最终版高中化学必修二乙酸.ppt
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《化学必修二乙酸》PPT课件
❖ 溴水碳碳双键❖ 乙醇羧基
❖ NaOH溶液
羧基
❖ 高锰酸钾溶液
碳碳双键
结论：有什么样的官能团就有什么样的化学性质
小结：
O CH3—C—O—H
酸性
酯化反应
完整版课件ppt
22
练习：
下列化合物中，既显酸性又能发生加成 反应的是（ D ）
A. CH2=CH—CH2OH B. CH3COOH C. CH2=CH—COOC2H5 D. CH2=CH—COOH
②与氢前金属反应： Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2↑ ③与碱性氧化物反应：CuO + 2CH3COOH → (CH3COO)2Cu + H2O
④与碱反应：NaOH+ CH3COOH → CH3COONa + H2O
⑤与某些盐反应：Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + CO2↑＋ H2O
色气体
请用化学方程式或电离方程式表示产生以上现象的原因
I CH3COOH CH3COO－ + H+ II 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2↑
三、乙酸的化学性质
1.弱酸性: CH3COOH
CH3COO－+H+
具有酸的通性：
①与指示剂反应：使紫色石蕊溶液变红，酚酞不变色
饱和碳酸钠溶液的液面上有透 明的油状液体，并可闻到香 味。乙酸乙酯： CH3COOCH2CH3
酯化反应：酸和醇作用，生成酯和水的反应
2.酯化反应
交流讨论:
物 质 沸点（0C） 密度（g/mL）
❖ NaOH溶液
羧基
❖ 高锰酸钾溶液
碳碳双键
结论：有什么样的官能团就有什么样的化学性质
小结：
O CH3—C—O—H
酸性
酯化反应
完整版课件ppt
22
练习：
下列化合物中，既显酸性又能发生加成 反应的是（ D ）
A. CH2=CH—CH2OH B. CH3COOH C. CH2=CH—COOC2H5 D. CH2=CH—COOH
②与氢前金属反应： Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2↑ ③与碱性氧化物反应：CuO + 2CH3COOH → (CH3COO)2Cu + H2O
④与碱反应：NaOH+ CH3COOH → CH3COONa + H2O
⑤与某些盐反应：Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + CO2↑＋ H2O
色气体
请用化学方程式或电离方程式表示产生以上现象的原因
I CH3COOH CH3COO－ + H+ II 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2↑
三、乙酸的化学性质
1.弱酸性: CH3COOH
CH3COO－+H+
具有酸的通性：
①与指示剂反应：使紫色石蕊溶液变红，酚酞不变色
饱和碳酸钠溶液的液面上有透 明的油状液体，并可闻到香 味。乙酸乙酯： CH3COOCH2CH3
酯化反应：酸和醇作用，生成酯和水的反应
2.酯化反应
交流讨论:
物 质 沸点（0C） 密度（g/mL）
课件乙酸_人教版必修二完美PPT全文课件
4.饱和碳酸钠溶液（Na2CO3）有什么作用？ 能否用氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液?
(1)①吸收乙酸，消除乙酸气味对酯气味的影响，以 便闻到乙酸乙酯的气味。②溶解乙醇，吸收乙醇。③ 冷凝酯蒸气、降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层 析出。 (2)不能。因为氢氧化钠会使酯发生水解反应。
5.长导管有哪些作用？
2、浓硫酸 2mL 无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
CH3—C—O--H+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
3、乙酸 下列叙述错误的是
无色、油状、不溶于水、
(2m) L
4、饱和的Na CO 溶液 ④中和反应 ⑤氧化反应
可能生成80 g乙酸乙酯
23
饱和碳酸钠溶液（Na2CO3）有什么作用？能否用氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液?
