2019高二上·宜丰期末) 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l。
2021年高三化学下学期2月月考试卷(含解析)
2021年高三化学下学期2月月考试卷（含解析）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（）A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用高纯硅制造光导纤维2．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z 单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞WD． Y、Z的氧化物都有酸性和碱性3．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀盐酸：Fe2++2H++NO3﹣═Fe3++NO2↑+H2OB．向NaHSO4溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OC．向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O：Mg2++Na2O+H2O═Mg（OH）2↓+2Na+ D．向0.1mol•L﹣1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA﹣+OH﹣═A2﹣+H2O4．标况下，34g CO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法①混合气体中两种气体的分子个数比为5：3 ②混合气体中两种气体的质量比为35：33 ③混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11 ④混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是（）A．只有①B．只有②C．①和④D．①②③④都正确5．下列说法正确的是（）A．在由水电离产生的氢离子浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣四种离子能大量共存B．常温下，将0.2 mol•L﹣1某一元碱ROH溶液和0.1 mol•L﹣1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R+）C．反应2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=﹣50.6 kJ/mol，只在高温下自发进行D．已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c （CO32﹣），且c（Mg2+）•c（CO32﹣）=6.82×10﹣66．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是（）A．ρ=B．用水稀释该溶液，OH﹣的物质的量增加C．该溶液中共有6种微粒D．若向该溶液中加入少量的NH4Cl固体，则溶液的pH值一定会减小7．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中，正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B． a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C． a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D． a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等二、解答题（共4小题，满分58分））某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是．A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．（2）常温下，已知0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8．①常温下，0.1mol•L﹣1HA溶液的pH= ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：；②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：；③0.2mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（H+）+c（HA）﹣c（OH﹣）= mol•L﹣1．（溶液体积变化忽略不计）（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K w= ．①该温度下（t℃），将100mL 0.1mol•L﹣1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol•L﹣1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= ．②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pH a）与NaOH溶液的pH（pH b）的关系是：．9．氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用．完成下列问题：（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T 298K 398K 498K …K 4.1×106K1K2…①比较K1、K2的大小：K1K2（填“＞”、“=”或“＜”）．②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）．a．2v正（H2）=3v逆（NH3） b．v正（N2）=3v逆（H2）c．容器内压强保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变③若维持容器的体积不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡向方向移动．④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则K sp（AgCl） K sp（AgBr）．（2）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4．①写出肼的电子式，它属于性分子．②298K时，1.00g N2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量．写该反应的热化学方程式．③肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式．10．xx年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）．目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主．已知镓是铝同族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图．试回答：（1）镓的基态原子的电子排布式是．（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为，与同一个镓原子相连的砷原子成的空间构型为．（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是．（用氢化物分子式表示）（4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得．（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为．（5）比较二者的第一电离能：As Ga（填“＜”、“＞”或“=”）．（6）下列说法正确的是（填字母）．A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．GaP与GaAs互为等电子体C．电负性：As＞Ga D．砷化镓晶体中含有配位键．11．某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验．试回答：（1）该实验中A部分的装置是（填写装置的序号）；（2）B中反应的化学方程式是；（3）写出C中反应的离子方程式，并请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：；（4）写出在D装置中发生反应的离子方程式；（5）该实验存在明显的缺陷是；（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol•L﹣1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，反应完成时，共消耗Na2S2O3 200mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为．xx学年四川省成都外国语学校高三（下）月考化学试卷（2月份）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（）A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用高纯硅制造光导纤维考点：氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅．分析：A．从海水中获得食盐和淡水，利用蒸发原理分离；B．燃料电池的负极上失去电子；C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应，分别生成NaClO、Ca（ClO）2，均具有强氧化性；D．Si为半导体材料，而SiO2具有对光良好的全反射作用，所以SiO2为光导纤维的材料．解答：解：A．从海水中获得食盐和淡水，利用蒸发原理分离，不需要发生化学变化，故A正确；B．燃料电池的负极上失去电子，发生氧化还原，故B正确；C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应，分别生成NaClO、Ca（ClO）2，均具有强氧化性，则氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂，故C正确；D．工业上常用SiO2作光导纤维的材料，故D错误；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确海水资源的利用、燃料电池的原理、氯气的性质、二氧化硅的性质是解答本题关键，综合性较强，题目难度不大．2．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞WD． Y、Z的氧化物都有酸性和碱性考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X有3个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；Z 单质是一种良好的半导体，Z为硅元素．W、Y为金属元素，Y、Z位于同周期，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y的最外层电子数为3，W的最外层电子数为1，故Y为铝元素，原子序数W大于硅元素，故W为钾元素，钾能与冷水剧烈反应．结合元素周期律解答．解答：解：X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X有3个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；Z单质是一种良好的半导体，Z为硅元素．W、Y为金属元素，Y、Z位于同周期，Y、Z 原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y的最外层电子数为3，W的最外层电子数为1，故Y为铝元素，原子序数W大于硅元素，故W为钾元素，钾能与冷水剧烈反应，即X为氧元素，Y为铝元素，Z为硅元素，W为钾元素．A、同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半径Na＞Al＞Si，C＞O，同主族自上而下，原子半径增大，所以原子半径K＞Na，Si＞C，所以原子半径K＞Al＞Si＞O，即W＞Y ＞Z＞X，故A正确；B、X为氧元素，Z为硅元素，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性O＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物稳定性X＞Y，故B错误；C、Y为铝元素，W为钾元素，同主族自上而下金属性增强，所以金属性K＞Na，同周期自左而右金属性减弱，所以金属性Na＞Al，金属性K＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性Y＜W，故C错误；D、Y为铝元素，Z为硅元素，氧化铝是两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，故D错误．故选A．点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等推断元素原子的最外层电子数是关键．3．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀盐酸：Fe2++2H++NO3﹣═Fe3++NO2↑+H2OB．向NaHSO4溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O C．向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O：Mg2++Na2O+H2O═Mg（OH）2↓+2Na+ D．向0.1mol•L﹣1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA﹣+OH﹣═A2﹣+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀盐酸反应生成三价铁离子和一氧化氮；B．向NaHSO4溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；C．向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，因为氧化钠少量，所以得到的氢氧化钠少量，只反应镁离子；D.0.1mol•L﹣1、pH=1的NaHA溶液，可知NaHA是强酸的酸式盐，应拆成离子形式．解答：解：A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀盐酸，离子方程式：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，故A错误；B．向NaHSO4溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，离子方程式：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，故B错误；C．向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O，离子方程式：Mg2++Na2O+H2O═Mg（OH）2↓+2Na+，故C正确；D.0.1mol•L﹣1、pH=1的NaHA溶液，可知NaHA是强酸的酸式盐，应拆成离子形式，反应的离子方程式：H++OH﹣═H2O，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．4．标况下，34g CO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法①混合气体中两种气体的分子个数比为5：3 ②混合气体中两种气体的质量比为35：33 ③混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11 ④混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是（）A．只有①B．只有②C．①和④D．①②③④都正确考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：标况下，34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，即混合气体的物质的量是1mol，根据M=知，混合气体的平均摩尔质量是34g/mol，利用十字交叉法确定两种物质的物质的量，再根据N=nNA、m=nM、确定正误．解答：解：标况下，34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，即混合气体的物质的量是1mol，根据M=知，混合气体的平均摩尔质量是34g/mol，利用十字交叉法确定两种物质的物质的量之比，所以一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比=10：6=5：3，则n（CO）=mol，n（CO2）=mol，①混合气体中两种气体的分子个数比等于其物质的量之比，为5：3，故正确；②混合气体中两种气体的质量比==35：33，故正确；③混合气体中碳和氧的原子个数比=（）：（）=8：11，故正确；④混合气体的密度==1.52g/L，故正确；故选D．点评：本题考查了物质的量的有关计算，难度中等，灵活运用公式是解本题的关键，注意基本公式的掌握．5．下列说法正确的是（）A．在由水电离产生的氢离子浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣四种离子能大量共存B．常温下，将0.2 mol•L﹣1某一元碱ROH溶液和0.1 mol•L﹣1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R+）C．反应2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=﹣50.6 kJ/mol，只在高温下自发进行D．已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c （CO32﹣），且c（Mg2+）•c（CO32﹣）=6.82×10﹣6考点：离子共存问题；焓变和熵变；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．由水电离产生的氢离子浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；B．将0.2 mol•L﹣1某一元碱ROH溶液和0.1 mol•L﹣1HCl溶液等体积混合，得到RCl和ROH 的混合溶液，混合后溶液pH＜7，则水解大于电离；C．反应2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=﹣50.6 kJ/mol，为熵增、焓减的反应，常温下也能进行；D．所有含有固体MgCO3的溶液中，c（Mg2+）、c（CO32﹣）的浓度不一定相等．解答：解：A．