硫的氧化物 含答案
硫及其氧化物练习题及答案
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C．亚硫酸钠溶液使溴水褪色的离子方程式：SO 2—+H O+Br ==SO 2—+2H++2Br—
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D．亚硫酸钠溶液中加入硝酸的离子方程式：SO 2—+2H+== SO ↑+H O
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5．下列说法正确的是（ ）
A．SO 能使品红溶液、溴水和酸性：KMnO 溶液褪色，是因为 SO 具有漂白性
碘反应）：
SO +I +2H O==H SO +2HI
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（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于________（填写化学式）
的体积。
（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的二氧化硫含量________
（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用________（填写物质名称）代替。
【答案】原气体中肯定含有 SO2；没有 H2S、HBr；不能确定的有 CO2 和 HCl。 【解析】通入氯水得透明的无色溶液，肯定没有 H2S、HBr。若有 HBr，则反应生成 Br2 溶液呈现橙色，如有 H2S 溶液将出现浑浊。 加入酸化的 BaCl2 有白色沉淀，溶液中肯定有 SO42—离子，则原气体中肯定有 SO2 存在。
还原性，与氧化剂相遇可被氧化生成硫单质），将其通入氯水，得无色透明溶液。把所得溶
液分两份：一份加入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液出现白色沉淀；另一份加入用 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液也有白色沉淀生成。从实验可知，原气体中肯定有____________；肯定没有 __________；不能肯定是否有_____________。
硫的氧化物课件
探究点二 二氧化硫的漂白性 1．SO2 和 Cl2 的漂白性比较
SO2 的漂白原理是与有色物质结合生成不稳定的无色物质， Cl2 能漂白的原理是和 H2O 反应生成的 HClO 具有强氧化性，二 者原理不同。
C．盐酸
D．澄清石灰水
(2)A 中品红溶液的作用是：________。 (3)D 中澄清石灰水的作用是：________。 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象： ①A 中品红溶液褪色 ②C 中品红溶液不褪色 ③D 中澄 清石灰水变浑浊 [得出结论] (4) 由 上 述 现 象 该 小 组 同 学 确 认 该 气 体 的 成 分 为 ： ____________。 [思路分析] 检验 CO2 中是否有 SO2，应利用 SO2 的漂白性 和还原性；也可利用物理性质中 SO2 的刺激性气味。
二、二氧化硫 1．物理性质： 无 色、有 刺激性 气味的 有 毒 气体，密度比空气 大 ， 易 液化， 易 溶于水。
2．化学性质
(1)具有酸性氧化物的通性
SO2＋H2O
H2SO3 (亚硫酸，酸性强于碳酸)
与碱性氧化物反应：SO2＋CaO=== CaSO3 与碱反应：SO2＋2NaOH(过量)=== Na2SO3＋H2O
[提出猜想] 猜想 1：该气体为 CO2 猜想 2：该气体为 SO2 猜想 3：________ 为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
[实验探究] 该小组同学按如图所示装置，将气体从 a 端通入，则：
(1)B 中应该盛装下列________试剂(填编号)。
硫及其氧化物——同步学习必备知识
5.1.1 硫及其氧化物——同步学习必备知识5.1硫及其化合物一、硫的存在和性质二、硫的氧化物【例1】1．下列有关硫的性质的叙述正确的是A．淡黄色晶体，不溶于水，易溶于酒精B．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化C．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3硫单质性质的易错点(1)由于S的氧化性不很强，与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)。
(2)硫单质与O2反应时所得产物与O2的量的多少无关，硫和O2反应不可能直接生成SO3。
2．在一定条件下，下列物质能与硫反应，其中，反应时硫作为还原剂的是A．Cu B．O2C．Fe D．H23．下列物质中,不能由单质直接化合生成的是①CuS ②FeS ③SO 3 ④H 2S ⑤FeCl 2 A ．①③⑤B ．①②③⑤C ．①②④⑤D ．全部【例2】4．下列各组两个反应互为可逆反应的是( ) ①2H 2+O 2=点燃2H 2O 与2H 2O =电解2H 2↑+O 2↑ ②H 2SO 4(浓)+2HBr=2H 2O+Br 2+SO 2↑与Br 2+SO 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 4 ③2NO 2=N 2O 4与N 2O 4=2NO 2④2SO 2+O 2=∆催化剂2SO 3与2SO 3=∆催化剂2SO 2+O 2A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④【例3】5．下列说法正确的是A ．因为SO 2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO 4(H ＋)、石蕊溶液褪色B ．能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C ．SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色，其原理相同D ．等物质的量的SO 2和Cl 2相遇在溶液中具有漂白能力 【例4】6．为了除去二氧化碳气体中的二氧化硫气体，下列仪器和药品组合合理的是 仪器：①洗气瓶、②干燥管；药品：③固态生石灰、④苏打溶液、⑤饱和小苏打溶液。
化学第四章 非金属及化合物 第16讲 含答案
第16讲硫及其化合物考纲要求 1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用。
2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治.考点一硫及其氧化物的性质1．硫单质的性质及应用(1)硫元素的存在形态(2）硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体;不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等.(3）从化合价的角度认识硫单质的化学性质H2错误!错误!错误!错误!错误!O2①与金属反应错误!表现氧化性②与非金属反应错误!③与强氧化剂反应（如浓硫酸)：S＋2H2SO4（浓)错误!3SO2↑＋2H2O，表现还原性。
2．二氧化硫（SO2)(1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。
