烷烃烯烃的高中知识
烷烃与烯烃知识点总结
烷烃与烯烃知识点总结1. 烷烃的概念及结构特征烷烃是由碳和氢组成的简单有机化合物，其分子中仅含有碳碳单键，不含有烯丙基、炔丙基等含有多元共轭键的基团。
烷烃分子结构呈直链、分支链、环烷烃等多种形式。
烷烃中的碳原子按照它们之间的连接方式和相对位置分为正构、异构和等构三种类型。
烷烃分子的其他特点还包括分子量小、挥发性大、熔点和沸点低等。
2. 烯烃的概念及结构特征烯烃是一种含有C=C双键的有机化合物，由于其分子中存在C=C双键，因此它们的化学性质会比烷烃更为活泼。
烯烃可以按照双键的位置、数量等不同特点进行分类，其分子结构还包括直链、分支链、环烷烃等多种形式。
与烷烃相比，烯烃的分子量较小、挥发性强、熔点和沸点也较低。
3. 烷烃的物理性质和化学性质烷烃的物理性质主要包括密度、熔点、沸点等，烷烃的密度一般小于1，熔点和沸点随着碳原子数的增加而递增。
烷烃的化学性质相对较为稳定，不易与其他物质发生化学反应。
不过，在适当的条件下，烷烃也能够与氧气、卤素等元素发生反应。
4. 烯烃的物理性质和化学性质烯烃的物理性质和化学性质与烷烃有很大的不同，其密度、熔点和沸点等物理性质与烷烃相似。
但由于烯烃中含有碳碳双键，因此其化学性质会更为活泼，更容易与其他物质发生化学反应。
5. 烷烃和烯烃的制备方法烷烃和烯烃的制备方法多样，主要包括裂解、加氢、氢化、重排等方法。
其中，裂解是指将高级烃或烃类化合物加热分解成低级烷烃或烯烃的方法，加氢是指将烯烃加氢转化为相应的烷烃的方法，而氢化是指烯烃或烃类化合物在存在氢气催化剂的条件下发生加氢反应的方法，重排是指通过重排反应来得到烷烃或烯烃的方法。
6. 烷烃和烯烃的应用烷烃和烯烃在化工领域应用广泛，其中烷烃多用于制备燃料、润滑油、溶剂等，而烯烃除了和烷烃一样也可以用于制备燃料、润滑油、溶剂外，还可以作为烯烃聚合物的原料，用于制备塑料、橡胶等高分子材料。
总之，烷烃和烯烃是有机化合物中最为简单的两类化合物，它们在日常生活和工业生产中都有非常广泛的应用。
烷烃、烯烃、炔烃、苯、卤代烃这部分知识复习
O
CH2 烷烃、烯烃、炔烃、苯、卤代烃C 这17H35C O
部分知识复习
CH2 CH CH2
6、聚合反应：单体间通过缩合反应生成高分子化 合物，同时生成小分子（H2O、NH3、HX等）的 反应。
1)加聚反应：
2)缩聚反应）
O
O
nCH3CH-C-OH 催化剂 H OCHC
OH
CH 烷烃、烯烃、炔烃、苯、卤代烃这
2
2
（5）甲苯的化学性质
⑴可燃性
⑵可使酸性高锰酸钾溶液褪色（可鉴别苯和甲苯等苯的
同系物）
C H KMHn+ O4
COOH
苯环对甲基的影响使甲基可以被酸性高锰酸钾溶液氧化
2)取代反应(可与卤素、硝酸、硫酸等反应)
CH3
CH3
催化剂
+ 3H2
△
—CH3对苯环的影响使取代反应更易进行
3）加成反应
CH3
CH3
但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2）苯的加成反应 （与H2、Cl2)
+ H2 Ni
环己烷
H Cl H Cl
+ 3Cl2
催化剂
Cl
H
H Cl H
Cl H Cl
3）苯的取代反应（卤代、硝化、磺化）
+ Br2 FeBr3
Br + HBr
+ HNO NO + H O （浓） 3
烷烃浓、5H烯0~烃26部S0、℃分O炔知4烃识、复苯习、卤代烃这
（2）各类烃及卤代烃的结构特点和化学性质
分类
通式 官能团
化学性质
烷烃
CnH2n+2
烯烃（环烷烃） CnH2n
特点： 稳定，取代、氧化、 C—C 裂化
烷烃烯烃苯知识总结
烷烃烯烃苯知识总结烷烃、烯烃、烃苯是我们日常生活中常见的有机物。
它们在化学工业、医药生产、能源开发等领域都有广泛的应用。
在本文中，我们将对烷烃、烯烃和烃苯的基本知识进行总结和归纳。
烷烃是由碳和氢原子组成的有机化合物，分子结构为碳原子间仅存在单键的链状结构。
常见的烷烃有甲烷、乙烷、丙烷等。
烷烃性质稳定、不容易发生化学反应，所以常用作燃料。
在石油炼制中，通过裂解和加氢等工艺可以从原油中提取出烷烃。
烯烃是具有一个或多个碳碳双键的有机化合物。
烯烃的分子结构比烷烃复杂，而且具有较为活泼的化学性质，容易发生加成反应。
烯烃的一种应用是聚乙烯的制造。
聚乙烯是一种常见的塑料，用于制作包装薄膜、水管等。
此外，烯烃还可以被用于合成药物、润滑油等化学产品。
烃苯是由苯环上取代一个或多个氢原子而形成的化合物。
苯环是由六个碳原子和六个氢原子组成的六角形结构。
烃苯的分子结构比烷烃和烯烃更为复杂，而且具有较强的稳定性。
苯是一种重要的有机溶剂和化工原料，广泛应用于涂料、橡胶、染料、农药等行业。
此外，苯还可以用于制造化学纤维和医药品。
总结起来，烷烃、烯烃和烃苯是三种常见的有机化合物。
烷烃具有较好的稳定性，常用作燃料和润滑油。
烯烃具有较为活泼的化学性质，可用于合成塑料和化学产品。
烃苯是一种重要的溶剂和化工原料，广泛应用于各个领域。
这些有机化合物在工业生产和日常生活中扮演着重要的角色，对于我们理解化学世界的复杂性和丰富性有着重要的意义。
希望这篇文章对您有所帮助，感谢阅读！。
高一化学烃知识点
高一化学烃知识点烃是有机化合物的一类，由碳和氢元素组成。
根据碳原子数目的不同，烃可以分为烷烃、烯烃和炔烃三大类。
下面将对这些烃的性质、命名和应用进行详细讨论。
一、烷烃烷烃是由碳原子通过单键连接而成的烃类化合物。
由于烷烃分子内部只存在碳－碳和碳－氢单键，因此烷烃分子是饱和的，不容易发生化学反应。
根据碳原子数的不同，烷烃可以分为甲烷、乙烷、丙烷等不同的烷烃。
甲烷(CH4)是最简单的烷烃，它是一种无色、无味的气体，在自然界中广泛存在，常见于沼气和天然气中。
乙烷(C2H6)是由两个碳原子和六个氢原子组成，具有较高的燃烧热值，因此常用于燃料。
丙烷(C3H8)是由三个碳原子和八个氢原子组成，具有类似乙烷的性质。
烷烃的命名采用国际命名法规则，即根据分子中碳原子数目，加上适当的前缀和后缀来表示。
例如，甲烷是最简单的烷烃，前缀“甲”表示它只含有一个碳原子。
乙烷含有两个碳原子，前缀“乙”表示。
类似地，丙烷含有三个碳原子，以此类推。
烷烃具有较低的活性，不容易发生化学反应。
但是，在适当的条件下，烷烃可以参与燃烧、烷基化、裂解等反应。
燃烧是指将烷烃与氧气反应，产生二氧化碳和水，释放出大量能量。
烷基化是指将烷烃与卤代烷反应，形成烷基卤化物。
裂解是指将烷烃加热到一定温度，使其断裂为较短的链烃和烯烃。
二、烯烃烯烃是由含有一个或多个碳－碳双键的烃类化合物。
由于双键的存在，烯烃分子具有较高的反应活性。
根据碳原子之间双键的位置和数目的不同，烯烃可以分为顺式烯烃和异式烯烃。
顺式烯烃的碳原子之间的双键处于同一侧，而异式烯烃的碳原子之间的双键处于不同侧。
例如，丙烯(C3H4)是一种最简单的烯烃，它的顺式结构和异式结构如下所示：顺式丙烯：H2C=CH-CH3异式丙烯：H2C=C-CH3和烷烃一样，烯烃的命名也采用国际命名法规则。
例如，丙烯是一种含有三个碳原子的烯烃，以此类推。
烯烃具有较高的反应活性，可以发生加成反应、环化反应、氢化反应等。
加成反应是指烯烃与一些其他物质之间发生共价键形成，例如与溴水反应生成溴代烷。
烷烃烯烃知识点总结
烷烃烯烃知识点总结一、烷烃的基本知识烷烃是由碳和氢组成的基本有机化合物，其分子中只含有碳碳单键，没有任何其他官能团。
