大一工科基础化学期中考试试题.doc
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大一工科基础化学期中考试试题 思源1205班 王明庆 12274107
一、 选择题(15×2=30分)
1、下列说法不是现代化学发展的特点的是()
A .实验设备的仪器化和现代化。
B 从微观研究拓展到宏观研究
C 由定性向定量化发展
D 从单一学科发展到综合学科和边缘学科
2、下列物理量不是状态函数的是()
A .内能U B.熵S C.焓H. D.热Q.
3、地质队在高原野外做饭,常做成“夹生饭”,可用以下原理合理解释的是…… ……( )
A. T bp 上升原理
B. T fp 下降原理
C. 渗透压原理
D. 蒸气压下降原理
4、下列情况属于封闭体系的是 …....……………………....………………....……………( )
A. 试管中的反应
B.水浴加热反应
C.密闭容器中的反应
D. 绝热保温瓶的反应
5、浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、HAc 、NaCl 、Na 2SO 4水溶液,其蒸气压最大的是…13( )
A. 蔗糖
B. HAc
C. NaCl
D. Na 2SO 4
6、下列说法正确的是()
A 浓盐酸,HCl 的质量分数为37%,密度为1.18 g·cm -3;
B 浓硫酸,H 2SO 4的质量分数为98%,密度为1.84 g·cm -3;
C 浓硝酸,HNO 3的质量分数为69%,密度为1.42 g·cm -3;
D 浓氨水,NH 3的质量分数为28%,密度为0.90 g·cm -3。
7、下列各说法正确的是()
A 热的物体比冷的物体含有更多的热量。
B 甲物体的温度比乙物体高,表明甲物体的热力学能比乙物体大。
C 热是一种传递中的能量。
D 同一体系,同一状态可能有多个热力学能值。
8、将98%的市售浓硫酸500ml 缓慢加入200g 水中,所得到的硫酸溶液的质量百分浓度为()
A 49%
B 24.5%
C 80.5%
D 70%
9、糖水的凝固点为()
A 0℃
B 高于0℃
C 低于0℃
D 难以判断
10、下列0.1mol/L 溶液的凝固点最高的是()
A KCl
B CH3COOH
C HCl
D K2SO4
11、在温度为375K 时,沸水的压力应为(C )
A 1000KPa
B 10KPa
C 高于100KPa
D 低于100KPa
12、在200g 水中含有9g 某非电解质溶液,其凝固点为-0.465℃,则溶液的摩尔质量为(D )
A 135
B 172.4
C 90
D 180
13、对某一化学反应,下列哪种情况下该反应的反应速率更快?………………………… ( )
A. △r G 越小
B. △r H 越小
C.△r S 越小
D. E a 越小
14、封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程,其r m ΔG d 1=10 kJ mol ⋅-,则该反应( )
A. 一定自发
B. 一定不自发
C. 能否自发需作具体分析
D.达平衡
15、已知反应NO(g)+CO(g)= 2
1N 2(g)+ CO 2(g) 的r m ΔH d 1=373.2 kJ mol ⋅--,欲使NO 和CO 的转化率大,可采取的措施是( )
A. 低温低压
B.高温高压
C.低温高压
D.高温低压
二、填空题(24×0.5=12)
1、由稳定态单质生成单位物质的量的纯物质时,反应的焓变称为该物质的 ,符号为 。
2、冬季建筑施工,常在水泥中加入无机盐,目的是 ,海水净化常采用 技术。
3标准状况是指气体在 、 下的理想气体状态。气体的标准态是在标准压力 下的纯气体的状态;液体、固体物质的标准态是标准压力下的 、 状态。
4、溶液的沸点升高是由于其蒸汽压 的结果。
5、对某一化学方程式来说,化学方程式中各物质的系数与化学计量数的绝对值相同,但化学反应方程式的系数为正值,而反应物的化学计量数为 ,生成物的化学计量数为 。
6、产生渗透现象必须具备两个条件,一是 ,二是 。
7、稀溶液的依数性是指 , , , ,它们适用于 的稀溶液。
8、在体系只做膨胀功时,恒压反应热等于体系的 ;恒容反应(p ΔV = 0), 其反应热等于体系 。
9、设有280 g N 2 (g) 和40 g H 2 (g) 在合成氨装置中混合,反应后有 5.0 mol NH 3 (g) 生成,按)g (NH )g (H 2
3)g (N 21322→+计算反应进度为 。按)g (NH 2)g (H 3)g (N 322→+计算反应进度为 。 10、已知298.15K 、101.325 kPa 下, 反应 2 H 2 (g) + O 2 (g) → 2 H 2O (g) 的θr m ΔH = -483.64 kJ ·mol -1, 则
H 2O (g) 的θf m ΔH = 。
三、简要回答下列问题(24分)
1.(6分)将下列各物质按标准熵值由大到小的顺序排列,并简述原因。
A . Cl 2(g)
B . Br 2(l)
C . KCl(s)
D . K(s)
E . Na(s)
2.(6分)以NaCl 晶体的形成为例,说明什么是离子化合物,离子键及其特点。
3、(6分)指出下列公式成立的条件:
(1)ΔH = Q ; (2)ΔH = ΔU; (3)ΔU = Q .
4、(6分)下列各热化学方程式的热效应θr m ΔH 是否符合物质标准摩尔生成焓θf m ΔH 的定义?如何写才符合?
(1)O 2 (g) + 2 H 2 (g) → 2 H 2O (g)
(2)1/2 H 2 (g) + 1/2 I 2 (g) → HI (g)
(3)C (s) + O 2 (g) → CO 2 (g)
四、计算题(34分)
1、(8分)一氧气瓶的容积是32 L, 其中氧气的压强为1.32×104 kPa, 规定瓶内氧气的压强降至1.01×103 kPa 时就要充氧气,以防混入别的气体。今有实验设备每天需要用101.325 kPa 氧气400 L, 问一瓶氧气能用几天。
2、(8分)在实验室中用排水集气法制取氢气,在23℃、100kPa 下收集了1升气体,已知23℃时水的饱和蒸气压为2.8kPa ,求制取氢气的物质的量。
3、(8分)2 mol H 2和1 mol O 2在373 K 、100kPa 下反应,生成2 mol 水蒸汽,放出483.64 kJ 热量。求生成1 mol 水蒸汽时的H ∆和U ∆。
4、(10分)利用θf m ΔH 数据,试计算下列反应的恒压反应热:(θf m ΔH (Fe 2O 3 ,s)=–822.2、
θf m ΔH (CO 2,g)=–393.51、θf m ΔH (CO,g)=–110.52、θf m ΔH (HNO 3,l)= –174.1、θf m ΔH (NO,g)= 90.25、θf m ΔH (NO 2,g )= 33.2,kj/mol )
(1)Fe 2O 3 (s) + 3 CO (g) → 2 Fe (s) + 3 CO 2 (g)
(2)3 NO 2 (g) + H 2O (l ) → NO (g) + 2 HNO 3 (l)