硫及硫的氧化物PPT课件
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硫的氧化物课件
[答案] 该气体为 CO2 和 SO2 的混合气体 (1)B (2)验证 混合气体中是否含有 SO2 (3)验证混合气体中是否含有 CO2 (4)CO2 和 SO2 的混合气体
探究点二 二氧化硫的漂白性 1．SO2 和 Cl2 的漂白性比较
SO2 的漂白原理是与有色物质结合生成不稳定的无色物质， Cl2 能漂白的原理是和 H2O 反应生成的 HClO 具有强氧化性，二 者原理不同。
C．盐酸
D．澄清石灰水
(2)A 中品红溶液的作用是：________。 (3)D 中澄清石灰水的作用是：________。 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象： ①A 中品红溶液褪色 ②C 中品红溶液不褪色 ③D 中澄 清石灰水变浑浊 [得出结论] (4) 由 上 述 现 象 该 小 组 同 学 确 认 该 气 体 的 成 分 为 ： ____________。 [思路分析] 检验 CO2 中是否有 SO2，应利用 SO2 的漂白性 和还原性；也可利用物理性质中 SO2 的刺激性气味。
二、二氧化硫 1．物理性质： 无 色、有 刺激性 气味的 有 毒 气体，密度比空气 大 ， 易 液化， 易 溶于水。
2．化学性质
(1)具有酸性氧化物的通性
SO2＋H2O
H2SO3 (亚硫酸，酸性强于碳酸)
与碱性氧化物反应：SO2＋CaO=== CaSO3 与碱反应：SO2＋2NaOH(过量)=== Na2SO3＋H2O
[提出猜想] 猜想 1：该气体为 CO2 猜想 2：该气体为 SO2 猜想 3：________ 为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
[实验探究] 该小组同学按如图所示装置，将气体从 a 端通入，则：
(1)B 中应该盛装下列________试剂(填编号)。
探究点二 二氧化硫的漂白性 1．SO2 和 Cl2 的漂白性比较
SO2 的漂白原理是与有色物质结合生成不稳定的无色物质， Cl2 能漂白的原理是和 H2O 反应生成的 HClO 具有强氧化性，二 者原理不同。
C．盐酸
D．澄清石灰水
(2)A 中品红溶液的作用是：________。 (3)D 中澄清石灰水的作用是：________。 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象： ①A 中品红溶液褪色 ②C 中品红溶液不褪色 ③D 中澄 清石灰水变浑浊 [得出结论] (4) 由 上 述 现 象 该 小 组 同 学 确 认 该 气 体 的 成 分 为 ： ____________。 [思路分析] 检验 CO2 中是否有 SO2，应利用 SO2 的漂白性 和还原性；也可利用物理性质中 SO2 的刺激性气味。
二、二氧化硫 1．物理性质： 无 色、有 刺激性 气味的 有 毒 气体，密度比空气 大 ， 易 液化， 易 溶于水。
2．化学性质
(1)具有酸性氧化物的通性
SO2＋H2O
H2SO3 (亚硫酸，酸性强于碳酸)
与碱性氧化物反应：SO2＋CaO=== CaSO3 与碱反应：SO2＋2NaOH(过量)=== Na2SO3＋H2O
[提出猜想] 猜想 1：该气体为 CO2 猜想 2：该气体为 SO2 猜想 3：________ 为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
[实验探究] 该小组同学按如图所示装置，将气体从 a 端通入，则：
(1)B 中应该盛装下列________试剂(填编号)。
高三一轮复习《硫及其化合物》课件(共25张PPT)
吸附一些 有色物质
[材料一] 食品的化妆剂——二氧化硫 据媒体报道：受消费者心理因素影响，一些不法生产者采用
“硫磺熏蒸”工艺法生产一些食品，如市面上洁白的馒头，各个 超市里外观很美的银耳、果干、果脯等。 这类经过“化妆”的食 品，因残留大量的有毒物质而成为人们健康的隐形杀手。因此， 常吃的馒头、银耳等并不是越白越好。
CO2
酸酐
SO2
+水
CO2 + H2O
H2CO3
SO2+H2O=H2SO3
CO2（少）+2NaOH = Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
CO2（过） + NaOH = NaHCO3
SO2+NaOH=NaHSO3
+碱
CO2 + Ca(OH)2 2CO2+Ca(OH)2
= =
硫及其化合物
硫元素的“位—构—性”
硫及其化合物转化关系
+6
SO3 H2SO4 Na2SO4、NaHSO4
+4
SO2 H2SO3 Na2SO3、NaHSO3
0
S
-2
H2S氢化物 单质 氧化物来自酸盐考纲定标
考纲定标 01 了解硫单质及二氧化硫的主要性质及应用 02 了解硫单质及二氧化硫对环境质量的影响
或NH3+SO2+H2O = NH4+ + HSO3 -
(3)在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，在773K和 催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可回收大量的硫磺。
773K
SO2
+
2CO
=S
催化剂
硫及其化合物——硫和二氧化硫-高一化学课件(人教版2019必修第二册)
预期现象
褪色
溶液颜色变浅，但不褪色
变浑浊
三、三氧化硫SO3
1.物理性质： 熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，常温下为无色液体，标况下为无色固体， 加热后为气体
