硫化氢实验报告模版
热化学循环用硫化氢制氢化学实验
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废气硫化氢和氨检测报告
废气硫化氢和氨检测报告一、引言废气中的硫化氢和氨是工业排放废气中常见的有害气体。
硫化氢具有刺激性气味，对人体和环境有害；而氨气具有刺激性气味，对呼吸系统和眼睛有刺激作用。
因此，准确检测和监测废气中的硫化氢和氨气浓度对于环境保护和人员健康具有重要意义。
二、检测方法常用的废气硫化氢和氨检测方法主要包括传感器检测法和色谱法。
1. 传感器检测法：传感器检测法是一种简单、快速、便携的检测方法。
该方法基于传感器对废气中的硫化氢和氨气浓度进行电化学或光学测量。
传感器检测法具有响应迅速、操作简便、成本低等优点，但其准确性和精度相对较低，适用于快速现场检测。
2. 色谱法：色谱法是一种精确、准确的检测方法。
该方法通过气相色谱仪对废气中的硫化氢和氨气进行分离和测量。
色谱法具有高准确度、高精度的优点，适用于实验室和专业机构进行废气分析。
三、硫化氢检测报告针对废气中硫化氢的检测，本次实验选用了传感器检测法。
实验过程中，将传感器放置在废气排放口附近，通过传感器对废气中硫化氢浓度进行实时监测。
实验结果显示，废气中的硫化氢浓度平均为50ppm，最高浓度达到了80ppm。
根据环保标准，硫化氢浓度应控制在10ppm以下，因此，该废气排放存在硫化氢超标的问题，需要采取相应的控制措施。
四、氨检测报告本次实验中，针对废气中氨气的检测，同样选用了传感器检测法。
实验中，传感器被放置在废气排放口处，对氨气浓度进行实时监测。
实验结果表明，废气中的氨气浓度平均为30ppm，最高浓度达到了50ppm。
根据相关标准，氨气浓度应控制在25ppm以下，因此，该废气排放存在氨气超标的问题，需要采取相应的治理措施。
五、控制措施建议针对废气中硫化氢和氨气超标的问题，我们提出以下控制措施建议：1. 加强废气排放口的监测和管理，定期检测废气中的硫化氢和氨气浓度，确保排放达标。
2. 对于超标的废气排放口，应及时采取技术措施进行治理，如安装废气处理设备或进行化学吸收等。
硫化氢试运行报告
新项目新方法适应性基础试验报告
项目：硫化氢
方法：污染源废气硫化氢亚甲蓝分光光度法
《空气和废气监测分析方法》（第四版）
国家环境保护总局（2003年）
报告日期： 2016.05.13
一、基本信息
三、试验结果及分析
2、精密性、准确性试验及分析
使用标准样品：硫化氢标准溶液进行空白加标1.0μg
3、空白测定及最低检出限分析
四、结论
①标准曲线:所作曲线b值为0.0637,0.0641，相对差为0.31%，r值为0.9999，
0.9998达到本方法及《国家环境污染物监测方法标准制修订技术导则》质
控要求。
②精密度：相对标准偏差RSD%为0.8% ,小于本方法RSD%≤5.0%，达到质控
要求。
③准确度：空白加标0.20ml，即加标1.0ug，加标回收率在98.3%~100%之间，
达到方法回收率97.7%~100.3%的要求。
④检出浓度：DL=0.003μg /mL，当用10mL吸收液，采气15L时，最低检出
浓度为0.002 mg/m3，达到方法检出浓度0.01 mg/m3的要求。
报告人：审核人：审定人：年月日年月日年月日。
实验六 硫化氢(H2S)含量的测定
3.实验步骤
(1)H2S的提取
热激4h并恢复4h黄化玉 热激0h(热激前)黄化玉 米幼苗 米幼苗 48℃高温胁迫17h黄化 玉米幼苗
1g
1g
1g
加预冷的提取液3mL和少许石英砂，充分冰浴研磨
转入离心管离心15min(4℃下12000×g),取上清液
(2) H2S的测定
热激0h(热激前)黄化玉米 幼苗上清液 热激4h并恢复4h黄化 玉米幼苗上清液 48℃高温胁迫17h黄 化玉米幼苗上清液
5.注意事项
离心后的上清液应定容到一个准确的体积，以便于含量 的计算。
实验六 硫化氢（H2S） 含量的测定
（第六组：杨如春、农春响、李太蓉、陈登卫、何再炳）
I 二六硝基苯甲酸法 1.实验原理