(2)化学性质按要求完成下列方程式：①酸性氧化物的通性错误!②氧化性(如与H2S溶液反应）：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O③还原性错误!④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
3．SO2与HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理的比较SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆,加热或久置后不可逆，加热—可逆恢复原来颜色或久置后不恢复原来颜色漂白对象有色的有机物，不能漂白指示剂有色的有机物和指示剂有机色质4.三氧化硫（SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应:SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
5．硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等.（2）危害：危害人体健康，形成酸雨（pH小于5。
6）.(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术.（4)硫酸型酸雨的形成途径有两个:途径1:空气中飘尘的催化作用,使2SO2＋O2错误!2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
2020高中化学 22 硫的氧化物——SO2和SO(含解析)1
课时分层作业（二十二)(建议用时：40分钟）［合格基础练］1．下列关于硫的说法不正确的是( ）A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫D [S的燃烧产物是SO2，与O2的量无关。
］2．下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是( ）A．O2B．Fe C．H2D．Zn[答案] A3．常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92％）。
下列说法中正确的是（）A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2B [A项，S单质间转化为化学变化；C项，S2、S4、S6、S8为不同单质；D项，S在空气中加热时燃烧生成SO2。
]4．下列关于物质性质与应用的说法正确的是( )A．二氧化碳有氧化性，在点燃条件下能将碳氧化B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C．二氧化硫具有还原性，可使高锰酸钾溶液褪色D．二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂C ［A项，CO2与C反应条件是高温加热，不是点燃；B项,SO2有毒，在食品加工中不能大量使用；D项,MnO2作H2O2分解的催化剂.］5．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是( ）①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉.碘溶液A．①④B．①②③C．②③④D．②③⑤D [①体现SO2的漂白性,②③⑤体现SO2的还原性，④体现SO2酸性氧化物的性质。
]6．银耳本身为淡黄色,某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了.雪耳炖不烂，且对人体有害,制作雪耳利用的是（) A．硫的还原性B．二氧化硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．硫的漂白性[答案] B7．大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。
正六价硫的氧化物
正六价硫的氧化物
正六价硫（sulfur）的氧化物有：
1. SO2（二氧化硫）：
二氧化硫（SO2）是正六价硫（sulfur）的氧化物，它是无色的、具有
刺鼻气味的气体。
它能够溶于水，并会产生新的化合物，如硫酸等，
这会形成一种类似于矿酸的强酸性溶液。
在室温下，它是不稳定的，
可以在加热条件下轻易地氧化至硫酸（H2SO4）。
2. H2S（硫化氢）：
硫化氢（H2S）也是正六价硫（sulfur）的氧化物，它是一种淡黄色的、具有腐臭气味的气体。
它能够溶于水，产生硫酸（H2SO4），并可以
与钴、锰以及铁等金属结合，形成相应的酸性溶液，具有强大的溶解力。
3. S8（八价硫）：
八价硫（S8）是正六价硫（sulfur）的氧化物，它是白色的晶体，可以
溶于沸石，饱和钠水等水性溶剂，也能稀释的溶于水。
它是稳定的，
对温度和光线不敏感，不像二氧化硫一样轻易分解。
4. SO3（三氧化硫）：
三氧化硫（SO3）是正六价硫（sulfur）的氧化物，它是白色臭气刺鼻
的粉末状物质，溶解性很差，但可以溶于水硫酸，它是不稳定的，只
要加热或放电就能够轻易地氧化到泥硫酸或硫酸（H2SO4）。
5. H2SO4（硫酸）：
硫酸（H2SO4）是正六价硫（sulfur）的最终氧化物，它是无色的、有
强酸性的、水溶液，并能够发生一系列的反应。
它的分子量为98，也
就是说每克硫酸含有6毫克正六价硫（sulfur）。
硫酸有很强的氧化性，它可以氧化元素、金属、有机物等，具有重要的工业应用。
课时5.1.1 硫和硫的氧化物-高一化学必修第二册(新教材人教版)
硫和硫的氧化物【学习目标】1、掌握硫在周期表中的位置，硫元素的存在形式，熟悉单质硫的物理性质和化学性质2、掌握SO 2的物理性质和化学性质及实验室制法，理解SO 2的酸性、漂白性及强还原性 【主干知识梳理】 一、硫1、硫元素在自然界中的存在形式(1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素与铁、铜等金属元素形成的化合物通常以硫化物的形式存在，如硫铁矿(FeS 2)、黄铜矿(CuFeS 2)等。
在地表附近，硫化物转化为硫酸盐，如石膏(CaSO 4·2H 2O)、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等2、硫单质的物理性质：硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
因此可以用CS 2洗涤内壁附着硫的试管3、硫单质的化学性质硫的原子结构示意图为 ，位于元素周期表的第三周期、第ⅥA 族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物，表现较强的氧化性：S －2――→氧化性S 0 ――→还原性S ＋4O 2 (1)与金属反应 (与变价金属反应，均是金属被氧化成最低价态)——体现硫的氧化性 ①硫粉与钠研磨爆炸：2Na ＋S===Na 2S ②硫与铝共热：2Al ＋3S△2S 3 (制取Al 2S 3的唯一途径) ③铁与硫粉共热：Fe ＋S△(黑色固体，不溶于水) ④铜与硫粉共热：2Cu ＋S△Cu 2S (黑色固体，不溶于水)⑤硫与银反应：2Ag ＋S===Ag 2S (银器变黑)⑥硫与汞反应：Hg ＋S===HgS (汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理) (2)与非金属反应①硫在氧气中燃烧：S ＋O 2=====点燃SO 2 (硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰) 【微点拨】①该反应体现了单质硫具有还原性②硫在过量、纯净的O 2中燃烧的产物是SO 2而不是SO 3②硫与氢气共热：S ＋H 2△H 2S (该反应体现了单质硫具有氧化性)(3)与强氧化性酸(如：浓硫酸、硝酸)反应——体现硫的还原性 ①硫与浓H 2SO 4反应：S ＋2H 2SO 4(浓) △2↑＋2H 2O②硫与浓HNO 3反应：S ＋6HNO 3(浓)△H 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O(4)与强碱的反应——既体现氧化性，又体现还原性 3S ＋6NaOH△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O (用热碱溶液清洗硫)①Na 2S 与稀H 2SO 4反应：Na 2S ＋H 2SO 4===H 2S ↑＋Na 2SO 4②Na 2SO 3与稀H 2SO 4反应：Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O (实验室制SO 2的方法) ③向Na 2S 和Na 2SO 3的混合溶液中加入稀H 2SO 4：2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3S ↓＋3Na 2SO 4＋3H 2O 4、用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药(S ＋2KNO 3＋3C =====点燃K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑) 【微点拨】实验室除去试管内壁附着硫的两种方法：①物理法：加二硫化碳(CS 2)溶解；②化学法：加氢氧化钠溶液溶解【对点训练1】1、下列关于硫的说法不正确的是( ) A ．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B ．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C ．单质硫既有氧化性，又有还原性 D ．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2、下列说法中正确的是( )A ．硫与金属或非金属反应均作氧化剂B ．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作C ．过量的硫与铁反应生成Fe 2S 3，表现了硫单质的氧化性D ．硫只以化合态形式存在于自然界中3、下列化合物能由两种单质直接化合生成的是( ) A ．Fe 2S 3 B ．CuS C ．SO 3 D ．SO 2二、二氧化硫 1、物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。
初三化学物质组成的表示试题答案及解析
初三化学物质组成的表示试题答案及解析1.元素在自然界中分布并不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨等，从整个地壳中元素含量的多少分析，最丰富的是（）A．铝B．铁C．氧D．硅【答案】A【解析】要记住地壳中含量居于前五位的元素名称。
地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙．含量最丰富的是氧元素，铝是含量最多的金属元素。
【考点】本题考查地壳中元素的分布与含量点评：本考点考查了地壳中各种元素的含量和有关的信息，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.同种元素的原子一定相同的是( )A．相对原子质量B．质子数C．中子数D．电子数【答案】B【解析】根据元素的定义进行解答。
元素是一类原子的总称，这里的“一类”指的是核电荷数相同或者是质子数相同。
【考点】本题考查原子的定义与构成点评：本题考查学生对元素的种类由质子数决定，及元素概念的理解，并能灵活应用到能力。
3.某硫的氧化物中，硫与氧的质量比为1∶1，则该氧化物中硫元素的化合价为（）A．+6B．－2C．+2D．+4【答案】D【解析】要计算硫的氧化物中硫元素的化合价，首先要确定硫、氧两元素所组成氧化物的化学式；而确定物质的化学式需要确定分子中的S原子和O原子个数；利用元素质量比，可确定原子个数比，从而写出化学式，然后根据化合物中各元素的化合价代数和为0，计算硫元素的化合价。
设硫的氧化物的化学式为S2OX，则硫氧元素质量比为64:16X=1:1，解得X=4，化简得SO2，从而求得S的化合价为+4，故选D【考点】本题考查有关元素化合价的计算，元素质量比的计算点评：本题是化学式的推断与化合价的计算相结合的综合题，由元素的质量比进行化学式的推断是计算化合价的基础和关键。
4.一种元素与另一种元素之间的最根本不同点是（）A．质子数B．电子数C．中子数D．相对原子质量【答案】A【解析】本题主要考查元素的意义。
硫及其氧化物
硫及其氧化物(一)硫的存在和性质 1．自然界中硫元素的存在2．硫单质俗称硫黄，是一种黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质(1)S 的氧化性——与变价金属化合为低价硫化物①S 与Fe 、Cu 反应的化学方程式依次为S ＋Fe=====△FeS 、S ＋2Cu=====△,Cu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
②S 与H 2化合反应为S ＋H 2=====△,H 2S 。
(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 。
[注意] ①除去试管内壁黏附的S 可用CS 2溶解除去，也可以用热的NaOH 溶液除去，其反应为3S ＋6NaOH===2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
①S 燃烧的产物是SO 2，不会生成SO 3。
(二)二氧化硫(SO 2) 1．物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
2．化学性质按要求完成下列方程式：(1)酸性氧化物的通性⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3与NaOH (足量)反应：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O(2)氧化性(如与H 2S 溶液反应)：SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O(4)漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
[注意] ①工业上可利用SO 2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但不能用于食品的增白。
SO 2还用于杀菌、消毒等，可用作干果的防腐剂。
①SO 2不能漂白紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液中通入SO 2变红色。
2021年高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》经典题(答案解析)(3)
一、选择题1．某种硫的氧化物冷却到289.8 K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如图所示。
