天津市红桥区2020届高三第一次模拟考试 化学 (含答案)
2020届高三下学期5月联考化学试题(附答案)
2020届高三模拟考试试卷化学2020.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cr—52Cu—64第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是()2. 下列化学用语正确的是()A. 中子数为10的氧原子：18 8OB. Al3＋的结构示意图：C. CCl 4分子的比例模型：D. Na 2O 2的电子式：Na ··O ······O ······Na3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Na 2SiO 3易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂 B. CO 2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂 C. NaHCO 3能与碱反应，可用作食品膨松剂 D. ClO 2具有强氧化性，可用于饮用水消毒4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. pH ＝12的溶液：Al 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－4B. 无色透明的溶液：Na ＋、Mg 2＋、NO －3、Br －C. 加入铁粉放出H 2的溶液：NH ＋4、Fe 3＋、CH 3COO －、SO 2－4D. c(NaClO)＝0.1 mol·L －1的溶液：H ＋、NH ＋4、MnO －4、I －5. 下列反应的离子方程式正确的是( )A. Al 2O 3溶于NaOH 溶液：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋2H 2OB. AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋4C. 用惰性电极电解0.1 mol·L －1 CuCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －D. 过量NaHCO 3溶液和澄清石灰水混合：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 6. 下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是( )A. 用图1所示装置制取少量氢气B. 用图2所示装置制备乙烯C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D. 用图4所示装置制取并收集氨气7. 下列图像与描述相符的是()A. 图1是C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B. 图2表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C. 图3是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，说明该温度下反应AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝2.5×106D. 图4表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于13。
2020届高三化学全真模拟考试试题(二)(含解析)(新版)新目标版
2019届高三全真模拟考试（二）理综化学试题1. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确的是（）A．可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质B．用墨写字可长久不褪色C．主要成分是纤维素D．用工具打磨石材的过程是化学变化A.AB.BC.CD.D【答案】D2. 4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。
下列说法不正确的是（）A. 离子半径: X2-<Y2-B. 非金属性:W<XC. 还原性: Y2-<Z-D. 酸性: H2YO4< HZO4【答案】C【解析】根据周期表提供信息可知，X原子最外层有6个电子，X为氧；Y为硫，Z为氯；W为氮；电子层数越多，半径越大，所以离子半径：X2-＜Y2-，A正确；同一周期，从左到右非金属性增强，所以非金属性：W＜X，B正确；元素的非金属性越强，其离子的还原性就越弱，因非金属性氯大于硫，所以还原性：Y2-> Z-，C错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性氯大于硫，所以酸性：H2YO4＜ HZO4，D正确；正确选项C。
点睛：元素非金属性比较规律：①非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；②非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。
3. 下列说法正确的是（）A. 麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应B. 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同C. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽【答案】B【解析】A.麦芽糖水解的产物为葡萄糖，葡萄糖是还原性糖可以发生银镜反应，故A错误；B.油脂在酸性环境下水解产物为高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，故B正确；C. 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析，盐析是可逆的，加水溶解，故C错误；D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成2种二肽，故D错误；本题选B。
天津市第一中学2021届高三上学期摸底考(零月考)化学试题 Word版含答案
天津一中 2020-2021-1 高三年级化学学科 0 月考试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第II 卷（非选择题）两部分，共100 分，考试用时60 分钟。
第 I 卷 1 至 2 页，第 II 卷 3 至 4 页。
考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg ：24 Fe ：56第Ⅰ卷选择题（单选）（共 12 道题，每题 3 分，共 36 分）1．化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是 A．气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子 B．石英玻璃主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料2. 下列说法错误的是A．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B．油脂的水解反应可用于生产甘油C．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元 D．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子3．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L CCl4 所含分子数为N A B．常温常压下，7.8g Na2O2 晶体中阳离子和阴离子总数为0.3N A C．7.8g 苯中含有的碳碳双键数为0.3N AD．室温下，1L pH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的OH- 数目为 0.1N A4．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是2 2 2 2 A ．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B ．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C ．用装置丙稀释反应后的混合液D ．用装置丁测定余酸的浓度5. 吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy ）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。
下列叙述正确的是A ．Mpy 只有两种芳香同分异构体B ．Epy 中所有原子共平面C ．Vpy 是乙烯的同系物D ．反应②的反应类型是消去反应6. 反应 M n O + 4 H Cl(浓) Δ M n Cl + Cl ↑ +2 H O 量之比是 中，氧化产物与还原产物的物质的 A ．1∶2B ．1∶1C ．2∶1D ．4∶17．用如下图所示的装置进行实验(夹持仪器略去，必要时可加热)，其中 a 、b 、c 中分别盛 有试剂 1、2、3，能达到相应实验目的的是8. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A．用 Na2SO3 溶液吸收少量Cl2：3SO2-+Cl2+H2O = 2HSO-+2Cl-+SO2-3 3 4B．向 CaCl2 溶液中通入 CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C．向 H2O2 溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3+ +H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D．同浓度同体积NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合：NH++OH －=NH3·H2O9. 下列离子在溶液中能共存，加OH- 有沉淀析出，加H+能放出气体的是- 2+ + - -A. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3B. Ba 、K 、Cl 、NO3+ 2- -+ 2+ - 2-C. Ba2+、NH4 、CO3、NO3D. Na 、Cu 、Cl 、SO410. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
天津市红桥区2020届高三第一次模拟考试化学试题 Word版含答案
红桥区2020届高三第一次模拟考试化学第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12小题，每题3分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：H 1 O 16 C 12 S 32 Ba 137 1．下列“中国制造”所用材料属于有机高分子材料的是A ．北京大兴国际机场航站楼所用水泥B ．北斗卫星太阳能电池板所用高纯硅C ．国产航母“山东舰”舰身所用无磁镍铬钛合金钢D ．医用口罩中间过滤层所用高熔融指数聚丙烯（PP ）材料 2．下列化学用语表示正确的是A ．中子数为20的硫原子：2016SB ．N 2的共价键类型：π键和σ键C ．Na 2S 的电子式：Na ··S ······NaD ．S 2-水解的离子方程式：S 2-＋2H 2O === H 2S ＋2OH －3．下列各组性质比较中，正确的是A ．第一电离能：K > Na > LiB ．沸点：HF > HCl > HBr > HIC ．离子还原性：S 2－> Cl －> Br －> I －D ．离子半径：O 2－ > F －> Na ＋> Mg 2＋4．新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～140 nm ，怕酒精，不耐高温。
下列说法正确的是A ．该病毒由碳、氢、氧三种元素组成B ．该病毒扩散到空气中可形成气溶胶C ．该病毒怕酒精是因为酒精具有强氧化性D ．该病毒因在高温下发生盐析而不耐高温5．全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法不正确．．．的是A．钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能B．钢铁腐蚀的负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋C．如图所示，将导线与金属锌相连可保护地下铁管D．如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管6．下列解释事实的离子方程式书写正确的是A．FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+B．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32－= CaCO3↓C．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+ 2H+ + Cl- = Cl2↑ + H2OD．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3－= Ag+ + NO2↑ + H2O7．下列说法中正确的是A．共价化合物中一定不含离子键B．非极性分子中一定不含极性键C．元素的金属性越强，第一电离能一定越小D．分子间作用力越大，分子的热稳定性一定越强8．下列实验操作会使实验最终结果偏高的是A．用湿润的pH 试纸测定NaOH的pHB．配制100 mL 1.00 mol·L -1 NaCl溶液，定容时俯视刻度线C．用0.0001 mol·L -1盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，起始读数时仰视D．测定中和热的数值时，将0.5 mol·L -1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数9．线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。
全国2021届高中化学试题汇编(2020年题)：A1 阿伏伽德罗常数和物质的量
A1 阿伏伽德罗常数和物质的量【理综卷·2020届重庆市重庆一中高三上学期第一次月考】9． NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NAB．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子C．由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 NA【知识点】阿伏伽德罗常数 A1【答案解析】D 解析：D．当SO2与O2反应时是可逆反应，反应物不可能完全转化为产物，故6.4g SO2反应时转移电子数小于0.2 NA，错误。
【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的值在有关物理量中的如分子中含有的原子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的点子数的计算等，包括的知识内容较多，综合性较强。
【理综卷·2020届重庆南开中学高三9月月考】3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是：A．常温常压下，1mol甲基（-C H3)含有的电子数为9N AB．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后胶体粒子的数目小于N AC．标况下，2.24LHF中含有的电子数为N AD．1 mol 金刚砂(SiC)中含有4N A碳硅键【知识点】阿伏伽德罗常数 A1 H3【答案解析】C 解析：A、甲基含一个未成对单电子，故1mol甲基含有电子数为9NA，故A 正确；B、水解程度小，故生成的胶体粒子数目小于NA，故B正确；C、标况下HF是液体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；D、金刚砂(SiC)与金刚石结构类似，一个C连4个Si，故1mol金刚砂含有4NA碳硅键，故D正确；【思路点拨】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，难度中等。
【理综卷·2020届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（202010）】11、向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（）。
天津市红桥区2020届高三化学第一次模拟考试试题(含解析)
天津市红桥区2020届高三化学第一次模拟考试试题（含解析）第Ⅰ卷以下数据可供解题时参考：H 1 O 16 C 12 S 32 Ba 1371.下列“中国制造”所用材料属于有机高分子材料的是A. 北京大兴国际机场航站楼所用水泥B. 北斗卫星太阳能电池板所用高纯硅C. 国产航母“山东舰”舰身所用无磁镍铬钛合金钢D. 医用口罩中间过滤层所用高熔融指数聚丙烯（PP）材料【答案】D【解析】【详解】A. 北京大兴国际机场航站楼所用水泥属于硅酸盐材料，不属于有机高分子材料，故A错误；B. 北斗卫星太阳能电池板所用高纯硅属于非金属单质，不属于有机高分子材料，故B错误；C. 国产航母“山东舰”舰身所用无磁镍铬钛合金钢属于金属材料，不属于有机高分子材料，故C错误；D. 医用口罩中间过滤层所用高熔融指数聚丙烯是合成高分子材料，故D正确；故选D。
【点睛】有机高分子材料又称聚合物或高聚物，是一类由一种或几种分子或分子团(结构单元或单体)以共价键结合成具有多个重复单体单元的大分子，其分子量高达104～106，可以是天然产物如纤维、蛋白质和天然橡胶等，也可以是用合成方法制得的，如合成橡胶、合成树脂、合成纤维等非生物高聚物等。
2.下列化学用语表示正确的是SA. 中子数为20的硫原子：2016B. N2的共价键类型：π键和σ键C. Na2S的电子式：Na NaD. S2-水解的离子方程式：S2-＋2H2O = H2S ＋2OH－【答案】B【解析】S，故A错误；【详解】A. 中子数为20的硫原子的质量数为36，原子符号为3616B. N2的的结构式为N≡N，分子中含有1个σ键和2个π键，故B正确；C.硫化钠属于离子化合物，由钠离子和硫离子形成，电子式为，故C错误；D. S2-是二元弱酸根，在溶液中分步水解，水解的离子方程式为S2-＋H2O HS—＋OH－，故D错误；故选B。
3.下列各组性质比较中，正确的是A. 第一电离能：K > Na > LiB. 沸点：HF > HCl > HBr > HIC. 离子还原性：S2－> Cl－> Br－> I－D. 离子半径：O2－> F－> Na＋> Mg2＋【答案】D【解析】【详解】A．同一主族元素，从上到下第一电离能随着原子序数的增大而减小，则第一电离能：Li＞Na＞K，故A错误；B．HF分子间形成氢键，沸点最高， HCl、HBr、HI分子间不能形成氢键，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则氢化物沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故B错误；C．非金属单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，非金属性Cl2>Br2>I2>S，则离子还原性Cl-<Br -<I-< S2－，故C错误；D．电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，O2－、F－、Na＋、Mg2＋的电子层结构相同，则离子半径：O2－> F－> Na＋> Mg2＋，故D正确；故选D。
专题02化学计量与化学计算-2020年高考真题和模拟题化学分项汇编（含答案解析）
+(CH3CO)2O(乙酸酐)
+CH3COOH， NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列有
关说法正确的是
A．1 mol 苯所含的化学单键数目为 12NA B．0.1 mol 乙酸酐中含有的电子数目为 5.4NA C．气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的 2 倍 D．1L 2 mol·L－1 CH3COOH 溶液与足量钠反应生成的气体分子数为 NA 14．（2020 届辽宁省辽阳市高三第二次模拟）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50 g 34%H2O2 溶液中含 H－O 键的数目为 NA B．180 g 淀粉完全水解生成葡萄糖的分子数为 NA C．1 L 0.1 mol·L－1K2SiO3 溶液中含 SiO32－的数目为 0.1NA D．反应 5NaClO2＋4HCl＝4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O，每生成 1 mol ClO2 转移电子的数目为 NA 15．（2020 届江西省重点中学盟校高三联考）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．用浓盐酸分别和 MnO2、KClO3 反应制备 1 mol 氯气，转移的电子数均为 2NA
2020十二区县一模 天津市十二区县重点学校2020届高三毕业班联考(一)化学试题
2020年天津市十二区县重点学校高三毕业班联考（一）化学试卷本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第I卷1至4页，第II卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利！第I卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Br 801．我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是A．砷化铌纳米带B．全氮阴离子盐C．聚合氮D．双氢青蒿素2．下列有关化学用语表示正确的是A．氮气的电子式: B．氯原子的结构示意图为：C．Cr的基态原子价电子排布式为：3d54s1 D．聚氯乙烯的链节：CH2=CHCl 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的电子数为N AB．0. lmol环氧乙烷（）中含有的共价键数为0. 3 N AC．常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A D．加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.2N A 4．下列说法正确的是A．最外层都只有2个电子的元素原子性质一定相似B．同一周期元素中，第一电离能随原子序数增加而增大C．I3AsF6晶体中存在I3＋离子，I3＋离子的几何构型为V形D．H2O2是一种含有极性键和非极性键的非极性分子5．化学产品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用，下列说法不正确的是A．75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好B．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠C．用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质D．医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯6．2020年1月南开大学周其林团队因《高效手性螺环催化剂的发现》获得国家自然科学一等奖。
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红桥区2020届高三第一次模拟考试化学第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12小题，每题3分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：H 1O 16C 12S 32Ba 1371．下列“中国制造”所用材料属于有机高分子材料的是A ．北京大兴国际机场航站楼所用水泥B ．北斗卫星太阳能电池板所用高纯硅C ．国产航母“山东舰”舰身所用无磁镍铬钛合金钢D ．医用口罩中间过滤层所用高熔融指数聚丙烯（PP ）材料2．下列化学用语表示正确的是A ．中子数为20的硫原子：S 2016B ．N 2的共价键类型：π键和σ键C ．Na 2S 的电子式：Na Na ·S ·····D ．S 2-水解的离子方程式：S 2-＋2H 2O === H 2S ＋2OH －3．下列各组性质比较中，正确的是A ．第一电离能：K > Na > LiB ．沸点：HF > HCl > HBr > HIC ．离子还原性：S 2－> Cl －> Br －> I －D ．离子半径：O 2－ > F －> Na ＋> Mg 2＋4．新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～140 nm ，怕酒精，不耐高温。
下列说法正确的是A ．该病毒由碳、氢、氧三种元素组成B ．该病毒扩散到空气中可形成气溶胶C ．该病毒怕酒精是因为酒精具有强氧化性D ．该病毒因在高温下发生盐析而不耐高温5．全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法不正确的是A．钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能B．钢铁腐蚀的负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋C．如图所示，将导线与金属锌相连可保护地下铁管D．如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管6．下列解释事实的离子方程式书写正确的是A．FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+B．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32－= CaCO3↓C．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+ 2H+ + Cl- = Cl2↑ + H2OD．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3－= Ag+ + NO2↑ + H2O 7．下列说法中正确的是A．共价化合物中一定不含离子键B．非极性分子中一定不含极性键C．元素的金属性越强，第一电离能一定越小D．分子间作用力越大，分子的热稳定性一定越强8．下列实验操作会使实验最终结果偏高的是A．用湿润的pH 试纸测定NaOH的pHB．配制100 mL 1.00 mol·L -1 NaCl溶液，定容时俯视刻度线C．用0.0001 mol·L -1盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，起始读数时仰视D．测定中和热的数值时，将0.5 mol·L -1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数9．线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。
网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。
其部分结构片段如下：下列说法不正确的是A．线型PAA的单体不存在顺反异构现象B．形成网状结构的过程发生了加聚反应C．交联剂a的结构简式是CH2D．PAA的高吸水性与—COONa有关10．如图已知反应S2O82-(aq) + 2I-(aq)2SO42-(aq) + I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如下：下列有关该反应的说法不正确的是①2Fe3+ (aq) + 2I- (aq) I2 (aq) + 2Fe2+ (aq)②2Fe2+ (aq) + S2O82-(aq) 2Fe3+(aq) + 2SO42- (aq)A．Fe3+是该反应的催化剂B．S2O82-(aq) + 2I-(aq)2SO42-(aq) + I2(aq)是放热反应C．加入Fe3+ 后降低了该反应的活化能D．向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深11．铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图示。
下列有关说法中正确的是δ－Fe γ－Fe α－FeA ．δ、γ、α三种晶体互为同分异构体B ．γ－Fe 晶体为面心立方体紧密堆积C ．α－Fe 晶体与每个Fe 原子距离相等且最近的Fe 原子有8个D ．将Fe 加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同12．室温下将0. 1-1mol L ⋅的烧碱溶液不断滴加到10.00 mL 相同浓度的HA 溶液中，溶液中()+-lgc H 水与NaOH 溶液的体积关系如图所示[注：()+c H 水为溶液中水电离的()+c H ]。
下列说法不正确的是A ．a 、c 两点溶液中均存在:()()()()+--c H c c O c A a H N +++=B ．b 点溶液中存在:c(H +)+c(HA)=c(OH -)C ．a 、b 、c 三点溶液中，b 点溶液导电性最强D ．0.1 -1mol L ⋅HA 溶液中HA 的电离度约为1%第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4题，共64分。