一日廿
【思考与交流】
无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
看模型，写出乙酸的分子式、结构式、结构简式。 可能生成80 g乙酸乙酯
下列物质中，能与醋酸发生反应或颜色有明显变化的是( ) 2、浓硫酸 2mL 这是什么原因呢？发生了哪些化学反应？
①加成反应 ②取代反应 ③酯化反应
乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高 杜康的儿子黑塔跟父亲学会了酿酒技术。
存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述
错误的是
(B)
A.生成的乙酸乙酯中含有18O
B.生成的水分子中含有18O
C.可能生成80 g乙酸乙酯
D.不可能生成90 g乙酸乙酯
【练一练】
实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加 热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的上面得到无色油状
液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是( C )
2024年度高中化学必修2乙酸ppt课件(1)
高中化学必修2乙酸ppt课件contents •乙酸概述•乙酸的分子结构和化学键•乙酸的实验室制备•乙酸的化学性质及反应•乙酸在有机合成中的应用•乙酸的安全使用与储存目录01乙酸概述无色透明液体，有刺激性气味熔点16.6℃，沸点117.9℃相对密度1.05，折射率1.3719易溶于水、乙醇、乙醚等有机溶剂01020304010204具有羧酸的通性，如与醇发生酯化反应，与碱发生中和反应等能被还原成乙醇，也能被氧化成二氧化碳和水能与金属钠、镁等活泼金属反应生成氢气和相应的盐在一定条件下，能发生脱羧反应生成甲烷和二氧化碳03用作调味品和香料，如食醋的主要成分就是乙酸用作有机溶剂和萃取剂，如从植物中提取精油时常用乙酸作为萃取剂用于合成乙酸乙酯、乙酸纤维素等有机化合物用于制造染料、农药、医药等化工产品乙酸在日常生活中的应用02乙酸的分子结构和化学键03官能团羧基（-COOH ）01分子式C2H4O202结构简式CH3COOH原子间连接方式乙酸分子中，碳原子与氢原子、氧原子之间通过共价键连接。
空间构型乙酸分子为平面结构，羧基中的碳氧双键与碳氢键之间的夹角约为120°。
乙酸分子中，碳原子与氢原子、氧原子之间通过共价键连接，包括碳氢共价键、碳氧共价键和氢氧共价键。
共价键极性共价键配位键由于乙酸分子中氧原子的电负性较强，使得碳氧共价键具有一定的极性，这种极性共价键的存在使得乙酸分子具有一定的偶极矩。
在乙酸分子中，羧基上的氧原子可以与某些金属离子形成配位键，这种配位键的形成使得乙酸具有一定的络合能力。
030201乙酸的化学键类型03乙酸的实验室制备实验室制备乙酸的方法和原理方法通过乙醇的氧化反应制备乙酸。
原理乙醇在催化剂的作用下，与氧气发生氧化反应，生成乙酸和水。
准备实验器材和试剂组装实验装置加热反应收集产物烧瓶、冷凝管、酒精灯、乙醇、催化剂等。
点燃酒精灯，对烧瓶中的乙醇进行加热，使其发生氧化反应。
将烧瓶、冷凝管等实验器材按照实验要求组装好。
乙酸人教版高中化学必修二课件
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
【练一练】
下列关于乙酸的说法中不正确的是( B ) A.乙酸是具有强烈刺激性气味的液体 B.乙酸分子里含有4个氢原子，所以乙酸不 是一元酸 C.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 D.乙酸易溶于水和乙醇
二、乙酸的化学性质 ＨO
1.弱酸性： Ｈ－Ｃ—C—O－H
Ｈ
CH3COOH
CH3COO－ + H+
具有酸的通性
错误的是
(B)
A.生成的乙酸乙酯中含有18O
B.生成的水分子中含有18O
C.可能生成80 g乙酸乙酯
D.不可能生成90 g乙酸乙酯
【练一练】