由水电离产生的氢离子浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸又能与碱反应，则一定不能共存，故A错误；B．将0.2 mol•L﹣1某一元碱ROH溶液和0.1 mol•L﹣1HCl溶液等体积混合，得到等量的RCl 和ROH的混合溶液，混合后溶液pH＜7，则水解大于电离，所以c（ROH）＞c（R+），故B正确；C．反应2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=﹣50.6 kJ/mol，为熵增、焓减的反应，由△G=△H ﹣T△S可知常温下也能进行，故C错误；D．所有含有固体MgCO3的溶液中，c（Mg2+）、c（CO32﹣）的浓度不一定相等，Ksp与温度有关，则c（Mg2+）•c（CO32﹣）=6.82×10﹣6，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，题目综合性较强，熟悉离子共存，酸碱反应后水解与电离、反应进行的方向、溶度积等知识即可解答，题目难度不大．6．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是（）A．ρ=B．用水稀释该溶液，OH﹣的物质的量增加C．该溶液中共有6种微粒D．若向该溶液中加入少量的NH4Cl固体，则溶液的pH值一定会减小考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：A、溶液密度ρ=，m（溶液）=m（氨气）+m（水），根据n=计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，根据V=计算溶液的体积，溶液体积不等于氨气的体积与水的体积之和．B、氨水为碱性，用水稀释碱性减弱，氢氧根的浓度降低，一水合氨的电离程度增大．C、氨水溶液中微粒有NH3、NH3•H2O、H2O、NH4+、H+、OH﹣．D、溶液中存在平衡NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，入少量的NH4Cl固体，溶液中NH4+浓度增大，抑制NH3•H2O 电离．解答：解：A、标准状况下VL氨气的物质的量为mol，质量为g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，所以溶液的质量为（+1000）g，溶液的体积为=L，所以溶液的密度ρ==g/mL，故A错误；B、氨水为碱性，用水稀释碱性减弱，氢氧根的浓度降低，一水合氨的电离程度增大，OH﹣的物质的量增加，故B正确；C、氨水溶液中微粒有NH3、NH3•H2O、H2O、NH4+、H+、OH﹣，故C正确；D、溶液中存在平衡NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，入少量的NH4Cl固体，溶液中NH4+浓度增大，抑制NH3•H2O 电离，液的pH值减小，故D正确．故选：A．点评：考查溶液物质的量浓度与质量分数关系、弱电解质的电离判断与影响因素等，难度中等，注意D选项不能认为氯化铵为酸性，中和氢氧根使氨水碱性减弱，这是次要原因．7．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中，正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B． a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C． a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D． a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以投放燃料的电极为负极，投放氧化剂的电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O；右边装置有外接电源，所以是电解池，连接负极的b电极是阴极，连接正极的a电极是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应．解答：解：A．因该燃料电池是在酸性电解质中工作，所以正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故A错误；B．a与电池正极相连，a为电解池阳极，b与电池的负极相连，b为电解池正极，所以应该是a极的Fe溶解，b极上析出Cu，故B错误；C．a极是粗铜，b极是纯铜时，为粗铜的精炼，电解时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出，符合精炼铜原理，故C正确；D．电解CuSO4溶液时，a极产生的气体为O2，产生1molO2需4mol电子，所以需要燃料电池的2molH2，二者的体积并不相等，故D错误．故选C．点评：本题考查原电池和电解池知识，题目难度中等，易错点为A，注意电解质的酸碱性，为解答该题的关键．二、解答题（共4小题，满分58分））某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是ABD ．A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．（2）常温下，已知0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8．①常温下，0.1mol•L﹣1 HA溶液的pH= 3 ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：HA+OH﹣═A﹣+H2O ；②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；③0.2mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（H+）+c（HA）﹣c（OH﹣）= 0.05 mol•L﹣1．（溶液体积变化忽略不计）（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K w= 1.0×10﹣13．①该温度下（t℃），将100mL 0.1mol•L﹣1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol•L﹣1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= 12 ．②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pH a）与NaOH溶液的pH（pH b）的关系是：pH a+pH b=12 ．考点：配制一定物质的量浓度的溶液；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：（1）根据操作是否规范或造成的误差分析；（2）①根据c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，结合水的离子积常数计算溶液中氢离子浓度，再根据pH=﹣lgc（H+）计算；HA与氢氧化钠反应生成NaA与水，根据计算判断HA属于强弱电解质，据此书写离子方程式；②根据酸和碱的物质的量的相对大小确定溶液中的溶质，从而确定溶液的酸碱性，结合电离平衡、水解平衡、电荷守恒等确定溶液中各种离子浓度的相对大小；③根据电荷守恒与微粒守恒判断；（3）令水的离子积为Kw，表示出氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度，等体积反应后呈中性则硫酸中氢离子浓度等于氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度，据此解答；①等体积混合后，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，先计算剩余氢氧根离子的浓度，再根据水的离子积计算溶液中氢离子浓度，再根据pH=﹣lgc（H+）计算；②溶液呈中性，说明氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，据此计算．解答：解：（1）A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏，否则会造成误差，故A正确；B．如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶，容量瓶的规格有50mL、100mL等容量瓶，应选择稍大于或等于配制溶液体积的容量瓶，故B正确；C．容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以不会导致所配标准溶液的浓度偏小，故C错误；D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，导致稀硫酸的浓度偏小，所用稀硫酸的体积偏大，所以测得的NaOH溶液的浓度将偏大，故D正确；E．