南开16秋学期《无机分析化学》在线作业

16秋学期《无机分析化学》在线作业




一、单选题（共 50 道试题，共 100 分。）

1.
欲配制pH = 9.50的缓冲溶液，问需取多少固体NH4Cl溶解在500 mL 0.20 mol/L NH3●H2O中
A.
6.8 g
B.
1.5 g
C.
3.0 g
D.
4.1 g
正确答案：
2.
称取一定量的乙二醇试液，用50.00 mL KIO3溶液处理，待反应完全后，将溶液调至pH = 8.0，加入过量的KI，释放出的I2用去14.00 mL 0.05000 mol/L Na3AsO3溶液滴定。求试液中乙二醇的含量（mg）
A.
78.57 mg
B.
80.40 mg
C.
70.67 mg
D.
80.67 mg
正确答案：
3.
已知KI的晶格能（U）为-631.6 kJ/mol，钾的升华热[S(K)]为90.0 kJ/mol，钾的电离能（I）为418.9 kJ/mol，碘的升华热[S(I2)]为62.4 kJ/mol，碘的解离能（D）为151 kJ/mol,碘的电子亲和能（E）为-310.5 kJ/mol,求碘化钾的生成热（Δ H）
A.
-326.8 kJ/mol
B.
326.8 kJ/mol
C.
-300.8 kJ/mol
D.
-426.8 kJ/mol
正确答案：
4.
1. 查数据手册，判断下列反应
C2H5OH (g) ===== C2H4 (g) + H2O (g)
该反应能自发进行的最低温度
A.
363 K
B.
300 K
C.
298 K
D.
400 K
正确答案：
5.
请根据热力学数据，估算乙醇和液溴的沸点。
A.
350 和322 K
B.
350 和332 K
C.
300 和332 K
D.
320和332 K
正确答案：
6.
1. 含结晶水的盐类暴露在大气中逐渐失去结晶水的过程称为风化。Na2SO4●10H2O的风化过程可用如下方程式来表示：
Na2SO4●10H2O (s) ===== Na2SO4 (s) + 10H2O (g)
问：在298 K和空气相对湿度为60%时，反应的ΔrG和Na2SO4●10H2O是否会风化？已知：ΔrGmθ(Na2SO4●10H2O)= -3644 kJ/mol，ΔrGmθ(Na2SO4)= -1267 kJ/mol。
A.
-7.2 kJ/mol，风化
B.
7.2 kJ/mol，风化
C.
-7.2 kJ/mol
D.
7.2 kJ/mol，不风化
正确答案：
7.
乙烷脱氢反应 C2H6 (g) ? C2H4 (g) + H2 (g)， 在1000 K 时的Kθ = 0.90。计算总压力为150 kPa时乙烷的平均转化率。
A.
61.0 %
B.
55.5 %
C.
91.8 %
D.
65.4 %
正确答案：
8.
有一绿色晶体（I），可溶于水。在无氧操作条件下，在（I）溶液中加入NaOH溶液，得到白色沉淀（II）。该沉淀在空气中慢慢地变成棕色沉淀（III）。(III)溶于HCl溶液得到黄棕色溶液（IV）。在（IV）中加几滴KSCN溶液，立即变成血红色溶液（V）。在（V）中通入SO2气体或者加入NaF溶液均可使血红色褪去。在（I）中加入几滴BaCl2溶液，得到白色沉淀，该沉淀不溶于HNO3。(I), (II), (III), (IV)和（V）各为何物？
A.
(I) = Fe2(SO4)3, (II) = Fe(OH)3, (III)= Fe(OH)2, (IV)= FeCl2, (V) = Fe(SCN)+；
B.
(I) = FeSO4, (II) = Fe(OH)2, (III)= Fe(OH)3, (IV)= FeCl3, (V) = Fe(SCN)2+；
C.
(I) = FeSO4, (II) = Fe(OH)3, (III)= Fe(OH)3, (IV)= FeCl3, (V) = Fe(SCN)2+；
D.
以上都不是
正确答案：
9.
1. 为了防止水在仪器内冻结，在水里面加入甘油，如需使其凝固点下

降至零下2.00 °C，则在每100 g水中应该加入多少克甘油（甘油的分子式C3H8O3）。
A.
1.9 g
B.
9.9 g
C.
8.0 g
D.
10.3 g
正确答案：
10.
碘化钾可在[Ag(NH3)2]NO3溶液中沉淀出AgI，但是不能从K[Ag(CN)2]溶液中沉淀出AgI，这两种溶液都能和H2S作用并析出Ag2S，以上事实说明什么？
A.
AgI的溶解度小于Ag2S的溶解度；
B.
[Ag(NH3)2]+ 的解离常数小于[Ag(CN)2]-；
C.
S2-比I-有更高的负电荷；
D.
Ag2S的溶解度要大大低于AgI的溶解度，S2-会使两配合物发生解离。
正确答案：
11.
在铜氨配合物的水溶液中，若Cu(NH3)42+的浓度是Cu(NH3)32+浓度的100倍，问水溶液中氨的平衡浓度
A.
0.70 mol/L
B.
0.78 mol/L
C.
0.67 mol/L
D.
0.89 mol/L
正确答案：
12.
下列化合物中哪些化合物自身能够形成氢键
C2H6, H2O2, C2H5OH, CH3CHO, H3BO3, H2SO4, (CH3)2O
A.
H2O2, C2H5OH, CH3CHO, H3BO3, H2SO4；
B.
H2O2, C2H5OH, H3BO3, H2SO4；
C.
H2O2, CH3CHO, H3BO3, H2SO4, (CH3)2O；
D.
C2H6, H2O2, C2H5OH, CH3CHO, H3BO3, H2SO4, (CH3)2O
正确答案：
13.
20 °C时，将0.515 g血红素溶于适量水中，配成50.0 mL溶液，测得此溶液的渗透压为375 Pa。血红素的相对分子质量是多少？
A.
1.92×104
B.
9.48×104
C.
6.69×104
D.
10.36×104
正确答案：
14.
用克氏定氨法处理0.300 g某食品试样，生成的NH3收集在硼酸溶液中，滴定消耗0.100 mol/L HCl溶液25.0 mL。计算试样中蛋白质的质量百分数
A.
0.730
B.
1.459
C.
0.700
D.
0.859
正确答案：
15.
用硫酸钡重量法分析测定试样中钡的含量，灼烧时因部分BaSO4还原为BaS,使钡的测定值为标准结果的98.0%。求BaSO4沉淀中含有多少BaS？
A.
6.40 %
B.
3.40 %
C.
4.40 %
D.
5.40 %
正确答案：
16.
BaSO4在298 K时的Kspθ = 1.3 ×10-10，试求BaSO4饱和溶液的质量浓度（g/L）
A.
2.7 ×10-3 g/L
B.
1.5 ×10-3g/L
C.
5.5 ×10-3g/L
D.
6.5 ×10-3g/L
正确答案：
17.
过量的铁屑置于0.050 mol/L Cd2+溶液中，平衡后Cd2+的浓度时多少？
A.
2.9×10-4 mol/L
B.
2.9×10-3 mol/L
C.
1.9×10-2 mol/L
D.
3.9×10 mol/L
正确答案：
18.
在773 K时进行合成氨反应，用Fe作催化剂可使反应的活化能从254 kJ/mol降低到146 kJ/mol。假设使用催化剂不影响“指前因子”，试计算使用催化剂时反应速率增加的倍数。
A.
2.0×103
B.
2.0×107
C.
2.0×105
D.
2.0×10
正确答案：
19.
已知[Ag(CN)4]3-的积累稳定常数β2θ = 3.5×107; β3θ = 1.4×109; β4θ = 1.0×1010，试求配合物的逐级稳定常数K3θ和K4θ
A.
K3θ = 49，K4θ = 7.1；
B.
K3θ = 30，K4θ = 7.1；
C.
K3θ = 7.1，K4θ = 2.1；
D.
K3θ = 40，K4θ = 7.1
正确答案：
20.
元素放射性衰变是一级反应。14C的半衰期是5730 a(a代表年)。今在一古墓木质样品中测得14C的

含量只有原来的68.5 %。问此古墓距今多少年？
A.
3330 a
B.
3100 a
C.
3030 a
D.
3130 a
正确答案：
21.