13．砷化镓(GaAs)灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能即为10%，推广砷化镓(GaAs)、氮化镓(GaN)等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。
请回答下列问题：（1）基态N原子核外电子排布图为；Ga与Al同主族，且位于Al的下一周期，则基态Ga原子的价电子排布式为。
（2）Ga的电负性比As （填“大”或“小”）；Ga逐级失去电子的电离能（单位：kJ·mol-1）的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知Ga的主要化合价为和+3。
（3）比较下列Ga的卤化物的熔点和沸点，GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸点依次升高, 分析其变化的原因是：。
镓的卤化物GaCl3GaBr3GaI3熔点/℃77.75122.3211.5沸点/℃201.2279346GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是____________________________。
（4）GaAs是将(CH3)3Ga和AsH3用金属有机物化学气相淀积方法制备得到，该反应在700℃下进行①则该反应的化学方程式为：。
②反应物AsH3分子的几何构型为，(CH3)3Ga中镓原子杂化方式为。
14．某有机物K是治疗急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病药物的中间体，其合成路线如下，回答下列问题：已知信息：①②③（1）B→C 的反应类型为 ， H 中官能团的名称为 。
（2）G 的结构简式为，F→G 的反应类型为。
（3）D→E 的反应方程式为。
（4）写出化合物D 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。
①苯环上有两个取代基，官能团与D 相同，苯环上的一氯代物有两种 ②核磁共振氢谱显示峰面积比为2:2:2:3（5）已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
写出以和为原料制备的合成路线 （其他试剂任选）。
15．某学习小组为了验证SO 2的还原性并测定产生SO 2的质量，组装了下图装置。
回答下列问题：（1）C中发生反应的化学方程式是，G装置的名称是。
（2）关于该套装置说法正确的是(填标号)。
A．组装仪器、加入药品后检查气密性B．实验开始和最后时均需要通入空气C．利用A、B装置是为了减小实验误差D．F、G中的碱石灰可以换为无水CaCl2（3）甲同学认为很快可以看到D装置的现象，他的依据是（用离子方程式表示）。
（4）乙同学做实验时发现和甲同学预测的现象不一样，先出现棕红色，经过一段时间后变为浅绿色。
于是查阅资料发现反应分为两步：第一步：Fe3＋＋SO2＋H2O＝Fe(HSO3)2＋(棕红色)＋H＋（快反应）第二步：Fe3＋＋Fe(HSO3)2＋＋H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋3H＋（慢反应）如果需要验证第一步反应是快反应，可以事先在D装置中滴加数滴试剂，相应的实验现象是。
（5）学习小组通过实验后D和F装置中的数据来计算SO2的质量。
D中加入足量的BaCl2溶液充分反应，经过操作，测得沉淀为m1g，F的质量差为m2g，C中产生SO2的体积(标准状况下)为L。
该实验的设计中，仍然存在系统误差的可能原因是。
16．碳、氮是重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。
（1）已知植物光合作用发生的反应如下：6CO2(g)＋6H2O(l) C6H12O6(s)＋6O2(g) △H＝＋669.62 kJ•mol－1该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2转化率增大的是。
a ．增大CO 2的浓度b ．取走一半C 6H 12O 6c ．加入催化剂d ．适当升高温度（2）N 2O 5的分解反应2N 2O 5(g) 4NO 2(g) + O 2(g)，由实验测得在67℃时N 2O 5的浓度随时间的变化如下：计算在0～2min 时段，化学反应速率v (NO 2) ＝ mol•L —1•min —1。
（3）若将NO 2与O 2通入甲中设计成如右图所示装置，D 电极上有红色物质析出，则A 电极处通入的气体为（填化学式）；A 电极的电极反应式为，一段时间后，若乙中需加0.2 mol Cu(OH)2使溶液复原，则转移的电子的物质的量为。
（4） 若将CO 和NO 按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N 2(g)＋2CO 2(g) ΔH ＝－759.8 kJ·mol －1，反应达到平衡时，N 2的体积分数随n (CO)/n (NO)的变化曲线如下图①b 点时，平衡体系中C 、N 原子个数之比接近 ；②a 、b 、c 三点CO 的转化率从大到小的顺序为 ；a 、c 、d 三点的平衡常数从大到小的顺序为。
③若n (CO)/n (NO)＝0.8，反应达平衡时，N 2的体积分数为20%，则CO 的转化率为。
2020.5高三化学参考答案题号123456时间/min 012345c (N 2O 5) /(mol•L ﹣1)1.000.710.500.350.250.17答案D B D B D C题号789101112答案A B C D B C13. （14分）（1）；4s24p1（各1分，共2分）（2）小；+1 （各1分，共2分）（3）GaCl3、GaBr3、GaI3均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强。