烷烃按照分子中碳原子数不同，可分为甲烷、乙烷、丙烷等，它们分别含有1个、2个、3个碳原子。
烷烃分子中碳原子的杂化方式是sp3杂化，它的分子形式为CnH2n+2。
1. 结构烷烃的分子结构呈直链状，碳原子通过共价键连接在一起，每个碳原子都会形成四个共价键。
由于碳原子的杂化是sp3杂化，每个碳原子都处于四面体构型，烷烃的分子呈球形结构。
2. 命名烷烃的命名遵循一定的规则，以甲烷为例，它的系统命名为methane，由于甲烷分子中只含有一个碳原子，所以它的分子式为CH4。
而对于含有多个碳原子的烷烃，采用类似的规则进行命名，例如乙烷的系统命名为ethane，丙烷的系统命名为propane。
3. 性质由于烷烃的分子中只含有碳碳单键，因此烷烃分子之间的相互作用主要是范德华力，这使得烷烃在常温下呈无色、无味、无臭的气体或液体，具有较小的沸点和熔点。
4. 制备烷烃的制备方法主要有天然气和石油提炼、碳氢化合物的裂解和氢化等。
其中，天然气和石油提炼是目前主要的烷烃生产方法，通过精馏、裂解、裂化等工艺，可以从原油中提取出烷烃。
5. 应用烷烃在工业和生活中有着广泛的应用，主要用于燃料、溶剂、润滑剂、原料化工品等领域。
例如，甲烷被大量用作天然气燃料，乙烷用作工业溶剂和乙烯的原料，丙烷用作烷基化合物的原料等。
二、烯烃的基本知识烯烃是另一种重要的有机化合物类别，其分子中含有至少一个碳碳双键，可以是直链状、支链状或环状的。
烯烃分子的通式为CnH2n，其中n为双键碳原子数。
烯烃也可以由一元醇脱水得到。
1. 结构烯烃分子中含有碳碳双键，双键中的每个碳原子只与三个其他原子连接，因此其杂化方式为sp2杂化，双键处于同一平面上。
烯烃可以是直链状、支链状或环状的，其形态各异。
2. 命名烯烃的命名遵循一定的规则，以乙烯为例，它的系统命名为ethylene，由于乙烯分子中含有两个碳原子，所以它的分子式为C2H4。
高中化学有机物烷烃烯烃炔烃苯及苯的同系物卤代烃醇酚醛羧酸的化学性质
高中化学有机物烷烃烯烃炔烃苯及苯的同系物卤代烃醇酚醛羧酸的化学性质一、烷烃的化学性质烷烃的化学性质很稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂和强还原剂反应，在特定条件（有机化学的学习要特别注意反应条件）下能发生以下反应：1、取代反应2、氧化反应3、裂化和裂解大分子烷烃通过高温分解为小分子物质，如小分子烷烃、烯烃以及氢气。
二、烯烃的化学性质碳碳双键C=C是烯烃的官能团，烯烃化学性质比较活泼，容易发生加成、氧化还原，聚合：1、加成反应（1）1,2-加成A、丙烯和溴单质加成B、丙烯和溴化氢加成（马氏规则：H越多，越加H）（2）1,4-加成【注意】：发生1,2-加成或1,4-加成，取决于反应条件，一般低温倾向于发生1,2-加成，高温倾向于发生1,4-加成。
由此可见，相同的反应物在不同的条件下会生成不同的产物，因此要特别注意反应的条件，记准，记对！（3）环加成2、氧化反应（1）燃烧反应（2）高锰酸钾氧化书写步骤：A、碳碳双键断开变碳氧双键；B、双键碳上的氢原子变羟基。
（3）臭氧氧化只进行高锰酸钾氧化的第一步，C=C双键断裂变碳氧双键。
3、聚合反应4、烯烃的顺反异构两个双键碳原子上都连接两个不同的原子或原子团，就会有顺反异构。
顺式结构：两个相同原子或原子团在双键同一侧。
反式结构：两个相同原子或原子团在双键两侧。
三、炔烃的化学性质炔烃的官能团是碳碳三键，具有活泼的化学性质：1、加成反应炔烃可以和溴的四氯化碳溶液、卤素单质、氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
2、氧化反应（1）燃烧：（2）能和高锰酸钾和臭氧反应（方程式不需要掌握）3、聚合反应聚乙炔中掺入某些物质，可以使其导电性显著增强，聚乙炔又叫做导电塑料。
四、苯及其同系物的化学性质1、取代反应（2）苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能与溴水发生加成反应使溴水褪色，但苯能将溴从溴水中萃取出来。
（3）苯的同系物的氧化反应五、卤代烃的化学性质1、NaOH的水溶液发生取代反应变成醇2、NaOH的醇溶液发生消去反应变成烯（札依采夫规则）【注意】：札依采夫规则：H越少，越减H。
烷烃和烯烃知识点总结
烷烃和烯烃知识点总结一、烷烃的性质1、物理性质烷烃是碳与氢通过单键相连而成的有机化合物，分子结构呈直链或支链结构。
烷烃的物理性质主要包括沸点、密度和熔点等。
（1）沸点烷烃的沸点随着碳链长度的增加而增加。
这是由于长链烷烃分子间的分子力增强。
在同类烃族中，链烷的沸点要高于支链烷烃。
（2）密度烷烃的密度较小，随着碳链长度的增加而增大。
这是由于长链烷烃的分子量大、分子间的引力增强。
（3）熔点烷烃的熔点与沸点规律相似，随着分子量的增加而增加。
2、化学性质（1）不活泼烷烃中的碳碳单键结构使其化学性质较为不活泼。
在常温下，烷烃不易发生化学反应。
（2）易燃烷烃是烃类中的最易燃物质。
这是由于烷烃中碳碳单键的能量较低，易被氧化剂氧气击穿，形成大量的热，导致燃烧的产生。
3、命名规则（1）选出最长的碳链，作为主链。
（2）对主链中的碳原子进行编号，以便于表示连续的取代基。
（3）给出取代基及其所在的碳原子位置，按照字母表的顺序进行排列。
（4）用连字符号（-）将所有的碳原子编号、取代基和主链名相连，主链名的最后一个字母要加“-ane”。
4、反应特点烷烃在高温、催化剂的作用下，发生烷基脱氢反应。
该反应是由于烷烃中的烷基碳原子被脱氢剂（如铜、铬、铝等）吸附，使其脱去氢原子而生成不饱和烃。
（2）烷烃氧化烷烃在氧气的存在下，经催化作用（如钼酸铵、钒酸铵、过渡金属盐类等）发生氧化反应，生成相应的醇、醛和酮等。
（3）烷烃与卤素反应由于烷烃中的氢原子较活泼，易被卤素取代，生成卤代烷。
5、应用领域烷烃在石油化工行业中应用非常广泛，主要用于制备烷烃、醇、醛、酮、以及其他有机物的合成和催化剂的生产。
二、烯烃的性质1、物理性质烯烃的物理性质与烷烃相似，但由于烯烃中含有不饱和的碳碳双键结构，因此烯烃的沸点、密度和熔点等物理性质往往较烷烃要低。
2、化学性质（1）不稳定烯烃中的碳碳双键结构使其对氧气、一氧化氯等氧化剂具有较强的亲和力，容易发生加成反应而生成不稳定的产物。
高中常见烃的知识点总结
高中常见烃的知识点总结烃是一类化学物质，由碳和氢元素组成。
它们是碳氢化合物，被广泛应用于日常生活和工业生产中。
在高中化学课程中，学生常常学习有关烃的知识。
本文将总结高中常见烃的知识点，包括烷烃、烯烃和炔烃的定义、命名规则、性质以及应用。
一、烷烃1.定义：烷烃是由碳和氢组成，只含有单键的碳氢化合物。
烷烃分子中碳原子通过单键连接。
2.命名规则：烷烃的命名根据碳原子数目进行，例如，甲烷（CH4）是一种单个碳原子的烷烃，乙烷（C2H6）是两个碳原子的烷烃。
3.性质：烷烃是无色、无臭的气体、液体或固体。
它们的沸点和熔点随着碳原子数的增加而增加。
烷烃在常温下是不溶于水的，但可以溶于非极性溶剂。
4.应用：烷烃是燃料的主要组成部分，如天然气、汽油和柴油。
它们还用于制备塑料、橡胶等化学产品。
二、烯烃1.定义：烯烃是由碳和氢组成，其中碳原子之间存在一个或多个双键的碳氢化合物。