已知某试样可能含有Na3PO4，Na2HPO4和NaH2PO4以及惰性杂质。称取该试样1.0000 g，用水溶解。试样溶液以甲基橙作指示剂，用0.2500 mol/L HCl滴定，用去32.00 ml。含同样质量的试样溶液以百里酚酞作指示剂，用去上述HCl溶液12.00 ml。求试样组成和含量
A.
NaH2PO4 0.4918，Na2HPO4 0.2840
B.
Na3PO4 0.4918，Na2HPO4 0.2840
C.
Na3PO4 0.2840，Na2HPO4 0.4918
D.
Na3PO4 0.4918，NaH2PO4 0.2840
正确答案：
22.
1. 2.0 mol H2 (设为理想气体)在恒温（298 K）下，自始态反抗200 kPa的外压到中间态，然后再反抗100 kPa的外压，最后从始态0.015 m3膨胀到终态0.040 m3。在这过程中，体系对外做了多少功？
A.
-3.5 kJ
B.
3.5 kJ
C.
6.0 kJ
D.
-7.6 kJ
正确答案：
23.
已知[Fe(bipy)3]3+ + e- ? [Fe(bipy)3]2+的 φθ = 0.96 V, [Fe(bipy)3]3+的β3θ = 1.8 × 1014。求[Fe(bipy)3]2+的β3θ
A.
5.8 × 1013；
B.
1.2 × 1014；
C.
8.8 × 1015；
D.
2.9 × 1017
正确答案：
24.
如果要使分析的准确度为0.2%。应在灵敏度为0.0001 g和0.001 g的分析天平上分别称取试样多少克？如果要求称取试样为0.5 g以下，应用哪种天平更好
A.
0.05000 g， 0.05000 g；
B.
0.5000 g， 0.5000 g；
C.
0.05000 g， 0.5000 g, 万分之一的天平；
D.
无所谓
正确答案：
25.
1. 判断常温下,以下气相反应能否自发进行
（1） Na (g) + Rb+ (g) → Na+ (g) + Rb (g)
(2) F- (g) + Cl (g) → Cl- (g) + F (g)
A.
反应1能自发进行，反应2能自发进行
B.
反应1不能自发进行，反应2不能自发进行
C.
反应1能自发进行，反应2不能自发进行
D.
反应1不能自发进行，反应2能自发进行
正确答案：
26.
PCl5热分解反应，PCl5 (g) ? PCl3 (g) + Cl2 (g)，在10 L密闭容器内充入2.0 mol PCl5，700 K时有1.3 mol PCl5分解，求该温度的Kθ。若在该密闭容器内再充入1.0 mol Cl2, PCl5的分解百分率是多少？
A.
12， 35 %
B.
14，54 %
C.
16， 68 %
D.
30， 90 %
正确答案：
27.
重量分析法测定某试样中的铝含量，是用8-羟基喹啉作沉淀剂，生成Al(C9H6ON)3。若1.0210 g试样产生了0.1882 g沉淀。问试样中铝的质量分数为多少？
A.
1.071 %
B.
3.201 %
C.
1.840 %
D.
2.540 %
正确答案：
28.
已知反应 N2 (g) + 3 H2 (g) ? 2 NH3 (g)，在500 K时的 Kθ = 0.16，试判断该温度下，在10 L密闭容器内充入N2 (g), H2 (g) 和 NH3 各0.10 mol时反应方向。
A.
Q = 9.8 > Kθ, 反应逆方向
B.
Q = 5.8 > Kθ, 反应逆方向
C.
Q = 3.8 < Kθ, 反应正方向
D.
Q = 4.8 > Kθ, 反应正方向
正确答案：
29.
将0.20 mol/L NaOH和0.20 mol/L NH4NO3配成1.0 L混合溶液，求此混合液的pH值
A.
11.28
B.
10.05
C.
12.10

D.
9.18
正确答案：
30.
已知0.30 mol/L NaB溶液的pH = 9.50，计算弱酸HB的Kaθ。
A.
1.8×10-6
B.
3.0×10-4
C.
2.0×10-5
D.
3.1×10-6
正确答案：
31.
有一分析天平的称量误差为 ± 0.2 mg, 如称取试样为0.2000 mg，其相对误差是多少？如果称取2.0000 mg, 其相对误差又是多少？
A.
± 0.01%，± 0.01%；
B.
± 0.10 %，± 0.10%；
C.