实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加 热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的上面得到无色油状
液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是( C )
A.产品中有被蒸馏出的H2SO4 B.有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 C.有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 D.有部分乙醇跟浓硫酸作用生成乙烯
扇闻 的色、态，打开瓶盖
一下气味，总
结乙酸的物理性质。
要注意正 确闻气味
的方法
一、乙酸的物理性质
俗称醋酸,常温下为有强烈刺激性气味的无色 液体,沸点117.9℃、熔点16.6 ℃，易溶于水 和乙醇。
【思考与交流】
化学必修Ⅱ人教新课标3-3-2乙酸课件(62张)
于水，易溶于有机溶剂，
具有芳香气味。
答案
3.用途 (1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料。 (2)用作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂。
议一议 除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇能否用氢氧化钠溶液？ 答案 不能，因为在氢氧化钠存在下乙酸乙酯会转化为乙酸钠和乙醇。
答案
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重点难点探究
一、乙醇、水、乙酸分子中羟基的活泼性
答案
②醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验
醋酸
碳酸钠溶液
澄清石灰水变混浊
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答案
(2)酯化反应 ①概念：酸与醇反应生成 酯和水 的反应。 ②反应特点：酯化反应是 可逆 反应且比较缓慢 。 ③乙酸与乙醇的酯化反应
答案
实验现象 a.饱和Na2CO3溶液的液面上有 透明的油状液体 生成 b.能闻到 香味 浓硫酸
置待分层。
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为__________；
反应中浓硫酸的作用是____________。
解析答案
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_B__C_(填字母)。 A.中和乙酸和乙醇 B.中和乙酸并吸收部分乙醇 C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中
注意 (1)酯化反应属于可逆反应，在判断示踪原子的去向时，应特别注意 在哪个地方形成新键，则断裂时还在那个地方断裂。 (2)酯化反应也属于取代反应。因为乙酸乙酯可以看成是由乙醇中“—OC2H5” 基团取代了乙酸中的羟基而形成的化合物。 (3)酯化反应中的酸可以是有机酸，也可以是无机含氧酸。
催化剂——加快反应速率 (4)浓硫酸的作用
答案
二、酯 1.酯
羧酸分子羧基中的 —OH 被 —OR′ 取 代 后 的 产 物 称 为 酯 ， 简 写 为
高中化学《乙酸》课件
处理技术
针对羧酸类化合物的污染问题， 可采用物理、化学或生物方法进 行处理，如吸附、氧化、生物降
解等。
资源回收
通过合适的分离和提纯技术，可 实现羧酸类化合物的回收利用，
降低资源浪费和环境污染。
2024/1/25
30
感谢您的观看
THANKS
2024/1/25
31
乙酸是合成许多有机化 合物的重要原料，如乙 酸乙酯、乙酸纤维等。
8
乙酸可用于治疗某些皮 肤疾病和作为消毒剂使
用。
02
乙酸制备方法与实验
2024/1/25
9
实验室制备乙酸方法及原理
乙醇氧化法
在实验室中，常用乙醇氧化法制备乙 酸。该方法利用乙醇在催化剂作用下 与氧气反应，生成乙酸和水。反应原 理为乙醇中的羟基被氧化为羧基。