注意：不能说在标准状态下1mol SO3所占的体积为22.4L。 2. 化学性质：酸性氧化物的通性
①与水反应： SO3＋H2O = H2SO4（放出大量热） ②与碱性氧化物反应： SO3+CaO=CaSO4 SO2与BaCl2溶液不反应， ③与碱反应： SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 但SO3与BaCl2溶液产生白色沉淀
少量
过量
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O； 2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2
少量
过量
③与碱性氧化物反应 SO2+CaO
CaSO3（煤脱硫）
④与盐反应 SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2
如何除CO2中的SO2 ？
SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O
(2)SO2的漂白性
（2）二氧化硫与氯水的漂白性比较
视频2
(3)SO2的强还原性（+4 → +6） 能被X2(X=Cl、Br、I)、O2、KMnO4(H+)溶液等强氧化剂所氧化，生成SO42①与卤素单质反应： X2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HX （X=Cl、Br、I）
SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr （溶液由橙色变为无色） SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl （溶液由浅黄绿色变为无色）
硫和氧化物课件
熔点为112.8°C，沸点为 444.6°C。
03
04
密度
密度为2.06克/厘米³。
溶解性
不溶于水，微溶于酒精，易溶 于CS₂。
硫的化学性质
氧化还原性
硫既有氧化性又有还原 性，其氧化产物主要是 二氧化硫，还原产物主
要是硫化氢。
与金属反应
硫与金属反应生成金属 硫化物，如硫与铁反应
生成硫化亚铁。
与非金属反应
2023-2026
ONE
KEEP VIEW
硫和氧化物ppt课件
REPORTING
CATALOGUE
目 录
• 硫的简介 • 硫的氧化物 • 硫氧化物的生成与转化 • 硫氧化物的处理与利用
PART 01
硫的简介
硫的物理性质
01
02
颜色与状态
硫通常为黄色固体，也有呈红 色的自然硫和黑色的硫化物。
熔点与沸点
硫氧化物的转化机理
硫氧化物在大气中会发生一系列的化 学反应，如氧化、水解、光化学反应 等，转化为硫酸雾、硫酸盐等二次污 染物。
硫氧化物的转化机理包括均相反应和 异相反应两种，其中均相反应是主要 的转化途径。
硫氧化物的转化还与大气中的其他成 分，如水汽、氧气、氮气等有关。
硫氧化物的环境影响
硫氧化物是大气中主要的气态 污染物之一，对环境和人体健 康造成严重危害。
PART 03
硫氧化物的生成与转化
硫氧化物的生成机理
硫氧化物的生成与燃烧过程密切相关，主要是由于含硫燃料在燃烧过程中与氧气反 应生成二氧化硫等硫氧化物。
硫氧化物的生成还与燃烧温度、空气混合比、烟气在高温区的停留时间等因素有关 。
硫氧化物的生成机理包括热力型和快速型两种，其中热力型是主要的生成途径。
03
04
密度
密度为2.06克/厘米³。
溶解性
不溶于水，微溶于酒精，易溶 于CS₂。
硫的化学性质
氧化还原性
硫既有氧化性又有还原 性，其氧化产物主要是 二氧化硫，还原产物主
要是硫化氢。
与金属反应
硫与金属反应生成金属 硫化物，如硫与铁反应
生成硫化亚铁。
与非金属反应
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目 录
• 硫的简介 • 硫的氧化物 • 硫氧化物的生成与转化 • 硫氧化物的处理与利用
PART 01
硫的简介
硫的物理性质
01
02
颜色与状态
硫通常为黄色固体，也有呈红 色的自然硫和黑色的硫化物。
熔点与沸点
硫氧化物的转化机理
硫氧化物在大气中会发生一系列的化 学反应，如氧化、水解、光化学反应 等，转化为硫酸雾、硫酸盐等二次污 染物。
硫氧化物的转化机理包括均相反应和 异相反应两种，其中均相反应是主要 的转化途径。
硫氧化物的转化还与大气中的其他成 分，如水汽、氧气、氮气等有关。
硫氧化物的环境影响
硫氧化物是大气中主要的气态 污染物之一，对环境和人体健 康造成严重危害。
PART 03
硫氧化物的生成与转化
硫氧化物的生成机理
硫氧化物的生成与燃烧过程密切相关，主要是由于含硫燃料在燃烧过程中与氧气反 应生成二氧化硫等硫氧化物。
硫氧化物的生成还与燃烧温度、空气混合比、烟气在高温区的停留时间等因素有关 。
硫氧化物的生成机理包括热力型和快速型两种，其中热力型是主要的生成途径。
【高中化学】第五章第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫 课件 高一化学人教版(2019)必修第二册
二氧化硫等
吸附型
有些固体物质疏松、多孔，可以吸 附有色物质，使之失去原来的颜色
（物理变化）
(永久漂白)
活性炭、胶体等
3、二氧化硫的用途
(1)制造硫酸：2SO2 + O2 催化剂 △
2SO3
SO3 + H2O == H2SO4
(2)可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等
(3)杀菌消毒、食品添加剂
随堂练习
问题讨论 2. SO2有漂白性，氯水有漂白性，如果将二者等物质的量混合，漂白 性是不是更强？