2.命名规则：烯烃的命名根据碳原子数和双键位置进行。
例如，乙烯（C2H4）是一个含有一个双键的烯烃，丙烯（C3H6）是一个含有一个双键的三碳烯烃。
3.性质：烯烃是无色、无臭的气体或液体。
它们通常比相同碳原子数的烷烃具有较低的沸点和较高的反应活性。
烯烃可以进行加成反应和聚合反应。
4.应用：烯烃常用于制备塑料、橡胶和溶剂。
乙烯是一种重要的工业原料，被广泛用于制造聚乙烯。
三、炔烃1.定义：炔烃是由碳和氢组成，其中碳原子之间存在一个或多个三键的碳氢化合物。
2.命名规则：炔烃的命名根据碳原子数和三键位置进行。
例如，乙炔（C2H2）是一个含有一个三键的炔烃，丙炔（C3H4）是一个含有一个三键的三碳炔烃。
3.性质：炔烃是无色、有刺激性气味的气体或液体。
它们通常比相同碳原子数的烷烃和烯烃具有较高的反应活性。
炔烃可以进行加成反应、聚合反应和氢化反应。
4.应用：乙炔是焊接和切割金属的重要燃料。
炔烃还可以用于制备有机合成化合物和橡胶。
总结：高中常见烃主要包括烷烃、烯烃和炔烃。
高中化学烃类知识点总结
高中化学烃类知识点总结1.烃的概念及通式(1)烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：CnH2n+2(n≥l)。
(2)烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：CnH2n(n≥2)。
(3)炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为：CnH2n-2(n≥2)。
2.烃的物理性质(1)状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。
(2)沸点：①随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。
②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。
(3)相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的小。
(4)在水中的溶解性：均难溶于水。
3.烃的化学性质(1)均易燃烧，燃烧的化学反应通式为：(2)烷烃难被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，在光照条件下易和卤素单质发生取代反应。
(3)烯烃和炔烃易被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，易发生加成反应和加聚反应。
1.卤代烃对环境的污染(1)氟氯烃在平流层中会破坏臭氧层，是造成臭氧空洞的罪魁祸首。
(2)氟氯烃破坏臭氧层的原理①氟氯烃在平流层中受紫外线照射产生氯原子②氯原子可引发损耗臭氧的循环反应：③实际上氯原子起了催化作用2.检验卤代烃分子中卤素的方法(X表示卤素原子)(1)实验原理(2)实验步骤：①取少量卤代烃;②加入NaOH溶液;③加热煮沸;④冷却;⑤加入稀硝酸酸化;⑥加入硝酸银溶液;⑦根据沉淀(AgX)的颜色(白色、浅黄色、黄色)可确定卤族元素(氯、溴、碘)。
(3)实验说明：①加热煮沸是为了加快水解反应的速率，因为不同的卤代烃水解的难易程度不同。
②加入稀HNO3酸化的目的：中和过量的NaOH，防止NaOH与AgNO3反应生成的棕黑色Ag2O沉淀干扰对实验现象的观察;检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。
(4)量的关系：据R—X～NaX～AgX,1 mol一卤代烃可得到1 mol卤化银(除F外)沉淀，常利用此量的关系来定量测定卤代烃。
高中化学烃知识点总结
高中化学烃知识点总结一、烃的概念及分类烃是只由碳氢两种元素组成的有机化合物。
根据碳原子之间的连接方式，烃可以分为开链烃和脂环烃两大类。
开链烃的碳原子之间以开链结合，包括烷烃、烯烃和炔烃等；脂环烃则是环状结构的烃，如环烷烃、环烯烃等。
此外，还有一类特殊的烃，即芳香烃，其分子中含有苯环结构。
二、烃的通式及命名烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃。
其通式为CnH2n+2（n≥1）。
烷烃的命名遵循一定的规则，根据碳原子数和支链情况来确定。
烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃。
其通式为CnH2n（n≥2）。
烯烃的命名需要考虑双键的位置和数量。
炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃。
其通式为CnH2n-2（n≥2）。
炔烃的命名同样要考虑三键的位置。
三、烃的物理和化学性质物理性质：烃一般为无色、无臭的液体或气体，难溶于水，易溶于有机溶剂。
随着碳原子数的增多，烃的沸点逐渐升高，相对密度也逐渐增大。
化学性质：烃的主要化学性质包括燃烧、取代反应、加成反应和聚合反应等。
例如，烷烃可以发生取代反应，烯烃和炔烃可以发生加成反应等。
四、烃的合成烃可以通过多种方法合成，如烷烃可以通过碳氢化合物的脱水、脱氢、脱卤等反应合成；烯烃可以通过烷烃的脱氢反应合成；炔烃可以通过烯烃的脱氢反应合成等。
此外，烃类还可以通过卤代反应等合成卤代烃等衍生物。
五、烃的应用烃及其衍生物在化工、医药、能源等领域有着广泛的应用。
例如，石油中的烃经过分馏、裂化、重整等工艺处理后可以得到汽油、柴油等燃料；烃类还是塑料、化肥等化工产品的重要原料；在医药领域，烃类药物如麻醉药物、抗癌药物等具有重要地位。
总之，高中化学烃的知识点涉及烃的概念、分类、物理和化学性质以及烃的合成和应用等方面。
通过掌握这些知识点，可以更好地理解烃的结构和性质，为后续的化学学习和应用打下基础。
烷烃和烯烃知识点总结
烷烃和烯烃知识点总结烷烃和烯烃知识点总结烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃，在烃中最简单的是甲烷，下面是小编整理的相关内容，希望对你有帮助。
一、甲烷的物理性质无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。
收集甲烷时可以用排水法二、甲烷的分子结构甲烷的分子式：CH4 电子式：结构式：（用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式）〔模型展示〕甲烷分子的球棍模型和比例模型。
得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。
甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。
CH4：正四面体 NH3：三角锥形三、甲烷的化学性质1.甲烷的氧化反应a.方程式的中间用的是”（箭头）而不是“====”（等号），主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。
b.火焰呈淡蓝色：CH4、H2、CO、H2S在通常条件下，甲烷气体不能被酸性KMnO4溶液氧化而且与强酸、强碱也不反应，所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。
