硫及其氧化物
硫及其氧化物教学设计
硫及其氧化物一、硫单质【基础知识】1.自然界中硫单质的存在形态游离态:火山喷口附近或地壳的岩层里化合态：主要以氧化物和硫酸盐的形式存在2.硫单质的物理性质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗涤沾有硫的容器）。
3.硫的同素异形体硫元素有多种同素异形体（由同一种元素组成的不同单质），最常见的是晶状的单斜硫和斜方硫，另外还有S 8、S 6、S 4、S 2等分子存在。
4.硫的结构硫位于第三周期ⅥA 族，最外层有6个电子，在反应中易得到2个电子而呈-2价；硫的最高正价为+6价；单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。
如 S -2S 0S +4（或 S +6） 5.硫的化学性质 （1）氧化性在加热的条件下，硫能被H 2和绝大多数的金属单质还原。
由于硫的氧化性比较弱，与变价金属反应时往往生成低价态的金属硫化物。
S+H2H 2S2Na+S Na 2S （易爆炸）（Fe 元素显+2价而不是+3价） 2S （Cu 元素显+1价而不是+2价） （2）还原性在一定条件下，硫可被F 2、O 2、Cl 2等非金属单质以及一些具有氧化性的化合物氧化。
S+O 2SO 2（现象：空气中，淡蓝色火焰；纯氧中，蓝紫色火焰）S+6HNO 3（浓）2SO 4+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4（浓）2↑+2H 2O表现氧化性表现还原性研磨点燃（3）硫在强碱溶液里加热可发生歧化反应（歧化反应：同一种物质中的同一价态的同种元素的原子，在反应中既有升高，又有降低的氧化还原反应；归中反应：同一种元素的不同价态的原子，在反应中，化合价高的降低，化合价低的升高（但是化合价变化互不交叉）的氧化还原反应）SO3+3H2O2S+K2（可用热碱溶液除去试管中残留的硫）（两种方法）（4）特性：Ag、Hg在常温下不跟O2反应，但易跟S反应。
硫及其氧化物
（3）SO2与人类的关系
5.三氧化硫的性质
2SO2+ O2 重要化学性质： SO3+ H2O = H2SO4 SO3属于酸性氧化物，还能与碱、碱性氧化物反应。
（练习：写出与Ca(OH)2、CaO的反应）
2SO3
（应用于工业制硫酸）
6.其他重要硫化物
（1）硫化氢H2S
（阅读教材91页，归纳了解H2S的存在和主要性质）
2.硫原子结构
S原子结构示意图
3.硫的性质
（1）硫的物理性质
黄色晶体（俗称硫磺） 质脆，容易研成粉末。
不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。(可以用来清 洗沾有硫的试管） 熔沸点低（112.8℃, 444.6 ℃)
3.硫的性质
推测1
S原子结构示意图
（1）硫单质在反应中 可获得2e-形成稳定硫的性质
硫与氧气反应： O2＋ S
S原子结构示意图
点燃
SO2
（2）硫单质在反应中可失去电子（最 多可失去6e-），在化合物中显正价。常 见正价有+2价（Na2S2O3）、+4价 （SO2）、+6价（SO3）
4.二氧化硫的性质
阅读教材90页，归纳总结SO2的重要物理性质和化学性质 （1）重要物理性质：无色有刺激性气味的气体，易溶于水。 （2）重要化学性质： 有漂白性，能使品红溶液褪色 ∙∙∙∙∙∙与氯水的漂白原理比较。
（原理：与有色物质生成不稳定的无色物质）
可逆反应
与水反应：SO2+ H2O
H2SO3 (亚硫酸）
SO2属于酸性氧化物，还能与碱、碱性氧化物反应。
（练习：写出与Ca(OH)2、CaO的反应） （补充：重要的亚硫酸盐及溶解性规律）
与氧气反应：2SO2+ O2
硫及其氧化物练习题及答案
22
2
3
C．亚硫酸钠溶液使溴水褪色的离子方程式：SO 2—+H O+Br ==SO 2—+2H++2Br—
3
2
2
4
D．亚硫酸钠溶液中加入硝酸的离子方程式：SO 2—+2H+== SO ↑+H O
3
2
2
5．下列说法正确的是（ ）
A．SO 能使品红溶液、溴水和酸性：KMnO 溶液褪色，是因为 SO 具有漂白性
碘反应）：
SO +I +2H O==H SO +2HI
22
2
24
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于________（填写化学式）
的体积。
（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的二氧化硫含量________
（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用________（填写物质名称）代替。
【答案】原气体中肯定含有 SO2；没有 H2S、HBr；不能确定的有 CO2 和 HCl。 【解析】通入氯水得透明的无色溶液，肯定没有 H2S、HBr。若有 HBr，则反应生成 Br2 溶液呈现橙色，如有 H2S 溶液将出现浑浊。 加入酸化的 BaCl2 有白色沉淀，溶液中肯定有 SO42—离子，则原气体中肯定有 SO2 存在。
还原性，与氧化剂相遇可被氧化生成硫单质），将其通入氯水，得无色透明溶液。把所得溶
液分两份：一份加入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液出现白色沉淀；另一份加入用 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液也有白色沉淀生成。从实验可知，原气体中肯定有____________；肯定没有 __________；不能肯定是否有_____________。
