硫氮氧化物

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工业级硫酸氮氧化物含量

工业级硫酸氮氧化物含量工业级硫酸氮氧化物含量引言：硫酸氮氧化物（NOx）是一类由燃烧过程中产生的污染物，包括氮氧化物（NO和NO2）。

这些化合物对大气环境和人类健康产生负面影响，因此，对其含量进行监测和控制是非常重要的。

本文将探讨工业级硫酸氮氧化物含量的问题，并介绍如何降低其排放。

一、工业级硫酸氮氧化物的来源工业行业是硫酸氮氧化物的重要排放源之一。

主要的工业源包括发电厂、汽车制造厂和钢铁厂等。

其排放过程主要涉及到燃烧过程中的化学反应、燃料质量和燃烧设备的效率等因素。

1. 发电厂发电厂一直是硫酸氮氧化物的重要排放源之一。

在燃煤发电过程中，煤中含有硫和氮元素，当煤燃烧时，这些元素会与氧气结合形成硫酸氮氧化物。

2. 汽车制造厂汽车制造厂是NOx排放的重要源头，特别是柴油车辆。

柴油燃烧产生的氮氧化物比汽油燃烧产生的更多，因此柴油车辆对大气环境的负面影响较大。

3. 钢铁厂钢铁厂也是NOx的一个主要排放源。

在钢铁冶炼过程中，燃烧产生的氮氧化物主要来自于燃烧炉和高炉燃烧过程。

二、工业级硫酸氮氧化物的影响工业级硫酸氮氧化物的排放对环境和人类健康产生重大影响。

1. 空气污染硫酸氮氧化物是大气污染物之一，对大气环境产生负面影响。

它们与空气中的其他污染物反应，形成细颗粒物（PM2.5），对空气质量造成严重威胁。

细颗粒物对人体健康有害，与呼吸系统疾病、心血管疾病和癌症的发病率增加有关。

2. 酸雨硫酸氮氧化物是酸雨的主要成分之一。

当硫酸氮氧化物排放到大气中时，它们会与水蒸气和其他大气成分反应，形成酸性物质，最终以雨水形式降落到地面。

酸雨对土壤和水域产生严重破坏，并对生态系统造成负面影响。

三、工业级硫酸氮氧化物排放监测为了控制工业级硫酸氮氧化物的排放，监测其含量是必不可少的。

以下是工业级排放监测的一些常用方法。

1. 气体分析仪气体分析仪是监测NOx含量常用的设备之一。

它们使用吸附剂、化学反应或光吸收等技术，将气体中的NOx转化为可以测量的化合物，并输出相关数据。

43硫和氮的氧化物1

注：此反应用于除去CO2中的SO2杂质。
（2）漂白性，（演示实验：向H2SO3
溶液中滴入品红试剂）
现象：品红溶液褪色
。
[思考] 1）在亚硫酸溶液中滴入1~2滴品红试剂，溶液褪色，说明二氧化硫具有什么性质？加热后，红色恢复，说明了什么？
答：SO2具有漂白性，加热时，溶液又恢复了红色，说明了SO2漂白的物质不稳定，容易分解，而使有色物质恢复原来的颜色。
对应练习
• 作业：课本P95 ： 2
思考：酸性氧化物的通性？
2、SO3也是一种酸性氧化物.
1）与水反应： SO3+H2O=H2SO4
2）与碱性氧化物反应： SO3+CaO=CaSO4
3）与碱液反应：
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
4）与某些盐溶液反应：
SO3+2NaHSO3=2SO2+Na2SO4+H2O
(以强酸制弱酸,假设SO3是气体，此反应用于除去SO2中的SO3气体）
作业：课本P95-96：1、10
• 课后练习： • 1、《学案》P2-3：1-5 • 2、《名师》P95：1、4、5、6、10、
12 • 星期二晚第二节自修抽查。
第二课时二氧化氮和一氧化氮
[知识回顾] 练习：写出除去下列气体中的杂质的化学方程
式（括号里的气体为杂质） CO2（SO2）将混合气体通入饱和的NaHCO3溶液中, 化学方程式： 2NaHCO3+SO2=Na2SO3+H2O+CO2 SO2（SO3）将混合气体通入饱和的NaHSO3溶液中, 化学方程式：
酸性氧化物的通性（以SO2为例） • 1）与水反应： SO2+H2O H2SO3 • 2）与碱性氧化物反应： SO2+CaO=CaSO3

