离子反应练习-高考化学二轮复习专题训练

O2、 NH3、 CO2、 HCl
【答案】 B
【解析】 Al 2(SO4) 3 溶液中， AlO－2 与 Al 3＋ 发生相互促进水解反应，在溶液中不能大量共存，故
A 错误； S2－、
SO23 － 在碱性溶液中不发生氧化还原反应，
在溶液中能大量共存，故 B 正确；水电离产生的 c(OH－ ) ＝ 10－12
阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1 mol ·Ｌ－1 乙溶液中 c(H＋) ＞0.1 mol ·Ｌ－ 1；③向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生
成。下列结论不正确的是 ( ) A．甲溶液含有 Ba2＋ C．丙溶液含有 Cl －
c 不能大量存在， B 错误； c
＋
－ ＝ 1012的溶液呈酸性， K＋ 、Fe3＋ 、Cl －、 SO24－互不反应，能大量共存， C 正
确；加入铝片能放出
H2 的溶液可能呈酸性或强碱性，酸性条件下，
CH3COO－ 与 H＋ 反应生成弱电解质
2＋
－
CH3COO，H 碱性条件下， Cu 与 OH 反应生成 Cu(OH)2 沉淀，不能大量共存， D错误。
C．能与 Al 反应生成 H2 的溶液： NH＋4 、 Ca2＋、 NO－3 、 I －
D．中性溶液中：
CO23－
、
Na＋
、
SO24－
、
AlO
－ 2
【答案】 A
5．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由
NH＋4 、 Ba2＋、 Mg2＋、 H＋、 OH－、 Cl －、 HCO－3 、 SO24－ 中的不同
D．加入铝片能放出
H2 的溶液：
＋
Na
、
－
CH3COO
、
2＋
Cuຫໍສະໝຸດ Baidu
、
2－
SO4
【答案】 C
【解析】能使石蕊显红色的溶液呈酸性，
HCO－3 不能大量存在， A 错误；水电离出来的 c(H＋) ＝10－13 mol·Ｌ－
1 溶液可能呈强酸性或强碱性，酸性条件下
NO－3 将 Fe2＋ 氧化为 Fe3＋，不能大量存在，碱性条件下， NH＋4 、 Fe2＋
10．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则
M离子可能为 (
)
所含离子
NO－3
SO24－
H＋
M
浓度 /(mol ·Ｌ－ 1)
2
1
2
1
A． Cl －
B ． Ba2＋
C． Na＋
D ． Mg2＋
【答案】 D
【解析】 根据电荷守恒可知 M带 2 个正电荷，由于 Ba2＋与 SO24 －不能大量共存，所以 M是 Mg2＋。
能大量共存， D 正确。
12．下列各组离子一定能在常温下指定环境中大量共存的是
()
A．无色溶液中： Al 3＋、 NH＋4 、 Cl －、 HCO－3
B．加入甲基橙显红色的溶液中： Fe2＋、 Na＋、 SO24－ 、NO－3
C．水电离出来的 c(H＋) ＝ 10－12 mol·Ｌ－1 的溶液： K＋、 HCO－3 、 I －、ClO－
选项 A B C D
W试剂 淀粉 -KI 溶液 用 pH 试纸检测 硝酸酸化的 AgNO3 溶液 过量 NaOH溶液
实验现象 溶液变蓝 pH＝ 7( 常温 ) 白色沉淀 无明显现象
X、 Y 离子的推测
Fe3＋、 SO24－
CH3COO－、 Na＋
CO23－、 NH＋4
Al
3＋、
2＋
Mg
【答案】 A 【解析】 Fe3＋能够氧化 I －，使淀粉 -KI 溶液变蓝，且与 K＋、 Cl －、 SO24－能够共存，故 A 正确； K＋ 、Cl －、 Na＋ 能够共存且不水解， CH3COO－水解，导致溶液显碱性，溶液 pH 不可能等于 7，故 B 错误；若含有 CO23 －，加入
【答案】 A
8．在强酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是
()
A． Na＋、 K＋、 OH－、 Cl －
B ． Na＋ 、Cu2＋、 SO24－、 NO－3
C． K＋、 Mg2＋、 SO24－、 Cl －
D ． Ba2＋、HCO－3 、 NO－3 、 K＋
【答案】 C 【解析】强酸性溶液中含大量的 H＋， H＋、 OH－结合生成弱电解质 H2O，不能大量共存，故 A 错误； Cu2＋为蓝 色，不能大量存在，故 B 错误； H＋、 HCO－3 结合生成 CO2 和 H2O，不能大量共存，故 D 错误。