下列有关该物质的说法中正确的是A．固态物质中S原子的杂化轨道类型是SP2杂化B．该物质的化学式为SO3C．从该结构片段分析可知所有的O原子和S原子在同一平面上D．该结构片段中S-O键之间的夹角约为120º答案：B解析：A.由题给结构片段可知，每个硫原子的周围有4个氧原子，则固态物质中S原子的杂化轨道类型是SP3杂化，故A错误；B.由题给结构片段可知，每个硫原子的周围有4个氧原子，其中2个氧原子为该硫原子单独占有，还有2个氧原子为两个硫原子共有，则每个硫原子单独占有的氧原子数为3，氧化物的化学式为SO3，故B错误；C.由题给结构片段可知，每个硫原子的周围有4个氧原子，空间构型为四面体形，则所有的O原子和S原子不可能在同一平面上，故C错误；D.由题给结构片段可知，每个硫原子的周围有4个氧原子，空间构型为四面体形，不是平面三角形，则S-O键之间的夹角不可能约为120º，故D错误；故选B。
2．BN（氮化硼）和CO2中的化学键均为共价键，BN的晶体熔点高且硬度大，而CO2的晶体（干冰）却松软而且极易升华，由此判断，BN的晶体类型是A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．金属晶体答案：B解析：干冰松软而且极易升华、则晶体内二氧化碳分子间作用力小，干冰是分子晶体，氮化硼晶体熔点高且硬度大，则晶体内粒子间作用力强，因为化学键是共价键，因此判断为原子晶体，B正确；答案选B。
3．下列说法不正确的是A．NCl3中N—Cl键的键长比CCl4中C—C1键的键长短I离子的空间结构是V形B．+3C ．Fe 成为阳离子时首先失去能量最高的3d 轨道电子D ．区分晶体、准晶体及非晶体的最可靠方法是对固体进行X 射线衍射实验答案：C解析：A ．C 原子的原子半径大于N 原子的原子半径，则NCl 3中N —Cl 键的键长比CCl 4中C —C1键的键长短，故A 正确；B ．I +3离子与ClO 2-离子具有相同的原子个数和价电子数，互为等电子体，等电子体具有相同的空间结构，ClO 2-离子氯原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为2，ClO 2-离子的空间结构是V 形，则I +3离子的空间结构也是V 形，故B 正确；C ．铁原子形成阳离子时首先失去最外层4s 轨道上的电子，故C 错误；D ．对固体进行X 射线衍射实验可以准确的区分固体是否为晶体、准晶体及非晶体，故D 正确；故选C 。
2025届高三化学一轮复习++硫及其氧化物练习题(解析)
2025届高考一轮复习 硫及其氧化物一、单选题1．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( ) A ．2Al ＋3S=====△Al 2S 3B ．S ＋2H 2SO 4(浓)=====△2H 2O ＋3SO 2↑ C ．H 2S=====△H 2＋SD ．3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 答案 A解析 A 项，该反应中S 的化合价由0价变为－2价，S 只体现氧化性，正确；B 项，该反应中S 的化合价由0价、＋6价变为＋4价，S 体现还原性和氧化性，错误；C 项，该反应中S 的化合价由－2价变为0价，S 只体现还原性，错误；D 项，该反应中S 的化合价由0价变为－2价、＋4价，S 体现氧化性和还原性，错误。
2．下列关于硫的叙述正确的是( )A ．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在B ．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物C ．硫与金属或非金属反应时都作氧化剂D ．硫的氧化性比氯气强 答案 B解析 硫的非金属性虽然较强，但在自然界中的存在形态既有化合态又有游离态，故A 错误；硝酸钾易溶于水，而硫难溶于水，所以可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物，故B 正确；硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时既可作氧化剂，也可作还原剂，故C 错误；硫的非金属性比氯弱，所以硫的氧化性比氯气弱，故D 错误。
3．下列说法错误的是( )A ．残留在试管内壁上的硫可用热的NaOH 溶液除去B ．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物C ．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D ．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO 2，氧气足量时生成SO 3 答案 D4．单质硫与可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物，如Na 2S(aq)＋(x －1)S===Na 2S x (x 一般为2～6)；多硫化物在酸性溶液中不稳定，易歧化；As 2S 3＋2Na 2S 2(aq)===As 2S 5＋2Na 2S 。
硫的氧化物
2SO2 +O2
催化剂
2SO3
SO3 +H 2 O=H 2SO4
三氧化硫（SO3）
一、化学性质：
是一种酸性氧化物
SO3+CaO=CaSO4
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
二、物理性质：
无色固体、熔点16.8 ℃、沸点44.8 ℃
1、能说明氯的氧化性比硫强的是（ B ）
A、CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl
D、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
； / 期货 ；
就可以轻轻松松の每三十年一次收集最大数量の灵魂了,一次杀光所有人只能文章数千万灵魂,但是现在这样搞の话,就有源源不断の灵魂可以收集了. 大陆の人都成为屠养の猪了,等不咋大的猪长大了,把一半种猪和不咋大的猪宰了.而后剩下种猪和不咋大的猪继续生猪仔,过段时候不咋大 的猪长大了继续宰,如此循环下去,生生不息,猪肉大大の有. "哪么?为何没人去击杀屠?去放抗?屠虽然是神级巅峰,但是那么多强者拼命之下,应该能击杀他啊！" 白重炙想了想觉得有些不可思议,屠降临大陆数千年了,府战经历了一千多次了,死去の人估计有几千万了,为何没人反抗?以前大 陆那么多神级就算都不是他对手,但是几十名神级冲上去,自爆都可以爆死他啊. "怎么没人反抗?大陆前前后后最少有进百位神级强者,都冲入了神城,但是最后无人生还.因为,屠是神界承认の炽火位面领主.所有他拥有一种很神奇の能力,神界赐予他の——领主意志.凡身体上拥有炽火位面 气息の人,在他面前实力会降低几多之一,你呀说这战怎么打?去の人都只能白白送死！" "几多之一?难怪了！" 领主意志,竟然如此恐怖?白重炙想起了鹿老曾经说过の一句话,如果在神界,他有百分之五の机会击败屠,但是在炽火位面却是十个他都不是屠の对手.看来鹿老在落神山待了数千 年已经拥有了炽火位面の气息了,但是噬大人同样好像也待了很久吧?为何她能轻松击败屠?她竟然那么强大? 搞清楚了所有事情,他明白为何五人说到此事会如此の激动,如此の悲愤.五人在炽火大陆生活了数百数千年,对炽火大陆已经有了极其深厚の感情.每三十年都会看着几十万人在幽冥 岛厮杀,最后化成一缕冤魂,却被屠收集起来修炼,炼丹.这怨气常年积累下来,不愤怒?不悲哀?才怪了！ "还有个事情俺没搞清楚,俺能做什么?俺就算修炼到了神级也不一定能杀の了屠啊?你呀们不是说他有领主意志?"虽然弄清楚了事情,他却还是非常疑惑,数千年无数の强者都办不成の事情, 自己能行? "俺们不要你呀击杀屠,你呀也不能击杀屠！因为他是神界认可の领主.一旦击杀他被神界知道,神界执法队就会将炽火位面の人全部击杀！这是舓大人说得！俺们要你呀做の事情,就是修炼到神级,而后去紫岛,闯关最后突破最后一关,达到神界,想办法成为炽火位面の领主！这样 你呀就可以光明正大の击杀屠,从而解救炽火位面！"刀皇说着再次深深一拜. "为什么是俺?你呀们不能去神界吗?"白重炙一把将刀皇扶起,再次问道. "俺们不能,因为屠将炽火位面这口井给封死了,数千年来没有人突破走出这口死井,去神界！" 