硫及其氧化物——同步学习必备知识
5.1.1 硫及其氧化物——同步学习必备知识5.1硫及其化合物一、硫的存在和性质二、硫的氧化物【例1】1．下列有关硫的性质的叙述正确的是A．淡黄色晶体，不溶于水，易溶于酒精B．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化C．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3硫单质性质的易错点(1)由于S的氧化性不很强，与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)。
(2)硫单质与O2反应时所得产物与O2的量的多少无关，硫和O2反应不可能直接生成SO3。
2．在一定条件下，下列物质能与硫反应，其中，反应时硫作为还原剂的是A．Cu B．O2C．Fe D．H23．下列物质中,不能由单质直接化合生成的是①CuS ②FeS ③SO 3 ④H 2S ⑤FeCl 2 A ．①③⑤B ．①②③⑤C ．①②④⑤D ．全部【例2】4．下列各组两个反应互为可逆反应的是( ) ①2H 2+O 2=点燃2H 2O 与2H 2O =电解2H 2↑+O 2↑ ②H 2SO 4(浓)+2HBr=2H 2O+Br 2+SO 2↑与Br 2+SO 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 4 ③2NO 2=N 2O 4与N 2O 4=2NO 2④2SO 2+O 2=∆催化剂2SO 3与2SO 3=∆催化剂2SO 2+O 2A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④【例3】5．下列说法正确的是A ．因为SO 2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO 4(H ＋)、石蕊溶液褪色B ．能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C ．SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色，其原理相同D ．等物质的量的SO 2和Cl 2相遇在溶液中具有漂白能力 【例4】6．为了除去二氧化碳气体中的二氧化硫气体，下列仪器和药品组合合理的是 仪器：①洗气瓶、②干燥管；药品：③固态生石灰、④苏打溶液、⑤饱和小苏打溶液。
硫及其氧化物的性质及应用
(3)治理：燃煤 脱硫 ，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
途径1：空气中飘尘的催化作用，
使2SO2＋O2
催化剂
2SO3、SO3＋H2O=H2SO4。 H2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4。
途径2：SO2＋H2O
典题示例
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)硫与铁反应生成硫化亚铁(√ ) (2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化 硫 (× ) (3)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色( × )
②氧化性(如与H2S溶液反应)：
SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O 2SO3 2＋O2 O2：2SO ____________________ △ ③还原性 Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4 氯水：______________________________ ④漂白性：可使 品红 溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质
-2
氧化性 0
还原性 +4
＋S Cu2S Cu：2Cu ______________ ①与金属反应 Fe＋S FeS Fe：______________ O2： S＋O2 ②与非金属反应 H2： S＋H2
点燃
表现 氧化 性
SO2
，表现 还原 性 H2S ，表现 氧化 性 3SO2↑＋2H2O，
硫及其重要化合物
硫及其游离态 形态 化合态
知识梳理
火山喷口附近或地壳的岩层里
硫酸盐 的形式存在 主要以硫化物 ______和______
(2)硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精， 易 溶 于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
硫和氧化物课件
03
04
密度
密度为2.06克/厘米³。
溶解性
不溶于水，微溶于酒精，易溶 于CS₂。
硫的化学性质
氧化还原性
硫既有氧化性又有还原 性，其氧化产物主要是 二氧化硫，还原产物主
要是硫化氢。
与金属反应
硫与金属反应生成金属 硫化物，如硫与铁反应
生成硫化亚铁。
与非金属反应
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硫和氧化物ppt课件
REPORTING
