【精品试卷】高考化学复习高考模拟训练试题 (2)(复习必备)

高中化学学习材料

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2015年高考模拟训练试题

理科综合(二)

第I卷(必做题，共107分)

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55

Cu 64 Br 80

一、选择题(本题包括13道小题，每小题只有一个选项符合题意)

7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是

A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子材料

B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性

C．太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅

D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒

8．下列叙述中，正确的是

A．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液

B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K+、NH4+、CO32-、Cl-一定能够大量共存C．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO高温3Mg+A12O3

9．松油醇是一种天然有机化合物，其结构如图所示。下列有关松油醇的叙

述正确的是

A．松油醇的分子式为C10H16O

B．1 mol松油醇与足量金属钠反应可生成标准状况下的H2 22.4 L

C．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯乙烯和松油醇

D．松油醇能发生加成反应、氧化反应、酯化等反应

10．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系

图。下列说法正确的是

A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水

化物均为强酸

B．简单离子的半径：X>Z>M

C．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

11．不久前，某海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。

已知该电池的总反应为2H2+O2===2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-===H2O+CO2，则下列推断正确的是

A．正极反应为4OH-====O2+2H2O+4e-

B．放电时CO32-向负极移动

C．电池供应1 mol水蒸气，转移电子4 mol

D．氢氧燃料电池的H2和O2都贮存于电池中

12．比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中，若催化剂的质量均控制在0.1 g，6％的H2O2溶液均取5 mL，可选择的实验装置是

13．常温下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分

别滴定20.00 mL0.1000 mol·L-1盐酸和20．00

mL 0.1000 mol·L-1醋酸溶液，得到2条滴定

曲线，如图所示。若以HX表示酸，下列说法

正确的是

A．滴定盐酸的曲线是图乙

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(X-)

C．达到B、E状态时，反应消耗的，n(CH3COOH)>n(HCl)

D．当0 mLc(Na+)>c(H+)>c(OH-)

29．(16分)由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4的实验流程可表示如下：

(1)操作Ⅱ的名称是_____________。

(2)可循环利用的物质是______________________(填化学式)。

(3)反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是_______________。

(4)反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的____________(填字母序号)。

A．稀盐酸B．稀硫酸C．稀醋酸

(5)电解锰酸钾溶液也可以得到高锰酸钾．其阴极反应式为

2H2O+2e-==2OH-+H2↑，如图，b作____________极，电解

池的阳极反应式是_____________；若电解过程中收集到

2.24 L H2(标准状况)，则得到高锰酸钾__________克。

(提示：阴离子放电顺序MnO42->OH-)

30．(17分)H2O2、NH3都是用途广泛的工业产品。

I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶

液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照以下方案完成

实验。

(1)实验①和②的目的是_________________________________________。

(2)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1。分析图1能够得出的实验结论是_____________________。

(3)加入0.1 g MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下

放出气体的体积和时间的关系如图2所示。反应速率变化的原

因是_________________，则H2O2的初始物质的量浓度为(保

留两位有效数字)。

Ⅱ．(1)工业上用N2和H2合成氨。已知：N2(g)+3H2(g)ƒ2NH3(g)

△H=-a kJ·mol-1

2H2O(1)ƒ2H2(g)+O2(g) △H=+b kJ·mol-1

则NH3被O2氧化为N2和H2O的热化学方程式为

___________________。

(2)NH3能被H2O2氧化生成无毒气体和水。

①此反应可设计原电池，在碱性条件下负极的电极反应方程式

为__________________________________________________。

②利用上述原电池，用惰性电极电解l00 mL 0.5 mol·L-1的

CuSO4溶液，电解反应的离子方程式为__________________。反应一段时间后，消耗了标准状况下NH3 1120 mL，此时CuSO4溶液的pH为___________(忽略反应前后溶液的体积变化)。

31．(20分)已知草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，草酸及其盐广泛用于医药、印染、塑料等工业。

(1)已知25℃时，几种常见弱酸的K a如下表所示：