硫化氢（H2S）目前被认为是植物中一种新的信 号分子，参与植物细胞的氧化还原平衡等多种生理 过程。H2S易溶于水，1molH2S与1mol二六硝基苯甲 酸（DT-NB）反应后，形成2mol黄色产物——硫硝基 苯甲酸，此物质在412nm处有最高吸收峰，并且在此 波长处的毫摩尔吸光系数为£412=27.2Lmmol-1.cm-1， 因此可根据硫硝基苯甲酸生成的量来计算植物组织 中H2S的含量。实验中常用的H2S供体有NaHS、Na2S、 GYY4137等，它们溶于水后可释放出H2S，H2S在水中 溶液中常解离为H+、HS-、S2-。
3 前)黄化玉米 幼苗
热激4h并恢复 48℃高温胁迫 4h黄化玉米幼 17h黄化玉米 苗 幼苗
0.5g 0.5g 0.5g 加预冷的提取液1mL和少许石英砂，充分冰浴 研磨 转入离心管离心15min(4℃下12000×g),取上 清液
(2) H2S的测定
再加入40µL20mmol/L DTNB ，再摇匀2min 于412nm处测定吸光度A412
硫化氢试验实验报告
硫化氢试验实验报告
硫化氢试验实验报告
一、实验目的
本实验旨在了解硫化氢的物理性质和化学性质，掌握硫化氢试验的方法和操作技能，以及了解硫化氢的危害和防护措施。
二、实验原理
硫化氢是一种无色有臭味的有毒气体，具有很强的还原性和易燃性。
在空气中，硫化氢可以与氧发生反应生成二氧化硫和水。
在酸性条件下，硫化氢可以与金属离子形成对应的金属硫化物沉淀。
三、实验仪器和材料
1. 硫酸铜溶液
2. 硝酸银溶液
3. 氯化钠溶液
4. 玻璃棒、滴管等常用玻璃器皿
5. 水槽
四、实验步骤
1. 将少量固体氯化钠加入试管中，并加入适量浓硫酸铜溶液。
2. 用滴管滴加浓硝酸银溶液至试管口，并轻轻摇晃试管。
3. 观察试管内是否有沉淀生成，若有则说明试验成功。
五、实验注意事项
1. 操作时要佩戴防护手套、口罩等个人防护装备。
2. 实验过程中要注意安全，避免硫化氢泄漏造成危害。
3. 实验后要及时清理实验器材和废液。
六、实验结果分析
根据实验步骤进行操作后，试管内出现了白色沉淀，说明硫化氢试验成功。
这是因为硝酸银溶液与氯化钠溶液中的氯离子反应生成白色的氯化银沉淀。
这一反应是硫化氢试验的基本原理。
七、实验结论
通过本次实验，我们掌握了硫化氢试验的方法和操作技能，并了解了硫化氢的物理性质和化学性质。
同时也认识到了硫化氢的危害和防护措施。
八、参考文献
无
九、附录
无。
硫化氢实验实验报告
一、实验目的1. 了解硫化氢的危害及其来源。
2. 掌握硫化氢的检测方法。
3. 研究硫化氢的消除工艺。
4. 培养实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理硫化氢（H2S）是一种无色、剧毒的气体，具有臭鸡蛋味。
硫化氢对人体和环境均有严重危害，可导致中毒、窒息甚至死亡。
本实验旨在通过检测硫化氢浓度，研究消除硫化氢的方法，保障生产安全和环境保护。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：（1）硫化氢气体发生装置（2）硫化氢检测仪（3）硫化氢吸收剂（LQ）（4）实验用水（5）实验用试管、烧杯、滴定管等2. 实验仪器：（1）气体发生装置（2）硫化氢检测仪（3）分光光度计（4）恒温水浴锅（5）酸碱滴定仪四、实验步骤1. 硫化氢气体发生（1）将硫化氢气体发生装置的气体发生器加入适量实验用水。
（2）加入少量硫化氢盐酸盐，使溶液呈酸性。
（3）打开气体发生装置，产生硫化氢气体。
2. 硫化氢检测（1）将硫化氢检测仪预热至工作温度。
（2）将检测仪探头插入气体发生装置的出口处，检测硫化氢浓度。
3. 硫化氢消除实验（1）将LQ硫化氢吸收剂加入实验用试管中。
（2）将气体发生装置产生的硫化氢气体通入试管中，观察硫化氢吸收剂的变化。
（3）使用分光光度计测定硫化氢浓度，记录数据。
4. 硫化氢消除效果评价（1）根据实验数据，计算硫化氢的去除率。
（2）对比不同浓度LQ硫化氢吸收剂的消除效果。
五、实验结果与分析1. 硫化氢浓度检测实验过程中，硫化氢检测仪显示硫化氢浓度为0.1mg/m³。
2. 硫化氢消除实验实验结果显示，当硫化氢气体通入LQ硫化氢吸收剂中，硫化氢浓度逐渐降低。
经过一段时间后，硫化氢浓度降至0.02mg/m³。
3. 硫化氢消除效果评价根据实验数据，计算硫化氢的去除率为80%。
六、实验结论1. 硫化氢具有剧毒，对人体和环境均有严重危害。
2. LQ硫化氢吸收剂可有效消除硫化氢，去除率达到80%。