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目 录
• 硫的简介 • 硫的氧化物 • 硫氧化物的生成与转化 • 硫氧化物的处理与利用
PART 01
硫的简介
硫的物理性质
01
02
颜色与状态
硫通常为黄色固体，也有呈红 色的自然硫和黑色的硫化物。
熔点与沸点
硫氧化物的转化机理
硫氧化物在大气中会发生一系列的化 学反应，如氧化、水解、光化学反应 等，转化为硫酸雾、硫酸盐等二次污 染物。
硫氧化物的转化机理包括均相反应和 异相反应两种，其中均相反应是主要 的转化途径。
硫氧化物的转化还与大气中的其他成 分，如水汽、氧气、氮气等有关。
硫氧化物的环境影响
硫氧化物是大气中主要的气态 污染物之一，对环境和人体健 康造成严重危害。
PART 03
硫氧化物的生成与转化
硫氧化物的生成机理
硫氧化物的生成与燃烧过程密切相关，主要是由于含硫燃料在燃烧过程中与氧气反 应生成二氧化硫等硫氧化物。
硫氧化物的生成还与燃烧温度、空气混合比、烟气在高温区的停留时间等因素有关 。
硫氧化物的生成机理包括热力型和快速型两种，其中热力型是主要的生成途径。
《硫的氧化物》课件
05
硫的氧化物的实验室制备方法
二氧化硫的实验室制备方法
硫酸与亚硫酸钠反应
将亚硫酸钠固体与浓硫酸混合，加热反应，生成二氧化硫气体。
硫化氢燃烧
将硫化氢气体在空气中燃烧，生成二氧化硫气体。
三氧化硫的实验室制备方法
硫酸铜与硫反应
将硫酸铜固体与硫粉混合加热，生成三氧化硫气体。
硝酸与亚硫酸钠反应
将亚硫酸钠固体与硝酸混合，加热反应，生成三氧化硫气体。
《硫的氧化物》ppt课件
目录 CONTENTS
• 硫的氧化物简介 • 二氧化硫的特性与影响 • 三氧化硫的特性与应用 • 硫的氧化物对环境的影响与防治 • 硫的氧化物的实验室制备方法
01
硫的氧化物简介
硫的氧化物的性质
物理性质
硫的氧化物通常为无色或淡黄色 气体，具有刺激性气味，易溶于 水形成酸溶液。
能与多种物质发生氧化还原反应，如 金属、碱、盐等。
能与水反应生成硫酸，与碱反应生成 硫酸盐和水。
还原性
在高温下能被某些金属还原，如镁、 铝等。
三氧化硫的应用
硫酸制造
三氧化硫是制造硫酸的重要原料 ，通过与水反应生成硫酸。
化学反应中间体
在许多化学反应中，三氧化硫作为 中间体或催化剂使用，如有机合成 中的磺化反应。
二氧化硫的化学性质
01
02
03
还原性
二氧化具有还原性，能 够被氧化剂氧化，如高锰 酸钾、臭氧等。
氧化性
在某些条件下，二氧化硫 也可以表现出氧化性，如 与硫化氢反应生成硫和水 。
与水反应
二氧化硫可以和水反应生 成亚硫酸，这是一个可逆 反应。
二氧化硫对环境的影响
大气污染
二氧化硫是大气的主要污 染物之一，主要来源于燃 煤和石油等化石燃料的燃 烧。
硫及其氧化物
硫及其氧化物(一)硫的存在和性质 1．自然界中硫元素的存在2．硫单质俗称硫黄，是一种黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质(1)S 的氧化性——与变价金属化合为低价硫化物①S 与Fe 、Cu 反应的化学方程式依次为S ＋Fe=====△FeS 、S ＋2Cu=====△,Cu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
②S 与H 2化合反应为S ＋H 2=====△,H 2S 。
(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 。
[注意] ①除去试管内壁黏附的S 可用CS 2溶解除去，也可以用热的NaOH 溶液除去，其反应为3S ＋6NaOH===2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
①S 燃烧的产物是SO 2，不会生成SO 3。
(二)二氧化硫(SO 2) 1．物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
2．化学性质按要求完成下列方程式：(1)酸性氧化物的通性⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3与NaOH (足量)反应：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O(2)氧化性(如与H 2S 溶液反应)：SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O(4)漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
[注意] ①工业上可利用SO 2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但不能用于食品的增白。
SO 2还用于杀菌、消毒等，可用作干果的防腐剂。
①SO 2不能漂白紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液中通入SO 2变红色。
硫及其氧化物的性质
（4）煅烧过程存在以下反应：
800℃
2MgSO4+C=== === 2MgO+2SO2↑+CO2↑ MMggSSOO44++C3=C======88==00=00=℃℃=MgMOg+OS+OS2↑↑++3CCOO↑↑
利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体可以是 CO
②B中盛放的溶液可以是 d
