大一工科基础化学期中考试试题.doc
中国石油大学(北京)2021—2022学年第1学期《大学化学(I)》期中考试试卷
中国石油大学（北京）2021—2022学年第1学期《大学化学（I ）》期中考试试卷一、 判断正误（共6分，每题0.5分判断下列下列表述是否正确，你认为正确，在括号内填“√”，不正确，在括号内填“×”。
1. 孤立系统中的任何变化都有W=0，Q=0，ΔU=0，△S ≥0（）2. 电对MnO 4-/Mn 2+和Cr 2O 72-/Cr 3+的电极电势随着溶液pH 减小而增大。
（）3. 某反应的r m G ∆代数值越小，反应自发性越大，反应也越快。
（）4. 弱酸或弱碱的浓度越小，其解离度也越小，酸性或碱性越弱。
（）5. CaCO 3和CaF 2的sp K ϑ相近，所以，两者在水中的溶解度（mol ·L -1）也相近。
（）6. NaOH 溶液分别中和等体积的pH 相同的HCl 溶液和HAc 溶液，消耗的n (NaOH)相同。
（）7. 对于吸热反应，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，所以，平衡向正反应方向移动。
（）8. 活化能大的反应其反应速率很低，且达到平衡时其标准平衡常数K ϑ值也一定很小。
（） 9. 系统由状态1经等温等压过程变化到状态2，非体积功W ’>0，则W ’>ΔG 且ΔG<0。
（） 10. 由于a a (HAc)(HCN)K K ϑϑ>，故相同浓度的NaAc 溶液的pH 比NaCN 溶液的pH 大。
（） 11. 已知某电池反应为211A+22B A B ++→+，而当反应式改为22A+2B A B ++→+时，则反应的E ϑ不变，r m G ϑ∆改变。
（）12. 反应Fe 3O 4(s)+4H 2(g)→3Fe(s)+4H 2O(g)的平衡常数表达式为4242[()/][()/]p H O p K p H p ϑϑϑ=。
（） 二、 填空题（25分，每空1分）1．U 、S 、H 、G 都是 函数，其改变量只取决于系统的 与 ，而与变化的 无关。
工科基础化学试题及答案
工科基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 原子量单位是：A. 克B. 千克C. 千克的1/12D. 千克的1/6.02214076×10^232. 摩尔是表示物质的量的单位，1摩尔物质含有：A. 1克原子B. 1千克原子C. 6.02214076×10^23个原子D. 1000个原子3. 化学键中，离子键是由：A. 离子间的共用电子对B. 离子间的静电作用C. 原子间的共用电子对D. 原子间的静电作用4. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 氯化钠B. 硫酸C. 水D. 乙醇5. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水B. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合C. 酸中的氢离子与碱中的阴离子结合D. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子结合6. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的特点是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂都被氧化D. 氧化剂和还原剂都被还原7. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件改变时，系统会如何变化：A. 向产生更多能量的方向移动B. 向减少外部条件影响的方向移动C. 向增加外部条件影响的方向移动D. 不发生变化8. 溶液的pH值表示：A. 溶液的浓度B. 溶液的酸碱性C. 溶液的温度D. 溶液的密度9. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能将氢从酸中置换出来，这说明：A. 金属的还原性越强B. 金属的氧化性越强C. 金属的活性越低D. 金属的熔点越高10. 根据斯托克斯定律，颗粒在液体中的沉降速度与颗粒的直径的平方成正比，与：A. 颗粒的密度成正比B. 颗粒的质量成正比C. 颗粒的体积成正比D. 液体的粘度成反比答案：1-5 D C B D A；6-10 A B B A D二、填空题（每空2分，共20分）1. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是________反应。
《基础化学》期终考试试卷
《基础化学》试卷答题纸适用专业：一、选择题（每小题1分，共40分）二、判断题（每小题1分，共20分）三、综合题（共40分）1．写出下列有机物的结构简式(每题2分，共8分)（1）（2）（3）（4）2．指出下列化合物中所含主要官能团的名称。
(共5分)（1）和（2）、和3．指出下列反应各属于何种反应类型？（每题2分，共10分）（1）（2）（3）（4）（5）4．简答题(前两题每题5分，后一题8分，共18分) （1）（2）（3）《基础化学》考试试卷一、单项选择题（每题1分，共40分）1．下列元素原子电负性最大的是A ．OB ．ClC ．FD ．S 2．下列物质或微粒哪一组互为同位素A ．H 与DB ．石墨与金刚石C ．14C 与14ND ． Cl 与Br 3．下列不同分子间能形成氢键的为A ．NH 3和H 2OB ．NH 3和CH 4C ．HBr 和H 2OD ．C 6H 6和H 2O4．已知下列反应H 2(g)+S(s)H 2S(g)的平衡常数为K ө，则反应 H 2S(g) H 2(g)+S(s)的平衡常数为 A ．K ө B ．－K ө C ．1/ K ө D ．(K ө)2 5．0.02mol·L -1 MgCl 2溶液的渗透浓度是 A ．50 mmol·L -1 B ．20 mmol·L -1 C ．30 mmol·L -1 D ．60 mmol·L -1 6．pH 为1和3的强碱溶液等体积混合，它的pH 值范围为A ．1～2B ．2～3C ．12～13D ．13～14 7．将少量NaAc 晶体加入0.001mol·L -1 HAc 溶液中，将使 A ．θa K 值增大 B ．θa K 减小C ．溶液的pH 减小D ．溶液的pH 增大 8．HPO 42-的共轭碱是 A ．H 2PO 4- B ．H 3PO 4 C ．PO 43- D ．OH -9．向0.1 mol/L HAc 溶液中加入0.1 mol/L HCl ，下列叙述正确的是 A ．HAc 解离度增大 B ．HAc 解离度减小 C ．K a θ（HAc ）增大 D ．K a θ（HAc ）减小10．已知H 3PO 4的θ1p a K =2.72，θ2p a K =7.21，θ3p a K =12.67，HAc 的θa K p =4.75，欲配制pH=12.0的缓冲溶液，应选择的缓冲对为A ．