± 0.10 %，± 0.01%；
D.
不好求出
正确答案：
32.
用原子轨道符号表示下列各组量子数
(1) n = 2, l = 1, m = -1
(2) n = 4, l = 0, m = 0
(3) n = 5, l = 2, m = -2
(4) n = 6, l = 3, m = 0
A.
2p, 4s, 5d, 6f
B.
2s, 4s, 5d, 6f
C.
2p, 4p, 5d, 6f
D.
2p, 4s, 5p, 6f
正确答案：
33.
称取某含砷农药0.2000 g，溶于硝酸后转化为H3AsO4，调至中性，加入AgNO3使其沉淀为Ag3AsO4。沉淀经过滤，洗涤后再溶解于稀硝酸中，以铁铵矾作指示剂，用0.1180 mol/L NH4SCN溶液滴定，用去33.85 mL。求农药中As2O3的含量
A.
59.66%
B.
65.84%
C.
64.16%
D.
68.38%
正确答案：
34.
在pH = 3时，于655 nm处测得偶氮胂（III）与镧的紫色配合物的摩尔吸收系数为4.50×104 L/(mol●cm)。如果在25 mL容量瓶中有30 μg La3+，用偶氮胂（III）显色，用2.0 cm的吸收池在655 nm处测量，其吸光度为多少？
A.
0.66
B.
0.84
C.
0.46%
D.
0.78
正确答案：
35.
含KI的试液25.00 mL，用10.00 mL 0.05 mol/L KIO3溶液处理后，煮沸溶液除去I2。冷却后加入过量的KI使其与剩余的KIO3反应，然后将溶液调至中性。最后以0.1008 mol/L Na2S2O3溶液滴定，用去21.14 mL。求KI试液的浓度
A.
0.04325 mol/L
B.
0.01064 mol/L
C.
0.02897 mol/L
D.
0.03821 mol/L
正确答案：
36.
称取含Pb2O3试样1.2340 g, 用20.00 ml 0.2500 mol/L H2C2O4溶液处理，Pb(IV)还原至Pb(II)。调节溶液的pH，使Pb(II)定量沉淀为PbC2O4。过滤，滤液酸化后，用0.04000 mol/L KMnO4溶液滴定，用去10.00 mL；沉淀用酸溶解后，用同浓度的KMnO4溶液滴定, 用去30.00 mL。计算试样中PbO和PbO2的含量
A.
30.48%, 25.68%
B.
19.38%, 36.18%
C.
25.36%, 18.98%
D.
36.18%, 19.38%
正确答案：
37.
1. CHCl3在40 °C时的蒸汽压是49.3 kPa。于此温度和101.3 kPa压力下，有4.00 L空气缓慢地通过CHCl3 (即每个气泡都为CHCl3所饱和)。问这种情况下，CHCl3会被带走多少？
A.
1.9 g
B.
9.4 g
C.
6.6 g
D.
17.6 g
正确答案：
38.
有一白色硫酸盐（I），溶于水的蓝色溶液。在此溶液中加入NaOH的浅蓝色沉淀（II），加热（II）变成黑色物质（III），（III）可溶于H2SO4，在所得的溶液中逐滴加入KI溶液，先有棕褐色（IV）沉淀析出，后又变成红棕色溶液（KI3）和白色沉淀（CuI）。问 (I), (II), (III), (IV)各为何物？
A.
(I) = CuSO4,（II）= Cu(OH)2, （III）= Cu2O, （IV）= I2+ CuI；

B.
(I) = CuSO4,（II）= Cu(OH)2, （III）= CuO, （IV）= I2+ CuI；
C.
(I) = CuSO4,（II）= Cu(OH)2, （III）= CuO, （IV）= I2；
D.
(I) = CuSO4,（II）= Cu(OH)2, （III）= CuO, （IV）= CuI2
正确答案：
39.
用斯莱特规则分别计算Na原子的1s, 2s和3s电子的有效电荷
A.
8.7，6.85，2.20
B.
10.7，4.85，2.20
C.
10.7，6.85，2.20
D.
10.7，6.85，6.20
正确答案：
40.
计算下列反应的平衡常数：
（1） [Fe(C2O4)3]3- + 6 CN- ? [Fe(CN)6]3- + 6 C2O42-；
（2） [Ag(NH3)2]+ + 2 S2O32- ? [Ag(S2O3)2]3- + 2 NH3
A.
6.3×108， 1.47×106；
B.
6.3×1010， 1.47×106；
C.
6.3×1010， 1.47×1010；
D.
6.3×106， 1.47×106
正确答案：
41.
将下列分子按键角从大到小顺序排列
BF3, BeCl2, SiH4, H2S, PH3, SF6
A.
BeCl2 > BF3 > SiH4 > PH3 > H2S > SF6；
B.
BeCl2 > SiH4 > BF3 > PH3 > H2S > SF6；
C.
BeCl2 > BF3 > PH3> SiH4 > H2S > SF6；
D.
BeCl2 > BF3 > SiH4 > PH3 > SF6> H2S
正确答案：
42.
酯化反应，C2H5OH (l) + CH3COOH (l) ? CH3COOC2H5 (l) + H2O (l)，可看作理想溶液反应。在298 K时，若将2.0 mol C2H5OH和2.0 mol CH3COOH 混合，平衡时各种原料的2/3转化成产物。今将138 g C2H5OH与120 g CH3COOH在298 K混合，问: 平衡混合物中有多少CH3COOC2H5生成。
A.
138 g
B.
201 g
C.
106 g
D.
250 g
正确答案：
43.
在0.10 mol/L FeCl2溶液中通H2S, 欲使Fe2+不生成FeS沉淀，溶液中的pH最高为多少？
A.
5.82
B.
4.55 g
C.
3.10
D.
2.26
正确答案：
44.
称取含有苯酚试样0.5000 g，溶解后加入0.1000 mol/L KBrO3(其中含有过量的KBr) 25.00 mL，加酸酸化后，放置待反应完全，加入过量的KI。用0.1003 mol/L Na2S2O3溶液滴定析出的I2，用去29.91 mL。求苯酚含量
A.
30.68%
B.
37.64%
C.
28.98%
D.
39.38%
正确答案：
45.
1. 在0 °C和100 kPa下，某气体的密度是1.96 g/L。它在85.0 kPa和25 °C时的密度是：
A.
1.53 g/L
B.
1.00 g/L
C.
2.00 g/L
D.
1.32 g/L
正确答案：
46.
忽略离子强度的影响，计算下列难溶化合物的溶解度。
（1）CaF2在pH = 2.0，[F-] = 0.10 mol/L溶液中；
（2）AgBr在2.0 mol/L氨水溶液中
A.
8.0 × 10-7 mol/L, 0.13 mol/L；
B.
9.2 × 10-4 mol/L, 0.25 mol/L
C.
8.8 × 10-6 mol/L, 0.56 mol/L
D.
2.52 × 10-7 mol/L, 0.13 mol/L
正确答案：
47.
298 K时，向1.00 L烧瓶中充入足量的N2O4，使起始压力为100 kPa，一部分N2O4分解为NO2，达平衡后总压力等于116 kPa，计算如下反应的Kθ。N2O4 (g) ? 2 NO2 (g)
A.
0.24
B.
0.12
C.
0.41
D.
0.23
正确答案：
48.
由N2和H2每生成1 mol NH3放热46.02 kJ, 而生成1 mol H2N-NH2却吸热96.26 kJ，又知H-H键能为436 kJ/mol，N2三键能为945 kJ/mol，求：
（1） N-H键的键能；
（2） N-N单键的键能
A.
157 kJ/mol， 391 kJ/mol；
B.
391 kJ/mol， 257 kJ/mol；
C.
291 kJ/m

ol， 157 kJ/mol；
D.
391 kJ/mol， 157 kJ/mol
正确答案：
49.
已知 Zn2+ + 2e- ? Zn, φθ = -0.763 V，求算：[Zn(CN)4]2- + 2e- ? Zn + 4CN-的φθ
A.
-1.259 V
B.
2.201 V
C.
1.259 V
D.
-2.259 V
正确答案：
50.
反应N2O4 (g) ? 2 NO2 (g)，在317 K时Kθ = 1.00。分别计算总压为400和1000 kPa时原料的解离百分率，并比较结果。
A.
24.3 %，15.6 %
B.
20.1 %，30.1%
C.
15.6 %，24.3%
D.
25.0 %，18.9 %
正确答案：