化学必修二复习(课堂PPT)
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必修二 重、难点复习
一、化学键
化学键与物质类别的关系
练习1：有以下9种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥ NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl ⑨AlCl3 请用上述物质的序号填空： (1)不存在化学键的是____。 (2)只存在极性共价键的是______。 (3)只存在非极性共价键的是____。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是____。 (5)只存在离子键的是____。 (6)既存在离子键又存在共价键的是_______。
练习2：利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯
中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL
0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其
温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之
混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？
。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母，下同)。
Biblioteka Baidu
A.沿玻璃棒缓慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
(3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和
1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、
ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为
二、元素周期表
练习1：在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是 A.铂是非金属元素，在常温下呈固态 B.27088Pt 和19788Pt 的核外电子数相同，互为同位素 C.“195.1”是铂的质量数 D.由78可以推出Pt为第五周期元素
练习2：如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为
ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃
烧热为192.9 kJ·mol－1( )
2.中和热
概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成
时
的反应热叫中和热。
练习1：正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和热) (ΔH的数值正确)( ) (2)已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时 放出57.3 kJ的热量( )
(2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。 若是惰性电极作阳极，则仅是溶液中的阴离子放电，常见离子的放电顺 序是
电解池的应用：电镀 下图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：
(1)镀件作 极，镀层金属银作 极。
(2)电解质溶液是
。
练习1：电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的 是（ ） A.电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 B.粗铜与电源负极相连，发生氧化反应 C.阴极上发生的反应是 Cu2＋＋2e－===Cu D.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥
(1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为
。
(2)电池正极发生的电极反应为
。
六、电解池
1.电解定义
在 作用下，电解质在两个电极上分别发生
和
的过程。
2.能量转化形式
电能转化为
。
3.电解池
(1)构成条件
①有与 相连的两个电极。
②
(或
)。
③形成
。
(2)电极名称及电极反应式(如图)
4.阴阳两极上放电顺序 (1)阴极：阴极上放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。氧化性 强的先放电，放电顺序：
七、串联电池
1.下图装置中a、b、c、d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气 体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是（）
选项 A B C D
X MgSO4 AgNO3 FeSO4 CuSO4
是
。
2.原电池的正负极判断：分析下图所示的四个原电池装置，其中结论 正确的是（ ）
A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B.②中Mg作正极 C.③中Fe作负极
3.电极反应式的书写
练习：Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂 和 碳 ， 电 解 液 是 LiAlCl4 － SOCl2 。 电 池 的 总 反 应 可 表 示 为 4Li ＋ 2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。 请回答下列问题：
x，则这五种元素的核电荷数之和为
A.5x＋10
B.5x
C.5x＋14
D.5x＋16
推断元素在周期表中的位置 练习3：(1)56号元素位于第________周期________族。 (2)114号元素位于第________周期________族。
三、元素周期律应用
元素金属性、非金属性强弱的比较 1. 下 列 事 实 能 说 明 氯 元 素 原 子 得 电 子 能 力 比 硫 元 素 原 子 强 的 是 ________________(填序号)。 ①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S 大 ④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应 生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期 表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性：Cl－＜S2－
四、燃烧热、中和热的含义及正确表述
1.燃烧热
(1)概念：在101 kPa时，
纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所
放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ·mol－1表示。
练习：燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)
＋
1 2
O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)
。
(4)
(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液
和盐酸，理由是
。
五、原电池
1.工作原理 以锌铜原电池为例
2.判断原电池正、负极的5种方法
说明 原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液 有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。
1. 原 电 池 的 形 成 条 件 ： 在 如 图 所 示 的 8 个 装 置 中 ， 属 于 原 电 池 的
一、化学键
化学键与物质类别的关系
练习1：有以下9种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥ NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl ⑨AlCl3 请用上述物质的序号填空： (1)不存在化学键的是____。 (2)只存在极性共价键的是______。 (3)只存在非极性共价键的是____。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是____。 (5)只存在离子键的是____。 (6)既存在离子键又存在共价键的是_______。
练习2：利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯
中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL
0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其
温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之
混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？
。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母，下同)。
Biblioteka Baidu
A.沿玻璃棒缓慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
(3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和
1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、
ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为
二、元素周期表
练习1：在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是 A.铂是非金属元素，在常温下呈固态 B.27088Pt 和19788Pt 的核外电子数相同，互为同位素 C.“195.1”是铂的质量数 D.由78可以推出Pt为第五周期元素
练习2：如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为
ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃
烧热为192.9 kJ·mol－1( )
2.中和热
概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成
时
的反应热叫中和热。
练习1：正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和热) (ΔH的数值正确)( ) (2)已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时 放出57.3 kJ的热量( )
(2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。 若是惰性电极作阳极，则仅是溶液中的阴离子放电，常见离子的放电顺 序是
电解池的应用：电镀 下图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：
(1)镀件作 极，镀层金属银作 极。
(2)电解质溶液是
。
练习1：电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的 是（ ） A.电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 B.粗铜与电源负极相连，发生氧化反应 C.阴极上发生的反应是 Cu2＋＋2e－===Cu D.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥
(1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为
。
(2)电池正极发生的电极反应为
。
六、电解池
1.电解定义
在 作用下，电解质在两个电极上分别发生
和
的过程。
2.能量转化形式
电能转化为
。
3.电解池
(1)构成条件
①有与 相连的两个电极。
②
(或
)。
③形成
。
(2)电极名称及电极反应式(如图)
4.阴阳两极上放电顺序 (1)阴极：阴极上放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。氧化性 强的先放电，放电顺序：
七、串联电池
1.下图装置中a、b、c、d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气 体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是（）
选项 A B C D
X MgSO4 AgNO3 FeSO4 CuSO4
是
。
2.原电池的正负极判断：分析下图所示的四个原电池装置，其中结论 正确的是（ ）
A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B.②中Mg作正极 C.③中Fe作负极
3.电极反应式的书写
练习：Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂 和 碳 ， 电 解 液 是 LiAlCl4 － SOCl2 。 电 池 的 总 反 应 可 表 示 为 4Li ＋ 2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。 请回答下列问题：
x，则这五种元素的核电荷数之和为
A.5x＋10
B.5x
C.5x＋14
D.5x＋16
推断元素在周期表中的位置 练习3：(1)56号元素位于第________周期________族。 (2)114号元素位于第________周期________族。
三、元素周期律应用
元素金属性、非金属性强弱的比较 1. 下 列 事 实 能 说 明 氯 元 素 原 子 得 电 子 能 力 比 硫 元 素 原 子 强 的 是 ________________(填序号)。 ①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S 大 ④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应 生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期 表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性：Cl－＜S2－
四、燃烧热、中和热的含义及正确表述
1.燃烧热
(1)概念：在101 kPa时，
纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所
放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ·mol－1表示。
练习：燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)
＋
1 2
O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)
。
(4)
(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液
和盐酸，理由是
。
五、原电池
1.工作原理 以锌铜原电池为例
2.判断原电池正、负极的5种方法
说明 原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液 有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。
1. 原 电 池 的 形 成 条 件 ： 在 如 图 所 示 的 8 个 装 置 中 ， 属 于 原 电 池 的