硫及其氧化物的性质
硫及其氧化物
（3）SO2与人类的关系
5.三氧化硫的性质
2SO2+ O2 重要化学性质： SO3+ H2O = H2SO4 SO3属于酸性氧化物，还能与碱、碱性氧化物反应。
（练习：写出与Ca(OH)2、CaO的反应）
2SO3
（应用于工业制硫酸）
6.其他重要硫化物
（1）硫化氢H2S
（阅读教材91页，归纳了解H2S的存在和主要性质）
2.硫原子结构
S原子结构示意图
3.硫的性质
（1）硫的物理性质
黄色晶体（俗称硫磺） 质脆，容易研成粉末。
不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。(可以用来清 洗沾有硫的试管） 熔沸点低（112.8℃, 444.6 ℃)
3.硫的性质
推测1
S原子结构示意图
（1）硫单质在反应中 可获得2e-形成稳定硫的性质
硫与氧气反应： O2＋ S
S原子结构示意图
点燃
SO2
（2）硫单质在反应中可失去电子（最 多可失去6e-），在化合物中显正价。常 见正价有+2价（Na2S2O3）、+4价 （SO2）、+6价（SO3）
4.二氧化硫的性质
阅读教材90页，归纳总结SO2的重要物理性质和化学性质 （1）重要物理性质：无色有刺激性气味的气体，易溶于水。 （2）重要化学性质： 有漂白性，能使品红溶液褪色 ∙∙∙∙∙∙与氯水的漂白原理比较。
（原理：与有色物质生成不稳定的无色物质）
可逆反应
与水反应：SO2+ H2O
H2SO3 (亚硫酸）
SO2属于酸性氧化物，还能与碱、碱性氧化物反应。
（练习：写出与Ca(OH)2、CaO的反应） （补充：重要的亚硫酸盐及溶解性规律）
与氧气反应：2SO2+ O2
硫的氧化物课件
探究点二 二氧化硫的漂白性 1．SO2 和 Cl2 的漂白性比较
SO2 的漂白原理是与有色物质结合生成不稳定的无色物质， Cl2 能漂白的原理是和 H2O 反应生成的 HClO 具有强氧化性，二 者原理不同。
C．盐酸
D．澄清石灰水
(2)A 中品红溶液的作用是：________。 (3)D 中澄清石灰水的作用是：________。 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象： ①A 中品红溶液褪色 ②C 中品红溶液不褪色 ③D 中澄 清石灰水变浑浊 [得出结论] (4) 由 上 述 现 象 该 小 组 同 学 确 认 该 气 体 的 成 分 为 ： ____________。 [思路分析] 检验 CO2 中是否有 SO2，应利用 SO2 的漂白性 和还原性；也可利用物理性质中 SO2 的刺激性气味。
二、二氧化硫 1．物理性质： 无 色、有 刺激性 气味的 有 毒 气体，密度比空气 大 ， 易 液化， 易 溶于水。
2．化学性质
(1)具有酸性氧化物的通性
SO2＋H2O
H2SO3 (亚硫酸，酸性强于碳酸)
与碱性氧化物反应：SO2＋CaO=== CaSO3 与碱反应：SO2＋2NaOH(过量)=== Na2SO3＋H2O
[提出猜想] 猜想 1：该气体为 CO2 猜想 2：该气体为 SO2 猜想 3：________ 为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
[实验探究] 该小组同学按如图所示装置，将气体从 a 端通入，则：
(1)B 中应该盛装下列________试剂(填编号)。
硫及其氧化物——同步学习必备知识
5.1.1 硫及其氧化物——同步学习必备知识5.1硫及其化合物一、硫的存在和性质二、硫的氧化物【例1】1．下列有关硫的性质的叙述正确的是A．淡黄色晶体，不溶于水，易溶于酒精B．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化C．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3硫单质性质的易错点(1)由于S的氧化性不很强，与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)。
(2)硫单质与O2反应时所得产物与O2的量的多少无关，硫和O2反应不可能直接生成SO3。
2．在一定条件下，下列物质能与硫反应，其中，反应时硫作为还原剂的是A．Cu B．O2C．Fe D．H23．下列物质中,不能由单质直接化合生成的是①CuS ②FeS ③SO 3 ④H 2S ⑤FeCl 2 A ．①③⑤B ．①②③⑤C ．①②④⑤D ．全部【例2】4．下列各组两个反应互为可逆反应的是( ) ①2H 2+O 2=点燃2H 2O 与2H 2O =电解2H 2↑+O 2↑ ②H 2SO 4(浓)+2HBr=2H 2O+Br 2+SO 2↑与Br 2+SO 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 4 ③2NO 2=N 2O 4与N 2O 4=2NO 2④2SO 2+O 2=∆催化剂2SO 3与2SO 3=∆催化剂2SO 2+O 2A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④【例3】5．下列说法正确的是A ．因为SO 2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO 4(H ＋)、石蕊溶液褪色B ．能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C ．SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色，其原理相同D ．等物质的量的SO 2和Cl 2相遇在溶液中具有漂白能力 【例4】6．为了除去二氧化碳气体中的二氧化硫气体，下列仪器和药品组合合理的是 仪器：①洗气瓶、②干燥管；药品：③固态生石灰、④苏打溶液、⑤饱和小苏打溶液。