但稳定是相对的，在一定条件下也可以与一些物质如Cl2发生某些反应。
2.甲烷的取代反应现象：①量筒内Cl2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。
②量筒内壁出现了油状液滴。
③量筒内水面上升。
④量筒内产生白雾〔说明〕在反应中CH4分子里的1个H原子被Cl2分子里的1个Cl原子所代替，但是．．反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯点燃甲烷，反应如下：a.注意CH4和Cl2的反应不能用日光或其他强光直射，否则会因为发生如下剧烈的反应：CH4+2Cl2?强光C+4HCl而爆炸。
b.在常温下，一氯甲烷为气体，其他三种都是液体，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）是工业重要的溶剂，四氯化碳还是实验室里常用的溶剂、灭火剂，氯仿与四－氯化碳常温常压下的密度均大于1 g·cm3，即比水重。
c.分析甲烷的四种氯代物的分子极性。
高中化学有机物知识点
高中化学有机物知识点一、有机化合物概述1. 定义：含有碳原子的化合物。
2. 特性：碳的四价性，形成共价键的能力。
3. 分类：烃、卤代烃、醇、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺等。
二、烃1. 饱和烃（烷烃）- 通式：CnH2n+2- 例子：甲烷(CH4), 乙烷(C2H6)2. 不饱和烃- 烯烃：含有碳碳双键的烃- 通式：CnH2n- 例子：乙烯(C2H4)- 炔烃：含有碳碳三键的烃- 通式：CnH2n-2- 例子：乙炔(C2H2)- 环烃：碳原子形成环状结构的烃- 例子：环己烷(C6H12)三、卤代烃1. 定义：含有卤素（氟、氯、溴、碘）的烃。
2. 命名规则：以母体烃为基础，卤素作为取代基。
3. 例子：氯仿(CHCl3), 溴苯(C6H5Br)四、醇和酚1. 醇- 定义：含有羟基(-OH)的有机化合物。
- 通式：R-OH- 例子：乙醇(C2H5OH)2. 酚- 定义：芳香环直接连接羟基的化合物。
- 例子：苯酚(C6H5OH)五、醛和酮1. 醛- 定义：含有醛基(-CHO)的有机化合物。
- 例子：甲醛(HCHO), 乙醛(CH3CHO)2. 酮- 定义：含有酮基(=O)的有机化合物。
- 例子：丙酮(CH3COCH3)六、羧酸和酯1. 羧酸- 定义：含有羧基(-COOH)的有机化合物。
- 例子：乙酸(CH3COOH)2. 酯- 定义：羧酸与醇反应生成的化合物。
- 通式：R-COO-R'- 例子：乙酸乙酯(CH3COOC2H5)七、胺1. 定义：含有氨基(-NH2)的有机化合物。
2. 命名规则：以母体烃为基础，氨基作为取代基。
3. 例子：甲胺(CH3NH2), 苯胺(C6H5NH2)八、生物分子1. 糖类- 单糖：葡萄糖(C6H12O6)- 多糖：淀粉、纤维素2. 蛋白质- 基本单位：氨基酸- 结构：多肽链3. 核酸- DNA- RNA九、有机反应1. 取代反应2. 消除反应3. 加成反应4. 氧化还原反应5. 酯化反应十、有机化学实验1. 实验室安全2. 常见有机化合物的制备3. 有机化合物的分离与纯化4. 有机化合物的鉴定请注意，以上内容是一个基础的有机物知识点概要，实际的文档可能需要更详细的解释、示例、图表和参考文献。
烷烃烯烃炔烃知识点总结
第一节 脂肪烃什么样的烃是烷烃呢 请大家回忆一下.. 一、烷烃1、结构特点和通式：仅含C —C 键和C —H 键的饱和链烃;又叫烷烃..若C —C 连成环状;称为环烷烃..烷烃的通式：C n H 2n+2 n ≥1接下来大家通过下表中给出的数据;仔细观察、思考、总结;看自己能得到什么信息 表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/oC 相对密度 甲烷 CH 4 -164 0.466 乙烷 CH 3CH 3 -88.6 0.572 丁烷 CH 3CH 2 2CH 3 -0.5 0.578 根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律 2、物理性质烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增;呈规律性变化;沸点逐渐升高;相对密度逐渐增大；常温下的存在状态;也由气态n ≤4逐渐过渡到液态、固态..还有;烷烃的密度比水小;不溶于水;易溶于有我们知道同系物的结构相似;相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质.. 3、化学性质与甲烷相似1取代反应如：CH 3CH 3 + Cl 2 →CH 3CH 2Cl + HCl 2氧化反应C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +n+1H 2O 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质;便于进一步学习烯烃.. 二、烯烃1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃.. 通式：C n H 2n n ≥2 例：乙烯 丙烯 1-丁烯 2-丁烯师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律..表2—1 部分烯烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/oC 相对密度 乙烯 CH 2=CH 2 -103.7 0.566 丙烯 CH 2=CHCH 3 -47.4 0.519 根据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律 2、物理性质变化规律与烷烃相似烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质.. 3、化学性质与乙烯相似1烯烃的加成反应：要求学生练习；1;2 一二溴丙烷光3n+1 点；丙烷2——卤丙烷简单介绍不对称加称规则23加聚反应：聚丙烯聚丁烯△二烯烃的加成反应：1;4一加成反应是主要的4、烯烃的顺反异构烯烃的同分异构现象除了前面学过的碳链异构、位置异构和官能团异构之外;还可能出现顺反异构..顺—2—丁烯反—2—丁烯三、炔烃分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃..自学讨论在学生自学教材的基础上;教师与学生一起讨论乙炔的分子结构特征;并推测乙炔可能的化学性质小结乙炔的组成和结构1、乙炔ethyne的结构分子式：C2H2;实验式：CH;电子式：结构式：H-C≡C-H;分子构型：直线型;键角：180°投影乙炔的两钟模型 2、乙炔的实验室制取1反应原理：CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋CaOH22装置：固-液不加热制气装置.. 3收集方法：排水法..