yxs物质的鉴别与推断答案卷

物质的鉴别与推断
1．下列鉴别方法可行的是(B)
A.用燃着的木条鉴别CO2和N2
B.用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体
C.用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
D.用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸
和稀硫酸
2．欲鉴别空气、氧气、氮气和二氧化碳四瓶无色气体，下列操作正确的是(C)
A.先观察气体的颜色，再加入澄清的石灰水并振荡
B.先加入澄清的石灰水并振荡，再观察气体颜色
C.先用燃着的木条试验，再加入澄清的石灰水并振荡
D.先加入澄清的石灰水并振荡，再闻气体的气味
3．实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验，根据实验现象判断，该固体最可能是(D)
振荡
一氧化碳通过灼热的该固体，称固体质量、检测尾气固体质量减轻，尾气中只检
测到CO与CO2
4．某固体混合物由K2CO3，K2SO4，CaCl2和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下：
①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡；
④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失。

下列分析正确的是(D)
A．原固体混合物中一定不含有CaCl2，KCl
B．原固体混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，KCl
C．只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4
D．若步骤②改为滴加过量的Ba(NO3)2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl
5．有关物质之间的部分转化关系如图所示。

其中“－”
表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的
转化关系。

下列说法中正确的是(D)
A.物质X是一种常见的有机化合物
B.反应②一定是有盐参加的反应
C.向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
D.图中的所有反应均不属于置换反应
6.(多选)将等质量的CaCO3(块状)和Na2CO3(粉末)，分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是(BD)
A．CaCO3一定没有剩余
B．消耗HCl与H2SO4的质量比为73∶98
C．消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1∶1
D．反应产生水的质量相等
7．有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：
(1)根据实验现象，白色粉
末中一定有氯化钠、碳酸钠。

(2)实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是氯化钡引入
氯离子会影响对氯化钠的推断。

8．已知A、B、C、D、E为初中科学中常见的五种不同类型的物质，其中A 为年产量最高的金属单质，各种物质间的反应和转化关系如图所示(“－”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质：反应条件、部分反应物和生成物已略去)。

请写出：(写出一种情况即可)
(1)B的化学式是Fe2O3。

(2)D与E反应的化学方程式：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。

(第8题图)(第9题图) 9．赣南的客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。

现有五种物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠作为围屋的守护“卫士”，只有相邻物质间能发生反应才能组成守护的防线(如图所示)。

其中物质A 常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性；物质C是人体胃液中的主要成分。

(提示：碳酸钡不溶于水)
(1)A物质是H2SO4。

(2)B与C反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；A与E反应
时的实验现象为产生白色沉淀。

(3)现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与
两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是④(填序号)。

①铁②氧化铁③二氧化碳④氢氧化钡
10．为减少污染并变废为宝，某科学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。

(第10题)
(1)X的成分为锌、铜；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏
斗。

(2)加入B时反应的化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。

(3)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热，造成液滴飞
溅。

11．图中的A～H是初中科学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的，其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为2∶3，C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热，G 的溶液呈蓝色，图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表
示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已略去。

,(第11题)
(1)G的化学式为CuSO4。

(2)写出E和F反应的化学方程式：SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O。

(3)G和H反应的基本反应类型为复分解反应。

(4)写出C→B发生分解反应的化学方程式：Cu(OH)2CuO＋H2O。

12．硅钢可用于制造变压器的铁芯，某科学兴趣小组的同学为了验证硅钢(主要含有Fe、C、Si)，设计了如图的实验流程(有些反应的部分反应物和生成物已省略)。

查阅资料发现常温下，单质硅(Si)不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应(Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑)。

,(第12
题)
根据以上信息，回答下列问题：
(1)固体A的成分为C、Si，滤液B中的金属阳离子为Fe2＋。

(2)写出步骤⑦中发生反应的化学方程式：3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑；
其基本反应类型为置换反应。

(3)在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应再过滤一次。

(4)步骤⑤中发生的是化合反应，请写出其化学方程式：4Fe(OH)2＋
O2＋2H2O===4Fe(OH)3。

13.某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中
的一种或几种。

为确定该固体粉末的成分，进行了如图实验：
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。

(2)白色沉淀C是BaSO4(填化学式)。

(3)原固体粉末中一定不含BaCl2、CuSO4(填化学式)。

14.浙江因水而名、因水而美、因水而兴，全省正在实施治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水的“五水共治”大战略。

(1)治污水：治污水是“五水共治”的重头戏。

某科研小组检测一
无色水体，该水体可能含有H＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、NO3－七种离子中的几种，取该水样少许，滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变蓝，则该水体中一定含有的离子是OH－、Na＋。

(2)保供水：饮水安全是保供水的重要内容，自来水厂常用加入液
氯的方法对水消毒杀菌，其反应方程式为H2O＋Cl2===HClO＋X，则推断X 的化学式为HCl。

(3)若要鉴别自来水中是否存在X，可加入的试剂为AgNO3溶液和稀
硝酸，观察到的现象是有白色沉淀生成。

15．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。

某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示；
Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞试液不变色；
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。

,(第15题)
请回答下列问题：
(1)BC段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，从C到D液
体的pH减小(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯
化钾。

(3)D 点时，溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸。

(4)为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加稀硝酸，过滤；再向滤液中加硝酸银，观察现象。

16.某白色固体甲的主要成分为NaCl ，可能含有MgCl 2、KCl 、BaCl 2和NaOH 中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，
进行如下实验：
图1
(1)写出生成白色固体丙的化学方程式：BaCl 2＋Na 2CO 3===2NaCl ＋BaCO 3↓；
(2)向无色溶液D 中加入过量稀盐酸的目的是除去溶液中过量的NaOH 和Na 2CO 3 ；
(3)分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有．．．．
的物质是KCl 和NaOH ；
(4)若用上述实验中的A 、B 、C 、D 四种溶液鉴别稀H 2SO 4和NaOH 溶液，分别取样后，按下图所示操作进行实验，能达到鉴别目的的是实验2、3、4。

图2。