硫及其氧化物的性质(最新整理)
A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤均能证明
D．只有⑤能证明
2．(SO2 的吸收与检测)食品、大气、工业尾气中 SO2 均需严格检测或转化吸收，下列有关 SO2 的检测或吸 收方法正确的是( )
A．滴定法：用酸性 KMnO4 溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中 SO2 的浓度
B．沉淀法：用 Ba(OH)2 溶液沉淀 SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中 SO2 的 浓度
(3)硫与铁反应生成硫化亚铁 ( )(4)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性( )
(5)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫( )
(6)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成( )
(7)硫黄易溶于 CS2，所以可用 CS2 溶解试管内壁的硫( ) 二 . 二氧化硫
1 物理性质
色、态、味
密度
溶解性
第1页共4页
2019 届高三化学导学案 编号 05 编写 刘书刚 时间 2019-07-26
2.化学性质
(1)性质实验
实验操作
实验现象
结论
向充有 SO2 气体的针筒内吸 入少量水，测水溶液的 pH
溶液的 pH＜7
向 SO2 水溶液中滴加品红溶 品红褪色，把上述溶液加热，
c．不稳定、易分解：
。
②与碱性氧化物反应，与 CaO 反应的化学方程式： ③与碱反应：与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 与 Ca(OH)2 反应的现象同 CO2，化学方程式为 Ca(OH)2＋SO2（少量）===CaSO3↓＋H2O CaSO3＋SO2（过量）＋H2O===Ca(HSO3)2 (3)还原性
①酸化湖泊，危害水生生物。②酸化土壤，降低土壤肥力，影响作物生长。③腐蚀建筑物。
高一硫的氧化物知识点
高一硫的氧化物知识点导语：硫的氧化物是化学中常见的一类化合物，它们在环境和工业中都有着重要的作用。
本文将从硫的氧化物的物理性质、化学性质和应用等方面进行介绍，帮助读者更好地了解硫的氧化物。
一、硫的氧化物的物理性质硫的氧化物包括二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO3)两种。
二氧化硫是无色气体，在标准大气压下有刺激性odor；三氧化硫是固体，呈蓝色结晶。
在常温下，二氧化硫的密度较低，为2.92 g/L。
它的熔点为-75.5℃，沸点为-10℃。
而三氧化硫是无法液化的固体，其熔点为16.9℃。
二、硫的氧化物的化学性质1. 二氧化硫的化学性质：二氧化硫具有还原性和氧化性，在一些反应中可表现出酸性、碱性或中性。
酸性：二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸是一种中强酸。
SO2 + H2O → H2SO3碱性：二氧化硫也可以与氢氧化钠（NaOH）反应生成硫代硫酸钠（Na2S2O3，俗称亚硫酸钠）。
SO2 + 2NaOH → Na2S2O3 + H2O中性：二氧化硫在与氧气反应时生成三氧化硫。
SO2 + O2 → SO3此外，二氧化硫还可以与金属反应，形成相应的硫化物。
2. 三氧化硫的化学性质：三氧化硫是一种强氧化剂，它能使许多物质燃烧。
例如，三氧化硫与碳反应生成二氧化硫和一氧化碳。
SO3 + C → SO2 + CO三、硫的氧化物的应用1. 环境保护领域：硫的氧化物在大气中与其他化合物反应，形成酸雨。
酸雨对环境和生物造成了很大的危害。
为了减缓酸雨对环境的影响，可以采用脱硫工艺，将燃烧排放的二氧化硫转化为石膏。
2. 工业应用：硫的氧化物在工业中广泛应用于制造硫酸等化学产品。
硫酸是一种重要的化工原料，广泛用于制造肥料、染料、塑料等产品。
3. 生物医药领域：亚硫酸氢纤维是硫的氧化物的一种衍生物，具有抗氧化和消毒的功能。
它在生物医药领域被广泛应用于防腐剂、食品添加剂等方面。
总结：硫的氧化物是一类重要的化合物，具有多种物理性质和化学性质。
硫及其氧化物的性质及应用
(3)治理：燃煤 脱硫 ，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
途径1：空气中飘尘的催化作用，
使2SO2＋O2
催化剂
2SO3、SO3＋H2O=H2SO4。 H2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4。
途径2：SO2＋H2O
典题示例
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)硫与铁反应生成硫化亚铁(√ ) (2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化 硫 (× ) (3)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色( × )
②氧化性(如与H2S溶液反应)：
SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O 2SO3 2＋O2 O2：2SO ____________________ △ ③还原性 Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4 氯水：______________________________ ④漂白性：可使 品红 溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质