HAc —AcˉB ．H 3PO 4—-42PO H C ．-42PO H —-24HPO D ．-24HPO —-34PO 11．密度为1.19g·cm -3、质量分数为37%的浓盐酸的物质的量浓度约为 A ．1.84mol·L -1 B ．12mol·L -1 C ．6mol·L -1 D ．18.4mol·L -1 12．反应MnO 2(s)+4H +(aq)+2Clˉ(aq) 2+(aq)+Cl 2(g)+2H 2O(l)的标准平衡常数θK 的表示式为（ ）A ． 2422)](Cl [)](H [)(Cl )(Mn -++=c c p c K θB ．2422])/(Cl [])/c (H [])/(Cl ][)/c (Mn [θθθθθc c c p p c K -++=C ．24222)](Cl [)](H )[(MnO )(Cl )(Mn -++=c c c p c K θD ． ])/(Cl [])/(H [])/(Cl ][)/(Mn [222θθθθθc c c c p p c c K -++=13．根据酸碱电子理论，下列物质中不可以作为质子碱的是A ．Cl -B ．NH 3C ．Fe 3+D ．PO 43-14．判断下列盐类水解的叙述中正确的是（ ）A ．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐。
大一工科基础化学期中考试试题讲解学习
大一工科基础化学期中考试试题大一工科基础化学期中考试试题 思源1205班 王明庆 12274107一、 选择题（15×2=30分）1、下列说法不是现代化学发展的特点的是（）A ．实验设备的仪器化和现代化。
B 从微观研究拓展到宏观研究C 由定性向定量化发展D 从单一学科发展到综合学科和边缘学科2、下列物理量不是状态函数的是（）A ．内能U B.熵S C.焓H. D.热Q.3、地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭”，可用以下原理合理解释的是…… ……( )A. T bp 上升原理B. T fp 下降原理C. 渗透压原理D. 蒸气压下降原理4、下列情况属于封闭体系的是 …....……………………....………………....……………( )A. 试管中的反应B.水浴加热反应C.密闭容器中的反应D. 绝热保温瓶的反应5、浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、HAc 、NaCl 、Na 2SO 4水溶液，其蒸气压最大的是…13( )A. 蔗糖B. HAcC. NaClD. Na 2SO 46、下列说法正确的是（）A 浓盐酸，HCl 的质量分数为37%，密度为1.18 g·cm －3；B 浓硫酸，H 2SO 4的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm －3；C 浓硝酸，HNO 3的质量分数为69%，密度为1.42 g·cm －3；D 浓氨水，NH 3的质量分数为28%，密度为0.90 g·cm －3。
7、下列各说法正确的是（）A 热的物体比冷的物体含有更多的热量。
B 甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。
C 热是一种传递中的能量。
D 同一体系，同一状态可能有多个热力学能值。
8、将98%的市售浓硫酸500ml 缓慢加入200g 水中，所得到的硫酸溶液的质量百分浓度为（）A 49%B 24.5%C 80.5%D 70%9、糖水的凝固点为（）A 0℃B 高于0℃C 低于0℃D 难以判断10、下列0.1mol/L 溶液的凝固点最高的是（）A KClB CH3COOHC HClD K2SO411、在温度为375K 时，沸水的压力应为（C ）A 1000KPaB 10KPaC 高于100KPaD 低于100KPa12、在200g 水中含有9g 某非电解质溶液，其凝固点为-0.465℃,则溶液的摩尔质量为（D ）A 135B 172.4C 90D 18013、对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？………………………… ( )A. △r G 越小B. △r H 越小C.△r S 越小D. E a 越小14、封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程，其r m ΔG d 1=10 kJ mol ⋅-，则该反应( )A. 一定自发B. 一定不自发C. 能否自发需作具体分析D.达平衡15、已知反应NO(g)+CO(g)= 21N 2(g)+ CO 2(g) 的r m ΔH d 1=373.2 kJ mol ⋅--，欲使NO 和CO 的转化率大，可采取的措施是( )A. 低温低压B.高温高压C.低温高压D.高温低压二、填空题（24×0.5=12）1、由稳定态单质生成单位物质的量的纯物质时，反应的焓变称为该物质的 ，符号为 。
2013年《基础化学》期中试卷_参考答案
第 1 页 共 6 页北京化工大学2013——2014学年第一学期《基础化学》期中考试试卷课程代码CHM17T班级： 姓名： 学号： 任课教师： 分数：题号 一 二 三 四 五 总分 得分一、判断题：（每空1分，共12分）（×）1. 由于BI 3为非极性分子，所以BI 3分子中无极性键。
（×）2. 同核双原子分子双键的键能等于其单键键能的两倍。
（√）3. 主量子数为4时，有4s 、4p 、4d 和4f 四种原子轨道。
（×）4. 过渡元素的原子的电子填充顺序是先填3d 然后填4s ，所以失去电子时也是按照这个次序。
（×）5. 第八族元素的基态价电子层排布式为(n-1)d 6 n s 2。
（×）6. 元素原子在化合物中形成共价键的数目等于该基态原子未成对的电子数。
（×）7. 18电子构型阳离子相应元素在周期表中的位置主要为ds 区。
（×）8. pH 值为3.29的溶液中的H +浓度值为3-4dm mol 10.135−⋅×。
（×）9. 在恒温恒容条件下，对于一可逆反应，增大某反应物浓度，则该反应物的转化率增大。
（√）10. 一个可逆反应的平衡常数与反应物的起始浓度和分压无关。
（√）11. 当向某未达到平衡的反应体系中加入正催化剂时（其他条件不变），反应速率会增加，反应物的平衡转化率不变。
（×）12. 单质的θm f G Δ、θm f H Δ和θm S 均为零。