题组训练
1.下列溶液能够区澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液
⑤品红溶液
)C ④氯水
A.①②③ B.②③④
C.除①以外
D.全部
2.右图是检验某无色气体 A 是 SO2 和 CO2 的混合
气体的装置图，按要求回答下列问题。 (1)B 中加入的试剂是_品__红__溶__液_，作用是_检__验__S_O_2_。 (2)C 中加入的试剂是__酸__性__K__M_n_O__4_溶__液_____，作用是 _除__去__S_O__2 _并__检_验___S_O_2_是__否__除__尽______。 (3)D 中加入的试剂是__澄__清__石_灰__水___，作用是检__验___C_O__2 _。 (4)实验时，C 中应观察到的现象是_酸__性___K__M_n_O__4_溶__液__的__颜__ 色__不_褪__尽__(_或__不__褪_色 __，__或__不__褪__成__无__色__) 。
①酸性氧化物的通性：与溶水于反水应：
与碱性氧化物：
与碱反应：
与某些盐反应：
② 氧还化原剂性氧：化能被O2 、 HNO3、 H2O2、KMnO4(H+)、FeCl3、Cl2、Br2、I2、等强
③ 弱氧化性：SO2＋2H2S==3S↓＋2H2O
高一化学《硫及其氧化物》教案
④暂时漂白性
补充知识：
1、SO3
2、H2S
教学反思
板书设计
2、能说出二氧化硫的化学性质
3、能说出实验室二氧化硫的制备方法
重难点
1、硫单质重要的物理性质
2、硫单质氧化性、还原性的性质探究
授课流程、内容、时间
双边活动
设计意图
一、引入：时间---
中央电视台报道河南洛阳龙门石窟酸雨的情况。
造成酸雨的原因是什么呢？其中一个重要的原因是二氧化硫排ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ大气中形成酸雨的，这节课我们首先来学习硫的氧化物的有关性质。
板书课题
二、出示学习目标：时间---
1、能以硫的价态变化为中心，说出含硫物质的氧化性、还原性及用途。
2、能说出二氧化硫的化学性质
3、能说出二氧化硫的制备方法
三、出示自学指导：时间---
阅读课本96-98页，填写《创新设计》知识梳理。
四、后教：时间——
一、SO2
1、物理性质：____色___________气味的气体，ρ（SO2）__ρ（空气），____溶于水，有毒
2、实验室制取：Na2SO3+H2SO4（浓）== Na2SO4+SO2↑+H2O
3、化学性质：
①酸性氧化物的通性（与CO2相似）：
与水反应
与碱反应
与碱性氧化物反应
②氧化性2H2S + SO2===3S↓+2H2O
③还原性2SO2+ O2====2SO3
SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl
硫及其氧化物-高考化学复习
漂白性：可使 品红 溶液等有机色质褪色生成不稳定的无色物质
(3)实验室制法 ①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应，化学方程式为_N_a_2_S_O__3＋__H__2S_O__4_=_=_=_N_a_2_S_O_4_＋__S_O__2↑__ _＋__H__2O__。
△ ②铜与浓H2SO4混合加热，化学方程式为_C_u_＋__2_H_2_S_O__4(_浓__)_=_=_=_=_=_C_u_S_O__4_＋__S_O_2_↑__＋__2_H_2_O_。
检验SO2和CO2同时存在的一般流程
流程设计 选用试剂 预期现象
检验SO2 ⇒除去SO2 ⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2
品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
注意 有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置， 用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。
A项，该反应中S的化合价由0价变为－2价，S只体现氧化性，正确； B项，该反应中S的化合价由0价、＋6价变为＋4价，S体现还原性和氧化性， 错误； C项，该反应中S的化合价由－2价变为0价，S只体现还原性，错误； D项，该反应中S的化合价由0价变为－2价、＋4价，S体现氧化性和还原性， 错误。
2.加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细 铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象不能得出的结论是 A.硫的熔、沸点较低 B.硫晶体属于分子晶体 C.铜丝能在硫蒸气中燃烧
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真题演练 明确考向
真题演练
1234
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，通过观察溶液
4.3硫及其氧化物
必修一-第四章-第三节-硫及其氧化物【要点梳理】要点一、硫单质1．硫的存在游离态的硫：存在于火山口附近或地壳的岩层里化合态的硫：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）等。