-2
氧化性 0
还原性 +4
＋S Cu2S Cu：2Cu ______________ ①与金属反应 Fe＋S FeS Fe：______________ O2： S＋O2 ②与非金属反应 H2： S＋H2
点燃
表现 氧化 性
SO2
，表现 还原 性 H2S ，表现 氧化 性 3SO2↑＋2H2O，
硫及其重要化合物
硫及其游离态 形态 化合态
知识梳理
火山喷口附近或地壳的岩层里
硫酸盐 的形式存在 主要以硫化物 ______和______
(2)硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精， 易 溶 于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
硫和氧化物课件
03
04
密度
密度为2.06克/厘米³。
溶解性
不溶于水，微溶于酒精，易溶 于CS₂。
硫的化学性质
氧化还原性
硫既有氧化性又有还原 性，其氧化产物主要是 二氧化硫，还原产物主
要是硫化氢。
与金属反应
硫与金属反应生成金属 硫化物，如硫与铁反应
生成硫化亚铁。
与非金属反应
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硫和氧化物ppt课件
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目 录
• 硫的简介 • 硫的氧化物 • 硫氧化物的生成与转化 • 硫氧化物的处理与利用
PART 01
硫的简介
硫的物理性质
01
02
颜色与状态
硫通常为黄色固体，也有呈红 色的自然硫和黑色的硫化物。
熔点与沸点
硫氧化物的转化机理
硫氧化物在大气中会发生一系列的化 学反应，如氧化、水解、光化学反应 等，转化为硫酸雾、硫酸盐等二次污 染物。
硫氧化物的转化机理包括均相反应和 异相反应两种，其中均相反应是主要 的转化途径。
硫氧化物的转化还与大气中的其他成 分，如水汽、氧气、氮气等有关。
硫氧化物的环境影响
硫氧化物是大气中主要的气态 污染物之一，对环境和人体健 康造成严重危害。
PART 03
硫氧化物的生成与转化
硫氧化物的生成机理
硫氧化物的生成与燃烧过程密切相关，主要是由于含硫燃料在燃烧过程中与氧气反 应生成二氧化硫等硫氧化物。
硫氧化物的生成还与燃烧温度、空气混合比、烟气在高温区的停留时间等因素有关 。
硫氧化物的生成机理包括热力型和快速型两种，其中热力型是主要的生成途径。
硫及其化合物主要内容和思路
硫及其化合物主要内容和思路
硫及其化合物是高中化学的重要内容之一，以下是主要内容和思路的总结：
1. 硫的性质：硫是一种非金属元素，具有还原性和氧化性。
它可以与许多金属反应，生成相应的硫化物。
2. 硫的氧化物：二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）是硫的两种重要氧化物。
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，可与水反应生成亚硫酸，具有漂白性。
三氧化硫是一种无色、易挥发的液体，溶于水生成硫酸。
3. 硫酸：硫酸是一种强酸，具有高沸点和高密度。
它可以与许多物质反应，生成硫酸盐。
硫酸的工业制备通常采用接触法，通过硫磺或含硫矿石的燃烧产生二氧化硫，再将其氧化为三氧化硫，最后用水吸收生成硫酸。
4. 硫酸盐：硫酸盐是由硫酸根离子（SO4^2-）与金属离子结合而成的化合物。
常见的硫酸盐有硫酸钠（Na2SO4）、硫酸镁（MgSO4）等。
硫酸盐在工业和农业中有广泛应用。
5. 硫的其他化合物：除了上述化合物，硫还可以形成其他化合物，如硫化物、硫代硫酸盐、亚硫酸盐等。
这些化合物在化学反应和实际应用中也有重要作用。
(完整word)硫及其化合物知识点-推荐文档
硫及其化合物一、硫及其重要化合物的主要性质及用途: 1．硫：（1）物理性质: 硫为淡黄色固体；不溶于水, 微溶于酒精, 易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体: 如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质: 硫原子最外层6个电子, 较易得电子, 表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应, 均是金属氧化成低价态）Al 2S 3的唯一途径） 2S （黑色） ②与非金属反应2 （说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应 S+6HNO 34+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4+2H 2O 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）（3）用途: 大量用于制造硫酸、三药一柴: 医药、火药、农药、和火柴的原料。
2. 硫的氧化物： （1）二氧化硫:①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体, 密度比空气大, 容易液化, 易溶于水。
②SO2是酸性氧化物, 能跟水反应生成亚硫酸。