夜若水缓缓摇了摇头,脸上露出一丝失落：" 他在紫岛の最后一关,从神界弄来一直神级巅峰の强大神智.炽火位面元气缺乏,神界强者想要修炼到巅峰,至少需要数万年.当年の神级巅峰强者都被屠击杀了,所以…但是,你呀却不同,因为你呀有神智噬魂智,有变taiの合体战技,所以你呀最有希望走出这口死井,把炽火大陆の天捅破,破了 这天地！" 本书来自 聘熟 当前 第叁捌柒章 神音法则 文章阅读 狗屎！ 听完几人の话,白重炙暗骂一句沉默了. 这几个老东西给他设了一些套,给了他肩膀压下了一些万斤重担,一些让他喘不过气の重担. 他从来不认为他是蜘蛛侠是超人,他没有那么多狗屎の正义感,要时刻以拯救大陆拯 救万民为己任.他只是一些简单の人,一些奢望过着舒适幸福日子の简单人. 上辈子他没有过过那样舒坦の日子,这世他穿越了,来到这个世界,却是一些废物.他不信天,不信命.在父亲遗留下の魂戒帮助下,召唤出不咋大的白,并且在他一次次拼命之下,一次次忍受极端の痛苦下,一次次险死还 生の拼搏下.他终于成为了人上之人,成为大陆顶尖の强者,拥有几位绝世の红颜知己,有了自己の家,自己の幸福生活. 他从来没有想过要成为什么大陆救世主,大陆万民关他什么事?他只想守护自己の女人,自己の亲人,幸福の过一生,舒舒服服过点不咋大的日子. 但是现在这群老家伙,却给 了自己一些大陆不少人,奋斗了几千年都没有完成の任务.一些有可能自己要去奋斗一生の任务. 原本噬大人就给了他一些五十年成神の任务,鹿老也给了他一些五十年成神の任务.这无可厚非,因为关系到他の命,他の宝物,他可以去奋斗,去努力.但是现在却又来一些要自己去为炽火大陆奋 斗一生の狗屎任务? 对于炽火大陆,他没有多深の归属感.在这大陆上,他在乎の人太少太少,如果说他在乎の人出了什么事情,他可以去奋斗,去努力,去拼命！ 现在却… 想到刚才几人の请求并没有把话说死,只是说要自己尽力,并且面前还有一些自己の老祖宗,一些自己媳妇の老祖宗.他没 有暴走,而是沉吟了一下,对着这几人正色道： "你呀们の要求,俺不能完全答应,俺只能说,在俺不影响俺の生活前提下,俺尽力去达成！如果此事对俺の生活有影响の话,俺会…弃之不管！" "好！" 五人对视一眼,却没有生气,反而眼中同时闪过一丝笑意.对着白重炙の回答,他们很是满意. 如果白重炙听完他们の话,不假思索の答应了,他们反而不放心了.一些对自己对亲人对女人都不负责の男人,你呀还能指望他去对大陆万民负责?白重炙の回答,虽然看起来很是自私,但从另外一些方面可以看出他是一些负责の人,一重承诺の男人.现在既然白重炙从心里给出了答案,那么她们 也就放心了. …… 事情说完,五人の得到了满意の答案,其余四人开始纷纷告辞离去了.这几日该商定の事情以后定了下来,他们得回去各自安排世家或者说破仙府の事情.刀皇枪皇雪家老祖直接回去了,月惜水则去了寒心阁找月倾城了. 四人一走,夜若水却再次布置了一些域场,弯着两条白 眉,苦笑着对白重炙说道： "不咋大的寒子,你呀没怪老祖宗给你呀这么大の压力吧?" 白重炙也是苦笑一声,翻了个白眼道："老祖宗,你呀都先斩后奏了,俺怪你呀有用吗?再说了,俺也没完全答应,只是说尽力而已！" "哎！" 夜若水眼中闪过一丝复杂の意味,嘴角含着一丝苦涩："俺也知道, 这对于你呀来说,或许过于沉重了,本来这些东西是俺们这些老东西来承受の.只是俺们却没有这能力啊,最有希望修炼到天神巅峰の剑皇死了,当然了,就算他修炼到巅峰也没有完全の把握破了紫岛最后一关.毕竟神智有天赋神通,你呀也别给自己太大压力了,尽力就行,一切看天意吧！" 白重 炙沉默下来,心里想到,他们几人肯定从侧面知道了不咋大的白是神智,还是很强大の神智.如果自己不是因为有不咋大的白,和这个变taiの合体技能.或许自己也没有这个资格让他们这么恳求自己吧? "不说这个了,说说你呀の境界吧?你呀怎么那么快就突破到圣人境了?是因为噬大人?"夜若 水此刻见没有外人,把这个盘旋在他们心头许久の疑问问了出来.几人明显都以为白重炙能在短短の时候内,从帝王境一重突破到圣人境,绝对是因为噬大人の帮忙,否则不可能出现这样能比神迹の事情,而此刻夜若水是想确认一下. "噬大人?" 白重炙一愣,随即明白了他们所想,沉吟一阵还是 把前因后果告诉了夜若水.把自己在蛮荒山脉得到了神皮,从而参悟了一种玄奥,而后炼化了神皮带来の纯净能量以及夜轻语の与玉之体带来の能量,达到了帝王境巅峰の事情说了出来. 当然,最后他因为和月倾城结合,突然进入了灵魂静寂状态,并且在那数天时候感悟了空间波动玄奥,没有细 说,只是含糊の交代了几句.并且他获得逍遥阁和逍遥阁内の那副雨打沙滩图,以及在蛮荒山脉击杀屠千军の事情也没有说.有些东西他潜意识の想保密,并不是他不信任夜若水,这或许是人の自私本幸运吧. 白重炙の实力突然暴涨,可以说是在多番宝物の辅助下才得到の.狸香智の神皮,和夜 轻语の玉灵之体,让他突破到帝王境巅峰の实力.而雨打沙滩图和灵魂静寂状态,最终让他感悟了空间波动玄奥. 当然
高中化学知识讲解_硫及其氧化物(含例题及解答)
高中化学知识讲解：硫及其氧化物【学习目标】1．了解大气污染的主要气体、原因及影响程度和解决措施。
2．掌握二氧化硫的性质，包括氧化性、还原性和漂白性。
3．了解硫元素的存在形式，以及硫单质的性质。
4．了解三氧化硫和硫化氢的性质。
【要点梳理】要点一、硫单质1．硫在自然界中的的存在。
游离态的硫：存在于火山口附近或地壳的岩层里。
化合态的硫：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
如硫铁矿（FeS2 ）、黄铜矿（CuFeS2 ）、石膏（CaSO4·2H2O）等。
硫还存在于石油、天然气、煤等化石燃料中。
2．硫的物理性质。
单质硫的颜色是黄色，非常脆，容易粉碎；熔点比较低，稍微受热，就会熔化成液体；硫蒸气的颜色也是黄色；硫单质的溶解性比较特殊：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2 是一种有机物）。
3．硫的化学性质由于硫原子最外层有6 个电子，是比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2，0，＋4，＋6。
硫单质处于硫元素的中间价态，既有氧化性又有还原性。
①氧化性：与绝大多数金属反应△△Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S (与变价金属生成低价金属)2Na+S==Na2S (研磨会引起轻微爆炸)Hg+S==HgS (除去有毒的Hg 的方法)△与非金属反应：H2+S H2S （H2S 是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。
）②还原性：与氧气发生反应硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。
点燃化学方程式：S+O2 SO2③自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O要点二、SO2 的性质（一）二氧化硫的物理性质状态：气体颜色：无色气味：有刺激性沸点：－10℃毒性：有毒密度：比空气大第1 页共5 页溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1 体积水大约能溶解40 体积的SO2 。
（二）二氧化硫的化学性质从物质分类角度入手，SO2 是一种重要的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
高中化学 硫的氧化物和含氧酸竞赛解析
促敦市安顿阳光实验学校元素化学10：硫的氧化物和含氧酸第一题（8分）SOCl2的结构、制备和性质化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77℃，室中可用CaSO3和PCl5混合共热制备。
在工业生产和化学中，SOCl2是一种重要的化学试剂。