生物质燃烧中硫氧化物和氮氧化物生成机理研究

ＳＴＵＤＹｏＮＦｏＲＭＡＴＩＯＮＥＣＨＡＮＩＭＳｏＦＳＵＬＰＨＩＭＳＤＥＡＮＤＮＩＴＲｏＧＥＮｏＸＩＤＥＳＩＣｏＭＢＵＳｏＮｏＭＡＳＮＴＩｏＦＢＩＳ
ＮＩＥＨｕ，ＹＵｕｊａｇ，ＥＪｓｎＬＩＬｉｎｎ，ＮｉｎｕｎＣｈｎｉｎＢｉｏｇ，ａｍｉｇＱＩＪａｇａｇ，
视。硫氧化物和氮氧化物作为两种主要的大气污染物，重危害自然环境。结合生物严
质中硫赋存形式，温度、对灰成分等条件对生物质燃烧过程中硫迁徙的影响以及生物质的自身固硫特性进行了研究。对于氮氧化物的生成，究主要集中在热解过程氮氧化研
生物质燃烧中硫氧化物和氮氧化物生成机理研究
聂虎，春江，继松，廉明，建光，梦祥，仲泱余柏李秦方骆
浙江大学能源清洁利用国家重点实验室，浙江杭州
３１００２７
［摘
要］生物质直燃发电的规模化使生物质燃烧过程中产生的污染物问题受到越来越多的重
ＦＡＮＧｅｇｘａｇ，ＭｎｉｎＬＵＯｏｇｎＺｈｎｙａｇ
ＳａｅｅｅＫｅａｏａｏｙｏｎｒｙＣｅｍｉｚｔｎＺｅｉｇＵｎｖｒｉ，ｎｚｏ１０７ＺｅａｇＰｏｉｃ，ＲＣｔｔ —ｌｖｌｙＬｂｒｔｒｆｅｇｌＥａＵｔｉａｉ，ｈｊｎｉｅｓｙＨａｇｈｕ３０２，ｈｊｎｒｖｅＰｌｏａｔｉｎ

大气环境中tsp、so2和nox浓度测定

大气环境中TSP、SO2和NOx浓度测定一、实验目的1．根据布点采样原则，选择适宜方法进行布点，确定采样频率及采样时间，掌握测定空气中SO2、NO x和TSP的采样和监测方法。

2、通过对环境空气中主要污染物质进行定期或连续地监测，判断空气质量是否符合《环境空气质量标准》或环境规划目标的要求，为空气质量状况评价提供依据。

3、根据三项污染物监测结果计算空气污染指数（API），描述我校空气质量状况。

二、测定项目按照我国《空气环境质量标准GB3095-1996》中规定，大气环境污染监测必测项目有：二氧化硫、氮氧化物、总悬浮颗粒物(TSP)、硫氧化物(测定硫酸盐化速率)、灰尘自然沉降量。

根据我院实际情况监测开放实验主要监测项目为：二氧化硫，氮氧化物和总悬浮颗粒物。

三、空气中污染物的时空分布特点空气中的污染物质具有随时间、空间变化大的特点空气污染物的时空分布及其浓度与污染物排放源的分布、排放量及地形地貌、气象等条件密切相关。

武汉属副热带湿润季风气候，雨量充沛，热量丰富，无霜期长，四季分明。

年平均气温16.80℃，年平均降水量1093.3毫米。

年晴天日数208．9日，海拔高度在39—43米之间。

图2-1 武汉市风玫瑰图1、风向我们知道理想大陆上的气压带、风带是如此的规则、单一、稳定，但是在现实中，我们是无法找到这样的地区的。

为了表示一个地区在某一时间内的风频、风速等情况，就需要更科学、更直观的统计方式──风玫瑰图，用风玫瑰图来反映一个地区的气流情况，更贴近现实。

风玫瑰图在气象统计、城市规划、工业布局等方面有着十分广泛的应用。

风玫瑰图是以“玫瑰花”形式表示各方向上气流状况重复率的统计图形，所用的资料可以是一月内的或一年内的，但通常采用一个地区多年的平均统计资料，其类型一般有风向玫瑰图和风速玫瑰图。