配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，导致溶液的体积偏小浓度偏大，所用酸的体积偏小，故导致实验结果偏小，故E错误；F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，导致所用酸的体积偏小，故导致实验结果偏小，故F错误；故选ABD；（2）①c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，c（OH﹣）×c（H+）=1.0×10﹣14，则c（H+）=10﹣3mol•L ﹣1，所以溶液的pH=3；氢离子浓度小于酸的浓度，所以该酸是弱酸，该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式为：HA+OH﹣═A﹣+H2O，故答案为：3；HA+OH﹣═A﹣+H2O；②pH=11的NaOH溶液中c（OH﹣）=10﹣3mol•L﹣1，HA是弱酸，酸的浓度远远大于氢离子浓度，所以pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质是酸和盐，溶液呈酸性，所以溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，酸根离子浓度大于钠离子浓度，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案为：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；③0.2mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，由电荷守恒有：c （Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），由物料守恒有：2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），故c（H+）+c（HA）﹣c（OH﹣）=c（Na+）=×0.1mol/L=0.05mol/L，故答案为：0.05；（3）pH=2的稀硫酸溶液中C（H+）=10﹣2mol/L，pH=11的NaOH溶液中C（H+）=10﹣11mol/L，等体积混合后溶液呈中性，则10﹣2mol/L=mol/L，所以K W=1.0×10﹣13，故答案为：1.0×10﹣13；①将100mL 0.1mol•L﹣1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol•L﹣1的NaOH溶液混合后，氢氧化钠过量，反应后C（OH﹣）==0.1mol/L，故C（H+）=mol/L=10﹣12 mol/L，故反应后溶液的pH=﹣lg10﹣12=12，故答案为：12；②1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，说明氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，令pH a=a，pH b=b，则：1×10﹣a=10×，故a+b=12，即pH a+pH b=12，故答案为：pH a+pH b=12．点评：本题考查溶液配制及中和滴定误差分析、溶液pH的计算、离子浓度比较等，题目综合性较大，难度中等，（3）注意计算水的离子积，为易错点．9．氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用．完成下列问题：（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T 298K 398K 498K …K 4.1×106K1K2…①比较K1、K2的大小：K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是acd （填序号）．a．2v正（H2）=3v逆（NH3） b．v正（N2）=3v逆（H2）c．容器内压强保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变③若维持容器的体积不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡向正反应方向移动．④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则K sp（AgCl）＞ K sp（AgBr）．（2）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4．①写出肼的电子式，它属于极性分子．②298K时，1.00g N2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量．写该反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣1225.6 kJ/mol ．③肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式N2H4﹣4e ﹣═N+．2+4H考点：化学平衡常数的含义；热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．。
2021年广东省梅州市平原中学高三化学月考试卷含解析
2021年广东省梅州市平原中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学与工农业生产和人类生活密切相关。
下列说法中，不正确的是：A．使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求B．油脂在碱性条件下水解可制得肥皂C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀D．二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因参考答案：D略2. 地壳中化学元素含量前四为排序正确的是（）A．氧、硅、铁、铝 B．铁、氧、铝、镁C．氧、硅、铝、铁 D．硅、氧、铝、铁参考答案：C解：根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，钙，可知C答案正确．故选：C．3. 油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是（）A．不能用植物油萃取溴水中的溴B．皂化是高分子生成小分子的过程C．和H2加成后能提高其熔点及稳定性D．水解可得到丙三醇参考答案：B考点:油脂的性质、组成与结构．专题:有机化学基础．分析:A．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯；B．油脂相对分子质量较小不是高分子化合物，生成的高级脂肪酸钠也不是高分子化合物；C．油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气加成后生成饱和的高级脂肪酸甘油酯；D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇．解答:解：A．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有双键能够与溴反应，故A正确；B．油脂是高级脂肪酸和甘油（丙三醇）形成的酯，不属于高分子，所以油脂皂化不是高分子生成小分子的过程，故B错误；C．油脂和H2加成后油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯转化成饱和的高级脂肪酸甘油酯，其熔点及稳定性均得到提高，故C正确；D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，故D正确；故选：B．点评:本题考查了油脂的结构和性质，题目难度不大，解题关键在于熟悉油脂的结构和性质，注意油脂不是高分子化合物．4. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，2.24L CH4中含有0.4N A个共价键B．100mL 1mol?L﹣1 Na[Al（OH）4]溶液中含有0.1N A个[Al（OH）4]﹣C．常温条件下，5.6g Fe与足量稀HNO3反应，转移0.2N A个电子D．标准状况下，1.12L 1H2和0.2g 2H2均含有0.1N A个质子参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量；B．Na[Al（OH）4]溶液中，[Al（OH）4]﹣部分水解，溶液中[Al（OH）4]﹣离子的数目减少；C．铁与足量硝酸反应生成铁离子，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子；D．1H2和2H2中含有的质子数都是2，标况下1.12L氢气的物质的量为0.05mol，含有0.1mol质子．解答：解：A．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量，故A错误；B．100mL 1mol?L﹣1 Na[Al（OH）4]溶液中含有溶质Na[Al（OH）4]0.1mol，[Al（OH）4]﹣离子部分水解，溶液中含有的[l（OH）4]﹣小于0.1N A，故B错误；C．5.6g Fe的物质的量为0.1mol，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子，转移0.3N A个电子，故C错误；D．标况下1.12L 1H2和0.2g 2H2的物质的量均为0.05mol，由于1H2和2H2中含有的质子数都是2，所以二者均含有0.1N A个质子，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意1H2和2H2中含有的质子数都是2．5. （2005·全国卷Ⅱ）12.某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。
广东省高三下学期月考化学试卷(2月份)
