相阳教育“簧门云”2017年全国联考高三3月模拟考试理综化学试题Word版含答案

2017年相阳教育“簧门云”全国联考高三模拟考试

理综化学试题（全国Ⅱ卷）

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共16页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用毫米黑色字迹的签字笔书写，

字体工整，笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；

在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸

刀。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56

第I卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的。

7．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是

A．二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等，还可用于杀菌消毒

B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量，符合绿色化学思想

C．废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3，NH4Cl溶液处理焊点

D．明矾常用于水体净化以及杀菌消毒

8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为N A，生成物中离子总数为2N A

B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为

C．1mol十七烷分子中的共价键总数为51N A

D．反应KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2N A

9．某溶液除水电离出的OH－、H＋之外仅含Fe2＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、SO2－4、NO－3、Cl－中的4种，这4种离子的物质的量均为mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法正确的是

A．该溶液中可能含有Cl－

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子种类不变

C．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得16.0 g固体D．该溶液中除H＋、OH－之外所含离子是Fe2＋、NO－3、SO2－4、Al3＋

10．对二甲苯(PX)是生产矿泉水瓶（聚对苯二甲酸乙二酯，简称PET）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：下列有关说法正确的是

12Mn2＋＋28H2O

A．PTA是该反应的还原产物

B．PTA与2mol乙醇通过缩聚反应即可生产PET塑料

C．PX分子含有苯环的同分异构体还有2种

D．该反应消耗1 mol PX，共转移12 mol电子

11．高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na＋导体。下列叙述错误的是

A．放电时，石墨电极a为负极

B．放电时，Na＋从石墨a向石墨b方向迁移

C．充电时，a极反应为Na2S x－2e－===x S＋2Na＋

D．不可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液

12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A．1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e－

B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应

C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

D．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性

13．下列实验过程描述正确的是

A．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率

B．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

第II卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生

都必须做答。第33～第40题，考生根据要求做答。

（一）必考题（共129分）

26．（12分）工业上分离、回收再利用废旧合金（含有Cu、Fe、Si 三种成分），将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知：①298K时，Ksp[Cu(OH)2]=×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=×10-13，

②不考虑酸性KMnO4溶液与Cl－的反应。

根据上面流程回答有关问题：

（1）操作Ⅰ所需玻璃仪器有。

（2）加入过量的还原剂后发生的反应为。

（3）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液的目的是。

②若用mol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液20 mL，则

最后所得红棕色固体C的质量为g。

（4）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：。（填金属阳离子）（5）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为m g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为L。（用含m的代数式表示）。

27．（16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3），又名大苏打，易溶于水，易被氧化，遇酸易分解；其工业制备原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。用途广泛，其中之一为处理含氰化钠的废水。实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。

Na2S

Na2CO3

混合溶液

（1）实验中生成SO2的化学方程式。

（2）b装置的作用是______________。

（3）反应开始后，c中观察到逐渐析出了淡黄色固体，后又消失的现象，请用离子方程式解释淡黄色固体出现的原因。

（4）实验结束后，在e处最好连接盛______的仪器，目的是。

（5）为了提高产品的产量，通入的SO2不能过量，原因是。

（6）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为L；

②Ag++2CN－=[Ag(CN)2]－，Ag++I－=AgI↓，AgI呈黄色，且CN－优先与Ag+反应。