第1课时硫和硫的氧化物(知识点归纳及例题解析)

第1课时 硫和硫的氧化物
[学习目标定位] 认识硫的存在与性质，会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。

一 硫的存在和性质
1.硫在自然界中的存在形态有游离态，存在于火山喷口附近或地壳岩层里；有化合态，主要是硫化物和硫酸盐。

2.硫俗称硫黄，颜色状态是黄色晶体，溶解性是不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

3.硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。

请写出硫分别与①Fe 、②Cu 、③H 2、④O 2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。

①Fe ＋S=====△
FeS ，S 是氧化剂，Fe 是还原剂； ②2Cu ＋S=====△Cu 2S ，S 是氧化剂，Cu 是还原剂； ③H 2＋S=====△H 2S ，S 是氧化剂，H 2是还原剂； ④S ＋O 2=====点燃SO 2，S 是还原剂，O 2是氧化剂。

归纳总结 硫的性质
注：(1)除去硫，可用CS 2溶解。

(2)3S ＋6NaOH=====△
2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O
S 既表现氧化性，又表现还原性。

用热的NaOH 溶液可除去单质硫。

1.下列说法中，不正确的是()
A.硫是一种黄色的能溶于水的固体
B.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在
C.硫跟铁反应生成硫化亚铁
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
答案 A
解析硫是一种不溶于水的黄色固体，故选项A不正确。

二硫的氧化物
1.SO2的性质
按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其结论填入空格内：
实验操作实验现象实验结论
SO2为无色有刺激性气味的
气体
试管中液面上升SO2易溶于水
溶液颜色变红色SO2的水溶液显酸性
溶液先变红，振荡后褪色，再加热后溶液颜色恢
复红色SO2具有漂白性，但生成的化
合物不稳定
产生白色沉淀SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成SO2－4，与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀
根据以上实验分析总结二氧化硫的性质
(1)二氧化硫的物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。

(2)二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与水反应的化学方程式是SO2＋H2O H2SO3；与NaOH溶液反应的化学方程式是2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。

(3)二氧化硫具有还原性，与新制氯水反应的化学方程式是SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl；与氧气反应的化学方程式是2SO2＋O2催化剂
△
2SO3。

(4)二氧化硫具有弱氧化性：在反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中SO2是氧化剂。

(5)二氧化硫具有漂白性：
二氧化硫和新制氯水的漂白作用比较
SO2新制氯水(Cl2通入水溶液中)
漂白原因SO2能与某些有色物结合成不
稳定无色物
Cl2与H2O反应生成的HClO具有强
氧化性，可以将有色物氧化成无色物
漂白效果不稳定，加热能复原稳定
漂白范围某些有机色质绝大多数有机色质
与有机色质作用实例品红――→
通SO2
褪色――→
△
红色，紫
色石蕊――→
通SO2
红色
品红――→
通Cl2
褪色――→
△
不显红色，紫色
石蕊――→
通Cl2
先变红，随即褪色
混合作用SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，漂白作用大大减弱
(1)能溶于水形成硫酸：SO3＋H2O===H2SO4。

(2)能与碱反应：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O。

(3)能与碱性氧化物反应：SO3＋CaO===CaSO4。

归纳总结
1.SO2的性质
注：①SO2有弱氧化性，如：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。

②SO2使溴水褪色，表现还原性；使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现其酸性氧化物的性质，使品红溶液褪色表现其漂白性。

2.可逆反应的含义
可逆反应是在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。

2.下列说法正确的是()
A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊试液褪色
B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D.等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力
答案 B
解析这道题是对有漂白性物质的漂白原理的综合考查。

要正确解答本题，必须清楚常见漂
白剂的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是因强氧化性而具有漂白性；SO2是能和有机色质化合生成无色物质；活性炭是因吸附有机色质而漂白。

A选项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因其漂白性，SO2不能使指示剂褪色，所以A选项错误；B选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属吸附型，漂白粉、Na2O2属氧化型；D选项也不正确，等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl，从而失去漂白能力。

3.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。

现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。

下列说法中错误的是()
A.紫色石蕊溶液变蓝色
B.品红溶液褪色
C.溴水橙色褪去
D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅
答案 A
解析SO2气体与水反应生成H2SO3，紫色石蕊遇酸变红色，不会变蓝色，故A错误。

1.下列关于硫的说法不正确的是()
A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C.单质硫既有氧化性，又有还原性
D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
答案 D
解析硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。

2.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()
A.Ba(OH)2
B.Ba(NO3)2
C.Na2S
D.BaCl2
答案 D
解析SO2是酸性氧化物，能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3沉淀；H2SO3属于中强酸，不能与BaCl2溶液反应；H2SO3中S元素呈＋4价，因此H2SO3在反应中既可表现酸性，又可表现还原性与氧化性，SO2与Ba(NO3)2、Na2S反应的方程式分别为3SO2＋2H2O＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NO↑＋2H2SO4,3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3。

3.有关硫的氧化物的叙述不正确的是()
A.空气中二氧化硫主要源于煤和石油产品的燃烧
B.二氧化硫与飘尘接触，部分氧化为三氧化硫，危害更严重
C.酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸
D.减少大气中SO2污染的主要方法之一是减少含硫化石燃料的燃烧
答案 C
解析大气中SO2主要来源于煤和石油产品的燃烧，A正确；SO2与O2在飘尘等催化下可生成SO3，SO3溶于水生成强酸H2SO4，危害更大，B正确；酸雨中还有硫酸盐，C错；煤和石油中均含有硫元素，D正确。

4.区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是()
A.通入澄清的石灰水
B.用湿润的蓝色石蕊试纸
C.用品红溶液
D.根据有无毒性
答案 C
解析CO2和SO2都是酸性氧化物，生成的CaCO3和CaSO3都难溶于水，通入澄清石灰水时溶液均变浑浊；溶于水时两种水溶液均呈酸性，均能使蓝色石蕊试纸变红色；毒性不能作为区别气体的方法；SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能。

5.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。

(2)实验过程中，装置B中产生的现象为__________，这说明SO2具有______________。

(3)装置C的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(4)尾气可采用________溶液吸收。

答案(1)蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)溶液由紫红色变为无色还原性
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
(4)NaOH
解析此实验题目的明确，主要探究SO2的性质，根据装置图中试剂可知主要探究还原性及漂白性。

尾气SO2的处理方法是用NaOH溶液吸收。