高三上化学周考2020-08-12
高考化学复习高三周考 理科综合.docx
高中化学学习材料高三周考理科综合本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非为选择题)两部分，共16页，满分300分，考试用时150分钟。
考试结束后，将答题卡交回。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。
第Ⅰ卷(必做，共107分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试题卷上不得分。
2．以下数据可供答题时参考：相对原子质量(原子量)：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ba：1377．下列说法正确的是A．硅太阳能电池板在工作时，可以将化学能转化为电能B．淀粉和纤维素均可水解生成葡萄糖，故均可作为人类的营养物质C．232Th 转换成233U是化学变化，233U和235U的化学性质几乎相同D．发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，不适于盛放含油较多的食品8．X、Y、Z、W 属于同周期的短周期主族元素，原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17，且Y原子最外层电子数是X原子最外层电子数的3倍，W的内层电子数比最外层电子数多。
下列说法正确的是A．原子半径大小：r(X)>r(Y)；简单离子半径大小：r(W)>r(Z)B．X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应C．氢化物的稳定性：W>Z；氧化物水化物的酸性：W>ZD．甲物质由Y和Z元素组成，溶于水后得到甲的水溶液9．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．甲烷和氯气的反应与乙酸乙酯水解的反应属于同一类型的反应B．蛋白质和油脂虽然都属于高分子化合物，但水解生成的产物不同C．石油化工得到的产品均为液体，煤化工得到的产品有液体，也有固体D．相同物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙醇消耗氧气的物质的量多于乙烯的10．下列有关实验的做法错误的是A．用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出B．检验NH4+时，向试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体C．通过分液漏斗滴加溶液时，应打开上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准口颈部的小孔D．玻璃仪器洗涤干净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下11．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德常数)A．1molCu与足量硫反应生成Cu2S，转移的电子数为2 N AB．R2+的质量数为A，中子数为N，则ngR该价态的氧化物中含质子数为N AC．氯化铁生成Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3＋+3H2O =Fe(OH)3↓+3H＋D．在加入铝片能生成氢气的溶液中一定共存的离子组：Na+、Ba2+、Cl－、NO3－12．下列图象描述正确的是A．图①表示体积和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的镁反应生成H2量的关系B．图②表示向氨水中滴加醋酸，溶液导电性变化的关系C．图③表示2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)反应中，SO2和O2反应速率大小关系D．图④表示向H2S中通入Cl2时，溶液的pH大小变化关系13．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的A．A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线B．当95℃时，pH=6的溶液呈中性C．25℃时，将10mLpH=12的NaOH溶液与1mLpH=1的H2SO4 溶液混合，所得溶液的pH=7D．95℃时，等体积等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后，当混合溶液的pH=6时，说明HA酸为弱酸28．（17分）平衡是化学反应原理中的重要内容。
高三化学上学期第三次周考试题
广东省清远市清城区三中高三第一学期第三次周考化学试题(本卷满分100分，时间90分钟)一、单选题：（共16题每题3分共48分）l. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.5.6g铁与足从稀盐曲反应．转移0.3N A个电子B.10LpH=10的硫酸溶液中，所含的H+数为N AC.1L1mol/L的醋酸钠溶液中，所含的CH3COO-数目等于N AD.28gC2H4和C3H6的混合气体中碳原子数为N A2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.18gH2O含有l0N A个质子B.1mol甲苯含有6N A个C-H键C．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子3．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使，镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为A. B． C. D.4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-△NH3↑+H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O5．某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-、B.K+、Al3+、S2-、ClO-C.Na+、Fe3+、Cl-、SO42-D. NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-6．下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④7．为除去括号内的杂质，下列各选顶中所选用的试剂或方法不正确的是A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤8．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
高三上学期化学周末测试题