③SO 2有强还原性 常见氧化剂（见上）均可与SO 2发生氧化一还原反应 如: SO2 + Cl 2 +2H2O == H2SO4 + 2HCl④SO 2也有一定的氧化性 2H 2S + SO 2 == 3S ↓ +2H 2O⑤SO2具有漂白性, 能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）⑥实验室制法: Na2SO3 + H2SO4(浓) == Na2SO3 + H2O +SO2↑ 或Cu + 2H 2SO 4(浓) === CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑（2）三氧化硫: 是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性, 遇水剧烈反应生成硫酸【练习】分析数据, 回答下列问题: （已知Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl）①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）____________________。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合, pH将变________（填“大”或“小”）。
硫及其化合物【六大题型】(解析版)-高中化学
硫及其化合物【九大题型】【新高考通用】【知识点1硫及其氧化物的性质】【知识点2硫酸的性质和硫酸根的检验】【知识点3硫及其化合物的转化】【题型1硫的性质及其用途】【题型2二氧化硫的性质和用途】【题型3与二氧化硫有关的实验】【题型4浓硫酸的性质及用途】【题型5硫酸根的检验】【题型6硫酸盐及多硫化物】【题型7硫酸型酸雨及防治】【题型8硫及其化合物的转化】【题型9与硫有关的化学计算】【过关测试】考点要求真题统计考情分析1．掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解硫及其重要化合物的制备方法。
3．了解硫及其化合物的相互转化及应用。
4．了解硫的氧化物对环境的影响。
5．掌握浓硫酸的特性。
6．掌握硫及其化合物的转化。
2024·安徽卷，3分；2024·湖北卷，3分；2023湖南卷，4分；2023浙江卷，3分；2023浙江卷1月4题，3分；2023新课标卷11题，6分；2023全国乙卷11题，6分；2022全国甲卷13题，6分；2022浙江卷10题，2分；2022湖北卷8题，3分；2022山东卷2题，2分；2022广东卷5题，2分；2022江苏卷4题，3分；1.硫及其化合物的性质是高中化学的核心内容之一，也是高考考查的热点之一，高考常结合实验考查SO 2的性质探究或检验、硫酸、硫酸根离子及亚硫酸根离子的检验、结合实验、元素化合物、氧化还原反应等进行命题，试题从注重考查教材基础知识逐渐向运用知识解决实际问题的方向转变，符合高考命题注重应用性的趋势。
2.预计2025年高考仍会结合实验考查SO 2的性质、结合环境保护、结合生产、生活实际，考查硫及其化合物之间的转化相关实验现象分析和性质探究，综合考查物质制备、性质探究。
【思维导图】【知识点1硫及其氧化物的性质】一、硫的性质1．自然界中的硫(1)游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层中。
(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式如下：黄铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS 2CuFeS 2CaSO 4·2H 2ONa 2SO 4·10H 2O2．物理性质俗称颜色状态溶解性硫黄黄色晶体难溶于水微溶于酒精易溶于CS 23.化学性质(1)氧化性：(0→-2价)S +H 2=====△H 2S Fe +S =====△FeS2Cu +S =====△Cu 2S Hg +S ===HgS (2)还原性：(0→+4价)S +O 2=====点燃SO 2(3)与碱发生歧化反应(如NaOH 溶液)：3S +6NaOH =====△2Na 2S +Na 2SO 3+3H 2O 。
硫及其氧化物的性质
（4）煅烧过程存在以下反应：
800℃
2MgSO4+C=== === 2MgO+2SO2↑+CO2↑ MMggSSOO44++C3=C======88==00=00=℃℃=MgMOg+OS+OS2↑↑++3CCOO↑↑
利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体可以是 CO
②B中盛放的溶液可以是 d
题组训练
1.下列溶液能够区澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液
⑤品红溶液
)C ④氯水
A.①②③ B.②③④
C.除①以外
D.全部
2.右图是检验某无色气体 A 是 SO2 和 CO2 的混合
气体的装置图，按要求回答下列问题。 (1)B 中加入的试剂是_品__红__溶__液_，作用是_检__验__S_O_2_。 (2)C 中加入的试剂是__酸__性__K__M_n_O__4_溶__液_____，作用是 _除__去__S_O__2 _并__检_验___S_O_2_是__否__除__尽______。 (3)D 中加入的试剂是__澄__清__石_灰__水___，作用是检__验___C_O__2 _。 (4)实验时，C 中应观察到的现象是_酸__性___K__M_n_O__4_溶__液__的__颜__ 色__不_褪__尽__(_或__不__褪_色 __，__或__不__褪__成__无__色__) 。
①酸性氧化物的通性：与溶水于反水应：
与碱性氧化物：
与碱反应：
与某些盐反应：
② 氧还化原剂性氧：化能被O2 、 HNO3、 H2O2、KMnO4(H+)、FeCl3、Cl2、Br2、I2、等强
③ 弱氧化性：SO2＋2H2S==3S↓＋2H2O
2025届高中化学复习学案：硫及其氧化物
硫及其氧化物（答案在最后）1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。
