高中化学方程式大全(完整版) (1)

第一章 卤素

第一节 氯气

1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃

2、22CuCl Cl Cu −−

→−+点燃

3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃

4、HCl 2Cl H 22−−

−−→−+点燃（光照）

5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃

6、523PCl Cl PCl →+

7、HClO HCl O H Cl 22+→+

8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+

11、↑++−→−

+∆

2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）

13、2O HCl 2HClO 2+−−

→−见光

第二节 氯化氢

14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−

+∆

HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆

HCl 2SO Na SO H NaCl 2424

2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应

21、O H Cu H CuO 22+−→−

+∆

22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+

23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆

）（（极稀）

24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）

26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆

）（（极稀）

27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（

28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+

32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+

35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+

37、2Br Ag 2AgBr 2+−−

→−光照

第二章 摩尔 反应热

第一节 摩尔 38、22CO O C →+

39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg 第二节 气体摩尔体积

40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+

第三节 物质的量浓度

41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+ 第四节 反应热

42、kJ 5.393CO O C 2

2+−−→−+（气）（气）（固）点燃

43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 222

2+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 2

2-+−→−+∆

（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸

第一节 硫

46、S Cu S Cu 22−→−

+∆

47、FeS S Fe −→−+∆

48、S H H S 22−→−+∆

49、2CS C S −−→−+高温

50、22SO O S −−

→−+点燃 51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−

+∆

第二节 硫的氢化物和氧化物

52、↓+−→−

∆

S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃

足）

54、↓+−−

→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 55、↓+−−

→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃

56、HBr 2S Br S H 22+↓→+ 57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 22 58、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+ 59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+ 60、O H NaHS NaOH S H 22+→+

61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+

62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+

64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 244

2（稀） 65、3222SO H O H SO ⇔+

66、3O V 22SO 2O SO 25

2∆

−−

→←+ 67、4223SO H O H SO →+

68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na 69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+ 70、32CaSO CaO SO →+

71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（

72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++

73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+

74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++ 75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++

76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++ 第三节 硫酸的工业制法

77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温

78、3O V 22SO 2O SO 25

2∆

−−

→←+ 79、4232SO H SO O H →+ 第四节 硫酸 硫酸盐

80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆

（浓） 81、O H 2SO 3SO H 2S 224

2+↑−→−+∆

（浓）