硫及硫的氧化物PPT课件
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化合作用
氯水
氯水中的次氯酸将有色 物质氧化成无色物质
氧化作用
程度 暂时性，加热可复原
永久性
范围
漂白某些有色物质， 不能使紫色石蕊试液褪色
漂白大多数有色物质，
能使紫色石蕊试液褪色
13
资料：几种物质漂白性比较
物质 活性炭
潮湿 氯气
臭氧
过氧 化钠
二氧 化硫
漂白 吸附 氧化 原理 色素 漂白
氧化 氧化 生成无色 漂白 漂白 化合物
罪魁祸首！！
1
第三节 硫和氮的氧化物
一.硫 1.存在形式：
游离态：火山口附近或地壳的岩石
化合态：硫化物: 硫铁矿(FeS2) 黄铜矿(CuFeS2)
硫酸盐: 石膏（CaSO4.2H2O）
芒硝（Na2SO4.10H2O） 2.物理性质： 黄色晶体，俗称硫黄，质脆，
易研成粉末。不溶于水，微溶于
酒精，易溶于CS2.
A、CO
wenku.baidu.com
B、CO2
C、SO2
D、N2
17
3. 二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以
等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，
则其漂白性将 [ D]
A 、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性
4.下列关于SO2的说法不正确的是(A E )
A.是无色无味的气体
用 ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、
途 草编制品等
⑶杀灭霉菌和细菌
⑷作食物和干果的防腐剂
15
近來市場上陸陸續續發現有毒的內地食品在港公然發 售。有毒食品包括：
有毒食品
毒發事件
毒竹筍
以硫磺處理，含大量二 氧化硫
毒粉絲
以化肥漂白及含有大量 二氧化硫 ，食用可致癌
银耳
用化工原料硫磺熏粉， 讓蒸出來的银耳變白， 還將變壞、
漂白牙菜、魚翅、白果
以工業用漂白水漂白各 式各樣的產品
白沙糖
含大量的二氧化硫
發現地方 四川彭州 山東龍口 深圳鹽田區
北京、廣東 海南省海口市
16
1、 下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原
性的是（ D）
A、H2S B、SO3 C、H2SO4 D、SO2
2、 下列气体中，有毒、能污染大气，但可
以用碱液吸收的是（ C ）
现象与结论：
1、溶液pH值＜7 2、石蕊试液变红
产生酸性物质
SO2 + H2O = H2SO3 （亚硫酸）
5
SO2 + H2O = H2SO3 （亚硫酸）
亚硫酸很不稳定，容易分解
可逆反应：
：H2SO3 = SO2 + H2O
在相同条件下，既能向正反应进行，
同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
SO2
阅读教材P89-90
2
3.化学性质：
既有氧化性又有还原性！
△ +2
S+Fe=FeS
△ +1
2Cu+S=Cu2S
点燃
硫
S+O2=SO2
在 氧
4.用途： 黑火药、制硫酸
气 中
燃
烧
3
• 二、二氧化硫的性质
SO2的产生: S + O2 =点=燃= SO2
(一)、物理性质
颜色状态
无色气体
气味
强烈的刺激性气味
毒性
能引发呼吸道疾病、浓度
高时有会令人毒死亡
密度 沸点
和空气的平对均比相比空对分气子密质量度大 沸点为－10０容Ｃ 易液化
溶解性
易溶于水(1︰40) 4
问题：SO2溶解于水的过程中发生化学反应吗？ 猜想： 反应生成亚硫酸 设计实验过程：
将试管中的SO2水溶液分成两份，取出一份： 1、用pH试纸测溶液的pH值 2、滴入1-2滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化
11
1.SO2具有酸性氧化物的通性
2.SO2既有还原性又有氧化性 3.SO2的漂白性
原理：二氧化硫与某些有色物质直接生 成不稳定的无色物质
实质：化合反应
程度：暂时性，加热可复原 范围：漂白某些有色物质，不能使紫
色石蕊试液褪色
12
二氧化硫的化学性质
漂白性的比较
名称 原理 实质
二氧化硫
二氧化硫溶于水产生的 亚硫酸与有色物质直接结合 生成不稳定的无色物质
思考：怎样检验这气体？
7
（3）与碱性氧化物反应： SO2 + Na2O= Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 + CaO== CaSO3 （亚硫酸钙）
（4）与盐溶液反应 酸性：H2SO3＞H2CO3（弱酸）
Na2CO3 + SO2 + H2O = Na2SO3 + CO2+ H2O
8
1.SO2具有酸性氧化物的通性
物理变 化或化 学变化
物理 化学
化学 化学
化学
14
⑴制造硫酸： 催化剂
2SO2 + O2 2SO3
SO3 ：无色固体，熔点（16.8℃）和沸点
二 (44.8℃) 都比较低。
氧化
SO3 + H2O == H2SO4 （放出大量热）
硫 的
具有酸性氧化物的通性
SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
资料卡片：（91页）预防硫化氢中毒
9
• 科学探究
这是检验SO2的方法之一.
实验步骤
现象
结论
往装有SO2溶液的试管 内滴入2-3滴品红溶液, 然后振动试管。
把试管内液体用酒精灯 加热
品红溶液 SO2有漂白
褪色
作用
溶液变 回红色
被SO2漂白不稳 定,容易变回原 来的颜色
10
北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目
2.SO2既有还原性又有氧化性
-2
0
+4
+6
S
S
S（SO2） S
还原性: 可被Cl2、O2、KMnO4（H+）、HNO3、
Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
氧化性: SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
SO2 (少）+ Ca(OH)2 CaSO3 + H2O 2SO2 （足） + Ca(OH)2 Ca(HSO3 ) 2
SO2
CO2
与水反应 SO2+H2O
H2SO3 CO2+H2O
H2CO3
与澄清石SO2+Ca(OH) 2 = CaSO3↓+H2O
灰水反应
CO2+Ca(OH) 2 = CaCO3↓+H2O
B.能使品红溶液褪色
C.一定条件下能与O2反应 D.具有氧化性和还原性
E.水溶液具有强酸性
18
5. 下列化学反应表示SO2作还原剂的是 B D A．SO2+NaOH=NaHSO3 B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4 C．SO2+2H2S=3S+2H2O D．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
+
H2O
正反应 逆反应
H2SO3
问
H2 在氧气中燃烧生成水，水通电
题 生成氢气和氧气，是可逆反应吗？
讨 论
反应条件不2H同2+，O2不是可逆2H反2O 应。
2H2O
2H2↑+O2↑
6
(二)、 化学性质-酸性氧化物的通性 (1)SO2与水反应
(2)SO2与碱反应
SO2 (少)+ 2NaOH == Na2SO3 + H2O SO2（足） + NaOH == NaHSO3
氯水
氯水中的次氯酸将有色 物质氧化成无色物质
氧化作用
程度 暂时性，加热可复原
永久性
范围
漂白某些有色物质， 不能使紫色石蕊试液褪色
漂白大多数有色物质，
能使紫色石蕊试液褪色
13
资料：几种物质漂白性比较
物质 活性炭
潮湿 氯气
臭氧
过氧 化钠
二氧 化硫
漂白 吸附 氧化 原理 色素 漂白
氧化 氧化 生成无色 漂白 漂白 化合物
罪魁祸首！！
1
第三节 硫和氮的氧化物
一.硫 1.存在形式：
游离态：火山口附近或地壳的岩石
化合态：硫化物: 硫铁矿(FeS2) 黄铜矿(CuFeS2)
硫酸盐: 石膏（CaSO4.2H2O）
芒硝（Na2SO4.10H2O） 2.物理性质： 黄色晶体，俗称硫黄，质脆，
易研成粉末。不溶于水，微溶于
酒精，易溶于CS2.
