化学必修一第四章知识点总结

必修1 第四章 非金属及其化合物

一、硅及硅的化合物

物质

知识点

硅单质

Si

1.硅元素在地壳中的含量排 ，自然界中没有 的硅。

2.熔点 ，硬度 ，常温下，化学性质 ，但能与 、 反应。

3.用途： 、 、 等

二

氧

化

硅

SiO 2

1.SiO 2直接由 构成，不存在单个SiO 2分子。

2.SiO 2熔点 ，硬度 ， 溶于水。

3. SiO 2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，如： ，能与碱性氧化物反应生成盐，如： 。

4. SiO 2的特性，能与氢氟酸（HF ）反应， ，利用此反应可用HF 刻蚀玻璃，氢氟酸不能用玻璃试剂瓶盛放。

5.含有或主要成分是的SiO 2物质：硅石、玻璃、 、 、 、 等。

硅

酸

H 2SiO 3

1. 溶于水 色胶状物。

2. H 2SiO 3是一种 酸，酸性比碳酸还要 ，但SiO 2不溶水，故不能直接由 SiO 2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取（强酸制弱酸原理），如： （此方程式证明酸性：H 2SiO 3＜H 2CO 3） 或 （此方程式证明酸性：H 2SiO 3＜HCl ）。

硅

酸

盐 1. Na 2SiO 3是最常见的硅酸盐，其水溶液俗称 ，是一种无色粘稠的液体，可用作黏胶剂和 。 2.三大硅酸盐产品：玻璃、 、 。 3.硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物•较活泼

金属氧化物•二氧化硅•水。如： Na 2SiO 3可以写成 。

二、氯及氯的化合物

物理性质

气体、密度大于空气、1:2溶于水、有毒 化 学 与非金属反

应

Cl 2 + H 2 光照 或点燃 2HCl 与金属反应 Cl 2 + 2Na 点燃 2NaCl Cl 2 + Cu △ CuCl 2

性

质3Cl2 + 2Fe

△

2FeCl3 （Cl2与金属反应生成高价金属

氯化物）

与H2O反应Cl2的水溶液叫氯水，溶解的Cl2中有少量与水反应 Cl2+ H2O = HCl + HClO

与碱溶液反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

与盐溶液反应Cl2 + Na2SO3 + H2O = 2HCl + Na2SO4 Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl

实验室制取原理MnO2 + 4HCl(浓) △

MnCl2 + Cl2↑+2H2O

2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O

NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2↑+ H2O ( 离子方程式: Cl O- + 2H+ + Cl- = Cl2↑+ H2O )

物质知识点

氯气（Cl2） 1.物理性质：色，气味、毒气体，密度

比空气。

2.能与金属反应，将变价金属氧化成高价态，Na＋Cl2 ，

Cu＋Cl2 ，Fe＋Cl2 。

3.能与非金属反应，如：Cl2＋H2。（安静燃烧，

发出火焰）。

4.能与水反应，化学方程式为，

离子方程式为。

5.能与碱反应，如：与NaOH反应：，

可利用此反应制漂白液，制备氯气时尾气处理。

与Ca(OH)2溶液反应：

利用此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为，

有效成分为。

新制氯水 1.将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含七种微粒，分

别是。

2.氯水的性质取决于其中的微粒，（1）强氧化性：Cl2是新制氯

水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能

FeCl2反应，。

（2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，在

应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物

质氧化成无色物质，不可逆。能使有色布条退色。

（3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸

还可与NaHCO 3，CaCO 3等反应。

（4）不稳定性：次氯酸见光分解 ，久置氯水(浅黄

绿色)会变成无色)失去漂白性。

（5）沉淀反应：加入AgNO 3溶液有 生成（氯水中有Cl －）。

漂白液 1.主要成分： ，有效成分： 。

2.漂白原理，有效成分与水、CO 2反应生成具有漂白性的次氯酸，

。同时，这个反应也是漂白液在空

气中久置变质的原因。

漂白粉 1.主要成分： ，有效成分： 。

2.漂白原理，有效成分与水、CO 2反应生成具有漂白性的次氯酸，

。同时，这个反应也是漂白粉在空

气中久置变质的原因。

氯离子（Cl －） 1.利用Cl －与Ag ＋反应生成不溶于酸的AgCl 沉淀来检验Cl －

。

2.方法：先加 溶液（排除CO 32-、SO 32-干扰），再滴加AgNO 3

溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl －存在。

三、硫及硫的化合物之间的转化关系

物质

知识点 硫单质（S ） 1. 硫元素在自然界中既有____态, 又有 态。（如火山口

中的硫就以 存在）

2.俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。

3.S+O 2 ===点燃

SO 2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中为蓝紫色）

4.能与金属反应，将变价金属氧化成低价态，如 ，

。

二氧化硫（SO 2） ②SO 2为酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水。

a 、与NaOH 溶液反应：SO 2(少量)＋2NaOH ＝Na 2SO 3＋H 2O

SO 2(过量)＋NaOH ＝NaHSO 3

对比CO 2与碱反应：CO 2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓(白色)+H 2O

2CO 2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO 3) 2 (可溶)

将SO 2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO 2

逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO 2和CO 2。

能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因

为SO 2是有刺激性气味的气体。

b 、SO 2将通入酚酞变红的溶液，溶液颜色褪去，体现了SO 2和水反应生

成亚硫酸，是酸性氧化物的性质，而不是漂白性，SO 2不能漂白指示剂。

③SO 2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