沪教版九年级化学复习提纲(上)
沪教版九年级上册化学(全册知识点考点梳理、重点题型分类巩固练习)(基础版)(家教、补习、复习用)
沪教版初三化学上册知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习化学研究些什么【学习目标】1.掌握物理变化和化学变化的概念和判断；掌握物理性质和化学性质的概念和判断。
2.掌握空气中氧气体积分数的测定实验；了解空气的主要成分，记住空气中各成分的体积分数。
3.认识纯净物、混合物的概念，并能从物质的组成上区分纯净物和混合物。
【要点梳理】要点一、化学变化与物理变化1.探究物质变化的几个实验：（《物质的变化和性质》）实验变化前的物质变化时发生的现象变化后的物质变化后有无新物质生成①水的沸腾液态的水水沸腾产生的水蒸气遇玻璃片又凝结成液态的水液态的水无②大理石的研碎块状的大理石块状固体被粉碎成粉末状粉末状的大理石无③氢氧化钠与硫酸铜反应蓝色的硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液后出现蓝色沉淀蓝色的氢氧化铜沉淀等有（氢氧化铜沉淀等）④石灰石与盐酸的反应块状石灰石石灰石表面有气泡产生，石灰石逐渐溶解；烧杯中澄清的石灰水变成白色浑浊二氧化碳气体等有（二氧化碳气体等）【实验结论】：实验①、②有一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，但没有新物质生成；实验③、④的共同特征是变化中生成了新物质。
2.物理变化与化学变化的比较：化学变化物理变化概念有新物质生成的变化称为化学变化没有新物质生成的变化称为物理变化特征变化中常伴随能量的变化，如发光、发热、颜色改变、生成气体、产生沉淀等变化中是物质的外观、状态等发生了改变现象联系一定伴随发生物理变化不一定伴随发生化学变化实例实验③和④、燃烧、腐烂、发酵、金属生锈、火药爆炸等实验①和②、凝固、挥发、升华等本质区别（判断依据）变化时是否有新的物质生成1.化学变化的基本特征是有新物质生成。
2.化学变化常伴随发生一些现象，但一定要注意现象只是帮助判断，而不是根本依据。
如电灯泡通电时发光、放热，但无新物质生成，所以不是化学变化。
3.爆炸不一定都是化学变化，如自行车胎爆炸为物理变化，而炸药爆炸为化学变化。
物理性质化学性质概念物质不需要通过化学变化就表现出来的性质物质在发生化学变化时表现出来的性质性质确定由感觉器官直接感知或仪器测知（如眼看、温度计测等）通过化学变化可知实例颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、吸附性、挥发性、延展性等可燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性等【要点诠释】1.物理性质和化学性质的区别：是否通过化学变化表现出来。
沪教版初三化学上学期期中复习提纲与练习
初三化学期中复习提纲与练习1.氧气物理性质有哪些？能和氧气反应物质有哪些？（写出文字表达式和实验现象）2.二氧化碳物理性质有哪些？有哪些化学性质？（写出文字表达式和实验现象）练习1.下列关于“物质……在氧气中燃烧的现象……反应基本类型”的描述中，正确的是（）A．碳……发出白光……化合反应B．铁丝……火星四射……分解反应C．磷……大量白雾……氧化反应D．石蜡……火焰发白光……化合反应2.在氧气的制取和性质实验中，某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做铁丝在氧气中燃烧的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象。
下列不可能是造成此实验失败的原因的是（）A．收集到的氧气量太少或纯度太低B．铁丝生锈或可能有油漆C．集气瓶底没有铺一薄层细沙D．铁丝被绕成螺旋状3.有两瓶无色无味的气体，分别是氮气、二氧化碳，区别它们可行．．的方法是（）A．滴入澄清石灰水，振荡B．伸入燃烧的木条C．滴入水，振荡D．滴入紫色石蕊试液，振荡4.结合“氧气和二氧化碳性质”的探究实验，下面是木炭在氧气里燃烧的实验操作图，试回答下列问题。
（1）在B图中，用坩埚钳夹取一小块木炭放在火焰的部位加热。
（2）在C图中，盛有氧气的瓶口盖上目的是，木炭在氧气中燃烧的现象是文字表达式是（3）在D操作中，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水并振荡，可观察到的现象是，有关的文字表达式为；若D操作中倾倒的是紫色石蕊溶液，发生的现象是，有关的文字表达式是。
5.根据下图所示二化碳和氧气的性质实验，请回答以下问题。
图1 图2 图3（1）如上图1是铁丝在氧气中燃烧的实验，回答下列问题：①铁丝在氧气中燃烧的现象是；②铁丝绕成螺旋状的目的是；③实验开始时点燃火柴的目的是；④预先在集气瓶底部，防止⑤反应的文字表达式为______ ；（2）如上图2装置进行实验后，迅速盖上瓶盖振荡，观察到现象。
利用二氧化碳的这一性质，可以用来（填字母）。
A灭火B．生产饮料C．光合作用D．气体肥料(3)如上图3打开汽水瓶盖会有大量气体冒出，从汽水中冒出来的气体是（填化学式），同时汽水中的碳酸会分解，其反应的方字表达式为。
沪教版九年级化学复习提纲[上]
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九年级化学（上）复习提纲（沪教版）第一章 开启化学之门1、 物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。
2、 化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。
3、 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。
如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。
4、 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。
第二章 我们身边的物质5、空气的成分(按体积算)：N 2 78% , O 2 21% , CO 2 0.03% ,稀有气体0.94%,杂质0.03%.6、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。
7、纯净物：只由一种物质组成，如O 2 、N 2 、CO 2、H 2O 等。
8、大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括SO 2、NO 2、CO ，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。
为了防治大气污染，我们既要处理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。
9、O 2的物理性质：通常状况下，O 2是无色无味的气体，密度比空气稍大，不易溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。
发射火箭、氧炔焰等。
12、氧气的工业制法：空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。
（物理变化）13、：（1）2KMnO 4K 2MnO 4+ MnO 2 + O 2↑ ；（2）2H 2O 2 O + O 2 ↑。
（可用排水法收集O 2 ，因为O 2不易溶于水）14、：（1）产生途径：人、动植物的呼吸，化石燃料等含碳燃料的燃烧，动植物遗体的分解；（2）消耗途径：绿色植物的光合作用，海洋的吸收作用。
15、温室效应：主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。
九年级化学复习提纲沪教版
九年级化学复习提纲沪教版化学成绩不好，要想进步，必须弄清楚导致化学成绩差的根本原因是什么，那么你知道化学提纲怎么写吗?下面是小编为大家整理的九年级化学复习提纲沪教版，如果喜欢，欢迎分享给你身边的朋友!九年级化学复习提纲沪教版1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
沪教版化学九年级上册提纲
