2020-2021学年 高二化学期中考试(化学反应原理)
莆田第一中学2020_2021学年高二化学上学期期中试题
福建省莆田第一中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题本卷可能用到的相对原子质量：H-1 Li—7 C-12 N-14 O—16 Cl—35。
5第Ⅰ卷（共48分）一. 选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分)1。
化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（)A。
对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B. 氢能源推广使用难在较高的制氢成本、贮氢难与氢氧燃料电池催化剂贵C. 大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济"D. 工业上采用电解溶液的方法制取金属镁2．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。
下列各图所示的措施中，用于加快化学反应速率的是（)3．反应A(g)＋2B（g)===C(g）的能量变化与反应进程关系如图所示，下列说法不正确的是()A．图中虚线表示加入了催化剂B．图中虚线表示的反应Ⅰ、反应Ⅱ均为放热反应C．加入催化剂,速率加快是因为改变反应的焓变D．该反应的焓变ΔH＝－91 kJ·mol－14．在2 L密闭容器中，盛有2 mol X和2 mol Y进行如下反应：X （s）+3Y(g）Z（g)，当反应进行到10 s后,测得生成0。
5 mol Z，则平均反应速率为（）A．v（X)＝0.5 mol·L—1·s—1 B．v（X)＝0。
025 mol·L—1·s—1C．v(Y）＝0。
05 mol·L-1·s-1 D．v(Y)＝0。
075 mol·L-1·s-15．少量铁粉与1⋅的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为100mL0.01mol L-了加快此反应速率而不改变2H的产量，可以使用如下方法中的（）①加水②升高温度（不考虑盐酸挥发）③滴入几滴浓盐酸④改用1⋅硝酸⑤滴加几滴硫酸铜溶液10mL 0.1mol L-A. ②③B. ①②③⑤C。
2020-2021学年山东省烟台市高二(上)期中化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年山东省烟台市高二（上）期中化学试卷一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．除去水垢中的CaSO4常用试剂有纯碱和盐酸B．食品中添加防腐剂，其使用目的与反应速率有关C．一次性锌锰碱性干电池能实现化学能与电能相互转化D．铵态氮肥不宜与草木灰混合使用的原因与盐类的水解有关2．用惰性电极分别电解下列溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（）A．AgNO3溶液B．NaCl溶液C．CuCl2溶液D．NaHSO4溶液3．下列有关化学反应与能量的说法错误的是（）A．催化剂可以改变化学反应历程却无法改变反应的焓变B．在恒压条件下，化学反应的内能变化一定等于该反应的焓变C．化学反应过程中伴随有能量变化，并以热能、电能或光能等形式表现出来D．现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等4．氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）⇌Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0。
若在恒温恒压容器中反应，下列选项表明反应一定达化学平衡状态的是（）A．容器的压强保持不变B．v正（H2）＝2v逆（HCl）C．混合气体的平均摩尔质量保持不变D．容器内的气体c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）＝1：2：45．下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是（）A．两图中钢闸门均为电子输入的一端B．两图所示钢闸门上均主要发生了反应：2H++2e﹣═H2↑C．图1是外加电流阴极保护法，图2是牺牲阳极保护法D．金属的腐蚀会造成严重的经济损失，所以金属腐蚀对人类只有危害没有益处6．反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）的能量变化如图所示。
已知：断开1mol N2（g）中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2（g）中化学键需吸收498kJ能量。
2020-2021学年高二化学人教版选修4化学反应原理第1章化学反应与能量
2020—2021人教化学选修四第1章：化学反应与能量含答案第1章化学反应与能量1、一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO x－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是()A．a、b、c、d、e中，c最稳定B．b→a＋c反应的活化能为反应物能量减生成物能量C．b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO－(aq)===ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116 kJ·mol－1D．一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶22、由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。
下列说法正确的是()A．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和B．反应物总能量小于生成物总能量C．N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g)ΔH＝－139 kJ·mol－1D．反应生成1 mol N2时转移4 mol电子3、下列说法正确的是()A．风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B．需要加热才能发生的反应都是吸热反应C．断开1 mol C—H键要放出415 kJ的能量D．燃煤发电是将化学能直接转化为电能4、向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是()A．反应HCO－3(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为放热反应B．ΔH1＞ΔH2ΔH2＜ΔH3C．CO2－3(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3D．H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化剂，则ΔH3变小5、下列有关热化学方程式正确的是()N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－2a kJ·mol－16、行为中有悖于这一保证的是()A．开发太阳能、生物质能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生7、化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
2020-2021学年高二下学期期中考试化学试卷含答案
2021年春季学期高二年级期中考试化学试题本试题卷共4页。
全卷满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Pb 207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．化学在环境、生产和生活中有着广泛的应用。
