【精品试卷】高考化学复习高考模拟训练试题 (2)(复习必备)
新高考化学大一轮复习模拟预考卷：(二)(含解析)
高三复习模拟预考卷(二)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷可能用到的相对原子质量：H1(非选择题)两部分，共O16Ti48100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、选择题(此题共7小题，每题6分，共42分。
在每题给出的四个选项中，只有一个选项是切合题目要求的)7．化学与生产、生活亲密有关。
以下说法正确的选项是()A．食品工业利用液态二氧化碳取代有机溶剂，能防止有机溶剂污染食品B．减少SO2的排放，能够从根本上除去雾霾C．石油分馏的目的是为了生产乙烯、丙烯和丁二烯D．蔬菜表面洒少量福尔马林，可保鲜和消毒8．如图是甲、乙两种重要的有机合成原料。
以下有关说法中，不正确的选项是()甲乙A．甲与乙互为同分异构体B．甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反响C．在必定条件下，甲与乙均能发生取代反响D．甲与乙都能与金属钠反响产生氢气9．以下对于反响4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2的表达中，不正确的选项是()A．SOCl2是氧化剂，Li是复原剂B．2molSOCl2参加反响，共转移4mol电子C．将该反响设计成电池，SOCl2在正极发生反响D．若将该反响设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液10．在以下各反响的离子方程式的书写中，正确的选项是()＋－A．将Na2O2放入水中发生的反响：Na2O2＋2H2O===2Na＋2OH＋O2↑3＋3＋2＋B．除掉CuSO4溶液中的Fe：2Fe＋3Cu===2Fe＋3CuC．在KOH溶液中，甲烷-氧气燃料电池放电时的反响：CH4＋2O2＋2OH－===CO32－＋3H2O电解D．电解饱和食盐水制备H2和Cl2：2Cl－＋2H＋=====Cl2↑＋H2↑11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数挨次增大，X、Y同周期；Y、W同主族；X与Y两种元素构成的化合物起码有5种；X原子的内层电子数是Z原子最外层电子数的2倍。
以下说法正确的选项是()A．原子半径：W>Z>Y>XB．W的简单离子能促使水的电离C．最简单氢化物的稳固性：X>YD．Y与Z两种元素构成的所有化合物中化学键种类同样12．以下依据实验操作和现象所得出的结论正确的选项是()选项实验操作实验现象结论向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和均有固体蛋白质均发生ANaCl溶液和CuSO4溶液析出变性向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加出现白色溶液X中必定B2－Ba(NO3)2溶液积淀含有SO4H2SiO3的酸性向必定浓度的Na2SiO3溶液中通入适出现白色C比H2CO3的酸量CO2气体积淀性强向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI出现黄色K sp(AgCl)> D混淆溶液中滴加少量AgNO3溶液积淀K sp(AgI)13.人工肾脏可用电化学方法除掉代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如图，以下有关说法正确的选项是()A．B为电源的正极B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前对比将高升D．电子挪动的方向是B→右边惰性电极→质子互换膜→左边惰性电极→A－－D．阳极室中发生的反响挨次为2Cl－2e===Cl2↑、CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O===N2＋CO2＋6HCl第Ⅱ卷本卷包含必考题和选考题两部分。
高考复习化学模拟试题及答案解析(共6套)
高考复习化学模拟试题及答案解析（共6套）高考化学模拟试题精编(一)(考试用时：45分钟试卷满分：100分)一、选择题(每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．我国古代的化学工艺已经有相当大的成就，以下对古代文献中有关记载的化学解释不正确的是( )AA．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2N AB．2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为N AC．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子数目一定为3N AD．14 g分子式为C n H2n的烃中含有的共价键的数目一定为2N A9．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。
A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
已知A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．B离子半径小于C离子半径B．五种元素中非金属性最强的是DC．由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是ED．C的最高价氧化物的水化物中化学键类型为离子键和共价键10．下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是( )11．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构(如图)。
在辛酸的同分异构体中，含有一个“－COOH”和三个“－CH3”的结构(不考虑立体异构)，除CH3CH2CH2CHCOOHCH(CH3)2外，还有( )A．7种B．11种C．14种D．17种12．LED系列产品是一类新型节能产品。
图甲是NaBH4/H2O2燃料电池的装置示意图，图乙是LED 发光二极管的装置示意图。
下列叙述错误的是( )A ．电池应选用阳离子交换膜，Na ＋向A 极区移动B ．电池A 极区的电极反应式为H 2O 2＋2e －===2OH －C ．每有1 mol NaBH 4参加反应，转移电子数为4N AD ．要使LED 发光二极管正常发光，图乙中的导线a 应与图甲中的B 极相连13．常温下，向1 L 0.100 mol ·L －1的H 2C 2O 4溶液中加入NaOH 固体的过程中，部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如图所示。