沪教版化学九年级上册提纲沪教版化学九班级上册提纲1. 物质的改变及性质(1)物理改变：没有新物质生成的改变。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的改变、样子的转变、位置的移动等。
例如：水的三态改变、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学改变：有新物质生成的改变，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学改变经常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、转变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来推断是否发生了化学改变或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学改变就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理改变时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其转变样子时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学改变中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成原子团：在很多化学反应里，作为一个整体参与反应，似乎一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类(1)混合物和纯洁物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、自然气、爆鸣气及各种溶液。
纯洁物：组成中只有一种物质。
① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;② 纯洁物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③ 纯洁物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯洁物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯洁物。
(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
整理沪教版九年级化学复习提纲(上)
沪教版九年级化学复习提纲上初三化学总复习提纲2.金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金 属 活 动 性 依 次 减 弱三、化合价记忆口诀： （一）一价：K +1（钾） N +1a （钠） C -1l （氯） H +1（氢） A +1g （银）； 二价：O -2（氧） Ca +2（钙） Ba +2（钡） Mg +2（镁） Zn +2（锌）； 三 A ＋3l （铝）、 四 S ＋4i （硅）、 五 N ＋5（氮） P ＋5（磷）； 二、三 Fe ＋2、Fe ＋3（铁） ， 二、四 C （碳）；二、四、六 S （硫）都齐全， Cu （铜）Hg （汞）二价最常见； O －2（氧）为－2不改变， 所有单质价为零。
（二）一价： OH -1（氢氧根） 、 NO -13 (硝酸根） 和 NH ＋14 (铵根) 二价： SO －24（硫酸根） 和 CO －23（碳酸根）三价： PO －34 (磷酸根) 要记清。
1.酸、碱、盐溶解性口诀： 所有酸都溶于水；碱溶钾、钠、钙、钡、铵；钾、钠、铵、硝盐易溶；氯化物除氯化银（AgCl），其余都能溶于水，硫酸盐除硫酸钡（BaSO4），其它溶水较完全，碳酸盐除钾、钠、铵，其余都在水中沉。
七、常见物质的颜色：1、盐、碱的沉淀颜色有三类（按初中会考要求）：蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3不溶于水又不溶于酸的沉淀：BaSO4或AgCl其余沉淀全为白色碳酸盐的沉淀全部溶于稀硝酸，且有气泡产生（CO2）不溶于水的碱及其碱性氧化物都溶于酸，与酸反应，无气泡1.其他固体颜色（按初中会考要求）：①、C、MnO2、CuO、Fe3O4——黑色②、KMnO4——紫黑色③、Cu ——红色（或紫红色）④、Fe2O3——红色（或赤红色）⑤、Cu2(OH)2CO3——绿色3、溶液的颜色有四类（按初中会考要求）：①、蓝色溶液：CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2②、浅绿色溶液：FeCl2、FeSO4、Fe (NO3)2③、黄色溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3④、其余溶液都为无色九、酸、碱、盐、金属单质、氧化物相互之间的反应：见第八章复习1.与酸碱指示剂作用：紫色石蕊试液：遇酸变红色；遇碱变蓝色。
沪教版九年级化学上册知识点复习材料
沪教版九年级化学上册知识点复习材料沪教版九年级化学上册知识点复习材料第一章开启化学之门⑴物理变化：同一种物质的三态变化（如：水结成冰）；挥发（如：浓盐酸、浓氨水的挥发）；蒸馏（如：分离液态空气制氧气、炼制石油）；灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用；导电、导热；(蒸发或冷却)结晶等⑵化学变化：一切燃烧；光合作用、动植物的呼吸作用；金属生锈(氧化)；炼钢、炼铁、煤的干馏；酸碱指示剂变群(如：紫群石蕊试液变红群)；食物XXX、酒醋的酿造、农家胖的腐熟；生米煮成熟饭、衣服穿久了褪群，变质、腐蚀、中毒等⑶别能确定是化学变化依然物理变化的：爆炸(火药爆炸是化学变化，蒸汽锅炉爆炸是物理变化)，石灰水变浑浊(通CO2变浑是化学变化，加热析出Ca(OH)2是物理变化)⑷两种变化的关系：①宏观区不：是否生成了新物质(或原物质是否改变了)②微观区不：是否产生了新分子(或原分子是否改变了)③联系：物质在发生化学变化时，一定并且有物理变化发生。
⑸碳酸氢铵(化学式NH4HCO3)受热易分解，要密封保存在阴凉处；CO2和SO2都能使澄清的石灰水变浑浊，但SO2能使KMnO4溶液褪群而CO2别能。
绿群粉末碱式碳酸铜(俗称铜绿)加热后，①绿群粉末变成黑群，②管口浮现小水滴，③石灰水变浑浊。
镁是银白XXX固体，但在空气中久置的镁带表面呈黑XXX。
氯化氢气体(HCl)和氨气(NH3)接触，会马上产生大量白烟(因为反应生成了NH4Cl白群固体)硝酸银溶液(无XXX)与碘化钾溶液(无群)混合，产生黄XXX沉淀(因为生成了碘化银)⑹物理性质：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
⑺化学性质：可燃性、氧化性、还原性、金属活动性、爽朗性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸碱性等。
⑻两种性质的区不：物性与化学变化无关，化性与化学变化有关。
⑼物质的组成、结构决定物质的性质，性质决定物质的用途、制法。
⑽佛来明发觉青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里夫妇发觉钋和镭、诺贝尔研究XXX、2000年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。
九年级上册化学提纲沪教版
九年级上册化学提纲沪教版九班级上册化学提纲沪教版1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种缘由：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放8、收集〔方法〕的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不转变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，削减溶剂，转变温度(上升或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(抱负)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，自然气。