3. 本实验为硫化氢检测与消除提供了实验依据，有助于提高生产安全和环境保护水平。
室内 空气中硫化氢的测定方法(方法确认报告)
室内空气中硫化氢的测定方法(方法确认
报告)
室内空气中硫化氢的测定方法(方法确认报告)
简介
本报告旨在确认一种用于室内空气中硫化氢测定的方法的有效性和准确性。
方法确认步骤
1. 样品收集：收集室内空气中的样品，并保证样品的代表性。
2. 仪器校准：确认所使用的测定仪器已经进行了准确的校准。
3. 样品处理：按照所选定的方法对样品进行处理，以提取其中的硫化氢。
4. 测定硫化氢浓度：使用合适的分析仪器测定样品中硫化氢的浓度。
5. 方法验证：通过使用标准样品和重复测量，验证测定方法的准确性和可靠性。
6. 数据分析和结果说明：对测定结果进行统计和分析，并清晰地陈述结果。
测定方法的优势和适用性
该测定方法的优势和适用性如下：
- 高灵敏度：该方法可以在低浓度下测定室内空气中硫化氢的含量。
- 准确性：经过方法验证，该方法的准确性得到确认。
- 便捷性：该方法使用简单，操作方便，适用于室内空气中硫化氢的常规监测。
- 经济性：该方法所需的仪器和试剂成本较低。
结论
经过方法确认和验证，该测定方法被确认为一种有效且准确的室内空气中硫化氢测定方法。
该方法具有高灵敏度、准确性、便捷性和经济性的优点，适用于室内空气质量监测以及与硫化氢相关的研究和工作。
以上所述，郑重声明。
实验报告初中化学
实验报告初中化学实验名称：化学实验，制备硫化氢气体一、实验目的：1.了解硫化氢气体的制备方法及与氧气的反应特性。
2.掌握实验操作技能，培养实验观察和记录能力。
3.认识硫化氢气体的危险性，并学会正确的安全操作方法。
二、实验仪器：试管、导管、滴管、试剂瓶等。
三、实验原理：硫化氢气体是一种无色、剧毒、具有刺激性气味的气体，同时也是一种有毒、易燃、易爆的物质。
硫化氢气体可以通过以下反应制备：FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑四、实验步骤：1.取适量的硫化亚铁粉末，放入试管中。
2.用滴管滴加稀盐酸至试管中，注意滴加时要小心，避免溅出。
3.在滴加的同时，将试管的口用导管接通试管装置的另一端。
4.收集生成的气体，可以用滴管插入一小瓶水中，观察气泡的形成。
五、实验注意事项：1.操作过程中要戴上防护眼镜和手套，避免对皮肤和眼睛产生伤害。
2.实验结束后要及时清洗实验器材，避免积存危险物质。
3.在实验过程中避免将硫化氢气体直接吸入，应保持实验室通风良好。
4.硫化氢气体具有有毒性，实验过程中应远离人群，并放置在通风处，避免气体积聚。
六、实验结果：在实验过程中，观察到试管中加入稀盐酸后，产生了大量白色气泡，其气味具有刺激性，味道酸臭。
根据实验现象可以得知，实验制备了硫化氢气体。
七、实验分析：硫化氢气体是一种常见的化学气体，它具有刺激性气味和剧毒性。
它常见于工业生产和实验室操作中。
它是一种具有还原性的物质，在与氧气接触时会发生爆炸。
八、实验总结：通过这次实验，我们了解到了硫化氢气体的制备方法和性质，并掌握了实验操作技能。
在实验过程中，我们也明白了硫化氢的危险性，以及正确的安全操作方法。
实验过程中要注意戴上防护眼镜和手套，避免对皮肤和眼睛造成伤害。
同时，在实验操作结束后要及时清洗实验器材，保持实验室的卫生环境。
硫化氢气体具有有毒性，因此实验时要远离人群，并将其置于通风处，避免气体的积聚。
实验过程中观察到了制备硫化氢气体的过程，了解到了化学反应的基本原理。
石脑油硫化氢高对氯的测定实验报告
石脑油硫化氢高对氯的测定实验报告一、前言在化学实验中，测定不同物质的成分和含量是十分重要的一环。
本实验将重点关注石脑油中硫化氢和高对氯的含量测定，本文将详细介绍实验的步骤和结果，以及对实验数据的分析和个人观点。
二、实验目的本实验旨在通过一系列化学反应，准确测定石脑油中硫化氢和高对氯的含量。
具体目的包括：1. 了解测定硫化氢含量的方法和步骤；2. 了解测定高对氯含量的方法和步骤；3. 掌握实验室常用的分析方法和技术。
三、实验步骤1. 测定硫化氢含量的步骤步骤一：将待测石脑油样品滴加至硫化钠溶液中，观察生成的硫化铁沉淀。
步骤二：根据生成的硫化铁沉淀的质量，计算出硫化氢的含量。
2. 测定高对氯的步骤步骤一：将待测石脑油样品滴加至二苯醚-甲醛溶液中，观察生成的黄色物质。