2．掌握硫的氧化物的主要性质及应用。
3．了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一硫单质1.自然界中的硫2．物理性质俗称硫黄，淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
【师说·助学】硫单质难溶于水，易溶于CS2的原因硫单质、CS2均属于非极性分子，而H2O属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。
3．化学性质(1)氧化性：(0→－2价)(2)还原性(0→＋4价)(3)歧化反应与NaOH溶液反应化学方程式______________________________________________。
【师说·助学】汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
4.3硫及其氧化物
必修一-第四章-第三节-硫及其氧化物【要点梳理】要点一、硫单质1．硫的存在游离态的硫：存在于火山口附近或地壳的岩层里化合态的硫：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）等。
硫还存在于石油、天然气、煤等化石燃料中2．物理性质俗称硫磺，为黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS23．化学性质由于硫原子最外层有6个电子，是比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2、0、＋4、＋6价。
硫单质处于硫元素的中间价态，既有氧化性又有还原性。
①氧化性：与金属反应：与Fe反应：Fe + S △FeS与Cu反应：2Cu + S △Cu2S (与变价金属生成低价金属)与Na反应：2Na + S ＝ Na2S (研磨会引起轻微爆炸) 与Hg反应：Hg + S ＝ HgS (除去有毒的Hg的方法)与非金属反应（H2）：H2 + S △H2S （H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性）②还原性：与氧气发生反应S + O2点燃SO2（在空气中燃烧淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧蓝紫色的火焰）③与碱反应（自身氧化还原反应）：3S+6NaOH ＝ 2Na2S+Na2SO3 +3H2O要点二、SO2的性质1.物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（1：40），易液化（沸点：－10℃）2.化学性质（1）酸性氧化物的通性（与CO2相似）①与H2O反应：SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸，二元中强酸，只能存在于水中）②与碱反应：SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2OSO2 ＋ NaOH ＝ NaHSO3 （SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3） SO2 + Ca(OH)2＝ CaSO3↓+ H2O （CO2、SO2均可使澄清石灰水变浑浊）SO2 + CaSO3+H2O ＝ Ca(HSO3)2③与碱性氧化物的反应：SO2 + Na2O Na2SO3要点诠释：在煤中加入少量生石灰，用以消除SO2的污染，此方法称为“钙基固硫”，其反应方程式：SO2 + CaO ＝ CaSO3；2CaSO3 + O2△2CaSO4④与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红色⑤与某些盐反应SO2 + 2NaHCO3＝ Na2SO3 + H2O + 2CO2↑（亚硫酸酸性强于碳酸）Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3（2）氧化性和还原性SO2中的S元素化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性、也有还原性，以还原性为主①氧化性：SO2＋2H2S ＝ 3S↓+2H2O②还原性：SO2＋X2＋2H2O ＝ H2SO4＋2HX（ X2： Cl2 、 Br2 、 I2）5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO42SO2 + O2催化剂加热2SO3SO2 + 2FeCl3 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2FeCl2 + 2HClSO2可以被H2O2、Na2O2、HNO3、O3等多种强氧化剂所氧化要点诠释：由于二氧化硫的还原性，在某些反应中，不能完全类比于二氧化碳，例如将二氧化硫通入漂白粉溶液中，反应方程式完全类比于二氧化碳写作SO2 + H2O + Ca(ClO)2＝ CaSO3↓+2HClO是错误的，因为HClO有强氧化性，CaSO3有强还原性，二者不可能共存（互相伤害）（3）漂白性SO2可以与某些有色的物质（如品红溶液）生成不稳定的无色物质，加热或久置可恢复到原来的颜色3.用途漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，用于杀菌消毒，制取硫酸等要点三、SO2的制备反应原理：Na2SO3 + H2SO4（浓）＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O说明：此反应是应用强酸制弱酸。
硫及其氧化物
1 / 2
第三讲硫及其氧化物
硫元素在自然界的存在形式
游离态
化合态如：硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）
一、硫（硫黄，S）
1. 硫的物理性质
黄色晶体、质脆、易研成粉末
不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳
2. 硫的化学性质
既有氧化性，又有还原性
S + Fe FeS
3Cl2 + 2Fe2FeCl3
S + H2H2S
S + O2SO2
二、二氧化硫（SO2）
1. 二氧化硫的物理性质
无色，有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大，容易液化，易溶于水。
2. 二氧化硫的化学性质
（1）酸性氧化物
与H2O反应生成相应的酸:
SO2+H2O
亚硫酸是一种中强酸，不稳定
可逆性: 在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的性质。
可逆反应:可逆性比较显著的化学反应。
【思考】2H2O 2H2 ↑+O2↑与2H2+O2 2H2O 是可逆反应吗？（2）氧化还原反应
Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
Cl2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Cl- + SO42-
Br2、I2、KMnO4、Fe3+都可以和SO2发生氧化还原反应
2SO2+ O22SO3
SO3 + H2O = H2SO4
2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
2CaSO3 + O2 = 2CaSO4
SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
（3）漂白性。
4-3-1考点一 硫及其氧化物的性质
2．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进 行处理。
3．硫在过量、纯净的 O2 中燃烧的产物是 SO2 而不是 SO3。 4．SO2 不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊试液变红， 但不能使之褪色。 5．SO2 能使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色，体现了 SO2 的还 原性，而不是漂白性。
与碱[CaOH2]：SO3＋CaOH2===CaSO4＋H2O
4．硫的氧化物的污染与治理 (1)来源： 含硫化石燃料
的燃烧及 金属矿物
的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成 酸雨 (pH 小于 (3)治理：燃煤 脱硫 ，改进燃烧技术。
5.6 )。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
途径 1：空气中飘尘的催化作用，使 2SO2＋O2催化剂2SO3、 SO3＋H2O===H2SO4。
硫的容器)。
(3)从化合价角度认识，单质硫的化学性质
2．二氧化硫 (1)物理性质
(2)化学性质
3．三氧化硫 (1)物理性质 熔点 16.8 ℃，沸点 44.8 ℃，常温下为 液 态，标准状况 下为 固 态。
(2)化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：
与H2O：SO3＋H2O===H2SO4 SO3与碱性氧化物CaO：SO3＋CaO===CaSO4
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4 ． 下 列 物 质 的转 化 在 一 定 条件 下 能 够 实 现： SO―2/―点→燃 SO3―H―2O→H2SO4。( × )
5．标准状况时，22.4 L SO3 中含有的分子数为 NA。( × ) 6．硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同。( × ) 7．SO2 通入品红溶液中褪色的原理与 SO2 通入溴水中褪色 的原理相同。( × ) 8．CO2、NO2 或 SO2 都会导致酸雨的形成。( × )
高三硫的氧化物知识点
高三硫的氧化物知识点硫的氧化物是指由硫和氧元素组成的化合物，常见的有硫化氢（H2S）、二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。
下面将对这些硫的氧化物的特性、性质以及相关应用进行介绍。
1. 硫化氢（H2S）硫化氢是由硫和氢两个元素组成的化合物，化学式为H2S。
它是一种具有刺激性气味的无色气体，在自然界中存在于一些火山喷发、矿井和一些细菌的代谢过程中。
硫化氢可以被用于工业领域，例如制备化肥、漂白剂等。
此外，由于其具有毒性，硫化氢还被应用于环境保护、污水处理和工业安全领域。
2. 二氧化硫（SO2）二氧化硫是由硫和氧两个元素组成的化合物，化学式为SO2。
它是一种具有刺激性气味的无色气体，在自然界中存在于火山喷发、燃烧和一些工业过程中。
二氧化硫是大气污染的主要来源之一，在工业中主要用于制备硫酸和二硫化碳等化学物质。
此外，它也被用作食品添加剂，例如在葡萄酒生产过程中起到抗氧化和杀菌的作用。
3. 三氧化硫（SO3）三氧化硫是由硫和氧两个元素组成的化合物，化学式为SO3。
它是一种无色液体，可以迅速与水反应生成硫酸。
三氧化硫广泛应用于化工、冶金和制药工业中的硫酸生产过程中。
此外，三氧化硫还可以用于制备硫酸盐和硫酸酯等化学品。