2024/1/25
实例分析
以乙酸和乙醇的酯化反应为例，探讨反应条件、催化剂选择 、产物分离提纯等实验细节。
17
酸碱中和反应在乙酸中的应用
01
02
03
中和滴定
利用酸碱中和反应的原理 ，通过滴定方法测定乙酸 的浓度或含量。
2024/1/25
缓冲溶液配制
乙酸与乙酸钠按一定比例 混合可配制缓冲溶液，用 于维持溶液pH值的有机 化合物，具有刺激性气味和酸味 。
分子式
乙酸的分子式为C2H4O2，由两 个碳原子、四个氢原子和两个氧 原子组成。
4
物理性质与化学性质
物理性质
无色透明液体。
具有刺激性气味和酸味。
2024/1/25
5
物理性质与化学性质
易溶于水、乙醇等溶剂。
化学性质
实验注意事项
选择合适的反应条件如温度、时间等；注意催化 剂的选择和用量；对产物进行充分提纯以保证鉴 定结果的准确性。
高中化学必修乙酸ppt
如何除水垢？
水垢主要成份： Ｍg【OH】二和 C二aCCOH三三COOH + CaCO三
= 【CH三COO】二Ca +H二O+CO二↑
酸性强弱顺序：
酸性：CH三COOH＞H二CO三
厨师烧鱼时常加醋并加点酒!!这 样鱼的味道就变得无腥、香醇!!特 别鲜美？？
二. 酯化反应
• 碎瓷片【防止爆沸】 • 乙醇 三mL • 浓硫酸 二mL • 乙酸 二mL • 饱和的Na二CO三溶液
第三章 有机化合物
第三节 生活中两种常见的有机物 第二课时 乙酸
酉艹一日
一、分子组成与结构
HO
分子式：C二H四O二结构式：H C C O H
结构简式： CH三COOH
H
官能团： —C—OH羟基 【或—COOH】
羰基 O
பைடு நூலகம்羧基
二、物理性质：
颜色、状态： 无色液体 气味： 有强烈刺激性气味
沸点： 一一七.九℃ 【易挥发】
酯化反应
O CH3—C—OH+H—1O8 —C2H5 浓H2SO4
O CH3—C—18O—C2H5 + H2O
定义：酸跟醇起作用!!生成酯和水的反应 实质：酸去羟基、醇去氢【羟基上的】 注意：可逆反应
“酒是陈的香”
酯类广泛存在于自然界中
• 酯是有芳香气味的液体!! 存在于各种水果和花草 中？？如梨里含有乙酸异 戊酯!!苹果和香蕉里含有 异戊酸异戊酯等？？酯的 密度一般小于水!!并难溶 于水!!易溶于乙醇和乙醚 等有机溶剂？？酯可用作 溶剂!!也可用作制备饮料 和糖果的香料？？
三】乙酸的用途
• 是一种重要的化工原料 • 在日常生活中也有广泛的用途
小结： O
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演示课件
1.乙酸的弱酸性
(1)乙酸是一元 弱 酸，具有酸的通性，其电离方程式
为 CH3COOH CH3COO－＋H＋。
演示课件
(2)写出乙酸与Na、NaHCO3反应的化学方程式： ① 2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑ ， ② CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O 。
演示课件
[例2] 某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如下图所 示)进行乙酸与乙醇酯化反应的实验，回答以下问题：
(1)乙酸和乙醇进行酯化反应的化学方程式是：______ ___________________________________________。
演示课件
(2)乙装置中长玻璃导管c的作用是___________________ __________________________________________________；
演示课件
1.酯化反应
(1)酯化反应的概念：酸与醇作用生成酯和水的反应。 (2)酯化反应的原理：酸脱 羟基 醇脱羟基氢。 (3)酯化反应的特点：属于 可逆 反应。
演示课件
2.乙酸和乙醇发生酯化反应的实验及注意事项
实验装置 反应条件 实验现象
实验结论
浓硫酸(作催化剂和吸水剂)且加热。
试管Ⅱ中液体分层，上层为透明的油 状液体，并闻到香味。
演示课件
1．判断正误，对的打“ ”，错的打“ ”。 (1)乙酸俗名醋酸，又叫冰醋酸。
