《无机化学下》试题(1)
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1. ×; 2. ×; 3. √ ; 4. √ ; 5. √; 6.
× ; 7. √ ; 8. × ; 9. √ ; 10. × .
三完成并配平下列反应方程式（10分，每题2分）
6. Cu+4HNO（浓）T Cu(NO)+ 2NO↑ +
HClOHClOHClOHClO
2
3
4
5. HO即是氧化剂，又是还原剂，缺点是不稳
2
2
定。
6.标准态时，硝酸的氧化性比亚硝酸强。7.虽然CuSO・5HO是蓝色晶体，但不断加热
4
4.判断下列分子的空间结构，并指出该分子或
42离子中所存在的化学键的类型和数目（σ键，
到一定的温度可以制的无色的无水CuSO。π键，大π键等）
Ca(OH)2
1
Cu+e=Cu的φ
2+
Ni(OH)2
等于
(a) [CuCl4]
2-
(b) Na2S5 (c) FeCl3 (d)
[Co(NH3)6]Cl3
17高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环
境，其作用是
(a)消毒(b)漂白(c)保温(d)吸收紫外线
18下列物质中，碱性最强的是
(a) Ba(OH)2 (b) Mg(OH)2 (c) Be(OH)2 (d)
3
2+2--6 2
-2
四问答题（20分，每题5分）
1. CuCl、AgCl、Hg2Cl2都是难溶于水的白色粉末，请用一种试剂将它们区别开来
2.Fe能腐蚀Cu，而Cu又能腐蚀Fe，这一事实是否矛盾？从有关电对的标准电极电势解
释，并写出有关方程式。Fe
3+ +0.771V
3+
2+
2.活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体熔点较低
CO; SO; NO; BH
2
2
3
2-6
五.推断题(25分)
8. Al(SO)溶液中通入HS(g)能生成AlS。
2
43
2
23
1.一种无色气体A，能使热的CuO还原，并逸出
一种相当稳定的气体B。将A通过加热的金属钠能生成一种固体C并逸出一种可燃性气体D。A能与Cl2分步反应，最后得到一种易爆
9.白磷的分子式是P几何构型为四面体，每个
+/Cu
12在下列各对元素中，最难分离的是
（a）0.184（b）0.352（c）0.859（d）(a) Li, Na (b) K, Ca (c) Zr, Hf (d) Co, 0.152 Ni 3. HF，HCl，HBr，HI的水溶液中酸性最强的是13在下列氧化物中酸性最强的是
（a）HI（b）HF（c）HBr（d）HCl
(a) As2O5 (b) P2O5 (c) SiO2 (d) Bi2O3
4. H2S水溶液放置后变浑是由于
14第五、六周期同一副族元素如Mo、W性质相似，
（a）与水中杂质作用（b）被空气氧化其原因是（c）见光分解（d）生成多硫化物(a)惰性电子对效应(b)钻穿效应(c)
5.硼砂的化学式是屏蔽效应(d)镧系收缩
《无机化学下》试题
<无机化学下>试题（一）</无机化学下>
一选择题（每小题1分，共20分）
1.下列难溶盐饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是
（a）AgCl（b）Ag2CO3（c）Ag2CrO4（d）
AgBr
（Ksp，AgCl=1.56×10Ksp，Ag2CO3=8.1×10Ksp，
Ag2CrO4=9×10
-
2-
6
Ksp，AgBr=7.7×10）
-13
2.已知下列两个电极反应的标准电极电势为：Cu+2e=Cu φ
+
2+
oCu2+
/Cu=0.337V
o+Cu/CuoCu
11下列物质中不是两性氢氧化物的是
（a）Zn(OH)2 (b) Cr(OH)3（c）Al(OH)3 (d)
Cu+e=Cu φ
2+
+
=0.522V由此算得
3.适量的Cl(g)可使润湿的淀粉-KI试纸便蓝
2
色，而过量的Cl(g)又可使蓝色的试纸变无色
2
Fe
2+ -0.44V
Fe , Cu2+ 0.337V
Cu 4.在HClO系列中，其氧化性强弱顺序为：
n
3试说明下列事实的原因
⑴CO2与SiO2的组成相似，在常温下，CO2为气体而SiO2为固体。
⑵CF4不水解，而BF3和SiF4都水解。
15片状的硼酸，层内分子间存在
（a）B2O3（b）H3BO3（c）NH4BF4（d）Na2B4O
(a)氢键（b）共价键（c）金属键（d）离子键
（OH）4・8H2O
16工业盐酸呈黄色是因为其中存在6. CO2分子偶极矩为零，这一事实表明该分子是
（a）以共价键结合的（c）直线型的并
且对称
（b）角型的（d）以离子键结合的7.保存SnCl2水溶液加入Sn粒的目的是防止（a）SnCl2水解（b）SnCl2被氧化（c）SnCl2歧化（d）SnCl2分解
3
2. P+NaOH+HO→
4
2
二是非题（10分，每题１分）
1. MgCO的溶度积Ksp=6.82×10，这意味着所
3
-6
3. Au + HNO+ HCl→
3
4. IO+I+H→
3
--+
有含有MgCO的溶液中，C（Mg）=C（CO），
3
3
2+2-
5. MnO+Fe+H→
4
-2++
而且C（Mg）来自百度文库C（CO）=6.82×10mol・L
4
原子均为sp杂化. 10. KCrO
2
2
2
2
7
7
3
溶液中加入Ag+，能生成
AgCrO沉淀。
2
的液体E。指出A、B、C、D、E各为何物？写
出各步反应方程式。
2.有一个固体混合物，可能含有FeCl3,NaNO2,
Ca(OH)2, AgNO3, CuCl2, NaF, NH4Cl七种物质中的若干种，若将此混合物加水后，可得白色沉淀和无色溶液，在此无色溶液中加入KSCN，没有变化，无色溶液酸化后，可使KMnO4溶液紫色退去，将无色溶液加热有气
-12
-10
-12
8.含有П4离域大п键的是
（a）ClO3（b）SO3（c）SO3（g）（d）
SOCl2
9.石墨晶体中层与层之间的结合力是
（a）范德华力（b）共价键（c）金属
键（d）离子键
10. +3价铬在过量强碱溶液中的存在形式为
（a）Cr（OH）3（b）CrO2（c）Cr（d）
CrO4
2-
-
3+
19用来检验Fe粒子的试剂是
(a) NH4SCN (b) KI (c) K3[Fe(CN)6] (d) NH3 20单质碘在水中的溶解度很小，但在KI溶液
中，溶解度显著增大了，这是因为发生了(a)离解反应(b)盐效应(c)配位效应(d)氧化还原效应
3+
三完成并配平下列反应方程式（10分，每题2分）
1. Cu+HNO（浓）→
× ; 7. √ ; 8. × ; 9. √ ; 10. × .
三完成并配平下列反应方程式（10分，每题2分）
6. Cu+4HNO（浓）T Cu(NO)+ 2NO↑ +
HClOHClOHClOHClO
2
3
4
5. HO即是氧化剂，又是还原剂，缺点是不稳
2
2
定。
6.标准态时，硝酸的氧化性比亚硝酸强。7.虽然CuSO・5HO是蓝色晶体，但不断加热
4
4.判断下列分子的空间结构，并指出该分子或
42离子中所存在的化学键的类型和数目（σ键，
到一定的温度可以制的无色的无水CuSO。π键，大π键等）
Ca(OH)2
1
Cu+e=Cu的φ
2+
Ni(OH)2
等于
(a) [CuCl4]
2-
(b) Na2S5 (c) FeCl3 (d)
[Co(NH3)6]Cl3
17高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环
境，其作用是
(a)消毒(b)漂白(c)保温(d)吸收紫外线
18下列物质中，碱性最强的是
(a) Ba(OH)2 (b) Mg(OH)2 (c) Be(OH)2 (d)
3
2+2--6 2
-2
四问答题（20分，每题5分）
1. CuCl、AgCl、Hg2Cl2都是难溶于水的白色粉末，请用一种试剂将它们区别开来
2.Fe能腐蚀Cu，而Cu又能腐蚀Fe，这一事实是否矛盾？从有关电对的标准电极电势解
释，并写出有关方程式。Fe
3+ +0.771V
3+
2+
2.活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体熔点较低
CO; SO; NO; BH
2
2
3
2-6
五.推断题(25分)
8. Al(SO)溶液中通入HS(g)能生成AlS。
2
43
2
23
1.一种无色气体A，能使热的CuO还原，并逸出
一种相当稳定的气体B。将A通过加热的金属钠能生成一种固体C并逸出一种可燃性气体D。A能与Cl2分步反应，最后得到一种易爆
9.白磷的分子式是P几何构型为四面体，每个
+/Cu
12在下列各对元素中，最难分离的是
（a）0.184（b）0.352（c）0.859（d）(a) Li, Na (b) K, Ca (c) Zr, Hf (d) Co, 0.152 Ni 3. HF，HCl，HBr，HI的水溶液中酸性最强的是13在下列氧化物中酸性最强的是
（a）HI（b）HF（c）HBr（d）HCl
(a) As2O5 (b) P2O5 (c) SiO2 (d) Bi2O3
4. H2S水溶液放置后变浑是由于
14第五、六周期同一副族元素如Mo、W性质相似，
（a）与水中杂质作用（b）被空气氧化其原因是（c）见光分解（d）生成多硫化物(a)惰性电子对效应(b)钻穿效应(c)
5.硼砂的化学式是屏蔽效应(d)镧系收缩
《无机化学下》试题
<无机化学下>试题（一）</无机化学下>
一选择题（每小题1分，共20分）
1.下列难溶盐饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是
（a）AgCl（b）Ag2CO3（c）Ag2CrO4（d）
AgBr
（Ksp，AgCl=1.56×10Ksp，Ag2CO3=8.1×10Ksp，
Ag2CrO4=9×10
-
2-
6
Ksp，AgBr=7.7×10）
-13
2.已知下列两个电极反应的标准电极电势为：Cu+2e=Cu φ
+
2+
oCu2+
/Cu=0.337V
o+Cu/CuoCu
11下列物质中不是两性氢氧化物的是
（a）Zn(OH)2 (b) Cr(OH)3（c）Al(OH)3 (d)
Cu+e=Cu φ
2+
+
=0.522V由此算得
3.适量的Cl(g)可使润湿的淀粉-KI试纸便蓝
2
色，而过量的Cl(g)又可使蓝色的试纸变无色
2
Fe
2+ -0.44V
Fe , Cu2+ 0.337V
Cu 4.在HClO系列中，其氧化性强弱顺序为：
n
3试说明下列事实的原因
⑴CO2与SiO2的组成相似，在常温下，CO2为气体而SiO2为固体。
⑵CF4不水解，而BF3和SiF4都水解。
15片状的硼酸，层内分子间存在
（a）B2O3（b）H3BO3（c）NH4BF4（d）Na2B4O
(a)氢键（b）共价键（c）金属键（d）离子键
（OH）4・8H2O
16工业盐酸呈黄色是因为其中存在6. CO2分子偶极矩为零，这一事实表明该分子是
（a）以共价键结合的（c）直线型的并
且对称
（b）角型的（d）以离子键结合的7.保存SnCl2水溶液加入Sn粒的目的是防止（a）SnCl2水解（b）SnCl2被氧化（c）SnCl2歧化（d）SnCl2分解
3
2. P+NaOH+HO→
4
2
二是非题（10分，每题１分）
1. MgCO的溶度积Ksp=6.82×10，这意味着所
3
-6
3. Au + HNO+ HCl→
3
4. IO+I+H→
3
--+
有含有MgCO的溶液中，C（Mg）=C（CO），
3
3
2+2-
5. MnO+Fe+H→
4
-2++
而且C（Mg）来自百度文库C（CO）=6.82×10mol・L
4
原子均为sp杂化. 10. KCrO
2
2
2
2
7
7
3
溶液中加入Ag+，能生成
AgCrO沉淀。
2
的液体E。指出A、B、C、D、E各为何物？写
出各步反应方程式。
2.有一个固体混合物，可能含有FeCl3,NaNO2,
Ca(OH)2, AgNO3, CuCl2, NaF, NH4Cl七种物质中的若干种，若将此混合物加水后，可得白色沉淀和无色溶液，在此无色溶液中加入KSCN，没有变化，无色溶液酸化后，可使KMnO4溶液紫色退去，将无色溶液加热有气
-12
-10
-12
8.含有П4离域大п键的是
（a）ClO3（b）SO3（c）SO3（g）（d）
SOCl2
9.石墨晶体中层与层之间的结合力是
（a）范德华力（b）共价键（c）金属
键（d）离子键
10. +3价铬在过量强碱溶液中的存在形式为
（a）Cr（OH）3（b）CrO2（c）Cr（d）
CrO4
2-
-
3+
19用来检验Fe粒子的试剂是
(a) NH4SCN (b) KI (c) K3[Fe(CN)6] (d) NH3 20单质碘在水中的溶解度很小，但在KI溶液
中，溶解度显著增大了，这是因为发生了(a)离解反应(b)盐效应(c)配位效应(d)氧化还原效应
3+
三完成并配平下列反应方程式（10分，每题2分）
1. Cu+HNO（浓）→