硫和硫的氧化物
硫和硫的氧化物
第四章非金属及其化合物
第三节硫和氮的氧化物
第I课时硫和硫的氧化物
教学目标:
知识与技能：
1、了解二氧化硫的物理性质，了解可逆反应的概念。
2、掌握二氧化硫的化学性质。
过程与方法：
1、通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法，进一步形成交流、反思的学习习惯。
2、以二氧化硫的知识学习为线索，通过多种活动，使学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。
情感态度与价值观：
1、通过化学知识在生活中的应用，引发学生学习化学的兴趣。
2、通过设置适宜难度的问题情境，激发学生探究的欲望，获得探究成功的体验，同时培养学生的科学态度和科学精神。
教学重点：二氧化硫的化学性质。
教学难点：二氧化硫的性质及其运用；通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。
教学方法：问题讨论、实验探究。
硫及硫的氧化物方程式默写
现象：品红溶液不褪色 原因：（写化学方程式） ★★14、向酸性高锰酸钾溶液通入二氧化硫 现象： ，SO2表现 性 写出离子方程式： 15、三氧化硫与Байду номын сангаас氧化钠溶液反应 化学方程式： 16、三氧化硫与水反应 化学方程式：
硫及硫的氧化物方程式书写 1、硫与钠反应（研磨）（主要现象： ） 化学方程式： 2、硫在氧气中燃烧（发出 化学方程式： 3、硫与铁粉共热：（比较氧化性：S 化学方程式： 4、二氧化硫与过量的氢氧化钠溶液反应 化学方程式： 离子方程式： 5、过量的二氧化硫与少量氢氧化钠溶液反应 化学方程式： 离子方程式： 6、二氧化硫与水反应 化学方程式： 7、二氧化硫的催化氧化：（SO2表现： 化学方程式： 8、二氧化硫与硫化氢反应：（SO2表现 化学方程式： ★9、向溴水（橙色）通入二氧化硫（溴水 化学方程式： 10、向品红溶液中通入SO2现象： 11、向石蕊溶液中通入SO2，现象： 12、向石蕊溶液中通入氯气： ★13、向品红溶液中同时通入SO2和Cl2（物质的量之比1：1） ，SO2表现 性 ，SO2表现 性） 性） 性） Cl2） 色火焰，生成 气体）
硫及其氧化物的性质
硫及其氧化物的性质一、硫单质的性质及应用 1.硫元素的存在形态2.硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质H 2S －2←―――― 氧化性S 0――→ 还原性S ＋4O 2(1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S=====△FeS 、2Cu ＋S=====△Cu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为 S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 。
(3)S 与NaOH 溶液反应的化学方程式为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S 。
二、硫的氧化物(SO 2、SO 3)的性质及应用 1.二氧化硫(SO 2) (1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
(2)化学性质按要求完成下列方程式：①酸性氧化物的通性⎩⎨⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3与NaOH (足量)反应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O②氧化性(如与H 2S 溶液反应)： SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O③还原性⎩⎪⎨⎪⎧O 2：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3氯水：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
2.三氧化硫(SO 3)SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热，SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
硫和硫的氧化物(二氧化硫
②氧化性
SO2+2H2S
精选课件
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⑶ SO2 的漂白性:
无色溶液： 品红溶液通入足量的SO2 实验现象： 无色溶液加热 变粉红
冷却又恢复无色 实验结论：
SO2 具有漂白作用，但漂白作用不持久 （再加热，又恢复原来的颜色）。
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漂白机理：
SO2 + 某些有色物质化合
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（1）硫和金属的反应
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（2）和非金属的反应