在盛有10mL水的锥形瓶中小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到反剧烈发生，液面上有白雾形成，并逸出刺激性气味的气体。
1．指出SOCl2的分子构型。
2．写出CaSO3与PCl5共热制备SOCl2的化学方程式。
3．写出SOCl2与H2O完全反的化学方程式。
4．设计一些简单来验证你写出的化学方程式（3）是正确的。
（只需给出原理和现象，无须描述仪器和操作）。
5．工业上往往用ZnCl2·3H2O和SOCl2混合共热来制取无水ZnCl2。
说明该种制法可行性的原因。
6．SOCl2在有机化作氯化剂。
写出苯甲酸和SOCl2反的化学方程式。
7．为了使（6）生成的有机物与混溶在其中的过量的SOCl2分离，可以采用的分离操作是什么？第二题（8分）推断一种硫的氧化物及其性质A与SO2属于电子体，常温下是一种无色的气体，当冷却到77K时，变成橙液体。
A的一种制备方法是：在真空中，将CuO和硫一起混合加热，可生成A，同时生成一种黑色固体。
1．画出A的结构式。
写出上述制备A的化学反方程式。
2．若将S2Cl2与CuO在100～400℃加热时也能生成A。
试写出该化学反方程式。
3．A在碱性条件下能发生歧化反：A＋OH－→S2－＋S2O42－＋SO32－＋H2O（1）上述反包含两个的歧化反，分别写出它们的离子方程式。
（2）若参加反的A和OH－的物质的量之比为4︰7配平该离子方程式。
4．A可以被酸性KMnO4溶液氧化，写出配平的反方程式。
第三题（7分）硫酸工业右图所示是现今常规的以硫为原料生产发烟硫酸和硫酸的流程图。
1．在①处投入的原料是液态硫，在②处发生1500℃的“不完全燃烧”（即先混入少量干燥空气），然后再在③处于700℃下再继续燃烧。
硫的氧化物
一氧化二硫
• 一氧化二硫在常况下是一种无色气体，当 把它冷却到77K时，便变成橙红色液体 • 一氧化二硫分子具有类似二氧化硫分子的 弯曲结构：
• 在真空中将某些重金属氧化物MO(如CuO等) 和硫一起加热，或使SOCl2通过温热的Ag2S， 都可制得一氧化二硫 3S + MO
SOCl2 + Ag2S
SO2还能作用于M-C键发生插入反应
(CH3)3Sn—CH3 + SO2
RCH2—HgOAc + SO2
(CH3)3SnSO2CH3
RCH2SO2HgOAc
三氧化硫
• 从热力学角度来看，二氧化硫和氧作用 生成三氧化硫是有利的。 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH = -197.8KJ
但反应缓慢，需要用海绵状的铂，五氧化 二钒，铬，钼，钨，镍或铁的氧化物催化。
• 三氧化硫在气态时以单个分子存在，分子 中S原子为sp2杂化。硫氧键显然具有双键的 特征。 • 三氧化硫在常况下是无色的固体，已知固 正交晶系其结 构单元为三氧化硫的环状三聚体(SO3)3
引题
A 与SO2 属于等电子体，常温下是一种无色的气体， 当冷却到77K 时，变成橙红色液体。A的一种制备方法 是：在真空中，将CuO 和硫一起混合加热，可生成A， 同时生成一种黑色固体。 1．画出A 的结构式。写出上述制备A 的化学反应方程 式。 2．若将S2Cl2 与CuO 在100～400℃加热时也能生成A 试写出该化学反应方程式。
• 粉状单质硫和液态三氧化硫能剧烈反应生成一 蓝绿色的固体化合物——三氧化二硫S2O3。
S2O + MS
S2O + 2AgCl
S2O+2H2O
硫的氧化物的化学式
硫的氧化物的化学式
四氧化硫：so4；三氧化硫：so3；二氧化硫：so2；一氧化硫：so。
随着科学的发展，工业发展很快，“三废”排放相应增加，污染的种类越来越多，严重污染大气、水体、土
壤等，而危害林木的主要污染质就有一氧化硫、二氧化硫等的硫化物。
四氧化硫（so4），硫的一种氧化物，硫元素显+6价。
其中两个氧原子显-2价；另外
两个氧原子分别与硫原子形成单键，且两个氧原子之间形成共价键。
四氧化硫就是偏二甲肼c2h8n2（火箭燃料）的氧化剂。
就是由三氧化硫和臭氧，经光解作用产生。
2020年必修一专题之硫的氧化物性质实验综合性大题(解析版)
硫的氧化物性质实验（综合大题)（解析版)1．将SO 2分别通入下列4种溶液中，请回答下列问题：（1）试管a 出现溶液褪色的现象，说明SO 2具有________性；试管b 出现溶液褪色的现象，说明SO 2具有________性。
（2）试管d 出现白色沉淀，该沉淀能够溶解在稀盐酸中，写出生成该沉淀的离子方程式：________________。
（3）如果将试管d 中的NaOH 更换为Br 2和BaCl 2的混合溶液，可以得到一种难溶于强酸的白色沉淀；写出该过程中发生氧化还原反应的离子方程式：________。
（4）试管c 中也可得到难溶于强酸的白色沉淀，请你简述该沉淀的生成原因：________。
【答案】 还原 漂白 SO 2+2OH -+Ba 2+=BaSO 3↓+H 2O 22224SO +Br +2H O=SO +2Br +4H --+2223SO +H O H SO ƒ，溶液显酸性，在酸性条件下3NO -氧化+4价硫元素生成24SO -， 24SO -结合Ba 2+生成BaSO 4沉淀【解析】（1）试管a 出现溶液褪色的现象，高锰酸钾被还原，说明SO 2具有还原性；试管b 出现溶液褪色的现象，说明SO 2具有漂白性。
（2）试管d 出现白色沉淀，该沉淀能够溶解在稀盐酸中，说明是亚硫酸钡，因此生成该沉淀的离子方程式为SO 2+2OH -+Ba 2+=BaSO 3↓+H 2O 。
（3）如果将试管d 中的NaOH 更换为Br 2和BaCl 2的混合溶液，可以得到一种难溶于强酸的白色沉淀，这是由于二氧化硫被溴氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，该过程中发生氧化还原反应的离子方程式为Br 2＋SO 2＋2H 2O ＝4H ＋＋2Br －＋SO 42－。
（4）二氧化硫溶于水：SO 2＋H 2OH 2SO 3，溶液显酸性，在酸性条件下硝酸根把+4价硫元素氧化生成SO 42－，SO 42－结合Ba 2+生成BaSO 4沉淀。
高中化学检测训练题 硫的氧化物(A)
检测训练 硫的氧化物（A ）1.为了探究2SO 的相关性质，某同学用下图所示装置做实验。
有关实验的描述正确的是( )A. 湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色B. 品红试纸褪色，体现了2SO 的氧化性C. 气球的作用是收集多余的尾气，防止污染空气D. 3FeCl 溶液浸湿的试纸变色，淀粉碘溶液褪色体现了2SO 的漂白性 2.某装置如图所示，利用该装置将①中溶液滴入②中，下列预测的现象与结论相符的是( )选项 ① ② 预测②中现象 实验结论A浓硫酸 浓盐酸 产生大量气体 硫酸的酸性比盐酸强B浓硫酸 铜片 铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末浓硫酸具有酸性和强氧化性C浓硫酸 42CuSO 5H O固体由蓝色变为白色 浓硫酸具有吸水性，发生物理变化D浓硫蔗糖固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性、强氧化性3.下列叙述正确的是( )A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的2HI H S 、等气体B ．浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为24222C 2H SO CO 2SO 2H ()O ↑↑＋浓＋＋，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C ．把足量铜粉投入到含24H SO 2 mol 的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 LD ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化4.下列过程可能会引起大气中2CO 含量上升的是( ) A ．光合作用B ．自然降雨C ．煤的燃烧D ．碳酸盐沉积5.下列对浓硫酸的叙述中，正确的是( )A ．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属B ．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖炭化C ．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥 2SOD ．浓硫酸和铜片加热反应，既表现了酸性，又表现出强氧化性 6.将2SO 气体通入3KIO 淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