思考用电石与水反应制得的乙炔气体常常有一股难闻的气味;这是因为其中混有H2S;PH3等杂质的缘故..试通过实验证明纯净的乙炔是没有臭味的提示：PH3可以被硫酸铜溶液吸收..讲使电石与水反应所得气体通过盛有硫酸铜溶液的洗气瓶后;再闻其气味..H2S和PH3都被硫酸铜溶液吸收;不会干扰闻乙炔的气味..4注意事项：①为有效地控制产生气体的速度;可用饱和食盐水代替水..②点燃乙炔前必须检验其纯度..思考为什么用饱和食盐水代替水可以有效控制此反应的速率讲饱和食盐水滴到电石的表面上后;水迅速跟电石作用;使原来溶于其中的食盐析出;附着在电石表面;能从一定程度上阻碍后边的水与电石表面的接触;从而降低反应的速率..思考试根据乙炔的分子结构特征推测乙炔可能具有的化学性质..3、乙炔的性质乙炔是无色、无味的气体;微溶于水..1氧化反应①可燃性明亮带黑烟2C 2H 2 +5O 2 4CO 2 +2H 2O 演示点燃乙炔验纯后再点燃投影现象；燃烧;火焰明亮并伴有浓烈的黑烟..推知：乙炔含碳量比乙烯高.. ②易被KMnO 4酸性溶液氧化叁键断裂 演示将乙炔通入KMnO 4酸性溶液投影现象：溶液的紫色褪去;但比乙烯慢..讲乙炔易被KMnO 4酸性溶液所氧化;具有不饱和烃的性质..碳碳三键比碳碳双键稳定 2加成反应演示将乙炔通入溴的四氯化碳溶液投影现象：颜色逐渐褪去;但比乙烯慢..证明：乙炔属于不饱和烃;能发生加成反应.. 板书乙炔与溴发生加成反应 分步进行随堂练习以乙炔为原料制备聚氯乙烯学与问1、哪些脂肪烃能被高锰酸钾酸性溶液氧化;它们有什么结构特点 烯烃、炔烃;含有不饱和键 学与问2、在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团;将可以出现顺反异构..请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构现象不存在;因为三键两端只连有一个原子或原子团.. 第二节 芳香烃一、苯的结构与化学性质复习请同学们回顾苯的结构、物理性质和主要的化学性质 投影1、苯的物理性质1、无色、有特殊气味的液体2、密度比水小;不溶于水;易溶于有机溶剂3、熔沸点低;易挥发;用冷水冷却;苯凝结成无晶体4、苯有毒 2、苯的分子结构1 分子式：C 6H 6 最简式实验式：CH2苯分子为平面正六边形结构;键角为120°..3苯分子中碳碳键键长为40×10－10m;是介于单键和双键之间的特殊的化学键..4 结构式5 结构简式凯库勒式 3、苯的化学性质1 氧化反应：不能使酸性KMnO 4溶液褪色讲苯较稳定;不能使酸性KMnO 4溶液褪色;能燃烧;但由于其含碳量过高;而出现明显的黑烟.. 投影2 取代反应 错误!卤代：投影小结溴代反应注意事项：1、实验现象：烧瓶内：液体微沸;烧瓶内充满有大量红棕色气体.. 锥形瓶内：管口有白雾出现;溶液中出现淡黄色沉淀..或CC C CCHH HHHH2、加入Fe 粉是催化剂;但实质起作用的是FeBr 33、加入的必须是液溴;不能用溴水;苯不与溴水发生化学反应;只能是萃取作用..4、长直导管的作用是：导出HBr 气体和冷凝回流5、纯净的溴苯为无色油状液体;不溶于水;密度比水大..新制得的粗溴苯往往为褐色;是因为溶解了未反应的溴..欲除去杂质;应用NaOH 溶液洗液后再分液.. 方程式：Br 2＋2NaOH ＝＝NaBr ＋NaBrO ＋H 2O思考与交流1、锥形瓶中导管末端为什么不插入液面以下 锥形瓶中导管末端不插入液面以下;防止倒吸HBr 极易溶于水 2、如何证明反应是取代反应;而不是加成反应 证明是取代反应;只要证明有HBr 生成.. 3、HBr 可以用什么来检验HBr 用AgNO 3 溶液检验或紫色石蕊试液 投影错误!硝化：硝基苯;无色;油状液体;苦杏仁味;有毒;密度>水;难溶于水;易溶于有机溶剂 思考与交流1、药品添加顺序先浓硝酸;再浓硫酸冷却到50℃以下;加苯2、怎样控制反应温度在60℃左右 用水浴加热;水中插温度计3、试管上方长导管的作用 冷凝回流4、浓硫酸的作用 催化剂5、硝基苯不纯显黄色溶有NO 2如何除杂硝基苯不纯显黄色溶有NO 2用NaOH 溶液洗;分液 投影错误!磺化－SO 3H 叫磺酸基;苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基所取代的反应叫磺化反应.. 3 加成反应板书易取代、难加成、难氧化 小结 反应的化学方程式 反应条件 苯与溴发生取代反应C 6H 6+Br 2 C 6H 5Br+HBr 液溴、铁粉做催化剂 苯与浓硝酸发生取代反应 50℃～60℃水浴加热、浓硫酸做催化剂吸水剂苯与氢气发生加成反应C 6H 6+3H 2 C 6H 12 镍做催化剂 问什么叫芳香烃 芳香烃一定具有芳香性吗板书芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物苯的同系物：具有苯环1个结构;且在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的有机物.. 通式：C n H 2n-6n ≥6板书二、苯的同系物 1、物理性质展示样品甲苯、二甲苯探究物理性质;并得出二者都是无色有刺激性气味的液体.. 板书①苯的同系物不溶于水;并比水轻..②苯的同系物溶于酒精..③同苯一样;不能使溴水褪色;但能发生萃取..④苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色..思考如何区别苯和甲苯分别取少量待测物后;再加少量的酸性高锰酸钾溶液;振荡后观察现象;能褪色的为甲苯;不能褪色的是苯..2、化学性质讲1苯的同系物的性质与苯相似;能发生取代反应、加成反应..但由于烷基侧链受苯环的影响;苯的同系物能被酸性KMnO4溶液氧化;所以可以用来区别苯和苯的同系物..甲苯跟硝酸、硫酸的混合酸发生硝化反应;可制得三硝基甲苯;又叫TNT..化学方程式为：讲2由此证明苯的同系物的侧链对苯环也有很大的影响;它能使苯环更易发生取代反应..讲3①TNT中取代基的位置..②TNT的色态和用途..淡黄色固体；烈性炸药..1苯的同系物的苯环易发生取代反应..2苯的同系物的侧链易氧化：3苯的同系物能发生加成反应..学与问比较苯和甲苯被高锰酸钾酸性溶液氧化的现象;以及硝化反应的条件;你从中能得到什么启示小结的取代反应比更容易;且邻;对位取代更容易;表明了侧链-CH3对苯环之影响；的氧化反应比更易发生;表明苯环对侧链-CH3的影响使-CH3的H活性增大..。
高中化学-烷烃、烯烃
②加聚反应+ Cl2
催化剂
n CH2=C—CH=CH2
CH3
Cl Cl
[ CH2—C=CH—CH2 ]n
CH3 聚异戊二烯 (天然橡胶)
顺反异构：属于立体异构
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原 子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象， 称为顺反异构。
化学性质基本相同，但物理性质有一定差异。
(2)若该烷烃是由烯烃和1 mol H2加成得到的，则原烯 烃的结构有___5__种。(不包括立体异构，下同)
(3)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷
最多有_6__种。
【反思归纳】 结构决定性质
不同的碳碳键对有机物的性质有着不同 的影响： (1)碳碳单键有稳定的化学性质，典型反应 是取代反应； (2)碳碳双键中有一个化学键易断裂，典型 反应是氧化反应、加成反应和加聚反应；
3．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用 来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的
方法是（ B ）
A．与足量的酸性高锰酸钾溶液反应 B．通入足量的溴水 C．在一定条件下通入氢气 D．分别进行燃烧
4.某烷烃的结构简式为
。
(1)用系统命名法命名该烃：____2_,3__-二__甲__基__戊__烷__。
___C_x_H_y__(_x__4y_)_O_2___点燃___x_C_O_2___2y_H_2O__。
甲烷、乙烯的燃烧
②强氧化剂氧化 两类脂肪烃中能使酸性KMnO4溶液褪色的是
____烯___烃______________。
5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4 10CO2+12MnSO4 +6K2SO4 + 28H2O
高中化学有机知识点总结归纳大全
高中化学有机知识点总结归纳大全1. 有机化合物的特点：有机化合物的分子中含有碳原子，并且通常还含有氢、氧、氮、硫、卤素等元素。
有机化合物的物性和反应性很复杂，可以发生各种各样的反应，因此有机化学是化学的一个独立分支。
2. 烷烃：烷烃是只含有碳-碳单键和碳-氢单键的有机化合物，也叫做饱和烃。
烷烃按照碳原子数可以分为甲烷、乙烷、丙烷等。
3. 烯烃：烯烃是含有碳-碳双键的有机化合物，也叫做不饱和烃。
烯烃按照碳原子数可以分为乙烯、丙烯、丁烯等。
4. 芳香烃：芳香烃是由苯环等芳香环组成的有机化合物，也称为芳香族化合物。
芳香烃按照苯环数可以分为苯、萘、蒽等。
5. 卤代烃：卤代烃是在烃分子中卤素取代了氢原子的有机化合物，有时也称为卤代烷、卤代烯等。
卤代烃有比较重要的应用价值，如氯仿、环己烷等。
6. 醇：醇是含有羟基（-OH）的有机化合物，也叫做羟基化合物。
醇按照羰链基数目分为一元醇、二元醇等。
7. 醛：醛是含有羰基（-CHO）的有机化合物，也叫做羰基化合物。
醛按照碳原子数可以分为甲醛、乙醛、丙醛等。
8. 酮：酮是含有羰基（-CO-）的有机化合物，也叫做羰基化合物。
酮按照碳原子数可以分为丙酮、丁酮等。
9. 酸：酸是含有羧基（-COOH）的有机化合物，也叫做羧基化合物。
酸按照碳原子数可以分为甲酸、乙酸、丙酸等。
10. 酯：酯是含有酯基（-COO-）的有机化合物，也叫做酯基化合物。
酯按照碳原子数可以分为甲酸甲酯、乙酸乙酯等。
11. 脂肪族化合物：脂肪族化合物是指具有碳原子链直链结构的有机化合物，比如烷烃、醇、酸等。
12. 环状化合物：环状化合物是指具有碳原子环状结构的有机化合物，比如苯、萘、蒽等。
13. 功能团：为了方便研究有机化合物的特性，将具有相同化学性质的基团归为同一类别，这些基团叫做功能团。
常见的功能团有羟基、羰基、羧基等。
14. 反应类型：有机化合物的反应类型很多，其中比较重要的有加成反应、消除反应、取代反应、重排反应等。
烷烃和烯烃知识点总结
02
03
合成纤维
某些烯烃可以作为合成纤维的原料， 如聚丙烯腈纤维（腈纶）等，用于纺 织业。
其他领域的应用
01
香料和香精
某些具有特殊气味的烯烃可以用 作香料和香精的原料，如柠檬烯 等。
医药中间体
02
03
农业化学品
一些烯烃可以作为合成医药中间 体的原料，如合成维生素E等。
某些烯烃可以用于合成农药、除 草剂等农业化学品。
06
实验室安全注意事项及环保要 求
实验室安全注意事项
严格遵守实验室规章制度
在进入实验室之前，必须熟悉并遵守实验室的各项规章制度，尤其是关于安全方面的规 定。
注意火源和易燃物品
烷烃和烯烃都是易燃物质，因此要远离火源，禁止在实验室吸烟或使用明火。同时，要 妥善存放易燃物品，避免其泄漏或挥发。
正确使用实验器材
醇脱水
醇类在酸性催化剂作用下脱水，生成相应的烯 烃。
卤代烷脱卤化氢
卤代烷在碱性条件下与醇反应，脱去卤化氢生成烯烃。
实验室合成方法简介
烷烃合成
在实验室中，可以通过格氏试剂与卤代烷反应，或者通过醛酮的还原等方法合成烷烃。
烯烃合成
实验室中常用的方法包括醇的消去反应、卤代烷的消去反应以及炔烃的加成反应等。这些方法都可以在特定条件 下得到较高产率的烯烃。
在使用实验器材时，要按照操作规程进行，确保器材完好无损，避免因器材故障引发安 全事故。
废弃物处理及环保要求
废弃物分类处理
实验过程中产生的废弃物要严格按照环保要求进行分类处理，将有 害废弃物与无害废弃物分开收集，避免对环境造成污染。
废液处理
对于实验过程中产生的废液，要经过专门的处理设备进行处理，确 保废液中的有害物质得到有效去除，达到环保排放取含有 双键的最长碳链作为主链，从靠近双键 的一端开始编号，双键的位置用阿拉伯 数字表示。
2024年高考化学有机化学重点知识点总结
2024年高考化学有机化学重点知识点总结有机化学是高中化学的重点内容，也是高考化学的重要考查内容之一。
下面将总结一些2024年高考化学有机化学的重点知识点。
一、碳与有机化合物1. 碳的特性：碳有四个电子，可以形成四个共价键，与其他元素形成多种配位关系。
2. 碳的同素异形体：同一种物质中，不同原子排列方式的同分异构体。
3. 有机物的命名：包括根据合成方法的命名、根据化合物结构的命名、根据官能团的命名等。
二、烷烃和烯烃1. 烷烃：只含碳碳单键，没有碳碳双键的有机化合物。
a. 单键烷烃（烷烃）：根据碳原子数命名（甲烷、乙烷、丙烷等）。
b. 碳原子数相同的烷烃同分异构体。
c. 燃烧反应和制备方法。
2. 烯烃：含有至少一个碳碳双键的有机化合物。
a. 乌拉普反应：破坏烯烃双键，生成烷烃。
b. 乙炔：性质、反应和制备方法。
三、卤代烃1. 卤代烃的命名：根据碳原子数和溴、氯原子数命名。
2. 卤代烃的性质：溴代烃、氯代烃的学名及命名规则。
3. 卤代烃的反应：取代反应、消除反应、亲核取代反应。
4. 卤代烃的制备方法：自由基取代反应、光解反应。
四、醇、酚和醚1. 醇和酚的命名：根据碳原子数和羟基数目命名。
2. 醇和酚的性质：燃烧性质、溶解性质、酸碱性。
3. 醇和酚的制备方法：催化加氢、水合反应、卤代烃与水合反应。
4. 醇的酸碱性和盐类的生成。
5. 醇和酚的鉴别方法。
五、醛和酮1. 醛和酮的命名：根据碳原子数和羰基数目命名。
2. 醛和酮的性质：燃烧性质、溶解性质、氧化性质。
3. 醛和酮的制备方法：氧化还原反应、酸酐酯化反应。
4. 醛和酮的鉴别方法。
六、羧酸和酯1. 羧酸和酯的命名：根据碳原子数和羧基数目命名。
2. 羧酸和酯的性质：燃烧性质、溶解性质、酸碱性质。
3. 羧酸的制备方法：酸酐水解反应、酸酐酯化反应。
4. 酯的制备方法：醇与酸的酯化反应。
5. 脂肪族羧酸和酯的鉴别方法。
七、脂肪族化合物的聚合反应1. 乙烯基聚合物：聚乙烯的制备和性质。
烷烃烯烃苯知识总结
烷烃烯烃苯知识总结
烷烃、烯烃和苯是有机化合物中的三种重要类别，它们在化工、石油加工、医药和日常生活中都有着广泛的应用。
下面我们就来对这三种化合物进行一些基本的知识总结。