广东省高三下学期月考化学试卷（2月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共38分)1. （2分）下列各选项中所述的两个量，前者比后者大的是（）A . 25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度B . 25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度C . 物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2SO3溶液中NH4+的浓度D . 将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量2. （2分） (2019高二上·兰州期中) 青霉素是下面哪位科学家发现的（）A . 钱恩B . 弗莱明C . 诺贝尔D . 柯尔贝3. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B . 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C . 如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D . 在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高4. （2分） (2018高三上·西安期中) 下列关于分散系的说法错误的是（）A . 直径为1.3×10-9 m的“钴钛菁”分子在水中形成的分散系属于胶体B . 向沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，能形成带电的胶体C . 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，先产生沉淀，后沉淀溶解D . 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体5. （3分）下列叙述中，正确的是（）A . H2SO4的摩尔质量是98B . 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C . 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：7D . 将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L6. （2分） (2018高二上·成都期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 铝片与稀硫酸的反应B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的碳与二氧化碳的反应D . 甲烷在氧气中的燃烧反应7. （8分） (2018高一下·齐齐哈尔期末) 短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A是自然界中形成化合物种类最多的元素，且A、B两元素在元素周期表中相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，D在同周期元素中原子半径最大。
2021年广东省茂名市第二高级中学高三化学月考试卷含解析
2021年广东省茂名市第二高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．CO2、HCl、NH3的水溶液都能导电，它们均属于电解质参考答案：C考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A．稀硝酸、稀硫酸与木炭不反应；B．红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁；C．根据Li、C、P分别在足量氧气中燃烧的产物判断；D．CO2、NH3与水反应生成电解质．解答：解：A．稀硝酸、稀硫酸的氧化性较弱，不能氧化木炭，则稀硝酸、稀硫酸均不能将木炭氧化成二氧化碳，故A错误；B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠属于碱，红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁是金属氧化物，不是碱，故B错误；C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧的产物为氧化锂、二氧化碳、五氧化二磷，反应产物只有一种，故C正确；D．CO2、NH3与水反应生成电解质，所以它们的水溶液能导电，但是它们属于非电解质，HCl属于电解质，故D错误．故选C．点评：本题考查的知识点较多，侧重于基础知识的综合考查，涉及酸的性质、金属氧化物、单质与氧气的反应、电解质与非电解质等，注意对基础知识的积累，题目难度不大．2. 下列溶液能与镁反应生成氢气的是A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钾溶液 D．饱和石灰水参考答案：A略3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5．4g铝与足量氢氧化钠反应转移的电子数为0．3N AB．1 mol 乙酸分子中共价键总数为8N AC．标准状况下，11．2 L苯所含原子数为6N AD．160g胆矾溶于水形成1L溶液，溶液的物质的量浓度为1 mol/L参考答案：B略4. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
广东省2020-2021年高二下学期月考化学试卷(3月份)
广东省2020-2021年高二下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高二下·于都期中) 下列有机物命名正确的是（）A . 3，3﹣二甲基丁烷B . 3﹣甲基﹣1﹣戊烯C . 2，2﹣二甲基﹣1﹣戊烯D . 3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷2. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A . 苯、苯乙烯B . 甲醛、乙二醛C . 对甲基苯酚、苯甲醇D . 甲酸、乙醛3. （2分） (2018高一下·泰州期末) 下列说法正确的是（）A . 石墨和金刚石互为同素异形体B . 与互为同分异构体C . H2O、D2O、T2O互为同位素D . CH3OH和 HOCH2CH2OH互为同系物4. （2分）下列分子中，核磁共振氢谱中有3个峰的是（）A . 一氯甲烷B . 溴乙烷C . 1﹣氯丙烷D . 邻氯甲苯5. （2分） (2018高一上·福州期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，3.6g D2O含有的电子数为2NAB . 常温常压下，3.2gO2和O3的气体混合物中含氧原子数目为0.2NAC . 2L 0.5mol/L的KClO3溶液中含有Cl-的物质的量为NAD . 标准状况下，11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5NA6. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质。
下列有关说法正确的是（）A . 三大营养物质均属于天然高分子化合物B . 食用的蛋白质、糖和油脂都可发生水解反应C . 糖类均有甜味，均易溶于水D . 75%酒精常用于消毒是因为酒精使蛋白质变性7. （2分） (2016高二下·宝坻月考) 下列鉴别方法不可行的是（）A . 用水鉴别1﹣丙醇、甲苯和硝基苯B . 用燃烧法鉴别甲醇、苯和四氯化碳C . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯D . 用溴水鉴别乙苯、苯酚、环己烷和乙醇8. （2分） (2018高二上·南宁月考) 由1，3－丁二烯合成2－氯－1，3－丁二烯的路线如下：该路线中各步的反应类型分别为（）A . 加成、水解、加成、消去B . 取代、水解、取代、消去C . 加成、取代、取代、消去D . 取代、取代、加成、氧化9. （2分） (2017高二上·景德镇期末) 分析图中各项的排布规律，请推测第10列有机物的分子式为（）A . C50H80B . C50H82C . C50H84D . C50H8610. （2分） (2016高二下·娄底期末) 如图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C，H，O，N四种元素．下列关于该有机物的说法中错误的是（）A . 分子式为C3H7O2NB . 能发生取代反应C . 能通过聚合反应生成高分子化合物D . 该有机物能跟NaOH溶液反应，但不能和盐酸反应11. （2分） (2016高二下·海南期末) 现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）A .B .C .D .12. （2分） (2015高二下·清流期中) 如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是（）A . 反应①③是加成反应B . 反应②是加聚反应C . 只有反应⑦是取代反应D . 反应④是消去反应13. （2分）有机物分子式为C4H10O，能与金属钠反应放出H2 ，该化合物中，可由醛还原而成的有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种14. （2分） (2017高二上·福建开学考) 下图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为“doggycene”，有关doggycene的说法正确的是（）A . 该分子中所有碳原子可能处于同一平面B . doggycene的分子式为：C26H30C . 1mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和水的物质的量之比为1:1D . 该物质常温为气态.15. （2分）实验式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A . 