此过程中2SO 表现出( ) A ．漂白性 B ．氧化性和漂白性 C ．还原性D ．还原性和漂白性7.下列对浓硫酸的叙述正确的是( )A. 常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B. 浓硫酸具有强氧化性，不能干燥22SO H 、和COC. 浓硫酸和铜片加热反应既表现出酸性，又表现出氧化性D. 浓硫酸与亚硫酸钠反应制取2SO 时，浓硫酸表现出强氧化性 8.化学与环境密切相关，下列说法错误的是( ) A.pH 小于5.6的雨水属于酸雨 B.温室气体只有2COC.2NO SO 、均会导致酸雨的形成D.PM2.5浓度越大，空气质量越差9.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
高中化学 硫的氧化物(测)1高一1化学试题
促敦市安顿阳光实验学校专题硫的氧化物(测试时间：45分钟满分 100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．下列叙述正确的是( )A．二氧化硫既有氧化性又有还原性，在空气中易被氧化为三氧化硫B．状况下，每摩尔三氧化硫的体积约为22.4 LC．二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物D．二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有氧化性【答案】C2．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反，能生成3种盐的一组是( )A．SO2、CO2B．Cl2、Al2O3C．CO2、SO3D．SiO2、CO2【答案】B【解析】注意题目中条件是“与过量NaOH溶液反”。
各物质反的方程式为：SO2＋NaOH===NaHSO3，CO2＋NaOH===NaHCO3，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，分析以上反可知B项符合要求。
3．将二氧化硫通入溴水中发生如下的反：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，反中转移的电子数和还原剂是( )A．2e－，H2SO4B．4e－，SO2C．2e－，Br2D．2e－，SO2【答案】D【解析】，这是SO2体现还原性的重要反，反中还原剂是SO2，整个反转移电子数为2。
4.(多选)如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是( )A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaOH溶液可用于除去中多余的SO2【答案】CD5．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是( )A．饱和食盐水B．NaOH溶液C．足量澄清石灰水D．饱和碳酸氢钠溶液【答案】D【解析】 CO2和SO2都能与NaOH溶液和石灰水反，都不与饱和食盐水反，因为H2SO3的酸性强于H2CO3.故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2气体。
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硫的氧化物
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．下列说法正确的是()
A．SO2能使FeCl3，KMnO4水溶液褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
2．下列说法不正确的是()
A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体
C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3
D．硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精
3．能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是()
①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3⑤稀H2SO4⑥Na2SO3
A．只有①B．①③④C．④⑤⑥ D．①④⑥
4．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是()
①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4溶液④灼热的铜网⑤碱石灰A．①③④ B．③④⑤C．②④③
D．②③④
5．如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，
并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列
有关说法正确的是()
A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．湿润的品红试纸，蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2的漂白性
C．湿润的碘化钾淀粉试纸未变蓝说明SO2不能将I－还原为I2
D．实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染
6．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。
下列说法正确的是()
A．该实验表明FeCl3有还原性B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明SO2有漂白性D．反应后溶液酸性增强
7．下列说法正确的是()
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性碳、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好8．下列对SO2和SO3的叙述正确的是()
A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱溶液反应
9．将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成，继续通入某种气体仍无沉淀生成，则该气体可能是()
A．CO2B．NH3 C．Cl2D．H2S