mol·Ｌ－1 的溶液中存在大量 H＋或 OH－， CO23－、 ClO－均与 H＋反应， NH＋4 与 OH－ 反应，在溶液中不能大量共存，
故 C 错误； NH3 与 HCl 相遇立即生成 NH4Cl ，且在常温下 NH3 也能被 Cl 2 氧化为 N2，故 D 错误。
16．下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是
2．在溶液中加入足量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是 (
)
A．
K＋、
AlO
－ 2
、
Cl
－
、
SO24－
B ． H＋、 Ba2＋ 、Cl －、 NO－3
C．
Ca2＋、
2
Fe
＋、
－
NO3
、
－
HCO3
D
．
＋
Na
、
Cl
－
、
CO23－、
2－
SO3
【答案】 A
3．下列体系中，离子能大量共存的是 (
)
A．无色透明的酸性溶液： MnO－4 、 K＋、 Cl －、 SO24 －
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
()
A．能使石蕊显红色的溶液： K＋ 、Mg2＋、 HCO－3 、 SO24－
B．水电离出
来的
c
＋
(H
)
＝
10
－13
－1
mol·Ｌ 的溶液：
＋
2＋
－
－
NH4 、 Fe 、 NO3 、 Cl
c C. c
＋
－ ＝1012 的溶液： K＋ 、F e3＋、 Cl －、 SO24－
Na＋、 Ba2＋、 Cl －、 Al 3＋
Na＋、 K＋、ClO－、 Cl －
【答案】 D 【解析】 a 点处溶液呈中性， CO23－在中性溶液中不能大量存在， A 错误； b 点处溶液 pH＝ 6，Fe3＋不能大量存 在， B错误； c 点对应的溶液呈中性， Al 3 ＋不能大量存在， C错误； d 点所对应的溶液一定呈碱性，所给离子
D． pH＝ 1 的溶液： Fe2＋ 、Cl －、 Na＋、 SCN－
【答案】 D
13．下列分散系中存在的粒子种 类不正确的是 (
选项
分散系
A
氯水
B
明矾溶液
C
碳酸钠溶液
D
氯化钠与溴化钾混合溶液
)
存在粒子
Cl 2、 HClO、H2O、 Cl －、 ClO－ 、H＋、 OH－
K＋、
3＋
Fe
、
2－
SO4
、
H2O、
H＋、
－
OH
Na＋、 CO23－、 HCO－3 、H2CO3、 H2O、 H＋、 OH－
K＋、 Na＋、 Cl － 、 Br－ 、H2O、 H＋、 OH－
【答案】 B
【解析】氯水中存在氯气分子和水分子，另外还需考虑氯气与水的反应及水的电离，故
A 正确；明矾溶液
里存在 Al 3＋及水解产物 Al(OH) 3，不存在 Fe3＋，故 B 错误；碳酸钠溶液里存在 CO23－的水解及水的电离，故 C
()
选项
条件
A
滴加氨水
B
pH＝ 1 的溶液
由水电离出的 H＋浓度为 C
1×10 －12 mol·Ｌ－1 的溶液
离子组 Na＋、 Al 3＋、 Cl －、NO－3 Fe2＋、 Al 3＋、 SO24－、 MnO－4 NH＋4 、 Na＋、 NO－3 、 Cl －
离子共存判断及
反应的离子方程式 不能共存， Al 3＋＋ 3OH－
11．在不同温度下，水溶液中
c(H＋) 与
－
c(OH
)
有如图所示关系。下列关于离子共存的说法正确的是
()
A． a 点对应的溶液中大量存在： B． b 点对应的溶液中大量存在： C． c 点对应的溶液中大量存在： D． d 点对应的溶液中大量存在：
2－
＋
－
2－
CO3 、 Na 、 Cl 、 SO4
Fe3＋、 Ba2＋、 K＋、 NO－3
正确；氯化钠和溴化钾混合后不发生化学反应，但存在水的电离，故
D 正确。
14 ．硫 酸铁铵 [Fe 2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·6H2O]广泛用于生活用水的净化处理。制备硫酸铁铵的实验中，过滤 出产品后，常温下另取母液 (pH ＜ 1) ，向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是 () A．加入过量 NaOH溶液： Na＋ 、 NH＋4 、 SO24－、 OH－ B．加入过量 KI 溶液： K＋、 Fe2＋、 NH＋4 、 SO24－、 I － C．加入过量 BaCl 2 溶液： Ba2＋、 NH＋4 、 Fe3 ＋、 SO24－、 Cl － D．加入过量 KSCN溶液： K＋、 NH＋4 、Fe3＋、 SO24－、 SCN－ 【答案】 B
化学式 HClO H2 CO3
电离常数 (25 ℃） Ki ＝3.0 ×10 －8
Ki1 ＝4.3 ×10 － 7 Ki2 ＝5.6 ×10 －11
A． c(H＋) ＝1×10 －14mol·Ｌ－1 的溶液：
K＋、
Na＋、
AlO－2
、
S2
O2－ 3
B．上表提供的数据下： HClO、 HCO－3 、 ClO－ 、CO23－
B ．乙溶液含有 SO24－ D ．丁溶液含有 Mg2＋
【答案】 D
【解析】 0.1 mol ·Ｌ －1 乙溶液中 c(H ＋) ＞0.1 mol ·Ｌ－1，则乙应该是硫酸；向丙溶液中滴入
AgNO3 溶液，有
不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明丙中含有
Cl －；将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色
K＋ 、Na＋、
NO－3 、 Cl －互不反应，能大量共存，正确； C项，滴加 KSCN溶液显红色 的溶液中含有 Fe3＋， Fe3＋与 I －发生氧
化还原反应，不能大量共存，错误； D项， HCO－3 与 OH－反应生成 CO23－和 H2O，不能大量共存，错误。
4．在下列条件下，能大量共存的微粒组是 ( )
===Al(OH) 3↓
不能共存，
5Fe2＋＋
－
MnO4
＋
8H＋===Mn2 ＋＋ 5Fe3＋ ＋4H2O
一定共存， NH＋4 ＋
H2
3·Ｈ2O＋ H＋
D
通入少量 SO2 气体
【答案】 B
＋
K
、
＋
Na
、
－
ClO
、
2－
SO4
不能共存， 2ClO－＋ SO2＋ H2O===2HClO＋ SO23－
17． 7 无色溶液中含有：① Na＋、② Ba2＋ 、③ Cl －、④ Br －、⑤ SO23－、⑥ SO24－、⑦ Fe2＋ 中的一种或几种，依次进
15．下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是
(
选项
环境要求
A
Al 2(SO4) 3 溶液中
B
滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中
C
水电离产生的 c(OH－ ) ＝ 10－12 mol·Ｌ－1 的溶液
D
氯气中
) 离子或分子
K＋、 AlO－2 、 Cl －、NO－3 Na＋、 K＋、 SO23－ 、 S2－ ClO－、 CO23－ 、 NH＋4 、K＋
HNO3 酸化的 AgNO3 溶液，产生无色无味的气体，故 C 错误；加入过量 NaOH溶液无明显现象，说明原溶液中
没有 Al 3＋、 Mg2＋，故 D 错误。
7. 某温度下，水溶液中 c(H＋) 与 c(OH－) 有如图所示关系。下列条件下能够大量共存的一组离子是
()
A． a 点对应的溶液： Na＋、 K＋、 SO24－、 Cl － B． b 点对应的溶液： I －、 Mg2＋、 K＋、 ClO－ C． c 点对应的溶液： Na＋、 S2－、 F－、 NH＋4 D． a 点对应的溶液： CO23－、 Cl －、 Al 3＋、 SO24－
B．使酚酞变红的溶液： K＋、 Na＋、 NO－3 、 Cl －
C．滴加 KSCN溶液显红色的溶液：
NH＋4 、
＋
K
、
Cl
－、
I
－
D．0.1 mol ·Ｌ－1 NaHCO3 溶液： Na＋、 Ba2＋、 NO－3 、 OH－
【答案】 B
【解析】A项， MnO－4 在溶液中呈紫红色，错误； B项，使酚酞变红的溶液显碱性，在碱性条件下，
专题 05 离子反应
1．在含有大量 H＋、 Fe3＋、 SO24－ 的溶液中，还能大量存在的离子是 (
)
A． CO23－
B． Ba2 ＋
C． SCN－
D ． NH＋4
【答案】 D 【解析】 CO23－ 与 H＋ 反应，不共存， A 错误； Ba2＋与 SO24－反应生成 BaSO4 沉淀，不共存， B 错误； SCN－ 与 Fe3＋ 能够形成血红色的络合物，不共存， C错误； NH＋4 与题中所给的三种离子都共存， D 正确。
沉淀生成，则这三种白色沉淀分别是硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡，所以甲中含有
Ba2＋和 OH－，则甲应该是
氢氧化钡，丙是氯化镁，丁是碳酸氢铵，所以
D项不正确。
6．某溶液中含有大量的 K＋ 、 Cl －及 X 与 Y 两种离子，现向该溶液加入 W试剂，根据实验现象得到的关于 X、
Y 离子的推断能成立的是 ( )