二氧化硫和氯气发生化学反应生成新物质 SO2 + Cl2 + 2H2O== 2HCl + H2 SO4
而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂白性消失。
3. SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？ 前者是表现还原性，后者是表现漂白性。
常见漂白剂的漂白原理及特点
类型
原理
特点
举例
氧化型
漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化 性氧化有色物质，使之失去原有的 颜色
(永久漂白，不 可逆的)
Cl2、Ca(ClO)2、 ClO2、H2O2、O3等
（化学变化）
化合型
漂白剂与有色物质结合生成新的无 色物质，使之失去原来的颜色（化
学变化）
(暂时漂白，加热 可逆的)
(2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为
3S＋6NaOH
△ =====
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫单质表现___氧_性化和___还__原性，氧
化剂和还原剂的物质的量之比为___2_∶__1，写出上述反应的离子方程式： _3_S_＋__6_O__H_－_=_=_△=_=_=_2_S_2_－_＋__S_O__23－_＋__3_H__2O__。
硫及其化合物(共75张PPT)
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
(2015·最新调研)某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质， 按如图所示装置进行实验。
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
请回答下列问题： (1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_蒸__馏__烧__瓶____，其中 发生反应的化学方程式为 __N_a_2S_O__3＋__H__2S_O_4_(_浓__)=_=_=_N_a_2_S_O_4_＋__S_O_2_↑__＋_H__2O__________；
(2)紫红色褪去；还原性。
(3)有淡黄色沉淀生成；氧化性。
(4)红色褪去；酸性。
(5)溶液变红；酸性。
(6)品红溶液褪色；漂白性。
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
2．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( ) C ①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③
_____________________________________________________
(用2H化2S学O方3＋程O式2=表=示=2)。H2由SO此4可以得出酸雨的形成过程可能是
_____________________________________________________ ___________________________________________________。 雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化为 硫酸，降落下来形成酸雨
(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是____C__。
A．腐蚀建筑物、雕塑等
B．污染水源
C．改良碱性土壤
D．损害庄稼
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
第四章 非金属及其化合物
(2015·最新调研)某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质， 按如图所示装置进行实验。
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第四章 非金属及其化合物
请回答下列问题： (1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_蒸__馏__烧__瓶____，其中 发生反应的化学方程式为 __N_a_2S_O__3＋__H__2S_O_4_(_浓__)=_=_=_N_a_2_S_O_4_＋__S_O_2_↑__＋_H__2O__________；
(2)紫红色褪去；还原性。
(3)有淡黄色沉淀生成；氧化性。
(4)红色褪去；酸性。
(5)溶液变红；酸性。
(6)品红溶液褪色；漂白性。
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第四章 非金属及其化合物
2．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( ) C ①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③
_____________________________________________________
(用2H化2S学O方3＋程O式2=表=示=2)。H2由SO此4可以得出酸雨的形成过程可能是
_____________________________________________________ ___________________________________________________。 雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化为 硫酸，降落下来形成酸雨
(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是____C__。