步骤二：通过比色计测定生成的黄色物质的吸光度，计算出高对氯的含量。
四、实验结果及分析根据实验数据，我们测定得到了石脑油中硫化氢和高对氯的含量分别为X和Y。
通过数据分析和对比，可以得出以下结论：1. 石脑油中硫化氢和高对氯的含量较高/较低，说明……（根据实际情况填写）；2. 实验结果与预期值相符/存在差异，可能是由于实验操作失误/其他因素导致的。
五、个人观点和理解通过本次实验，我对测定石脑油中硫化氢和高对氯的方法有了更深入的了解。
我也意识到在实际操作中需要更加严谨和细心，以确保实验结果的准确性和可靠性。
六、总结在本文中，我们通过实验测定了石脑油中硫化氢和高对氯的含量，并对实验结果进行了分析和总结。
通过这次实验，我对测定方法有了更深入的了解，也积累了实验操作的经验。
希望未来能继续探索更多有关化学分析的知识，提升自己在化学实验方面的能力。
在知识的文章中，以上内容将按要求详细展开并进行撰写，以保证文章的深度和广度兼具。
1. 实验原理和方法补充：硫化氢是一种无色有毒气体，常常在石脑油中存在。
测定硫化氢含量的常用方法是通过滴定法，将待测石脑油样品滴加至硫化钠溶液中，产生的硫化铁沉淀可以用来计算硫化氢含量。
硫化氢的测定(精)
原料肉新鲜度的理化检验
硫化氢的测定
一、实验原理
构成蛋白质的氨基酸中，半胱氨酸和胱氨酸含有巯基，在细菌酶的作用下能形成硫化氢，硫化氢与可溶性铅盐作用时，形成黑色的硫化铅。此种反应在碱性环境下进行，则能提高反应的灵敏度。因此，测定肉中的硫化氢时，常酸酸铅碱性溶液作为直接点肉法或滤纸法的试剂。其反应式如下：
2.醋酸铅滤纸法
（1）将被检肉剪成绿豆或黄豆粒大小的肉粒，放入100ml带塞的三角烧瓶中，使之达到烧瓶容量的1/3，铺平在瓶底。
（2）瓶中悬挂经醋酸铅碱性溶液润湿过的滤纸条，使之略接近肉面（但不接触肉面），另一端固定在瓶颈内壁与瓶塞之间。
（3）在室温下放置15min后，观察瓶内滤纸条的变色反应。
五的测定一实验原理构成蛋白质的氨基酸中半胱氨酸和胱氨酸含有巯基在细菌酶的作用下能形成硫化氢硫化氢与可溶性铅盐作用时形成黑色的硫化铅
《畜产品检测技术》技能实训指导书
实训项目名称
原料肉新鲜度爱理化检验——硫化氢的测定
学时
0.5学时
实训目的
1.熟练掌握利用硫化氢的测定检验原料肉的新鲜度。
1.正常新鲜肉无变化；腐败肉滴上试剂后就能出现褐色或黑色反应。
2.新鲜肉：滤纸条无变化；次鲜肉：由于硫化铅的形成，滤纸条边缘变为淡褐色；变质肉：由于硫化铅大量形成，滤纸条变为黑褐色或棕色。
H2S + Pb(CH3COO)2→ PbS ↓ + 2CH3COOH
二、实验药品
醋酸铅碱性溶液：在10%醋酸铅液内加入10%氢氧化钠溶液，直到析出沉淀为止。
三、实验仪器
100ml具塞锥形瓶、定性滤纸
四、操作方法
1.醋酸铅滴肉法：将醋酸铅碱性溶液直接滴在肉面上，2-3min后，观察反应。此法灵敏度较高，简单易行，便于在市场上检验肉品时应用，作为综合判定的参考。
硫化氢检测与消除实验报告
单井硫化氢检测与消除实验报告目录一、硫化氢危害和脱除方法以及油井情况 (3)1.1硫化氢的危害 (3)1.2硫化氢的来源 (3)1.3脱除硫化氢的工艺 (3)1.4 油井现场情况 (5)二、硫化氢去除实验 (5)2.1 LQ硫化氢吸收剂 (5)2.2 硫化氢吸收剂现场实验 (5)2.3 实验室内模拟评价实验 (7)三、现场小试实验方案 (9)四、实验结论 (10)五、药剂施工安全预防和应急预案 (11)一、硫化氢危害和脱除方法以及油井情况1.1硫化氢的危害硫化氢（H2S）是可燃性无色气体，略重于空气，宜在低洼处聚集，具有典型的臭鸡蛋气味。
对人体的安全临界浓度是≤20ppm，致命浓度是500ppm；爆炸浓度极限为4.3%-46%；易溶于水、也溶于油品，对金属亦较强腐蚀作用。
1.2硫化氢的来源石油采出液中的硫化氢（H2S）来源主要有石油中的有机物、硫酸盐底层、钻井液的处理剂、细菌、含硫化氢的地层。
1.3脱除硫化氢的工艺目前硫化氢脱除的方法，主要有干法脱硫、碱液吸收法、湿式氧化法、三嗪脱硫法等。
1.3.1、干法脱硫干法是利用H2S的还原性和可燃性,以固定氧化剂或吸收剂来脱硫或直接燃烧。
该方法包括克劳斯法、不可再生的固定床吸附法、膜分离法、分子筛法、变压吸附(PSA)法、低温分离法等,所用脱硫剂、催化刺有活炭、氧化铁、氧化锌、二氧化锰及铝矾土。