(全为混合物)19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。
26、试验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
九年级上册化学复习资料(沪教版)
九年级上册化学复习资料（沪教版）第一至四单元知识点归纳第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1．物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。
2．物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。
如可燃性氧化性、还原性、毒性等。
二、基本实验操作：1．药品的取用：（1）取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部，液体取 1—2mL 。
（2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸（3）取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。
取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。
2．物质的加热：（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度。
（2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖熄。
（3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人。
3．仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1．空气的成分：空气成分 N2 O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%2．空气中氧气含量的测定：（如右图）观察到的现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，反应的化学方程式：4P + 5O2 点燃 4P2O5；结论：空气是混合物； O2约占空气体积的1/5，氮气约占空气体积的 4/5 。
思考：（1）液面小于五分之一原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全；（2）能否用铁、碳代替红磷？不能，原因是碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3．空气的污染及防治（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，当前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等。
九年级化学上册知识点汇总沪教版
九年级化学(上册)知识点汇总第一章知识点1：区分物理变化、化学变化、物理性质、化学性质（课本P11-12页）知识点2：红磷燃烧实验测空气中氧气的体积分数实验（课本P13页笔记）第二章知识点1：氧气的性质（课本P32页笔记●方程式需记忆）知识点2：氧气的制法（看课本P35-36页笔记）、（●方程式需记忆）知识点3：催化剂（课本P36页笔记）知识点4、二氧化碳性质（课本p41-42页笔记●方程式需记忆）知识点5：二氧化碳制取（课本P43页笔记●方程式需记忆）知识点6：化合反应、分解反应（课本P42页课本笔记）知识点7：水的组成实验（P48页电解水实验笔记●方程式需记忆）知识点8：水的净化方法（课本P49页笔记）知识点9：硬水和软水检验的方法、硬水软化的方法（课本49页笔记）第三章知识点1：微粒的性质（课本63-64页笔记）知识点2：原子的构成（课本68-69页笔记）知识点3：离子（课本71页笔记—阴离子、阳离子、离子与化合价的关系等）知识点4：化合价的计算（依据：单质中元素化合价为0、化合物的化学式中各元素化合价总和为0）知识点5：符号的含义（课本81页笔记—写在不同位置上数字所表示的含义、元素符号的含义、化学式的含义）知识点6：结合元素周期表考察原子结构示意图，离子等知识点）知识点7：关于化学式的计算（课本P85-86页：相对分子质量、分子中原子总数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数等）知识点8：化学式的读写(课本第一页笔记)知识点9：物质的分类（课本P76页笔记）知识点10：原子结构中的计算（公式：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数）第四章：知识点1：燃烧的定义（燃烧是发光、放热、剧烈的化学反应）知识点2：燃烧的条件和灭火的原理（课本93页笔记）知识点3：完全燃烧和不完全燃烧（课本P94页笔记）知识点4:质量守恒定律（书本102页笔记）（常考题型：根据质量守恒定律推测物质组成元素、物质化学式、参加反应的或反应生成气体质量、根据物质质量增加或减少判断物质是反应物还是生成物等）知识点5：化学方程式的书写、化学方程式的意义知识点6：与化学方程式有关的计算（试卷最后一题计算、物质质量比、各物质分子个数比等）第五章：知识点1：金属的物理性质、化学性质（与氧气、与酸、与盐溶液反应）（课本第114-116笔记）单质铁与稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜反应生成+2价亚铁；氧化铁与稀硫、盐酸反应生成+3价铁）知识点2：合金知识点3：铁的冶炼（课本124页笔记）知识点4：工业炼铁设备及原理（课本124页笔记）知识点5：铁的锈蚀原因、防止铁生锈的方法。
优品课件之九年级化学上册期末复习提纲二(沪教版)
九年级化学上册期末复习提纲二（沪教版）九年级化学上册期末复习提纲二（沪教版）第四章燃烧燃料 33、燃烧的条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）温度达到着火点。
34、灭火的方法：（1）移走可燃物；（2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）；（3）降低可燃物的温度至着火点以下（如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火）。
35、发生火灾的应急处理：（1）若火势小，可自行用灭火器材扑灭；（2）若火势大，应立即拨打“119”，并说明火灾地点、火势大小、可燃物性质。
自己用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口，切勿轻易跳楼！点燃 36、完全燃烧与不完全燃烧：（1）当氧气充足时，可燃物完全燃烧，放出热量多。
C + O2 点燃CO2；（2）当氧气不充足时，可燃物不完全燃烧，放出热量少，不仅浪费燃料，还会产生一氧化碳等有毒气体和碳黑污染环境。
2C + O2 点燃2CO 。
所以，我们要想方设法增大可燃物与氧气的接触面积，如燃烧蜂窝煤比燃烧煤球好。
37、爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。
一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。
（也有物理变化的爆炸如车胎爆炸）。
38、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。
（1）元素种类守恒：xx头目李洪志鼓吹他发功可把铜铁变成金银，他违背了化学反应不可能产生新元素的规律；（2）每种元素的原子个数守恒：反应X+3O2�T�T2CO2+3H2O，X的化学式应为C2H6O 。
（3）物质质量守恒：反应A+2B�T�TC+2D，现有5gA与10g B恰好完全反应生成8 g C，则生成D的质量为5+10─8=7 g。
39、化学变化的定量计算：实验室要制取二氧化碳8.8 g，至少需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？解：设需要含碳酸钙80%的石灰石x g CaCO3 + 2HCl �T�T CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44 x"80% 8.8 ，解得x=25 g 答：需要含碳酸钙80%的石灰石25 g 。
沪教版九年级化学上册复习提纲
沪教版九年级化学上册复习提纲化学是一门很困难的学科，它对学生的各方面实力都有所要求。
所以学生在学习化学时，必须要驾驭好学习方法。
这次我给大家整理了沪教版九年级化学上册复习提纲，供大家阅读参考。
书目沪教版九年级化学上册复习提纲化学的学习方法有哪些化学如何学沪教版九年级化学上册复习提纲一、碳的几种单质1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。
主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有剧烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全一样!1、常温下的稳定性强2、可燃性：完全燃烧(氧气足够)，生成CO2：C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不足够)，生成CO：2C+O2点燃2CO3、复原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑(置换反响)应用：冶金工业现象：黑色粉末渐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、试验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)(1)发生装置：由反响物状态及反响条件确定：反响物是固体，需加热，制气体时那么用高锰酸钾制O2的发生装置。
反响物是固体与液体，不须要加热，制气体时那么用制H2的发生装置。
(2)收集方法：气体的密度及溶解性确定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的试验室制法1)原理：用石灰石和稀盐酸反响：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)选用和制氢气一样的发生装置3)气体收集方法：向上排空气法4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，那么是二氧化碳。
2022-2023学年沪教版化学九年级上册重点知识归纳(全册)
沪教版2022-2023学年化学九年级下册重点知识归纳第一章知识归纳一、重要概念1．物理变化与化学变化物理变化化学变化概念没有新物质生成的变化有新物质生成的变化区别化学变化中有新的物质生成，而物理变化中没有。
联系化学变化过程中一定同时发生物理变化2．物理性质与化学性质性质种类包含的内容物理性质颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等化学性质可燃性、酸碱性、氧化性、还原性、腐蚀性等3．纯净物与混合物类别概念特点示例纯净物只由一种物质组成纯净物有固定的组成，有特定的化学符号（化学式）氧气（O2）、二氧化碳（CO2）混合物由两种或两种以上的物质组成没有固定的组成，没有特定的化学符号空气、盐水二、重要实验1．加热碳酸氢铵实验过程实验现象实验结论取少量碳酸氢铵固体粉末放入蒸发皿中，将蒸发皿放在酒精灯上加热蒸发皿中的固体逐渐减少直至消失，可以闻到刺激性气味NH4HCO3 ===== NH3↑ + CO2↑ + H2O【说明】保存碳酸氢铵应该密封置于阴凉处2．空气中氧气体积分数的测定现象红磷燃烧产生大量的白烟，放出热量，进入集气瓶中的水的体积约占集气瓶容积的五分之一结论4P + 5O2 ====== 2P2O5空气中氧气的体积约占空气总体积的五分之一水的体积不足集气瓶容积的五分之一的主要原因（1）红磷不足，瓶中的氧气没有完全耗尽（2）装置的气密性不好（装置会漏气）（3）打开止水夹时装置没有完全冷却3．“铜绿”的性质研究实验内容实验现象实验结论“铜绿”与稀盐酸的作用绿色固体逐渐减少，产生大量的气泡，溶液变成绿色。
Cu2(OH)2CO3 + 4HCl == 2CuCl2 + 3H2O + CO2↑△点燃空气 除二氧化碳 干燥 空气 降温 加压 液态空气升温–196°C 氮气 液态氧气第二章知识归纳一、氧气1．物理性质在通常状况下，氧气是一种无色、无气味的气体，密度稍大于空气（比空气略大），不易溶于水。
沪教版九年级化学(上册)知识点整理
课 题 沪教版九年级化学上册知识点整理学情分析 九年级化学上册知识多为基础，中考考察以中等难度题为主 教学目标 考点分析 熟练掌握相关化学式、反应方程式的应用； 理解氧气、二氧化碳、金属矿物性质； 了解化学变化实质，熟练掌握化学语言 教学重点 化学式、化学方程式等；金属非金属性质等 教学方法面授法、归纳总结法学习内容与过程第一章 开启化学之门1.物理变化：没有新物质生成的变化（物质仅是形状、状态改变） 化学变化：有新物质生成的变化物理性质：颜色、状态、密度、熔沸点、硬度、气味、导电性等 化学性质：通过化学变化表现出来的性质。
如：可燃性、毒性等【性质是物质固有的属性，描述性质用词：能、是、有、可以、会等。
性质决定物质能否发生某种变化。
变化是正在发生或已经发生的事件，体现了物质有何性质】下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 （ ） A.铁丝生锈，轮胎爆炸 B.灯泡发光，食物腐烂 C.烧制陶瓷，红磷燃烧 D.玻璃碎裂，工业制氧气 下列物质的性质属于物理性质的是（ ） A.木炭的可燃性 B.汽油的挥发性C.氧气的氧化性D.碳酸氢铵的不稳定性2.空气中氧气的含量按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。
（1）燃烧的现象是 ； （2）红磷不足，对实验结果的影响是 ； 若反应后立即松开止水夹，对测定结果（3）化学方程式 （4）空气中，氧气约占总体积的 ，氮气约占 第二章 身边的化学 1. 电解水 2H2O ==== 2H2↑ + O2 ↑ （负氢正氧二比一） 活性炭：吸附作用 明矾：沉降作用 过滤：固液分离用肥皂水区分软、硬水； 煮沸、蒸馏可降低水的硬度 2. O2物理性质：密度比 ， 溶于水O2化学性质：很活泼，有 性，物质与氧气的反应称为氧化反应C + O2 === CO2 2H2 + O2 === 2H2O 点燃 通电点燃点燃S + O2 === SO2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物）2Mg + O2 === 2MgO （在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体） 3Fe + 2O2 === Fe3O4 （在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体） 4Al + 3O2 === 2Al2O3 2Cu + O2 === 2CuO （黑色固体） 3.CO2物理性质：密度 ， 溶于水，固态CO2俗称 CO2化学性质：H2O + CO2 === H2CO3 (CO2 使紫色石蕊试液变红)Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （用石灰水检验CO2） CO2用途：人工降雨 、 制碳酸饮料 、 灭火（不可燃、不助燃，密度比空气大）氧气的实验室制法药品 高锰酸钾（紫黑色固体）双氧水、二氧化锰（黑色固体） 反应2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑2H2O2 === 2H2O + O2 ↑发生装置酒精灯、试管、铁架台长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶收集 装置集气瓶、水槽法 向上排空气法操作 要点 查气密性 导管放入水中，双手握住试管，导管口有气泡，不漏气 关闭止水夹，向长颈漏斗加水，水不持续流下，不漏气 收集 有大量、连续气泡产生时开始收集，集气瓶外有气泡产生，收集满将带火星木条放到集气瓶口，木条复燃，集满其它 棉花作用：防止KMnO4 粉末进入导管分液漏斗优点：能控制反应速度 实验结束后，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒吸进试管长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗跑出催化剂特点：1.2. 3.验证O2 将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃，是氧气CO2实验室制法药品石灰石或大理石、稀盐酸加热 MnO 2点燃点燃点燃加热反应 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑发生装置长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶收集装置向上排空气法 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，集满第三章 物质构成的奥秘1、化学符号中数字的含义左边 ： 分子、原子、离子的个数 右上 ： 阴、阳离子所带电荷数 上边 ： （化合物中)元素的化合 右下 ： 1个分子中含原子的个数1个氢原子 2个氧原子 1个双氧水分子 2个氮气分子 3个氯离子 1个铝离子 2个硫酸根离子 n 个氢氧根离子 五氧化二磷中磷元素是正五价 双氧水中氧元素是负一价 2、写出下列元素、原子团的符号，并标出化合价 化合价 Na Cl OH Cu Fe Fe SO4离子符号 Na + Cl - OH - C2+ Fe 2+ Fe 3+ SO4 2-氢 钠 钾 银 钙 镁 钡 锌 氯 氧铜 铝 铁 碳 硫 氮 磷 锰 锡 汞 氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根3、根据化合价写化合物化学式的步骤第1步：正价元素符号写在左面，负价元素符号写在右面，并标出化合价 原子团（..根）要加括号第2步：将化合价数字前后交换，写在元素符号右下角 第3步：右下角数字约分成最简比，数字‘ 1 ’省略不写 原子团个数为‘ 1 ’，一定要去掉括号 4、化合物的命名规则某化某（化合物中含两种元素）氢氧化某 （化合物中含氢氧根 OH ）某酸某 （化合物中含硝酸根NO3、碳酸根CO3 、硫酸SO4等） 某酸 （ HNO3 、 H2CO3 、 H2SO4 ）酸 → 氯化氢 HCl 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 硫酸 H2SO4 过氧化氢氢氧化钠氯化钠硝酸钠碳酸钠硫酸钠H2O2 NaOH NaCl NaNO3 Na2CO3 Na2SO4二氧化锰MnO2 氢氧化钾KOH氯化钾KCl硝酸钾KNO3碳酸钾K2CO3硫酸钾K2SO4四氧化三铁Fe3O4 氯化银AgCl硝酸银AgNO3五氧化二磷P2O5氯化铵NH4Cl硝酸铵NH4NO3碳酸铵(NH4)2CO3硫酸铵(NH4)2SO4氧化钙CaO 氢氧化钙Ca(OH)2氯化钙CaCl2硝酸钙Ca(NO3)2碳酸钙CaCO3硫酸钙CaSO4氧化镁MgO 氢氧化镁Mg(OH)2氯化镁MgCl2硝酸镁Mg(NO3)2碳酸镁MgCO3硫酸镁MgSO4 氢氧化钡Ba(OH)2氯化钡BaCl2硝酸钡Ba(NO3)2碳酸钡BaCO3硫酸钡BaSO4 氯化锌ZnCl2硝酸锌Zn(NO3)2硫酸锌ZnSO4氧化铜CuO 氢氧化铜Cu(OH)2氯化铜CuCl2硝酸铜Cu(NO3)2硫酸铜CuSO4氧化汞HgO 硝酸汞Hg(NO3)2氧化亚铁FeO 氢氧化亚铁Fe(OH)2氯化亚铁FeCl2硝酸亚铁Fe(NO3)2硫酸亚铁FeSO4氧化铁Fe2O3 氢氧化铁Fe(OH)3氯化铁FeCl3硝酸铁Fe(NO3)3锰酸钾K2MnO4硫酸铁Fe2(SO4)3氧化铝Al2O3 氢氧化铝Al(OH)3氯化铝AlCl3硝酸铝Al(NO3)3高锰酸钾KMnO4硫酸铝Al2(SO4)3↑氧化物↑碱↑盐5.化学式有关计算（1）计算化学式中加点元素化合价例：计算H2O2 (+1)×2+2x=0 x=-1Na2S2O3O2Cu2(OH)2CO3 （2）计算相对分子质量 Mr相对原子质量 Al : 27 S : 32 O : 16Mr[Al2(SO4)3] = 27 × 2 + 32 × 3 + 16 × 4 × 3 = 342 练习：计算CaCO3 Ca(OH)2 NH4NO3 Cu(NO3)2 的相对分子质量Mr[CaCO3 ] =Mr[Ca(OH)2 ] =Mr[NH4NO3] =Mr[Cu(NO3)2 ] = (3)计算化合物中各元素的质量比、元素的质量分数Fe2O3中，铁原子和氧原子的个数比为Fe2O3中，铁元素和氧元素的质量比 = Fe2O3中铁元素的质量分数 = ×100%100克Fe2O3中含多少克铁元素？ 140克Fe2O3中含多少克铁元素？NH4NO3中，氮原子、氢原子和氧原子的个数比为NH4NO3中，氮、氢、氧元素的质量比 = NH4NO3中氮元素的质量分数 =100克NH4NO3中含多少克氮元素？多少克NH4NO3中含100克氮元素？6、化学式意义宏观：表示一种物质；表示该物质的元素组成微观：表示一个分子和一个分子的构成（物质由分子构成）或物质中所含原子、离子的个数比（物质由原子或离子构成）例：H2O ：表示物质水；水是由氢元素和氧元素组成一个水分子；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 NaCl ：表示物质氯化钠：氯化钠由钠元素和氯元素组成氯化钠中钠离子和氯离子个数比为1:1“CO2”的含义：下列关于维生素C（C6H8O6）的说法正确的有（）A. 维C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的B. 1个维C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的C. 维C由碳元素、氢元素、氧元素组成D. 维C由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成E. 维C中C、H、O元素的质量比为3:4:3F. 维C中C、H、O元素的质量比为12:1:16G．维C中C、H、O元素的质量比为（12×6）:（1×8）:（16×6）H．维C是氧化物7、物质的分类A B C【A和B中都只有一种分子，是纯净物，C中含有两种分子，是混合物A中只含有一种原子（一种元素），是单质，B中含有两种原子（一种元素），是化合物，B还可能是氧化物】混合物：由两种或两种以上物质混合而成（由不同种微粒构成）纯净物：只由一种物质组成（由同一种微粒构成）单质：由同种元素组成的纯净物化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物氧化物：只由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物练习：将下列物质进行分类⑴冰水混合物⑵氧化铜⑶稀有气体⑷高锰酸钾⑸液氮⑹干冰⑺硫⑻大理石⑼碳酸钙⑽铁⑾氦气⑿澄清石灰水⒀氢氧化钙⒁纯净水⒂二氧化锰⒃碳酸氢铵⒄蒸馏水⒅稀盐酸混合物有纯净物有单质有化合物有氧化物有混合物（无化学式）：空气、海水、溶液等金属单质：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等物质单质非金属单质:C、P、S、H2、O2、N2等分类纯净物有机物: CH4、酒精等化合物金属氧化物:MgO、MnO2、Fe2O3等氧化物无机物非金属氧化物H2O、CO、P2O5等酸:HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3等碱:NaOH、Ca(OH)2等盐:Na2CO3、FeSO4、AgNO3等8、其他知识点质子：每个质子带1个单位正电荷。
沪教版(上海)九年级化学第一学期 第一章 化学的魅力 复习重点
沪教版化学的魅力知识点1.1化学使世界更美好化学：一门研究物质的组成、结构、性质、及其变化规律的自然科学。
化学是以实验为基础的一门学科化学变化：有其它物质生成的变化（例如：呼吸作用、食物的变质、燃烧、铁生锈、鞭炮爆炸、粮食酿酒、火药、造纸术） 物理变化：没有其它物质生成的变化（形状、状态的变化，例如：水的三态变化、折纸） 化学变化和物理变化的本质区别：有没有新物质生成。
化学变化和物理变化的关系：物质在发生化学变化时，往往伴随有物理变化。
物理性质：不需要通过化学变化表现出的性质（颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性、导热性） 化学性质：物质在化学变化中表现出的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性）性质和变化的区别：性质（特征、属性）：可、易、会、是 变化（过程）：怎么样了、变成什么了、怎么了体验化学实验化学变化的条件：常温、点燃、加热、高温、通电、催化剂等； 化学变化中常伴随的现象：发光、发热、变色、产生沉淀、生成气体。
1.2走进化学实验室 化学灼伤：浓酸：先用棉布吸，用清水、3%~5%小苏打溶液、清水逐一冲洗 浓碱：先用大量清水冲洗，再用2%的硼酸或醋酸反复冲洗常用仪器的使用及注意事项胶头滴管、洗涤仪器洗涤方法：振荡试管，拇食中三指拿，离试管口的1/3处，手腕用力甩动。
洗净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水珠，也不成股流下。
试管放置：倒放晾干搭建装置：从下到上，从左到右试剂取用的原则①三不：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味不得尝任何药品的味道。
②注意节约药品：应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果未说明用量，一般应该按最少量取用：液体约1～2 ml，固体只需盖满试管底部。
③实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
固体药品的取用块状大颗粒：镊子（一横二放三慢竖）粉末状、小颗粒：药匙、纸槽（一横二送三直立）液体试剂的取用取用大量液体时用倾倒法操作要点：先取下细口瓶的瓶塞，倒放在桌子上，再让标签对着手心拿起瓶子，一手斜持试管，使瓶口紧挨着试管口缓缓倒入。
沪教版九年级化学上册复习提纲(全册)
沪教版九年级化学上册复习提纲（全册）第一章开启化学之门1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。
2、化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。
3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。
如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。
第二章我们身边的物质5、空气的成分(按体积算)：N2 78% , O2 21% , CO2 0.03% ,稀有气体0.94%,杂质0.03%.6、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。
7、纯净物：只由一种物质组成，如O2、N2、CO2、H2O等。
8、大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括SO2、NO2、CO，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。
为了防治大气污染，我们既要处理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。
9、O2的物理性质：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。
10、O2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下射火箭、氧炔焰等。
12、氧气的工业制法：空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。
（物理变化） 13：（1）2KMnO 4K 2MnO 4+ MnO 2 + O 2↑ ；（2）2H 2O 2O + O 2↑。
（可用排水法收集O 2 ，因为O 2不易溶于水）14、二氧化碳在自然界的循环：（1）产生途径：人、动植物的呼吸，化石燃料等含碳燃料的燃烧，动植物遗体的分解；（2）消耗途径：绿色植物的光合作用，海洋的吸收作用。
初中化学沪教版九年级上册整理与归纳
锈迹斑斑的海轮
因生锈而倒塌的高压电铁塔
设计实验：
食 醋 浸 泡 过 的 铁 钉
细
铁
水
丝
知识梳理：
敞口容器
与氧气、水同时接触
条件
酸性环境
锈蚀加速 盐溶液中
密闭容器 物理方法
合理开采 防止锈蚀 回收利用 寻找替代
金属 金属 保护 锈蚀
铁锈 ： 隔绝空气（O2）或水
复习： 金属冶炼与防锈
张欧琴
知识梳理
铁矿石、焦炭、石灰石、空气 主要反应原理
设备： 高炉
原料
工业 炼铁
3CO+Fe2O3===高2温Fe+3CO
操作要点：
模拟 实验
CO早出晚归；酒精 喷灯迟到早退
产物：生铁
尾气处理：
小试牛刀：
1.炼铁的原理是利用一氧化碳
与氧化铁反应，某同学利用该
原理设计了一个实验，实验装
（3）B→D化学方程式为
反应能够发生的原因是
； ，该
．
解题思路：
第一步：题眼突破。 第二部：顺藤摸瓜。 第三部：代入验证。
归纳总结：
FeSO4, Fe2(SO4)3，C, CO,
中考链接：
3．（2013.山西）已知A、B、C、D四种物质中 含有相同的金属
元素，A为红色固体，C、D中含元素种类相同， B→A反应过程较为复杂．“→”表示一种物质 转化成另一种物质，四种物质的转化关系如图：
（1）C物质的化学式是
．
（2）A→B化学方程式为
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（1）变化①中发生反应的化学方程式是 ． （2）变化②中，铁钉主要与空气中的 O2、H2O 发生反
(完整word版)沪教版九年级化学上册知识点整理
2•空气中氧气的含量按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧 （1）燃烧的现象是（2） 红磷不足，对实验结果的影响是 ； 若反应后立即松开止水夹，对测定结果（3） 化学方程式（4） 空气中，氧气约占总体积的 ，氮气约占 第二章身边的化学通电1. 电解水2H2O ==== 2H2 f + 02 f （负氢正氧二比一）活性炭：吸附作用 明矶：沉降作用煮沸、蒸馏可降低水的硬度,溶于水点燃性，物质与氧气的反应称为氧化反应2H2 + 02 === 2H2O S + 02=== S02 （刺激性气味、有毒气体，大气污染物）2Mg + 02点燃== 2Mg0 （在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体） 3Fe + 20点燃==Fe304 （在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）4AI + 302 === 2A1203 2Cu + 02 === 2Cu0 （黑色固体）3. C02物理性质：密度，溶于水，固态C02俗称C02化学性质：H20 + C02 === H2C03（C02使紫色石蕊试液变红）Ca （0H ）2 + C02 === CaC03 J + H20（用石灰水检验 C02）过滤：固液分离用肥皂水区分软、硬水;2. 02物理性质：密度比02化学性质：很活泼，有C + 02C02用途：人工降雨、制碳酸饮料、灭火（不可燃、不助燃，密度比空气大）氧气的实验室制法长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗跑出 催化剂特点：1.药品高锰酸钾双氧水、二氧化锰（黑色固体）MnO 2反应加热2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + 02 f2H2O2 === 2H2O + 02 f发生 装置 收集 装置丄向上排空气法操作 要点查气导管放入水中，双手握住试管, 密性 导管口有气泡，不漏气关闭止水夹，向长颈漏斗加水，水不持续流下，不漏气收集有大量、连续气泡产生时开始收集, 集气瓶外有气泡产生，收集满将带火星木条放到集气瓶口，木条复 燃，集满棉花作用：防止KMnO4粉末进入 导管分液漏斗优点：能控制反应速度其它实验结束后，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒 吸进试管酒精灯、试管、铁架台长颈漏斗或分 液漏斗、锥形瓶集气瓶、水槽2. 3.验证02 将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃，是氧气C02实验室制法第三章物质构成的奥秘1、化学符号中数字的含义左边：分子、原子、离子的个数右上：阴、阳离子所带电荷数上边：（化合物中）兀素的化合右下：1个分子中含原子的个数1个氢原子2个氧原子1个双氧水分子2个氮气分子3个氯离子1个铝离子2个硫酸根离子n个氢氧根离子五氧化一磷中磷兀素是正五价双氧水中氧兀素是负一价2、写出下列元素、原子团的符号，并标出化合价3、根据化合价写化合物化学式的步骤第1步：正价元素符号写在左面，负价元素符号写在右面，并标出化合价原子团（••根）要加括号第2步：将化合价数字前后交换，写在元素符号右下角第3步：右下角数字约分成最简比，数字‘ 1 '省略不写原子团个数为‘ 1 ' 一定要去掉括号4、化合物的命名规则某化某（化合物中含两种元素）氢氧化某（化合物中含氢氧根0H ）某酸某（化合物中含硝酸根N03、碳酸根C03、硫酸SO4等）某酸（HN03 、H2CO3 、H2SO4）5•化学式有关计算(1)计算化学式中加点兀素化合价例：计算H2O2 (+1) X 2+2x=0x=-1Na2S2O3O2Cu2(OH)2CO3(2)计算相对分子质量Mr相对原子质量Al : 27S : 32O : 16Mr[AI2(SO4)3]=27 X 2 +32 X 3 + 16 X 4 X 3 ==342练习：计算CaC03 Ca(0H)2 NH4NO3 Cu(NO3)2 的相对分子质量Mr[CaC03 ]=Mr[Ca(0H)2 ]=Mr[NH4NO3]=Mr[Cu(NO3)2 ]=(3)计算化合物中各元素的质量比、元素的质量分数Fe2O3中，铁原子和氧原子的个数比为Fe2O3中，铁元素和氧元素的质量比二Fe2O3中铁元素的质量分数一二X 100%100克Fe2O3中含多少克铁元素？140克Fe2O3中含多少克铁元素？NH4NO3中，氮原子、氢原子和氧原子的个数比为NH4NO3中，氮、氢、氧元素的质量比二NH4NO3中氮元素的质量分数二100克NH4NO3中含多少克氮元素？多少克NH4NO3中含100克氮元素？6、化学式意义宏观：表示一种物质；表示该物质的元素组成微观：表示一个分子和一个分子的构成（物质由分子构成）或物质中所含原子、离子的个数比（物质由原子或离子构成）例：H20 : 表示物质水；水是由氢元素和氧元素组成一个水分子；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成NaCI :表示物质氯化钠：氯化钠由钠元素和氯元素组成氯化钠中钠离子和氯离子个数比为1:1“C02 ”的含义：下列关于维生素C（C6H8O6）的说法正确的有（）A. 维C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的B. 1个维C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的C. 维C由碳元素、氢元素、氧元素组成D. 维C由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成E. 维C中C、H、O元素的质量比为3:4:3F. 维C中C、H、O元素的质量比为12:1:16G. 维C中C、H、O元素的质量比为（12X6）: （1X 8）: （16X6）H .维C是氧化物7、物质的分类（混合物（无化学式）：空气、海水、溶液等「金属单质：Mg、Al、Zn、Fe、Cu 等物质•单质•非金属单质：C、P、S、H2、02、N2等分类纯净物:有机物：CH4、酒精等化合物金属氧化物：MgO、MnO2、Fe2O3等(氧化物=I无机物非金属氧化物H20、CO、P2O5等(酸:HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3 等碱:NaOH、Ca(OH)2 等i盐:Na2CO3、FeSO4 AgNO3 等8其他知识点质子：每个质子带1个单位正电荷。
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九年级化学（上）复习提纲（沪教版）第一章 开启化学之门1、 物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。
2、 化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。
3、 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。
如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。
4、 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。
第二章 我们身边的物质5、空气的成分(按体积算)：N 2 78% , O 221% , CO 2 0.03% ,稀有气体0.94%,杂质0.03%.6、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。
7、纯净物：只由一种物质组成，如O 2 、N 2 、CO 2、H 2O 等。
8、大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括SO 2、NO 2、CO ，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。
为了防治大气污染，我们既要处理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。
9、O 2的物理性质：通常状况下，O 2是无色无味的气体，密度比空气稍大，不易溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。
发射火箭、氧炔焰等。
12、氧气的工业制法：13、：（1）2KMnO 4K 2MnO 4+ MnO 2 + O 2↑ ；（2）2H 2O 2O + O 2 ↑。
（可用排水法收集O 2 ，因为O 2不易溶于水）14、：（1）产生途径：人、动植物的呼吸，化石燃料等含碳燃料的燃烧，动植物遗体的分解；（2）消耗途径：绿色植物的光合作用，海洋的吸收作用。
15、温室效应：主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。
一方面我们要减少含碳燃料的燃烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。
16、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO 2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。
17、二氧化碳的化学性质：（1）CO 2能使紫色石蕊试液变红：CO 2 ═══ H 2CO 3 ； 加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑（2）CO 2能使澄清石灰水变浑浊： CO 2 + Ca （OH ）2 ═══ CaCO 3↓+ H 2O ，该反应可用于CO 2气体的检验。
18、CO 2的用途：（1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大）；（2）人工降雨、舞台云雾（干冰升华吸收大量热，使水蒸气液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品。
19、CO 2的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCO 3 + 2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑， 可用向上排空气法收集CO 2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。
20、CO 2与人体健康：CO 2无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因为CO 2不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。
21、电解水：（H 2），（O 2）， 体积比为2 ∶1 ，2H 22 + O 2↑ ，2 H 22O 。
22、硬水与软水：溶有较多钙、镁化合物的水叫硬水；溶有较少或不含钙、镁化合物的水叫软水。
可用肥皂水检验硬水与软水：取样，加入肥皂水，用玻璃棒搅拌，泡沫较少、白色垢状物较多的为硬水；反之若出现大量泡沫，是软水。
23、水的净化：（1）静置；（2）明矾净水（明矾是絮凝剂能吸附水中悬浮的杂质使其沉降）；（3）过滤（把固体和液体分开：一贴、二低、三靠；仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯）。
（4）吸附：用活性炭吸附异味和色素。
（5）蒸馏。
第三章 物质构成的奥秘24、微粒的性质：（1）物质是由极小的微粒构成的；（2）微粒在不断地运动（温度越高，运动越快）；（3）微粒之间有空隙（气体＞液体＞固体，气体容易压缩）25、构成物质的微粒：（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na +、NH 4+]和阴离子[如Cl —、CO 32—]，阴、阳离子相互结合形成离子化合物（如NaCl 、NH 4HCO 3）。
26、原子结构：（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。
它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。
（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。
跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。
27、相对原子质量70页:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比 。
相对原子质量=该原子的实际质/标准碳原子质量的1/12注意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，国际单位是１，常省略不写相对分子质量：分子中各原子的相对原子质量的总和。
如Ca （OH ）2的相对分子质量Mr[Ca（OH ）2] = 40+（16+1）×2 = 74 。
）地壳中最多的金属元素：Al（3）海水、人体中最多的元素：O （4）太阳上最丰富的元素：H元素与人体健康：九上78页单质元素全为零，化合物中和为零。
钾钠银氢正一价；钙镁钡锌正二价；三铝四硅五价磷；亚铁正二、铁正三，亚铜正1、铜正2； 负二、四六硫二四碳；氧为负2氯负一。
负一硝酸、氢氧根； NO 3 - OH - 负二硫酸、碳酸根；SO 42- CO 32-正一价的是铵根 NH 4+离子符号：Na + K + Zn 2+ Cu 2+ Ca 2+ Mg 2+ Fe 2+ Fe 3+ Al 3+ Cl - S 2-31、化合物的命名：（1）两种元素化合：“某化某”，如MgO 氧化镁，NaCl 氯化钠，Fe 3O 4四氧化三铁，P 2O 5五氧化二磷，Ca （OH ）2氢氧化钙；（2）金属与酸根化合：“某酸某”，如CaCO 3碳酸钙，CuSO 4硫酸铜，NH 4NO 3硝酸铵。
32、化合物中某元素的质量分数：Fe 2O 3中铁元素的质量分数=%70%100316256256%100O Fe Mr 2Fe Ar 32=⨯⨯+⨯⨯=⨯⨯）（）（ NH 4NO 3中氮元素的质量分数=%35%100316144114214%100NO NH Mr 2N Ar 34=⨯⨯++⨯+⨯=⨯⨯）（）（ 本章基本概念：元素九上75页、单质、化合物、氧化物76---77页第四章 燃烧 燃料33、燃烧的条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）温度达到着火点。
34、灭火的方法：（1）移走可燃物；（2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）；（3）降低可燃物的温度至着火点以下（如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火）。
35、发生火灾的应急处理：（1）若火势小，可自行用灭火器材扑灭；（2）若火势大，应立即拨打“119”，并说明火灾地点、火势大小、可燃物性质。
自己用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口，切勿轻易跳楼！36、：（1）当氧气充足时，可燃物完全燃烧，放出热量多。
2；（2）当氧气不充足时，可燃物不完全燃烧，放出热量少，不仅浪费燃料，还会产生一氧化碳等有毒气体和碳黑污染环境。
。
所以，我们要想方设法增大可燃物与氧气的接触面积，如燃烧蜂窝煤比燃烧煤球好。
37、爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。
一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。
（也有物理变化的爆炸如车胎爆炸）。
爆炸极限38、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。
（1）元素种类守恒：化学反应不可能产生新元素的规律；（2）每种元素的原子个数守恒：反应X+3O 2══2CO 2+3H 2O ，X 的化学式应为C 2H 6O 。
（3）物质质量守恒：反应A+2B══C+2D ，现有5gA 与10g B 恰好完全反应生成8 g C ，则生成D 的质量为5+10─8=7 g 。
39、化学变化的定量计算：实验室要制取二氧化碳8.8 g ，至少需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？解：设需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为xCaCO 3 + 2HCl ══ CaCl 2 + H 2O + CO 2↑100 44x •80% 8.8g8.8g4480%x 100=• ， 解得x=25 g 答：需要含碳酸钙80%的石灰石25 g 。
第五章 金属与矿物42、金属材料（1）金属的物理性质：①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；③有良好的导热性、导电性、延展性。
（2）金属之最：①铝：地壳中含量最多的金属元素 ②钙：人体中含量最多的金属元素③铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） ④铬：硬度最高的金属⑤银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） ⑥钨：熔点最高的金属⑦汞：熔点最低的金属 ⑧锇：密度最大的金属 ⑨锂 ：密度最小的金属（3）合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★合金是混合物而不是化合物。
合金一般比各成分金属硬度大、熔点低。
（1）大多数金属可与氧气的反应4Al+3O 2══2Al 2O 3 3O 4 2Cu+O 22CuO（2）较活泼金属与酸反应放出氢气Fe+H 2SO 4══FeSO 4+H 2↑ 2Al +6HCl ══2AlCl 3+3H 2↑ Cu 不与盐酸反应（3）金属1 + 盐1 →金属2 +盐2（活泼金属置换不活泼金属）Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理)，★单质铁在发生置换反应时，生成的都是+2价的亚铁。
★置换反应：单质1+化合物1══单质2+化合物244、金属资源的保护和利用 （1）铁的冶炼原理： 3CO + Fe 2 2 （赤铁矿：Fe 2O 3 ；磁铁矿：Fe 3O 4）（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气（3）钢铁锈蚀的条件是：①与O 2接触 ②与水接触★在有酸或盐存在的条件下，会加速钢铁生锈（铁锈的主要成分：Fe 2O 3）。
★铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
（4）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥；②表面涂保护膜，如涂油、刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等；③制成不锈钢。