首先，我们来了解一下烷烃。
烷烃是由碳和氢组成的碳氢化合物，其分子中只含有碳—碳单键，没有碳—碳双键或者环状结构。
烷烃按照分子中碳原子的排列方式可以分为直链烷烃和支链烷烃两种。
直链烷烃的碳原子按照直线排列，而支链烷烃的碳原子则呈现出分支状排列。
烷烃在石油加工中有着重要的地位，它们是石油和天然气中的主要成分，通过裂化、重整等工艺可以生产出各种烷烃产品，如烷烃燃料、润滑油和石蜡等。
接下来，我们来了解一下烯烃。
烯烃是含有碳—碳双键的碳氢化合物，它们的分子中至少含有一个碳—碳双键。
烯烃按照双键的位置和数量可以分为直链烯烃、支链烯烃和环烯烃三种。
烯烃具有较高的化学活性，可以用于合成高分子材料、合成橡胶、合成润滑油和生产烯烃聚合物等。
此外，烯烃还是重要的有机合成原料，可以通过烯烃的氢化、卤代、加成等反应制备出各种有机化合物。
最后，我们来了解一下苯。
苯是一种六元芳香烃，其分子由六个碳原子和六个氢原子组成的环状结构。
苯具有良好的稳定性和化学惰性，可以用于合成酚、酚醛树脂、涂料、染料、医药等化工产品。
此外，苯还是重要的有机溶剂和原料，广泛应用于化工、医药、农药和染料等领域。
总的来说，烷烃、烯烃和苯是有机化合物中的重要类别，它们在工业生产和日常生活中都有着重要的应用价值。
通过对这三种化合物的了解，我们可以更好地理解有机化学的基本知识，为相关领域的研究和应用提供理论基础和技术支持。
烷烃烯烃炔烃知识点总结
烷烃烯烃炔烃知识点总结烷烃、烯烃和炔烃都是有机化合物中的一类，它们的分子结构不同，因而具有不同的性质和用途。
以下是对这三类化合物的详细总结。
一、烷烃1.定义烷烃是由碳和氢组成的有机化合物，其分子中只含有单键，没有双键或三键。
2.分类根据碳原子数目不同，可以将烷烃分为甲烷、乙烷、丙烷等。
根据分子结构不同，可以将其分为链式、支链式、环式等。
3.性质（1）无色无味，易挥发。
（2）不溶于水，在非极性溶剂中可溶。
（3）稳定性高，在常温下不易发生反应。
4.应用（1）作为化学反应中的溶剂和催化剂。
（2）作为能源来源，如天然气和液化气。
二、烯烃1.定义烯烃是由碳和氢组成的有机化合物，其分子中含有一个或多个双键。
2.分类根据双键位置不同，可以将其分为顺式异构体和反式异构体。
根据链状结构不同，可以将其分为直链烯烃和支链烯烃。
3.性质（1）易发生加成反应，如与氢气加成生成烷基化合物。
（2）容易被氧化，如与空气中的氧气接触会发生自由基反应。
4.应用（1）作为溶剂、催化剂和原料。
（2）制备聚合物，如聚乙烯、聚丙烯等。
三、炔烃1.定义炔烃是由碳和氢组成的有机化合物，其分子中含有一个或多个三键。
2.分类根据三键位置不同，可以将其分为内炔和外炔。
根据链式结构不同，可以将其分为直链炔和支链炔。
3.性质（1）容易发生加成反应，如与卤素加成生成卤代化合物。
（2）容易被氧化，并在高温下易爆。
4.应用（1）作为溶剂、催化剂和原料。
（2）制备聚合物，如聚乙炔等。
总结：以上是对于有机化合物中的三类化合物——烷烃、烯烃和炔烃的详细总结。
它们在分子结构、性质和应用等方面都有所不同，但都具有广泛的应用价值。
对于有机化学的学习和实践，这些知识点是必须掌握的。
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【同步教育信息】一. 本周教学内容：烷烃和烯烃1. 烷烃和烯烃的结构特点和通式。
2. 烷烃和烯烃同系物物理性质的递变规律。
3. 烯烃的顺反异构。
4. 烷烃和烯烃的化学性质。
二. 重点、难点1. 了解烷烃、烯烃同系物的物理性质递变规律。
2. 掌握烷烃、烯烃的结构特点和主要化学性质。
3. 了解烯烃的顺反异构现象。
三. 教学过程（一）烷烃和烯烃的结构特点和通式1. 烷烃的结构特点：链状、饱和、单键2. 烷烃的通式：C n H2n+2（n≥1）3. （单）烯烃的结构特点：链状、不饱和、一个碳碳双键（烯烃的官能团）4. （单）烯烃的通式：C n H2n(n≥2)［思考］（1）符合通式C n H2n+2的烃一定是烷烃？符合通式C n H2n 的烃不一定是烯烃？由于烷烃不存在类别异构，所以符合通式C n H2n+2的烃一定是烷烃。
由于含有相同碳原子的烯烃和环烷烃互为同分异构体，所以符合通式C n H2n的烃不一定是烯烃。
（2）烯烃比含有相同碳原子的烷烃少两个氢原子，分子中存在一个碳碳双键，若分子中存在x个碳碳双键，则烃的通式该如何表达？从烷烃通式C n H2n+2出发，分子中每形成一个C＝C键或形成一个环，则减少2个氢原子；分子中每形成一个C≡C键，则减少4个氢原子。
依此规律可得烃的通式为C n H2n-2x。
（3）烯烃的最简式相同，均为CH2,碳氢原子个数比都是1：2，各种不同的烯烃组成的混合物，按任意比混合，只要总质量相等，所含碳氢元素的质量都相等，燃烧消耗氧气的量、生成二氧化碳和水的量为定值。
［练习］（1）C8H m的烷烃中，m=_______，C n H22的烷烃中，n=________。
（2）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构式为，其名称是。
（二）烷烃和烯烃同系物物理性质的递变规律随着分子中碳原子数的递增,烷烃和烯烃同系物的沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大,常温下状态由气态到液态到固态。
［小结］（1）烃C x H y，气态：x≤4；液态：5≤x≤16；固态：x ≥17；（2）分子式相同的不同烃，支链越多，熔、沸点越低。
（3）密度都小于水1g/cm 3。
［练习］（1）由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷－89℃,丁烷－0.5℃，戊烷36℃，可以判断丙烷的沸点可能是（ ）A. 高于－0.5℃B. 约是＋30℃ C . 约是－40℃ D. 低于－89℃（2）①丁烷 ②２－甲基丙烷 ③正戊烷④２－甲基丁烷 ⑤２，２－二甲基丙烷 等物质的沸点的排列顺序正确的是（ ）A. ①＞②＞③＞④＞⑤B. ⑤＞④＞③＞②＞①C. ③＞④＞⑤＞①＞②D. ②＞①＞⑤＞④＞③ ［提示：先看碳的个数，碳原子个数越大，沸点越高；若碳数相同，再看取代基的数目，取代基越多，沸点越低。
］（三）烯烃的顺反异构［练习］写出所有丁烯同分异构体的结构简式。
丁烯丁烯—2CHCH CH CH —1CH CHCH CH 33322==丙烯甲基—1——2CH C CH 332CH |=［思考］顺－2－丁烯和反－2－丁烯是同种物质吗？（1）产生顺反异构体的原因：分子中存在碳碳双键或环等限制旋转的因素，使分子中某些原子或基团在空间位置不同，产生顺反异构现象。
（2）双键产生顺反异构体的条件是：分子中含有碳碳双键或环，碳碳双键两端每个原子所连两个不同的原子或原子团。
（3）两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧的称为顺式结构，两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧的称为反式结构。
（4）顺式结构和反式结构的化学性质基本相同，物理性质有一定的差异。