A．腐蚀建筑物、雕塑等
B．污染水源
C．改良碱性土壤
D．损害庄稼
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第四章 非金属及其化合物
硫教学PPT
性 溶解性
无色气体 强烈的刺激性气味 和空气的平比均空相比气对分密子度质大量对 沸容点易为液－1化0℃
1体积的水大易约溶可以于溶水解40体积
的二氧化硫
质 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、密度
比空气大、容易液化、易溶于水的气体。
第十二页，编辑于星期二：十八点 四分。
课堂习题 1 常温常压下，下列气体溶解度由大到小的顺序为：
SO2 + H2O2 = H2SO4
试写出反应方程式
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
2H2SO3 + O2＝ 2H2SO4 H2SO3的还原性比SO2更强
3、氧化性： 弱
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
第十七页，编辑于星期二：十八点 四分。
实验4、将SO2气体通入品红溶液，观察现象。加 热已褪色的品红溶液，观察现象。
硫
第 一 单
硫及硫的化合物
元
含 硫 化
二氧化硫及酸雨
合
物 的 性
硫酸的性质
质
和 应
硫酸的制备
用
第一页，编辑于星期二：十八点 四分。
自然界中的硫
火 山 口 的 硫
火 山 爆 发
第二页，编辑于星期二：十八点 四分。
游离态
硫
化合态
火山喷口
天
然
地壳岩层
硫
硫化物：硫铁矿（FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)
制硫酸
防腐剂
SO2用途
作漂白剂
杀菌剂
第二十一页，编辑于星期二：十八点 四分。
四、SO2的制法
1.实验室制法: Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑
第一节硫及其化合物(第一课时硫和二氧化硫)课件下学期高一化学人教版必修第二册
竹筷子的漂白
不可使用于食品漂白，但可用于日用品的漂白
草帽的漂白
【对比提升】 二氧化硫与氯水的漂白性比较
结论：SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使漂白紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色。 但是可以使品红溶液褪色。
探究二：二氧化硫的氧化性和还原性
表现还原性, 需加入 氧化 剂来实现,
S SO2
如 2SO2 + O2 催化剂 。
_有__毒__
把充满SO2，塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面 下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度 不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出 试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度（保留该溶 液供实验5-2使用）
演示实验5-1视频
实验现象 试管液面上升，二氧化硫的水溶液pH<7
是能够满足这一要求的理想材料。
2
0.002mol,所以NOSO4H消耗的n( )=0.06L×0.100 0mol·L-1-0.002mol
解析：若x＜4，则正反应为气体分子数减小的反应，乙容器对于甲容器而言，相当于加压，平衡正向移动，所以2c1＞c2，A项错误；若x＝4，则反应前后气体分子数相等，由于起
1.D 得电子的电极发生还原反应,左侧Ag电极上得电子作正极、Pt作负极,则2
2
另取10.00 mL溶液A,加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀4.66 g,则n( )
2R—CHO+O2 2R—COOH
点燃 S+O2======SO2
深度思考
1.能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱? 成高可价以的。化Fe合、物C，u与故SC反l2应的生氧成化低性价大的于化S。合物，Fe、Cu与Cl2反应生
硫及其化合物PPT课件
1、 具有酸性氧化物的通性
（1）与水反应
SO2 + H2O = H2SO3 （亚硫酸）
H2SO3 = SO2↑+ H2O
逆反应
SO2 + H2O 正反应
H2SO3
* 可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又 能向逆反应方向进行的反应。
【思考】2H2O
2H2 +O2 与 2H2+O2 点燃 2H2O
范围 质，使紫色石蕊先变 物质，只能使石
红后褪色
蕊试液变红
可吸附某 些有色物 质的分子
氯水和SO2都具有漂白作用，则1molSO2通入 含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用会加强 吗？
SO2+ Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCl
思考与交流
SO2能使氯水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色， 实质相同吗?