风向玫瑰图又称风频图，是将风向分为8个或16个方位，在各方向线上按各方向风的出现频率，截取相应的长度，将相邻方向线上的截点用直线联结的闭合折线图形。

窑炉二氧化硫氮氧化物

窑炉二氧化硫氮氧化物
窑炉是一种用于加热、烧结或烘干物料的设备，广泛应用于陶瓷、冶金、建材等行业。

然而，窑炉的燃烧过程中会产生大量的二氧化硫和氮氧化物等有害气体。

这些有害气体对环境和人体健康都带来了严重的威胁。

让我们来了解一下二氧化硫。

二氧化硫是窑炉燃烧过程中产生的一种有害气体，它具有刺激性气味，对人体呼吸系统和眼睛有害。

二氧化硫还会与大气中的水蒸气反应，形成酸雨，对大气和水体造成污染。

酸雨的形成会对土壤酸化，影响植物生长，破坏生态平衡。

除了二氧化硫，窑炉还会产生氮氧化物，包括一氧化氮和二氧化氮。

这些氮氧化物不仅对人体健康有害，还会导致光化学烟雾的形成，加剧空气污染。

一氧化氮和二氧化氮在大气中与其他有机物质反应，形成臭氧，进一步加剧空气污染问题。

臭氧对人体呼吸系统和眼睛有害，可引起呼吸道疾病和光化学烟雾病。

为了减少窑炉燃烧过程中二氧化硫和氮氧化物的排放，需要采取一系列的措施。

首先，可以通过优化燃烧工艺，提高燃烧效率，减少二氧化硫和氮氧化物的产生。

其次，可以安装烟气脱硫和脱氮装置，将燃烧过程中产生的二氧化硫和氮氧化物捕集和转化为无害物质。

此外，还可以采用清洁燃料替代传统燃料，减少有害气体的排放。

窑炉的二氧化硫和氮氧化物排放对环境和人体健康造成了严重的威
胁，因此，我们应该加强对窑炉排放的监管和管理，推动窑炉技术的改进，减少有害气体的排放。

只有这样，我们才能保护环境，净化空气，保障人民的健康。

让我们共同努力，为建设美丽家园贡献自己的一份力量。

高中化学复习知识点：硫、氮氧化物对人体、环境的危害酸雨

高中化学复习知识点：硫、氮氧化物对人体、环境的危害酸雨一、单选题1．“绿水青山就是金山银山”，化学与环境密切相关。

下列说法正确的是（）A．PM2.5是指大气中直径小于或等于与2.5微米的颗粒物，这些颗粒分散在空气中都会形成胶体B．C、N、S的氧化物会使雨水的pH＜7，因此我们把pH＜7的雨水称之为酸雨C．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染D．为了减少煤燃烧废气中SO2的含量，可以加入适量的石灰石2．“酸雨”的形成主要是由于（）A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B．工业上大量燃烧含硫燃料C．汽车排出大量的尾气D．大气中二氧化碳含量增多3．下列有关物质的用途，说法错误的是A．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂D．Ba2＋浓度较高时危害健康，但BaS04可服入体内，作为造影剂用于X射线检查胃肠道疾病4．分析推理是化学学习方法之一。

以下推理正确的是（）A．金属冶炼方法与金属活泼性有很大的关系，银和汞可以用热分解的方法冶炼B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2C．某八宝粥商标中注明没加蔗糖，所以糖尿病人可以放心食用D．将镁片和铝片分别投入浓NaOH溶液，只有铝片表面产生气泡，说明铝比镁活泼5．研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。

下列说法不正确的是A．整个过程中O3作催化剂B．反应III的方程式为O2+O===O3C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D．反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应6．生活、科技、社会活动中，不正确的说法有A．石墨可用作原子核反应堆的电极材料和慢化剂等B．雨水的pＨ值一般小于7C．Cl2、O3、ClO2、皆可用作饮用水的消毒剂D．AgI和干冰都可用于人工降雨7．化学与生成、生活等密切相关。

非金属元素硫与氮

非金属元素硫和氮硫和氮的氧化物一、硫元素及硫单质 1．硫的存在(1)游离态：存在于火山喷口或地壳的岩层里。

(2)化合态①主要以硫化物和硫酸盐的形式存在． ②重要的含硫矿物名称硫铁矿芒硝黄铜矿石膏化学式FeS 2Na 2SO 4·10H 2OCuFeS 2CaSO 4·2H 2O(3)硫还是组成某些蛋白质的生命元素2．硫单质的性质(1)物理性质：俗名硫黄，黄色晶体，质脆，易研成粉末．不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳． (2)化学性质：硫(或含硫物质)在空气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为： S ＋O 2=====点燃SO 2 。

二、硫的氧化物与氢化物1．二氧化硫 (1)物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水．(2)SO 2的化学性质①和水反应：该反应为一可逆反应(亚硫酸能使紫色石蕊试液变红)． ②二氧化硫的漂白作用二氧化硫跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质．这种无色物质容易分解而使有色物质恢复到原来的颜色．③SO 2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性． (3)用途①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒等；③用于工业制备三氧化硫． 2．三氧化硫SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。

①SO 3与氧化钙的反应：SO 3＋CaO===CaSO 4。

②SO 3与Ca(OH)2的反应：SO 3＋Ca(OH)2===CaSO 4＋H 2O 。

3．硫化氢硫化氢是一种无色，有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。

三、二氧化氮和一氧化氮1．氮气性质稳定，通常情况下不与氧气反应．但是在放电或高温条件下，N2和O2可以直接化合生成NO.有关的反应方程式为：。

2．一氧化氮(1)物理性质：色、溶于水的有毒气体．(2)化学性质：常温下极易与氧气反应，化学方程式为：。

3．二氧化氮(1)物理性质：色、有气味的有毒气体，密度比空气大，液化，溶于水．(2)化学性质：NO2溶于水时与水发生反应，化学方程式为：。

硫氧化物和氮氧化物去除方法

SOx排烟脱硫从燃料燃烧或工业生产排放的废气中去除SO2的技术出现于19世纪80年代。

1884年英国有人用石灰水在洗涤塔中吸收燃烧硫磺形成的SO2,回收硫酸钙(CaSO4)。

1897年日本本山冶炼厂用石灰乳【Ca(OH)2】脱除有色金属冶炼烟气中高浓度SO2（SO2浓度大于3%），脱硫率为21～23%。

1930年英国伦敦电力公司完成了用水洗法脱除烟气中低浓度SO2(SO2浓度小于3%)的研究工作，并在泰晤士河南岸巴特西电站，建造一套用泰晤士河水调制白垩料浆洗涤烟道气中SO2的装置。

排烟脱硫的方法有80多种，按使用的吸收剂或吸附剂的形态和处理过程，分为干法和湿法两大类。

干法用固态吸附剂或固体吸收剂去除烟气中的SO2的方法。

此法虽然出现较早,但进展缓慢,如美国和日本只有少数几套干法排烟脱硫工业装置投产。

中国湖北省松木坪电厂采用活性炭吸附电厂烟气中SO2已试验成功。

干法排烟脱硫存在着效率低、固体吸收剂和副产物处理费事、脱硫装置庞大、投资费用高等缺点。

目前在工业上应用的干法排烟脱硫主要有石灰粉吹入法、活性炭法和活性氧化锰法等。

石灰粉吹入法:将石灰石(CaCO3)粉末吹入燃烧室内，在1050℃高温下,CaCO3分解成石灰(CaO),并和燃烧气体中的SO2反应生成CaSO4。

CaSO4和未反应的CaO等颗粒由集尘装置捕集。

吹入的石灰石粉通常为化学计量的2倍。

此法脱硫率约为40～60%。

活性炭法：用多孔粒状、比表面积大的活性炭吸附烟气中SO2。

由于催化氧化吸附作用,SO2生成的硫酸附着于活性炭孔隙内。

从活性炭孔隙脱出吸附产物的过程称为脱吸（或解吸）。

用水脱吸法可回收浓度为10～20%的稀硫酸；用高温惰性气体脱吸法可得浓度为10～40%的SO2；用水蒸汽脱吸法可得浓度为70%的SO2。

活性氧化锰法(DAP-Mn法)：用粉末状的活性氧化锰(MnOx·nH2O)在吸收塔内吸收烟气中的SO2，其流程如附图。

氧化硫和氮氧化物

第一章二氧化硫和氮氧化物控制政策和法规标准我国的s02和NO。

的排放量高居世界各国前列，由此带来的大气污染和酸雨问题十分严重，经济损失巨大，已成为制约我国经济社会可持续发展的主要因素，因此，控制S02和NO。

污染已势在必行。

我国政府十分重视SOz和NO。

的污染问题，制定了许多相关的控制政策、法规及标准。

本章主要从我国SO?和NO。

的排放特征人手，阐述了我国控制802和NO．的政策、法规及标准。

第一节我国二氧化硫和氮氧化物的排放特征一、二氧化硫和氮氧化物的特征和危害(一)二氧化硫的特征和危害S02是目前大气污染物中含量较大、影响面较广的一种气态污染物。

大气中s02的来源很广，几乎所有的工业企业都可能产生。

它主要来自化石燃料(煤炭，石油和天然气)的燃烧过程，以及硫化物矿石的焙烧、冶炼等过程，火力发屯厂、有色金属冶炼厂、硫酸厂、炼油厂以及燃煤燃油的工业锅炉、炉窑等都排放SOz烟气。

在排放sO：的各种过程中，约90％来自燃料燃烧过程，具中火电厂排放量最大。

sO2为无色，有强烈刺激气味气体，对人体呼吸器官有很强的毒害作用，还可通过皮肤经毛孔侵入人体或通过食物和饮水经消化道进人人体而造成危害。

空气中S02的浓度只有lXlo”时，人就会感到胸部有一种被压迫的不适感；当浓度达到8X10—’时，人就会感到呼吸困难；当浓度达到10XlO6时，咽喉纤毛就会排出黏液。

人体主要经呼吸道吸收大气中的sO：，引起不同程度的呼吸道及眼黏膜的刺激症状。

急性中毒者表现出眼结膜和呼吸道黏膜强烈刺激症状，如流泪，畏光，鼻、咽、喉烧灼感及疼痛，咳嗽，胸闷，胸骨后疼痛，心悸，气短，恶心，呕吐等。

长期接触低浓度SO：可引起慢性损害，以慢性鼻炎、咽炎、气管炎、支气管炎、肺气肿、肺间质纤维化等病理改变为常见。

轻度中毒者可有眼灼痛、畏光、流泪、流涕、咳嗽，常为阵发性干咳，鼻、咽、喉部有烧灼样痛，声音嘶哑，甚至有呼吸短促、胸痛、胸闷。

有时还出现消化道症状如恶心、呕吐、上腹痛和消化不良，以及全身症状如头痛、头昏、失眠、全身无力等。

二氧化硫、氮氧化物二次反应

二氧化硫、氮氧化物二次反应是指在大气中，二氧化硫和氮氧化物发生复杂的化学反应，生成二次污染物的过程。

这种反应通常发生在大气中一氧化氮（NO）和氧气（O2）组成的氮氧化物（NOx）与二氧化硫（SO2）共同存在的情况下，经过一系列的氧化、还原和水溶性化学反应后，生成的二次污染物包括硫酸、硝酸等。

此类反应通常发生在工业区域和交通繁忙的城市，由于排放的二氧化硫和氮氧化物的存在，容易造成空气污染问题，对人体健康和环境产生很大威胁。

此外，这种二次污染物还可以与大气中的水蒸气形成酸雨，危害植被和水体生态系统，加速建筑物的老化和腐蚀，对环境的破坏力也更大。

为了减少二氧化硫、氮氧化物的排放和降低空气污染问题，应该采取有效的措施，例如加强工业企业和交通运输行业的管理和监督，推广清洁生产和高效燃烧技术，加强废气处理和治理，提高公众环保意识等。

这些措施有助于减少二氧化硫、氮氧化物的排放和减少二次反应的发生，达到减轻大气污染的目的。

此外，还可以通过以下方式来缓解二氧化硫、氮氧化物的二次污染问题：1. 发展清洁能源。

采用清洁能源（如太阳能、风能、水能、地热能等），减少化石燃料的消耗，避免排放大量的二氧化硫、氮氧化物。

2. 加强城市绿化。

增加植被覆盖面积，促进植物吸收和固定二氧化碳，降低二氧化硫、氮氧化物的浓度，减缓二次污染。

3. 提倡低碳出行。

推广公共交通、鼓励步行骑行等低碳出行方式，减少车辆尾气排放，降低空气污染。

4. 倡导节能减排。

通过推广节能减排技术、优化工业生产、推广科学的垃圾处理等措施，减少能源的消耗和排放的废气。

5. 推动国际合作。

大气污染是全球公害问题，需要各国共同合作，制定全球性的减排目标，并保持信息共享与科技交流，共同应对大气污染问题。

总之，二氧化硫、氮氧化物二次反应是重要的空气污染问题，对人类健康和环境产生严重威胁。

人们应该在日常生活中注意减少化石能源的消耗，推广清洁能源和低碳出行方式，通过各种措施共同应对空气污染问题，保护环境、保障健康。

vocs中的硫氧化物,氮氧化物

vocs中的硫氧化物,氮氧化物硫氧化物和氮氧化物是大气中常见的两类污染物，它们对环境和人类健康造成了严重的影响。

本文将分别对硫氧化物和氮氧化物的来源、影响和控制措施进行介绍。

一、硫氧化物硫氧化物主要包括二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。

它们的主要来源是燃煤和燃油的燃烧过程，尤其是工业生产和发电过程中的燃烧排放。

此外，一些工业过程中的化学反应也会释放出硫氧化物。

硫氧化物对环境的主要影响是酸雨的形成。

二氧化硫和氧气在大气中反应生成硫酸，随后与水蒸气结合形成硫酸溶液，降下的雨水中含有硫酸根离子，导致土壤和水体的酸化。

酸雨对植物、土壤和水生生物造成了严重的损害，影响生态平衡。

控制硫氧化物的方法主要包括燃烧技术改进和烟气脱硫技术。

燃烧技术改进可以减少燃烧过程中硫氧化物的生成，例如采用低硫燃料、燃烧过程中加入石灰等。

烟气脱硫技术则是在燃烧过程后对烟气进行处理，将其中的硫氧化物捕集和转化成不易挥发的硫酸盐，从而减少其排放。

二、氮氧化物氮氧化物主要包括一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2），统称为NOx。

它们的主要排放源是汽车尾气、工业废气和燃煤等。

氮氧化物对环境的主要影响是大气污染和臭氧层破坏。

NOx是臭氧的前体物质，大量的氮氧化物排放会导致臭氧层的破坏。

此外，氮氧化物还会与大气中的其他污染物反应生成细颗粒物，对空气质量造成影响，对人体健康产生危害。

控制氮氧化物的方法主要包括燃烧控制和尾气处理技术。

燃烧控制包括优化燃烧过程、减少燃料中的氮含量等，能够减少氮氧化物的生成。

尾气处理技术主要有选择性催化还原（SCR）和选择性非催化还原（SNCR）等，通过在尾气中引入还原剂与氮氧化物反应，将其转化为氮气和水。

总结起来，硫氧化物和氮氧化物是大气污染中的重要组成部分，对环境和人类健康造成了严重的影响。

为了减少其排放，需要采取相应的控制措施，包括燃烧技术改进和烟气处理技术，以减少硫氧化物和氮氧化物的生成和排放。

只有通过全社会的努力，才能减少大气污染，保护我们的环境和健康。

NOx和SOx控制的解决之道

船舶SOx & NOx排放控制的解决之道.麻婆(MARPOL) 第六章关注的是防治空气污染, 现在的重中之重就是氮氧化物(NOx)和硫氧化物(SOx). 两者都是形成酸雨的主要物质, 也是形成光化学污染和消耗臭氧层的重要因子, 对于环境的危害极大.NOx包含了NO, N2O, NO2, N2O3, N2O4, N2O5 共六种.SOx 有 SO2, SO3, S2O3, SO, S2O7, SO也是六类. 但在空气中的绝大部分是前两种. 回到我们船舶上来, 由于NOx和SOx的产生机制不同, 所以对于处理, 减少他们排放的原则和方法也不尽相同. 下面就分别做一简单的介绍.NOx的来源主要是由于燃料和空气在内燃机的高温高压下反应而成, 正常的空气中的N2是非常稳定, 常温常压的燃料燃烧是很难破解N2的化学键来反应生成众多的氮氧化物. 因此NOx的控制的重点在于内燃机的改进和排除气体的处理.1.EGR 废气循环技术通过对排出废气的再配比新鲜空气重新压入燃烧室的方式,来降低空气中的氧气,从而降低燃烧速率和降低燃烧温度, 进而减少了NOx的生成.EGR还通常与洗气系统结合起来, 形成完整的EGTS, 因为洗气系统还可以减少SOx,后面还会再次提到.2.Advanced Fuel Injection 先进燃料喷射技术目前这个技术已经在汽车发动机上广泛应用,在船用发动机还很少见, 通过对燃料在气缸内喷射的精准控制和定位,从而最大限度的提高效率,这项技术不但省油,环保, 而且效率很高, 是今后的主要发展方向.3.燃油乳化技术前面讲到,NOx的控制主要在于机器和排除气体控制,但是燃料的改进也仍然大有可为,这里介绍的两种既是从源头出发.乳化燃料很早就被证明可以有效的降低NOx的生成, 但目前的重点是如何在船上确保稳定且均质的乳化油是个难点和重点, 而且整个乳化系统的占地和复杂操作也削弱了它的一些优势,尤其是乳化的燃料不能满足内燃机的燃烧参数要求的话.4.Ga s Fuel 气体燃料其实气体燃料如LNG的使用在目前一直都是热点, 这方面的讨论也汗牛充栋.但实际上能否减少以及减少多少NOx本质上还取决于燃烧的压力和温度,准确的说这个代替方法更多的是用来控制SOx.5.超高增压技术通过多级涡轮增压技术把空气送入气缸,从而减少缸内的压缩比和燃烧温度,只能用于Mille r循环的机子, 而且排放的效果是否能达到Tie r III还有存疑, 需要与其他技术结合使用,并且热能损失较大导致效率不高.6.S C R选择还原法原理很简单, 效率最高(80%~90%的NOx降解),技术成熟,使用方便.在路上的NOx控制中有着最广泛的应用.其实就是用NOx和N H3(主要用尿素产生)化合反应, 最后生成氮气N2和水,最大的问题就是占地面积大,在船上用起来捉襟见肘,而且......没错, N H3不怎么跟SOx反应,仅对NOx比较有效.7.Sc r u bb in g 洗气装置化学方法除了还原法, 还有中和法, 因为NOx都是酸性的,用碱性物质来对他们进行中和,就把NOx的N固态化沉淀下来了.Sc r u bb in g分为湿式和干式两种,湿式就是用NaO H之类的碱性溶液吸收废气中的NOx, 干式就是用生石灰C aO(氧化钙),原理效果都是一样.洗气装置的效率也非常之高,更大的好处是连SOx一起洗了, 然而缺点也一样的明显, 首先需要备着大量的碱性材料,另外中和反应生成物往哪里处理也是个大问题,不像在陆地上, 纷纷中送到别的需要的厂去.跟NOx相反, SOx中的硫主要来源不是在燃烧反应中产生,而来源于燃料本身中含有的硫成分, 所以其实SOx的控制的最直接源头或者最简单有效的方法,就是对燃料进行脱硫(或者直接就是无硫燃料).1.Lo w-s ul ph u r di s tillate oil 低硫油现在船舶在配置上普遍配备了低硫油的舱室,管路,系统,冷却器等,只要加载了低硫油,就可以用起来, 其实最大的问题还是来源的问题,不是所有的港口都能加到低硫油,不是所有的船东都能用得起低硫油,一个字,贵啊.2.Alte r native f uel s替代燃料比如LNG,都不含硫了,没什么可说的, 另外还有混合燃料,生物燃料,液化石油气等等, 总之就是本身低硫无硫,自然不用处理.3.Non-t h e rm al p la sm a NTP 高压等离子降解技术不同于洗气装置,是用化学反应的方式来降解固态化SOx, 等离子技术是直接将SOx分子化学键破断.这项技术是未来的一个方向,而且它可不仅可以处理SOx, 对其他很多有污染的化合物都可以处理降解.但是缺点同样是在目前这个阶段无法忍受的. 首先是类似的等离子激发装置太高大上,非常昂贵,经济性很差,不太适用于船舶运营这个大路行当,其实这些装置无一例外的需要超高电压,能耗也非常大,对于船舶这种无外接电源供给的食物来说, 实在有点吃不消. 4.其他如乳化技术,增压加气技术,洗气技术等, 同上, 就不也一做介绍了.。

硫与浓硝酸的化学方程式

硫与浓硝酸的化学方程式硫与浓硝酸反应的化学方程式
反应物：
硫（S）
浓硝酸（HNO₃）
产物：
硫酸（H₂SO₄）
氮氧化物（NOx）
水（H₂O）
化学方程式：
S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O
其中，NO₂表示氮氧化物，可能是NO或NO₂。

反应机理：
反应是一个氧化还原反应，硫被氧化，硝酸被还原。

反应的步骤如下：
1. 硝酸的解离：
HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻
2. 硫的氧化：
S + 6H⁺ + 6NO₃⁻ → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O
在此步骤中，硫从0价态被氧化到+6价态。

3. 氮氧化物的生成：
NO₃⁻ + 4H⁺ + 3e⁻ → NO + 2H₂O
NO + O₂ → NO₂
氮氧化物可能是NO或NO₂，取决于反应条件和浓度。

影响反应的因素：
温度：温度升高会加快反应速率。

浓度：硝酸浓度越高，反应速率越快。

催化剂：可以添加催化剂，如Cu²⁺，以加速反应。

反应应用：
硫与浓硝酸的反应广泛应用于工业中，例如：
生产硫酸，用于电池、肥料和化工制品。

清洁金属表面，例如钢和铜。

生产染料和爆炸物。

安全注意事项：
浓硝酸是一种腐蚀性很强的液体，应谨慎处理。

反应会产生有毒的氮氧化物气体，应在通风良好的环境中进行。

反应放热，应注意防止容器破裂。

《呼和浩特市大气污染物SO2和NO2的分析与预测》范文

《呼和浩特市大气污染物SO2和NO2的分析与预测》篇一一、引言随着工业化的快速发展和城市化进程的加速，大气污染问题日益严重，特别是像呼和浩特市这样的北方城市。

硫氧化物（SO2）和氮氧化物（NO2）作为主要的空气污染物，对城市环境质量造成了严重影响。

因此，对呼和浩特市大气中SO2和NO2的污染情况进行分析和预测，是保障城市生态环境和人民健康的重要课题。

二、呼和浩特市大气污染物SO2和NO2的污染现状分析1. SO2污染现状呼和浩特市作为工业重镇，煤炭燃烧是SO2的主要来源。

在冬季，由于取暖需求大增，SO2排放量也相应增加。

据监测数据显示，呼和浩特市大气中SO2浓度普遍偏高，尤其在重工业区和城区中心区域，超标现象较为严重。

2. NO2污染现状机动车尾气排放是NO2的主要来源。

随着汽车保有量的不断增加，呼和浩特市NO2污染问题也日益突出。

尤其是交通主干道附近，NO2浓度普遍较高，对城市环境和居民健康构成了较大威胁。

三、呼和浩特市大气污染物SO2和NO2的来源及影响因素分析1. SO2来源及影响因素煤炭燃烧、工业生产、供暖等是SO2的主要来源。

此外，气象条件如风速、温度、湿度等也会影响SO2的扩散和浓度。

在不利的气象条件下，SO2容易在低空积累，导致浓度升高。

2. NO2来源及影响因素机动车尾气排放、工业生产、生活燃料燃烧等是NO2的主要来源。

此外，交通拥堵、汽车保有量、油品质量等也会影响NO2的排放量和浓度。

在交通主干道附近，由于车流量大，NO2浓度往往较高。

四、呼和浩特市大气污染物SO2和NO2的预测与应对措施1. 预测模型构建利用历史数据和气象数据，构建SO2和NO2的预测模型。

通过分析数据间的关系，预测未来一段时间内大气中SO2和NO2的浓度变化趋势。

2. 应对措施（1）加强工业污染治理，推动企业进行技术改造，减少煤炭消耗和污染物排放。

（2）推广清洁能源，鼓励居民使用天然气、电力等清洁能源，减少煤炭取暖的依赖。

(整理)硫氧化物和氮氧化物去除方法

SOx排烟脱硫从燃料燃烧或工业生产排放的废气中去除SO2的技术出现于19世纪80年代。

1884年英国有人用石灰水在洗涤塔中吸收燃烧硫磺形成的SO2,回收硫酸钙(CaSO4)。

1897年日本本山冶炼厂用石灰乳【Ca(OH)2】脱除有色金属冶炼烟气中高浓度SO2（SO2浓度大于3%），脱硫率为21～23%。

排烟脱硫的方法有80多种，按使用的吸收剂或吸附剂的形态和处理过程，分为干法和湿法两大类。

干法用固态吸附剂或固体吸收剂去除烟气中的SO2的方法。

此法虽然出现较早,但进展缓慢,如美国和日本只有少数几套干法排烟脱硫工业装置投产。

中国湖北省松木坪电厂采用活性炭吸附电厂烟气中SO2已试验成功。

干法排烟脱硫存在着效率低、固体吸收剂和副产物处理费事、脱硫装置庞大、投资费用高等缺点。

目前在工业上应用的干法排烟脱硫主要有石灰粉吹入法、活性炭法和活性氧化锰法等。

石灰粉吹入法:将石灰石(CaCO3)粉末吹入燃烧室内，在1050℃高温下,CaCO3分解成石灰(CaO),并和燃烧气体中的SO2反应生成CaSO4。

CaSO4和未反应的CaO等颗粒由集尘装置捕集。

吹入的石灰石粉通常为化学计量的2倍。

此法脱硫率约为40～60%。

活性炭法：用多孔粒状、比表面积大的活性炭吸附烟气中SO2。

由于催化氧化吸附作用,SO2生成的硫酸附着于活性炭孔隙内。

从活性炭孔隙脱出吸附产物的过程称为脱吸（或解吸）。

用水脱吸法可回收浓度为10～20%的稀硫酸；用高温惰性气体脱吸法可得浓度为10～40%的SO2；用水蒸汽脱吸法可得浓度为70%的SO2。

活性氧化锰法(DAP-Mn法)：用粉末状的活性氧化锰(MnOx·nH2O)在吸收塔内吸收烟气中的SO2，其流程如附图。

脱硫脱硝工作原理

脱硫脱硝工作原理
脱硫脱硝是一种常用的大气污染物治理技术，主要用于去除烟气中的二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）。

其工作原理如下：
脱硫工作原理：
1. 湿法脱硫：将烟气与液体吸收剂（通常为石灰石浆或氨水）反应，在反应过程中，SO2与吸收剂中的氢氧根离子结合生成硫酸根离子，实现SO2的去除。

2. 干法脱硫：将烟气与干法脱硫剂（如石灰石或活性炭）接触，在高温下进行反应，SO2被吸附在脱硫剂表面或内部，从而去除SO2。

脱硝工作原理：
1. 选择性催化还原（SCR）：将烟气中的NOx与氨（NH3）
或尿素（CO(NH2)2）在催化剂的作用下进行反应。

在SCR反
应器中，NOx与NH3发生催化还原反应生成氮气和水，从而
将NOx去除。

2. 选择性非催化还原（SNCR）：在高温烟气中喷射氨水、尿
素水或氨气，NH3与NOx进行非催化还原反应，生成氮气和水，从而实现NOx的去除。

以上是脱硫脱硝工作原理的简要描述，具体的技术细节和工艺参数会基于具体的设备和工作要求而有所不同。

化学与环境(硫、氮氧化物对人体、环境的危害,酸雨)的内容要求

化学与环境(硫、氮氧化物对人体、环境的危害,酸雨)的内容要求化学与环境（硫、氮氧化物对人体、环境的危害，酸雨）的内容要求可以包括以下几个方面：1. 硫氧化物对人体和环境的危害：硫氧化物是大气污染物之一，主要来自化石燃料的燃烧和工业生产过程。