A、CO
wenku.baidu.com
B、CO2
C、SO2
D、N2
17
3. 二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以
等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，
则其漂白性将 [ D]
A 、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性
4.下列关于SO2的说法不正确的是(A E )
A.是无色无味的气体
用 ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、
途 草编制品等
⑶杀灭霉菌和细菌
⑷作食物和干果的防腐剂
15
近來市場上陸陸續續發現有毒的內地食品在港公然發 售。有毒食品包括：
有毒食品
毒發事件
毒竹筍
以硫磺處理，含大量二 氧化硫
毒粉絲
以化肥漂白及含有大量 二氧化硫 ，食用可致癌
银耳
用化工原料硫磺熏粉， 讓蒸出來的银耳變白， 還將變壞、
漂白牙菜、魚翅、白果
以工業用漂白水漂白各 式各樣的產品
白沙糖
含大量的二氧化硫
發現地方 四川彭州 山東龍口 深圳鹽田區
北京、廣東 海南省海口市
16
1、 下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原
性的是（ D）
A、H2S B、SO3 C、H2SO4 D、SO2
2、 下列气体中，有毒、能污染大气，但可
以用碱液吸收的是（ C ）
现象与结论：
1、溶液pH值＜7 2、石蕊试液变红
产生酸性物质
SO2 + H2O = H2SO3 （亚硫酸）
5
SO2 + H2O = H2SO3 （亚硫酸）
亚硫酸很不稳定，容易分解
可逆反应：
：H2SO3 = SO2 + H2O
在相同条件下，既能向正反应进行，
同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
SO2
阅读教材P89-90
2
3.化学性质：
既有氧化性又有还原性！
△ +2
S+Fe=FeS
△ +1
2Cu+S=Cu2S
点燃
硫
S+O2=SO2
在 氧
4.用途： 黑火药、制硫酸
气 中
燃
烧
3
• 二、二氧化硫的性质
SO2的产生: S + O2 =点=燃= SO2
(一)、物理性质
颜色状态
无色气体
气味
强烈的刺激性气味
毒性
能引发呼吸道疾病、浓度
高时有会令人毒死亡
密度 沸点
和空气的平对均比相比空对分气子密质量度大 沸点为－10０容Ｃ 易液化
溶解性
易溶于水(1︰40) 4
问题：SO2溶解于水的过程中发生化学反应吗？ 猜想： 反应生成亚硫酸 设计实验过程：
将试管中的SO2水溶液分成两份，取出一份： 1、用pH试纸测溶液的pH值 2、滴入1-2滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化
11
1.SO2具有酸性氧化物的通性
2.SO2既有还原性又有氧化性 3.SO2的漂白性
原理：二氧化硫与某些有色物质直接生 成不稳定的无色物质
实质：化合反应
程度：暂时性，加热可复原 范围：漂白某些有色物质，不能使紫
色石蕊试液褪色
12
二氧化硫的化学性质
漂白性的比较
名称 原理 实质
二氧化硫
二氧化硫溶于水产生的 亚硫酸与有色物质直接结合 生成不稳定的无色物质
思考：怎样检验这气体？
7
（3）与碱性氧化物反应： SO2 + Na2O= Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 + CaO== CaSO3 （亚硫酸钙）
（4）与盐溶液反应 酸性：H2SO3＞H2CO3（弱酸）
Na2CO3 + SO2 + H2O = Na2SO3 + CO2+ H2O
8
1.SO2具有酸性氧化物的通性
物理变 化或化 学变化
物理 化学
化学 化学
化学
14
⑴制造硫酸： 催化剂
2SO2 + O2 2SO3
SO3 ：无色固体，熔点（16.8℃）和沸点
二 (44.8℃) 都比较低。
氧化
SO3 + H2O == H2SO4 （放出大量热）
硫 的
具有酸性氧化物的通性
SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
资料卡片：（91页）预防硫化氢中毒
9
• 科学探究
这是检验SO2的方法之一.
实验步骤
现象
结论
往装有SO2溶液的试管 内滴入2-3滴品红溶液, 然后振动试管。
把试管内液体用酒精灯 加热
品红溶液 SO2有漂白
褪色
作用
溶液变 回红色
被SO2漂白不稳 定,容易变回原 来的颜色
10
北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目
2.SO2既有还原性又有氧化性
-2
0
+4
+6
S
S
S（SO2） S
还原性: 可被Cl2、O2、KMnO4（H+）、HNO3、
Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
氧化性: SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
SO2 (少）+ Ca(OH)2 CaSO3 + H2O 2SO2 （足） + Ca(OH)2 Ca(HSO3 ) 2
SO2
CO2
与水反应 SO2+H2O
H2SO3 CO2+H2O
H2CO3
与澄清石SO2+Ca(OH) 2 = CaSO3↓+H2O
灰水反应
CO2+Ca(OH) 2 = CaCO3↓+H2O
B.能使品红溶液褪色
C.一定条件下能与O2反应 D.具有氧化性和还原性
E.水溶液具有强酸性
18
5. 下列化学反应表示SO2作还原剂的是 B D A．SO2+NaOH=NaHSO3 B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4 C．SO2+2H2S=3S+2H2O D．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
+
H2O
正反应 逆反应
H2SO3
问
H2 在氧气中燃烧生成水，水通电
题 生成氢气和氧气，是可逆反应吗？
讨 论
反应条件不2H同2+，O2不是可逆2H反2O 应。
2H2O
2H2↑+O2↑
6
(二)、 化学性质-酸性氧化物的通性 (1)SO2与水反应
(2)SO2与碱反应
SO2 (少)+ 2NaOH == Na2SO3 + H2O SO2（足） + NaOH == NaHSO3