2019-2020学年湖南省岳阳县第一中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

3 44 4 4 绝密★启用前岳阳县一中 2021 届高二下学期期中考试化学试卷分 值：100 分 考试时间：90 分钟命题人：许红林 审题人：彭超相关的相对原子量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 Al--27S--32 Cl--35.5 Fe--56Cu--64Ag--108第 I 卷（选择题)一、单选题（每题 2 分，共 40 分，每道题只有一个正确答案。

） 1、设 N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A 、密闭容器中，1molN 2 和 3molH 2 催化反应后分子总数为 2N AB 、100g98%的浓 H 2 SO 4 与过量的 Cu 反应后，电子转移数为 N AC 、标准状况下，11.2L 氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为 N AD 、1L1mol/LNa 2CO 3 溶液中所含阴离子数目小于 N A2. 下列关于 Fe 3+、Fe 2+性质实验的说法错误的是A 、用右图装置可以制备沉淀 Fe(OH)2B 、向 FeCl 2 溶液中加入少量铁粉是为了防止 Fe 2+被氧化C 、FeCl 3 溶液中滴加 KSCN 溶液会生成红色沉淀D 、配制 FeCl 3 溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度3. 下列离子方程式正确的是A 、甘氨酸与氢氧化钠溶液反应：H 2NCH 2COOH +NaOH →H 2NCH 2COO －+Na ＋＋H 2OB 、向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3++3CO 2−=Al 2(CO 3)3↓C 、苯酚溶液中加入少量纯碱溶液：2C 6H 5OH+ CO 32－→2C 6H 5O -+H 2O+CO 2 D 、用氢氧化钠溶液吸收工业废气中 NO 2：2NO 2+2OH −=NO 3−+NO2−+H 2O4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A 、澄清透明的无色溶液：K +、NH +、MnO -、HCO 3-B 、0.10 mol·L -1 KI 溶液：Al 3+、Fe 3+、Cl -、SO 42-C 、滴入酚酞变红色的溶液：Na +、K +、CO 32-、Cl -D 、c (H +)=1×10-12 mol·L -1 的溶液：Mg 2+、Cu 2+、NO 3-、SO 2- 5. 已知：①在淀粉-KI 溶液中滴入少量 NaClO 溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的 Na 2SO 3 溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液滴加 BaCl 2 溶液， 有白色沉淀生成。

下列判断正确的是( )A 、上述实验证明氧化性：ClO －＞I 2＞SO 2-B 、上述实验③中的白色沉淀是 BaSO 4，一定不含有 BaSO 3C、实验①中硫酸的作用是作氧化剂和酸的作用D、实验②证明SO32-既有氧化性又有还原性6.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )A、该过程中可得到化工产品H2SO4B、该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C、该过程中化合价发生改变的元素只有Fe 和SD、图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO47.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂或分离方法不正确的是选项混合物除杂试剂分离方法A苯(甲苯) KMnO4(酸化) ，NaOH 溶液分液B溴苯(溴) KI 溶液分液C乙烯(二氧化硫) NaOH 溶液洗气D乙醇(少量水) 生石灰蒸馏8.下列有关实验说法不正确的是A、在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、取 2—3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果。

B、硅酸钠、氢氧化钠、碳酸钠等溶液保存在用橡皮塞的细口玻璃瓶中，氢氟酸保存在塑料瓶中。

C、除去试管内壁的铜、银用氨水，除去硫磺、碘可用热的烧碱溶液。

D、酸式滴定管，碱式滴定管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程9.将5.12gCu 和一定量的浓HNO3 反应，随着Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到NO、NO2气体2.24L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为()A、0.1molB、2molC、2.1molD、0.26mol10.短周期元素W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，其中W 元素的原子最外层电子数是内层电子数的2 倍。

下列说法正确的是A、原子半径大小：Z>Y>X W XY Z222 2 23 2 2 24 3 4 2 23 22 4 2 4 2B 、氧化物对应水化物的酸性：W<Y<ZC 、Y 的单质具有杀菌能力，Y 与 W 可形成化合物 WY 2D 、W 元素和氢元素形成的化合物可与 Z 单质反应，但不能与 Z 的氢化物反应11. 以色列理工学院的丹尼尔·谢德曼因“发现准晶体”而一人独享了 2011 年度诺贝尔化学奖。

某组成为 Al 65Cu 23Fe 12 的准晶体 W 具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层。

下列有关说法中正确的是( ) A 、W 的熔点比铝、铁、铜的都高B 、将一定量 W 投入少量的盐酸中，充分反应后溶液中一定有 Fe 2+C 、等质量 W 分别与足量 NaOH 溶液、盐酸反应，生成氢气的质量之比为 65:73D 、W 在氯气中完全燃烧时可形成 AlCl 3、FeCl 3 两种离子化合物12. 我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中 14 种元素的分布及含量进行探测等。

月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层 5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi 2O 6)、斜长石(KAlSi 3O 8)和橄榄石[(Mg 或 Fe)2SiO 4]等。

下列说法或分析不正确的是（ ） A 、辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B 、斜长石的氧化物形式可表示为 K 2O·Al 2O 3·3SiO 2C 、月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D 、橄榄石中铁元素为＋2 价13．工业上常用如下的方法从海水中提溴：下列说法错误的是A 、步骤①的主要反应为：Cl 2+2Br –=Br 2+2Cl –B 、物质 X 为 HBrOC 、步骤②③的目的是富集溴元素D 、步骤②利用了溴易挥发的性质14．已知:①2H (g)+O (g) 2H O(l) ΔH =-571.6 kJ ·mol -1 ②2CH OH(l)+3O (g) 2CO (g)+4H O(l) ΔH =-1452 kJ ·mol -1 ③H +(aq)+OH -(aq)H O(l) ΔH =-57.3 kJ ·mol -1 下列说法正确的是A 、H (g)的燃烧热为 142.9 kJ ·mol -1B 、同质量的 H 2(g)和 CH 3OH(l)完全燃烧,H 2(g)放出的热量多C 、1/2H SO (aq)+1/2Ba(OH) (aq) 1/2BaSO (s)+H O(l) ΔH =-57.3 kJ ·mol -1D 、3H (g)+CO (g) CH OH(l)+H O(l) ΔH =+131.4 kJ ·mol -1 15、某 100mL 溶液可能含有 Na +、NH +、Fe 3+、CO 2-、SO 2-、Cl -中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是3 4 3 4 44 2 4 4A 、原溶液一定存在 CO 2－和 SO 2－，一定不存在Fe 3+ B 、原溶液可能存在 Cl － 、Na +C 、原溶液中 c(CO 2－) 是0.01 mol·L -1 D 、若原溶液中不存在 Na +，则 c(Cl －)＜0.1 mol·L -1 16．下列说法正确的是()A 、某物质的溶液中由水电离出的 c(H +)＝1×10-amol/L ，若 a ＞7 时，则该溶液的 pH 一定为 14-a B 、相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH 4Al(SO 4)2、②NH 4Cl 、③CH 3COONH 4、④NH 3·H 2O ； c(NH 4+) 由大到小的顺序是：①>②>③>④C 、物质的量浓度相等的 H 2S 和 NaHS 混合溶液中：c(Na +)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D 、AgCl 悬浊液中存在平衡： AgCl(s) Ag +(aq)+Cl -(aq)，往其中加入少量 NaCl 粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小17.乙二酸(H 2C 2O 4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。

草酸溶液中各粒子的物质的量 分数随溶液 pH 变化关系如下图，下列说法正确的是已知：①室温下，0.1 mol· L -1 H 2C 2O 4 的 pH=1.3 ；0.1 mol· L -1NaHC 2O 4 的 pH=2.8 ②草酸钙(Ca C 2O 4)难溶于水；A 、pH=4.5 的草酸溶液中含有的大量微粒有：H 2C 2O 4、HC 2O 4-、C 2O 2-B 、0.1 mol·L −1 NaHC 2O 4 溶液中：c (Na +)>c (HC 2O -)>c (C 2O 42-)>c (H 2C 2O 4)C 、向 H 2C 2O 4 溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去：2MnO -+5C O 2-+16H +=2Mn 2+ +10CO 2↑ +8H 2OD 、向 NaHC 2O 4 溶液中加入足量澄清石灰水，产生白色沉淀：2HC 2O 4- +Ca 2++2OH-=Ca C 2O 4↓ +2H 2O+C 2O 2- 18.室温下，向 20.00mL 0.1000mol·L −1 盐酸中滴加0.1000mol·L −1 NaOH 溶液，溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图，已知 lg3=0.5，邻苯二甲酸为弱酸。

下列说法不正确的是()A 、选择变色范围在 pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差B 、用酸式滴定管量取 20.00mL 0.1000mol·L −1 盐酸时，酸式滴定管水洗后需用待取液润洗沉淀 1 盐酸4.30g 沉淀 2 2.33g BaCl 2 溶液100ml 溶液 过滤滤液NaOH 溶液气体 1.12L （标准状况）2 C 、NaOH 标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钠标定 NaOH 溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂D 、V (NaOH)=10.00mL 时，pH 约为 1.519.丹参素能明显抑制血小板的聚集。