高浓度的硫氧化物会刺激人的眼睛和呼吸系统，导致咳嗽、呼吸困难、眼睛刺痛等症状，甚至可能引发严重的健康问题。

长期暴露在高浓度的硫氧化物环境中还可能增加患肺癌的风险。

此外，硫氧化物与水蒸气反应生成硫酸，形成酸雨，对植物、湖泊和河流生态系统造成破坏。

2. 氮氧化物对人体和环境的危害：氮氧化物（NOx）包括一氧化氮和二氧化氮，是另一种大气污染物。

氮氧化物对人体健康的直接影响相对较小，但长期暴露于氮氧化物环境中可能会刺激呼吸系统，增加患呼吸系统疾病的风险。

氮氧化物也会在大气中与水蒸气反应形成硝酸，形成酸雨，对环境造成破坏。

此外，氮氧化物还可能形成光化学烟雾，对环境和人类健康产生不良影响。

3. 酸雨的影响：酸雨是由硫氧化物和氮氧化物等酸性物质组成的大气降水，包括雨、雪、雾等。

酸雨会对生态系统产生严重影响，包括腐蚀植物、改变土壤性质、破坏湖泊和水生生态系统、杀死微生物等。

酸雨还会对建筑物、艺术品和文物等人类文化遗产造成损害。

4. 应对措施：为了减少硫氧化物和氮氧化物的排放，可以采取一系列措施，包括改进能源结构，使用清洁能源（如太阳能、风能等），采用先进的燃烧技术，加强排污控制等。

此外，公众应该了解大气污染和酸雨的危害，积极参与环境保护活动，共同维护我们的生态环境。

这些内容可以在一个完整的课程或讲座中详细讨论，以帮助人们了解硫、氮氧化物对人体和环境的危害以及如何应对这些问题。

硫氧化物和氮氧化物在大气中的化学转化

硫氧化物和氮氧化物在大气中的化学转化大气中的硫氧化物和氮氧化物是主要的空气污染物之一，它们的来源包括工业排放、交通尾气、农业活动等。

这些化合物能引起雾霾、酸雨、臭氧等环境问题，对人类健康和生态系统都有影响。

在大气中，硫氧化物和氮氧化物的化学转化过程复杂，涉及多种化学反应。

硫氧化物和氮氧化物都能与大气中的氧气反应形成二氧化硫和二氧化氮，这些化合物可以进一步与水和氧气反应形成硫酸、硝酸等酸性物质。

这些酸性物质能引起酸雨，对土壤和水体造成损害。

此外，硫氧化物和氮氧化物还能参与光化学反应，与大气中的氢氧自由基、羟基自由基等反应生成臭氧、过氧化氮等有害物质。

这些物质会对人体的呼吸系统产生影响，并对环境造成损害。

因此，减少硫氧化物和氮氧化物的排放是保护环境的重要举措。

在工业和交通领域，采用清洁能源和减少排放技术可以有效减少这些污染物的排放。

在农业领域，科学施肥和种植方式也可以减少氮氧化物的排放。

同时，加强大气污染监测和治理也是必要的措施。

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二氧化硫和氮氧化物

第一章二氧化硫和氮氧化物控制政策和法规标准我国的s02和NO。

污染已势在必行。

我国政府十分重视SOz和NO。

的污染问题，制定了许多相关的控制政策、法规及标准。

本章主要从我国SO和NO。

的排放特征人手，阐述了我国控制802和NO．的政策、法规及标准。

大气中s02的来源很广，几乎所有的工业企业都可能产生。

在排放sO：的各种过程中，约90％来自燃料燃烧过程，具中火电厂排放量最大。

sO2为无色，有强烈刺激气味气体，对人体呼吸器官有很强的毒害作用，还可通过皮肤经毛孔侵入人体或通过食物和饮水经消化道进人人体而造成危害。

人体主要经呼吸道吸收大气中的sO：，引起不同程度的呼吸道及眼黏膜的刺激症状。

长期接触低浓度SO：可引起慢性损害，以慢性鼻炎、咽炎、气管炎、支气管炎、肺气肿、肺间质纤维化等病理改变为常见。

轻度中毒者可有眼灼痛、畏光、流泪、流涕、咳嗽，常为阵发性干咳，鼻、咽、喉部有烧灼样痛，声音嘶哑，甚至有呼吸短促、胸痛、胸闷。

有时还出现消化道症状如恶心、呕吐、上腹痛和消化不良，以及全身症状如头痛、头昏、失眠、全身无力等。

二氧化硫和氮氧化物

二氧化硫和氮氧化物
二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）是两种常见的空气污染物，主要来源于化石燃料的燃烧。

二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，它在大气中会氧化成硫酸雾或硫酸盐气溶胶，是环境酸化的重要前驱物。

酸雨、酸雾以及在颗粒物中出现的硫酸根离子和酸根离子都是二氧化硫在空气中氧化造成的。

氮氧化物是一类无机化合物，主要包括一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）、一氧化二氮（N2O）等。

氮氧化物既有有毒的，也有无毒的，取决于其化学形式和浓度。

一氧化氮是无色无味的有毒气体，而二氧化氮是一种红棕色的有毒气体，具有强烈的腐蚀性和毒性。

氮氧化物主要来自汽车尾气和某些化工过程。

二氧化硫和氮氧化物对环境和人体健康都有很大的危害。

例如，二氧化硫在大气中被氧化后形成的硫酸雾或硫酸盐气溶胶会随雨雪降落到地面，对植物、水体及土壤造成危害；而氮氧化物则是光化学烟雾和臭氧层破坏的主要物质之一。

因此，减少二氧化硫和氮氧化物的排放对于保护环境和人类健康具有重要意义。

具体的措施包括改进燃烧技术、安装尾气处理装置、提高能源效率以及使用清洁能源等。