卷2-2022年高考化学全真模拟卷(全国卷专用)第二辑
备战2022年高考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷（全国卷专用）第二模拟一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．（2022·全国·曲阜一中模拟预测）化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．雾和霾是气溶胶，PM2.5被认为是造成雾霾天气的“元凶”B．2021年我国科学家以CO2为原料合成淀粉，为缓解温室效应带来新的希望C．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂，用来杀死有害细菌，防止色素被氧化D．新型水处理剂Na2FeO4利用其强氧化性对病菌和悬浮物进行高效处理【答案】D【解析】A．雾和霾是气溶胶，PM2.5可吸入颗粒物被认为是造成雾霾天气的“元凶”，A正确；B．以CO2为原料合成淀粉，可充分利于二氧化碳，为缓解温室效应带来新的希望，B正确；C．二氧化硫作为抗氧化剂，可用作葡萄酒的食品添加剂，用来杀死有害细菌，防止色素被氧化，C正确；D．新型水处理剂Na2FeO4中铁元素可以转化为氢氧化铁胶体吸附悬浮物，而不是强氧化性，D错误；故选D。
8．（2022·云南昆明·一模）N A为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A．18gH218O含有的中子数为10N AB．4.4gCO2、N2O的混合气体中含氧原子数为0.3N AC．常温下，1 mol浓硝酸与足量Fe反应转移电子数为3N AD．2mol NO和1 molO2充分反应后，NO2分子数小于2N A【答案】D【解析】A．H218O的中子数为10，则18gH218O含有的中子数为18g20g/mol×10×N A mol—1=9N A，故A错误；B．二氧化碳和一氧化二氮的摩尔质量都为44g/mol，二氧化碳分子中含有2个氧原子，一氧化二氮分子中含有1个氧原子，则二氧化碳和一氧化二氮混合气体中含氧原子数一定小于4.4g44g/mol×2×N A mol—1=0.2N A，故B错误；C．常温下铁在浓硝酸中钝化，阻碍反应继续进行，则无法计算1mol浓硝酸与足量铁反应时，反应转移的电子数目，故C错误；D．2mol一氧化氮与1mol氧气恰好反应生成2mol二氧化氮，反应生成的二氧化氮会发生聚合反应生成四氧化二氮，则反应后得到的二氧化氮分子数小于2mol×N A mol—1=2N A，故D正确；故选D。
2022年高考化学模拟卷二(全国卷)(原卷版+解析版)
2022年高考化学模拟卷（全国卷专用）二轮拔高卷2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、生产密切相关。
下列说法中错误的是A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法B．市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂洗涤C．“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料D．地沟油经处理后可得到生物柴油，其主要成份和柴油相同，都是烃类8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．pH=1的H2SO4溶液中含有0.1N A个H＋B．3.1gP4(正四面体结构)中的共价键数目为0.4N AC．2.3gNa在空气中点燃，完全反应转移的电子数一定为0.1N AD．11g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10N A9．2021年10月6日，德国科学家本亚明·利斯特(Benjamin List)和美国科学家戴维·麦克米伦(David MacMillan)，因“开发了不对称有机催化”获得2021年诺贝尔化学奖。
脯氨酸是一种有效的催化剂，脯氨酸的结构简式如图，下列说法正确的是A．属于烃类化合物，分子式为C5H9NO2B．与甘氨酸()互为同系物C．能发生缩聚反应、氧化反应、取代反应D．分子中所有原子可能共平面10．一种锂离子电池的电解液添加剂，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期非金属元素。
下列说法错误的是A．XY2是酸性氧化物B．WZ3中W达到8电子结构C．最简单氢化物的沸点：Y＞X D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W 11．依据下列实验现象，得出的结论正确的是A．电极A为电池的负极，电极上发生氧化反应，产物为CO2B．A极区，在菌株的作用下，有机物和O2反应生成CO2和H2OC．电极B的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2OD．有机物为葡萄糖(C6H12O6)，处理1 mol葡萄糖时有12 mol H+移动到右室13．25℃时，用10.100mol L-⋅高氯酸溶液分别滴定120.00mL0.100mol L-⋅的氨水和120.00mL0.100mol L-⋅NaOH 溶液，两溶液的pH与所加高氯酸体积(V)的关系如图所示。
高考化学复习山东省高三高考模拟卷(二)理综化学Word版含答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品山东省2013届高三高考模拟卷（二）理综化学以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．化学与生产、生活联系密切，下列说正确的是（）A. 在生产、生活中要尽量利用释放能量的反应，避免吸收能量的反应发生B. PM2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容C. 用天然气逐步取代民用燃煤是“绿色化学”理念的体现D. 对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料8.下列有关叙述正确的是（）A.二氧化硅可看成两性氧化物，因其既能与NaOH反应，又能与HF反应B.离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小C．改变温度能改变任何可逆反应的平衡状态D.Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液都呈红褐色，二者可通过丁达尔效应区分9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中，X和Z处于同一族，四种元素的原子最外层电子数之和为14，X可分别与其他三种元素形成不同化合物，Z元素可分别与Y、W元素形成电子总数相等的两化合物。
则下列有关说法不正确的是（）A.X、Y、Z、W四种元素间只可形成一种化合物B.Y、Z的简单离子的半径大小：Y＞ZC.Y与W元素为同一主族元素D.Y、Z间形成的某一化合物具有强氧化性，可作漂白剂10．下列关于有机化合物的性质说法正确的是( )A.食用白糖的主要成分是蔗糖，植物油的主要成分是高级脂肪酸B．苯和液溴与苯和氢气在催化剂作用下的反应属于同一类型C.鉴别甲烷和乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液D.用饱和碳酸钠溶液可同时除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇杂质，因二者都可与碳酸钠反应11．下列实验操作正确的是（）A．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度B. 硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D. 分液时，下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出12．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A. 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，因发生反应：2Na＋O2 = Na2O2C. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，因氯水具有酸性和漂白性D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋13. 如图所示，a是石墨棒、b是铜棒，下列叙述正确的是 ( )A.烧杯中铜棒是阳极，发生氧化反应，b是阴极，发生还原反应B.装置工作时，硫酸铜溶液中c(Cu2+)不变C.往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红D.b极附近会生成蓝色固体第Ⅱ卷（必做129分+选做24分，共153分）注意事项：1．第Ⅱ卷共18道题。
2021届山东省新高考高考化学仿真模拟试卷(二)(附答案详解)
B. 、 的最高化合价等于其主族序数
C. 的简单离子与 的简单离子均是 电子微粒
D. 的最高价氧化物中只有一种是碱性氧化物
11.醋酸铅 俗称“铅糖”，是一种可溶性重金属盐，属于弱电解质，则下列有关说法不正确的是
A.“铅糖”可以充当食品甜味剂
B.“铅糖”可由单质铅与醋酸反应制得
上述流程中，“分离”所包含的操作依次为______、______、过滤、洗涤、干燥．
高温分解硫酸铝铵晶体可制备纳米氧化铝，同时生成 、 和 ，反应的化学方程式为______．
取 硫酸铝铵晶体加热到 ，固体质量变为 硫酸铝铵未分解 ，此时剩余固体的化学式为______．
20.有机物 是有机合成的重要中间体，制备 的一种合成路线如图 部分反应条件和试剂略去 。
2021届山东省新高考高考化学仿真模拟试卷(二)
一、单选题（本大题共13小题，共32.0分）
1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 极易溶于水，可用作制冷剂
B. 有漂白性，可用作葡萄酒抗氧化剂
C. 易分解，可用作抗酸药
D. 有氧化性，可用作电路板蚀刻剂
2.从中草药中提取的一种有机物 结构简式如图 可用于治疗多种疾病。下列关于有机物 的说法正确的是
步骤Ⅲ中反应控温在 的原因为______。
步骤Ⅲ中向滤液中加入无水乙醇的作用是______。
高纯 的制备。请设计以石灰石 含少量铁的氧化物，其他杂质不考虑 、盐酸，碳酸铵溶液为原料制备高纯碳酸钙的实验方案：边搅拌边将石灰石粉末分批加入稀盐酸中，至不再有气泡产生，______，得到高纯 。 实验中须使用的试剂有：氨水、 溶液、 溶液、 溶液
C.装置丙中氯化钙的作用是干燥
高考第二次模拟考试化学试题(解析版)
D.低温时不用其它试剂即可区分HNO2溶液与Na2CO3溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据信息，HNO2既有氧化性又有还原性，ClO－具有强氧化性，在碱性条件下，NO2－被氧化成NO3－，因此离子反应方程式为NO2－＋ClO－=NO3－＋Cl－，故A说法正确；B、HNO2具有氧化性和还原性，HI中I－具有强还原性，HNO2把I－氧化成I2，淀粉遇碘单质变蓝，故B说法正确；C、HNO2具有氧化性，SO2以还原性为主，因此HNO2把SO2氧化成SO42－，本身被还原成NO、N2O、N2中的一种，故C说法错误；D、低温时，HNO2稳定，且HNO2的酸性强于醋酸，醋酸的酸性强于碳酸，即HNO2的酸性强于碳酸，HNO2和Na2CO3采用互滴的方法进行区分，把Na2CO3滴入HNO2，立即产生气体，HNO2滴入Na2CO3溶液，过一段时间后，才产生气体，故D说法正确。
可能用到的相对原子质量：H1 Na23 C12 N14 O16 Mg24 P31 S32 Cu64 Ag108
第I卷(选择题共44分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是
A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3
B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
【详解】①福尔马林是甲醛水溶液，聚苯乙烯是苯乙烯的加聚反应产物，油脂是高级脂肪酸甘油酯，生铁是铁和碳的合金，铝热剂是铝粉和金属氧化物等的混合物，肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，上述物质均属于混合物，正确；②冰不是酸性氧化物，错误；③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质，正确；④CO2、NH3和SO2都是非电解质，H2S是电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，错误；⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体，都能产生丁达尔效应，正确；⑥纯碱为Na2CO3，属于盐类，错误。综上正确成了红色的新物质，发生了化学变化，选项B正确；
高考化学第二次模拟考试卷含答案
高考化学第二次模拟考试卷注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Ga-70一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一项符合题目要求。
1．2022北京冬奥会，有很多亮点。
以下说法不正确的是A．硅橡胶是制作冰墩墩外壳的主要原料：加成型液体硅橡胶是由基础聚合物和交联剂交联硫化的一类有机硅材料B．中国健儿将身披通过三维扫描技术定制的战衣出征：速滑服为有机高分子材料C．雪上项目将适当采用人造雪：人造雪性能优于天然雪，其化学成分与干冰相同D．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为绿氢主要来源【答案】C【解析】A．硅橡胶是由C、H、O、Si元素形成的高聚物，加成型液体硅橡胶是由基础聚合物和交联剂交联硫化的一类材料，因此属于有机硅材料，A正确；B．有机高分子材料是以有机高分子化合物为主要成分的材料,聚氨酯是一种有机高分子化合物，2022年北京冬奥会速滑服主要材料是聚氨酯，因此速滑服应用了有机高分子材料，B正确；C．雪上项目将适当采用人造雪又称人工造雪，是指人为地通过一定的设备或物理、化学手段，将水(水气)变成雪花或类似雪花的过程。
人造雪性能优于天然雪，但其化学成分与冰相同，化学式是H2O，C错误；D．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”，不仅能量利用率高，而且无污染，反应产物水又是生产燃料H2的原料，光伏电解水制氢充分利用太阳能，也无污染物产生，因此可作为绿氢主要来源，D正确；故选C。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
2023-2024学年全国高中高考专题化学人教版高考模拟(含解析)
2023-2024学年全国高考专题化学高考模拟考试总分：108 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 7 小题 ，每题 3 分 ，共计21分 ）1. 以下物质间的转化通过一步反应能实现的是（ ）A.B.C.D.2. 已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（ ）A.异丙苯的一氯代物有种B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都共面D.异丙苯和苯为同系物3. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）实验操作现象结论分别向、粉末中滴加相同浓度的稀盐酸两者均产生气泡，且比剧烈碱性：将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红，产生的气体可以燃烧铁与水在高温下反应生成和分别加热和固体前者产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，后者不能热稳定性：向溶液中滴加溶液产生白色沉淀，随后沉淀颜色发生变化溶液已变质A.Al →Al(OH)3Si →N Si a 2O 3→N N 2O 2S →SO 35ANaHCO 3N C a 2O 3NaHCO 3N C a 2O 3NaHC >N C O 3a 2O 3B Fe 2O 3H 2C NaHCO 3N C a 2O 3N C >NaHC a 2O 3O 3D FeSO 4NaOH FeSO 4AB.C.D.4.一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
其结构片段如下图所示：下列关于该高分子的说法不正确的是（ ）A.芳纶纤维可用作航天、航空、国防等高科技领域的重要基础材料B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH 或一C.氢键对该高分子的性能有影响D.结构简式为：5.一种新型的铝离子可充电电池的示意图如下，已知放电时电池反应为。
高三高考模拟二模化学试题(原卷版)
A.阳极电极反应为2H2O—4e-=O2↑+H+
B. H+通过离子交换膜向阴极移动
C.苯酚被氧化的化学方程式为C6H5OH+28•OH=6CO2↑+17H2O
4.最新发现C3O2是金星大气的成分之一，化学性质与CO相似。C3O2分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构。下列叙述错误的是
A.元素的第一电离能：O＞C
B.3p轨道上有1对成对电子的基态X原子与基态O原子的性质相似
C.C3O2中C原子的杂化方式为sp3
D.C3O2分子中σ键和π键的个数比为1:1
②猜想二：________。
设计验证猜想二是否成立的实验方案________。
19.“稀土之父”徐光宪对稀土萃取分离做出了巨大贡献。稀土是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料。钪(Sc)是稀土金属之一，如图是制备Sc的工艺流程。
已知：xNH4Cl•yScF3•zH2O是ScF3与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。
(4)化学小组同学在实验过程中，将分液漏斗中的0.lmol•L-1盐酸换为6mol•L-1盐酸，通入SO2，最终未得到白色沉淀。
①对此现象有如下猜想：
猜想一：Cl-浓度过大，与CuCl发生反应
小组同学对猜想一的原理进行深入研究，查阅资料知：CuCl+Cl-⇌CuCl2-，据此设计实验：将上述未得到沉淀的溶液_____(填操作)，若观察到有白色沉淀析出，证明猜想一正确。
备战2024年高考化学模拟卷(浙江专用)02(考试版)
【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（）黄金卷02（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207第Ⅰ卷一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．下列含有离子键的食品添加剂是( )A．CH3COOH B．ZnSO4C．SO2 D．C6H12O6 (葡萄糖)2．下列符号表征或说法不正确．．．的是( )A．氨的电子式：B．Cu位于元素周期表的ds区C．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42D．SO2的VSEPR模型：3．氯化钠应用广泛，下列说法正确的是( )A．侯氏制碱法是将足量CO2通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出Na2CO3晶体B．氯碱工业采用阴离子交换膜电解槽电解饱和食盐水获得氯气和氢氧化钠C．用洗净的铂丝蘸取某样品在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，该样品一定是氯化钠D．饱和氯化钠溶液能使蛋白质盐析4．下列有关物质用途的说法正确的是( )A．葡萄酒中加入二氧化硫，可抗氧化、抑制细菌生长B．生石灰、铁粉、硅胶是食品行业中常用的干燥剂C．碳酸氢铵、碳酸氢钠可做食品凝固剂D．工业上用氢气高温还原二氧化硅制取粗硅5．下列实验装置能达到实验目的的是( )A．实验室制取氨气B．实验室制备银氨溶液C．制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D．除去苯中混有的苯酚6．超氧化钾(KO2)在加热条件下可以将CuO氧化成Cu(Ⅲ)的化合物，化学方程式如下：2CuO+2KO2 2KCuO2+O2↑，则下列说法正确的是( )A．CuO既是氧化剂，又是还原剂B．KCuO2只是氧化产物A时，则有0.2 molCuO被氧化2时，被还原的超氧化钾(KO2)为0.2mol7．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )AAⅢL−1 AlCl3溶液中，Al3+的数目为2N AD．标准状况下，2.24L CCl4A8．下化学与生活、生产、科技等息息相关，下列有关说法正确的是( )A．制造蛟龙号潜艇载人舱的钛合金中的钛属于稀土金属B．食盐、白糖是常见的食品调味剂，没有防腐作用C．笔墨纸砚中的“纸”特指宣纸，宣纸的主要成分是蛋白质D．《本草纲目》记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离方法是蒸馏9．下列反应的离子方程式正确的是( )A．NaHCO3溶液中滴加少量的Ca(OH)2溶液：2HCO3+2OH−+Ca2+=CaCO3↓+CO32+2H2OB．向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：5C2O42+2MnO4+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2OC．CH2BrCO18OCH2CH3与足量NaOH溶液共热：CH2BrCO18OCH2CH3+OHCH 2BrCOO+H 18OCH 2CH 3D ．Ba(NO 3)2溶液中通入过量SO 2：3SO 2+3Ba 2++2NO 3+2H 2O=3BaSO 4↓+2NO↑+4H + 10．乙醛可发生如下转化，下列说法不正确．．．的是( ) A ．乙醛分子中最多5个原子共面B ．X 与NaOH 的乙醇溶液共热可生成HOCH 2CHOC ．乙醛→Y 的反应类型为氧化反应D ．Z 的结构简式为CH 3CH(OH)CH 2CHO11．中国地质科学院地质研究所对嫦娥五号月球玄武岩开展了分析，证明月球在19.6亿年前仍存在岩浆活动。
(2)化学计量—2023年高考化学真题模拟试题专项汇编(含答案)
（2）化学计量—2023年高考化学真题模拟试题专项汇编学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________C.22.4L 2SO 溶于水，溶液中22333H SO HSO SO --、、的数目总和为A ND.葡萄糖与新制的2Cu(OH)反应生成1mol 2Cu O ，转移电子数为A N 10、设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A.1mol ()22CO NH 中所含共用电子对的数目为7A NB.100℃时，1L pH=6的纯水中，含有的OH -数目为6A 110N -⨯C.常温常压下，14g 乙烯与乙烷的混合气体含有的碳原子数为A ND.22Na O 与足量2H O 反应生成2.24L 2O （标准状况下），转移电子数为0.4A N 11、设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.浓度均为11mol L -⋅的KCl 和2BaCl 两种溶液中所含Cl -的数目之比为1:2B.标准状况下，2.24L 的甲醛分子中含有的σ键数目为A 0.3NC.标准状况下，2.24L 氟化氢中含有的分子数目为A 0.1ND.0.1mol 超重水（2T O ）分子中含有的中子数目为A N12、已知A N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A.在()3241mol Co NH Cl Cl ⎡⎤⎣⎦中存在的配位键数目为A 6N B.2234gH O 生成2O 转移的电子数一定为A 2N C.10.1mol L -⋅的2Na S 溶液中：()()()2--2AS+HS +H S =0.1N N N ND.14416g CH 分子所含的电子数目为A 10N参考答案N共价键，所以解析：A.异丁烷的结构式为，1mol异丁烷分子含有13AN，A正确；0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5AB.在标准状况下，SO状态为固态，不能计算出2.24L SO物质的量，故无法求出其电24(g)N O (g)2所含质子数，222Na O 2CO +反应时，转移电子数为N ，B 错误；解析：A.CO 和2N 互为等电子体，两种物质所含孤电子对数相等，氮气电子式为，1mol 氮气中所含孤电子对数为2mol ，即2.8g 该混合物中含有孤电子对数0.2A N ，故A 正确；B.3NH 、CO 与Cu +形成配位键，即4个σ键，3个氨分子中含有9个σ键，1个CO 中含有1个σ键，因此1mol ()33Cu NH CO +⎡⎤⎣⎦中所含σ键个数为14A N ，故B 错误；C.没有给出气体的状态，无法计算二氧化硫的物质的量，故C 错误；D.生成1mol 2Cu O ，转移电子物质的量为1mol×2×（2-1）=2mol ，即转移电子物质的量为2A N ，故D 错误；故选A 。
2023-2024学年全国高中高考专题化学人教版高考模拟(含解析)
2023-2024学年全国高考专题化学高考模拟考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 4 分 ，共计32分 ）1. 下列说法正确的是（ ）A.、组成元素相同，都能将还原成B.、均为酸性氧化物，均能与溶液反应生成盐和水C.、为相同元素组成的金属氧化物，与 反应产物相同D.浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放2. 胶体是一种分散系，胶体粒子的大小范围是（ ）A.小于B.C.D.大于3. 下列叙述中不正确的是（ ）A.是淡黄色固体，是白色固体B.用砂纸打磨过铝箔加热时会有融化的铝滴落下来C.着火时可用干燥的沙土灭火D.和在加热时反应生成，在常温下反应生成4. 、、、均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。
若原子的最外层电子数是第一层电子数的倍，下列说法中正确的是 A.的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B.最高价氧化物对应水化物的酸性比强C.的单质与氢气反应比单质与氢气反应容易D.的原子半径小于CO CO 2Fe 2O 3FeSiO 2CO 2NaOH N O a 2Na 2O 2CO 21nm1∼100nm100∼1000nm1000nmNa 2O 2N O a 2Na Na O 2Na 2O 2N Oa 2X Y Z W Z 3()X W Z Z Y X Y5.下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是［提示：电离度］（ ）酸浓度电离度电离常数A.在相同温度下，从的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且B.室温时，若在溶液中加少量盐酸，则的值变大C.表格中三种浓度的溶液中，从左至右浓度逐渐减小D.在相同温度下，电离平衡常数：6. 完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为，用溶液完全吸收生成的，并使之生成正盐，消耗掉溶液，则燃烧酒精放出的热量是（ ）A.B.C.D.7. 下列有关说法正确的是（ ）A.酒精浓度越大，消毒效果越好B.通过干馏可分离出煤中含有的苯和甲苯C.为提高垃圾的资源价值和经济价值，应做好垃圾分类D.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布口罩，在抗击“新冠战疫”中发挥了重要作用8. 下列相关条件下的离子方程式书写正确的是（ ）A.侯德榜制碱法的反应之一：B.泡沫灭火器原理：C.碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：D.一定量的明矾溶液中滴加溶液生成沉淀质量最大时：卷II （非选择题）二、 解答题 （本题共计 4 小题 ，每题 17 分 ，共计68分 ）9. 汽车尾气中氮氧化物的排放与雾霾天气的产生密切相关，对其进行无害化处理是化学工作者研究=n 电离(弱电解质)(弱电解质)n 总HX HY HZ /(mol ⋅)L −10.120.20.9110.250.20.10.30.5K 1K 2K 3K 4K 5HX >>=0.01K 1K 2K 3NaZ c ()Z −c(HZ)⋅c ()OH −HX c ()X −>>K 5K 4K 3Q NaOH CO 2N C a 2O 30.8mol/L NaOH 500mL 1mol 0.2Q0.1Q5Q10QN +C +N +O =NaHC ↓+N a +O 2H 3H 2O 3H +42A +3C +3O =2Al(OH ↓+3C ↑l 3+O 2−3H 2)3O 2M +2HC +2O =2O +MgC ↓+C g 2+O −3H −H 2O 3O 2−3Ba(OH)22A +3S +3B +6O =2Al(OH ↓+3BaS ↓l 3+O 2−4a2+H −)3O 4的重要课题。
《含高考15套》2021年高考化学原创模拟卷(二)含解析
2021年高考化学原创模拟卷（二）注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。
实验1实验2下列分析正确的是（）A．实验1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3B．实验2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2C．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液D．实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关2、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AB．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P-Cl键C．92.0甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N AD．高温下，0.1molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3N A3、关于氯化铵的说法错误的是A．氯化铵溶于水放热B．氯化铵受热易分解C．氯化铵固体是离子晶体D．氯化铵是强电解质4、关于下列转化过程分析不正确的是A ．Fe 3O 4 中 Fe 元素的化合价为+2、+3B ．过程Ⅰ中每消耗 58 g Fe 3O 4 转移 1 mol 电子C ．过程Ⅱ的化学方程式为 3FeO+H 2O 加热Fe 3O 4+H 2↑D ．该过程总反应为 2H 2O═2H 2↑+O 2↑5、常温下，相同浓度的两种一元酸HX 、HY 分别用同一浓度的NaOH 标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。
高考化学第二次模拟考试题
高考化学第二次模拟考试卷高三化学（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Sc-45 I-127一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．2022年卡塔尔世界杯中国元素随处可见，下列说法错误的是A ．中国打造的卢塞尔体育场的主体钢结构材料属于合金B ．中国承建的阿尔卡萨光伏电站使用的电池材料主要为二氧化硅C ．中国新能源客车的引入有助于实现卡塔尔世界杯绿色低碳的目标D ．中国制造的足球球面材料Speed Shell(纹理聚氨酯)，属于有机高分子材料2．下列说法或图示表达错误的是A ．基态Zn 2+价层电子的轨道表示式：B ．ClO 4的VSEPR 模型与离子的空间结构一致C ．NaOH 的电子式：D ．在[Cd(NH 3)4]2+中，NH 3提供孤对电子，Cd 2+提供空轨道3．设A N 是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．23g Na 与足量的2H O 反应完全后可生成A N 个2H 分子B ．标准状况下，22.4L HF 所含分子数目为A NC ．常温常压下，14g 由2N 和CO 组成的混合气体含有的原子数目为A ND ．218g D O 中含有的质子数为A 10N4．下列由废铝粉、稀盐酸和氨气为原料制取23Al O 的实验原理和装置不能．．达到实验目的的是A ．用装置甲溶解废铝粉B ．用装置乙制取3Al(OH)固体C ．用装置丙过滤得到3Al(OH)固体D ．用装置丁灼烧3Al(OH)固体制得23Al O 5．关于C 2H 2、N 2H 2、H 2O 2、H 2S 2的结构与性质，下列说法错误的是A ．热稳定性：H 2O 2＞H 2S 2B ．N 2H 2存在顺反异构现象C ．键角：C 2H 2＞N 2H 2＞H 2S 2＞H 2O 2D ．四种物质中沸点最高的是H 2O 26．居里夫妇用α粒子(42He )轰击某金属原子A Z X 得到30Z+2Y ，基态Y 原子3p 能级半充满。
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高中化学学习材料（精心设计**整理制作）2015年高考模拟训练试题理科综合(二)第I卷(必做题，共107分)相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55Cu 64 Br 80一、选择题(本题包括13道小题，每小题只有一个选项符合题意)7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子材料B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C．太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒8．下列叙述中，正确的是A．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K+、NH4+、CO32-、Cl-一定能够大量共存C．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO高温3Mg+A12O39．松油醇是一种天然有机化合物，其结构如图所示。
下列有关松油醇的叙述正确的是A．松油醇的分子式为C10H16OB．1 mol松油醇与足量金属钠反应可生成标准状况下的H2 22.4 LC．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯乙烯和松油醇D．松油醇能发生加成反应、氧化反应、酯化等反应10．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
下列说法正确的是A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B．简单离子的半径：X>Z>MC．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M11．不久前，某海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池。
该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。
已知该电池的总反应为2H2+O2===2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-===H2O+CO2，则下列推断正确的是A．正极反应为4OH-====O2+2H2O+4e-B．放电时CO32-向负极移动C．电池供应1 mol水蒸气，转移电子4 molD．氢氧燃料电池的H2和O2都贮存于电池中12．比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中，若催化剂的质量均控制在0.1 g，6％的H2O2溶液均取5 mL，可选择的实验装置是13．常温下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL0.1000 mol·L-1盐酸和20．00mL 0.1000 mol·L-1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。
若以HX表示酸，下列说法正确的是A．滴定盐酸的曲线是图乙B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(X-)C．达到B、E状态时，反应消耗的，n(CH3COOH)>n(HCl)D．当0 mL<V(NaOH)<20．00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)29．(16分)由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4的实验流程可表示如下：(1)操作Ⅱ的名称是_____________。
(2)可循环利用的物质是______________________(填化学式)。
(3)反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是_______________。
(4)反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的____________(填字母序号)。
A．稀盐酸B．稀硫酸C．稀醋酸(5)电解锰酸钾溶液也可以得到高锰酸钾．其阴极反应式为2H2O+2e-==2OH-+H2↑，如图，b作____________极，电解池的阳极反应式是_____________；若电解过程中收集到2.24 L H2(标准状况)，则得到高锰酸钾__________克。
(提示：阴离子放电顺序MnO42->OH-)30．(17分)H2O2、NH3都是用途广泛的工业产品。
I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。
在常温下按照以下方案完成实验。
(1)实验①和②的目的是_________________________________________。
(2)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1。
分析图1能够得出的实验结论是_____________________。
(3)加入0.1 g MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示。
反应速率变化的原因是_________________，则H2O2的初始物质的量浓度为(保留两位有效数字)。
Ⅱ．(1)工业上用N2和H2合成氨。
已知：N2(g)+3H2(g)ƒ2NH3(g)△H=-a kJ·mol-12H2O(1)ƒ2H2(g)+O2(g) △H=+b kJ·mol-1则NH3被O2氧化为N2和H2O的热化学方程式为___________________。
(2)NH3能被H2O2氧化生成无毒气体和水。
①此反应可设计原电池，在碱性条件下负极的电极反应方程式为__________________________________________________。
②利用上述原电池，用惰性电极电解l00 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液，电解反应的离子方程式为__________________。
反应一段时间后，消耗了标准状况下NH3 1120 mL，此时CuSO4溶液的pH为___________(忽略反应前后溶液的体积变化)。
31．(20分)已知草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，草酸及其盐广泛用于医药、印染、塑料等工业。
(1)已知25℃时，几种常见弱酸的K a如下表所示：①25℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3的pH由大到小的顺序是____________________。
中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH 的量___________(填“前者大”“后者大”或“相等”)。
②下列关于0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的说法正确的是____________。
a．HC2O4-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性b．HC2O4-的水解程度大于电离程度程度，溶液显碱性c．溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)d．溶液中c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)(2)在t℃时，MgC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时Mg(OH)2的K sp=5．6×10-12，下列说法不正确的是_____。
A．在t℃时，MgC2O4的K sp=8.1×10-5(mol·L-1)。
B．在MgC2O4饱和溶液中加入Na2CO3固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是MgC2O4的不饱和溶液D．在t℃时，MgC2O4 (s)+2OH-(aq) ƒMg(OH)2(s)+C2O42-(aq)平衡常数K=K sp[Mg(OH)2]／K sp (MgC2O4)(3)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解。
某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的产物，探究过程如下：①从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是________________________________。
②该兴趣小组进行上述实验时，从实验安全角度考虑，应先点燃____________(填“A”或“E”)处的酒精灯。
③若实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色，_______________________。
(补充实验现象)，则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO和CO2。
④为探究草酸亚铁晶体分解的固体产物，兴趣小组同学准确称取 3.60 g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)，相对分子质量是180)，充分加热，使其完全分解，冷却后称得剩余固体的质量为1.60 g。
若剩余固体只有一种铁的氧化物，通过计算确定该氧化物的化学式为____________________。
草酸亚铁晶体分解的化学方程式为________________________。
【选做部分】32．(12分)【化学——化学与技术】氨在工业上有很多重要应用，合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：(1)设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称___________________，其中发生的化学反应方程式为___________________________________。
原料氢气的来源是水和碳氢化合物。
写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式：_________________，_________________________________________________________。
(2)设备B中m和n是两个通水口，入水口是____________(填“m”或“n”)。
(3)设备C的作用是________________________________________________________。
33．(12分)【化学——物质结构与性质】氮、氧、钠、铝、钙等元素及其化合物有重要的应用。
(1)A1N的晶体结构与单晶硅相似，在A1N晶体中，每个Al原子与____________个N原子相连。
与N元素同主族的元素As位于元素周期表的第4周期，其基态原子的核外电子排布式为_______________。
(2)A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。
①当n=2时，AB2属于_______________分子(填“极性”或“非极性”)。
②若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_________(用元素符号表示)。
(3)CaO晶胞如图所示，其中Ca2+的配位数为______。
CaO晶体和NaCl晶体的离子排布方式相同，CaO晶体的熔点高于NaCl晶体的熔点的主要原因是_______。
34．(12分)【化学——有机化学基础】A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃，相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示。