高二化学选修四人教版期末考试试卷

碣石中学高二级上学期期末考化学试卷

相对原子质量：C 12 H 1 O １6 Nａ２３ Cl 35.5 Cｕ 64 Ｚn 65 N １４

第Ⅰ卷(选择题６0分)

一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意。）

1、未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是()

①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能

A．①②③④ B.②③⑥⑧ C.①②⑤⑥⑦⑧Ｄ．③④⑤⑥⑦⑧

2．已知：2Zn(s）+Ｏ2(ｇ）=２ZnO（ｓ）△H= -701.0ｋＪ·mｏｌ-1

2Ｈg(l）+O２(ｇ）＝2HgO（s)△Ｈ= -181.6ｋＪ·moｌ-１ﻫ则反应Zｎ(ｓ）+ HｇO（s）=ZnO （s)+ Hg（ｌ)的△H为（)ﻫＡ. ＋519．4kＪ·mol-1Ｂ．+２５９.7 kＪ·moｌ-1Ｃ. -259.7 kJ·mol－１ D. －5１9.4kJ·moｌ－1

3．下列化学反应属于吸热反应的是ﻩﻩﻩﻩ( )

A．碘的升华B．生石灰溶于水 C.镁和稀硫酸反应ﻩ D.木炭和二氧化碳反应

4、在由水电离产生的c（H+）＝1×10–14moｌ／L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是

A．K+、Ba2＋、Cl–、ＮO３–Ｂ.Ｎａ+、Ca2+、I–、NO3–

C.NH4＋、Al3+、Ｂr–、SO4２–

D.K+、Ｎa+、ＨCO３–、SO42–

5、某溶液含有Cｌ-、Br－和I－三种离子,其浓度均为0.０１０moｌ·Ｌ－１。向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后的沉淀主要是()［已知：Kｓp(AｇＣl)=１.8×10-10ｍｏl2·L－2、Kｓp(AgBr)=5.0×10－１3ｍol2·L－２、Ksｐ（AｇI）=8.3×1０－17mol2·Ｌ－2]

A．AｇＢｒ,ＡgIﻩﻩB.AｇI,AgCl C.ＡｇBr,AｇCl ﻩＤ．一起沉淀

6、下列说法正确的是( )

A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B、在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动

Ｄ、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

7、可以充分说明反应P(g）+Q(ｇ) (g)＋S(g）在恒温下已达到平衡的是( ）

A．反应容器内的压强不随时间改变ﻩ B.反应容器内Ｐ、Q、R、Ｓ四者浓度之比为1:1:1:１

C．P的生成速率和S的生成速率相等Ｄ.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

8、铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述错误的是()

A.正极反应为：Ｃu２＋＋2e–= Cu

B.电池反应为：Zｎ+Cu2+=Ｚｎ２＋＋Cu

C.在外电路中，电子从负极流向正极

D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

９、已知：Ksｐ(AgCl)=1.8×１0—10,Ｋｓp(AgI)=１.5×10—16,K

ｓp(AgBｒ)=7.７×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Aｇ+浓度大小顺序正确的是()

A.AgCl>AgI＞AgBｒＢ.AgCl> AgBr>ＡgI C.AgBr ＞AgCｌ>AgI D．Ａg Ｂr ＞AgI＞ＡgＣl

1０．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成１mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )

Ａ.２Ｃ2H ２（g ） + ５O ２（g) =＝ ４CO 2(g) + 2H 2Ｏ(l)；△H = -4ｂ ＫJ/ｍol Ｂ.Ｃ2H ２（g) + 5／２O ２(ｇ) == 2CO 2(g) + H 2O(ｌ)；△Ｈ ＝ 2b ＫJ/ｍｏl C ．2Ｃ2Ｈ2（g ） + ５O ２(g) =＝ 4C Ｏ２(g) + 2H ２O(l ）；△H = -２b KJ ／ｍol D ．2Ｃ２H ２(g) + 5O 2(g) ＝= ４ＣO 2(g) + 2H 2O(l);△H = ｂ ＫJ/ｍｏｌ 11. 对于０.1 ｍo ｌ·L -1Na 2SO 3溶液,正确的是（ ）

A ．升高温度,溶液pH 降低 B.ｃ(Ｎa ＋

)＝2c(ＳO ３2—

）＋c （HSO ３—

)＋ｃ(H ２ＳO ３）

C.c(N ａ＋

)＋c(H ＋

）＝2ｃ(SO 32—

)＋2c(HSO 3—

)＋ｃ(OH －

) Ｄ.加入少量N ａOH 固体，c （SO 32—

)与c(Ｎa

＋

)均增大

12.物质的量浓度相同的三种酸HX 、ＨY 、HZ 的溶液,其pH 依次为4、5、6，则KX 、KY 、K Ｚ的碱性由强到弱的顺序是 ( ）

Ａ.KX 、KZ 、KY B ．KX 、 ＫY 、ＫZ Ｃ.KZ 、KY 、KX D.KY 、KZ 、KX 13．在1０0m Ｌ0.1mol/LCH3COOH 溶液中，欲使CH ３COOH 的电离程度和溶液的pH 都增大，可( ) Ａ.加少量的NaOH （1mol/L)溶液 Ｂ．加少量１ｍol ／L 盐酸 Ｃ.加少量C Ｈ3ＣOONa 固体 D.微热

14.将气体W 、Ｂ置于容积为２L 的密闭容器中,发生如下反应:４W （g ）＋Ｂ(g)

2C （g)反应进行到4s 末,

测得W 为０.5ｍｏｌ,B 为０.4m ｏl ，C 为0.2ｍol ，则用反应物Ｗ浓度的减少来表示该反应的速率应为( ) A ．０.０2５ｍol ／(Ｌ·ｓ） B ．0.0125ｍol/（Ｌ·s ） Ｃ．0.０5mol/(L ·ｓ) D.0.1ｍo ｌ/(L ·s)

15.在密闭容器中的一定量A 、B 混合气体发生反应:aA(ｇ）+ｂＢ（g)=ｃC(g)。平衡时测得A 的浓度为0.5ｍｏl/L ；保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再次达到平衡时,测得A 的浓度为0.２8ｍol/L 。下列有关判断正确的是( ）

Ａ.a ＋b=c Ｂ．该变化使平衡正向移动 C.B 的转化率降低 D.C 的体积分数增大

1６．在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入(1）铁片;（2)导线相连的铜、铁片;(3)导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )

A.(1)(2）(3）

B.(2)(3)(１) C ．(２)（１）(３) D.（3) (2）(１)

17． 高温下，某反应达平衡，平衡常数Ｋ＝c (C Ｏ)·ｃ(H 2Ｏ)c (CO ２)·ｃ(H 2)

。恒容时，温度升高,Ｈ2浓度减小。下列

说法正确的是（ )

A.该反应的焓变为正值

B.恒温恒容下，增大压强,H ２浓度一定减小 Ｃ．升高温度，逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为C Ｏ+H 2O==== CO 2+Ｈ2

１８.下列叙述中正确的是ﻩ ﻩﻩ ﻩﻩﻩ( )

Ａ.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C ．马口铁（镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀

D ．铜锌原电池工作时，若有13 g 锌被溶解，电路中就有0.４ m ｏl 电子通过

19．用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Ｖl 和Ｖ2，则Vl 和V2的关系正确的是（ ）

催化剂

高温