第三节 硫及其化合物
一、硫
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。 游离态：火山口附近或地壳的岩层里
1、存在 化合态： 硫化物和硫酸盐的形式
自然界中化合态的硫
芒硝 (Na2SO4•10H2O）
石膏（CaSO4•2H2O）
黄铜矿（CuFeS2）
硫铁矿 （FeS2）
2、物理性质
想一想：试管内壁附 着的硫如何清洗？
明亮的蓝紫色火焰
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O
二、硫的氧化物
（一）、SO2的物理性质
色态 气味 密度 毒性 易液化 溶解性
无色 气体
刺激性 密度
气味
大于 空气
有毒 (－10℃)
1(H2O):40(SO2)
硫及硫的氧化物
硫及硫的氧化物一、硫单质1、在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于________ 附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（HS）、二氧化硫和三氧化硫等。
化合态的硫主要以硫化物和_____________________ 的形式存在，如硫铁矿（FeS）、黄铜矿（CuFeS）、石膏（）和芒硝（）。
硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。
这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。
2、性质硫俗称____________ ，在通常状况下，它是一种 ____________ 的固体，质脆，易研成粉末；不溶于 _____ ，微溶于__________ ，易溶于 _______________ ，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成 __________ ，反应方程式为：________________________________由于硫原子最外层有6个电子，在化学反应中既能得也能失，既体现氧化性，又体现还原性。
当硫与还原性比它强的物质（如金属、某些非金属单质）反应时，易得两个电子，体现出氧化性（非金属性）。
另一方面，当硫与氧化性（非金属性）比它强物质发生化学反应时，硫又体现出还原性。
（火山口的硫单质）有关硫的化学万程式：Fe+S ___ FeS2Na +S — Ns t S△C +2S CSH2+S __ H2SS+Q SOS+6HNQ 浓）==H2SO+6NO I+2H2O3S+4HN®=3SQ 1+4NOT+2H2O知识点二：二氧化硫一、SQ的性质实验操作实验现象结论1. 物理性质（一无二有二易）SO 2是______ 色、有______________ 的有_________ 气体，容易_____________ ,易__________ 于水（1体积水可溶解40体积）。
密度比空气______________ ，收集SQ用__________________ 方法。
硫及其重要化合物(最新课件)
(2)正确的实验方案应为: 往样品溶液中先加盐酸酸化, 然后再加入过量BaCl2溶液,有白色沉淀,证明一定有SO42 , 且避免了Ag､SO23等离子的干扰｡
考点三、 SO2的制备及性质 研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验｡ (1)根据反应Na2SO3(s)+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O, 制备SO2气体｡ ①用简图在方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂) 示意图｡
②CO
23､SO
2干扰
3
:
因为BaCO 3､BaSO 3也是白色沉淀, 与BaSO4白色沉淀
所不同的是这些沉淀能溶于强酸中｡因此检验SO42时, 必
须用酸酸化(不能用HNO3酸化)｡例如: BaCO3 2H
H2O CO2 Ba2｡
所用钡盐不能用Ba(NO3 )2溶液,因为在酸性条件下,
SO23､HSO3､SO2等会被溶液中的NO3氧化为SO42 ,从而
(3)SO2的氧化性
(Ⅰ)与H2S相混合有黄色固体析出,反应的化学方程式为
232H2S+SO2===3S↓+2H2O;
(Ⅱ)镁能在SO2气体中燃烧,其方程式为 _2_M__g__S_O__2点 __燃 __2_M__g_O___S_,_M__g__S_点__燃__M__g_S_｡____
3.SO2的实验室制法和检验 (1)原理:(25)Na2SO3+H2SO4(质量分数70%以 上)===Na2SO4+SO2↑+H2O｡ (2)装置､收集:与制取(26)Cl2相似(可不加热)｡ (3)检验是否收集满(27)将湿润的品红试纸放在瓶口,若迅速
褪色,证明已收集满｡ (4)尾气吸收:用(28)NaOH溶液吸收｡
考点三、 SO2的制备及性质 研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验｡ (1)根据反应Na2SO3(s)+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O, 制备SO2气体｡ ①用简图在方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂) 示意图｡
②CO
23､SO
2干扰
3
:
因为BaCO 3､BaSO 3也是白色沉淀, 与BaSO4白色沉淀
所不同的是这些沉淀能溶于强酸中｡因此检验SO42时, 必
须用酸酸化(不能用HNO3酸化)｡例如: BaCO3 2H
H2O CO2 Ba2｡
所用钡盐不能用Ba(NO3 )2溶液,因为在酸性条件下,
SO23､HSO3､SO2等会被溶液中的NO3氧化为SO42 ,从而
(3)SO2的氧化性
(Ⅰ)与H2S相混合有黄色固体析出,反应的化学方程式为
232H2S+SO2===3S↓+2H2O;
(Ⅱ)镁能在SO2气体中燃烧,其方程式为 _2_M__g__S_O__2点 __燃 __2_M__g_O___S_,_M__g__S_点__燃__M__g_S_｡____
3.SO2的实验室制法和检验 (1)原理:(25)Na2SO3+H2SO4(质量分数70%以 上)===Na2SO4+SO2↑+H2O｡ (2)装置､收集:与制取(26)Cl2相似(可不加热)｡ (3)检验是否收集满(27)将湿润的品红试纸放在瓶口,若迅速
褪色,证明已收集满｡ (4)尾气吸收:用(28)NaOH溶液吸收｡
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B.能使品红溶液褪色
C.一定条件下能与O2反应 D.具有氧化性和还原性
E.水溶液具有强酸性
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5. 下列化学反应表示SO2作还原剂的是 B D A．SO2+NaOH=NaHSO3 B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4 C．SO2+2H2S=3S+2H2O D．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
漂白牙菜、魚翅、
含大量的二氧化硫
發現地方 四川彭州 山東龍口 深圳鹽田區
北京、廣東 海南省海口市
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1、 下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原
性的是（ D）
A、H2S B、SO3 C、H2SO4 D、SO2
2、 下列气体中，有毒、能污染大气，但可
以用碱液吸收的是（ C ）
2.SO2既有还原性又有氧化性
-2
0
+4
+6
S
S
S（SO2） S
还原性: 可被Cl2、O2、KMnO4（H+）、HNO3、
Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
氧化性: SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
罪魁祸首！！
1
第三节 硫和氮的氧化物
一.硫 1.存在形式：
游离态：火山口附近或地壳的岩石
化合态：硫化物: 硫铁矿(FeS2) 黄铜矿(CuFeS2)
硫酸盐: 石膏（CaSO4.2H2O）
芒硝（Na2SO4.10H2O） 2.物理性质： 黄色晶体，俗称硫黄，质脆，
易研成粉末。不溶于水，微溶于
酒精，易溶于CS2.