硫还存在于石油、天然气、煤等化石燃料中2．物理性质俗称硫磺，为黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS23．化学性质由于硫原子最外层有6个电子，是比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2、0、＋4、＋6价。
硫单质处于硫元素的中间价态，既有氧化性又有还原性。
①氧化性：与金属反应：与Fe反应：Fe + S △FeS与Cu反应：2Cu + S △Cu2S (与变价金属生成低价金属)与Na反应：2Na + S ＝ Na2S (研磨会引起轻微爆炸) 与Hg反应：Hg + S ＝ HgS (除去有毒的Hg的方法)与非金属反应（H2）：H2 + S △H2S （H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性）②还原性：与氧气发生反应S + O2点燃SO2（在空气中燃烧淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧蓝紫色的火焰）③与碱反应（自身氧化还原反应）：3S+6NaOH ＝ 2Na2S+Na2SO3 +3H2O要点二、SO2的性质1.物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（1：40），易液化（沸点：－10℃）2.化学性质（1）酸性氧化物的通性（与CO2相似）①与H2O反应：SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸，二元中强酸，只能存在于水中）②与碱反应：SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2OSO2 ＋ NaOH ＝ NaHSO3 （SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3） SO2 + Ca(OH)2＝ CaSO3↓+ H2O （CO2、SO2均可使澄清石灰水变浑浊）SO2 + CaSO3+H2O ＝ Ca(HSO3)2③与碱性氧化物的反应：SO2 + Na2O Na2SO3要点诠释：在煤中加入少量生石灰，用以消除SO2的污染，此方法称为“钙基固硫”，其反应方程式：SO2 + CaO ＝ CaSO3；2CaSO3 + O2△2CaSO4④与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红色⑤与某些盐反应SO2 + 2NaHCO3＝ Na2SO3 + H2O + 2CO2↑（亚硫酸酸性强于碳酸）Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3（2）氧化性和还原性SO2中的S元素化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性、也有还原性，以还原性为主①氧化性：SO2＋2H2S ＝ 3S↓+2H2O②还原性：SO2＋X2＋2H2O ＝ H2SO4＋2HX（ X2： Cl2 、 Br2 、 I2）5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO42SO2 + O2催化剂加热2SO3SO2 + 2FeCl3 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2FeCl2 + 2HClSO2可以被H2O2、Na2O2、HNO3、O3等多种强氧化剂所氧化要点诠释：由于二氧化硫的还原性，在某些反应中，不能完全类比于二氧化碳，例如将二氧化硫通入漂白粉溶液中，反应方程式完全类比于二氧化碳写作SO2 + H2O + Ca(ClO)2＝ CaSO3↓+2HClO是错误的，因为HClO有强氧化性，CaSO3有强还原性，二者不可能共存（互相伤害）（3）漂白性SO2可以与某些有色的物质（如品红溶液）生成不稳定的无色物质，加热或久置可恢复到原来的颜色3.用途漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，用于杀菌消毒，制取硫酸等要点三、SO2的制备反应原理：Na2SO3 + H2SO4（浓）＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O说明：此反应是应用强酸制弱酸。
硫及其氧化物
1 / 2
第三讲硫及其氧化物
硫元素在自然界的存在形式
游离态
化合态如：硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）
一、硫（硫黄，S）
1. 硫的物理性质
黄色晶体、质脆、易研成粉末
不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳
2. 硫的化学性质
既有氧化性，又有还原性
S + Fe FeS
3Cl2 + 2Fe2FeCl3
S + H2H2S
S + O2SO2
二、二氧化硫（SO2）
1. 二氧化硫的物理性质
无色，有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大，容易液化，易溶于水。
2. 二氧化硫的化学性质
（1）酸性氧化物
与H2O反应生成相应的酸:
SO2+H2O
亚硫酸是一种中强酸，不稳定
可逆性: 在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的性质。