()
(2)乙酸结构简式为
，官能团是—OH。( )
(3)乙酸分子可看作是CH4中的一个H被—COOH取代。
()
(4)乙酸是四元酸。
()
演示课件
解析：(1)纯净的乙酸才叫冰醋酸。 (2)乙酸的官能团是羧基，即COOH。 (4)乙酸分子中有两种氢原子，只有羧基氢能电离，为 一元酸。 答案：(1) (2) (3) (4)
演示课件
2．下列物质中，能与乙酸发生反应的是
()
①石蕊 ②碳酸钙 ③氢氧化铜 ④金属铝 ⑤氧化镁
A．③④⑤
B．②③④⑤
C．①②④⑤
D．①②③④⑤
解析：乙酸溶液显酸性，且比H2CO3酸性强，因此，滴 加石蕊能变红，能与活泼金属(Al)、金属氧化物(MgO)、
碱[Cu(OH)2]、盐(CaCO3)等发生反应。 答案：D
2．水分子、乙醇分子和乙酸分子中的羟基性质的比较
比较项目
醇羟基 水羟基 酸羟基
氢原子的活动性
―逐―渐―增―强→
电离程度
极难电离 极微弱电离 部分电离
演示课件
比较项目
醇羟基 水羟基 酸羟基
酸碱性
中性
中性 弱酸性
与钠反应
反应放氢气
与NaOH反应
与NaHCO3反应 与Na2CO3反应
(“ ”表示不反应，“ ”表示反应)
演示课件
(1)乙酸发生反应时的断键情况：
①表现酸性时断裂化学键①； ②发生酯化反应时断裂化学键②。 (2)酯化反应属于取代反应。
演示课件
今有两瓶溶液标签模糊不清，已知为乙醇和乙酸，试用简单的 化学方法鉴别开来(至少写两种)。 (1)_________________________________________； (2)____________________________________________； (3)_____________________________________________。 答案：方法1：滴加少量石蕊试液，溶液变红者为乙酸，另一 为乙醇； 方法2：分别滴加少量NaHCO3溶液，产生无色气泡者为乙酸， 另一为乙醇； 方法3：分别滴加少量新制Cu(OH)2溶液，蓝色絮状沉淀溶解者 为乙酸，另一为乙醇。
在有浓硫酸存在、加热条件下，乙醇 和乙酸发生反应，生成无色、透明、 不溶于水、有香味的液体——乙酸 乙酯。
演示课件
除杂方法 注意事项
1所用试剂：饱和Na2CO3溶液。 2原理：①溶解乙醇，②反应乙 酸，③降低乙酸乙酯的溶解度。 3分离方法：分液法。
12试 反管 应液 Ⅰ的 中混 碎合 瓷： 片先 作向 用试 ：管 防中 暴加 沸。 入3 mL无水乙醇，一边摇动，一边 慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰 醋酸。 3导气管末端位置：恰好和液面 接触，目的是防倒吸。
演示课件
演示课件
1.分子结构
分子式
结构式
结构简式
官能团
Байду номын сангаас
C2H4O2
CH3COOH 羧基 (—COOH)
演示课件
2.官能团
(1)官能团：反映一类有机化合物共同特性的基团。
(2)常见官能团(写化学式)：
羟基→ —OH ，醛基→ —CHO ，
羧基→ —COOH ，碳碳双键 →
。
3．物理性质 俗称 醋酸 ，具有强烈刺激性气味；温度低于16.6℃凝 结成固体，纯净的乙酸又称为冰醋酸 ，易溶于水和乙醇。
演示课件
[解析] 乙酸的官能团为羧基，能电离出H＋，具有酸 的通性，且比H2CO3酸性强，能与Na2CO3反应产生CO2， 能与Na反应产生H2(比乙醇与钠反应剧烈)，A、B正确； 乙酸与乙醇在一定条件下的反应是酯化反应，C错误；乙 酸在温度低于16.6℃时，会凝结成冰一样的晶体，D正确。
[答案] C
专 题
第 二 单
第 二 课
3 元时
晨背关键语句 理解教材新知
知识点一 知识点二 知识点三
把握热点考向 应用创新演练
演示课件
考向一 考向二 随堂基础巩固 课时跟踪训练
演示课件
演示课件
演示课件
演示课件
1．乙酸的结构简式：CH3COOH，官能团：COOH(羧基)。 2．鉴别乙酸的两种方法： (1)滴加石蕊试液变红； (2)滴加 Na2CO3 或 NaHCO3 溶液产生气泡。 3．乙酸的酯化反应： CH3COOH＋HOCH2CH3催―化― △→剂CH3COOCH2CH3＋H2O， 反应实质：酸脱羟基，醇脱羟基氢。 4．除去乙酸乙酯中乙酸或乙醇的试剂为饱和 Na2CO3 溶液， 其作用有三： (1)溶解乙醇；(2)反应乙酸；(3)降低乙酸乙酯的溶解度。
