2019-2020学年湖南省岳阳县第一中学高二下学期期中考试化学试题 Word版
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岳阳县一中 2021 届高二下学期期中考试化学试卷
分 值:100 分 考试时间:90 分钟命题人:许红林 审题人:彭超
相关的相对原子量:H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 Al--27
S--32 Cl--35.5 Fe--56
Cu--64
Ag--108
第 I 卷(选择题)
一、单选题(每题 2 分,共 40 分,每道题只有一个正确答案。) 1、设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A 、密闭容器中,1molN 2 和 3molH 2 催化反应后分子总数为 2N A
B 、100g98%的浓 H 2 SO 4 与过量的 Cu 反应后,电子转移数为 N A
C 、标准状况下,11.2L 氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为 N A
D 、1L1mol/LNa 2CO 3 溶液中所含阴离子数目小于 N A
2. 下列关于 Fe 3+、Fe 2+性质实验的说法错误的
是A 、用右图装置可以制备沉淀 Fe(OH)2
B 、向 FeCl 2 溶液中加入少量铁粉是为了防止 Fe 2+被氧化
C 、FeCl 3 溶液中滴加 KSCN 溶液会生成红色沉淀
D 、配制 FeCl 3 溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度
3. 下列离子方程式正确的是
A 、甘氨酸与氢氧化钠溶液反应:H 2NCH 2COOH +NaOH →H 2NCH 2COO -+Na +
+H 2O
B 、向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al 3++3CO 2−=Al 2
(CO 3)3
↓
C 、苯酚溶液中加入少量纯碱溶液:2C 6H 5OH+ CO 32-
→2C 6H 5O -+H 2O+CO 2 D 、用氢氧化钠溶液吸收工业废气中 NO 2:2NO 2+2OH −=NO 3
−+NO
2
−
+H 2O
4.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A 、澄清透明的无色溶液:K +、NH +、MnO -、HCO 3-
B 、0.10 mol·L -1 KI 溶液:Al 3+、Fe 3+、Cl -、SO 42-
C 、滴入酚酞变红色的溶液:Na +、K +、CO 32-、Cl -
D 、c (H +)=1×10-12 mol·L -1 的溶液:Mg 2+、Cu 2+、NO 3-、SO 2- 5. 已知:①在淀粉-KI 溶液中滴入少量 NaClO 溶液,并加入少量硫酸,溶液立即变蓝;②在上述
蓝色溶液中,滴加过量的 Na 2SO 3 溶液,蓝色逐渐消失;③取实验②生成的溶液滴加 BaCl 2 溶液, 有白色沉淀生成。下列判断正确的是( )
A 、上述实验证明氧化性:ClO ->I 2>SO 2-
B 、上述实验③中的白色沉淀是 BaSO 4,一定不含有 BaSO 3
C、实验①中硫酸的作用是作氧化剂和酸的作用
D、实验②证明SO32-既有氧化性又有还原性
6.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工
产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是( )
A、该过程中可得到化工产品H2SO4
B、该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C、该过程中化合价发生改变的元素只有Fe 和S
D、图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4
7.为提纯下列物质(括号内为杂质),所选用的试剂或分离方法不正确的是
选项混合物除杂试剂分离方法
A苯(甲苯) KMnO4(酸化) ,NaOH 溶液分液
B溴苯(溴) KI 溶液分液
C乙烯(二氧化硫) NaOH 溶液洗气
D乙醇(少量水) 生石灰蒸馏
8.下列有关实验说法不正确的是
A、在用简易量热计测定反应热时,可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、取 2—3 次的实验平均值等措施,以达到良好的实验效果。
B、硅酸钠、氢氧化钠、碳酸钠等溶液保存在用橡皮塞的细口玻璃瓶中,氢氟酸保存在塑料瓶中。
C、除去试管内壁的铜、银用氨水,除去硫磺、碘可用热的烧碱溶液。
D、酸式滴定管,碱式滴定管都是准确量取一定体积液体的仪器,它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程
9.将5.12gCu 和一定量的浓HNO3 反应,随着Cu 的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到NO、NO2气体2.24L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为()
A、0.1mol
B、2mol
C、2.1mol
D、0.26mol
10.短周期元素W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示,其中W 元素的原子最外层
电子数是内层电子数的2 倍。下列说法正确的是A、原子半径大小:Z>Y>X W X
Y Z
2
2
2 2 2
3 2 2 2
4 3 4 2 2
3 2
2 4 2 4 2
B 、氧化物对应水化物的酸性:W C 、Y 的单质具有杀菌能力,Y 与 W 可形成化合物 WY 2 D 、W 元素和氢元素形成的化合物可与 Z 单质反应,但不能与 Z 的氢化物反应 11. 以色列理工学院的丹尼尔·谢德曼因“发现准晶体”而一人独享了 2011 年度诺贝尔化学奖。某组 成为 Al 65Cu 23Fe 12 的准晶体 W 具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性,正被开发为炒菜锅的镀层。下列有关说法中正确的是( ) A 、W 的熔点比铝、铁、铜的都高 B 、将一定量 W 投入少量的盐酸中,充分反应后溶液中一定有 Fe 2+ C 、等质量 W 分别与足量 NaOH 溶液、盐酸反应,生成氢气的质量之比为 65:73 D 、W 在氯气中完全燃烧时可形成 AlCl 3、FeCl 3 两种离子化合物 12. 我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星,对月球土壤中 14 种元素的分布及含量进行探测等。月 球的矿产资源极为丰富,仅月球表层 5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨,月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi 2O 6)、斜长石(KAlSi 3O 8)和橄榄石[(Mg 或 Fe)2SiO 4]等。下列说法或分析不正确的是( ) A 、辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿 B 、斜长石的氧化物形式可表示为 K 2O·Al 2O 3·3SiO 2 C 、月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气 D 、橄榄石中铁元素为+2 价13.工业上常用如下的方法从海水中提溴: 下列说法错误的是 A 、步骤①的主要反应为:Cl 2+2Br –=Br 2+2Cl – B 、物质 X 为 HBrO C 、步骤②③的目的是富集溴元素 D 、步骤②利用了溴易挥发的性质 14.已知:①2H (g)+O (g) 2H O(l) ΔH =-571.6 kJ ·mol -1 ②2CH OH(l)+3O (g) 2CO (g)+4H O(l) ΔH =-1452 kJ ·mol -1 ③H +(aq)+OH -(aq) H O(l) ΔH =-57.3 kJ ·mol -1 下列说法正确的是 A 、H (g)的燃烧热为 142.9 kJ ·mol -1 B 、同质量的 H 2(g)和 CH 3OH(l)完全燃烧,H 2(g)放出的热量多 C 、1/2H SO (aq)+1/2Ba(OH) (aq) 1/2BaSO (s)+H O(l) ΔH =-57.3 kJ ·mol -1 D 、3H (g)+CO (g) CH OH(l)+H O(l) ΔH =+131.4 kJ ·mol -1 15、某 100mL 溶液可能含有 Na +、NH +、Fe 3+、CO 2-、SO 2-、Cl -中的若干种,取该溶液进行连续实验, 实验过程如图:(所加试剂均过量,气体全部逸出)下列说法正确的是