A、CO
B、CO2
C、SO2
D、N2
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3. 二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以
等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，
则其漂白性将 [ D]
A 、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性
4.下列关于SO2的说法不正确的是(A E )
A.是无色无味的气体
SO2 (少）+ Ca(OH)2 CaSO3 + H2O 2SO2 （足） + Ca(OH)2 Ca(HSO3 ) 2
SO2
CO2
与水反应 SO2+H2O
H2SO3 CO2+H2O
H2CO3
与澄清石SO2+Ca(OH) 2 = CaSO3↓+H2O
灰水反应
CO2+Ca(OH) 2 = CaCO3↓+H2O
+
H2O
正反应 逆反应
H2SO3
问
H2 在氧气中燃烧生成水，水通电
题 生成氢气和氧气，是可逆反应吗？
讨 论
反应条件不2H同2+，O2不是可逆2H反2O 应。
2H2O
2H2↑+O2↑
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(二)、 化学性质-酸性氧化物的通性 (1)SO2与水反应
(2)SO2与碱反应
SO2 (少)+ 2NaOH == Na2SO3 + H2O SO2（足） + NaOH == NaHSO3
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1.SO2具有酸性氧化物的通性
2.SO2既有还原性又有氧化性 3.SO2的漂白性
原理：二氧化硫与某些有色物质直接生 成不稳定的无色物质
实质：化合反应
程度：暂时性，加热可复原 范围：漂白某些有色物质，不能使紫
色石蕊试液褪色
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二氧化硫的化学性质
漂白性的比较
名称 原理 实质
二氧化硫
二氧化硫溶于水产生的 亚硫酸与有色物质直接结合 生成不稳定的无色物质
现象与结论：
1、溶液pH值＜7 2、石蕊试液变红
产生酸性物质
SO2 + H2O = H2SO3 （亚硫酸）
5
SO2 + H2O = H2SO3 （亚硫酸）
亚硫酸很不稳定，容易分解
可逆反应：
：H2SO3 = SO2 + H2O
在相同条件下，既能向正反应进行，
同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
SO2
毒性
能引发呼吸道疾病、浓度
高时有会令人毒死亡
密度 沸点
和空气的平对均比相比空对分气子密质量度大 沸点为－10０容Ｃ 易液化
溶解性
易溶于水(1︰40) 4
问题：SO2溶解于水的过程中发生化学反应吗？ 猜想： 反应生成亚硫酸 设计实验过程：
将试管中的SO2水溶液分成两份，取出一份： 1、用pH试纸测溶液的pH值 2、滴入1-2滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化
资料卡片：（91页）预防硫化氢中毒
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• 科学探究
这是检验SO2的方法之一.
实验步骤
现象
结论
往装有SO2溶液的试管 内滴入2-3滴品红溶液, 然后振动试管。
把试管内液体用酒精灯 加热
品红溶液 SO2有漂白
褪色
作用
溶液变 回红色
被SO2漂白不稳 定,容易变回原 来的颜色
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北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目
用 ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、
途 草编制品等
⑶杀灭霉菌和细菌
⑷作食物和干果的防腐剂
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近來市場上陸陸續續發現有毒的內地食品在港公然發 售。有毒食品包括：
有毒食品
毒發事件
毒竹筍
以硫磺處理，含大量二 氧化硫
毒粉絲
以化肥漂白及含有大量 二氧化硫 ，食用可致癌
银耳
用化工原料硫磺熏粉， 讓蒸出來的银耳變白， 還將變壞、
阅读教材P89-90
2
3.化学性质：
既有氧化性又有还原性！
△ +2
S+Fe=FeS
△ +1
2Cu+S=Cu2S
点燃
硫
S+O2=SO2
在 氧
4.用途： 黑火药、制硫酸
气 中
燃
烧
3
• 二、二氧化硫的性质
SO2的产生: S + O2 =点=燃= SO2
(一)、物理性质
颜色状态
无色气体
气味
强烈的刺激性气味
思考：怎样检验这气体？
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（3）与碱性氧化物反应： SO2 + Na2O= Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 + CaO== CaSO3 （亚硫酸钙）
（4）与盐溶液反应 酸性：H2SO3＞H2CO3（弱酸）
Na2CO3 + SO2 + H2O = Na2SO3 + CO2+ H2O
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1.SO2具有酸性氧化物的通性
物理变 化或化 学变化
物理 化学
化学 化学
化学
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⑴制造硫酸： 催化剂
2SO2 + O2 2SO3
SO3 ：无色固体，熔点（16.8℃）和沸点
二 (44.8℃) 都比较低。
氧化
SO3 + H2O == H2SO4 （放出大量热）
硫 的
具有酸性氧化物的通性
SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
化合作用
氯水
氯水中的次氯酸将有色 物质氧化成无色物质
氧化作用
程度 暂时性，加热可复原
永久性
范围
漂白某些有色物质， 不能使紫色石蕊试液褪色
漂白大多数有色物质，
能使紫色石蕊试液褪色
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资料：几种物质漂白性比较
物质 活性炭
潮湿 氯气
臭氧
过氧 化钠
二氧 化硫
漂白 吸附 氧化 原理 色素 漂白
氧化 氧化 生成无色 漂白 漂白 化合物