总结：硫的氧化物包括硫化氢、二氧化硫和三氧化硫。
硫化氢是一种具有刺激性气味的无色气体，可应用于化肥制备和环境保护。
二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体，主要用于硫酸制备和食品添加剂。
三氧化硫是一种无色液体，广泛应用于硫酸生产和制药工业中。
以上是关于高三硫的氧化物知识点的介绍。
通过了解这些知识点，我们可以更好地理解硫的氧化物的特性和应用领域。
在学习化学过程中，深化对硫的氧化物的认识，有助于我们更好地理解化学原理，并能够将其应用于实际生活和工作中。
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硫及其氧化物的性质1．硫单质的性质及应用(1)硫元素的存在形态(2)硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质2．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解40体积SO 2。
(2)化学性质按要求完成下列方程式：3．三氧化硫(SO 3)SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热，SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
4．硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于5.6)。
(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO 2＋O 2催化剂2SO 3、SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
途径2：SO 2＋H 2O H 2SO 3、2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。
深度思考1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？答案 硫单质易溶于CS 2且可以与热的强碱液反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS 2或热强碱液洗涤。
2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl 2的氧化性弱？答案 ①与Fe 反应，产物中Fe 的价态不同：Fe ＋S=====△FeS(Fe 为＋2价)，2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(Fe 为＋3价)。
②利用置换反应：H 2S ＋Cl 2===S ↓＋2HCl 。
3．将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。
反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊试液品红溶液反应现象褪色褪色有淡黄色沉淀生成褪色变红褪色SO2的性质还原性还原性氧化性酸性酸性漂白性解析(1)SO2可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反应，并且生成的无色化合物不稳定，易分解。
(2)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物；SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性。
题组一SO2性质的多重性1．下列说法正确的是() A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好答案 B解析A项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊试液褪色；B项能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；D项SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
2．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体①Cl2②NH3③NO2④H2S 均会产生沉淀。
回答下列问题：(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是①______________________；②______________________；③______________________；④______________________。
(2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。
答案(1)①BaSO4②BaSO3③BaSO4④S(2)①SO2＋Cl2＋2H2O===SO2－4＋2Cl－＋4H＋、SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓(或SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋)②2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O)3．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_________________________________、________________________________________________________________________；这些现象分别说明SO2具有的性质是________________和________________；装置B中发生反应的离子方程式为__________________________________________________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________________________________________________________。
