原子的壳层结构课件

• 二．电子填充壳层结构的原则
• 1．泡利不相容原理：在一个原子中，不可能有两个或 两个以上的电子具有完全相同的状态(完全相同的四个 量子数)。
• 2．能量最小原理：电子按能量由低到高的次序填充各 壳层。
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• 三．各元素的原子壳层结构 • 1．第一周期：从n=1的K壳层填起。 • 2．第二周期：从n=2的L壳层填起。 • 3．第三周期：从n=3的M壳层填起。
１．性质与原子量的递增次序有矛盾时，以元素性质为 主．如：
K(钾）和Ar（氩）；Co( 钴）和Ni(镍）； Te(蹄）和I(碘）均调换了位置
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2Baidu Nhomakorabea
２．预言三种元素的存在，在表中留了空位，预言了 它们的性质：
Ga(镓），Sc(钪）， Ge(锗）1875－1886年间被 陆续发现。后人又陆续发现了许多新元素，相继填充 到周期表中。
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四、 课堂小结
元素周期表的排布原则 元素性质的周期性变化
五、布置作业
1. 小论文：元素周期表对发现新元素有何作用？ 2. 预习下一节，思考
（1）一个电子的状态需由几个量子数确定？如何确 定电子状态的量子数？ （2） 泡利不相容原理与能量最低原理的物理意义。
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§7.2 元素周期表
２．共有七个周期，每个周期元素２、８、８、 １8、１８、３２、２8。
３．有过度族元素和稀土元素。
４．竖的称为列或族，有８个主族和８个副族。
５．每个周期从金属元素开始到惰性气体为止．表中 左下部大半是金属，右上半部分是非金属。
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二、元素性质的周期性变化
按周期表排列的元素，其性质出现周期性的变化： １．元素的化学性质出现周期性的变化。 ２．元素的光谱性质出现周期性的变化。 ３．元素的物理性质显示周期性的变化。
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• 一．元素周期表
• 将元素按核电荷数的大小排列起来，其物理、化学性质 将出现明显的周期性。
• 同族元素的性质基本相同。
• 玻尔：原子内的电子按一定的壳层排列，每一壳层内的 电子都有相同的主量子数，每一个新的周期是从电子填 充新的主壳层开始，元素的物理、化学性质取决于原子 最外层的电子即价电子的数目。
• 目前，最新统计结果，共发现114种元素，1994年 底是111种。这114种元素中有92种是天然存在的， 其于的是人工制造的。这些元素都被人们按照门捷 列夫的方法填在了周期表的适当位置上，构成了我 们现在使用的元素周期表。
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特点
１．按周期表排列的元素，原子序数＝核外电子数 ＝质子数或原子核的电荷数。
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原子体积，体胀系数和压缩系数对Z的标绘
也都显示出相仿的周期性的变化。
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三、 课堂反馈
思考与讨论：
１．为什么元素性质按周期表顺序会出现出现周期性 的变化？
２．为什么每个周期的元素为２，８，８，１８， １８…
３．为什么有过渡族元素和稀土元素？
这些问题都必须从原子结构去了解．只有对原 子结构有了彻底的认识，才能从本质上认识元素周 期表。
[教学难点] 原子基态电子填充壳层的顺序;莫色勒定
律．
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§ 7. 1 元素性质的周期性 (The periodic variety of elementary property)
一、元素周期表
1869年俄国化学家门捷列夫经过长期的研究发现元素 的性质随着原子量的递增而发生周期性变化，他把当时 已发现的63种元素按原子量的递增顺序排成一 行，并将 性质相似的元素排在一个列中，编成了元素周期表。
第七章 原子的壳层结构
(Chapter 7 The lamella Structure of Atom)
[教学内容]
§7.1 原子性质的周期性变化．
§7.2 原子的电子壳层结构．
§7.3 原子基态的电子组态．
§7.4 原子基态光谱项的确定．
[教学重点] 玻尔对元素周期表的解释; 电子填充壳
层的原则；莫色勒定律.