第 2 页 共 6 页1. NH 3和CCl 4之间的分子间作用力包括 ( )A. 取向力和色散力B. 取向力、诱导力、色散力和氢键C. 诱导力和色散力D. 取向力、诱导力和色散力2. 下列各组用四个量子数来描述核外电子的运动状态，合理的是 ( )A. n = 3 l = 3 m = 2 m s = -1/2B. n = 3 l = 2 m = 2 m s = +1/2C. n = 4 l = 2 m = 3 m s = +1/2D. n = 2 l = 1 m = 1 m s = -1 3. 下列轨道上的电子在xy 平面上出现的几率密度为0的是 ( )A.2z d 3B.22y -x d 3C. 3sD.z p 34. 对离子或原子半径大小的判断不正确的是 ( ) A. r (S) > r (Cl)B. r (Fe 2+) > r (Fe 3+)C. r (Cl -) < r (K +)D. r (Fe) < r (Cr)5. 某一可逆反应正反应的活化能为15 kJ·mol -1，其逆反应的活化能是 ( )A ．－15 kJ·mol -1B ．>15 kJ·mol -1C ．<15 kJ·mol -1D ．无法判断 6. 减少偶然误差的方法是( )A ．增加平行测定次数B ．作对照实验C ．做空白实验D ．进行仪器校正7. 在某温度下，AB(g) + CD(g) AC(g) + BD(g)，1mol 化合物AB 与1mol 化合物CD 参与反应并达到平衡，AB 和CD 都有3/4被转化了，体积不变，则该反应的平衡常数是( )A ．9/16B ．1/9C ．9D ．无法判断8. 反应NO 2(g) + NO(g)N 2O 3(g)的1mol kJ 5.40−⋅Δ＝－θm r H ，反应达到平衡时，下列因素中可使平衡逆向移动的是 ( )A ．保持T 和V 不变，压入氖气B ．保持p 和T 不变，压入氦气C ．保持V 和p 不变，T 减小D ．保持T 不变，使V 减小9. 下列物质中θmf H Δ为零的是 ( )A ．石墨,白磷B ．石墨,红磷C ．金刚石,白磷D ．金刚石,红磷10. 某基元反应m A(g) + n B(g) p C(g)达到平衡时，如果压强增大一倍，则正反应速率增加( )A ．m +n 倍B ．mn 倍C ．2m +2n 倍D ．2m +n 倍第 3 页 共 6 页1. 在NH 3、HF 、H 3BO 3、HNO 3、CHF 3、C 6H 6中，能够形成分子内氢键的是 HNO 3，形成分子间氢键的是 NH 3、HF 、H 3BO 3 。
大学生基础化学考试题及答案
大学生基础化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中，物质的量通常用哪个单位来表示？A. 千克（kg）B. 摩尔（mol）C. 升（L）D. 克（g）答案：B2. 下列哪个元素的化学符号是正确的？A. 铜（Cu）B. 铁（Fe）C. 氧（Oy）D. 钠（Na）答案：A3. 根据周期表，下列哪个元素属于卤素？A. 氟（F）B. 氖（Ne）C. 氩（Ar）D. 氪（Kr）答案：A4. 化学反应中的能量变化通常表现为哪种形式？A. 电能B. 机械能C. 热能D. 光能答案：C5. 哪种类型的化学键在离子化合物中最为常见？A. 共价键B. 金属键C. 离子键D. 氢键答案：C6. 下列哪个反应是分解反应？A. A + B → ABB. AB + C → A + BCC. 2H2 + O2 → 2H2OD. AB → A + B答案：D7. 在标准温度和压力下，1摩尔理想气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 5.6 LC. 0.08 LD. 1 L答案：A8. 什么是化学平衡？A. 反应物和产物浓度不再变化的状态B. 反应物完全转化为产物的状态C. 反应速率最快的状态D. 反应物和产物浓度相等的状态答案：A9. 下列哪个是强酸？A. 醋酸（CH3COOH）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H2SO4）D. 碳酸（H2CO3）答案：C10. 什么是氧化还原反应？A. 有元素化合价变化的反应B. 有气体产生的反应C. 有沉淀产生的反应D. 有能量释放的反应答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子序数为6的元素是______。
答案：碳（C）12. 1升水的质量大约是______克。
答案：100013. pH值小于7的溶液是______性的。
答案：酸14. 化学反应速率的快慢受______的影响。
答案：温度、浓度、催化剂等15. 在有机化学中，一个碳原子最多可以形成______个共价键。
基础化学理科上学期期中试题
2009-20101 基础化学原理（期中）化学院 应化，化学，海洋，工分（答案写在答题纸上，写在试题上无效）一、选择题(每小题1分，共25分)1.（ ）下列各项与变化途径有关的是A. 内能；B. 焓；C. 自由能；D. 功2.（ ）某体系失去15 kJ 热给环境后，体系内能增加了5 kJ ，则体系对环境做的功是A. -15 kJ ；B. -10 kJ ；C. +10 kJ ；D. +20 kJ3.（ ）热化学方程式 N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) Δr H θm= -92.2 kJ·mol -1表示 A. 1 mol N 2(g)和3 mol H 2(g)反应可放出92.2 kJ 的热量；B. 在标准状态下，1 mol N 2(g)和3 mol H 2(g)完全作用生成2 mol NH 3(g)，可放出92.2 kJ 的热；C. 按上述计量关系进行时生成1 mol NH 3(g)可放热92.2 kJ ；D. 它表明在任何条件下NH 3的合成过程是一放热反应。
4.（ ）某反应在298K,100KPa,正反应能自发进行，高温时逆反应能自发就行，说明该反应A.△H >0，△S <0B. △H <0，△S >0；C. △H <0，△S <0；D. △H >0，△S >0。
5.（ ）下列计算结果应以几位有效数字报出（ ）。
0.1002(23.5218.43)105.991.000⨯-⨯A ．2位B ．3位C ．4位D ．5位6.（ ）反应：A(g) C(g)（反应开始时无C 存在），在400 K 时平衡常数K θ＝0.5。
当平衡时，体系总压力为100 kPa 时， A 的转化率是：A. 50%；B. 33%；C. 66%；D. 15%7.（ ）下列叙述正确的是.A. 在化学平衡体系中加入惰性气体，平衡不发生移动；B. 恒压下在反应物和产物气体分子总数相同的体系中加入惰性气体，化学平衡不发生移动；C. 在恒容体系中加入惰性气体，平衡向气体分子数减小的方向移动；D. 在化学平衡体系中加入惰性气体，平衡发生移动。
基础化学期中考
《基础化学》期中考试试卷考试班级学生姓名试卷满分 100分考试时间分钟一、单项选择题（本大题共15 小题，每小题2分，共30 分。
）1.下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A.钠属于活泼的轻金属B.在自然界里，钠的化合物种类繁多，分布很广 C.少量的钠可以保存在煤油中D.灼烧蘸有钠盐溶液的铂丝时，火焰呈黄寺2.下列物质放置在空气重，因发生氧化还原反应而变质的是（）A．Na Ｂ．NaOHＣ．NaCIＤ．NaCO33.过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的离子是（）A．Fe3+Ｂ．Fe2+Ｃ．H+Ｄ．Fe3+和Fe2+4.鉴别固体NaCO3和NaHCO3，下列方法可行的是（）A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B．分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液C．分别加热，在检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别配成溶液，再加入澄清石灰水5.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低Ｂ.钠的密度小Ｃ．钠的硬度小Ｄ钠具有较强的还原性6.地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物，其式量为（）A．40Ｂ．56 Ｃ．160Ｄ．1027.下列对合金的说法正确的是（）Ａ．合金中至少含有两种金属元素Ｂ．合金中也可含非金属元素Ｃ．黄铜是纯净物Ｄ．合金中金属元素以化合物的形式存在８．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．都是白色固体Ｂ．都是碱性氧化物Ｃ．都能和水反应形成强碱溶液Ｄ．都是强氧化剂9．在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然()A．体积均为22.4L B．具有相同的体积C．是双原子分子D．具有相同的原子数目10．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是() A．O2B．Cl2 C．N2 D. CO211．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的N2与H2C．同体积、不同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO212．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是() A．1:3B．3:1 C．2:1D．1:213．能表示阿伏伽德罗常数数值的是()A．1mol金属钠含有的电子数B．标准状况下22.4L苯所含的分子数C．0.012kg12C所含的原子数D．1L1mol.L-1的硫酸溶液所含的H+数14．在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（）Ａ．质量为12gＢ．物质的量为6molＣ．体积为22.4 L/mol. Ｄ．物质的量为12mol15．配制2L1.5mol.L-1Na2SO4溶液，需要固体Na2SO4（）gＡ．213Ｂ．284Ｃ．400 Ｄ．426二、非选择题（本大题共2小题，每空 10分，共 20分。
大一基础化学试题及答案
大一基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 铜（Cu）答案：C2. 哪种化合物的化学式为H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 过氧化氢答案：C3. 根据周期表，以下哪种元素属于第VA族？A. 碳（C）B. 氮（N）C. 磷（P）D. 硫（S）答案：C4. 哪种反应类型是放热反应？A. 燃烧反应B. 光合作用C. 电池放电D. 吸附过程答案：A5. 哪种化合物是强酸？A. 醋酸（CH3COOH）B. 碳酸（H2CO3）C. 硫酸（H2SO4）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：C6. 哪种元素的电子排布为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶？A. 氖（Ne）B. 镁（Mg）C. 硫（S）D. 氩（Ar）答案：D7. 哪种化合物的化学式为CO2？A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：B8. 哪种元素的原子序数为8？A. 氧（O）B. 氟（F）C. 氖（Ne）D. 硫（S）答案：A9. 哪种化合物是强碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氢氧化钙（Ca(OH)2）C. 氢氧化镁（Mg(OH)2）D. 氢氧化铝（Al(OH)3）答案：A10. 哪种元素的电子排布为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹？A. 钾（K）B. 钙（Ca）C. 钪（Sc）D. 钛（Ti）答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期包含的元素最多，有______种元素。
答案：六，322. 化合物HCl的名称是______。
答案：氢氯酸3. 元素周期表中，第IA族的元素都是______元素。
答案：碱金属4. 元素的原子序数为17的元素是______。
答案：氯（Cl）5. 元素的原子序数为92的元素是______。
大一工科基础化学总复习
分子间力的性质 ①能量小：几个~几十kJ/mol; ②近距离的(作用范围约几百pm)、无方向性、无饱和性。 ③色散力为主，取向力只在极性很强的分子的分子间作用力 中占较大比重。
分子间作用力对物质性质的影响
如： F2 Cl2 Br2 I2 沸点升高 分子体积越大，变形性越大，色散力越大。
氢键对物质性质的影响
下列各层或轨道可以填充多少个电子： （1）一个轨道 2 （2）主量子数为n的一个壳层 2n2 （3）量子数为n和l的一个亚层 2(2l+1)
核外电子排列三原则
a.泡利不相容原则：一个原子中不可能有完全相同状态 (n, l, m, ms)的两个电子，每个原子轨道最多可容纳2 个自旋相反的电子。
b.最低能量原则：核外电子分布尽可能优先占据能量较 低的轨道。
根据化学反应等温方程，在110℃ 即383 K时
rGm(383 K)= rGm θ(383 K) + RT ln{p(CO2)/pθ} = [82.24 - 383×0.1676] kJ.mol-1
+ 8.314×10-3kJ.mol-1.K-1×383 K×ln(30Pa/105Pa)
= (18.05-25.83) kJ.mol-1 = -7.78 kJ.mol-1 < 0 结论 ，在给定条件下热分解反应能自发进行
闭卷考试
考试题型： 单项选择题 填空题 计算题
考试提醒： 带计算器 提供各种常数
Ch 2 物质结构