［练习］下列哪些物质存在顺反异构（ ）A. 1，2－二氯丙烯B. 2—丁烯C. 丙烯D. 1—丁烯［拓展练习］乙烯分子呈平面结构，1，2－二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体，则：（1）下列各有机物中，能形成类似上述两种异构体的是（ ） A. 1，1—二氯乙烯 B. 丙烯 C . 2—丁烯 D. 1—丁烯 （2）分子式为C 3H 5Cl 的氯代烃，可能的结构有（ ） A. 2种 B . 3种 C. 4种 D. 5种［小结］烯烃的同分异构现象：碳链异构、官能团异构、（双键）位置异构、顺反异构。
（四）烷烃和烯烃的化学性质［复习］1）甲烷的化学性质：①常温下比较稳定，与强酸、强碱或强氧化剂等一般不反应。
②可燃性（氧化反应）：CH 4 + 2O 2 −−→−点燃CO 2 + 2H 2O ③取代反应：CH 4+ Cl 2−→−光CH 3Cl + HCl CH 3Cl + Cl 2 −→−光 CH 2Cl 2 + HCl CH 2Cl 2+ Cl 2 −→−光 CHCl 3 + HCl CHCl 3 + Cl 2 −→−光 CCl 4 + HCl 2）取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替。
①取代反应是可逆的。
②取代反应是分步进行的，得到的是多种取代产物的混合物。
［学习］1）烷烃的化学性质：由于和甲烷的结构相似，因而化学性质也和甲烷的相似。
①通常情况下很稳定，不和酸、碱、氧化剂反应。
②在空气中都能点燃。
O H n nCO O n H C n n 22222)1(213++−−→−+++点燃③在光照下都能与氯气发生取代反应。
烷烃分子中有多少个H 就可以发生多少步取代。
④在高温下能发生分解反应：甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为裂化反应。
［复习］3）乙烯的化学性质：乙烯分子中含有C=C 双键，其化学性质比烷烃活泼，它可发生： ①加成反应：②氧化反应<1>乙烯在氧（空）气中燃烧:CH2=CH2 + 3O22CO2 + 2H2O<2>乙烯与高锰酸钾溶液反应:乙烯可被氧化剂高锰酸钾（KMnO4）氧化，使高锰酸钾溶液褪色。
用这种方法可以鉴别甲烷和乙烯。
③聚合反应：由多个分子量小的化合物(单体)互相结合成为分子量很大的化合物(高分子化合物)的反应，叫做聚合反应。
<1>聚合反应分为加聚反应和缩聚反应。
由不饱和的单体分子相互加成且不析出小分子的反应，叫加聚反应。
<2>加聚反应的实质是：不饱和键的断裂和相互加成。
不论加成还是聚合，根本原因都是含有不饱和的C=C双键。
单体：形成高分子化合物的最简单分子。
链节：高分子化合物中重复着的单元。
聚合度(n)：高分子化合物中链节的个数，它是一个不定值。
4）加成反应：有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应叫做加成反应。
①加成反应是不饱和烃的特征反应，取代是饱和烃特征反应。
②加成反应的实质是碳碳双键中的一个键易断裂，能够分别与其它原子或原子团结合成新的共价键。
说明烯烃的化学性质比烷烃活泼。
［学习］2）烯烃的化学性质：由于烯烃分子结构与乙烯相似，它们的化学性质必然也与乙烯相似，均易发生加成反应、氧化反应、加聚反应。
［练习］写出下列反应的化学方程式：点燃（1）烯烃在氧气中燃烧的化学方程式：C n H 2n +23nO 2−−→−点燃nCO 2+nH 2O （注意：①生成的CO 2和H 2O 的物质的量相等。
②等质量的任何烯烃燃烧时耗氧相等，且小于同质量的烷烃。
）（2）丙烯与氢气的加成：CH 3CH=CH 2+H 2−−→−催化剂CH 3CH 2CH 3（注意：烯烃发生加成反应中，所需加成试剂H 2、、X 2、HX 、H 2O 等的物质的量与烯烃的物质的量相等。
）（3）丙烯与氯化氢的加成：CH 3CH=CH 2+HCl −−→−催化剂33CHClCH CH （注意：主要产物是带负电荷的氯原子加在连有氢原子少的碳原子上）（4）丙烯的加聚反应：nCH 3－CH=CH 2−−→−催化剂---n23]CH [CH H |C （注意：链节碳原子数目为2：“单二无双”）【典型例题】例1. 从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过（ ）A. 加成反应B. 取代反应C. 聚合反应D. 催化裂化反应分析：本题主要考查石油的分馏产品之一的石蜡的成分及其所发生化学反应的知识内容。
石蜡与石油成分相同，主要为烷烃、环烷烃和芳香烃，因此与Cl 2发生过的反应主要为取代反应，应选B 。
答案为B 。
例2. 既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是（ ）A. 与足量溴反应B. 通入足量溴水中C. 在一定条件下通入氢气D. 分别进行燃烧分析：学习有机反应要特别注意反应条件及反应物的状态，如烷烃可以和Br 2蒸汽或液溴在光照或加热时反应，而和溴水却不反应，同时要注意物质的除杂时应遵循的基本原则，即除去气体中的气体杂质一般不用气体试剂。
乙烷和乙烯均是无色气体，但前者易发生取代反应，后者易发生加成反应，若与足量溴作用，乙烷可以发生取代而生成溴代乙烷，乙烯发生加成生成二溴乙烷，不仅不易鉴别，还会损失大量的乙烯且混入大量的溴蒸汽杂质，显然不合理；若在一定条件下通入氢气，虽可将乙烯转变为乙烷，但通入氢气的量不易控制，很难得到纯净的乙烷；若分别进行燃烧，显然无法再得到乙烷，因此只能选B ，因为乙烷不和溴水反应，而乙烯能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，且生成的CH 3CH 2Br 为液体。
答案为B 。
例3. 某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（ ） A.C 3H 8 B.C 4H 10 C.C 5H 12 D.C 6H 14分析：此题应掌握10个碳原子以内的烷烃的一氯代物只有一种的物质有CH 4，CH 3CH 3， 四种，对照此题的选项只有C 符合，如逐一分析每种烃的同分异构体既费力又费时。
答案为C 。
例4. 两种气态烃组成的混合气体0.1 mol ，完全燃烧得0.16 mol CO 2和3.6 g 水，下列说法正确的是（ ）A. 混合气体中一定有甲烷B. 混合气体中一定是甲烷和乙烯C. 混合气体中一定没有乙烷D. 混合气体中一定有乙炔分析：n (烃)：n (C)∶n (H)＝0.1 mol ∶0.16 mol ∶1mol g 18g6.3-⋅×2＝1∶1.6∶4。
即混合平均分子组成为C 1.6H 4。
由平均值得一定有CH 4，故A 正确；一定无C 2H 6，即C 正确。
答案为C 。
例5. 燃烧某混合气体，所产生的CO 2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的 CO 2的质量，该混合气体是（ ）A. 丁烯、丙烷B. 乙炔、乙烯C. 乙炔、丙烷D. 乙烷、环丙烷（） 分析：燃烧某种气体或混合气体，产生的 CO 2的质量比燃烧相同质量丙烯所产生的 CO 2的质量多，则该气体中碳的质量分数一定比丙烯中碳的质量分数高。