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S的燃 烧.exe
现象:硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火 焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火 焰。
化学方程式:
点燃
S + O2 === SO2
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三、硫的存在和用途
洗掉试管上的硫的方法： ①用CS2； ②加热升华法； ③用强碱溶液。
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SO2+H2O===H2SO3 ②与碱反应生成盐和水
SO2+2NaOH ===Na2SO3+H20
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③与碱性氧化物反应生成含氧酸盐
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（2S）O氧2+化C性aO与=还=原=性CaSO3
SO2中S的化合价分析
0
+4
+6
S
得既电可S子做O氧2化剂又可做失S还O电原子3剂
①还原性
可使卤水和酸性KMnO4溶液褪色 SO2+X2=2H2O ==H2SO4+2HX（X2=Cl2、B 5SO2+2KMnO4+2H2O ===K2SO4+2MnSO
5.1.1硫和硫的氧化物(原卷版)
第五章第一节硫及其化合物 （1）硫和硫的氧化物【学习目标】1、掌握硫在周期表中的位置，硫元素的存在形式，熟悉单质硫的物理性质和化学性质2、掌握SO 2的物理性质和化学性质及实验室制法，理解SO 2的酸性、漂白性及强还原性 【主干知识梳理】 非金属元素的学习思路： 一、硫1、硫元素在自然界中的存在形式(1)游离态：存在于 附近或地壳的岩层里(2)化合态：主要以 和 的形式存在。
在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素与铁、铜等金属元素形成的化合物通常以 的形式存在，如硫铁矿(FeS 2)、黄铜矿(CuFeS 2)等。
在地表附近，硫化物转化为硫酸盐，如石膏(CaSO 4·2H 2O)、芒硝( )等2、硫单质的物理性质：硫(俗称硫黄)是一种 晶体，质脆，易研成粉末。
硫 溶于水，微溶于 ，易溶于 。
因此可以用 洗涤内壁附着硫的试管3、硫单质的化学性质硫的原子结构示意图为 ，位于元素周期表的第 周期、第 族，非金属性 氯和氧，硫原子的最外电子层有 电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成 硫的化合物，表现较强的氧化性：S －2――→氧化性S 0 ――→还原性S ＋4O 2(1)与金属反应 (与变价金属反应，均是金属被氧化成 )——体现硫的氧化性 ①硫粉与钠研磨爆炸： 。
② 硫与铝共热： (制取Al 2S 3的唯一途径) ③ 铁与硫粉共热： (黑色固体，不溶于水)④铜与硫粉共热： (黑色固体，不溶于水) ⑤硫与银反应： (银器变黑)⑥硫与汞反应： (汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理)(2)与非金属反应①硫在氧气中燃烧： ，(硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰)【微点拨】①该反应体现了单质硫具有 。
②硫在过量、纯净的O 2中燃烧的产物是 而不是 。
②硫与氢气共热：S ＋H 2△H 2S (该反应体现了单质硫具有氧化性)(3)与强氧化性酸(如：浓硫酸、硝酸)反应——体现硫的 。
正六价硫的氧化物
正六价硫的氧化物
正六价硫（sulfur）的氧化物有：
1. SO2（二氧化硫）：
二氧化硫（SO2）是正六价硫（sulfur）的氧化物，它是无色的、具有
刺鼻气味的气体。
它能够溶于水，并会产生新的化合物，如硫酸等，
这会形成一种类似于矿酸的强酸性溶液。
在室温下，它是不稳定的，
可以在加热条件下轻易地氧化至硫酸（H2SO4）。
2. H2S（硫化氢）：
硫化氢（H2S）也是正六价硫（sulfur）的氧化物，它是一种淡黄色的、具有腐臭气味的气体。
它能够溶于水，产生硫酸（H2SO4），并可以
与钴、锰以及铁等金属结合，形成相应的酸性溶液，具有强大的溶解力。
3. S8（八价硫）：
八价硫（S8）是正六价硫（sulfur）的氧化物，它是白色的晶体，可以
溶于沸石，饱和钠水等水性溶剂，也能稀释的溶于水。
它是稳定的，
对温度和光线不敏感，不像二氧化硫一样轻易分解。
4. SO3（三氧化硫）：
三氧化硫（SO3）是正六价硫（sulfur）的氧化物，它是白色臭气刺鼻
的粉末状物质，溶解性很差，但可以溶于水硫酸，它是不稳定的，只
要加热或放电就能够轻易地氧化到泥硫酸或硫酸（H2SO4）。
5. H2SO4（硫酸）：
硫酸（H2SO4）是正六价硫（sulfur）的最终氧化物，它是无色的、有
强酸性的、水溶液，并能够发生一系列的反应。
它的分子量为98，也
就是说每克硫酸含有6毫克正六价硫（sulfur）。
硫酸有很强的氧化性，它可以氧化元素、金属、有机物等，具有重要的工业应用。
硫的氧化物课件
目录
• 硫的氧化物简介 • 硫的氧化物的形成 • 硫的氧化物的应用 • 硫的氧化物的危害与防治 • 硫的氧化物的研究前景
01 硫的氧化物简介
硫的氧化物的定义
硫的氧化物是指硫与氧元素结合形成 的化合物，通常表示为SOx，其中x 代表氧原子的个数。
硫的氧化物中，硫元素的化合价为+4 、+6和+8，常见的有二氧化硫(SO2) 、三氧化硫(SO3)和四氧化二硫 (S2O4)。
在放电条件下，硫单质与氧气反应生成二氧化硫气体，同时伴随着电流的产生。
硫的氧化物的形成实例
工业上，硫的氧化物主要来源于 燃煤、燃油和生物质的燃烧过程
。
在这些过程中，硫元素与氧气反 应生成二氧化硫气体，排放到大
气中，对环境造成污染。
除了二氧化硫外，硫的氧化物还 包括三氧化硫、一氧化二硫等化 合物，这些化合物在工业上也有
硫的氧化物是大气的主要污染物 之一，对环境和人体健康造成严
重危害。
在环保领域，硫的氧化物可以通 过燃烧控制、尾气处理等技术手 段进行去除和治理，以降低其对
环境和人体健康的危害。
硫的氧化物还可以用于污水处理 ，通过化学反应将有毒物质转化 为无害或低毒性的物质，达到净
化水质的目的。
硫的氧化物在其他领域的应用
化学性质
硫的氧化物具有较强的氧化性和还原性，可以与多种物质发生反应，如水、碱 、金属等。其中，二氧化硫和三氧化硫是酸酐，可以与水反应生成相应的酸。
02 硫的氧化物的形 成
硫的氧化物的形成过程
硫的氧化物是由硫和氧元素结 合形成的化合物，其形成过程 可以表示为：S(s) + O2(g) → SO2(g)。
硫的氧化物在化学领域中有着广泛的应用，如化学反应的中间体、合成 有机化合物等。
硫和硫的氧化物讲义
知识点一：硫单质1.硫元素的存在形式：游离态和化合态。
单质硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
2.物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末。
不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
3.化学性质：1）与非金属反应S+O加热SO2在空气中燃烧发出淡黄色火焰，在纯氧在燃烧发出蓝紫色火焰。
H2+S加热H2S2)Fe + S FeS3）与强氧化性酸反应氧化剂反应注：化学性质较活泼，既具有氧化性又具还原性，但以还原性为主，其氧化性比O2和Cl2都弱，与可变价的金属反应常生成低价金属硫化物。
4）与碱反应,附着在容器内壁的硫可用热的强碱溶液洗涤5）特性Hg、Ag在常温下虽跟氧气不反应，但却易跟硫反应。
Hg+S==HgS（此法应用于消除室内洒落的Hg）4硫的用途：硫主要用来制造硫酸。
硫也是生产橡胶制品的重要原料。
硫还可用于制造黑色火药、焰火、火柴等。
硫又是制造某些农药(如石灰硫黄合剂)的原料。
医疗上，硫还可用来制硫黄软膏医治某些皮肤病，等等。
例1.01已知有变价的金属与硫反应时，硫常把这些金属氧化成低价态。
Na、Al、Fe、Cu四种金属分别与S反应，生成的硫化物不正确的是（ D ）A．Na2S B．Al2S3C．FeS D．CuS例1.02能够说明S元素的非金属性比Cl弱的化学反应是（ D ）A．CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl B．Na2S+2HCl=H2S↑+2NaClC．3Cl2+6FeSO4=2 Fe2(SO4)3+2FeCl3D．Cl2+ H2S=S↓+2HCl知识点二：硫化氢1.物理性质：具有臭蛋气味的剧毒气体，易溶于水2.化学性质：1)弱酸性2）还原性（与氧化剂反应）（1）2H2S+O点燃2S +2H2O 氧气不足2H2S+3O点燃2 SO2+2H2O 氧气充足（过量）（2）H2S+ H2SO4(浓) 加热S ↓+SO2↑+ 2H2O（3）2H2S+ SO2=3S ↓ +2H2O3．制法S时不使用浓硫酸的原因？例2.03制H2因为浓硫酸能把H2S氧化例2.04常温常压下，在密闭容器中将60mL的H2S和75mLO2混合后，在一定条件下反应，直到反应物耗尽，恢复到原状态，容器中的气体的体积为（）A、50mLB、45mLC、40mLD、35mLH2S与O2反应，有两种情况。
硫的稳定氧化物
硫的稳定氧化物硫（S）是一种常见的非金属元素，其化学性质活泼，容易与氧气发生反应。
硫的氧化物是指硫与氧气形成的化合物，其中稳定氧化物是指在常温常压下相对稳定的硫氧化合物。
硫的氧化物主要有二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。
二氧化硫是最常见的硫氧化物，它在大气中存在于燃煤和燃油等燃烧过程中释放的废气中。
二氧化硫是一种无色的气体，具有刺激性气味，对人体和环境有害。
在大气中，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，进一步与水蒸气反应形成硫酸，导致酸雨的形成。
酸雨对环境造成严重的污染，对植物、土壤、湖泊和建筑物等产生破坏。
三氧化硫是硫的另一种稳定氧化物，它是一种无色的液体，在常温下极易挥发。
三氧化硫是硫酸的前体，可以与水反应生成硫酸。
硫酸是一种广泛应用的化学品，被用于制造肥料、染料、药品等。
此外，三氧化硫还可以用作催化剂和溶剂，在化工工业中有重要的应用。
除了二氧化硫和三氧化硫，硫的氧化物还有一些其他的化合物。
例如，硫酸酐（S2O7）是一种无机化合物，由两个硫酸根离子结合而成。
硫酸酐具有强酸性，可以与金属离子反应生成相应的硫酸盐。
此外，硫酸酐还可以用作催化剂和有机合成中的重要试剂。
硫的氧化物在化工、环保、医药等领域都有重要的应用价值。
二氧化硫作为一种废气污染物，需要通过脱硫技术进行处理，以减少对环境的危害。
在制药工业中，硫酸是许多药品合成的重要原料，也被用作药品的溶剂。
此外，硫酸盐也是一种重要的肥料成分，可以提供植物所需的硫元素。
硫的稳定氧化物主要包括二氧化硫、三氧化硫和硫酸酐等化合物。
这些化合物在化工、环保、医药等领域都有重要的应用价值。
然而，由于二氧化硫的废气排放和酸雨的形成，对环境造成了一定的危害，因此需要采取相应的措施进行减排和治理。
同时，对硫的氧化物的研究和应用还有待进一步深入，以满足社会发展和环境保护的需求。
硫及硫的氧化物(精讲)
5.1.1 硫及硫的氧化物（精讲）思维导图常见考点考点一硫单质【例1-1】（2022·上海长宁）下列有关硫的性质的叙述正确的是A．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化B．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．氢气可在氧气和硫蒸气中燃烧，生成水和硫化氢【答案】A【解析】A．硫质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化，A正确；B．硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫，B错误；C．硫氧化性较弱，故与铁粉和铜粉反应，分别生成低价金属硫化物硫化亚铁和硫化亚铜，C错误；D．氢气可在氧气和硫蒸气中燃烧，生成水和二氧化硫，D错误；故选A。
【例1-2】（2022·上海静安）硫磺在下列哪种溶剂中溶解度最大A．水B．乙醇C．稀硫酸D．二硫化碳【答案】D【解析】硫磺难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故选D。
【例1-3】（2022·上海）下列化合物不能用相应元素的单质直接化合生成的是①CuS①FeS①Na2S①Fe2S3①Cu2S①FeCl2①H2SA．①①①B．①①①C．①①①D．①①①【答案】B【解析】①Cu与S混合加热发生反应产生Cu2S，不能反应产生CuS，①符合题意；①Fe与S混合加热发生反应产生FeS，①不符合题意；①Na与S混合发生反应产生Na2S，①不符合题意；①Fe与S混合加热发生反应产生FeS，不能反应产生Fe2S3，①符合题意；①Cu与S混合加热发生反应产生Cu2S，①不符合题意；①Fe与Cl2在加热时反应产生FeCl3，不能反应产生FeCl2，①符合题意；①H2与S在高温下反应产生H2S，①不符合题意；综上所述可知：能够由相应元素的单质直接化合生成的是①①①，合理选项是B。
【一隅三反】1．（20222·江苏淮安）下列说法正确的是A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂B．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗C．S＋O2点燃SO2，S被氧化，作氧化剂D．硫的氧化性比氯气的强【答案】B【解析】A．0价是S的中间价态，所以S既可作氧化剂，又可作还原剂，A错误；B．S易溶于CS2，所以可以用CS2清洗试管内壁的硫粉，B正确；C．反应中S被氧化，化合价升高，作还原剂，C错误；D．硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态金属硫化物，如S与Fe、Cu反应，生成FeS、Cu2S；氯气的氧化性较强，Cl2与Fe、Cu反应生成高价态金属化合物FeCl3、CuCl2，因此硫的氧化性比氯气的弱，D错误；故选B。
硫的化合物
（3）SO2与碱性氧化物的反应 钙基固硫
+
燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染排放我们通常 在燃煤中添加一定量的生石灰
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
思考：
+4
请从化合价的角度分析SO2可能具有的性质
(4) SO2的还原性
催化剂
a. 与O2的反应: 2SO2 + O2
2 SO3
△
b. 与卤素单质的反应:
实验证明SO2是
气体
(3) ②中品红溶液
证明SO2有
性
(4) ③中实验现象
证明SO2有 氧化 性
(5) ④中实验现象
是证明SO2有
性。
(6) ⑤的作用吸收多余的SO2，防治污染空气
反应方程
式
。
催化剂
（1） 2SO2 + O2 △ 2 SO3
还原性
（2）SO2+2H2S=3S+2H2O
氧化性
（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 还原性
（4）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 还原性
（5）SO2使紫色石蕊试液变红色 水溶液呈酸性
（6）SO2使品红溶液褪色