n: 1, 2, ….正整数 l: 0, 1, 2, … n-1
spd m: 0,±1, …±l
n = 1，l = 0，m = 0 (1s)
l = 0，m = 0 (2s)
n = 2，
工科基础化学试题及答案
工科基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氢C. 碳D. 氮答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是什么反应？A. 置换反应B. 合成反应C. 分解反应D. 氧化还原反应答案：B3. 摩尔质量的单位是什么？A. 千克B. 克C. 千克/摩尔D. 克/摩尔答案：D4. 以下哪种物质不属于碱？A. NaOHB. KOHC. NH4ClD. Ca(OH)2答案：C5. 以下哪种元素的化学符号是正确的？A. 铁 - FeB. 铜 - CuC. 银 - AgD. 所有选项答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子的核外电子数等于______数。
答案：质子2. 酸碱中和反应的实质是______离子与氢氧根离子结合生成水分子。
答案：氢3. 标准大气压下，水的沸点是______℃。
答案：1004. 摩尔浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______数。
答案：摩尔5. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：1三、简答题（每题5分，共20分）1. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁在氧气中燃烧生成铁的氧化物，铁原子失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。
2. 什么是酸碱中和反应？请简述其反应原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。
反应原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O），同时酸中的酸根离子与碱中的金属离子结合生成盐。
3. 请解释什么是摩尔质量，并给出一个具体的例子。
答案：摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。
例如，水的摩尔质量是18克/摩尔，因为一摩尔水的质量是18克。
4. 元素周期表是如何排列的？请简述其排列原则。
答案：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，同时按照电子排布规律将元素分为不同的周期和族。
基础化学考试题(含答案)
基础化学考试题（含答案）一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.混合溶液一定是缓冲溶液。
A、正确B、错误正确答案：B2.pH 越大，酸效应系数越小。
A、正确B、错误正确答案：A3.配合滴定中，一般情况下，对主反应影响最大的是EDTA的酸效应，所以通常仅考虑酸效应的影响。
A、正确B、错误正确答案：A4.两电对的电位值差值越大，平衡常数值越大，反应越完全。
A、正确B、错误正确答案：B5.同一溶液，其组成无论用何种方法表示，所含溶质的质量不变。
A、正确B、错误正确答案：A6.酚酞在酸性溶液中为无色，而在碱性溶液中为红色。
A、正确B、错误正确答案：B7.苯酚具有较强的酸性，可以使指示剂变色。
A、正确B、错误正确答案：B8.实验室中常用的去离子水中加入1~2滴酚酞指示剂，水应呈现无色。
A、正确B、错误正确答案：A9.相同外界条件下，某溶液沸腾时产生的蒸汽压与纯溶剂沸腾时产生的蒸汽压相等。
A、正确B、错误正确答案：A10.在高温高压下，使烷烃分子发生裂解生成小分子的过程称为裂化。
A、正确B、错误正确答案：A11.稀释定律表示溶液在稀释后溶液中的溶质量保持不变。
A、正确B、错误正确答案：A12.易燃液体废液不得倒入下水道。
A、正确B、错误正确答案：A13.影响化学反应平衡常数数值的因素是反应物的浓度、温度、催化剂、反应产物的浓度等。
A、正确B、错误正确答案：B14.对于不同类型的难溶电解质可以用溶度积比较其溶解度的大小。
A、正确B、错误正确答案：B15.所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。
A、正确B、错误正确答案：B16.配合滴定中，一般情况下，对主反应影响最大的是EDTA的浓度。
A、正确B、错误正确答案：B17.某物质的质量如果是1千克，它的物质的量就是1mol。
A、正确B、错误正确答案：B18.在酸碱滴定中，当滴定终点在较窄的pH范围时可采用混合指示剂。
A、正确B、错误正确答案：A19.乙烷、乙烯和乙炔分别通入高锰酸钾的酸性溶液中，能使其褪色的一定是乙烯。
基础化学期中考试试卷2016-2017含答案
北京化工大学2016-2017学年第一学期《基础化学》期中考试试卷班级：姓名：学号：分数：（x）1. 要量取50 mL的乙醇，采用20 mL的量筒量取了三次，最大绝对误差为0.1 mL。
（x）2. 乙酸稀释一倍，溶液中[H+]就减为原来的1/2。
（y）3.pH=6.42的有效数字为二位。
（y）4. 分析结果精密度好，准确度不一定高。
（x）5. 一定压力下相同体积的不同气体含有相同数目的分子。
（y）6.组分气体的分体积等于组分气体单独存在并具有与混合气体相同温度和压力时所占有的体积。
（x）7. 系统始态的压力与终态的压力相同的过程称为等压过程。
（x）8. 在升高温度的时候，放热反应均能自发进行。
（x）9. 系统的任何自发过程中，其熵总是增加的。
（y）10. 化学反应达到平衡后，外界条件不变时，正、逆反应速度均不发生变化。
（y）11. 非基元反应中反应物浓度或分压增大，反应速率不一定增大。
（y）12. 可逆反应中，吸热反应的活化能总是大于放热反应的活化能。
（x）13. 正催化剂加快正反应速率，抑制逆反应的速率。
（y）14. 改变平衡系统的任一条件，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。
（y）15. K Wϴ随温度发生变化，与溶液中酸或碱的浓度无关。
二、选择题（每题２分，共3０分）1(A) 随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的；(B) 随机误差出现正误差和负误差的机会均等；(C) 随机误差在分析中是不可避免的；(D) 随机误差具有单向性y2．反应H2(g) + Br2(g)⇌2HBr(g) 的K c= 1.86。
若将3 mol H2，4 mol Br2和5 molHBr放在10 dm3 烧瓶中，则……………………………………………………………………( )(A) 反应将向生成更多的HBr方向进行(B) 反应向消耗H2的方向进行(C) 反应已经达到平衡(D) 反应向生成更多Br2 的方向进行y3. 混合气体中，某组分的分体积是指（）(A)相同温度下，该组分气体所占的体积；(B)该组分气体在298.15K时所占有的体积；(C)相同温度下，该组分气体在标准压力时所占有的体积；(D)该组分气体单独存在且具有与混合气体相同温度和压力时所占有的体积。
大一基础化学试题及答案
大一基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据以下哪一项？A. 原子量B. 电子层数C. 最外层电子数D. 原子序数答案：D2. 下列物质中，哪一种是共价化合物？A. NaClB. NaOHC. H2OD. MgO答案：C3. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是？A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D4. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaCO3 → CaO + CO2D. 2Na + Cl2 → 2NaCl5. 摩尔质量的单位是？A. g/molB. mol/gC. kg/molD. mol/kg答案：A6. 根据勒夏特列原理，如果增加反应物的浓度，平衡将如何移动？A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 无法确定答案：B7. 以下哪种元素的原子序数是11？A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A8. 根据波耳兹曼分布定律，气体分子的动能与其温度的关系是？A. 正比B. 反比C. 无关D. 先正比后反比答案：A9. 以下哪种物质是强电解质？B. H2OC. CH3COOHD. H2SO4答案：A10. 根据斯托克斯定律，颗粒在液体中沉降速度与其直径的关系是？A. 正比B. 反比C. 无关D. 先正比后反比答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，元素的电子层数等于其周期数。
2. 酸的定义是能够释放出H+的物质。
3. 氧化还原反应的特征是元素的氧化态发生变化。
4. 摩尔质量是指1摩尔物质的质量。
5. 勒夏特列原理指出，如果一个处于平衡状态的系统受到外部条件的改变，系统会自发地调整，以减少外部条件改变的影响。
6. 原子序数等于元素的核内质子数。
7. 波耳兹曼分布定律描述了气体分子动能与其温度的关系。
8. 强电解质是指在水溶液中能够完全电离的物质。
《基础化学》期终考试试卷
《基础化学》期终考试试卷一、单项选择题（每题只有一个正确答案，请将正确 答案代码填入题后括号内，每小题1分，共20分）1．配250mL 生理盐水，需用固体氯化钠 （ ） A ．22.5g B ．2.25g C ．4.5g D ．0.225g 2．某同学用电子天平称了2.94克重铬酸钾（K 2Cr 2O 7），然后加水配成了250mL 溶液（M (K2Cr2O7)=294g/mol)，则该溶液的物质的量浓度为（ ） A ．0.2 mol/L B ．0.4 mol/L C ．0.02mol/L D ．0.04mol/L 3．向含有少量酚酞指示剂的0.1mol·L -1HAc 溶液中，逐滴加入过量的0.1mol·L -1NaOH 溶液，边加边振荡，溶液颜色的变化为 （ ） A ．无→粉→红 B ．无→橙→红 C ．红→橙→黄 D ．无→黄→红4．下列盐的水溶液呈酸性的是 （ ） A ．NH 4Cl B ．NaAc C ．Na 2S D ．NaCl 5．向稀KMnO 4的H 2SO 4 溶液中逐滴加0.1 mol·L -1的FeSO 4溶液，边加边振荡，可观察到的现象是 （ ） A ．紫红色褪去，溶液呈无色 B ．紫红色褪去，溶液呈绿色 C ．紫红色褪去，溶液呈黄色 D ．紫红色褪去，有棕黑色沉淀 6．下列符号通常代表弱碱的解离常数的是 （ ） A ．K a B ．K b C ．K w D ．K sp7．0.1 mol·L 1氢氧化钠溶液的pH 值为 ( )A ．1B ．12C ．2D ．13 8．将少量氯化铵晶体加入0.01mol·L -1氨水溶液中，将使 ( ) A ．H +浓度变大 B ．溶液pH 值增大C ．θa K 减小 D ．溶液pH 值减小9．能证明醋酸是一种弱电解质的实验是 （ ） A ．醋和水可以任意比例相混合。
B ．中和10mL 0.1 mol·L -1的HAc 需用0.1 mol·L -1 NaOH 溶液10mL 。
大学化学大一期中复习题
大学化学大一期中复习题# 大学化学大一期中复习题一、化学基本概念1. 原子结构：原子是由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子构成。
电子以一定的轨道围绕原子核运动。
请解释原子核外电子的排布规律。
2. 元素周期表：元素周期表是根据原子序数排列的元素表，它展示了元素的周期性规律。
描述元素周期表的基本结构以及元素的周期性规律。
3. 化学键：化学键是原子间通过共享、转移或提供电子形成的化学连接。
请解释离子键、共价键和金属键的形成机制及其特点。
4. 化学计量：化学计量涉及化学反应中物质的量的关系。
解释摩尔(mol)的概念以及如何使用摩尔计算化学方程式中的各物质的量。
二、化学计算1. 摩尔质量：摩尔质量是单位摩尔物质的质量，它等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
请解释如何计算化合物的摩尔质量。
2. 溶液浓度：溶液的浓度可以用摩尔浓度(molarity)、质量摩尔浓度(molality)等表示。
解释这些浓度单位的定义以及如何进行计算。
3. 化学方程式平衡：化学反应方程式需要遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数量不变。
请解释如何平衡一个化学方程式。
4. 酸碱中和：酸碱中和反应是酸和碱反应生成水和盐的过程。
请解释强酸强碱中和反应的化学计量关系。
三、化学反应类型1. 置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。
请举例说明置换反应的特点。
2. 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新化合物的反应。
请解释合成反应的一般形式。
3. 分解反应：一种化合物分解成两种或两种以上的物质的反应。
请解释分解反应的一般规律。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应涉及到氧化数的变化，即电子的转移。
请解释氧化还原反应的基本概念和特点。
四、化学实验安全1. 实验室安全规则：在进行化学实验时，必须遵守实验室安全规则，包括但不限于穿戴适当的防护装备、熟悉紧急情况的处理方法等。
2. 危险化学品的处理：在处理危险化学品时，需要了解其物理和化学性质，采取适当的防护措施，避免对人员和环境造成伤害。
基础化学试题及答案大一
基础化学试题及答案大一一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学元素周期表中，氧元素的原子序数是多少？A. 6B. 8C. 16D. 182. 以下哪个不是化学元素的符号？A. FeB. AuC. CuD. Ca3. 摩尔质量的单位是：A. gB. kgC. g/molD. mol/g4. 原子的核外电子排布遵循哪个原则？A. 泡利不相容原理B. 能量最低原理C. 洪特规则D. 所有以上5. 以下哪个是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 氢氧化钠D. 氢氧化钾6. 根据酸碱质子理论，以下哪个是酸？A. 硫酸钠B. 氯化钠C. 碳酸氢钠D. 氢氧化钠7. 化学键中，离子键通常存在于：A. 金属与非金属之间B. 非金属与非金属之间C. 金属与金属之间D. 非金属与金属之间8. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂分别发生什么变化？A. 氧化剂被氧化，还原剂被还原B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 氧化剂被还原，还原剂被氧化D. 氧化剂被氧化，还原剂被氧化9. 以下哪个是化学平衡的表达式？A. K = [A][B]/[C][D]B. K = [A]/[B]C. K = [C][D]/[A][B]D. K = [A] + [B] - [C] - [D]10. 根据勒夏特列原理，增加反应物浓度，平衡会如何移动？A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 无法确定答案：1. B2. D3. C4. D5. A6. C7. A8. B9. C10. B二、填空题（每空2分，共20分）1. 原子的核外电子排布遵循的三大规则是：______、______、______。
答案：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则2. 摩尔浓度（Molarity）的定义是：______。
答案：单位体积溶液中所含溶质的摩尔数3. 化学平衡常数（K）表达式为：K = [C][D]/[A][B]，其中[A]、[B]、[C]、[D]分别代表______。
高一年级化学学科第一学期期中考试.doc
高一年级化学学科第一学期期中考试命题人：李建军可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Zn 65K 39 S 32 N 14 Cl 35.5一、选择题（每题仅有一个选项符合题意；2’×8）1．在0.5 mol Na2CO3中含有Na+的数目是A．6.02×1023 B．1 C．0.5N A D．0.52．瓦斯中甲烷和氧气的体积比为1:2时爆炸威力大，则此时甲烷与氧气的质量比为A．1:2 B．1:4 C．1:1 D．2:13．将500mL 0.03 mol/L NaOH溶液浓缩为30mL，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.05 mol/L B．0.04 mol/L C．0.5 mol/L D．0.1 mol/L4．下列物质中，不属于电解质的是A．NaCl B．H2SO4C．NaOH D．蔗糖5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Na+Ca2+SO42—NO3—B．Cu2+Cl—SO42—OH—C．Na+ H+ Cl—CO32—D．Na+ Cu2+ Cl—SO42—6．在下列化学方程式中，能用离子方程式H+ + OH—=H2O表示的是A．H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3+2H2O B．HCl +NH3·H2O = NH4Cl + H2O C．Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O D．H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 7．在下列反应中，属于氧化还原反应的是催化剂高温A．2H2O2 ===== 2H2O + O2 B．CaCO3 ==== CaO + CO2C．CaO +H2O = Ca(OH)2D．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +CO2 ↑+H2O 8．下列描述的一定是金属元素的是A．能导电的物质B．易失去电子的物质C．原子的最外电子层上只有1个电子的元素D．原子核内有11个质子的元素二、选择题（每题有1或2个正确答案；3’×8） 9．V mL Al 2(SO 4)3溶液中含有Al 3+ a g ，现取4VmL 溶液稀释到V mL ，则Al 2(SO 4)3溶液的物质的量浓度为（mol/L ） A ．1259aVB ．12518aVC ．12554aVD ．12527aV10．用已准确称量的NaCl 固体配制1.00 mol/L 的NaCl 溶液 100 mL ，需要用到 ①坩埚 ②分液漏斗 ③容量瓶 ④烧杯 ⑤胶头滴管 ⑥烧瓶 ⑦玻璃棒 ⑧量筒 ⑨天平 ⑩药匙 A ．③④⑤⑦⑨⑩ B ．③④⑤⑦C ．③④⑤D ．③④⑤⑦⑧11．温度、压强相同时，有体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3气体，下列说法正确的是A ．两种气体的分子数相等B ．两种气体的质量相等C ．两种气体的氧原子数相等D ．两种气体的物质的量相等 12．配制一定浓度的氢氧化钾溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏低的是A ．容量瓶未干燥便进行配制B ．溶解用的烧杯未经洗涤C ．定容时俯视液面D ．定容时，液面超过刻度线后，再用滴管移去一部分液体，使液面刚好与刻度线相切。
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大一工科基础化学期中考试试题 思源1205班 王明庆 12274107
一、 选择题（15×2=30分）
1、下列说法不是现代化学发展的特点的是（）
A ．实验设备的仪器化和现代化。
B 从微观研究拓展到宏观研究
C 由定性向定量化发展
D 从单一学科发展到综合学科和边缘学科
2、下列物理量不是状态函数的是（）
A ．内能U B.熵S C.焓H. D.热Q.