下列说法中正确的是A．普通锌锰干电池不含环境污染物，可以随意丢弃B．石油化工中的裂化、裂解过程都是通过化学反应来获得气态烯烃C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D．某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径2．下列各组有机物属于同分异构体的是A．．和B．CH3CH2OH、HOCH2CH2OHC．D．3．正丁烷的二氯取代产物为A(C4H8Cl2)，A分子中又有一个H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四种同分异构体，则A的结构有A．1种B．2种C．3种D．4种4．关于化学反应速率和限度，下列说法正确的是：A．密闭容器中进行的如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．对于反应：H2S(g) H2(g)＋S(s)ΔH＞0 ，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动C．一定条件下，2L 密闭容器中存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。
达平衡后再充入一定量的CO(g)，平衡正向移动，平衡常数K变大D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的百分含量不一定增大5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色透明溶液中：NH+4、SO2-4、Na+、MnO-4B．()()12c H110c OH+--=⨯的溶液中：NO-3、Na+、AlO-2、K+C．c(H+)=的溶液中：Fe3+，Mg2+、HCO-3、SO2-4D．c(H+)水电离・c(OH-)水电离=10-26的水溶液中：Na+、NO-3、Ag+、K+6．现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3；②1s22s22p5；③1s22s22p63s23p3；④1s22s22p63s23p4，则下列比较中正确的是A．第一电离能：②＞①＞④＞③B．原子半径：③＞④＞②＞①C．电负性：②＞①＞④＞③D．最高正化合价：②＞③=①＞④7. 36．（2021·简阳市阳安中学高二月考）下列说法中正确的是A．4P和4CH都是正四面体型分子，且键角相等B．乙烯分子中，碳原子的2sp杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键C．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子D．3PH分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱8.在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．a＜c＋d B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．A的转化率变大9.根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D 10．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。
广东省广州市广大附中、广外2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷含答案
广大附中、广外2020~2021学年第一学期期中三校联考高二化学本试卷共7页，25小题，满分100分。
考试用时75分钟可能用到的相对原子质量：H-1Li-7N-14O-16S-32Ag-108一、单项选择题I(本大题共10题，每题只有1个正确选项，每题2分，共20分）1、下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是选项A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精Cl22、对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述正确的有①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的C（H+）与水电离出的C（H+）之比值为1×10-12④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7A.1个B.2个C.3个D.4个3、下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲表示SO2氧化反应分别在有和无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图乙表示可逆反应物质的浓度随时间的变化，具在t时刻达到平衡C.图丙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液的导电变化D.图丁表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L HCl溶液的滴定曲线4.下列离子组能大量共存且加入(或通入)少量试剂发生的离子反应方程式正确的是离子组试剂离子方程式A无色溶液中：Na+、NH4+S2-SO32-盐酸S2-+SO32-+H+=2S↓+H2O B新氯水中：Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42-碘化钾Cl2+2I-=I2+2Cl-C250C水电离c水(H+)·c水(OH-)=1x10-20的水溶液中:Na+、K+、Cl-、HCO3-NaOH HCO3-+OH-==CO32-+H2OD NaHCO3溶液中:A13+、Mg2+、SO42-、Cl-BaCl2Ba2++SO42-==BaSO4↓5.下列实验过程可以达到实验目的的是实验目的实验过程A配制Fe(NO3)2溶液将Fe(NO3)2·9H2O溶于较浓硝酸，然后加水稀释B探究SO2的漂白性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中通入SO2观察颜色变化C探究AgBr、AgI的溶度积大小向2支盛有2mL不同浓度NaBr、NaI溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO3稀溶液，观察实验现象D探究催化剂对化学反应速率影响向2支试管中分别加入2mL0.01mol/LKMnO4溶液，一支中加小粒MnSO4固体,然后2支试管中同时加2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，比较褪色时间快慢6.下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是A.因为电离过程是吸热过程，所以温度越高，同一弱电解质的电离平衡常数越小B.弱电解质电离平衡常数是用各微粒的平衡浓度表示的，所以弱电解质的电离平衡常数只与浓度有关C.对于不同的弱酸，电离平衡常数越大，酸性一定越强，可以通过电离平衡常数判断弱酸的相对强弱D.弱电解质的电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的一-种方法7.下列指定化学用语正确的是A.NaHCO 3水解的离子方程式:HCO 3-+H 2O ⇋CO 32-+H 3O +B.AgCl 的电离方程式:AgCl =Ag ++Cl -C.熔融NaHSO 4的电离方程式:NaHSO 4(熔融)=Na ++H ++SO 42-D.Al 2(SO 4)3水解的离子方程式:A13++3H 2O ⇋Al(OH)3↓+3H +8.250C 时，水的电离达到平衡:H 2O ⇋H ++OH -ΔH>0，下列叙述正确的是A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(H +)增大，B.将水加热，Kw 增大，pH 不变C.向水中加入少量硫酸氢钠固体，C(OH-))C(H 增大D.向水中加入少量NaOH 固体，平衡正向移动，c(H +)降低9.下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化A NaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色→浅红色B盐酸氨水甲基橙黄色→橙色C酸性高锰酸钾溶液K2SO3溶液无无色→浅紫红色D碘水Na2S溶液淀粉蓝色→无色10.下列有关水处理方法不正确的是A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D.用烧碱处理含商浓度NH4+的废水并回收利用氨二、单项选择题II(本大题共12题，每题只有1个正确选项，每题3分，共36分)11.测定0.1mol/LNa2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
2020-2021学年高二(上)期中化学试卷含答案解析
2020-2021学年高二（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。
每小题只有一个选项是符合题意的）1．（3分）化学与生产、生活密切相关。
下列事实与化学反应速率无关的是（）A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C．把块状煤碾成粉状再燃烧D．制造蜂窝煤时加入生石灰2．（3分）下列变化过程中，△S＞0的是（）A．Na2O（s）和CO2（g）化合生成Na2CO3（s）B．氯气的液化C．氯化钠固体溶于水D．氨气与氯化氢化合成氯化铵固体3．（3分）将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100mL蒸馏水中，则（）A．溶液变红B．溶液变蓝C．有H2生成D．有02生成4．（3分）下列各组物质中，都是强电解质的是（）A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）25．（3分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＜0，欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是（）①增加Fe2O3的量②移出部分CO2③提高反应温度④减小容器的容积⑤加入合适的催化剂⑥降低反应温度．A．①③B．②⑥C．②④D．④⑥6．（3分）下列关于平衡常数K的说法正确的是（）A．加入催化剂可能会改变平衡常数KB．改变反应物浓度能改变平衡常数KC．平衡常数K与反应本身及温度有关D．K越大，反应物的转化率越小7．（3分）方便快捷地分离互不相溶的两种液体，需要用到的仪器是（）A．B．C．D．8．（3分）下列关于反应与能量的说法正确的是（）A．H2与Cl2反应生成HCl，在光照与点燃条件下，△H不同B．氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大C．已知1mol红鱗转化为1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定D．催化剂能加快反应速率，是因为它能减小反应的焓变9．（3分）2mol A 与2mol B 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g），2s 后A 的转化率为50%，测得υ（D）＝0.25mol•L﹣1•s﹣1，下列推断不正确的是（）A．z＝2B．2 s 后，容器内的压强是初始的倍C．2 s 后，B 的浓度为0.5 mol/LD．2 s 时C 的体积分数为10．（3分）如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是（）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，t1时刻升高温度B．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，t1时刻增大O2浓度C．H2O（g）+CO（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＞0，t1时刻增大压强D．C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，t1时刻升高温度11．（3分）下列有关乙酸和乙醇的叙述不正确的是（）A．其水溶液都呈酸性，都能与金属钠反应B．乙醇在一定条件下可转化为乙酸C．可用碳酸钠溶液鉴别二者D．二者在一定条件下可发生酯化反应12．（3分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y＝W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
高二 化学反应原理 期中测试卷
A．正化学反应速率v(．弱酸的电离常数Ka
3．投入一定量的物质A和B发生可逆反应：2A(g)＋nB(g) mC(g) ，在温度分别为T1、T2，压强分别为P1、P2的条件下，测得C的物质的量与时间的关系如右图所示, 有关该反应的说法正确的是
D.图④中的y可表示将0.1 mol/L稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况
14．在密闭容器中有可逆反应nA (g)+mB(g) pC(g)△H>0处于平衡状态(知n+m>p)，下列说法正确的是（）
①升高温度时，c(B)/c(C)的比值减小②降温时，体系内混合气体平均式量减小
③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变
C．图③表示向绝热恒容密闭容器中通入A2和B2，一定条件下使反应
2A2（g）＋B2（g） 2C（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图。由图可得出的结论是：反应物的总能量低于生成物的总量
D．图④在恒温恒容的密闭容器中，气体M存在如下关系xM（g） Mx（g），t1时刻，保持温度不变，再充入1 mol M，重新达到平衡时 将增大
第II卷（非选择题）
二、计算题（24分）
16．化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义
（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。
①气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因、。
②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：
绝密★启用前
考试时间：30分钟
题号
一
二
三
总分
得分
福建省永泰县第一中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题
2020-2021学年第二学期永泰县第一中学期中考高二化学试卷完成时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子量：C 12 La 139 Ni 59第Ⅰ卷一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．下列化学用语的书写正确的是（）A．CH4分子的比例模型：B．硫原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式： D． CO2的电子式：2．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A． CO2和SiO2B． NaCl和HCl C． CO2和NH3D． CCl4和KCl3．下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF4.关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是( )A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9B．中心原子是Ti4＋，配位体是[TiCl(H2O)5]2＋C．内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀5．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（）物质Na2O Na AlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2熔点920℃97.8℃1291℃190℃2073℃﹣107℃﹣57℃1723℃A．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体B．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体C．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高D．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构6．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（）A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素一定是副族元素C．基态原子的P能级上半充满的元素一定位于P区D．基态原子的价电子排布为（n-1）d x ns y的元素的族序数一定为x+y7．下列说法中错误的是( )A.从CH4、NH＋4、SO2－4为正四面体结构，可推测PH＋4、PO3－4也为正四面体结构B. CHCl=CH2分子中，C-Cl键采用成键轨道是SP2-PC.某原子3d能级中电子排布图违反了洪特规则D.某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE8. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。
江西省宜春市丰城市第九中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题
江西省宜春市丰城市第九中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．新型冠状病毒引发的新冠肺炎是2020年最大的公共卫生事件，运用化学知识有于我们提高正确认识、做好科学防护。
下列有关说法正确的是A．盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭新型冠状病毒B．棉纱口罩的主要化学成分是纤维素，可以起到较好的阻挡病菌的作用C．市售84消毒液可用于家庭消毒，在使用时需要兑入一定比例的水D．新冠肺炎相关医疗垃圾有致病危险，应当进行集中填埋处理2．“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”渲染了古代战士出征的悲壮场面。
下列说法正确的是A．葡萄酒度数越高密度越大B．夜光杯的主要成分氟化钙能溶于酒精中C．葡萄酿制葡萄酒过程中有气体生成D．古代琵琶弦用牛筋制成，牛筋不属于高分子化合物3．有下列八种物质：①乙酸、②苯、③聚乙烯、④苯酚、⑤2—丁炔、⑥甲醛、⑦邻二甲苯、⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是A．③④⑤⑧B．④⑦⑧C．④⑤⑥⑧D．③④⑤⑦⑧4．以下10种实验操作方法以及结论错误的有①欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键，滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去。
②检验溴乙烷中的溴元素，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液。
③用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯。
④用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油。
⑤油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离。
⑥将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后移至内焰，铜丝恢复原来的红色。
⑦检验淀粉是否水解完全的方法是：在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，然后滴加碘水，未变蓝，说明已水解完全。
⑧在紫外线、饱和Na2SO4、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性。
【Ks5u发布】重庆一中2020-2021学年高二上学期期中考试 化学理 Word版含答案
隐秘★启用前2022年重庆一中高2022级高二上期半期考试化学试题卷（理科）2022. 11(总分：100分时间：100分钟)1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必需使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦洁净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必需使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.全部题目必需在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Ag 108 Pb 207I卷（共14个题，共42分）一、选择题。
（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．化学学问在生产、生活中有着广泛的应用。
下列说法中不正确．．．的是：A．用植物秸秆、动物粪便等生产的沼气是一种清洁的能源B．手机上用的锂离子电池属于二次电池C．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化D．研制开发燃料电池汽车，可有效降低机动车尾气污染2．关于右图所示装置的叙述，正确的是：A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液C．正极四周的SO42-离子浓度渐渐增大D．锌离子在锌片表面被还原3．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。
据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2，在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。
对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是：A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B ．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e﹣═ 4OH﹣C．在化学腐蚀过程中有氢气产生D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═ Fe2+4．在电解水制取H2和O2时，为了增加导电性，经常要加入一些电解质，下列物质可选用：A．NaOH B．HC1C．NaCl D．CuSO45.下列叙述错误的是：A．生铁中含有碳，抗腐蚀力气比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．金属在海水中比在淡水中更易生锈D．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极6．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
河北省唐山一中2020-2021学年高二上学期期中考试化学(选择考)试题 Word版含答案
唐山一中2020—2021学年度第一学期期中考试高二年级化学试卷（选择考）说明：1.考试时间90分钟，满分100分。
2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H−1，C−12，N−14，O−16，Na−23，S−32，K−39，Mn−55卷Ⅰ(选择题共50分)一.选择题（共10小题，每小题3 分，计30分。
在每小题给出的四个选项中，只有1个选项符合题意）1.下列生活中的常见电池，属于一次电池的是A.普通锌锰干电池B.镍氢电池C.手机锂电池D.铅蓄电池2.下列反应属于吸热反应的是A.酸碱中和反应B.金属的氧化C.甲烷的燃烧反应D.Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl的反应3.酶是一种特殊的具有催化活性的生物催化剂，没有酶的催化作用就不可能有生命现象。
酶的催化作用的特点不包括A.高度的催化活性B.较高的活化能C.特殊的温度效应D.高度的选择性4.生活和生产中人们采用多种方法防止金属腐蚀，其中保护轮船外壳的常用方法是A.涂保护层B.改变金属结构C.牺牲阳极的阴极保护法D.外加电流的阴极保护法5.某温度下，纯净水中的c(H+)=1×10−6 mol∙L−1，则该温度下0.01 mol∙L−1的NaOH溶液的pH 为A.2B.6C.10D.126.某实验小组进行右图所示探究实验，其实验目的是A.温度对平衡移动的影响B.浓度对平衡移动的影响C.压强对平衡移动的影响D.催化剂对平衡移动的影响7.合成氨作为重要的固氮方式，在工业生产上具有重要的应用。
某温度下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=−92.4 kJ∙mol−1，在一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在催化剂存在下充分反应，测得反应放出的热量为A.一定大于92.4 kJB.一定小于92.4 kJC.一定等于92.4 kJD.无法确定8.弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。
高二化学化学反应原理试题答案及解析
高二化学化学反应原理试题答案及解析1.下列描述违背化学原理的是( )A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B．反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快D．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复到原温度时，溶液中c(OH-)不变，OH-数目减少【答案】B【解析】A、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的温度低于水，所以水的能量高，不违背化学原理，故A不选； B、温度不变平衡常数K不变，违背化学原理，故B选；C、升高温度，加快反应速率，不违背化学原理，故C不选；D、氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，溶液仍为饱和溶液，故溶液的物质的量浓度也不变。
【考点】化学反应的基本原理2.下列说法不正确的是A．反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)；△H＞0，在任何条件下均不能自发进行B．铅蓄电池在放电过程中，溶液的PH值增加C．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D．温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变【答案】A【解析】根据方程式可知，反应是熵值增加的、吸热的可逆反应，所以根据△G＝△H－T·△S可知，反应应该在高温下自发进行，A不正确，其余都是正确的，答案选A。
3.(20分)思考下列问题，按要求填空：（1）某温度下纯水中c(H+) = 2×10-7 mol/L①此时溶液中的C(OH-) = ___ __。
②若温度不变，向水中滴入稀盐酸使c (H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) =___ __。
（2）已知下列热化学方程式:Zn(s)+O2(g)="==ZnO(s)" △H1="-351.1" kJ·mol－1；Hg(l)+O2(g)="==HgO(s)" △H2="-90.7" kJ·mol－1由此可知反应Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的焓变为___ __。
浙江省镇海中学2020┄2021学年高二下学期期中考试化学试题Word版 含答案
镇海中学2020┄2021学年第二学期期中考试高二年级（理科）化学试卷考生须知：1．试卷满分100分，考试时间100分钟。
2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（或涂改液）、修正带．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 Cl =35.5 Br=80 S=32 Cu=64 Na=23 Mg=24 Al=27 K=39 Fe=56 As=75卷I 选择题（共42分）一、选择题（本题有21小题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共42分）1纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A纯盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B冰醋酸福尔马林硫酸钡亚硫酸二氧化硫C油酯淀粉苛性钾氢硫酸碳酸钙D重水纤维素氯化钠次氯酸氯气2A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料D．Mg （OH）2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂3．下列有关化学用语表示正确的是A．氯化钙的电子式： B．168O2-离子的结构示意图：C．H2CO3的电离方程式：H2CO32H＋+CO32- D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6 4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，2.24 L H2O中含有共价键的数目为0.2 N AB．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有NH4＋的数目小于0.1 N AC．100 mL 12 mol·L-1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6 N AD．标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 N A5．卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。
2020-2021学年山西省长治市第二中学校高二下学期期中考试化学试题
长治市第二中学校2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题命题人：【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟】原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ti-48 Br -80第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1．下列有关叙述正确的是A．金属表面覆盖保护层，若保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用B．水泥厂和冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D．H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键2．下列化学用语表达不正确的是①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2,3－二甲基戊烷④与C8H6互为同分异构体A．①②B．②③C．③④D．②④3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后的气体分子数为0.1N AB．常温下，0.1mol环氧乙烷（）共有0.3N A个共价键C．100ml0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NAD．含6.0g乙酸的水溶液中氧原子的数目为0.2N A4．莽草酸的一种异构体A在浓硫酸作用下加热可得到B。
下列说法不正确的是A．X的化学式为H2OB．A既能使Br2/CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色C．B所有碳原子在同一平面上D．与B分子式相同，有三个官能团且苯环上的一氯取代物有两种的异构体只有一种5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、CO32－、NO3－、SO32－B．澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3－、MnO4－C．含有较多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、ClO－、Cl－D．能使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+6．芳香族化合物的分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体的结构的种类数目是A．12 B．13 C．14 D．157．下列有机物命名正确的是8．用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的的是A．分离乙醇和乙酸B．实验室制取C．分离乙酸乙酯、D．证明乙醇、浓硫少量的硝基苯碳酸钠和水的混合物酸共热生成乙烯9．A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。
黑龙江省哈尔滨市第六中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
哈尔滨市第六中学2019级上学期期中考试 高二化学试题一、选择题（每題2分，共50分）1.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。
已知白磷(P 4)和六氧化四磷(P 4O 6)的分子结构如下图所示,现提供以下化学键的键能:P —P 198 kJ ·mol -1,P —O 360 kJ ·mol -1,氧气分子内氧原子间的键能为498 kJ ·mol -1。
则P 4+3O 2P 4O 6的反应热ΔH 为( )A.+1 638 kJ ·mol -1B.-1 638 kJ ·mol -1C.-126 kJ ·mol -1D.+126 kJ ·mol -12.下列说法正确的是( )A.水解反应是吸热反应B.升高温度可以抑制盐类的水解C.正盐水溶液的pH 均为7D.酸式盐的pH 均小于73.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示,下列说法有误的是（ ）A.“O ”点导电能力为0的理由是在“O ”点处醋酸未电离,无自由移动的离子B.A 、B 、C 三点溶液c(H +)由大到小的顺序为B>A>CC.若使C 点溶液中c(CH 3COO -)增大,溶液的c(H +)减小,可加入少量醋酸钠粉末 D.B 点导电能力最强说明B 点离子物质的量最大 4.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是( )A.C O 32-+H 2O HC O 3-+OH -;用热的纯碱溶液清洗油污B.A l 3++3H 2OAl(OH)3(胶体)+3H +;明矾净水C.TiCl 4+(x+2)H 2O(过量)TiO 2·xH 2O ↓+4HCl;制备TiO 2纳米粉D.SiCl 2+H 2OSn(OH)Cl ↓+HCl;配制氯化亚锡溶液时加入NaOH5.用纯净的CaCO 3与100 mL 稀盐酸反应制取CO 2,实验过程记录如图所示(CO 2的体积已折算为标准状况下的体积)。
高二化学化学反应原理试题答案及解析
高二化学化学反应原理试题答案及解析1.根据相应的图像（图像编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是A．密闭容器中反应达到平衡，T时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体【答案】CD【解析】A、根据图像可知，改变条件，正逆反应速率均加快，但平衡不移动，因为该反应的化学计量数的关系未知，所以改变的条件可能是使用催化剂，对于反应前后气体的物质的量不变的可逆反应还可能是加压，错误；B、温度升高，G的体积分数减小，说明升高温度，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，P1与P2的相对大小未知，所以a与b无法判断大小，错误；C、T2时未平衡状态，再升高温度，A的含量增大，C的减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，正确；D、根据图像可知，降温，平衡正向移动，则正反应为放热反应；加压，平衡也正向移动，说明正向为气体物质的量减小的方向，根据各物质的化学计量数，四种物质不可能都是气体，其中若D为气体，A、B为气体，C为非气体时，改变压强平衡不移动，所以A、B、C均为气体，D为非气体，正确，答案选CD。
【考点】考查对图象的分析判断2.已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol-1②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为A．+519.4kJ·mol-1B．+259.7 kJ·mol-1C．-519.4kJ·mol-1D．-259.7kJ·mol-1【答案】D【解析】已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol-1，②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol-1，则根据盖斯定律可知（①—②）÷2即得到反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H＝—259.7kJ/mol，答案选D。
2020-2021学年高二化学下学期期中测试卷04(结构+原理)(广东省原卷版)
2020-2021学年高二下学期期中测试卷（结构+原理）04化学试题（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）考试范围：2019人教版选修3第1、2章+选修4可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本大题包括16小题，共44分，1—10每小题2分，共20分,11—16每小题4分，共24分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）1．我国对铜的认识年代久远，下列关于铜的几种表述正确的是A ．基态Cu 原子的电子排布式：[As]4s 1B ．基态Cu 原子的最高能层符号为NC ．基态Cu 原子的价电子排布图为D ．基态Cu 2+的未成对电子数为22．下列分子既不存在s-p σ键，也不存在p-p π键的是A ．HClB ．HFC ．N 2D ．SCl 23．下列各组物质中，都是极性分子的是A ．BH 3 和 NH 3B ．HCl 和 BeCl 2C ．PCl 3 和 NCl 3D ．SO 2 和 CO 24．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR 模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是A ．NO 2-和NH 2-B ．H 3O +和ClO 3-C ．NO 3-和CH 3-D ．PO 34-和SO 24-5．B 、C 、N 、O 是短周期主族元素。
下列有关说法正确的是A ．CO 的结构式：C O ≡B ．24N H 中氮原子的轨道杂化类型：2spC ．电负性：N O C >>D ．最高价氧化物的水化物的酸性：3323H BO H CO >6．最新发现C 3O 2是金星大气的成分之一，化学性质与CO 相似。
C 3O 2分子中结构如下：O=C=C=C=O ，下列说法中错误的是A ．元素的电负性和第一电离能O>CB ．CO 分子中σ键和π键的个数比为1：2C ．C 3O 2分子中C 原子的杂化方式为spD ．C 3O 2是一个具有极性共价键和非极性共价键的极性分子7．有几种阴离子的信息如下：阴离子4ClO - 3ClO - M ClO - 中心元素化合价5+ 3+ 1+ 中心原子杂化类型3sp 3sp 下列推断不正确的是A ．3ClO -和23CO -的价电子总数相同B ．M 的化学式为2ClO -C ．3ClO -、ClO -中氯原子的杂化类型都为3spD ．M 的空间结构为V 形8．下列模型分别表示C 2H 2、S 8、SF 6的结构，下列说法错误的是A ．1molC 2H 2分子中有3mol σ键B ．上述三种物质形成的晶体类型相同C ．SF 6属于极性分子D ．S 8中S 原子采用了sp 3杂化9．4LiAlH 是重要的还原剂与储氢材料，在120C ︒下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为：44NaAlH LiCl LiAlH NaCl +=+。
2020-2021学年山东省潍坊市高二(上)期中化学试卷(Word + 答案解析)
2020-2021学年山东省潍坊市高二（上）期中化学试卷一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．工业上制备金属钾的反应为KCl+Na⇌NaCl+K，该反应为吸热反应，反应温度通常为850℃。
相关数据如表所示，下列说法错误的是（）物质熔点/℃沸点/℃Na97.8883K63.7774NaCl801.01413KCl7701500A．Na比K活泼B．该反应的△H＞0C．该反应的△S＞0D．该条件下△H﹣T△S＜02．下列现象不能用化学平衡原理解释的是（）A．打开冰镇啤酒并倒入杯中，杯中立即泛起大量泡沫B．在实验室制备氯气时，用饱和食盐水净化氯气C．已知2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），为更准确测定HI的相对分子质量，选择高压条件下测定D．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出3．SiCl4是一种重要的化工原料，SiCl4氢化为SiHCl3的反应方程式为：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）⇌4SiHCl3（g），其转化率随温度变化如图所示。
下列说法错误的是（）A．n点v正＞v逆B．m点v逆大于q点v逆C．p点后，转化率下降可能是平衡左移D．加压有利于提高混合气体中SiHCl3的体积分数4．常温下，向0.1mol•L﹣1H2SO3溶液中缓慢加入固体NaOH （溶液体积不变），溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣的物质的量分数随pH的变化如图所示。
下列说法错误的是（）A．K（H2SO3）＝1×10﹣2mol•L﹣1B．向a点溶液通入氯气，溶液中HSO3﹣数目减少C．m点溶液中离子的物质的量浓度大小为c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．溶液导电性：a＞b5．溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，AG＝lg，常温下，向0.1mol•L﹣1的NaClO溶液中加入适量水，溶液酸度随加入水的体积变化如图所示。
下列说法正确的是（）A．测量该溶液pH的方法：蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比B．m点，由水产生的c（H+）＝1×10﹣10mol•L﹣1C．加入一定量盐酸，AG有可能大于零D．加水过程中，c（OH﹣）＞c（H+）+c（HClO）6．FeCl3溶于盐酸中存在下列平衡：Fe3+（aq）+4Cl﹣（aq）⇌FeCl4﹣（aq）（黄色）。
2020-2021学年高二化学人教版选修4化学反应原理第一章《化学反应与能量》测试卷
第一章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.氢气是一种很有前途的能源物质。
以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是()A．利用太阳能直接使水分解产生氢气B．用焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C．用Fe跟HCl反应制取氢气D．由热电站提供电力，电解水产生氢气2.已知中和热为57.3 kJ·mol－1，下列关于中和热的说法正确的是()A．中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量B． HCl和NaOH反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1C．若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===2H2O(l)＋Na2SO4(aq)ΔH＝－57.3 kJ·mol－13.强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向3份同体积0.2 mol ·L－1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是()A． ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B． ΔH2＞ΔH3＞ΔH1C． ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D． ΔH1＞ΔH3＞ΔH24.学校食堂为了让煤充分燃烧，达到节能减排的目的，正确合理的措施是()A．增加煤的用量B．粉碎煤块C．提高锅炉的耐热性D．减少空气的通入量5.已知葡萄糖(C6H12O6)的燃烧热是2 804 kJ·mol－1，当它氧化生成1 g水时放出的热量是() A． 26.0 kJB． 51.9 kJC． 155.8 kJD． 467.3 kJ6.某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
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2020-2021学年度第一学期期中考试试卷高二化学第一部分 选择题（共50分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是：A 、液态溴化氢B 、蔗糖C 、铝D 、稀硝酸2．已知Zn （s ）＋21O 2（g ）===ZnO （s ） ΔH 1=－351.1kJ/mol Hg （s ）＋21O 2（g ）=== Hg O （s ） ΔH 2=－90.7kJ/mol Zn （s ）＋Hg O （s ）=== Hg （s ）＋ZnO （s ） ΔH 3则ΔH 3的值是：A ．－441、8kJ/molB ．－254、6kJ/molC ．－438、9kJ/molD ．－260、4kJ/mol3．在一不可变容器中发生如下反应：2NO 22NO + O 2 ∆H >0 达到平衡后，升温,混合气体的（ ）不变：A ． 密度B ．颜色C ．压强 D.总物质的量4．在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是：A ．v （A ）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B ．v （B ）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C ．v （C ）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D ．v （D ）＝1.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 5．关于溶液的酸碱性说法正确的是：A 、c (H +)很小的溶液一定呈碱性B 、pH=7的溶液一定呈中性C 、c(OH －)= c(H ＋)的溶液一定呈中性D 、不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性6．pH 值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m 倍和n 倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m 和n 的关系是：A ．m ＜nB ．m ＝nC ．m ＞nD ．不能确定7．从下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是：A ．溴水中存在如下平衡：Br 2＋H 2OHBr ＋HBrO ，加入NaOH 溶液后颜色变浅 B ．对2HI H 2+I 2（气）的气相平衡体系，增加压强，缩小体积，颜色变深C．反应CO＋NO2CO2＋NO △H < 0升高温度使平衡向逆方向移动D．合成氨反应： N2+3H22NH3△H < 0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施8．下列说法中有明显错误的是：A、对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大.B、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞.C、升高温度，可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大.D、加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，成千上万倍地增大反应速率9．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是:A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－D．K＋ NH4＋ SO42－ NO310．碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是：A、碳铵自发分解是吸热反应，根据焓判据能自发进行B、碳铵自发分解是因为外界给予能量C、碳酸盐都不稳定，都能自发分解D、碳铵自发分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵值增大11．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是：A 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D 同温等浓度的两溶液中，水电离产生的c(OH—)相等。
12．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) △H=－2878kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) △H=－2869kJ/mol 下列说法正确的是：A 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子.B 正丁烷的稳定性大于异丁烷7 2Aa 1pHV/mL1000BC 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多13、在密闭容器中加入4mol A和2mol B发生如下反应2A(气)＋B(气) 3C(气)＋D(气)达到平衡时,C的浓度为p mol／L，若温度和体积不变时按下列配比作为起始物质，达到平衡后C浓度仍为p mol／L的是：A、4molA+2molB+3molC. B.、2molA+1molB.C、3molC+1molD.D、6molC+2molD14、H+离子浓度相同的等体积两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是：①反应所需要的时间B>A,②开始反应时的速率A>B，③参加反应的锌的物质的量A=B，④反应过程的平均速率B > A，⑤盐酸里有锌剩余，⑥醋酸里有锌剩余。
A、③④⑤B、③④⑥C、②③⑤D、②③⑤⑥15．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H= + 49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是:A．CH3OH的燃烧热为:△H=－192．9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192．9kJ·mol－1二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
2选1且正确的给1分，全对给2分，但只要选多或选错一个，该小题就为0分）16．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。
下列说法正确的是：A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A溶液的酸性比B溶液强C ．a=5时，A 是强酸，B 是弱酸D ．若A 、B 都是弱酸，则5＞a ＞217．在一定条件下，发生CO + NO 2 CO 2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是：A 、正反应为吸热反应B 、正反应为放热反应C 、降温后CO 的浓度增大D 、降温后各物质的浓度不变18．常温下，乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是：A ．1mol/L 的乙酸溶液乙酸的电离常数为：K=1.8×10—4B ．乙酸能与水以任意比互溶C ．10ml 1mol/L 的乙酸恰好于10ml 1mol/L 的NaOH 溶液完全反应D ．相同温度、相同浓度的乙酸溶液的导电性能比盐酸弱19．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg )OH ()H (-+c c ，则下列叙述正确的是：A.中性溶液的AG=0B.酸性溶液AG ＜0C.常温下0.1 mol ·L －1氢氧化钠溶液的AG=12D.常温下0.1 mol ·L －1盐酸溶液的AG=1220．往一真空密闭容器中通入一定量的气体A ，在一定条件下，发生如下反应：2A(g) B(g)+xC(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大了p%，若此时A 的转化率为a%，下列关系正确的是：A ．若x=1，则p>aB ．若x=2，则p<aC ．若x=3，则p=aD ．若x=4，则p ≥a21．已知0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋，要使溶液中c(H ＋)/c(CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是：A 加少量烧碱溶液B 升高温度C 加少量冰醋酸D 加水22．反应2X(g)＋Y(g) 2Z △H<0 在不同温度和压强下，产物Z 的物质的量与反应时间的关系如图所示。
则下列叙述正确的是：A．T1>T2，P1<P2 B．T1>T2，P1>P2C．T1<T2 ， P1>P2 D．T1<T2 ，P1<P223、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(g) cC(气)+dD(气)达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol·l—1恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4mol/L，下列叙述正确的是：A 、a+b>c+dB 、平衡向右移动C 、重新达到平衡时A的转化率增大D 、重新达到平衡时D的体积分数减小24．在容积相等的两密闭容器A和B中，保持温度423K，同时向A、B中分别加入a mol及b mol 碘化氢（a＞b），待反应2HI（g）⇌H2(g)+I2(g)达平衡后，下列说法肯定正确的是A．化学反应速率v A＜v BB．平衡时A和B体系颜色相同C．平衡时碘蒸气在混合气体中的质量分数，A容器大于B容器D．平衡时HI的分解率相同25. 一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g) △H<0。
现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。
下列说法正确的是A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)。