可逆反应:可逆性比较显著的化学反应。
【思考】2H2O 2H2 ↑+O2↑与2H2+O2 2H2O 是可逆反应吗？（2）氧化还原反应
Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
Cl2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Cl- + SO42-
Br2、I2、KMnO4、Fe3+都可以和SO2发生氧化还原反应
2SO2+ O22SO3
SO3 + H2O = H2SO4
2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
2CaSO3 + O2 = 2CaSO4
SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
（3）漂白性。
高三硫的氧化物知识点
高三硫的氧化物知识点硫的氧化物是指由硫和氧元素组成的化合物，常见的有硫化氢（H2S）、二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。
下面将对这些硫的氧化物的特性、性质以及相关应用进行介绍。
1. 硫化氢（H2S）硫化氢是由硫和氢两个元素组成的化合物，化学式为H2S。
它是一种具有刺激性气味的无色气体，在自然界中存在于一些火山喷发、矿井和一些细菌的代谢过程中。
硫化氢可以被用于工业领域，例如制备化肥、漂白剂等。
此外，由于其具有毒性，硫化氢还被应用于环境保护、污水处理和工业安全领域。
2. 二氧化硫（SO2）二氧化硫是由硫和氧两个元素组成的化合物，化学式为SO2。
它是一种具有刺激性气味的无色气体，在自然界中存在于火山喷发、燃烧和一些工业过程中。
二氧化硫是大气污染的主要来源之一，在工业中主要用于制备硫酸和二硫化碳等化学物质。
此外，它也被用作食品添加剂，例如在葡萄酒生产过程中起到抗氧化和杀菌的作用。
3. 三氧化硫（SO3）三氧化硫是由硫和氧两个元素组成的化合物，化学式为SO3。
它是一种无色液体，可以迅速与水反应生成硫酸。
三氧化硫广泛应用于化工、冶金和制药工业中的硫酸生产过程中。
此外，三氧化硫还可以用于制备硫酸盐和硫酸酯等化学品。
总结：硫的氧化物包括硫化氢、二氧化硫和三氧化硫。
硫化氢是一种具有刺激性气味的无色气体，可应用于化肥制备和环境保护。
二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体，主要用于硫酸制备和食品添加剂。
三氧化硫是一种无色液体，广泛应用于硫酸生产和制药工业中。
以上是关于高三硫的氧化物知识点的介绍。
通过了解这些知识点，我们可以更好地理解硫的氧化物的特性和应用领域。
在学习化学过程中，深化对硫的氧化物的认识，有助于我们更好地理解化学原理，并能够将其应用于实际生活和工作中。
硫及其氧化物 优秀课件
知识回顾：
填表： 稀硫酸具有酸的通性
H2SO4===2H++ SO42﹣
2H++Cu(OH)2== Cu2++2H2O
2H++CuO=== Cu2++H2O
Zn+2H+===Zn2++H2↑
Ba2++SO42﹣===BaSO4↓
2、浓硫酸的特性
（1）吸水性
思考：
浓硫酸具有难挥发性。将其敞口放置，其浓度 和质量会不会发生改变？
练习：
下列现象体现了硫酸的哪些性质？ （1）把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，蔗糖就 会炭化变黑。 （脱水性） （2）把浓硫酸露置在空气里，质量会增加。 （吸水性） （3）把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。 （酸性） （4）把炭放入浓硫酸里并加热，产生SO2 和 CO2 。
（强氧化性） （5）铜片放入浓硫酸里并加热，产生CuSO4和SO2 。 （强氧化性和酸性）
小结 ： SO2和CO2的异同点：
（1）均为酸酐：酸性：H2SO3＞H2CO3
（2）均有氧化性：
（3）均能使澄清石灰水变浑浊，继续通入气体溶液又澄清
SO2 + Ca(OH)2 =CaSO3↓+H2O；SO2 +H2O+ CaSO3= Ca(HSO3)2
CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O；CO2 +H2O+ CaCO3= Ca(HCO3)2
（4）SO2具有还原性，能使Cl2水、Br2水、I2水、KMnO4 等溶液褪色 （5）SO2具有漂白性
3. SO2的实验室制法 Na2SO3 + H2SO4 (浓)= Na2SO4 + SO2↑+H2O
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(3)SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr
(4)2H2S+SO23S+2H2O
(5)H2SHH2+S
(6)SO2+2NaOH Na2SO3+H2O
9.下列反应中，一定有白色沉淀生成的是( )
①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸；②向Na2CO3溶液中加入酸性CaCl2溶液；③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸；④向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液；⑤H2S通入Pb(NO3)2溶液中.
