最终版高中化学必修二乙酸.ppt
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演示课件
[解析] 乙酸的官能团为羧基，能电离出H＋，具有酸 的通性，且比H2CO3酸性强，能与Na2CO3反应产生CO2， 能与Na反应产生H2(比乙醇与钠反应剧烈)，A、B正确； 乙酸与乙醇在一定条件下的反应是酯化反应，C错误；乙 酸在温度低于16.6℃时，会凝结成冰一样的晶体，D正确。
[答案] C
演示课件
[例2] 某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如下图所 示)进行乙酸与乙醇酯化反应的实验，回答以下问题：
(1)乙酸和乙醇进行酯化反应的化学方程式是：______ ___________________________________________。
演示课件
(2)乙装置中长玻璃导管c的作用是___________________ __________________________________________________；
2．水分子、乙醇分子和乙酸分子中的羟基性质的比较
比较项目
醇羟基 水羟基 酸羟基
氢原子的活动性
―逐―渐―增―强→
电离程度
极难电离 极微弱电离 部分电离
演示课件
比较项目
醇羟基 水羟基 酸羟基
酸碱性
中性
中性 弱酸性
与钠反应
反应放氢气
与NaOH反应
与NaHCO3反应 与Na2CO3反应
(“ ”表示不反应，“ ”表示反应)
演示课件
2．下列物质中，能与乙酸发生反应的是
()
①石蕊 ②碳酸钙 ③氢氧化铜 ④金属铝 ⑤氧化镁
A．③④⑤
B．②③④⑤
C．①②④⑤
D．①②③④⑤
解析：乙酸溶液显酸性，且比H2CO3酸性强，因此，滴 加石蕊能变红，能与活泼金属(Al)、金属氧化物(MgO)、
碱[Cu(OH)2]、盐(CaCO3)等发生反应。 答案：D
演示课件
1.酯化反应
(1)酯化反应的概念：酸与醇作用生成酯和水的反应。 (2)酯化反应的原理：酸脱 羟基 醇脱羟基氢。 (3)酯化反应的特点：属于 可逆 反应。
演示课件
2.乙酸和乙醇发生酯化反应的实验及注意事项
实验装置 反应条件 实验现象
实验结论
浓硫酸(作催化剂和吸水剂)且加热。
试管Ⅱ中液体分层，上层为透明的油 状液体，并闻到香味。
在有浓硫酸存在、加热条件下，乙醇 和乙酸发生反应，生成无色、透明、 不溶于水、有香味的液体——乙酸 乙酯。
演示课件
除杂方法 注意事项
1所用试剂：饱和Na2CO3溶液。 2原理：①溶解乙醇，②反应乙 酸，③降低乙酸乙酯的溶解度。 3分离方法：分液法。
12试 反管 应液 Ⅰ的 中混 碎合 瓷： 片先 作向 用试 ：管 防中 暴加 沸。 入3 mL无水乙醇，一边摇动，一边 慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰 醋酸。 3导气管末端位置：恰好和液面 接触，目的是防倒吸。
演示课件
演示课件
1.分子结构
分子式
结构式
结构简式
官能团
C2H4O2
CH3COOH 羧基 (—COOH)
演示课件
2.官能团
(1)官能团：反映一类有机化合物共同特性的基团。
(2)常见官能团(写化学式)：
羟基→ —OH ，醛基→ —CHO ，
羧基→ —COOH ，碳碳双键 →
。
3．物理性质 俗称 醋酸 ，具有强烈刺激性气味；温度低于16.6℃凝 结成固体，纯净的乙酸又称为冰醋酸 ，易溶于水和乙醇。
专 题
第 二 单
第 二 课
3 元时
晨背关键语句 理解教材新知
知识点一 知识点二 知识点三
把握热点考向 应用创新演练
演示课件
考向一 考向二 随堂基础巩固 课时跟踪训练
演示课件
演示课件
演示课件
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ示课件
1．乙酸的结构简式：CH3COOH，官能团：COOH(羧基)。 2．鉴别乙酸的两种方法： (1)滴加石蕊试液变红； (2)滴加 Na2CO3 或 NaHCO3 溶液产生气泡。 3．乙酸的酯化反应： CH3COOH＋HOCH2CH3催―化― △→剂CH3COOCH2CH3＋H2O， 反应实质：酸脱羟基，醇脱羟基氢。 4．除去乙酸乙酯中乙酸或乙醇的试剂为饱和 Na2CO3 溶液， 其作用有三： (1)溶解乙醇；(2)反应乙酸；(3)降低乙酸乙酯的溶解度。
演示课件
1.乙酸的弱酸性
(1)乙酸是一元 弱 酸，具有酸的通性，其电离方程式
为 CH3COOH CH3COO－＋H＋。
演示课件
(2)写出乙酸与Na、NaHCO3反应的化学方程式： ① 2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑ ， ② CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O 。
演示课件
1．判断正误，对的打“ ”，错的打“ ”。 (1)乙酸俗名醋酸，又叫冰醋酸。
()
(2)乙酸结构简式为
，官能团是—OH。( )
(3)乙酸分子可看作是CH4中的一个H被—COOH取代。
()
(4)乙酸是四元酸。
()
演示课件
解析：(1)纯净的乙酸才叫冰醋酸。 (2)乙酸的官能团是羧基，即COOH。 (4)乙酸分子中有两种氢原子，只有羧基氢能电离，为 一元酸。 答案：(1) (2) (3) (4)
演示课件
(1)乙酸发生反应时的断键情况：
①表现酸性时断裂化学键①； ②发生酯化反应时断裂化学键②。 (2)酯化反应属于取代反应。
演示课件
今有两瓶溶液标签模糊不清，已知为乙醇和乙酸，试用简单的 化学方法鉴别开来(至少写两种)。 (1)_________________________________________； (2)____________________________________________； (3)_____________________________________________。 答案：方法1：滴加少量石蕊试液，溶液变红者为乙酸，另一 为乙醇； 方法2：分别滴加少量NaHCO3溶液，产生无色气泡者为乙酸， 另一为乙醇； 方法3：分别滴加少量新制Cu(OH)2溶液，蓝色絮状沉淀溶解者 为乙酸，另一为乙醇。
演示课件
3．除去乙酸乙酯中的乙酸最好的方法是
()
A．用水洗
B．用盐酸洗
C．用氢氧化钠溶液洗 D．用饱和Na2CO3溶液洗 解析：除去乙酸乙酯中乙酸应用饱和Na2CO3溶液。 答案：D
演示课件
演示课件
[例1] 下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是 ( ) A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液 反应，生成CO2气体 B．乙酸能跟钠反应放出H2且比乙醇与钠的反应剧烈 C．乙酸与乙醇的反应是中和反应 D．乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体
[解析] 乙酸的官能团为羧基，能电离出H＋，具有酸 的通性，且比H2CO3酸性强，能与Na2CO3反应产生CO2， 能与Na反应产生H2(比乙醇与钠反应剧烈)，A、B正确； 乙酸与乙醇在一定条件下的反应是酯化反应，C错误；乙 酸在温度低于16.6℃时，会凝结成冰一样的晶体，D正确。
[答案] C
演示课件
[例2] 某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如下图所 示)进行乙酸与乙醇酯化反应的实验，回答以下问题：
(1)乙酸和乙醇进行酯化反应的化学方程式是：______ ___________________________________________。
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(2)乙装置中长玻璃导管c的作用是___________________ __________________________________________________；
2．水分子、乙醇分子和乙酸分子中的羟基性质的比较
比较项目
醇羟基 水羟基 酸羟基
氢原子的活动性
―逐―渐―增―强→
电离程度
极难电离 极微弱电离 部分电离
演示课件
比较项目
醇羟基 水羟基 酸羟基
酸碱性
中性
中性 弱酸性
与钠反应
反应放氢气
与NaOH反应
与NaHCO3反应 与Na2CO3反应
(“ ”表示不反应，“ ”表示反应)
演示课件
2．下列物质中，能与乙酸发生反应的是
()
①石蕊 ②碳酸钙 ③氢氧化铜 ④金属铝 ⑤氧化镁
A．③④⑤
B．②③④⑤
C．①②④⑤
D．①②③④⑤
解析：乙酸溶液显酸性，且比H2CO3酸性强，因此，滴 加石蕊能变红，能与活泼金属(Al)、金属氧化物(MgO)、
碱[Cu(OH)2]、盐(CaCO3)等发生反应。 答案：D
演示课件
1.酯化反应
(1)酯化反应的概念：酸与醇作用生成酯和水的反应。 (2)酯化反应的原理：酸脱 羟基 醇脱羟基氢。 (3)酯化反应的特点：属于 可逆 反应。
演示课件
2.乙酸和乙醇发生酯化反应的实验及注意事项
实验装置 反应条件 实验现象
实验结论
浓硫酸(作催化剂和吸水剂)且加热。
试管Ⅱ中液体分层，上层为透明的油 状液体，并闻到香味。
在有浓硫酸存在、加热条件下，乙醇 和乙酸发生反应，生成无色、透明、 不溶于水、有香味的液体——乙酸 乙酯。
演示课件
除杂方法 注意事项
1所用试剂：饱和Na2CO3溶液。 2原理：①溶解乙醇，②反应乙 酸，③降低乙酸乙酯的溶解度。 3分离方法：分液法。
12试 反管 应液 Ⅰ的 中混 碎合 瓷： 片先 作向 用试 ：管 防中 暴加 沸。 入3 mL无水乙醇，一边摇动，一边 慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰 醋酸。 3导气管末端位置：恰好和液面 接触，目的是防倒吸。
演示课件
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1.分子结构
分子式
结构式
结构简式
官能团
C2H4O2
CH3COOH 羧基 (—COOH)
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2.官能团
(1)官能团：反映一类有机化合物共同特性的基团。
(2)常见官能团(写化学式)：
羟基→ —OH ，醛基→ —CHO ，
羧基→ —COOH ，碳碳双键 →
。
3．物理性质 俗称 醋酸 ，具有强烈刺激性气味；温度低于16.6℃凝 结成固体，纯净的乙酸又称为冰醋酸 ，易溶于水和乙醇。
专 题
第 二 单
第 二 课
3 元时
晨背关键语句 理解教材新知
知识点一 知识点二 知识点三
把握热点考向 应用创新演练
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考向一 考向二 随堂基础巩固 课时跟踪训练
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ示课件
1．乙酸的结构简式：CH3COOH，官能团：COOH(羧基)。 2．鉴别乙酸的两种方法： (1)滴加石蕊试液变红； (2)滴加 Na2CO3 或 NaHCO3 溶液产生气泡。 3．乙酸的酯化反应： CH3COOH＋HOCH2CH3催―化― △→剂CH3COOCH2CH3＋H2O， 反应实质：酸脱羟基，醇脱羟基氢。 4．除去乙酸乙酯中乙酸或乙醇的试剂为饱和 Na2CO3 溶液， 其作用有三： (1)溶解乙醇；(2)反应乙酸；(3)降低乙酸乙酯的溶解度。
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1.乙酸的弱酸性
(1)乙酸是一元 弱 酸，具有酸的通性，其电离方程式
为 CH3COOH CH3COO－＋H＋。
演示课件
(2)写出乙酸与Na、NaHCO3反应的化学方程式： ① 2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑ ， ② CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O 。
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1．判断正误，对的打“ ”，错的打“ ”。 (1)乙酸俗名醋酸，又叫冰醋酸。
()
(2)乙酸结构简式为
，官能团是—OH。( )
(3)乙酸分子可看作是CH4中的一个H被—COOH取代。
()
(4)乙酸是四元酸。
()
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解析：(1)纯净的乙酸才叫冰醋酸。 (2)乙酸的官能团是羧基，即COOH。 (4)乙酸分子中有两种氢原子，只有羧基氢能电离，为 一元酸。 答案：(1) (2) (3) (4)
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(1)乙酸发生反应时的断键情况：
①表现酸性时断裂化学键①； ②发生酯化反应时断裂化学键②。 (2)酯化反应属于取代反应。
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今有两瓶溶液标签模糊不清，已知为乙醇和乙酸，试用简单的 化学方法鉴别开来(至少写两种)。 (1)_________________________________________； (2)____________________________________________； (3)_____________________________________________。 答案：方法1：滴加少量石蕊试液，溶液变红者为乙酸，另一 为乙醇； 方法2：分别滴加少量NaHCO3溶液，产生无色气泡者为乙酸， 另一为乙醇； 方法3：分别滴加少量新制Cu(OH)2溶液，蓝色絮状沉淀溶解者 为乙酸，另一为乙醇。
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3．除去乙酸乙酯中的乙酸最好的方法是
()
A．用水洗
B．用盐酸洗
C．用氢氧化钠溶液洗 D．用饱和Na2CO3溶液洗 解析：除去乙酸乙酯中乙酸应用饱和Na2CO3溶液。 答案：D
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[例1] 下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是 ( ) A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液 反应，生成CO2气体 B．乙酸能跟钠反应放出H2且比乙醇与钠的反应剧烈 C．乙酸与乙醇的反应是中和反应 D．乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体