10．下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是()
A．装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色
B．将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化
C．打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味
D．将SO2气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐褪去
11．(双选题)下列说法中正确的是()
A．能使澄清的石灰水变浑浊的气体一定是CO2
B．能使品红溶液褪色将其煮沸溶液又变红的无色气体一定是SO2
C．某酸性溶液经分析其中含有大量的S2－，SO2－3
D．用NaHSO3，Na2SO3与浓硫酸反应都可产生SO2
12．强热绿矾晶体，除结晶水蒸发外，还发生如下化学反应：2FeSO4△,Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。
如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是()
A．生成BaSO4和BaSO3混合沉淀B．生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出
C．生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出D．有SO2和SO3两种气体同时逸出
二、非选择题(共52分)
13．(10分)向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。
向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。
试回答下列问题：
(1)若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不
反应”，也可能是“反应但无现象”。
此处应为________，原因是__________________。
(2)沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。
(3)写出生成沉淀B的离子方程式：___________________。
(4)生成2.33 g沉淀B，需要消耗标准状况下的Cl2______mL。
14．(10分)A、B是两种有刺激性气味的气体。
试根据下列实验事实填空。
(1)写出A～F各物质的化学式：
A________，B________，C________，D________，E______，F________。
(2)写出A、B跟水反应的离子方程式________________。
15．(10分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
试回答：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________；
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________、________，这些现象分别说明SO2具有的性质是_________和___________；装置B中发生反应的离子方程式为_____________；
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______________；
(4)尾气可采用______________溶液吸收。
16．(11分)小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。
(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为
________________________________，
过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_______________________。
(2)请回答有关问题。
小刚同学将SO2
通入到BaCl2溶液中，出现了异常现
象，看到了明显的白色沉淀，为探究
该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程如图所示。
则操作①的名称为________，试剂A 的化学式为________。
(3)实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________(填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是________________________。
答案：1A 2C 3D 4D 5D 6D 7B 8D 9A 10B 11BD 12B
13解析：加入NaOH溶液发生的反应为
Ba2＋＋SO2＋2OH－===BsSO3↓＋H2O；①
通入Cl2发生的反应为
Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋。
②
由方程式②：BaSO4～Cl2
233 g22 400 mL
2.33 g V(Cl2)
故V(Cl2)＝224 mL。
答案：(1)不反应弱酸不能制强酸
(2)BaSO3能
(3)Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋
(4)224
14解析：由题图中A、B两种气体等物质的量加入H2O中，生成含C、D的无色溶液，滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴入AgNO3溶液生成白色沉淀G，可知溶液C、D中含有SO2－4、Cl－。
向气体B中通入Ba(OH)2溶液有沉淀E生成，且B是有刺激性气味的气体，可知B为SO2，则A为Cl2。
答案：(1)Cl2SO2H2SO4HCl BaSO3BaSO4
(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Cl－
15答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2＋2MnO－4＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
(4)NaOH
16解析：(1)SO2为酸性氧化物，通入碱溶液中生成相应的盐和水，SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O；通入过量SO2时，由于H2SO3为二元弱酸，所以得到酸式盐，Ba(HSO3)2为强电解质，在溶液中以Ba2＋、HSO－3形式存在，离子方程式为SO2＋OH－===HSO－3。
(2)固体、液体分离用过滤。
SO2通入溶液中可能被O2氧化。
猜测白色沉淀可能为BaSO3或BaSO4或二者同时存在，故试剂A选盐酸，为避免其他离子的影响，不能选H2SO4或HNO3。
(3)BaSO4不溶于盐酸。
考虑空气中的O2将SO2氧化，2SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O===2BaSO4↓
＋4H＋。
答案：(1)SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O SO2＋OH－===HSO－3
(2)过滤HCl
(3)BaSO42SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋。