高中化学非金属硫氮及其化合物知识点及练习题
高中化学第四章非金属及其化合物硫和氮的氧化物练习新人教必修
硫和氮的氧化物一、单项选择题（每小题只有一个正确选项；每小题5分，共40分）。
1.导致下列现象的主要原因与排放SO 2有关的是（ ）A ．酸雨B ．光化学烟雾C ．臭氧空洞D ．温室效应2.有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。
这些不法商贩所制取银耳利用的是 （ ）A ．S 的漂白性B ．S 的还原性C ．SO 2的漂白性D ．SO 2的还原性3.检验SO 2气体中是否存在CO 2气体，应采用的方法是（ ）A ． 通过澄清石灰水 B.先通过小苏打(NaHCO 3)溶液，再通过石灰水C.先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水D.通过品红溶液4.在标准状况下，将O 2和NO 2按1∶4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体 逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶质的物质的量浓度为( )A.1／14 mol/LB.4／5 mol/LC.1／28 mol/LD.1／42 mol/L5..下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（ ）①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧A.①②⑤B.①③⑤C.②③④D.①②③6.已知2NO+O 2==2NO 2，由NO 2导致的污染是NO 的二次污染。
下列物质：①SO 2 ②NO ③NO 2 ④HCl ⑤CO 2 ，不易导致二次污染的是( )A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.④和⑤ D.只有④7. .燃放烟花爆竹时，其主要化学反应是：2KNO 3+S+3CK 2S+N 2↑+3CO 2↑+Q ，S+O 2SO 2燃放烟花会带来的危害主要是( )①空气污染 ②消耗热量 ③水污染 ④火灾A.①B.①②C.③④D.①④8.关于SO 2和Cl 2的叙述错误的是( )A.都是大气污染物B.密度都比空气的大C.水溶液都呈酸性D.都具有漂白性，能使有色物质永久性褪色二、单项选择题（每小题只有一个正确选项；每小题8分，共32分）。
高考化学硫单质及其化合物必背知识点
高考化学硫单质及其化合物必背知识点高考化学硫单质及其化合物必背知识点硫单质及其化合物是高考重点考察的知识点，它有哪些关键的地方需要考生们记住呢?下面是店铺为大家精心推荐的高考化学硫单质及其化合物必背知识点，希望能够对您有所帮助。
(一)硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮)1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)2.硫与氢气加热反应3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物，即硫化亚铜)4.硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁)5.硫与汞常温反应，生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以用NaOH溶液来洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O(二)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)1.氧化硫化氢2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。
)3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl4.与水反应5.与碱性氧化物反应6.与碱反应7.有漂白性(与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色)(三)硫酸性质用途小结1.强酸性(1)、与碱反应(2)、与碱性氧化物反应(除锈;制硫酸铜等盐)(3)、与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐)(4)、与活泼金属反应(制氢气)2.浓硫酸的吸水性(作气体干燥剂;)3.浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)4.浓硫酸的强氧化性(1)、使铁、铝等金属钝化;(2)、与不活泼金属铜反应(加热)(3)、与木炭反应(加热)(4)、制乙烯时使反应混合液变黑5.高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)(1)、制氯化氢气体(2)、制硝酸(HNO3易溶，用浓硫酸)实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。
必修143非金属及其化合物硫和氮的氧化物学生版
1第三节 硫和氮的氧化物[练习 一] 1.下列污染现象主要与SO 2有关的是 A.臭氧空洞 B.酸雨C.光化学烟雾D.温室效应2.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。
下列名词与环境污染无关的是①温室效应； ②赤潮； ③酸雨； ④光化学烟雾； ⑤臭氧空洞 ；⑥水俣病； ⑦潮汐； ⑧大脖子病 ；⑨水华；⑩沙漠化。
A 、②⑨B 、⑦⑧C 、⑥⑦⑧D 、②⑤⑦3.酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①对燃煤进行脱硫；②对含SO 2、NO 2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A.①②③④B.①②③C.①②④D.①③④4.下列现象说明SO 2具有氧化性的是（ ）A.SO 2通入品红溶液中使之褪色。
B.SO 2通入酸性 KMnO 4溶液中使之褪色。
C.SO 2通入溴水中使之褪色。
D.SO 2通入饱和 H 2S 溶液中析出浅黄色沉淀。
5.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A.S 2-→H 2SB.Na 2SO 3→SO 2C.H 2S →SD. SO 2→S6.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是A.SO 2与O 2B.NO 2与NOC.O 2与N 2D.NO 与O 27.下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是A.SO 2溶解于水B.NO 2溶解于水C.CO 2溶解于水D.Cl 2溶解于水8.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧A.①②⑤B.①③⑤C.②③④D.①②③9.在BaCl 2溶液中通入SO 2气体，溶液仍澄清，若将BaCl 2溶液分盛两支试管，分别加硝酸和烧碱溶液，然后再通入SO 2气体，结果两支试管都有白色沉淀，由此得出下列结论合理的是A.氯化钡具有两性。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.3 硫和氮的氧化物(第2课时)练习 新人教版必修1(202
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4。
3.2 硫和氮的氧化物一．选择题（每题7分，共70分）1．下列有关NO与NO2的叙述正确的是( )A．NO是无色气体,可用排空气法收集B．常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NOC．常温下NO不容易与空气中的O2化合生成NO2D．NO2溶于水,与水反应生成NO2．常温下不能共存的一组混合气体是( ）A．一氧化氮、氧气、氮气 B．二氧化氮、氧气、氮气C．二氧化硫、氧气、氢气 D．氮气、氧气、水蒸气3．下列除杂质的操作方法中不正确的是（）A．NO中有少量的NO2:用水洗涤后再干燥 B．食盐中有少量的NH4Cl：直接加热 C．N2中有少量的O2:通过灼热的铜网D．Na2CO3中混有NH4HCO3:加过量的NaOH溶液加热4．下列气体不会造成大气污染的是（)A．二氧化硫 B．氮气 C．一氧化碳 D．一氧化氮5．在下列所示的转化关系中，X不可能是( ）X错误!氧化物错误!氧化物A．N2 B．Si C．S D．C6．某种氮的氧化物中氮与氧的质量比为7:16，则这种氮的氧化物的化学式是( ）A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O57．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为( ) A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶18．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
高中化学第四章非金属及其化合物4.3硫和氮的氧化物课时作业2新人教版必修1
第四章非金属及其化合物 4.3 硫和氮的氧化物一、选择题1．下列物质能使品红溶液褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④ B．②④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤2．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸3．利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是（）A．BaCl2、HCl、品红溶液B．BaCl2、HCl、石蕊溶液C．AgNO3和HNO3溶液D．AgNO3和BaCl2溶液4．Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色。
若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）①溶液很快褪色；② 溶液不褪色；③出现沉淀；④不出现沉淀A．①②Ｂ．①③Ｃ．②③Ｄ．②④5．一瓶无色气体，可能含有HCl、HBr、SO2中的一种或几种。
将其通入氯水中，得到无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀；一份入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。
下面结论正确的是（）A．原气体中肯定有SO2 B．原气体中可能有HBrC．原气体中肯定有HCl D．不能肯定有SO26．下列有关物质检验的实验结论正确的是（）二、非选择题7. 工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe 2O 3)，反应原理是：2FeSO 4Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑。
某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A 瓶内的混合物来测定已分解的FeSO 4的质量。
(SO 2沸点为－10.02 ℃)请完成相关问题：(1)A 瓶所盛试剂的作用是；B 瓶所盛的试剂是；C 瓶所盛试剂的作用是。
(2)A 瓶要用冷水冷却的原因是。
(3)将此反应生成的气体通入A 瓶BaCl 2溶液中，则___________。
高考化学复习硫氮及其化合物
硫、氮及其化合物一、硫及其重要化合物的主要性质及用途： 1．硫：（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S===Na 2S （剧烈反应并发生爆炸）3（制取Al 2S 3的唯一途径）Fe+S（黑色）2S（黑色）②与非金属反应2S+H 22S （说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO 34+6NO 2↑+2H 2OS+2H 2SO 42↑+2H 2O2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
．硫的氧化物： （1）二氧化硫：①SO 2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
②SO 2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。
③SO 2有强还原性 常见氧化剂（见上）均可与SO 2发生氧化一还原反应 如：SO 2 + Cl 2 +2H 2O == H 2SO 4 + 2HCl④SO 2也有一定的氧化性 2H 2S + SO 2 == 3S ↓ +2H 2O⑤SO 2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应） ⑥实验室制法：Na 2SO 3 + H 2SO 4(浓) == Na 2SO 3 + H 2O +SO 2↑ 或Cu + 2H 2SO 4(浓) === CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。
（3）比较SO 2与CO 2、SO 3（4）酸雨的形成和防治：酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。
酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，其中又以硫酸为主。
高中化学复习 第四章 非金属及其化合物 专题九 硫、氮及其化合物学业水平过关课件
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……学习资料专题第四章非金属及其化合物专题九硫、氮及其化合物学业水平过关（九）一、单项选择题Ⅰ(每小题1分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
)1．下列说法不正确的是( )A．硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3解析：硫与氧气反应的产物为SO2，与氧气的量的多少及浓度大小无关。
答案：D2．下列反应中，硫表现还原性的是( )A．硫与氧气B．硫与氢气C．硫与铁D．硫与铜解析：A项产物为SO2，硫表现还原性；B、C、D选项硫均表现氧化性。
答案：A3．(2018·惠州学考模拟)香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于SO2气体的说法不正确的是( )A．易溶于水B．通入氯水后漂白性增强C．能使品红溶液褪色D．是形成酸雨的主要原因解析：SO2通入氯水中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，漂白性减弱。
答案：B4．下列有关SO3的说法中正确的是( )A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC．将SO3加入BaCl2溶液无明显现象D．SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色解析：标准状况下，SO3是无色固体，1 mol SO3的体积小于22.4 L，B项错；SO3与BaCl2在水溶液中反应可生成BaSO4，C项错；SO3不具有漂白性，D项错。
答案：A5．(2018·揭阳学考模拟)下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是( )A．都能作干燥剂B．都具有一定的氧化性C．加热时都能与铜发生反应D．在常温下都能用铁制容器贮存解析：浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸与金属反应时也表现出氧化性；只有浓硫酸能作干燥剂；加热时稀硫酸不能与铜发生反应；在常温下浓硫酸使铁钝化，能用铁制容器贮存。
高中化学非金属及其化合物知识点
高中化学非金属及其化合物知识点高中化学非金属及其化合物知识点一、非金属的基本性质在化学中，非金属是指不具有金属特性的元素，如碳、氮、氧、硫、氢等。
非金属具有以下基本性质。
1.电负性大由于非金属原子的外层电子数量比金属多，且基态下外层电子通常处于不稳定状态，因此非金属原子对电子的亲和力非常强，具有较大的电负性。
2.不良导电由于其电子亲和力强，非金属原子能够很容易地吸收外部电子，但又由于其电子结构松散，因此不良导电。
3.易受氧化剂氧化非金属由于其电子结构不稳定，容易被氧化剂氧化。
例如硫化氢（H2S）与氧（O2）反应，可以发生氢氧化氧化反应生成硫酸（H2SO4）。
二、非金属化合物的分类1.酸性氧化物酸性氧化物是指在水中可与水形成酸的氧化物。
这类化合物的特点是含有更高的氧化态元素，能够和水反应形成酸性溶液。
例如，二氧化硫（SO2）在水中形成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸的酸性可以中和碱性氧化物。
2.碱性氧化物碱性氧化物是指在水中可与水形成碱的氧化物。
这类化合物的特点是含有更低的氧化态元素，能够和水反应形成碱性溶液。
例如，钙氧化物（CaO）在水中形成氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钙的碱性可以中和酸性氧化物。
3.中性氧化物中性氧化物是指在水中无法形成酸碱反应的氧化物。
这类化合物的特点是在完全化合物的状态下，没有任何电荷转移，且在水中不会有任何反应。
例如，氧气（O2）即为中性氧化物。
4.卤素化合物卤素化合物是指非金属元素与卤素元素化合生成的化合物。
这类化合物在实验室中常用于进行化学反应和中和反应。
例如，氯化氢（HCl）是由氢气和氯气通过电解反应得来的。
5.含氧酸化物含氧酸化物是指非金属元素与氧元素化合生成的化合物，它们具有不同的物理和化学性质。
例如，硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）是常见的含氧酸化物。
三、非金属物质的重要性非金属化合物广泛应用于工业、农业、医学和科学研究等领域。
以下是一些非金属物质的重要性。
高中化学：第四章非金属及其化合物硫和氮的氧化物
第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫1．硫在自然界的存在硫广泛存在于自然界：（1）游离态：火山喷口附近或地壳的岩石中.火山喷出物中含H2S、SO2和SO3等。
错误!2．硫单质的性质(1)物理性质①色态：黄色晶体,质脆。
②溶解性:不溶于水，微溶于酒精,易溶于二硫化碳.(2）化学性质：H2错误!、Fe错误!错误!错误!错误!错误!O2、错误!O错误!①氧化性。
a．与金属反应：硫在一定条件下可与大多数金属反应生成相应的硫化物，当与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物。
如与Na、Fe、Cu反应为2Na＋S=====，△Na2S，S＋Fe错误!FeS，S＋2Cu错误!Cu2S。
b．硫蒸气与H2反应：化学方程式为S＋H2错误!H2S.②还原性:硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，在纯氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，燃烧产物为SO2，化学方程式为S＋O2错误!SO2.③硫与碱反应：硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐.如3S＋6NaOH 错误!2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
3．二氧化硫(1）物理性质。
颜色状态气味密度溶解性毒性无色气体刺激性气体比空气大易溶于水有毒（2）化学性质。
有关反应方程式或反应现象：①漂白性a．作用原理：能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，这种无色物质加热容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
食用用二氧化硫增白的食品对人的肝、肾脏有严重损害，并有致癌的作用。
b．SO2和氯水漂白性比较②与O2反应：2SO2＋O2错误!2SO3。
③与H2O反应：SO2＋H2O H2SO3。
④与NaOH反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。
（3)SO2的用途①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。
4．三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的性质，主要表现如下：（1）与H2O反应：SO3＋H2O===H2SO4。
(2）与碱性氧化物（CaO）反应：SO3＋CaO===CaSO4。
(3）与碱Ca（OH)2］反应:SO3＋Ca（OH）2===CaSO4＋H2O。
高中化学学业水平测试复习 第四章 非金属及其化合物 专题九 硫、氮及其化合物 考点2 氮及其化合物
单项选择题 1．(2017 年 6 月·广东学考)实验室制备 NH3 时，其尾 气吸收装置正确的是( )
解析：NH3 极易溶于水，要防倒吸。 答案：B
2．(2016 年 6 月·广东学考)汽车在剧烈碰撞后，安全
气囊会弹出并充满一种保护气体。该气体在空气中含量最
高，其分子式为( )
A．O2 C．N2
A．KCl
B．NH3
C．NaNO3
D．CH3COOH
解析：NH3 溶于水得碱性溶液，其 pH 大于 7。
答案：B
►多项选择题 6．下列有关盐酸、硝酸、硫酸的叙述正确的是( ) A．都是无色液体 B．都是易挥发、有刺激性气味的液体 C．浓溶液在空气中都有白雾生成 D．都是易溶于水的强酸 解析：盐酸、硝酸易挥发，浓溶液在空气中易形成白 雾；硫酸难挥发，浓溶液在空气中无白雾。 答案：AD
的下列溶液呈中性的是( )
A．氨水
B．盐酸
C．NaNO3 溶液 D．Na2CO3 溶液
解析：氨水、Na2CO3 溶液显碱性，盐酸显酸性。
答案：C
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第四章 非金属及其化合物
专题九 硫、氮及其化合物 考点 氮及其化合物
一、氮及其氧化物 1．氮元素的存在与氮的固定。 氮元素在自然界中以游离态和化合态形式存在，氮的 固定分为自然固氮和人工固氮。
2．氮气的化学性质。 稳定，通常情况下不易发生化学反应。
放电 N2＋O2 ===== 2NO
或高温
高温、高压
二、氨的性质
1．物理性质：无色、有刺激性气味气体；易液化，
液氨作制冷剂；极易溶于水(1∶700)。 2．化学性质。
(1)与水的反应。
高一化学氮及其化合物知识点-+典型题含答案解析
高一化学氮及其化合物知识点-+典型题含答案解析一、选择题1．下列说法正确的是( )A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存+在NH4B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl-C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+-D．某溶液中加入BaCl2溶液，再加足量稀盐酸，产生白色沉淀，原溶液中一定存SO24【答案】C【详解】A. 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可说明原溶液中存NH，故A错误；在+4B. 某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀,该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子,不一定含Cl−，故B错误；C. 焰色反应的火焰呈黄色，可说明原溶液中含有Na+，故C正确；SO，应D. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定存2-4先加稀盐酸，无沉淀，再加氯化钡，产生沉淀，故D错误。
故答案选：C。
2．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（）A．①中N2与O2反应生成NOB．②中合成氨属于人工固氮C．③中氮元素只被氧化D．氧元素参与了氮循环【答案】C【详解】A. N2和O2在放电作用下化合，生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，故A 正确；B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B正确；C. ③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C错误；D. 如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氧元素参加，故D正确；题目要求选不正确的，故选C。
【点睛】本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，选项D是解答的易错点。
高中化学氮及其化合物 知识点及练习题
高中化学氮及其化合物 知识点及练习题一、选择题1．随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。
汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应B ．总反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物C ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2D ．图中反应的总化学方程式为2222NO+O +4CO 4CO +N 催化剂【答案】D 【详解】A ．NO 与O 2在常温下就可以发生反应，A 项错误；B ．反应中NO 、O 2均为氧化剂，CO 为还原剂，N 2为还原产物，B 项错误；C ．N 2不是污染成分，C 项错误；D ．由图看出图中反应的总化学方程式为2222NO+O +4CO 4CO +N 催化剂，D 正确；故选D 。
2．下列操作不能用于检验氨的是（ ） A ．气体能使湿润的酚酞试纸变红 B ．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C ．气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近 D ．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 【答案】C 【详解】A ．氨气通入酚酞溶液中发生反应NH 3+H 2O=NH 3‧H 2O ，NH 3‧H 2O ⇌NH 4++OH -，溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该操作可以能用于检验氨气的存在，A 不符题意；B ．氨气溶于水得到氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可用于检验氨气，B 不符题意；C ．浓硫酸是难挥发性的酸，氨气与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近不会产生白烟，此操作不能用于检验氨气，C 符合题意；D ．浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢会和氨气反应生成氯化铵固体，氯化铵的固体小颗粒分散在空气中产生白烟，该操作可以用来检验氨气，D 不符题意。
答案选C 。
3．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O2【答案】D【分析】常温常压下，气体之间不能共存说明气体之间能发生反应，根据气体的性质解答。
高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第2节 非金属及其化合物(二)硫氮过关训练(含解析)
第四章非金属及其化合物第2节非金属及其化合物（二）硫氮一、单项选择题Ⅰ(每小题1分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1．下列说法不正确的是( )A．硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3答案：D2．制备干燥氨气所需的药品是( )A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、熟石灰B．饱和氨水C．NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓硫酸D．NH4Cl固体、碱石灰、消石灰答案：D3．下列反应中，硫表现还原性的是( )A．硫与氧气B．硫与氢气C．硫与铁D．硫与铜答案：A4．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是( )A．常温下都不可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低答案：D5．下列因果关系不正确的是( )6.雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成( )A．NO2B．HNO3C．H2SO4D．NH3·H2O答案：B7．工业上合成NH3，除了需要N2外，一定还需要( )A．H2B．O2C．CO2D．CO答案：A8．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中( )A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸答案：B9．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是( )A．CO2B．SO2C．NH3D．H2答案：C10．下列几种气体(括号内为溶剂或反应物溶液)按如图所示装置进行实验，不能看到喷泉现象的是( )A．HCl(H2O) B．CO2(H2O)C．SO2(NaOH溶液) D．NH3(KCl溶液)答案：B11．下列有关SO3的说法中正确的是( )A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC．将SO3加入BaCl2溶液无明显现象D．SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色答案：A12．下列关于氨水的叙述正确的是( )A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)D．1 mol·L－1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH＋4物质的量之和为1 mol 答案：D13．下列关于二氧化硫的说法不正确的是( )A．二氧化硫是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．二氧化硫有漂白作用C．二氧化硫溶于水后生成硫酸D．二氧化硫是一种大气污染物答案：C14．将SO2气体通入显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要是因为SO2( ) A．有漂白性B．有还原性C．有氧化性D．溶于水后溶液显酸性答案：D15．向某溶液中加入BaCl2溶液无明显现象，再加入稀HNO3至溶液呈酸性，有白色沉淀产生。
高中化学第四章非金属及其化合物4.3硫和氮的氧化物同步训练2新人教版必修1
第三节《硫和氮的氧化物(时间45分钟满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共50分)1.下列关于SO2的说法不正确的是( B)A.能使某些有色物质褪色B.无色，有刺激性气味，无毒C.既有氧化性，又有还原性D.既可溶于水，又可与水反应【解析】：SO2为有毒气体。
2．下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是( C)①N2→NO2②NO2→NO ③NO2→HNO3 ④N2→NO ⑤N2→NH3A．① B．②⑤C．④ D．③④解析：该题有两个要求：(1)必须加入氧化剂；(2)通过一步反应就能完成。
反应①、③、④从化合价角度来看都是升高，但反应①N2→NO2不能通过一步反应完成；而反应③NO2→HNO3虽然氮的化合价升高，但不加氧化剂也能完成，如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，在该反应中，NO2既是氧化剂又是还原剂；只有反应④N2→NO必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成。
3.下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是( B)①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A.①③④B.②③⑤C.①②③④D.①②③④⑤【解析】：①活性炭能使品红溶液褪色，是利用了活性炭的吸附性，错误；②过氧化钠能使品红溶液褪色，是利用了过氧化钠的强氧化性，正确；③氯水中的次氯酸具有强氧化性，次氯酸能使品红溶液褪色是利用其强氧化性，正确；④二氧化硫能使品红溶液褪色是利用二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而褪色，属于化合反应，错误；⑤臭氧能使品红溶液褪色，是利用了臭氧的强氧化性，正确。
4.下列关于N2的说法错误的是( C)A.通常情况下N2性质很稳定，所以N2可在电焊时作保护气B.反应N2+O2 2NO是汽车尾气造成污染的主要原因之一C.N2的质量约占空气总质量的D.在反应3Mg+N2 Mg3N2中，N2作氧化剂【解析】：N2在空气中的体积含量约为。
5．下列溶液：①石灰水，②H2S溶液，③KMnO4溶液，④氯水，⑤品红溶液。
高一化学必修二硫和氮知识点
高一化学必修二硫和氮知识点硫和氮是化学元素周期表中的两个非金属元素，它们在自然界中广泛存在，并且在化学反应和生物体内都扮演着重要的角色。
本文将介绍高一化学必修二中与硫和氮相关的知识点。
一、硫的性质和应用硫是一种黄色非金属元素，具有特殊的物理和化学性质。
以下是硫的主要性质和应用：1. 密度和熔点：硫是一种低密度的元素，具有较低的熔点，约为115摄氏度。
这使得硫在常温下呈固体状态，并且可以被加热成为液体或气体。
2. 化学活性：硫是一种化学活性较高的元素，可以与氧、氮等其他元素形成化合物。
例如，硫和氧结合形成二氧化硫（SO2），这是一种有毒的气体，在大气中可以导致酸雨的形成。
3. 应用领域：硫在工业生产中有广泛的应用。
它可以用于制造硫酸、硫酸盐和硫醇等化学物质。
此外，硫还可以用于生产橡胶、爆炸药和农药等产品。
二、氮的性质和应用氮是化学元素周期表中的第七个元素，也是一种非金属元素。
以下是氮的主要性质和应用：1. 氮气：氮是大气中最主要的成分之一，占空气体积的78%。
氮气是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，可以用于惰性气氛的形成。
例如，在食品加工和化工中，氮气经常用于保护和防止氧化。
2. 化学反应：氮是一种较为稳定的元素，不易与其他元素反应。
它的化合价一般为-3、0、+3和+5。
氮最常见的化合物是氨（NH3），它是一种无色气体，具有刺激性气味，广泛用于农业肥料和工业化学品的生产。
3. 氮的应用：氮在许多领域都有重要的应用。
除了作为气体、液体和固体的形式，氮还被用于淬火、填充气体弹簧、冷冻和制造化学品等方面。
三、硫和氮的反应及其环境影响硫和氮都可以与其他元素发生反应，形成各种化合物。
其中，硫和氮与氧的反应尤为重要。
1. 硫的氧化：硫在氧气中燃烧可以产生二氧化硫（SO2）。
SO2是一种有毒气体，对人体和环境有危害。
当SO2排放到大气中并与水蒸气相遇时，会形成硫酸（H2SO4），导致酸雨的产生。
2. 氮的氧化：氮气与氧气反应可以生成氮氧化物（NOx）。
高一化学必修二第五章 无机非金属元素知识点和题总结
第五章化工生产中的重要非金属元素1.知识网络(1)硫元素及其化合物的认识视角和认识思路。
(2)氮元素及其化合物的认识视角和认识思路。
2.非金属及其化合物的特殊性质(1)SO2具有漂白性、较强的还原性,可被卤水、酸性KMnO4溶液氧化。
(2)浓硫酸具有三大特性:吸水性、脱水性、强氧化性。
(3)稀硝酸、浓硝酸都具有强氧化性,与金属反应均不生成H2。
(4)NH3的水溶液呈碱性。
3.特征转化关系A B C酸或碱,符合此条件的常见A物质有NH3、H2S、S、C、Na等,NH3NO NO2HNO3;H2S(S)SO2SO3H2SO4;Na Na2O Na2O2NaOH。
【例1】类推思想在化学学习与研究中经常被采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。
以下类推的结论中正确的是()A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色, 故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B. 盐酸与镁反应生成氢气,故硝酸与镁反应也生成氢气C. SO 2能使品红溶液褪色,故CO 2也能使品红溶液褪色D. 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化,故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化 化学中无机框图推断题解题方法从物质的组成、结构方面, 典型性质, 反应现象, 反应类型, 条件【例2】如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。
常温常压下,B 、E 、F 、H 、I 均为气体,F 无色无味且能使澄清石灰水变浑浊; B 、E 、I 均有刺激性气味, E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝, B 、E 在空气中相遇会产生白烟, I 为红棕色。
A 是一种常见的肥料。
C 、G 、K 的焰色呈黄色。
(反应中生成的部分物质已略去)请回答下列问题。
(1)物质D 的化学式为 。
(2)写出反应③的化学方程式: 。
(3)写出反应③的离子方程式: 。
(4)写出反应③的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: 。
练习：1．下列关于物质应用错误的是（ ）A ．3NaHCO 用作烘焙糕点膨松剂B ．2SO 用作食品添加剂C ．34Fe O 用作磁性材料D ．Si 做光导纤维2．对于硝酸的物理性质，下列叙述错误的是（ ）A ．可以与水以任意比互溶B ．不易挥发C ．有刺激性气味D ．无色液体 3．以下关于铜跟浓、稀HNO 3反应的说法中错误的是（ ） A ．1mol 浓HNO 3被还原转移2mol 电子B ．Cu 与浓HNO 3反应剧烈，故氧化性浓HNO 3强于稀HNO 3C ．Cu 与浓、稀HNO 3反应都不需加热D ．生成等量的Cu(NO 3)2，消耗浓HNO 3的量多 4．实验室下列做法正确的是（ ） A ．金属钠着火立即用水扑灭 B ．用二硫化碳清洗试管壁附着的硫 C ．氢氟酸保存在玻璃瓶中D ．隔绝空气密封保存日常所用铝条5．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸反应的产物。
高考化学一轮复习：考点剖析专题卷：专题六 非金属及其化合物
考点剖析专题卷专题六非金属及其化合物考点16 碳、硅及其化合物（2、3、5、6、9、12、20、21题）考点17 富集在海水中的元素——氯（1、4、13、16、18题）考点18 硫及其化合物（8、10、15~17、19、22题）考点19 氮及其化合物（7、10、11、14、16、23题）考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A.溴化银是一种重要的感光材料，常用于人工降雨B.水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂C.工业上可采用向澄清石灰水中通入氯气的方法来生产漂白粉D.氯化钙、生石灰、硫酸亚铁等都是食品包装袋中常用的干燥剂2.下列关于硅的说法不正确的是( )A.高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B.自然界中硅元素的贮量丰富，是地壳中含量最高的元素C.常温时硅与水、空气和绝大多数酸不反应，但能与氢氟酸反应D.硅可由二氧化硅还原制得3.科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶”，该固态材料的密度仅为3⋅，是迄今为止世界上最轻的材料。
下列有关说0.18mg cm-法正确的是( )A. “全碳气凝胶”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B. “全碳气凝胶”与石墨互为同位素C. “全碳气凝胶”中含有碳碳双键，属于烯烃D. “全碳气凝胶”的性质稳定，能在热的浓硫酸中稳定存在4.在2020年初抗击新型冠状病毒肺炎（COVID-19）疫情中，化学品发挥了重要的作用，如75%酒精、“84”消毒液等。
“84”消毒液是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂。
下列判断不正确的是( )A.制备“84”消毒液的离子方程式为22Cl 2OH Cl ClO H O ---+++B.“84”消毒液的有效成分是NaClOC.“84”消毒液是利用NaClO 的还原性进行杀菌消毒D.将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是2Ca(ClO)，可作纸张的漂白剂5.据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。
高中化学复习非金属硫氮及其化合物知识点及练习题
1、知识点梳理.SO2和SO3的化学性质【思考】SO2和SO3都是典型的酸性氧化物，因而具有酸性氧化物的通性，可以类比的性质。
SO2SO3与反应与反应与反应【知识小结1】截至目前，我们学到的具有漂白性的物质有二氧化氮NO2和一氧化氮NONO2NO 颜色、状态气味---------水溶性密度产生的方式与水的反应相互转化【知识小结2】截至目前，常见的三种强酸的工业制取原理我们已经学习完毕，请归纳总结：1．工业制盐酸的反应原理：利用和反应制得后溶于水，对应方程式为:2．工业制硫酸的反应原理：利用和反应制得后溶于水，对应方程式为:3．工业制硝酸的反应原理：利用和反应，对应的化学方程式为:《硫和氮的氧化物》练习题一、选择题（可能有1-2个答案）1．工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：①空气；② CO2；③ Ar；④ H2；⑤N2；⑥ H2O中，可做冷却剂的的是A、①②B、③④C、③⑥D、③⑤2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是A、闪电B、光化学烟雾C、酸雨D、臭氧层空洞3．除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的A、Na2CO3（aq）B、NaHCO3（aq）C、H2OD、浓H2SO44．氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则这种氮的氧化物是A、N2OB、NOC、NO2D、N2O55．0.1mol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是A.NaB.CuC.FeD.Al6．30mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液恰好将2×10－3molXO4－还原，则在还原产物中，X元素的化合价是A.＋1B.＋2C.＋3D.＋47．对酸雨的pH描述中最准确是A.小于7B.小于5.6C.在5.6～7之间D.等于5.68．下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是A.与水反应B.与溴水反应C.使高锰酸钾溶液褪色D.与硫化氢反应9．下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是A.过氧化钠B.臭氧C.二氧化硫D.过氧化氢10．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是A.两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B.只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成C.生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D.只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出11．欲除去CO2气体中混有的SO2气体，不可以使用的试剂是A.酸性高锰酸钾溶液B.饱和碳酸氢钠溶液C.溴水D.饱和碳酸钠溶液12．实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的13．下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是A.HCl和Ba(NO3)2的混合溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.Ca(OH)2溶液14．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。
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1、知识点梳理.SO2和SO3的化学性质【思考】SO2和SO3都是典型的酸性氧化物，因而具有酸性氧化物的通性，可以类比的【知识小结1】截至目前，我们学到的具有漂白性的物质有二氧化氮NO2和一氧化氮NO【知识小结2】截至目前，常见的三种强酸的工业制取原理我们已经学习完毕，请归纳总结：1．工业制盐酸的反应原理：利用和反应制得后溶于水，对应方程式为:2．工业制硫酸的反应原理：利用和反应制得后溶于水，对应方程式为:3．工业制硝酸的反应原理：利用和反应，对应的化学方程式为:《硫和氮的氧化物》练习题一、选择题（可能有1-2个答案）1．工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：①空气；②CO2；③Ar；④H2；⑤N2；⑥H2O中，可做冷却剂的的是A、①②B、③④C、③⑥D、③⑤2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是A、闪电B、光化学烟雾C、酸雨D、臭氧层空洞3．除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的A、Na2CO3（aq）B、NaHCO3（aq）C、H2OD、浓H2SO44．氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则这种氮的氧化物是A、N2OB、NOC、NO2D、N2O55．0.1mol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是A.NaB.CuC.FeD.Al6．30mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液恰好将2×10－3molXO4－还原，则在还原产物中，X 元素的化合价是A.＋1B.＋2C.＋3D.＋47．对酸雨的pH描述中最准确是A.小于7B.小于5.6C.在5.6～7之间D.等于5.68．下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是A.与水反应B.与溴水反应C.使高锰酸钾溶液褪色D.与硫化氢反应9．下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是A.过氧化钠B.臭氧C.二氧化硫D.过氧化氢10．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是A.两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B.只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成C.生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D.只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出11．欲除去CO2气体中混有的SO2气体，不可以使用的试剂是A.酸性高锰酸钾溶液B.饱和碳酸氢钠溶液C.溴水D.饱和碳酸钠溶液12．实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的13．下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是A.HCl和Ba(NO3)2的混合溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.Ca(OH)2溶液14．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO二、简答题17．有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、SO32－、OH－中的两种组成。
它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体③C的水溶液呈碱性，与H2SO4反应生成A④D可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色。
试回答以下问题（1）推断A～E的化学式：A．；B．；C．；D．；E．。
（2）有关反应的离子方程式：①B与盐酸反应；②C与硫酸反应；③D与硫酸反应；④E与溴水反应。
19．利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）。
(1)CO2(SO2) ，化学方程式。
(2)SO2(SO3，假设SO3为气体) ，化学方程式。
(3)NO(NO2) ，化学方程式。
三、计算题21．将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积变为10mL。
求原混合气体中NO和NO2的体积各占多少？22．有一瓶储存时间较长的Na2SO3试剂，部分被氧化为Na2SO4，试样中还含有质量分数为5.3%的Na2CO3。
取此试样20g，加入4mol·L－1的盐酸溶液300mL，产生的气体经干燥后，测得其体积为2464mL（标准状况）。
求此试样中Na2SO3所占的质量分数。
23．虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：(1)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质是______；不能检出的物质是______。
(2)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是______；不能检出的物质______。
(3)如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是______；不能检出的物______。
高一化学上册期末模拟测试题1一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）。
A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）。
A、含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.2 N AB、22 g CO2所含有的分子数为0.5 N AC、11.2L CO2所含有的分子数为0.5 N AD、常温下N A个Cl2分子所占有的体积为22.4L3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）。
A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是（）。
A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+ + Cl2 === Fe3+ + 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3 + 2OH- ===2[ Al（OH）4]-C、FeCl3溶液与铜Fe3+ + Cu=== Fe2+ + Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 ===2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）。
A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）。
A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列说法中不正确的是（）。
A. Na2CO3比NaHCO3易溶于水B. Na2CO3比NaHCO3稳定C. Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D. 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰18、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、下列物质中，不属于合金的是（）。
Ａ．硬铝Ｂ．黄铜Ｃ．钢铁Ｄ．水银10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）。
A、CuO CuCl 2B、CO2 COC、HCl Cl 2D、H2O H211、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（）A.O2和H2的混合气体B.0.05molH2C.大于0.05molH2D.小于0.05molH2气体12、证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（）A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C. 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D. 只需滴加KSCN溶液13、可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）A．可与碱反应B．有漂白性C．见光能分解D．次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸14、检验Cl―时所用试剂稀HNO3的作用是（）A．防止CO32―的干扰B．防止Cl―的干扰C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO3―的干扰15、对反应xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中,对m和R3+判断正确的是A、m=4,R3+是氧化产物B、m=y,R3+是还原产物C、m=2,R3+是氧化产物D、m=y/2,R3+是还原产物16、①盐酸、②浓硫酸、③氧气、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是（）A．①②B．④⑤C．②④D．③④第II卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17、（6分）为了除去下列物质中的少量杂质（括号内位杂质）。
请在空白处填入适当物质试剂物质试剂CuO(Al2O3)FeCl3溶液(FeCl2)NaHCO3溶Fe(Al)液(Na2CO3)C02(HCl)Cu(Zn)Na2O2可作供氧剂。
（1）A装置可以用于制取CO2,则A装置最好选用(填装置代号)（2）B装置的作用是（3）C装置中所发生两个反应的化学方程式分别为（4）当集气瓶中收集满气体，用毛玻璃片盖住瓶口，移出水面后，下一步实验操作是19、（10分）下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。
（1）A是，G是。
（填化学式）（2）反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是（填序号）。
(3)反应⑤的化学方程式为；甲与B反应的离子方程式（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是20、（10分）A、B、C、D均为含硅的化合物，其中B的水溶液俗称水玻璃。
（1）下图方框内的四种物质中（填字母）是光导纤维的主要成分，能与其发生化学反应的酸是，反应方程式是（2）写出下列反应的化学方程式：①A→B：②B→D：（3）在坩埚中将烧碱高温融化，下列坩埚中可选用的是A、普通玻璃坩埚B、石英玻璃坩埚C、陶瓷坩埚D、铁坩埚21、（9分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为能使带火星木条复燃的气体、D为黄绿色气体、E为Fe单质，其余为化合物。
它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称或化学式：B ，F ，H 。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂。