离子反应练习-高考化学二轮复习专题训练
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O2、 NH3、 CO2、 HCl
【答案】 B
【解析】 Al 2(SO4) 3 溶液中, AlO-2 与 Al 3+ 发生相互促进水解反应,在溶液中不能大量共存,故
A 错误; S2-、
SO23 - 在碱性溶液中不发生氧化还原反应,
在溶液中能大量共存,故 B 正确;水电离产生的 c(OH- ) = 10-12
阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;② 0.1 mol ·L-1 乙溶液中 c(H+) >0.1 mol ·L- 1;③向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生
成。下列结论不正确的是 ( ) A.甲溶液含有 Ba2+ C.丙溶液含有 Cl -
c 不能大量存在, B 错误; c
+
- = 1012的溶液呈酸性, K+ 、Fe3+ 、Cl -、 SO24-互不反应,能大量共存, C 正
确;加入铝片能放出
H2 的溶液可能呈酸性或强碱性,酸性条件下,
CH3COO- 与 H+ 反应生成弱电解质
2+
-
CH3COO,H 碱性条件下, Cu 与 OH 反应生成 Cu(OH)2 沉淀,不能大量共存, D错误。
C.能与 Al 反应生成 H2 的溶液: NH+4 、 Ca2+、 NO-3 、 I -
D.中性溶液中:
CO23-
、
Na+
、
SO24-
、
AlO
- 2
【答案】 A
5.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由
NH+4 、 Ba2+、 Mg2+、 H+、 OH-、 Cl -、 HCO-3 、 SO24- 中的不同
D.加入铝片能放出
H2 的溶液:
+
Na
、
-
CH3COO
、
2+
Cuຫໍສະໝຸດ Baidu
、
2-
SO4
【答案】 C
【解析】能使石蕊显红色的溶液呈酸性,
HCO-3 不能大量存在, A 错误;水电离出来的 c(H+) =10-13 mol·L-
1 溶液可能呈强酸性或强碱性,酸性条件下
NO-3 将 Fe2+ 氧化为 Fe3+,不能大量存在,碱性条件下, NH+4 、 Fe2+
10.某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则
M离子可能为 (
)
所含离子
NO-3
SO24-
H+
M
浓度 /(mol ·L- 1)
2
1
2
1
A. Cl -
B . Ba2+
C. Na+
D . Mg2+
【答案】 D
【解析】 根据电荷守恒可知 M带 2 个正电荷,由于 Ba2+与 SO24 -不能大量共存,所以 M是 Mg2+。
能大量共存, D 正确。
12.下列各组离子一定能在常温下指定环境中大量共存的是
()
A.无色溶液中: Al 3+、 NH+4 、 Cl -、 HCO-3
B.加入甲基橙显红色的溶液中: Fe2+、 Na+、 SO24- 、NO-3
C.水电离出来的 c(H+) = 10-12 mol·L-1 的溶液: K+、 HCO-3 、 I -、ClO-
选项 A B C D
W试剂 淀粉 -KI 溶液 用 pH 试纸检测 硝酸酸化的 AgNO3 溶液 过量 NaOH溶液
实验现象 溶液变蓝 pH= 7( 常温 ) 白色沉淀 无明显现象
X、 Y 离子的推测
Fe3+、 SO24-
CH3COO-、 Na+
CO23-、 NH+4
Al
3+、
2+
Mg
【答案】 A 【解析】 Fe3+能够氧化 I -,使淀粉 -KI 溶液变蓝,且与 K+、 Cl -、 SO24-能够共存,故 A 正确; K+ 、Cl -、 Na+ 能够共存且不水解, CH3COO-水解,导致溶液显碱性,溶液 pH 不可能等于 7,故 B 错误;若含有 CO23 -,加入
【答案】 A
8.在强酸性无色溶液中,下列离子组能大量共存的是
()
A. Na+、 K+、 OH-、 Cl -
B . Na+ 、Cu2+、 SO24-、 NO-3
C. K+、 Mg2+、 SO24-、 Cl -
D . Ba2+、HCO-3 、 NO-3 、 K+
【答案】 C 【解析】强酸性溶液中含大量的 H+, H+、 OH-结合生成弱电解质 H2O,不能大量共存,故 A 错误; Cu2+为蓝 色,不能大量存在,故 B 错误; H+、 HCO-3 结合生成 CO2 和 H2O,不能大量共存,故 D 错误。
mol·L-1 的溶液中存在大量 H+或 OH-, CO23-、 ClO-均与 H+反应, NH+4 与 OH- 反应,在溶液中不能大量共存,
故 C 错误; NH3 与 HCl 相遇立即生成 NH4Cl ,且在常温下 NH3 也能被 Cl 2 氧化为 N2,故 D 错误。
16.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确,所发生反应的离子方程式也正确的是
2.在溶液中加入足量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是 (
)
A.
K+、
AlO
- 2
、
Cl
-
、
SO24-
B . H+、 Ba2+ 、Cl -、 NO-3
C.
Ca2+、
2
Fe
+、
-
NO3
、
-
HCO3
D
.
+
Na
、
Cl
-
、
CO23-、
2-
SO3
【答案】 A
3.下列体系中,离子能大量共存的是 (
)
A.无色透明的酸性溶液: MnO-4 、 K+、 Cl -、 SO24 -
9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
()
A.能使石蕊显红色的溶液: K+ 、Mg2+、 HCO-3 、 SO24-
B.水电离出
来的
c
+
(H
)
=
10
-13
-1
mol·L 的溶液:
+
2+
-
-
NH4 、 Fe 、 NO3 、 Cl
c C. c
+
- =1012 的溶液: K+ 、F e3+、 Cl -、 SO24-
Na+、 Ba2+、 Cl -、 Al 3+
Na+、 K+、ClO-、 Cl -
【答案】 D 【解析】 a 点处溶液呈中性, CO23-在中性溶液中不能大量存在, A 错误; b 点处溶液 pH= 6,Fe3+不能大量存 在, B错误; c 点对应的溶液呈中性, Al 3 +不能大量存在, C错误; d 点所对应的溶液一定呈碱性,所给离子
D. pH= 1 的溶液: Fe2+ 、Cl -、 Na+、 SCN-
【答案】 D
13.下列分散系中存在的粒子种 类不正确的是 (
选项
分散系
A
氯水
B
明矾溶液
C
碳酸钠溶液
D
氯化钠与溴化钾混合溶液
)
存在粒子
Cl 2、 HClO、H2O、 Cl -、 ClO- 、H+、 OH-
K+、
3+
Fe
、
2-
SO4
、
H2O、
H+、
-
OH
Na+、 CO23-、 HCO-3 、H2CO3、 H2O、 H+、 OH-
K+、 Na+、 Cl - 、 Br- 、H2O、 H+、 OH-
【答案】 B
【解析】氯水中存在氯气分子和水分子,另外还需考虑氯气与水的反应及水的电离,故
A 正确;明矾溶液
里存在 Al 3+及水解产物 Al(OH) 3,不存在 Fe3+,故 B 错误;碳酸钠溶液里存在 CO23-的水解及水的电离,故 C
()
选项
条件
A
滴加氨水
B
pH= 1 的溶液
由水电离出的 H+浓度为 C
1×10 -12 mol·L-1 的溶液
离子组 Na+、 Al 3+、 Cl -、NO-3 Fe2+、 Al 3+、 SO24-、 MnO-4 NH+4 、 Na+、 NO-3 、 Cl -
离子共存判断及
反应的离子方程式 不能共存, Al 3++ 3OH-
11.在不同温度下,水溶液中
c(H+) 与
-
c(OH
)
有如图所示关系。下列关于离子共存的说法正确的是
()
A. a 点对应的溶液中大量存在: B. b 点对应的溶液中大量存在: C. c 点对应的溶液中大量存在: D. d 点对应的溶液中大量存在:
2-
+
-
2-
CO3 、 Na 、 Cl 、 SO4
Fe3+、 Ba2+、 K+、 NO-3
正确;氯化钠和溴化钾混合后不发生化学反应,但存在水的电离,故
D 正确。
14 .硫 酸铁铵 [Fe 2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·6H2O]广泛用于生活用水的净化处理。制备硫酸铁铵的实验中,过滤 出产品后,常温下另取母液 (pH < 1) ,向其中加入指定物质,反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是 () A.加入过量 NaOH溶液: Na+ 、 NH+4 、 SO24-、 OH- B.加入过量 KI 溶液: K+、 Fe2+、 NH+4 、 SO24-、 I - C.加入过量 BaCl 2 溶液: Ba2+、 NH+4 、 Fe3 +、 SO24-、 Cl - D.加入过量 KSCN溶液: K+、 NH+4 、Fe3+、 SO24-、 SCN- 【答案】 B
化学式 HClO H2 CO3
电离常数 (25 ℃) Ki =3.0 ×10 -8
Ki1 =4.3 ×10 - 7 Ki2 =5.6 ×10 -11
A. c(H+) =1×10 -14mol·L-1 的溶液:
K+、
Na+、
AlO-2
、
S2
O2- 3
B.上表提供的数据下: HClO、 HCO-3 、 ClO- 、CO23-
B .乙溶液含有 SO24- D .丁溶液含有 Mg2+
【答案】 D
【解析】 0.1 mol ·L -1 乙溶液中 c(H +) >0.1 mol ·L-1,则乙应该是硫酸;向丙溶液中滴入
AgNO3 溶液,有
不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,说明丙中含有
Cl -;将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色
K+ 、Na+、
NO-3 、 Cl -互不反应,能大量共存,正确; C项,滴加 KSCN溶液显红色 的溶液中含有 Fe3+, Fe3+与 I -发生氧
化还原反应,不能大量共存,错误; D项, HCO-3 与 OH-反应生成 CO23-和 H2O,不能大量共存,错误。
4.在下列条件下,能大量共存的微粒组是 ( )
===Al(OH) 3↓
不能共存,
5Fe2++
-
MnO4
+
8H+===Mn2 ++ 5Fe3+ +4H2O
一定共存, NH+4 +
H2
3·H2O+ H+
D
通入少量 SO2 气体
【答案】 B
+
K
、
+
Na
、
-
ClO
、
2-
SO4
不能共存, 2ClO-+ SO2+ H2O===2HClO+ SO23-
17. 7 无色溶液中含有:① Na+、② Ba2+ 、③ Cl -、④ Br -、⑤ SO23-、⑥ SO24-、⑦ Fe2+ 中的一种或几种,依次进
15.下列离子或分子组中,在相应的环境中一定能大量共存的是
(
选项
环境要求
A
Al 2(SO4) 3 溶液中
B
滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中
C
水电离产生的 c(OH- ) = 10-12 mol·L-1 的溶液
D
氯气中
) 离子或分子
K+、 AlO-2 、 Cl -、NO-3 Na+、 K+、 SO23- 、 S2- ClO-、 CO23- 、 NH+4 、K+
HNO3 酸化的 AgNO3 溶液,产生无色无味的气体,故 C 错误;加入过量 NaOH溶液无明显现象,说明原溶液中
没有 Al 3+、 Mg2+,故 D 错误。
7. 某温度下,水溶液中 c(H+) 与 c(OH-) 有如图所示关系。下列条件下能够大量共存的一组离子是
()
A. a 点对应的溶液: Na+、 K+、 SO24-、 Cl - B. b 点对应的溶液: I -、 Mg2+、 K+、 ClO- C. c 点对应的溶液: Na+、 S2-、 F-、 NH+4 D. a 点对应的溶液: CO23-、 Cl -、 Al 3+、 SO24-
B.使酚酞变红的溶液: K+、 Na+、 NO-3 、 Cl -
C.滴加 KSCN溶液显红色的溶液:
NH+4 、
+
K
、
Cl
-、
I
-
D.0.1 mol ·L-1 NaHCO3 溶液: Na+、 Ba2+、 NO-3 、 OH-
【答案】 B
【解析】A项, MnO-4 在溶液中呈紫红色,错误; B项,使酚酞变红的溶液显碱性,在碱性条件下,
专题 05 离子反应
1.在含有大量 H+、 Fe3+、 SO24- 的溶液中,还能大量存在的离子是 (
)
A. CO23-
B. Ba2 +
C. SCN-
D . NH+4
【答案】 D 【解析】 CO23- 与 H+ 反应,不共存, A 错误; Ba2+与 SO24-反应生成 BaSO4 沉淀,不共存, B 错误; SCN- 与 Fe3+ 能够形成血红色的络合物,不共存, C错误; NH+4 与题中所给的三种离子都共存, D 正确。
沉淀生成,则这三种白色沉淀分别是硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡,所以甲中含有
Ba2+和 OH-,则甲应该是
氢氧化钡,丙是氯化镁,丁是碳酸氢铵,所以
D项不正确。
6.某溶液中含有大量的 K+ 、 Cl -及 X 与 Y 两种离子,现向该溶液加入 W试剂,根据实验现象得到的关于 X、
Y 离子的推断能成立的是 ( )
【答案】 B
【解析】 Al 2(SO4) 3 溶液中, AlO-2 与 Al 3+ 发生相互促进水解反应,在溶液中不能大量共存,故
A 错误; S2-、
SO23 - 在碱性溶液中不发生氧化还原反应,
在溶液中能大量共存,故 B 正确;水电离产生的 c(OH- ) = 10-12
阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;② 0.1 mol ·L-1 乙溶液中 c(H+) >0.1 mol ·L- 1;③向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生
成。下列结论不正确的是 ( ) A.甲溶液含有 Ba2+ C.丙溶液含有 Cl -
c 不能大量存在, B 错误; c
+
- = 1012的溶液呈酸性, K+ 、Fe3+ 、Cl -、 SO24-互不反应,能大量共存, C 正
确;加入铝片能放出
H2 的溶液可能呈酸性或强碱性,酸性条件下,
CH3COO- 与 H+ 反应生成弱电解质
2+
-
CH3COO,H 碱性条件下, Cu 与 OH 反应生成 Cu(OH)2 沉淀,不能大量共存, D错误。
C.能与 Al 反应生成 H2 的溶液: NH+4 、 Ca2+、 NO-3 、 I -
D.中性溶液中:
CO23-
、
Na+
、
SO24-
、
AlO
- 2
【答案】 A
5.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由
NH+4 、 Ba2+、 Mg2+、 H+、 OH-、 Cl -、 HCO-3 、 SO24- 中的不同
D.加入铝片能放出
H2 的溶液:
+
Na
、
-
CH3COO
、
2+
Cuຫໍສະໝຸດ Baidu
、
2-
SO4
【答案】 C
【解析】能使石蕊显红色的溶液呈酸性,
HCO-3 不能大量存在, A 错误;水电离出来的 c(H+) =10-13 mol·L-
1 溶液可能呈强酸性或强碱性,酸性条件下
NO-3 将 Fe2+ 氧化为 Fe3+,不能大量存在,碱性条件下, NH+4 、 Fe2+
10.某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则
M离子可能为 (
)
所含离子
NO-3
SO24-
H+
M
浓度 /(mol ·L- 1)
2
1
2
1
A. Cl -
B . Ba2+
C. Na+
D . Mg2+
【答案】 D
【解析】 根据电荷守恒可知 M带 2 个正电荷,由于 Ba2+与 SO24 -不能大量共存,所以 M是 Mg2+。
能大量共存, D 正确。
12.下列各组离子一定能在常温下指定环境中大量共存的是
()
A.无色溶液中: Al 3+、 NH+4 、 Cl -、 HCO-3
B.加入甲基橙显红色的溶液中: Fe2+、 Na+、 SO24- 、NO-3
C.水电离出来的 c(H+) = 10-12 mol·L-1 的溶液: K+、 HCO-3 、 I -、ClO-
选项 A B C D
W试剂 淀粉 -KI 溶液 用 pH 试纸检测 硝酸酸化的 AgNO3 溶液 过量 NaOH溶液
实验现象 溶液变蓝 pH= 7( 常温 ) 白色沉淀 无明显现象
X、 Y 离子的推测
Fe3+、 SO24-
CH3COO-、 Na+
CO23-、 NH+4
Al
3+、
2+
Mg
【答案】 A 【解析】 Fe3+能够氧化 I -,使淀粉 -KI 溶液变蓝,且与 K+、 Cl -、 SO24-能够共存,故 A 正确; K+ 、Cl -、 Na+ 能够共存且不水解, CH3COO-水解,导致溶液显碱性,溶液 pH 不可能等于 7,故 B 错误;若含有 CO23 -,加入
【答案】 A
8.在强酸性无色溶液中,下列离子组能大量共存的是
()
A. Na+、 K+、 OH-、 Cl -
B . Na+ 、Cu2+、 SO24-、 NO-3
C. K+、 Mg2+、 SO24-、 Cl -
D . Ba2+、HCO-3 、 NO-3 、 K+
【答案】 C 【解析】强酸性溶液中含大量的 H+, H+、 OH-结合生成弱电解质 H2O,不能大量共存,故 A 错误; Cu2+为蓝 色,不能大量存在,故 B 错误; H+、 HCO-3 结合生成 CO2 和 H2O,不能大量共存,故 D 错误。
mol·L-1 的溶液中存在大量 H+或 OH-, CO23-、 ClO-均与 H+反应, NH+4 与 OH- 反应,在溶液中不能大量共存,
故 C 错误; NH3 与 HCl 相遇立即生成 NH4Cl ,且在常温下 NH3 也能被 Cl 2 氧化为 N2,故 D 错误。
16.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确,所发生反应的离子方程式也正确的是
2.在溶液中加入足量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是 (
)
A.
K+、
AlO
- 2
、
Cl
-
、
SO24-
B . H+、 Ba2+ 、Cl -、 NO-3
C.
Ca2+、
2
Fe
+、
-
NO3
、
-
HCO3
D
.
+
Na
、
Cl
-
、
CO23-、
2-
SO3
【答案】 A
3.下列体系中,离子能大量共存的是 (
)
A.无色透明的酸性溶液: MnO-4 、 K+、 Cl -、 SO24 -
9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
()
A.能使石蕊显红色的溶液: K+ 、Mg2+、 HCO-3 、 SO24-
B.水电离出
来的
c
+
(H
)
=
10
-13
-1
mol·L 的溶液:
+
2+
-
-
NH4 、 Fe 、 NO3 、 Cl
c C. c
+
- =1012 的溶液: K+ 、F e3+、 Cl -、 SO24-
Na+、 Ba2+、 Cl -、 Al 3+
Na+、 K+、ClO-、 Cl -
【答案】 D 【解析】 a 点处溶液呈中性, CO23-在中性溶液中不能大量存在, A 错误; b 点处溶液 pH= 6,Fe3+不能大量存 在, B错误; c 点对应的溶液呈中性, Al 3 +不能大量存在, C错误; d 点所对应的溶液一定呈碱性,所给离子
D. pH= 1 的溶液: Fe2+ 、Cl -、 Na+、 SCN-
【答案】 D
13.下列分散系中存在的粒子种 类不正确的是 (
选项
分散系
A
氯水
B
明矾溶液
C
碳酸钠溶液
D
氯化钠与溴化钾混合溶液
)
存在粒子
Cl 2、 HClO、H2O、 Cl -、 ClO- 、H+、 OH-
K+、
3+
Fe
、
2-
SO4
、
H2O、
H+、
-
OH
Na+、 CO23-、 HCO-3 、H2CO3、 H2O、 H+、 OH-
K+、 Na+、 Cl - 、 Br- 、H2O、 H+、 OH-
【答案】 B
【解析】氯水中存在氯气分子和水分子,另外还需考虑氯气与水的反应及水的电离,故
A 正确;明矾溶液
里存在 Al 3+及水解产物 Al(OH) 3,不存在 Fe3+,故 B 错误;碳酸钠溶液里存在 CO23-的水解及水的电离,故 C
()
选项
条件
A
滴加氨水
B
pH= 1 的溶液
由水电离出的 H+浓度为 C
1×10 -12 mol·L-1 的溶液
离子组 Na+、 Al 3+、 Cl -、NO-3 Fe2+、 Al 3+、 SO24-、 MnO-4 NH+4 、 Na+、 NO-3 、 Cl -
离子共存判断及
反应的离子方程式 不能共存, Al 3++ 3OH-
11.在不同温度下,水溶液中
c(H+) 与
-
c(OH
)
有如图所示关系。下列关于离子共存的说法正确的是
()
A. a 点对应的溶液中大量存在: B. b 点对应的溶液中大量存在: C. c 点对应的溶液中大量存在: D. d 点对应的溶液中大量存在:
2-
+
-
2-
CO3 、 Na 、 Cl 、 SO4
Fe3+、 Ba2+、 K+、 NO-3
正确;氯化钠和溴化钾混合后不发生化学反应,但存在水的电离,故
D 正确。
14 .硫 酸铁铵 [Fe 2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·6H2O]广泛用于生活用水的净化处理。制备硫酸铁铵的实验中,过滤 出产品后,常温下另取母液 (pH < 1) ,向其中加入指定物质,反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是 () A.加入过量 NaOH溶液: Na+ 、 NH+4 、 SO24-、 OH- B.加入过量 KI 溶液: K+、 Fe2+、 NH+4 、 SO24-、 I - C.加入过量 BaCl 2 溶液: Ba2+、 NH+4 、 Fe3 +、 SO24-、 Cl - D.加入过量 KSCN溶液: K+、 NH+4 、Fe3+、 SO24-、 SCN- 【答案】 B
化学式 HClO H2 CO3
电离常数 (25 ℃) Ki =3.0 ×10 -8
Ki1 =4.3 ×10 - 7 Ki2 =5.6 ×10 -11
A. c(H+) =1×10 -14mol·L-1 的溶液:
K+、
Na+、
AlO-2
、
S2
O2- 3
B.上表提供的数据下: HClO、 HCO-3 、 ClO- 、CO23-
B .乙溶液含有 SO24- D .丁溶液含有 Mg2+
【答案】 D
【解析】 0.1 mol ·L -1 乙溶液中 c(H +) >0.1 mol ·L-1,则乙应该是硫酸;向丙溶液中滴入
AgNO3 溶液,有
不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,说明丙中含有
Cl -;将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色
K+ 、Na+、
NO-3 、 Cl -互不反应,能大量共存,正确; C项,滴加 KSCN溶液显红色 的溶液中含有 Fe3+, Fe3+与 I -发生氧
化还原反应,不能大量共存,错误; D项, HCO-3 与 OH-反应生成 CO23-和 H2O,不能大量共存,错误。
4.在下列条件下,能大量共存的微粒组是 ( )
===Al(OH) 3↓
不能共存,
5Fe2++
-
MnO4
+
8H+===Mn2 ++ 5Fe3+ +4H2O
一定共存, NH+4 +
H2
3·H2O+ H+
D
通入少量 SO2 气体
【答案】 B
+
K
、
+
Na
、
-
ClO
、
2-
SO4
不能共存, 2ClO-+ SO2+ H2O===2HClO+ SO23-
17. 7 无色溶液中含有:① Na+、② Ba2+ 、③ Cl -、④ Br -、⑤ SO23-、⑥ SO24-、⑦ Fe2+ 中的一种或几种,依次进
15.下列离子或分子组中,在相应的环境中一定能大量共存的是
(
选项
环境要求
A
Al 2(SO4) 3 溶液中
B
滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中
C
水电离产生的 c(OH- ) = 10-12 mol·L-1 的溶液
D
氯气中
) 离子或分子
K+、 AlO-2 、 Cl -、NO-3 Na+、 K+、 SO23- 、 S2- ClO-、 CO23- 、 NH+4 、K+
HNO3 酸化的 AgNO3 溶液,产生无色无味的气体,故 C 错误;加入过量 NaOH溶液无明显现象,说明原溶液中
没有 Al 3+、 Mg2+,故 D 错误。
7. 某温度下,水溶液中 c(H+) 与 c(OH-) 有如图所示关系。下列条件下能够大量共存的一组离子是
()
A. a 点对应的溶液: Na+、 K+、 SO24-、 Cl - B. b 点对应的溶液: I -、 Mg2+、 K+、 ClO- C. c 点对应的溶液: Na+、 S2-、 F-、 NH+4 D. a 点对应的溶液: CO23-、 Cl -、 Al 3+、 SO24-
B.使酚酞变红的溶液: K+、 Na+、 NO-3 、 Cl -
C.滴加 KSCN溶液显红色的溶液:
NH+4 、
+
K
、
Cl
-、
I
-
D.0.1 mol ·L-1 NaHCO3 溶液: Na+、 Ba2+、 NO-3 、 OH-
【答案】 B
【解析】A项, MnO-4 在溶液中呈紫红色,错误; B项,使酚酞变红的溶液显碱性,在碱性条件下,
专题 05 离子反应
1.在含有大量 H+、 Fe3+、 SO24- 的溶液中,还能大量存在的离子是 (
)
A. CO23-
B. Ba2 +
C. SCN-
D . NH+4
【答案】 D 【解析】 CO23- 与 H+ 反应,不共存, A 错误; Ba2+与 SO24-反应生成 BaSO4 沉淀,不共存, B 错误; SCN- 与 Fe3+ 能够形成血红色的络合物,不共存, C错误; NH+4 与题中所给的三种离子都共存, D 正确。
沉淀生成,则这三种白色沉淀分别是硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡,所以甲中含有
Ba2+和 OH-,则甲应该是
氢氧化钡,丙是氯化镁,丁是碳酸氢铵,所以
D项不正确。
6.某溶液中含有大量的 K+ 、 Cl -及 X 与 Y 两种离子,现向该溶液加入 W试剂,根据实验现象得到的关于 X、
Y 离子的推断能成立的是 ( )