②可燃性：，
③较强还原性（SO2、H2SO3、Fe3＋、卤素、HNO3、浓H2SO4等）
④其它：H2S + Cu2＋= CuS↓+ 2H＋（弱酸制强酸）；Na2S + H2S =
⑤氢硫酸：二元弱酸，具有酸的通性
3．实验室制法（阅读教材后填写）
⑴原理：。能否用HNO3或浓H2SO4来制取？
⑵装置：⑶除杂：
7．在标准状况下，将a mol H2S和b mol O2混合充分燃烧后，两反应物都没有剩余，得到三种产物（S、SO2和H2O），则下列判断不正确的是
A．产生的SO2是（b－0.5a）molB．反应后生成水的质量为18ag
C．3a＞2b＞aD．反应后氧化产物的质量为（16a－32b）
8．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物
C．H2S与FeSO4溶液反应有黑色沉淀FeS生成
D．实验室制取H2S时，只能用稀盐酸或稀硫酸，而不能用浓硫酸或硝酸
5．下列物质中，不能与硫化氢反应的是
A．K2S溶液B．SO2C．双氧水D．FeSO4溶液
6．下列物质中既可以利用化合反应制取，又可以利用溶液中的复分解反应制取的是
A．NaOH B．FeS2C．FeCl3D．CuS
难点：SO2的氧化性与还原性
考点及考试要求
理解硫单质的物理性质和化学性质；掌握硫化氢的毒性、气味、强还原性；理解二氧化硫的氧化性和还原性；理解二氧化硫与水的反应及亚硫酸的弱酸性；理解浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性；认识二氧化硫形成酸雨的化学原理。
教学内容
【知识要点】
一．硫
1．结构
硫原子的原子结构示意图；硫位于周期表中第周期族；硫元素在自然界中的存在形态。硫单质通常可以形成两种结构不同的晶体：单斜硫和正交硫，它们互为；硫可以形成多种分子，如S2、S4、S8等。
的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
A．H2S
B．HCl
C．PH3
D．SiH4
9．将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是（n代表物质的量）
A．n(Fe)＜n(S)，总质量等于44gB．n(Fe)＞n(S)，总质量等于44g
A.Na2S和H2SO4B.Na2SO3和盐酸C.Na2S和盐酸D.Na2SO3和H2SO4
12.等体积的Na2S溶液与Na2SO3溶液混合并加入过量的稀H2SO4，有淡黄色沉淀产生，反应过程中无酸性气体放出，再微热中，始终无酸性气体放出，则原混合溶液中Na2S与Na2SO3的物质的量之比( )
A.2∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2
3、二氧化硫的漂白性
【实验探究】二氧化硫通入品红溶液，加热。
现象，结论。
【探究】二氧化硫与氯气、过氧化钠漂白有何异同？
。
【典型例题评析】
例1导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是(2000年全国高考题)
A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应
思路分析：该题看似简单，实际提出了3个热点概念，因此必须搞清4个概念的内涵，方可做出正确的选择。题中列举的大气环境问题都与化学有密切关系，其中由SO2引发的现象是酸雨。降水时，硫的氧化物以及所形成的硫酸和硫酸盐随着雨雪降到地面，称之为“酸雨”，其发生的主要反应：2SO2+O2 2SO3，SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=H2SO4。溶于雨水中的酸性物质，使雨水中pH在4.5左右。光化学类雾由氮氧化物造成；臭氧空洞主要由氯氟烃、一氧化氮等造成；温室气体主要为二氧化碳等。
C．n(Fe)＝n(S)，总质量大于44gD．n(Fe)＞n(S)，总质量小于44g
10．向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g不含结晶水的白色固体。则下列说法中正确的是
A．此白色固体为KOH和K2CO3的混合物B．此白色固体中含有K2CO36.9g
SO2中S元素的化合价为，分析可能具有什么样的性质？
写出SO2和O2反应的化学方程式，SO2作剂
【思考】1、如果是2molSO2与1molO2在上述条件下充分反应能否得到2molSO3？
2、在标准状况下，1molSO3的体积约为22.4L,对不对？
写出SO2和氯水反应的化学方程式，SO2作剂
写出SO2和H2S反应的化学方程式，SO2作剂
2．性质
⑴物理性质
⑵硫化学性质
①与非金属（H2、O2）反应：