1﹣丁烯和环己烷B . 1﹣庚烯和3﹣甲基﹣1﹣丁烯C . 1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷D . 甲苯和乙苯16. （2分） (2018高二上·衡阳期中) CH3CH=CHCl能发生①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使KMnO4酸性溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应（）A . 以上反应均可发生B . 只有⑦不能发生C . 只有⑥不能发生D . 只有②不能发生17. （2分）某物质A在一定条件下受热全部分解，产物都是气体．分解的化学方程式为2A B+2C+D．测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）A . 7dB . 5dC . 4dD . 2d18. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 四联苯的一氯代物有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种19. （2分）化学与生产生活、环境保护、资利用、能开发等密切相关．下列说法错误的是（）A . 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能B . 利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C . 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D . 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维20. （2分）(2018·银川模拟) 人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是（）A . 复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B . 中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C . 中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的D . 石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料二、非选择题 (共4题；共31分)21. （7分） (2016高一下·射洪期中) 为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验：实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的试管中液面高度如图A、B、C所示．（1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是________，写出A烧杯中发生反应的化学方程式：________．（2）实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示．一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余．实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：①写出装置D中总反应的化学方程式：________，②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L/mol，则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为________（3）实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是________，通入氧气后，可能观察到的实验现象是溶液颜色加深，写出反应的化学方程式：________;（4）写出E装置的溶液充满集气瓶时，有关反应的离子方程式________．22. （9分）以化台物A为原料合成化合物M的线路如下图所示己知：（1）化台物D中含氧官能团的名称________;（2）写出下列反应的反应类型：反应②________；反应④________;（3） 1molA与足量溴水反应可消耗________molBr2．（4）反应⑤中除生成M外，还生成CH3OH，则Y的结构简式为________．（5）反应③的化学方程式为________;（6）同时满足下列条件的B的同分异构体有________种．I．能与FeCl3溶液发生显色反应；II．能发生银镜反应．写出其中两种核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式：________、________．23. （9分） (2018高二上·北京期末) 用于合成树脂的四溴双酚F、药物透过性材料高分子化合物PCL合成如下。
广东省2021年高一下学期月考化学试卷(2月份)
广东省2021年高一下学期月考化学试卷（2月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共61分)1. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Fe3＋三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是（）A . SOB . CO32-C . NO3-D . OH-2. （2分） (2018高三上·佛山期中) 下列说法正确的是（）A . 金属钛性能非常优越，广泛应用于医疗及日常用品中。
B . 铜盐溶液都有毒。
C . 稀土金属被称为冶金工业的维生素，80%分布在南非等非洲国家。
D . 由于金属铝常温下不与氧气反应，所以保存铝时不需要隔绝空气。
3. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列各组混合物中，能防止食品受潮及氧化变质的是（）A . 无水硫酸铜和蔗糖B . 生石灰和纯碱C . 食盐和硫酸铁D . 硅胶和铁粉4. （2分）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A .B .C .D .5. （2分）自来水养金鱼时，通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸。
其目的是（）A . 利用紫外线杀死水中的细菌B . 提高水温，有利金鱼生长C . 增加水中氧气的含量D . 促使水中的次氯酸分解6. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）A . 向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸B . 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C . 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液7. （2分）金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A . 脱水性B . 吸水性C . 强酸性D . 强氧化性8. （3分） (2016高一下·如皋期中) 下列实验方法能达到目的是（）A . 用焰色反应鉴別Na2CO3溶液和K2CO3溶液B . 用分液漏斗分离食醋中的乙酸与水C . 用丁达尔现象检验NaCl溶液中是否含有淀粉胶体D . 用NaOH溶液除去Cl2中混有的少量HCl9. （2分） (2016高三上·济宁期中) 一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0gCuO．若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（）A . 18.0LB . 27.0LC . 31.4LD . 33.6L10. （2分） (2017高一上·双流期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在无色溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B . 在酸性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3﹣、HCO3﹣C . 在碱性溶液中：K+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣D . 在含大量Mg2+的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣11. （2分） (2020高二上·新宁期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B . 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgC . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D . 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O12. （2分） (2017高一上·衡水期末) 以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是（）A . Al﹣Al2O3﹣Al（OH）3﹣NaAlO2B . Fe﹣FeO﹣Fe（OH）2﹣Fe（OH）3C . Si﹣SiO2﹣H2SiO3﹣Na2SiO3D . Na﹣Na2O2﹣Na2CO3﹣NaOH13. （2分） (2016高一上·澄城期中) 下列物质不能由相应的单质直接反应制取的是（）A . Na2O2B . FeCl3C . Na2OD . FeCl214. （2分） (2017高一下·赣州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A . 标准状况下，22.4 LH2O中含有极性键的数目为2NAB . 78 g Na2O2中含有的阴离子数为NAC . 11 g重水（D218O）中含有的电子数力5NAD . 常温常压下，5.6 g铁粉在7.1 g氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA15. （2分） (2016高一上·武城期中) 已知同温同压下，CO和NO的体积相同，则下列物理量一定不相同的是（）A . 分子数B . 原子数C . 物质的量D . 质量16. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 对某次酸雨成分的分析数据如表，此次酸雨中c（H+）约为（）离子NH Na+Cl﹣NOSO浓度（mol/L） 2.0×10﹣5 1.9×10﹣5 6.0×10﹣5 2.3×10﹣5 2.8×10﹣5A . 1×10﹣3B . 1×10﹣4C . 1×10﹣5D . 1×10﹣617. （2分）将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 8：918. （2分）用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）配制80mL1mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80mL 容量瓶，按使用仪器的先后顺序，排列正确的是（）A . ④③⑦⑧⑥B . ②③⑦⑤⑥C . ①③⑧⑥⑦D . ②⑥③⑦⑤⑥19. （2分） (2015高一上·永新月考) 现有四组溶液：①碘的饱和水溶液②汽油和氯化钠溶液③碳酸钙和水，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 萃取、分液、过滤B . 萃取、分液、蒸馏C . 分液、蒸馏、过滤D . 蒸馏、萃取、过滤20. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式为：（）A . 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B . 碳酸氢铵溶于过量的烧碱溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC . 少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：2ClO-+SO2+H2O= 2HClO+SO32-D . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O21. （2分）在甲乙两个坩埚中分别盛等质量的碳酸氢钠：将甲充分加热，之后冷却至室温；乙不加热。
广东省广州市第八十二中学2021年高三化学月考试卷含解析
广东省广州市第八十二中学2021年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（）A一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中C．全部为Al(OH)3沉淀D．几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中参考答案：D略2. 下图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥。
图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽。
为使实验成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分别为A．NaHCO3饱和溶液、12 mol·L－1盐酸，18．4 mol·L－1H2SO4B．Na2CO3饱和溶液、2 mol·L－1H2SO4、NaOH饱和溶液C．NaOH饱和溶液、2 mol·L－1H2SO4、18．4 mol·L－1H2SO4D．18．4 mol·L－1 H2SO4、NaOH饱和溶液、18．4 mol·L－1H2SO4参考答案：C略3. 粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下图所示，粒子甲不可能是A．NH4＋B．Al C．HCO3一D．SO2参考答案：B4. 下列实验操作中，错误的是A．配制0.9%氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B．配制0.100mol·L－1碳酸钠溶液时，需用玻璃棒搅拌、引流和转移等操作C．测定未知烧碱溶液浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，注入标准酸液D．检验淀粉是否水解，取试液加氢氧化钠溶液至碱性，再与新制的氢氧化铜混合加热参考答案：C略5. 下列方程式写法正确的是( )A．一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中：FeBr2+ Cl2 = FeCl2 + Br2B．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3 SO2+2 NO3－+3 Ba2++2H2O = 3 BaSO4↓+2NO+4H+C．高温煅烧石英和纯碱混合物：SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2↑D．金属Na投入到CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu参考答案：C略6. 实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是（）A．Al3＋、K＋、SO42－、NO3－ B．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．ClO－、I－、K＋、Na＋ D．Ba2＋、OH－、CO32－、K＋参考答案：B略7. 控制变量法在化学实验探究中运用较多，它是指在研究和解决问题的过程中，对影响事物变化规律的因素或条件加以人为控制，使其中的一些条件按照特定的要求发生或不发生变化，以便在研究过程中，找到事物变化发展的规律。
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广东省2021年高三下学期月考化学试卷（2月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一上·西城期末) 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A .B .C .D .2. （2分） 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A . 0.4 mol/LB . 0.3 mol/LC . 0.2 mol/LD . 0.1 mol/L3. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。
下列说法不正确的是（）A . 原子半径Y>Z，非金属性W<XB . X2能从T的气态氢化物中置换出T单质C . W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z4. （2分） (2017高二上·南宁期中) 检验氨气可以用（）A . 湿润的红色石蕊试纸B . 干燥的红色石蕊试纸C . 干燥的蓝色石蕊试纸D . 湿润的蓝色石蕊试纸5. （2分） (2016高一上·上饶期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下含有NA个氦原子的氦气的体积约为11.2LB . 1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4﹣C . 标准状况下，22.4 L CCl4所含的分子数约为NAD . CO和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3NA6. （2分） (2017高二下·宁波期末) 三聚氰胺是一种优良的化工原料，主要用来制涂料和黏合剂，它的相对分子质量介于100与200之间，碳的质量分数为28.57%，碳、氢的质量比为6∶1，其余为氮。
则三聚氰胺的分子式为（）A . （CH2N2）nB . C3H4ON5C . C3H6N6D . C4H4N57. （2分） (2017高二上·双峰期末) 利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如降冰片二烯（NBD）经太阳光照可转化成四环烷（Q），其反应式可表示为：△H=+88.62kJ/mol下列有关说法不正确的是（）A . 一定条件下，1mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应B . 物质Q的能量比NBD的低C . 物质Q的一氯取代物只有3种D . NBD和Q二者互为同分异构体8. （2分） (2019高二上·辽宁期末) 下列五种化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是（）①CH2=CHCOOH②CH2=CHCOOCH3 ③CH2=CHCH2OH④CH3CH2CH2OH⑤CH3CHOHCH2CHOA . ①③④B . ②④⑤C . ①②⑤D . ①③⑤9. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 如图实验现象及所对应的离子方程式都正确的是（）选项现象离子方程式A I在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4I﹣+O2+2H2O═2I2+4OH﹣Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣B II溶液由浅绿色变为红色Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3C III溶液颜色无变化Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OD IV有白色沉淀生成，溶液由红色变无色Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OA . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高二下·疏勒期末) 下列有关化学用语正确的是（）①乙烯的最简式：C2H4②乙醇的结构简式：C2H6O③乙烷的结构式：CH3CH3④四氯化碳的电子式：⑤乙醛的结构简式：CH3COH．A . 全对B . 全错C . ③④D . ①⑤11. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 将ag Fe2O3和Al2O3的混合物溶解在过量的200 ml 浓度为0.1 mol/L 的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+ 、Al3+ 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100ml ，则NaOH溶液的浓度为（）A . 0.1mol/LB . 0.2mol/LC . 0.4mol/LD . 0.8mol/L12. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列物质中物质的量最大的是（）A . 标准状况下4.48L氧气B . 0.6molSO2C . 含有NA个分子的甲烷D . 10.6gNa2CO3（Na2CO3的摩尔质量是106g•mol－1）13. （2分） (2015高一上·南市月考) 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A . 图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B . 图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C . 图3所示装置配制100mL0.1mol•L﹣1的硫酸D . 图4所示装置用于分离出溴苯14. （2分）(2016·铜鼓模拟) 用CO合成甲醇的化学方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 温度：T1＞T2＞T3B . 正反应速率：υ（a）＞υ（b）＞υ（c）C . 平衡常数：K（b）＞K（d）D . CH3OH的体积分数ϕ（a）＞ϕ（b）＞ϕ（c）二、解答题 (共9题；共60分)15. （8分）(2018·厦门模拟) 纳米铜是一种性能优异的超导材料,以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示。
（1）用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废钢渣和稀硫酸共网作用可获得较纯净的Cu2S,其原理如图2所示，该反应的离子方程式为________。
（2）从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeC13溶液作浸取剂。
①反应:Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S,每生成1molCuCl2,反应中转移电子的物质的量为________;浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度，有关反应的离子方程式为________。
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图3所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是________。
（3）“萃取”时，两种金属离子萃取率与PH的关系如图4所示。
当pH>1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是________。
（4）用“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为________。
（5）在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、________、干燥、________等操作可得到Fe2O3产品。
16. （6分） (2017高二上·九江期末) 电化学在化学工业有着广泛的应用，（1）工业冶炼铝的化学方程式是________；（2）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换法膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图1所示．①该电解槽的阳极反应式是________；②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口________（填写“A”或“B”）导出．（3）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．其工作原理如图2，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L 1.5mol/L H2SO4溶液．①通入气体a的电极是电池的________（填“正”或“负”）极，其电极反应式为________；②当电池中有2mol e﹣发生转移时，左右两侧溶液的质量差值为________g．17. （8分） (2016高一上·天水期中) 为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签．某学生欲在实验室中配制500mL该葡萄糖注射液．实验用品：葡萄糖固体、蒸馏水、烧杯、容量瓶（500mL）、药匙、胶头滴管、量筒．（1）还缺少的仪器有________．（2）下列对容量瓶及使用的描述中不正确的是．A . 容量瓶上标有容积、温度和浓度B . 使用前要检查容量瓶是否漏水C . 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用5%葡萄糖注射液洗D . 配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线（3）实验中需取用固体的质量为________ g，该葡萄糖注射液的物质的量浓度________ mol/L．（4）配制该葡萄糖注射液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是．A . 没有将洗涤液转移到容量瓶B . 定容时俯视刻度线C . 容量瓶洗净后未干燥D . 定容时液面超过了刻度线．18. （8分）实验室用MnO2粉末与浓盐酸共热制取氯气：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O实验Ι验证氯气能否与水反应，某同学设计了如图1所示的实验装置：（1）从如图2选择适合A处的装置________（填序号）．（2）装置B中能否观察到预期的实验现象？________（填“能”或“不能”），请说明理由________．（3）实验II 测定反应后A中残余盐酸的浓度步骤一：配制100mL1.00mol∙L﹣1的NaOH溶液，配制过程如下：①称量________gNaOH固体，在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却．②将烧杯中的溶液转移至________中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．③继续加蒸馏水至刻度线1～2cm处，改用________滴加蒸馏水至凹槽面最低处与刻度线相切．④盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签．步骤二：取2.00mL反应后A中的溶液，稀释后滴加步骤一配制所得NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗NaOH 溶液的体积为11.80mL．完成步骤一的空格．（4）根据实验数据，计算反应后A中残余盐酸的浓度为________mol•L﹣1．（5）某同学欲通过测Cl﹣浓度来推测反应后A中残余盐酸的浓度，取2.00mL反应后A中的溶液，价2.00mol•L ﹣1AgNO3溶液至不再产生沉淀时，发现所加的AgNO3溶液的体积远大于理论值5.80mL，其原因是________．19. （9分）(2018·临沂模拟) 以C2H2为原料合成环丁烯类化合物L的路线如下：（1） A由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30，则A的名称为________。