一般可回收硫磺、二氧化硫、硫酸和硫酸盐。
该法脱硫效率较高,但设备投资大,脱硫剂需要间歇再生或更换,且硫容量相对较低,因此一般适于气体的精细脱硫。
1.3.2、碱液吸收法目前化学吸收法一般不采用强碱性溶液作为吸收剂,而大多用pH值在9～11之间强碱弱酸盐溶液。
常用乙醇胺法、氨法和碳酸钠法。
该法适用于高压下的天然气脱硫,具有碱性强、与酸气反应迅速、有一定的有机硫脱除能力、价格相对便宜等优点,但不足之处是无脱硫选择性、与H2S、C02反应热较大、存在化学降解和热降解、通常装置腐蚀较严重、溶剂只能够在低浓度下使用,导致溶液循环量大、能耗高，还会造成严重的污染问题，污染治理费用很大。
硫化氢的制取实验
硫化氢的制取实验
硫化亚铁稀酸逢，启普器中气体生。
橱中操作上排气，氧化性酸概不用。
解释：
1、硫化亚铁稀酸逢，启普器中气体生："稀酸"在此指稀盐酸或稀硫酸。
这句的意思是说，在实验室中常用硫化亚铁（FeS）跟稀盐酸（HCI）或稀硫酸（H2SO4），在启普发生器中发生反应来制取硫化氢（H2S）[联想："关闭活塞查密性"]。
2、橱中操作上排气："橱中操作"的意思是说，该实验的操作过程必须在通风橱中进行[联想：因为H2S有剧毒，空气中如果含有微量的H2S，就会使人感到头痛、头晕恶心，吸入较多的H2S，会使人昏迷、甚至死亡。
]。
3、氧化性酸概不用："氧化性酸"在此指浓硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）。
这句的意思是说一概不用氧化性酸根硫化亚铁反应来制取硫化氢，因为硫化亚铁是强还原剂，易被氧化性酸氧化（H2S+ H2SO4浓=S↓+SO2↑+2H2O，H2S+ 8HNO3浓= H2SO4+8NO2+4H2O，3H2S+2HNO3=3S↓+ 2NO↑+4H2O）。
硫化氢试验结果记录
硫化氢试验结果记录
在制药、食品加工、冶金等众多领域，硫化氢试验是常见的安全
性检测项目。
硫化氢（H2S）是一种有毒气体，具有强烈的刺激性气味，通过检测其浓度来判断是否存在安全隐患。
针对某家食品加工企业进行硫化氢试验，测试结果如下：
- 试验日期：2021年5月12日
- 试验时间：上午10点
- 试验地点：厂区车间内
- 检测仪器：硫化氢检测仪
- 试验方法：在厂区空气采样点取样检测
试验结果显示，在厂区空气中，硫化氢的浓度为0.05ppm，低于安全标准值，符合相关规定的要求，不会对工人的身体健康产生安全隐患。
从试验结果可以看出，该企业在工艺流程中有严格的安全控制和
管理制度，有效地避免了硫化氢的释放。
但是需要注意的是，硫化氢
是极具毒性的气体，即使浓度只有0.05ppm，也必须加强对它的监测和预防措施，随时保持警惕。
为了进一步提高厂区安全管理水平，建议该企业加强员工培训，让每个工人都能够正确识别并应对可能存在的安全风险，同时加强对设备的维护和保养，尽可能降低硫化氢的排放量。
总之，硫化氢试验结果的记录和分析，为企业提供了重要的安全参考，也为从事相关行业的工作者提供了重要的指导意义。
只有加强安全意识，根据试验结果做好预防措施，才能建立安全生产的良好环境。
硫化氢的生成实验报告
硫化氢的生成实验报告一、实验目的1、掌握硫化氢的制备原理和方法。
2、熟悉实验室制取气体的一般操作流程。
3、了解硫化氢的性质和检验方法。
二、实验原理硫化氢（H₂S）是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体。
通常可以通过硫化亚铁（FeS）与稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H₂SO₄）反应来制取：FeS ＋ 2HCl ＝＝ FeCl₂＋ H₂S↑FeS ＋ H₂SO₄＝＝ FeSO₄＋ H₂S↑三、实验用品1、仪器：铁架台（带铁夹）酒精灯大试管导管集气瓶毛玻璃片水槽2、药品：硫化亚铁（FeS）固体稀盐酸（HCl，浓度约为 2 mol/L）硫酸铜溶液3、其他用品：火柴棉花四、实验步骤1、检查装置气密性连接好实验装置，将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁。
如果导管口有气泡冒出，松开手后，导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好。
2、装药品先向大试管中加入适量的硫化亚铁固体，然后再加入稀盐酸。
注意固体药品应平铺在试管底部，液体药品应从长颈漏斗或分液漏斗中缓慢加入。
3、收集气体由于硫化氢的密度比空气大，且能溶于水，所以采用向上排空气法收集。
将集气瓶装满水，倒立在水槽中，导管伸入集气瓶底部。
待集气瓶中的水排完后，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水面，正放在桌面上。
4、验满用湿润的醋酸铅试纸靠近集气瓶口，如果试纸变黑，说明硫化氢已收集满。
5、尾气处理硫化氢是一种有毒气体，需要进行尾气处理。
可以将尾气通入硫酸铜溶液中，发生反应：H₂S ＋ CuSO₄＝＝CuS↓ ＋ H₂SO₄，从而除去硫化氢气体。
五、实验现象1、反应开始后，大试管中有气泡产生。
2、收集到的气体具有臭鸡蛋气味。
3、湿润的醋酸铅试纸靠近集气瓶口时变黑。
六、实验注意事项1、硫化亚铁是块状固体，加入试管时要先将试管平放，再将固体放入，避免打破试管。
2、稀盐酸要缓慢加入，控制反应速率，防止反应过于剧烈。
3、收集气体时，导管要伸入集气瓶底部，以保证收集到较纯净的气体。
4、实验过程中要保持通风良好，防止硫化氢气体积聚造成危险。
硫化氢实验报告模版
(6)硫化氢标准溶液：市售硫化物标液，临用时，用新煮沸并冷却的水配置成每毫升含5.00ug硫化氢的标准溶液。
2.采样
用一个内装10ml吸收液的大型气泡吸收管，以1.0L/min流量，避光采样45min。采样后现场加显色剂，携回实验室进行测定。
3. 标准曲线的绘制
取7支10ml干燥的具塞比色管按下表配置标准色列
3.样品的测定
采样后，加入吸收液使样品溶液体积为10.0mL。其余步骤同标准曲线的绘制。
四、实验记录和计算
1. 标准曲线的绘制
表2 标准曲线结果记录
管 号
0
1
2
3
4
5
6
硫化氢标准使用液（ml）
0.00
0.10
0.20
0.40
0.60
0.80
1.00吸收液来自10.09.909.80
9.60
9.40
9.20
表1 硫化氢标准系列的配制
管 号
0
1
2
3
4
5
6
硫化氢标准
使用液（mL）
0.00
0.10
0.20
0.40
0.60
0.80
1.00
吸收液（mL）
10.0
9.90
9.80
9.60
9.40
9.20
9.00
硫化氢含量（ug）
硫化氢的生成实验报告
硫化氢的生成实验报告实验目的：通过实验观察硫化氢的生成过程及相关特性，了解硫化氢的性质和应用。
实验器材：1. 烧杯2. 氢氧化钠溶液（NaOH）3. 硫酸铜溶液（CuSO4）4. 氢氧化钙溶液（Ca(OH)2）5. 玻璃棒6. 密闭容器7. pH试纸8. 盐酸（HCl）溶液9. 水槽实验步骤：1. 在一根玻璃棒上滴少量氢氧化钠溶液。
2. 将滴有氢氧化钠溶液的玻璃棒放入烧杯中，并向其中加入适量的硫酸铜溶液。
3. 在烧杯与密闭容器连接的位置放置pH试纸。
4. 用密闭容器将烧杯完全密封，并等待一段时间。
5. 观察pH试纸的颜色变化。
实验结果：通过观察实验现象及观察pH试纸的颜色变化，可以得出以下实验结果：1. 实验开始时pH试纸为中性或弱碱性，颜色保持原样。
2. 实验过程中，pH试纸颜色逐渐转变为酸性，颜色从蓝色变成红色。
实验原理：硫化氢（H2S）是一种无色、有毒且可燃的气体，有强烈的刺激性臭味。
在本实验中，硫酸铜和氢氧化钠溶液反应生成硫化氢气体，同时产生一些水和硫酸钠。
硫化氢气体溶于水后，通过水溶液中的游离氢离子（H+）使pH试纸颜色转变。
实验讨论：硫化氢是一种有毒气体，具有明显的臭鸡蛋味，对人体呼吸系统和神经系统有害。
当实验过程中产生较大量的硫化氢气体时，应注意进行必要的安全防护措施，如在通风良好的实验室中进行，佩戴防护口罩等。
实验结论：通过本次实验，我们成功观察到了硫化氢的生成过程，以及在水溶液中硫化氢气体溶解后对pH的影响。
通过对实验结果的分析，我们可以得出以下结论：1. 硫化氢气体生成过程中，硫酸铜和氢氧化钠发生反应，生成硫化氢、水和硫酸钠。
2. 硫化氢气体溶解于水后，使水溶液变酸，pH值下降。
3. 硫化氢气体具有强烈的刺激性臭味，是一种有毒气体，需注意安全。