3、地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭”，可用以下原理合理解释的是…… ……( )
A. T bp 上升原理
B. T fp 下降原理
C. 渗透压原理
D. 蒸气压下降原理
4、下列情况属于封闭体系的是 …....……………………....………………....……………( )
A. 试管中的反应
B.水浴加热反应
C.密闭容器中的反应
D. 绝热保温瓶的反应
5、浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、HAc 、NaCl 、Na 2SO 4水溶液，其蒸气压最大的是…13( )
A. 蔗糖
B. HAc
C. NaCl
D. Na 2SO 4
6、下列说法正确的是（）
A 浓盐酸，HCl 的质量分数为37%，密度为1.18 g·cm －3；
B 浓硫酸，H 2SO 4的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm －3；
C 浓硝酸，HNO 3的质量分数为69%，密度为1.42 g·cm －3；
D 浓氨水，NH 3的质量分数为28%，密度为0.90 g·cm －3。
7、下列各说法正确的是（）
A 热的物体比冷的物体含有更多的热量。
B 甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。
C 热是一种传递中的能量。
D 同一体系，同一状态可能有多个热力学能值。
8、将98%的市售浓硫酸500ml 缓慢加入200g 水中，所得到的硫酸溶液的质量百分浓度为（）
A 49%
B 24.5%
C 80.5%
D 70%
9、糖水的凝固点为（）
A 0℃
B 高于0℃
C 低于0℃
D 难以判断
10、下列0.1mol/L 溶液的凝固点最高的是（）
A KCl
B CH3COOH
C HCl
D K2SO4
11、在温度为375K 时，沸水的压力应为（C ）
A 1000KPa
B 10KPa
C 高于100KPa
D 低于100KPa
12、在200g 水中含有9g 某非电解质溶液，其凝固点为-0.465℃,则溶液的摩尔质量为（D ）
A 135
B 172.4
C 90
D 180
13、对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？………………………… ( )
A. △r G 越小
B. △r H 越小
C.△r S 越小
D. E a 越小
14、封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程，其r m ΔG d 1=10 kJ mol ⋅-，则该反应( )
A. 一定自发
B. 一定不自发
C. 能否自发需作具体分析
D.达平衡
15、已知反应NO(g)+CO(g)= 2
1N 2(g)+ CO 2(g) 的r m ΔH d 1=373.2 kJ mol ⋅--，欲使NO 和CO 的转化率大，可采取的措施是( )
A. 低温低压
B.高温高压
C.低温高压
D.高温低压
二、填空题（24×0.5=12）
1、由稳定态单质生成单位物质的量的纯物质时，反应的焓变称为该物质的 ，符号为 。
2、冬季建筑施工，常在水泥中加入无机盐，目的是 ，海水净化常采用 技术。
3标准状况是指气体在 、 下的理想气体状态。
气体的标准态是在标准压力 下的纯气体的状态；液体、固体物质的标准态是标准压力下的 、 状态。
4、溶液的沸点升高是由于其蒸汽压 的结果。
5、对某一化学方程式来说，化学方程式中各物质的系数与化学计量数的绝对值相同，但化学反应方程式的系数为正值，而反应物的化学计量数为 ，生成物的化学计量数为 。
6、产生渗透现象必须具备两个条件，一是 ，二是 。
7、稀溶液的依数性是指 ， ， ， ，它们适用于 的稀溶液。
8、在体系只做膨胀功时，恒压反应热等于体系的 ；恒容反应(p ΔV = 0), 其反应热等于体系 。
9、设有280 g N 2 (g) 和40 g H 2 (g) 在合成氨装置中混合，反应后有 5.0 mol NH 3 (g) 生成，按)g (NH )g (H 2
3)g (N 21322→+计算反应进度为 。
按)g (NH 2)g (H 3)g (N 322→+计算反应进度为 。
10、已知298.15K 、101.325 kPa 下, 反应 2 H 2 (g) + O 2 (g) → 2 H 2O (g) 的θr m ΔH = -483.64 kJ ·mol -1, 则
H 2O (g) 的θf m ΔH = 。
三、简要回答下列问题（24分）
1.（6分）将下列各物质按标准熵值由大到小的顺序排列，并简述原因。
A . Cl 2(g)
B . Br 2(l)
C . KCl(s)
D . K(s)
E . Na(s)
2.（6分）以NaCl 晶体的形成为例，说明什么是离子化合物，离子键及其特点。
3、（6分）指出下列公式成立的条件：
（1）ΔH = Q ; （2）ΔH = ΔU; （3）ΔU = Q .
4、（6分）下列各热化学方程式的热效应θr m ΔH 是否符合物质标准摩尔生成焓θf m ΔH 的定义？如何写才符合？
（1）O 2 (g) + 2 H 2 (g) → 2 H 2O (g)
（2）1/2 H 2 (g) + 1/2 I 2 (g) → HI (g)
（3）C (s) + O 2 (g) → CO 2 (g)
四、计算题（34分）
1、（8分）一氧气瓶的容积是32 L, 其中氧气的压强为1.32×104 kPa, 规定瓶内氧气的压强降至1.01×103 kPa 时就要充氧气，以防混入别的气体。
今有实验设备每天需要用101.325 kPa 氧气400 L, 问一瓶氧气能用几天。
2、（8分）在实验室中用排水集气法制取氢气，在23℃、100kPa 下收集了1升气体，已知23℃时水的饱和蒸气压为2.8kPa ，求制取氢气的物质的量。
3、（8分）2 mol H 2和1 mol O 2在373 K 、100kPa 下反应，生成2 mol 水蒸汽，放出483.64 kJ 热量。
求生成1 mol 水蒸汽时的H ∆和U ∆。
4、（10分）利用θf m ΔH 数据，试计算下列反应的恒压反应热:（θf m ΔH (Fe 2O 3 ,s)=–822.2、
θf m ΔH (CO 2,g)=–393.51、θf m ΔH (CO,g)=–110.52、θf m ΔH (HNO 3,l)= –174.1、θf m ΔH (NO,g)= 90.25、θf m ΔH (NO 2,g ）= 33.2，kj/mol ）
（1）Fe 2O 3 (s) + 3 CO (g) → 2 Fe (s) + 3 CO 2 (g)
（2）3 NO 2 (g) + H 2O (l ) → NO (g) + 2 HNO 3 (l)。