河南省郑州市高三理综(化学部分)第二次质量预测试题

2O15年郑州市高中毕业年级第二次质量预测

理科综合化学试题

7.化学与生产、生活密切相关。下列对物质的用途、解释中均正确的是

8。对于结构满足的有机物,下列瞄述中正确的是

A、分子中有2种含氧官能团

B、能发生取代、加成、消去、氧化反应

C、1mol该有机物最多消耗3mol NaOH

D、苯环上的一溴代物最多有3种

9.下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之问的关系图,下列说法中正确的是

A、元素对应的离子半径:Z＞M>R＞W

B、简单氢化物的沸点:W>R>Y>X 层电

C、M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离

D、Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应

10.向某含有的溶液中缓慢通入C12直至过量,下列对该反应过程的判断不正确的是

A、整个过程共发生2个氧化还原反应

B、所有阴离子的浓度都发生了变化

C、溶液的颜色发生了变化

D、反应过程中既有气体产生,也有沉淀产生

11.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论,正确的是

12.25℃ 时,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计),测得反应

后溶液的pH如下表:

下列判断不正确的是

A、X>0.05

B、将实验①所得溶液加水稀释后,c(OHˉ )/c(A－)变大

C、实验①所得溶液

D、实验②所得溶液:

13.中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图,a、b、c、d均为Pt电极。

下列说法正确的是

A、B区的OH－通过隔膜向a电极移动,A区pH增大

B、图中右管中的OH－通过隔膜向c电极移动,d电极上发生还原反应

C、c是正极,电极上的电极反应为:

D、当有1mol电子转移时,b电极产生气体Y的体积为11.2L

26.(15分)苯甲酸是一种重要的化工原料。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装

置示意图如下:

某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸,并测定所得样品的纯度,步骤如下:

一、制备苯甲酸

在三颈瓶中加人2.7mL甲苯、100mL水和2~3片碎瓷片,开动电动搅拌器,a中通入

流动水,在石棉网上加热至沸腾,然后分批加人8.5g高锰酸钾,继续搅拌约4~5h,直到甲

苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠,停止加热和搅拌,静置。

二、分离提纯

在反应混合物中加人一定量草酸(H2C204)充分反应,过滤、洗涤,将滤液放在冰水浴中

冷却,然后用浓盐酸酸化,苯甲酸全部析出后减压过滤,将沉淀物用少量冷水洗涤,挤压去水

分后放在沸水浴上干燥,得到粗产品。

三、测定纯度

称取mg产品,配成100mL乙醇溶液,移取25.00mL溶液于锥形瓶,滴加2~3滴酚酞,然后用标准浓度KOH溶液滴定。

请回答下列问题:

(D装置a的名称是____,其作用为

(2)甲苯被高锰酸钾氧化的原理为:

,请完成并配平该化学方程式。

(3)分离提纯过程中加人的草酸是一种二元弱酸,反应过程中有酸式盐和无色气体生

成。加人草酸的作用是,请用离子方程式表示反应原理

(4)产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是

(5)选用下列操作,可以将粗产品进一步提纯。(选填字母)

A、溶于水后过滤

B、溶于乙醇后蒸馏

C、用甲苯萃取后分液

D、升华

(6)测定纯度步骤中,滴定终点溶液的颜色变化是____。若m=1.200g,滴定时用

去0.1200mol· L－1标准KoH溶液20.00mL,则所得产品中苯甲酸的质量分数为

27.(14分)铜、铬都是用途广泛的金属。工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、

Cr2O3及部分难溶杂质)回收金属铜和铬的流程如下图:

已知：部分物质沉淀的pH如下表:

CaSO4的溶解度曲线如右图:

请回答下列问题:

(I滤液I中所含溶质主要有(填化学式)。

(2)第②步操作中,先加人Ca(OH)2调节溶液的pH,调节范围为____,然后将浊

液加热至80℃ 趁热过滤,所得滤渣Ⅱ的成分为。

(3)第③步操作中,发现除了生成砖红色沉淀外,还产生了无色刺激性气味的气体。写

出该步骤中发生反应的离子方程式

(4)当离子浓度≤1× 10－5mol· L－1l时,可以认为离子沉淀完全。第④步操作中,若要

使Cr3+完全沉淀,则室温下溶液中a的最小值为。(已知

(5)Cr(OH)3受热分解为Cr2O3,用铝热法可以冶炼金属铬。写出铝热法炼铬的化学

方程式

28.(14分)CO、SO2是主要的大气污染气体,利用化学反应原理是治理污染的重要方法。

I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料,缓解能源紧张。利用CO可以合成甲醇。

(2)一定条件下,在容积为VL的密闭容器中充入α mol CO与2a mol H2合成甲醇

平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①P1＿＿ P2(填“＞” 、“<” 或“=” ),理由是

②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K= (用a和V表示)

③该反应达到平衡时,反应物转化率的关系是:CO H2(填“＞” 、“<” 或“=” )

④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是。(填写相

应字母)

A、使用高效催化剂 b、降低反应温度c、增大体系压强

D、不断将CH30H从反应混合物中分离出来 e、增加等物质的量的CO和H2

Ⅱ、某学习小组以SO2为原料,采用电化学方法制取硫酸。

(3)原电池法:

该小组设计的原电池原理如右图所示。