②与金属（Na、Al、Fe、Cu）反应：
③与强碱反应S +NaOH =+Na2SO3+H2O
3．用途：工业、农业、医疗
二．硫化氢
1．结构
H2S的电子式，结构式，是由键构成的性分子，其形成的晶体属于晶体。
2．性质
⑴物理性质
⑵化学性质
①不稳定性：
A.①③④B.①③④⑤C.①②③④D.②③④
10.下列化学反应中，SO2是还原剂的是( )
点燃
A.SO2+2H2S 3S↓+2H2O B.SO2+2Mg 2MgO+S
催化剂
C.SO2+NaOH NaHSO3D.2SO2+O22SO3
△
11.X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W，W溶于水又得到Y，则X和Y是( )
⑷收集：⑸尾气处理：
4．S2－及H2S的检验方法：气体使湿润的醋酸铅试纸变黑
例题一.在下列事实中，不能说明硫的非金属性比氯弱的事实是
A．在H2S溶液中通入Cl2有单质生成
B．氯的最高正价为＋7、而硫为＋6
C．H2S气体在300℃受热分解而HCl气体在1000℃分解
D．硫粉和铁粉共热生成FeS，而铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3
与水的反应，写出化学方程式
与碱性氧化物的反应，写出与Na2O反应的化学方程式
1、具有酸性氧化物的通性
与碱的反应，写出与Ca(OH)2反应的化学方程式
【探究】了解了SO2的这些性质后，请讨论用什么方法收集SO2，以及多余的尾气如何处理？
【探究】能否用澄清石灰水来区别CO2和SO2这两种气体呢？
2、二氧化硫的氧化性与还原性
12．某混合物粉末由溴化亚铁和硫化亚铁组成，经测定其中铁元素的质量分数为w，则其中所含溴的质量分数为。
13．硫蒸气有橙色、红棕色、无色三种，它们都是硫的单质，由不同原子数组成的分子。已知橙色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的8.82倍，则它的化学式为；红棕色蒸气的密度为8.57g·L－1（标况），则它的化学式为；无色蒸气在相同状况下对氢气的相对密度为64，则它的化学式为。
答案：A
方法要领：这是一道有关环境保护问题的试题，SO2等气体引发酸雨，O3、氮氧化物、有机烃等引发光化学类烟雾，氟利昂、氮氧化物等造成臭氧空洞，CO2气体导致的温室效应。这些导致环境污染的热点问题，复习中应予以重视。
习题巩固
1.将H2S和气体分别通入下列溶液中，只有一种气体反应是( )
A.溴水B.酸性KMnO4C.浓HNO3D.CuSO4溶液
【知识回顾】
请写出硫在氧气中燃烧的化学方程式。
一、二氧化硫的物理性质（观察SO2气体并归纳）
二氧化硫是一种色、味的毒气体，密度比空气，因沸点，故容易，溶于水。
【实验】SO2的溶解性
【现象】。
【探究】为什么针筒内气体体积会如此变化？
。
二、二氧化硫的化学性质
二氧化硫是一种氧化物，因在上述实验中其水溶液能使石蕊试液变，所以也属于性氧化物。
7.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是( )
A.Cl2B.H2S C.SO2D.CO
8.为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是( )
①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰
A.①③④B.②③④C.②④③D.③④⑤
【巩固练习】
1．C2．B 3．AC 4．BD 5．D 6．AC 7．D 8．D 9．D 10．BC
11．C 12． 13．S8、S6、S4
二氧化硫参考答案
一、1.D 2.D 3.B 4.AB 5.B 6.A 7.AC 8.B 9.A 10.D 11.AD 12.A
二、13.(1)H2S+Cl2S+2HCl
A．40mL B．35mL C．45mL D．110mL
3．常温常压下，将aL SO2和bL H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a和b之比可能是
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶1
4．有关H2S的叙述正确的是
A．H2S因含有－2价的硫，所以只有还原性
B．H2S能与Na2S溶液反应
C．原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol·L－1D．此白色固体为KHCO3
11．常温下，向20 L真空容器中通入a mol H2S和b mol Cl2（a和b都是正整数，且a≤5，b≤5），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是