漂白性
制造ห้องสมุดไป่ตู้酸
漂白纸浆、 毛、丝、
b
c
d
品红 高锰酸钾 品红
可供选择的药品为：酸性高锰酸钾溶液、品红溶液
澄清石灰水、无水硫酸铜，指明各容器中的药品，
D装置作用是_____检__验__S_O_2_是_否__除__净__________ 说明存在CO2的实验现象是___d_中__品_红__不_退__色__e_中_出__现_白色浑浊
硫及硫的氧化物
硫及硫的氧化物一、硫单质1、在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于________ 附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（HS）、二氧化硫和三氧化硫等。
化合态的硫主要以硫化物和_____________________ 的形式存在，如硫铁矿（FeS）、黄铜矿（CuFeS）、石膏（）和芒硝（）。
硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。
这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。
2、性质硫俗称____________ ，在通常状况下，它是一种 ____________ 的固体，质脆，易研成粉末；不溶于 _____ ，微溶于__________ ，易溶于 _______________ ，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成 __________ ，反应方程式为：________________________________由于硫原子最外层有6个电子，在化学反应中既能得也能失，既体现氧化性，又体现还原性。
当硫与还原性比它强的物质（如金属、某些非金属单质）反应时，易得两个电子，体现出氧化性（非金属性）。
另一方面，当硫与氧化性（非金属性）比它强物质发生化学反应时，硫又体现出还原性。
（火山口的硫单质）有关硫的化学万程式：Fe+S ___ FeS2Na +S — Ns t S△C +2S CSH2+S __ H2SS+Q SOS+6HNQ 浓）==H2SO+6NO I+2H2O3S+4HN®=3SQ 1+4NOT+2H2O知识点二：二氧化硫一、SQ的性质实验操作实验现象结论1. 物理性质（一无二有二易）SO 2是______ 色、有______________ 的有_________ 气体，容易_____________ ,易__________ 于水（1体积水可溶解40体积）。
密度比空气______________ ，收集SQ用__________________ 方法。
高三硫的氧化物知识点
高三硫的氧化物知识点硫的氧化物是指由硫和氧元素组成的化合物，常见的有硫化氢（H2S）、二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。
下面将对这些硫的氧化物的特性、性质以及相关应用进行介绍。
1. 硫化氢（H2S）硫化氢是由硫和氢两个元素组成的化合物，化学式为H2S。
它是一种具有刺激性气味的无色气体，在自然界中存在于一些火山喷发、矿井和一些细菌的代谢过程中。
硫化氢可以被用于工业领域，例如制备化肥、漂白剂等。
此外，由于其具有毒性，硫化氢还被应用于环境保护、污水处理和工业安全领域。
2. 二氧化硫（SO2）二氧化硫是由硫和氧两个元素组成的化合物，化学式为SO2。
它是一种具有刺激性气味的无色气体，在自然界中存在于火山喷发、燃烧和一些工业过程中。
二氧化硫是大气污染的主要来源之一，在工业中主要用于制备硫酸和二硫化碳等化学物质。
此外，它也被用作食品添加剂，例如在葡萄酒生产过程中起到抗氧化和杀菌的作用。
3. 三氧化硫（SO3）三氧化硫是由硫和氧两个元素组成的化合物，化学式为SO3。
它是一种无色液体，可以迅速与水反应生成硫酸。
三氧化硫广泛应用于化工、冶金和制药工业中的硫酸生产过程中。
此外，三氧化硫还可以用于制备硫酸盐和硫酸酯等化学品。
总结：硫的氧化物包括硫化氢、二氧化硫和三氧化硫。
硫化氢是一种具有刺激性气味的无色气体，可应用于化肥制备和环境保护。
二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体，主要用于硫酸制备和食品添加剂。
三氧化硫是一种无色液体，广泛应用于硫酸生产和制药工业中。
以上是关于高三硫的氧化物知识点的介绍。
通过了解这些知识点，我们可以更好地理解硫的氧化物的特性和应用领域。
在学习化学过程中，深化对硫的氧化物的认识，有助于我们更好地理解化学原理，并能够将其应用于实际生活和工作中。
初三化学第六单元《硫和硫的氧化物》知识点
初三化学第六单元《硫和硫的氧化物》知
识点
本文档将介绍初三化学第六单元的《硫和硫的氧化物》知识点。
以下是本单元的主要内容：
1. 硫的性质和用途：硫的性质和用途：
- 硫是一种非金属元素，黄绿色固体，在自然界中广泛存在。
- 硫具有特殊的气味，可以燃烧并产生有害气体二氧化硫。
- 硫有广泛的用途，包括制造药品、化肥、染料等。
2. 硫的氧化物：硫的氧化物：
- 硫氧化物是硫与氧化物元素结合形成的化合物。
- 主要的硫氧化物有二氧化硫和三氧化硫。
- 二氧化硫是一种无色气体，有刺激性气味，可以溶解于水形
成二氧化硫溶液。
- 三氧化硫是一种有毒气体，常以液体形式存在。
3. 二氧化硫的制备和性质：二氧化硫的制备和性质：
- 二氧化硫可以通过硫的燃烧或硫化物的酸性氧化制备。
- 二氧化硫是一种酸性氧化物，可以与碱反应生成相应的盐。
- 二氧化硫在空气中容易被氧气氧化为三氧化硫。
4. 三氧化硫的制备和性质：三氧化硫的制备和性质：
- 三氧化硫可以通过二氧化硫的氧化或硫-氧化物的燃烧制备。
- 三氧化硫是一种强酸性氧化物，可以与碱反应生成相应的盐。
- 三氧化硫可与水反应生成硫酸，具有强腐蚀性。
以上是初三化学第六单元《硫和硫的氧化物》的相关知识点。
通过学习这些内容，学生们可以了解硫的性质、硫氧化物的制备和
性质，以及它们在日常生活和工业中的应用。
高考化学分类解析(十七)——氧族元素环境保护
高考化学分类解析(十七)——氧族元素环境保护考点阐释1.了解单质硫及硫的氧化物、氢化物的性质，掌握硫酸的化学性质。
2.以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。
初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。
命题趋向与应试策略（一）重视基础形成知识规律1.硫及其化合物间的转化关系（1）硫和硫的化合物及不同价态的含硫物质是通过氧化还原规律联系在一起的。
低价态的硫元素通过氧化剂的氧化反应，可以变为较高价态的硫元素，高价态的硫元素通过还原反应，可以转变为较低价态的硫元素。
要能熟练写出H2S、S、SO2、H2SO4等含硫物质相互转化的化学方程式。
（2）相同价态的含硫化合物间，是通过酸碱反应规律联系在一起的：把上述含硫物质的氧化还原反应规律和酸碱反应规律结合在一起，便可从纵、横两个方面提示出硫及其化合物中的相互联系，形成科学的知识网络。
2.氧族元素（1）氧族元素的相似性①最外层都有6个电子，负化合价都为－2价，除氧外，最高正价为＋6价。
（除H2O2、OF2及FeS2外）②气态氢化物通式为H2R，除H2O，对热稳定性都较差，如H2S 300℃以上即分解，H2Te 0℃即分解。
除氧外，都有氧化物（RO2、RO3），对应的水化物都是含氧酸。
(2)氧族元素的递变性①熔沸点：O2→Te逐渐升高②氧化性：O2＞S＞Se＞Te③氢化物稳定性：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te④含氧酸酸性：H2SeO4＞H2SO4（特殊）(3)氧和硫的对比①Na2S与Na2O都呈碱性，CS2与CO2一样呈酸性。
碱性氧化物与酸性氧化物可反应生成盐，碱性硫化物与酸性硫化物亦可反应生成盐。
如：Na2S＋CS2===Na2CS3②含氧酸盐中的氧可部分或全部被硫取代，如Na2S2O3可看作硫取代Na2SO4中的部分氧。
③在FeS2中S为－1价，在Na2O2、H2O2中O为－1价。
3.硫酸工业（1）硫酸的工业制法（接触法）系统地学习掌握某一物质的工业制法，一般要从所用原料、化学反应、适宜条件、生产过程、主要设备、环境保护等角度去分析理解。
硫氧化物
硫的氧化合物的总称
01 简介
03 用途 05 治理方法
目录
02 结构 04 污染危害
主要有二氧化硫和三氧化硫，都是呈酸性的气体，二氧化硫主要是燃烧煤所产生的大气污染物，易溶于水， 在一定条件下可氧化为三氧化硫，当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。若把二氧化硫进一 步氧化，通常在催化剂如二氧化氮的存在下，便会生成硫酸。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心 的原因之一。
简介
硫氧化物硫氧化物是硫的氧化合物的总称。通常硫有4种氧化物，即二氧化硫（SO2）、三氧化硫（SO3）、 硫酸酐、三氧化二硫（S2O3）、一氧化硫（SO）；此外还有两种过氧化物：七氧化二硫（S2O7）和四氧化硫 （SO4）。在大气中比较重要的是SO2和SO3，其混合物用SOX表示。硫氧化物是全球硫循环中的重要化学物质。 它与水滴、粉尘并存于大气中，由于颗粒物（包括液态的与固态的）中铁、锰等起催化氧化作用，而形成硫酸雾， 严重时会发生煤烟型烟雾事件，如伦敦烟雾事件，或造成酸性降雨。SOX是大气污染、环境酸化的主要污染物。 化石燃料的燃烧和工业废气的排放物中均含有大量SOX。采用燃料脱硫、排烟脱硫等技术来降低或消除硫氧化物 （主要是SO2）的排放。也有用高烟囱扩散的方法，使排放源附近的SOX浓度降低，但这会污染远离污染源地区， 只是权宜之计。
用液态吸收剂吸收烟气中的SO2的方法。湿法排烟脱硫装置具有投资比较小、操作维护管理较容易、反应速 度快、脱硫效率高等优点，所以近年来兴建的大多是这种脱硫装置。湿法排烟脱硫根据使用吸收剂的种类或副产 物的不同可分为：氨吸收法、石灰石或石灰乳吸收法、氧化镁(MgO)吸收法、钠（钾）吸收法和氧化吸收法等。
二氧化硫还用来制备硫酸，首先转化成三氧化硫，然后再转化成发烟硫酸，最后转化成硫酸。这个过程中的 二氧化硫是含硫矿物与氧气反应产生的。把二氧化硫转化成硫酸的过程，称为接触法。
硫的转化
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B
解析： SO2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能 漂白石蕊试液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色； SO2的饱和溶液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被NO3-氧化为SO42-， SO42-与Ba2＋形成BaSO4沉淀；d试管中：SO2＋2NaOH ==Na2SO3 ＋H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。
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【问题与探究】
1．有下列转化关系：
能实现上述转化的非金属元素有哪些？ 提示：有S、C和P，其转化关系分别为：
2．SO2具有还原性，浓H2SO4具有氧化性，二者能发生氧化 还原反应吗？ 不能；因为硫元素的＋4、＋6价之间无中间价 态，两物质中硫元素的价态相邻，不能发生氧化还原反应。
2H2SO3＋O2==2H2SO4 (1)雨水样品放置时pH变化的主要原因为_________________ (用化学方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成过程可能是 雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧 _____________________________________________________ 化为硫酸，降落下来形成酸雨 _____________________________。 减小 如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将_______( 填 “增大”、“减小”或“不变”)，原因是 自来水中的氯气(或次氯酸)把亚硫酸氧化成硫酸 ，二氧化硫 ____________________________________________ 还原 性。 表现_______
思考：1、S的气态氢化物是什么？气味？ 2、S有无同素异形体？有哪几种？S单质颜色？ 3、S的氧化物有几种？ 4、S的酸有几种？强弱？ 5、S的盐类有几种？
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硫和硫的氧化物
1．有关二氧化硫的说法错误的是( )
A．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
B．将SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2溶于水中显酸性C．给已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色
D．SO2与O2混合很容易生成SO3
E．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外
F．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中
G．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀
H．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
2．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
实验
记录A 无色无色淡黄色沉淀无色
B 红色无色淡黄色沉淀无色
C 红色无色淡黄色沉淀深黄色
D 无色无色淡黄色沉淀深黄色
3．盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )
A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成
B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有
D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
4．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是
A.BaSO4
B.FeS
C.BaSO3
D.S
5. 下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是
①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红
溶液 A．①②③⑤B．②③④⑤C．只
有①D．①③
6．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( )
A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 L
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色
7．下列实验中能证明某一气体为SO2的是( )
①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A．都能证明B．都不能证明
C．③④⑤能证明D．只有⑤能证明
8．下列说法正确的是( )
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有氧化性
B．SO2和Cl2都有漂白作用，但若将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，没有漂白作用
C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应
D．SO2和Cl2使品红溶液褪色后，将褪色的溶液加热，溶液重新变为红色
9．A、B是两种有刺激性气味的气体．试根据下列实验事实回答问题：
(1)写出A～F各物质的化学式：
A____________，B____________，C____________，
D____________，E____________，F____________．
(2)写出A、B与水反应的离子方程式：____________________________________．
10．某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质．
(1)实验前首先应做的操作是______________________________________________．
(2)实验室用亚硫酸钠固体与较浓硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________.
(3)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①若C为紫色石蕊试液
操作现象
通入少量SO2
继续通入过量SO2
②若C为品红溶液
操作现象
通入足量SO2
将试管加热
③若C为酸性KMnO4溶液，通入足量SO2，现象：______________，体现SO2的________性．
④若C为澄清石灰水，将SO2慢慢通入直至过量，现象为________________________，
写出相应的离子方程式____________________________________________________．11．(2010·广东高考)某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2＋2NaOH===_____________.
(2)反应Cl2＋Na2SO3＋2NaOH===2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的还原剂为________．
(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl－、OH－和SO2－4，请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)．
①提出合理假设．
假设1：只存在SO2－3；
假设2：既不存在SO2－3，也不存在ClO－；
假设3：_______________________________________________________________.
②设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选实验试剂：3 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 NaOH、0.01 mol·L－1 KMnO4、淀粉KI 溶液、紫色石蕊试液.
实验步骤预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加
3 mol·L－1 H2SO4至溶液呈酸性，然后
所得溶液分置于A、B试管中
步骤2：
步骤3：
12．(12分)下图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图．试回答：
(1)⑥中发生的化学反应方程式为_________________________________________．
(2)①中的实验现象为____________________，此实验证明SO2是________________气体．
(3)②中的品红溶液________，证明SO2有__________性．
(4)③中的实验现象是________，证明SO2有________性．
(5)④中的实验现象是________________，证明SO2有__________性．
(6)⑤的作用是__________________，反应的化学方程式为______________________
________________________________________________________________________.
13．(7分)已知A是一种常见非金属单质，B是氧化物，E是A的氢化物，D是A的最高价氧化物对应的水化物，其转化关系如图所示：
(1)若E、D的水溶液均呈酸性，试写出反应③的化学方程式_______________________．
(2)若D是一种难溶于水的物质，试写出反应③的离子方程式______________________．
(3)若E、D的水溶液均呈酸性，①～④的反应中属于氧化还原反应的是____________．。