高三上学期周末测试题（二）化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题1．化学来源于生活，也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是A．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH 的实验中，用干燥pH 试纸测定新制氯水的pHD．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性2．下列说法正确的是A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 molC．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．0.1mol/ LBaCl2溶液与0.1 mol/LBa(OH)2溶液中的Ba2+数目一定相等B．标准状况下，11.2LC4H8中一定含有0.5N A个碳碳双键C．常温常压下，12.0 g NaHSO4晶体中含有的阳离子总数为0.2N AD．3.01×1023个乙基中含有的电子数为8.5N A4．对于下列事实的相应解释不正确的是5．下列关于物质的量浓度表述正确的是A．配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL，需称量5.1 克Na2CO3，并使用500 mL 容量瓶B．室温下，向两等份浓度相同的不饱和烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，均使溶液恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O 的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)C．当22.4 L 氨气溶于水制得1 L 氨水时，其浓度是1 mol·L-1SO的物质的量相等，则K+和Cl-D．在K2SO4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na+和2-4的物质的量浓度一定相同6．某学生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液。
高三化学周考试卷
高三化学周考试卷一、选择题1．下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关．．的是A．浓硝酸在光照下颜色变黄B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪色D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变为红褐色2．对下列实验现象的原因分析不正确．．．的一项是3．实验室里为了简便制取干燥的氨气，下列方法中合适的是A．在浓氨水中加入NaOH固体并加热，产生的气体用碱石灰干燥B．加热NH4Cl固体，产生的气体用碱石灰干燥C．在N2和H2混合气体中加入铁触媒并加热至500℃D．加热NH4HCO3固体，生成的气体用P2O5干燥4．下列实验装置设计完全正确，且能达到目的的是5．在含有I -且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为A ．Fe 3+、Na +、Br -B ．NH 4+、Na +、[Al(OH)4]-C ．Ba 2+、Al 3+、Cl -D ．K +、MnO 4-、NO 3-6．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．1molCl 2发生反应时，转移的电子数一定为2N AB ．1.7gH 2O 2中含有的电子数为0.9 N AC ．1mol Na 2O 2固体中含离子总数为4 N AD ．标准状况下，2.24L 苯所含分子数为0.1NA7．表示下列化学反应的离子方程式正确的是A ．向FeCl 3溶液中滴加氨水：Fe 3＋+3OH -== Fe(OH)3↓ B ．向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO 2：2[Al(OH)4]- +CO 2==2Al(OH)3↓+CO 32-+H 2OC ．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO 2：Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O==CaCO 3↓+2HClOD ．向NH 4HCO 3溶液中加入足量NaOH 溶液：NH 4++OH -===NH 3↑+H 2O8．把SO 2通入Fe(NO 3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl 2溶液，则会产生白色沉淀。
2020高三化学第一学期周练试题
xx 届高三化学第一学期周练试题命题：熊维平一、选择题1．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4LSO 2与22.4LSO 3含分子数均为N AB ．6.4g 铜与足量的硫磺在绝隔空气反应后，转移电子数为0.2N AC ．20g 重水（D 2O ）中含有的核外电子数为10N AD ．100mL 2.0mol·L －1的盐酸与等体积等浓度的醋酸中氢离子个数均为0.2N A2．下列化学方程式或离子方程式正确的是A ．SO 2气体缓慢地通过Na 2O 2粉末：2 Na 2O 2+2 SO 2＝2 Na 2SO 3+ O 2↑B ．酸雨放置过程中其pH 变小：2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4C ．SO 2气体通入次氯酸钙溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO —＝CaSO 3↓+2HClOD ．亚硫酸氢钙溶液与澄清石灰水混合：Ca 2++HSO 3—+OH —＝ CaSO 3↓+H 2O3．在下列实验中，不能达到目的的是A ．用饱和NaHSO 3溶液除去SO 2气体中混有的HClB ．用石墨作电极，电解Mg(NO 3)2、Cu(NO 3)2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱C ．进行H 2O 和H 2S 的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱D ．测定NaCl 和NaF 溶液的pH ，确定F 、Cl 两元素非金属性的强弱4．将氯气通入含有下列物质的溶液中，恰好完全反应时，溶液的pH 几乎不变的是A ．Na 2SB ．HIC ．Na 2SO 3D ．NaHCO 35．六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器行业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。
下列有关SF 6的推测正确的是A ．SF 6易燃烧生成二氧化硫B ．SF 6中各原子均达到八电子稳定结构C ．高温条件下，SF 6微弱水解生成H 2SO 4和HFD ．SF 6是极性分子6．接触法制硫酸工业生产中，在吸收塔内用浓硫酸吸收SO 3可得到H 2SO 4·SO 3，若用1 kg 98％的 H 2SO 4充分吸收SO 3后再进行稀释，可得98％的H 2SO 4A ．2.22 kgB ．2.42 kgC ．2.6kgD ．2.77kg7．FeS 2的结构类似于Na 2O 2，是一种过硫化物，与酸反应生成H 2S 2，H 2S 2类似于H 2O 2，易分解：H 2S 2=H 2S↑+S↓，实验室制取H 2S 时，某学生误将FeS 2颗粒当作FeS 使用，当FeS 2 反应完全后，不可能生成的物质为：①H 2S ②S ③FeS ④FeCl 3A ．①③B ．②③④C ．③④D ．①③④8．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：4(NH 4)2SO 4=N 2↑+6NH 3↑+3SO 2↑+SO 3↑+7H 2O ， 当有nmol 电子转移时，下列说法不正确的是A ．有mol n 32(NH 4)2SO 4分解 B ．有molS n 2原子被还原 C ．生成mol n 6氧化产物 D ．生成7nmolH 2O晶胞的81 ○：阳离子D ＋●：阴离子EC 6x －二、填空题9．（1）将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热（隔绝空气），充分反应后冷却，再加入足量H 2SO 4，得到标准状况下的气体11.2 L ，则：①当n(Fe)＝n(S)时，混合物总质量______44g ；（填“<”“>”或“＝”下同）②当混合物总质量大于44g 时，n(Fe)______n(S)。
高三化学上学期周考试题
高三化学上学期周考试题高三化学上学期周考试题9一.选择题(本题共12题,每题4分,只有一个正确选项,答案填写在答题卡上)1．石油是一种重要能源,人类正面临着石油短缺,油价上涨的困惑.以下解决能源问题的方法不当的是( )A．大量使用木材作燃料B．推广使用乙醇汽油C．开发风能 D．开发太阳能2．消毒剂在日常生活.医疗.卫生.防疫中有重要作用,下列消毒剂的使用不正确是( )A．过氧乙酸.漂白精是常用的消毒液B．食品加工.消毒防腐常使用福尔马林C．因患禽流感而被隔离的地区,常用生石灰处理D．医疗上常用75%的酒精进行消毒3．下列过程中属于化学变化的是( )①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色②同素异形体之间的互变③福尔马林用来浸制标本④同分异构体之间的互变⑤蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦⑥氯化钠溶液通电后导电A．只有①②④⑤ B．①②③④⑤⑥C．只有③④⑤ D．只有①④⑤4．有关化学用语正确的是( )A．丁烯的最简式C4H8 B．丙醇的结构简式C3H8OC．四氯化碳的电子式::Cl:C:Cl: D．乙炔的分子式是:C2H25．下列各组物质,可用一种试剂加以区别的是( )①四种黑色固体:FeO.Fe.CuO.C②四种白色粉末:(NH4)2SO4.NH4CI.Na2SO4.NaCI③四种无色溶液:乙醛.乙酸.甲酸.乙醇④四种有机物:苯.四氯化碳.无水乙醇A．只有①②B．只有③④C．只有①②④D．全部6. 下列有关说法正确的是 ( )A．溴乙烷水解后的碱性溶液不能用稀硝酸酸化,因为稀硝酸会把Br—氧化,再加入AgNO3溶液则不会产生浅黄色沉淀B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将KMnO4溶液酸化C．证明CH3CH2CH=CHCH2CHO分子中有碳碳不饱和键的方法:向其中加酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液褪色D．检验溶液中是否含有SO42－时,在无其它阳离子干扰时,所加的BaCl2溶液用盐酸酸化.7.鸦片最早用于药物(有止痛.止泻.止咳作用),长期服用会成瘾.现有鸦片的替代品用于脱瘾治疗,结构如下:1 mol该化合物完全燃烧耗O2的物质的量.与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量.其苯环上的一溴代物的种数分别是( )A．26mol.4 mol.7 mol B．24 mol.4mol.8 molC．26mol.5 mol.7 mol D．24 mol.5 mol.8 mol8．八角茴香含有一种抗H5N1型禽流感病毒的重要成分——莽草酸,其分子结构如图.下列关于莽草酸的说法错误的是()A．莽草酸分子式为C7H10O5B．莽草酸能使溴水褪色C．1mol莽草酸可以与4molNaOH反应D．莽草酸遇FeCl3溶液不发生显色反应9．某有机物A是农药生产中的一种中间体,其结构简式如下:下列叙述正确的是( )A．有机物A属于芳香烃B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C．有机物A和浓硫酸混合加热,可以发生消去反应D．1molA和足量的NaOH溶液反应,最多可以消耗3molNaOH10．下列变化规律中正确的是( )A．H2S,HCl,PH3的热稳定性由弱到强B．物质的量浓度相等的NaCl,MgCl2,AlCl3三种溶液的pH由小到大C．等质量的甲烷.乙烯.乙炔充分燃烧,所耗用氧气的量由少到多D．,,的酸性由弱到强11.某有机物_能发生水解反应,水解产物为Y和Z.同温同压下,相同质量的Y和Z 的蒸气所占体积相同,化合物_可能是( )A．乙酸丙酯B．乙酸乙酯C．乙酸甲酯D．甲酸丙酯12.某有机物的结构简式为是,该物质不具有的化学性质是( )①可以燃烧②可以跟溴加成③可以使酸性KMnO4溶液褪色④可以跟NaHCO3溶液反应⑤可以跟NaOH溶液反应⑥可以发生消去反应A.①③B.③⑥C.④⑤D.④⑥姓名班级学号得分答题卡:题号123456789101112答案二.填空题13．(14分)有机物A的结构简式为,它可通过不同化学反应分别制得B.C.D和E四种的物质.请回答下列问题:(1)指出反应的类型:A→C:__________________.A→D:(2)在A_E五种物质中,互为同分异构体的是(填代号).(3)写出由A→B.A→E的化学方程式:(4)C能形成高聚物,该高聚物的结构简式为.14.(10分)今有下列气体:①H ②Cl ③CH ④HCl ⑤NH ⑥NO ⑦HS ⑧SO,用右图所示装置进行实验.请写下列空白:(1)当烧瓶干燥时,从B口进气可收集的气体是(填序号)_____________.(2)当烧瓶干燥时,从A口进气可收集的气体有______种.(3)若烧瓶充满水,可收集的气体有(填序号)______;此时气体由____口进入.(4)若烧瓶内装入浓HSO进行气体干燥,不能用此装置干燥的气体有(填序号)________.15．(8分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+ .NH4+.K+.Na+.Mg2+.Ba2+.Al3+.Fe3+.NO3－.SO42－.CO32－.C1－和I－.取该溶液进行以下实验:⑴用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;⑵取部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经振荡后,CCl4层呈紫红色;⑶另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成;⑷取部分上述碱性溶液加热,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;⑸将⑶得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.根据上述实验事实确定:在该溶液中肯定存在的离子是:肯定不存在的离子是:不能确定是否存在的离子是:16．(8分)实验室需要配制1.0mol/L硫酸溶液500mL,根据溶液配制情况回答下列问题:(1)实验中除了烧杯.玻棒.量筒外还需要的其它仪器有:.(2)根据计算得知,所需质量分数为98%.密度为1.84g/cm3的浓硫酸体积为mL.(计算结果保留一位小数)(3)配制一定物质的量浓度溶液的实验中,如果出现以下操作:A．量取浓硫酸的量筒内有少量水;B．浓硫酸在烧杯中溶解后,未经冷却就立即转移到容量瓶中;C．住容量瓶转移是,有少量液体溅出 D．将量筒洗涤后洗涤液一并转入容量瓶E．定容时仰视刻度线F．容量瓶未干燥即用来配制溶液G．定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是(填写字母)偏大的有;无影响有17．(12分)已知:Ⅰ．CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3催化剂△Ⅱ．R—CH==CH2+H2ORCH2CH2OH现有分子式C8H9Br的有机物在一定条件下能发生下图所示的一系列反应:请回答下列问题:(1)写出C8H9Br的结构简式:.(2)上述反应中属于消去反应的有(填编号)反应.(3)写出反应⑥.⑨的化学方程式:反应⑥:反应⑨:(4)写出H可能有的2种同分异构体(不包括H):(要求:a．苯环上只有一个取代基,b．两种异构体不同类别,):答案一.选择题:已标注蓝色.二.填空题13．(共14分)(1)消去.取代(4分) (2)C和E (2分)(3)2(3分)(4)(3分)14.(1)①③⑤(2)⒋(3)①③⑥ B (4)⑤⑦15． H+ .I-.Ba2+.NH4+;CO32- .NO3- .Fe3+ .Mg2+.Al3+.SO42-; K+.Na+.Cl- 16．(1)500mL容量瓶.滴定管 (2)27.2mL(3)B.D;F17．(1)(2分)(2)⑦(1分)(3)反应⑥:反应⑨:(方程式每个2分,共4分)(4)(其他正确均可.每个1分,共3分)(1)①③⑤ (答对一种得1分,答对三种得3分,出现错误答案该空得0分,下同)(2)4 (2分)。
高三周考化学试卷(Word版 含答案)
X中学2020届高三周考化学试卷（一）说明：1、命题范围：人教版必修1第一章和第二章。
2、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1；O 16；C 12；N 14；S 16；Na 23；Fe 56；Al 27；Mg 24；第I卷（选择题共51分）一、选择题（本题包括17小题，每题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意）1．北京2021奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。
某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。
为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误A．硫酸铜溶液B．盐酸C．稀硝酸D．硝酸银溶液2．下列叙述与胶体的性质无关的是A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D．肾功能衰竭等疾病引起的尿毒症，可利用血液透析进行治疗3．某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。
你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有A．复分解反应、1个B．分解反应、2个C．化合反应、3个 D．置换反应、2个4．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．Ca(OH)2与CO2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH5．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液的沸点最高的是A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L的CaCl2溶液C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3OOH溶液6．如果 1 g H2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为A．18 m B．9 m C．2 m D．m∕97．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是A．N2O+4H2==2NH3+H2OB．2CH3COOH+C a(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O8．下列叙述正确的是A．金属元素被还原时一定生成金属单质B．非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂C．金属阳离子在氧化还原反应中只能作氧化剂D．金属单质在氧化还原反应中总作还原剂9．下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A．Ba2+ NO3– NH4+ Cl–B．Ca2+ HCO3–NH4+ AlO2–C．K+ Ba2+ Cl– HSO3–D．Mg2+ NH4+ K+ SO42–10．若20g密度为d g/cm3硝酸钙溶液中含1gCa2+，则NO3－的物质的量浓度是A．d∕400 mol/L B．20∕d mol/LC．2.5d mol/L D．1.25 mol/L11．已知阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A ．1 mol CH 3+(甲基碳正离子)含有的电子数目为9N AB ．7.2gC 5H 12含有的C －C 键的数目为0.5 N A C ．14 g N 2和CO 的混合气体含有的分子数目为0.5 N AD ．标准状况下2.24L 甲苯含有的碳原子数目为0.7 N A 12．xR 2++yH ++O 2 mR 3++nH 2O 中，对m 和R 2+、R 3+判断正确的是A 、m=4，R 2+是氧化剂B 、2m=y ，R 3+是氧化剂C 、m=4，R 2+是还原剂D 、m=2y，R 3+是还原剂 13．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2++2ClO —+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClOB ．向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO — +SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClOC ．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3—+Ca 2++OH — ＝CaCO 3↓+H 2OD ．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3— =3Fe 3++NO↑+2H 2O 14．高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe(OH)3+ClO —+OH — — FeO 4 2— +Cl —+H 2O(未配平)，在上述反应中 A ．FeO 4 2—是还原产物 B ．ClO —是还原剂C ．1molFe(OH)3得到3mol 电子D ．配平后OH —的化学计量数为415．配制100 ml 2.0 mol ∕L NaCl 溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是A ．定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线B ．容量瓶使用前未干燥C ．转移溶液后，烧杯没有洗涤D ．在称量NaCl 固体时，天平指针偏左16．将铜片放入稀硫酸中不会溶解，加入下列物质后能使铜溶解的是A ．NaNO 3B ．NaClC ．浓HClD ．AlCl 317．下列各组离子一定能大量共存的是A ．在含有大量[Al(OH)4]－ 溶液中NH 4＋、Na ＋、Cl －、H ＋B ．在强碱溶液中 Na ＋、K ＋、S 2O 32－、NO 3－C．在pH＝12的溶液中 Cu2+、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H＋)＝0．1 mol·L－1的溶液中K＋、I－、Cl－、NO3－第Ⅱ卷（非选择题，共49分）二、填空题（包括7小题，共计49分）18．（4分）现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3 ③液态醋酸④汞⑤ BaSO4晶体⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3（1）以上物质中能导电的是；（2）以上物质中属于电解质的是；（3）以上物质中属于非电解质的是；（4）以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是。
2020上学期高三化学第周周考试题及答案
全卷100分2020年全国高中月考试卷成都龙泉第二中学2020年上学期高三化学第3周周考试题及答案（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。
1．下列物质的用途是基于其氧化性的是()A．次氯酸钙用于生活用水的消毒B．氨用作制冷剂C．氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗D．生石灰用于废气的脱硫答案 A解析 A.次氯酸钙水解产生的HClO具有强氧化性，能氧化杀死水中细菌、病毒，因此可用于生活用水的消毒，与氧化性有关，B正确；B．液氨气化需吸收大量热量，使周围环境温度降低，所以可用作制冷剂，但与氧化性无关，A错误；C.氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗，与其物理性质有关，而与氧化性无关，C错误；D.生石灰与废气中的二氧化硫反应产生亚硫酸钙，再被氧化产生硫酸钙，利用的是其碱性氧化物的性质，与氧化性无关，D 错误。
2．下列说法错误的是()A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多答案 C解析糖类化合物一般可用通式C m(H2O)n表示，又称作碳水化合物，A项正确；维生素D能促进人体对钙的吸收和利用，B项正确；蛋白质是由C、H、O、N等多种元素构成的物质，C项错误；硒是人体必需的微量元素，但摄入过多对人体有一定的危害，D项正确。
3．实验是化学的基础。
下列说法正确的是()A．过氧化钠、氯水、浓硝酸通常都要密封保存于棕色试剂瓶中B．盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发C．取用8.50 mL的NaOH时应选用10 mL的量筒而不是20 mL的量筒D．做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用答案 B解析过氧化钠见光不会分解，A项错误；溴易挥发而水较难挥发，水的密度比液溴的密度小，B项正确；量筒读数只能精确到小数点后一位，C项错误；洗涤铂丝使用的是盐酸，D项错误。
高三上学期第十二周周测化学试题 Word版含答案
高三化学周测试题时间50分钟满分100分命题人王洋一、单选题（每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题3分，共30分）1.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A．水的电离程度始终增大B．+432c(NH)c(NH H O)先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)2.常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。
下列表述不正确的是A．HC2O4-H++C2O42-K=1×10-4.3B．将10mL0.1mol/L的H2C2O4溶液与15mL0.1mol/L的NaOH溶液混合后，所得溶液pH等于4.3C．常温下HF的K a=1×10-3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4+F-=HF+HC2O4-D．在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HC2O4－)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)3.下列说法正确的有①pH=0的溶液中Fe3+与S2-因发生相互促进的水解反应而不能共存；②MgCl2溶液蒸干灼烧后得MgO固体，如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流；③将0.1 mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中阴离子总数小于0.1N A；④HCO3-和AlO2-在溶液中因为互相抑制水解而大量共存；⑤将I2加入NaHSO3溶液中发生反应: HSO3-+I2+3OH-=SO42-+2I-+2H2O；⑥ pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大；⑦NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，c(SO32—)/c(HSO3—)将增大A ．2个B ．3个C ．4个D ．5个4.MOH 和ROH 两种一元碱，常温下向其水溶液中加水稀释，pH 变化如图。
高三上化学周考2020-08-12
襄阳五中高三年级化学周考测试题命题人：夏顺霞时间：60分钟日期：2020年8月16日可能用到的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Fe-56 Ge-73一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求）1．下列说法错误的是A．华为“麒麟990”手机芯片的主要成分是晶体硅B．新冠病毒DNA分子内存在氢键，氢键具有方向性和饱和性C．血红蛋白的载氧能力是通过分子中的Fe2+与O2形成离子键来实现的D．紫外线能使蛋白质分子中的C-C、C-N等化学键断裂，从而损伤皮肤2．如图①②③④原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆逊、玻尔的观点的是A．①②③④B．①②④③C．④①②③D．③④①②3．对于0.1mol/L的Na2SO3溶液，正确的是A．加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大B．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)C．c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-) D．升高温度，溶液的C （OH-）降低4．磷酸氯喹对治疗新冠肺炎具有一定的疗效。
其有效成分氯喹结构简式如图所示，下列有关氯喹的说法正确的是A．该有机物属于合成高分子材料B．分子式为C18H25ClN3C．能发生取代反应和加成反应D．既含离子键又含共价键5．在一定条件下发生如下反应：反应Ⅰ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH1＝＋551 kJ•mol－1;反应Ⅱ：S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2＝－297 kJ•mol－1; 反应Ⅲ：3SO2(g)＋2H2O(g)＝2H2SO4(l)＋S(s) ΔH3。
下列说法正确的是A．反应Ⅰ中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数B．反应Ⅱ中S(s)和O2(g)的总能量低于SO2(g)的总能量C．ΔH3的数值为－254D．ΔH的数值大小与物质的状态无关6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．15g甲基(3CH)中含有的电子数为9N AB．标准状况下，2.24L辛烷中所含碳原子数为0.8N AC．1.8g182H O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为N AD．—定条件下，密闭容器中2mol SO2(g)与1mol O2(g)充分反应，则容器中分子数为2N A7．下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀质量达到最大值：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2-3NO＋8H＋＋6I－=3I2＋2NO↑＋4H2O D．1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl等体积混合：2AlO2-＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O8．用VB2－空气电池电解硝酸银溶液(a、b、c均为惰性电极)装置如图所示。
高三化学上学期周测试题-人教版高三全册化学试题
图① 图② 图③ 图④ 广东省揭阳市第三中学2016届高三化学上学期周测试题可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 N ：14 Fe ：56 一、单项选择题 7．下列说法不正确．．．的是 A ．NaHCO 3受热能分解产生CO 2气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂 B ．将“地沟油”蒸馏可以获得汽油C ．甲醛的水溶液俗称福尔马林，具有杀菌、防腐性能D ．医药中，常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性 8．N A 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A ．5.6g Fe 与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2N AB ．标准状况下，22.4 L CH 2Cl 2中含有的氯原子数目为2N A C．16g CH4与18 gN所含质子数相等（相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14） D ．1mol•L －1 NaHCO 3溶液中的Na +数为N A 9．下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A ．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H ++ CO 32－ ═ CO 2↑+ H 2OB ．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH －═ 2AlO 2－+ H 2↑ C ．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe 3+═ 2Fe 2+D ．金属钠与水反应：2Na + 2H 2O ═ 2Na ++ 2OH -+ H 2↑10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项 叙述Ⅰ叙述ⅡA NH 4Cl 是强酸弱碱盐 将NH 4Cl 溶液蒸干可制备NH 4Cl 固体 BFe 3+有强氧化性用KSCN 溶液可以鉴别Fe 3+C Fe 2+有还原性 用Fe 2+可使溴水褪色DCl 2有漂白性用Cl 2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂11．用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是A ．用图①所示实验装置排空气法收集H 2气体B ．图②装置可以用来验证化学能转化为电能盐桥C ．图③铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色D ．图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱12．已知X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A ．非金属性：Y<Z<XB ．W 的原子序数可能是Y 的原子序数的2倍C ．气态氢化物稳定性：Y<WD ．四种元素中不可能有金属元素13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到pH=4的溶液中： c (Ca 2+)=2c (NO －3)B ．将0.2 mol·L -1NaA 溶液和0.1 mol·L -1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中(A -为酸根离子)：c (Na +)>c (A -)>c (H +)>c (OH -)C ．常温下0.1 mol/L 的醋酸溶液：c (CH 3COOH)＞c (CH 3COO -)＞c (H +)＞c (OH -) D ．0.1 mol ／LNaAlO 2溶液中：c (Na +)>c (AlO －2)>c (OH -)>c (H +)26. （14分）硫酸亚铁晶体（FeSO 4·7H 2O ）在医药上作补血剂。
高三化学上学期周周练试题.doc
高三化学上学期周周练试题1、在常温常压下，24mL H2S和O2的混和气点火燃烧，生成6mL SO2时，则原混和气体中H2S的体积为A 6mLB 12mLC 15mLD 18mL2、在常温、常压下将aL SO2和bL H2S混和，当反应后气体体积是反应前气体体积的四分之一时，则a与b之比为A 1︰1B 1︰2C 1︰3D 2︰13、下列关于浓硫酸的叙述正确的是A 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化4、右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻管内放有少量的水（已染成红色）。
如沿小试管壁小心地慢慢注入3毫升浓硫酸，静置片刻后，U型细玻管中可观察到的液面现象是A 左高右低B 左低右高C 左右一样高D 来回振动5、下列有关阿佛加德罗常数（N A）的说法正确的有A 标准状况下，11.2L SO3所含的原子数目为2N AB 0.1mol H2O2催化分解，转移电子数为0.1 N AC 0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 N AD 3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05N A个SO2气体分子6、密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止。
已知沉淀物与原溶液的质量相等，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A 29.6%B 42.1%C 14.8mol/LD 6.22mol/L7、已知在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混和物中，硫元素的质量百分含量为a%，则混和物中铁元素的质量百分含量为A (100－a)%B (100－2a)%C (100－3a)%D (100－4a)%8、取100mL 18.3mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成气体在标况下占有的体积为22.4L，将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H＋浓度为1mol/L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为A 1︰2B 2︰1C 1︰4D 4︰19、向等物质的量浓度和体积的氢硫酸和亚硫酸钠的溶液中，分别通入适量的某气体，溶液的PH与通入气体的量的关系如右图所示，试根据右图写出a、b、c、d能代表pH变化的化学方程式。
高三化学上学期周练试卷
高三化学上学期周练试卷可能用到的原子量：H :1 Li :7 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Ca:40 P:31 S :32 Cl :35.5Cu: 64 Zn :65 Ag:108 Pb:207第Ⅰ卷 （选择题 共64分）一．单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意）1．“在火星上找到水存在的证据”位居《Science 》杂志评出的2004年10大科技突破之首。
下列关于水的说法中错误的是A ．由于氢键的作用，使H 2O 的沸点及冰的密度显现反常B ．水是由极性键构成的极性分子C ．没有氢键，就没有生命，水是一切生命的基础D ．使用高效催化剂在较温顺的条件下可使水分解，同时开释能量2、将纯水加热至90℃，下列叙述正确的是： ( )A. 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B. 水的离子积不变、pH 不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D. 水的离子积变大、pH 变小、呈中性3．已知1g 氢气燃烧生成气态水时放出120.9kJ 的热量，1 mol 液态水变成1 mol 水蒸气时吸取44 kJ 的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为A ．H 2(g)＋21O 2(g)＝H 2O(g)；△H=－120.9kJ/mol B ．H 2(g)＋21O 2(g)＝H 2O(l)；△H=－285.8 kJ/mol C ．H 2(g)＋21O 2(g)＝H 2O(g)；△H=－241.8kJ/mol D ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l)；△H=－571.6kJ/mol4、下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 晶体后，仍能大量共存的是 ( )A ．Na ＋ 、H ＋ 、Cl － 、NO 3－B ．K ＋ 、Ba ＋ 、OH － 、I －C ．Na ＋、 Mg 2＋ 、Cl － 、SO 42－D ．Cu 2＋ 、 S 2- 、Br － 、ClO -5、我国化学家侯德榜依照NaHCO 3溶解度比NaCl 、Na 2CO 3、NH 4HCO 3、NH 4Cl 都小的性质，运用CO 2 + NH 3 + H 2O + NaCl ＝ NaHCO 3↓+ NH 4Cl 的反应原理制备纯碱。
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襄阳五中高三年级化学周考测试题命题人：夏顺霞时间：60分钟日期：2020年8月16日可能用到的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Fe-56 Ge-73一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求）1．下列说法错误的是A．华为“麒麟990”手机芯片的主要成分是晶体硅B．新冠病毒DNA分子内存在氢键，氢键具有方向性和饱和性C．血红蛋白的载氧能力是通过分子中的Fe2+与O2形成离子键来实现的D．紫外线能使蛋白质分子中的C-C、C-N等化学键断裂，从而损伤皮肤2．如图①②③④原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆逊、玻尔的观点的是A．①②③④B．①②④③C．④①②③D．③④①②3．对于0.1mol/L的Na2SO3溶液，正确的是A．加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大B．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)C．c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-) D．升高温度，溶液的C （OH-）降低4．磷酸氯喹对治疗新冠肺炎具有一定的疗效。
其有效成分氯喹结构简式如图所示，下列有关氯喹的说法正确的是A．该有机物属于合成高分子材料B．分子式为C18H25ClN3C．能发生取代反应和加成反应D．既含离子键又含共价键5．在一定条件下发生如下反应：反应Ⅰ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH1＝＋551 kJ•mol－1;反应Ⅱ：S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2＝－297 kJ•mol－1; 反应Ⅲ：3SO2(g)＋2H2O(g)＝2H2SO4(l)＋S(s) ΔH3。
下列说法正确的是A．反应Ⅰ中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数B．反应Ⅱ中S(s)和O2(g)的总能量低于SO2(g)的总能量C．ΔH3的数值为－254D．ΔH的数值大小与物质的状态无关6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．15g甲基(3CH)中含有的电子数为9N AB．标准状况下，2.24L辛烷中所含碳原子数为0.8N AC．1.8g182H O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为N AD．—定条件下，密闭容器中2mol SO2(g)与1mol O2(g)充分反应，则容器中分子数为2N A7．下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀质量达到最大值：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2-3NO＋8H＋＋6I－=3I2＋2NO↑＋4H2O D．1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl等体积混合：2AlO2-＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O8．用VB2－空气电池电解硝酸银溶液(a、b、c均为惰性电极)装置如图所示。
VB2电极的反应式为：2VB2＋22OH－－22e－＝V2O5＋2B2O3＋11H2O，当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况)，则下列说法错误的是A．原电池工作时总反应为：4VB2＋11O2＝4B2O3＋2V2O5B．b电极为阳极，发生氧化反应C．电解过程中，c电极表面先有固体物质析出，后有气泡产生D．若B内液体体积为100 mL(忽略体积变化)，则硝酸银溶液的物质的量浓度为0.4mol•L－19．下列叙述正确的是A．欲配制1L1mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1L水中B．可用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质C．实验室制取乙酸乙酯时药品的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸D．充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中，光照，试管内液面上升10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z的原子最外层电子数之和为5；W与Y同族；X是形成化合物种类最多的元素，W的单质为常见气体，其水溶液具有漂白性。
下列说法正确的是A．Y的最高正化合价为+7B．元素X的氢化物中，各原子均满足8电子的稳定结构C．Z的氧化物中阴阳离子个数比为1：2D．W的单质与过量的铁反应产物为FeW211．下列说法正确的是A．手性异构属于同分异构B．由同种非金属元素组成的单质是非极性分子C．苯环中的碳碳键的键长大于碳碳双键，小于碳碳单键，不能发生加成反应D．H2O2分子结构如图，可知H2O2是非极性分子12．下列说法不正确的是（）A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．白酒中，乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键13．化合物X经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。
X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如图。
关于X的下列说法中，不正确的是A．X属于芳香族化合物B．符合上述红外光谱、核磁共振氢谱图的X的同分异构体有2种C．X的结构简式为D．在红外光谱图中可以获得分子中含有的化学键或官能团的信息14．为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是选项实验目的实验方法相关解释A 测量氯水的pH pH试纸遇酸变红B探究正戊烷C5H12催化裂解C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃C实验温度对平衡移动的影响2NO2N2O4为放热反应，升温平衡逆向移动D 用AlCl3溶液制备AlCl3晶体AlCl3沸点高于溶剂水15．工业制硝酸的尾气含NO、NO2，通常用NaOH溶液吸收：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。
相同条件下，下列NO和NO2的体积比中，氮氧化物不能被完全吸收的是A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：2二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求）16．下列说法正确的是A．反应N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0，ΔS >0B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C．常温下，K sp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的溶液中c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1 D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023 17．电解质溶液的导电能力越强，电导率越大。
常温下用0.1000 mol∙L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下K b[(CH3)2NH∙H2O]＝1.6×10－4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是A．曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线B．d点溶液中：c(H＋)＞c(OH－)＋c[(CH3)2NH+2]C．b、c、d三点的溶液中，b点水的电离程度最大D．a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2＋]＞c[(CH3)2NH∙H2O] 18．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A在小烧杯中滴有少量水，加入20gBa(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁，发现烧杯外壁很冷Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)2已变质C用3mL稀盐酸与过量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓盐酸，又迅速产生较多气泡盐酸浓度增大，反应速率加快D向5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴入0.1 mol·L-1KI溶液5~6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红Fe3+与I-的反应有一定限度19．绿茶中含有的一种物质EGCG具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的一种衍生物A的结构如图所示。
有关衍生物A说法错误的是A．A能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳B．A在空气中易氧化，遇FeCl3溶液能发生显色反应C．1molA与足量的浓溴水反应最多可与6 mol Br2作用D．1 molA最多可与含10mol氢氧化钠的溶液完全作用20．某兴趣小组对实验室中的一种白色固体进行鉴别，实验探究如下：①将适量白色固体溶于水，得到无色溶液A，溶液呈碱性；②用铂丝蘸取少量溶液A在火焰上灼烧，产生黄色火焰；③取少量溶液A加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀；④另取少量溶液A 加入硫粉，加热，硫溶解生成无色溶液B ，且无其他明显现象；继续向溶液B 中加入盐酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体；若将溶液B 加入AgBr 沉淀中，沉淀溶解。
下列叙述错误的是（ ）A ．由实验可推测该白色固体为23Na SO 或3NaHSOB ．实验③发生的离子方程式可能为2345HSO 2MnO H 2Mn --++++═2425SO 3H O -++C ．实验④中生成无色溶液B 的化学方程式为：32223Na SO S Na S O +△═ D ．由实验④可知223S O -可以和Ag +形成配合物3232[Ag(S O )]-而溶解AgBr第II 卷（非选择题，共50分)21．锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子材料等领域应用广泛。
回答下列问题：(1)基态Ge 原子的核外电子排布式为______，有______个未成对电子。
(2)Ge 与C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但Ge 原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析，原因是______________。
(3)Ge 单晶具有金刚石型结构，其中Ge 原子的杂化方式为________，微粒之间存在的相互作用是_________。
(4)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数A 为(0，0，0)；B 为(12，0，12)；C 为(12，12，0)。