(4)尾气可采用________溶液吸收。
答案(1)蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2＋2MnO－4＋2H2O===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH解析第(2)问向Na2S溶液中通入SO2，最终生成了S单质，S为不溶于水的黄色固体。
第(3)问要注意关闭分液漏斗旋塞，不再产生SO2后再加热。
归纳总结1．二氧化硫的复习方法在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习：(1)属性，属于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性质，可类比CO2气体的化学性质，但应注意与CO2的区别。
(2)价态，二氧化硫中的硫为＋4价，处于中间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有还原性，但主要表现还原性。
(3)特性，漂白性。
2．熟记中学化学中的四大还原性离子：还原性：S2－＞SO2－3＞I－＞Fe2＋(1)能被空气中的氧气氧化而变质。
(2)易被KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋)等氧化。
(3)SO2、H2SO3、Na2SO3均有较强的还原性，且还原性：SO2－3＞H2SO3＞SO2。
(4)H2S、HS－、S2－也均有很强的还原性。
3．常见的能用于漂白的物质的比较224．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部答案 C解析SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。
SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。
而CO2没有这些性质。
所以可以用②、③、④、⑤来区别SO2和CO2。
5．下列实验中能证明某气体为SO2的是()①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明答案 D解析CO2也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。
实验⑤说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。
6.右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。
(1)B中加入的试剂是________，作用是_______________________。
(2)C中加入的试剂是__________，作用是_________________。
(3)D中加入的试剂是________，作用是______________________________________。
(4)实验时，C中应观察到的现象是__________________________________________。
解题指导一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。
C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色不能证明二氧化硫已除尽。
答案(1)品红溶液检验SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色不褪尽(或不褪色，或不褪成无色)答题模板1．SO2鉴别的一般方法(1)利用物理性质鉴别气味：用标准的闻气体气味法，SO2有刺激性气味。
(2)利用化学性质鉴别①氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。
②还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通入稀溴水中，溴水褪色；将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。
(3)漂白性将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；加热颜色又恢复。
2．检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为流程设计检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO溶液4品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊注意有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。
(如本题组的6题C装置的作用)题组三二氧化硫对环境的污染及治理7．某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：(1)(用化学方程式表示)。