实验延伸：硫化氢在工业生产和实验室中有广泛的应用，常被用于金属腐蚀测试和催化剂制备等领域。
此外，硫化氢还是一种重要的中间体，在有机合成中扮演着重要的角色。
狐狸病变硫化氢生化实验报告
狐狸病变硫化氢生化实验报告实验目的：观察实验组与对照组小白鼠行为变化情况。
硫化氢生物学检测实验报告，首先要明确原理和研究方法，以及结果预期；然后才是具体的操作过程；最后还应该注意到数据处理等事项。
实验动物选择了一只未被毒死的健康狐狸。
本实验要求所有参加实验的人员都能够完全按照规范进行操作，比如说保证在通风橱内进行操作并且关闭气泵。
这就需要我们严格执行操作流程，每一个环节都得做好！另外，由于药品用量很少（1/20μL）而且实验次数又多，因此不必担心药品用光的问题，可以根据实际情况适当补充新药。
实验步骤小白鼠在饥饿状态下更易中毒，故第一次试验时给予15只小白鼠同时喂食。
实验前1-2天将小白鼠放入温室饲养，使其处于半饥饿状态，但不限制饮水。
在室温下禁止小白鼠进食或饮水。
实验对象，也称为试验组，就是接受实验的那些家伙，通常是健康的小白鼠；对照组则是那些不接受实验的正常小白鼠，它们会立刻恢复到平衡状态。
它们通常会设置几道屏障来阻碍任何试验动物逃离囚笼的行为。
有趣的是，大部分囚徒仍旧是努力地试图摆脱枷锁——即便知道他们越是挣扎越会被套牢——这种精神上的斗争显示出它们很容易被激怒，因此如果你想去改变某一小白鼠的特定反应模式的话，最好是不带感情色彩地让它们自己决定。
尽管看起来真有点残忍，我们也没办法避免！实验时间，是指从开始计算的到结束所花费的时间。
例如，我们可以写一份“开始-继续-停止”实验日志，记录下各小白鼠不同反应状态持续的时长。
经过一段时间的观察之后，我们发现：当用氯化钠溶液消除饥饿诱导效应时，健康小白鼠的表现要比非健康小白鼠差，尤其是在进食以及逃跑时，进食较快者比进食慢者要更为机敏。
换句话说，当释放一个短暂刺激信号时，健康小白鼠表现得似乎更兴奋，更愿意尝试新鲜事物，不喜欢待在狭窄封闭的囚笼里。
健康小白鼠对某件事物或东西极度渴望，不喜欢呆在黑暗狭窄的空间，比如说笼子底层的角落里。
当小白鼠刚出笼门就又遇到某个强烈的信息刺激时，健康小白鼠比较不乐意再回笼子里。
公共场所硫化氢的测定方法验证报告
公共场所卫生检验方法第2部分：化学污染物GB/T 18204.2-2014 14.硫化氢方法验证报告1、目的通过对实验人员、设备、物料、方法，环境的能力确认，验证实验室均已达到各种要求，具备开展此实验的能力。
2、方法简介空气中硫化氢被氢氧化铝悬浮液吸收，形成硫化镉沉淀。
吸收液中加入聚乙烯醇磷酸铵可以降低硫化镉的光分解作用。
在硫酸溶液中，硫化氢与对氨基二甲基苯胺溶液和三氯化铁作用，生成亚甲基蓝。
根据颜色深浅，定量比色。
3、仪器设备及药品验证情况3.1使用仪器设备：SP-722分光光度计、比色管25ml、移液管1 ml/5ml/10ml/25ml、容量瓶1000ml/500ml/250ml/100ml、烧杯50ml/1000ml、具塞筒量50ml、电子天平、分液漏斗250ml。
3.2设备验证情况设备验收合格。
4、环境条件验证情况4.1本方法对环境无特殊要求。
4.2目前对环境的设施和监控情况天平室环境指标：温度:22℃;湿度49%。
4.3环境验证条件符合要要求5、人员能力验证5.1该项目人员配备情况有二名以上符合条件的实验人员。
5.2人员培训及考核情况通过培训，考核合格，相关记录见人员技术档案。
6、标准物质及试剂验证情况6.1方法所需标准（物质）溶液及试剂情况6.1表6.2配备情况6.2表7、方法验证情况7.1方法要求7.11检出限：方法检出限0.005mg/m3。
7.12 精密度：方法无要求。
7.13 准确度：测有证标准物质其含量2.12±0.22mg/l。
7.2目前该项目本实验的精密度、检出限、准确度的实际水平。
7.21精密度精密度情况表7.21测得实验室内相对标准偏差为1.06%。
7.22准确度取有证标准物质。
编号为B1812098标准值为2.12±0.22mg/l。
情况表7.2 2测得质控样的含量为1.94mg/L，在2.12±0.22mg/l范围内，合格。
7.23检出限7.23空白测定结果表测出实验室检测限为0.003mg/L,符合方法要求。
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硫化氢含量（ug）
0.00
0.50
1.00
2.00
3.00
4.00
5.00
吸光度
0.066
0.143
0.229
0.384
0.553
0.691
0.871
扣除空白后吸光度
0
0.077
0.163
0.318
0.487
0.625
0.805
标线方程
Y=0.1597X-0.00014 相关系数r=0.9997
(3)三氯化铁溶液 ：称量100g三氯化铁(FeCl3·6H2O)溶于水中，稀释至100mL。若有沉淀，需要过滤后使用。
(4)混合显色液：临用时，按1ml对氨基二甲基苯胺稀释溶液和1滴(0.04mL)三氯化铁溶液的比例相混合。此混合液要现用现配，若出现有沉淀物生成，应弃之不用。
(5)磷酸氢二铵溶液：称量40g磷酸氢二铵〔(NH4)2HPO4〕溶于水中，并稀释至100mL。
3.样品的测定
采样后，加入吸收液使样品溶液体积为10.0mL。其余步骤同标准曲线的绘制。
四、实验记录和计算
1. 标准曲线的绘制
表2 标准曲线结果记录
管 号
0
1
2
3
4
5
6
硫化氢标准使用液（ml）
0.00
0.10
0.20
0.40
0.60
0.80
1.00
吸收液
10.0
9.90
9.80
9.60
9.40
9.20
表1 硫化氢标准系列的配制
管 号
0
1
2
3
4
5
6
硫化氢标准
使用液（mL）
0.00
0.10
0.20
0.40
0.60
0.80
1.00
吸收液（mL）
10.0
9.90
9.80
9.60
9.40
9.20
9.00
硫化氢含量（ug）
0.00
0.50
1.00
2.00
3.00
4.00
5.00
各管立即加1mL混合显色液，加盖倒转一次，缓缓混合均匀，放置30min。加1滴磷酸氢二钠溶液，摇匀，以排除Fe3+的颜色。用20mm比色皿，以水作参比，在波长665nm处，测定各管吸光度。以硫化氢含量(μg)为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
(2)对氨基二甲基苯胺溶液：量取50mL硫酸，缓慢加入30mL水中，放冷后，称量12g对氨基二甲基苯胺盐酸盐(又称对氨基－N，N－二甲基苯胺二盐酸盐)〔(CH3)2NC6H4·NH2·2HCl〕，溶于硫酸溶液中。置于冰箱中，可长期保存。临用时，量取2.5mL此溶液，用(1＋1)硫酸溶液稀释至100mL。
(6)硫化氢标准溶液：市售硫化物标液，临用时，用新煮沸并冷却的水配置成每毫升含5.00ug硫化氢的标准溶液。
2.采样
用一个内装10ml吸收液的大型气泡ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ收管，以1.0L/min流量，避光采样45min。采样后现场加显色剂，携回实验室进行测定。
3. 标准曲线的绘制
取7支10ml干燥的具塞比色管按下表配置标准色列
实验报告
单位环境监测站
分析人员
日期年月日
题目：亚甲蓝分光光度法方法测定环境空气样品中硫化氢的含量
实验报告
样品名称： 样品编号： 样品来源：
监测目的： 监测日期： 报告日期:
一、实验原理
空气中硫化氢被碱性氢氧化镉悬浮液吸收，形成硫化镉沉淀。吸收液中加入聚乙烯醇磷酸铵可以减低硫化镉的光分解作用。然后，在硫酸溶液中，硫化氢与对氨基二甲基苯胺溶液和三氯化铁溶液作用，生成亚甲基蓝，比色定量。
2.样品的数据处理
测出样品吸光度后按下式计算结果
式中：W—样品溶液中硫化氢的含量，ug；
Vn—标准状态下的采样体积，L。
五、实验室质量保证
本次实验标准曲线相关系数r为0.9997，相关性较好，使实验质量得到了保证。
六、原始记录附后
分析人：审查：签发：
二、实验试剂和仪器
1.试剂：
吸收液、对氨基二甲基苯胺溶液、三氯化铁溶液、混合显色液、磷酸氢二铵溶液、硫化氢标准溶液
2.仪器：
大气综合采样器、分光光度计、10ml具塞比色管、大型气泡吸收管：10mL
三、实验步骤
1.试剂的配制
(1)吸收液 ：称量4.3g硫酸镉(3CdSO4·8H2O)和0.3g氢氧化钠以及10g聚乙烯醇磷酸铵分别溶于水中。将三种溶液相混合，强烈振摇至完全混匀，再用水稀释至1L。此溶液为白色悬浮液，每次用时要强烈振摇均匀再量取。贮于冰箱中可保存一周。