演示课件
3．除去乙酸乙酯中的乙酸最好的方法是
()
A．用水洗
B．用盐酸洗
C．用氢氧化钠溶液洗 D．用饱和Na2CO3溶液洗 解析：除去乙酸乙酯中乙酸应用饱和Na2CO3溶液。 答案：D
演示课件
演示课件
[例1] 下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是 ( ) A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液 反应，生成CO2气体 B．乙酸能跟钠反应放出H2且比乙醇与钠的反应剧烈 C．乙酸与乙醇的反应是中和反应 D．乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体
1.乙酸的弱酸性
(1)乙酸是一元 弱 酸，具有酸的通性，其电离方程式
为 CH3COOH CH3COO－＋H＋。
演示课件
(2)写出乙酸与Na、NaHCO3反应的化学方程式： ① 2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑ ， ② CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O 。
演示课件
[例2] 某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如下图所 示)进行乙酸与乙醇酯化反应的实验，回答以下问题：
(1)乙酸和乙醇进行酯化反应的化学方程式是：______ ___________________________________________。
演示课件
(2)乙装置中长玻璃导管c的作用是___________________ __________________________________________________；
演示课件
1.酯化反应
(1)酯化反应的概念：酸与醇作用生成酯和水的反应。 (2)酯化反应的原理：酸脱 羟基 醇脱羟基氢。 (3)酯化反应的特点：属于 可逆 反应。
演示课件
2.乙酸和乙醇发生酯化反应的实验及注意事项
实验装置 反应条件 实验现象
实验结论
浓硫酸(作催化剂和吸水剂)且加热。
试管Ⅱ中液体分层，上层为透明的油 状液体，并闻到香味。
演示课件
1．判断正误，对的打“ ”，错的打“ ”。 (1)乙酸俗名醋酸，又叫冰醋酸。
()
(2)乙酸结构简式为
，官能团是—OH。( )
(3)乙酸分子可看作是CH4中的一个H被—COOH取代。
()
(4)乙酸是四元酸。
()
演示课件
解析：(1)纯净的乙酸才叫冰醋酸。 (2)乙酸的官能团是羧基，即COOH。 (4)乙酸分子中有两种氢原子，只有羧基氢能电离，为 一元酸。 答案：(1) (2) (3) (4)
演示课件
2．下列物质中，能与乙酸发生反应的是
()
①石蕊 ②碳酸钙 ③氢氧化铜 ④金属铝 ⑤氧化镁
A．③④⑤
B．②③④⑤
C．①②④⑤
D．①②③④⑤
解析：乙酸溶液显酸性，且比H2CO3酸性强，因此，滴 加石蕊能变红，能与活泼金属(Al)、金属氧化物(MgO)、
碱[Cu(OH)2]、盐(CaCO3)等发生反应。 答案：D
2．水分子、乙醇分子和乙酸分子中的羟基性质的比较
比较项目
醇羟基 水羟基 酸羟基
氢原子的活动性
―逐―渐―增―强→
电离程度
极难电离 极微弱电离 部分电离
演示课件
比较项目
醇羟基 水羟基 酸羟基
酸碱性
中性
中性 弱酸性
与钠反应
反应放氢气
与NaOH反应
与NaHCO3反应 与Na2CO3反应
(“ ”表示不反应，“ ”表示反应)
演示课件
(1)乙酸发生反应时的断键情况：
①表现酸性时断裂化学键①； ②发生酯化反应时断裂化学键②。 (2)酯化反应属于取代反应。
演示课件
今有两瓶溶液标签模糊不清，已知为乙醇和乙酸，试用简单的 化学方法鉴别开来(至少写两种)。 (1)_________________________________________； (2)____________________________________________； (3)_____________________________________________。 答案：方法1：滴加少量石蕊试液，溶液变红者为乙酸，另一 为乙醇； 方法2：分别滴加少量NaHCO3溶液，产生无色气泡者为乙酸， 另一为乙醇； 方法3：分别滴加少量新制Cu(OH)2溶液，蓝色絮状沉淀溶解者 为乙酸，另一为乙醇。
在有浓硫酸存在、加热条件下，乙醇 和乙酸发生反应，生成无色、透明、 不溶于水、有香味的液体——乙酸 乙酯。
演示课件
除杂方法 注意事项
1所用试剂：饱和Na2CO3溶液。 2原理：①溶解乙醇，②反应乙 酸，③降低乙酸乙酯的溶解度。 3分离方法：分液法。
12试 反管 应液 Ⅰ的 中混 碎合 瓷： 片先 作向 用试 ：管 防中 暴加 沸。 入3 mL无水乙醇，一边摇动，一边 慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰 醋酸。 3导气管末端位置：恰好和液面 接触，目的是防倒吸。
演示课件
演示课件
1.分子结构
分子式
结构式
结构简式
官能团
Байду номын сангаас
C2H4O2
CH3COOH 羧基 (—COOH)
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2.官能团
(1)官能团：反映一类有机化合物共同特性的基团。
(2)常见官能团(写化学式)：
羟基→ —OH ，醛基→ —CHO ，
羧基→ —COOH ，碳碳双键 →
。
3．物理性质 俗称 醋酸 ，具有强烈刺激性气味；温度低于16.6℃凝 结成固体，纯净的乙酸又称为冰醋酸 ，易溶于水和乙醇。
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[解析] 乙酸的官能团为羧基，能电离出H＋，具有酸 的通性，且比H2CO3酸性强，能与Na2CO3反应产生CO2， 能与Na反应产生H2(比乙醇与钠反应剧烈)，A、B正确； 乙酸与乙醇在一定条件下的反应是酯化反应，C错误；乙 酸在温度低于16.6℃时，会凝结成冰一样的晶体，D正确。
[答案] C
专 题
第 二 单
第 二 课
3 元时
晨背关键语句 理解教材新知
知识点一 知识点二 知识点三
把握热点考向 应用创新演练
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考向一 考向二 随堂基础巩固 课时跟踪训练
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1．乙酸的结构简式：CH3COOH，官能团：COOH(羧基)。 2．鉴别乙酸的两种方法： (1)滴加石蕊试液变红； (2)滴加 Na2CO3 或 NaHCO3 溶液产生气泡。 3．乙酸的酯化反应： CH3COOH＋HOCH2CH3催―化― △→剂CH3COOCH2CH3＋H2O， 反应实质：酸脱羟基，醇脱羟基氢。 4．除去乙酸乙酯中乙酸或乙醇的试剂为饱和 Na2CO3 溶液， 其作用有三： (1)溶解乙醇；(2)反应乙酸；(3)降低乙酸乙酯的溶解度。
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3．除去乙酸乙酯中的乙酸最好的方法是
()
A．用水洗
B．用盐酸洗
C．用氢氧化钠溶液洗 D．用饱和Na2CO3溶液洗 解析：除去乙酸乙酯中乙酸应用饱和Na2CO3溶液。 答案：D
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[例1] 下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是 ( ) A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液 反应，生成CO2气体 B．乙酸能跟钠反应放出H2且比乙醇与钠的反应剧烈 C．乙酸与乙醇的反应是中和反应 D．乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体