高中化学 常见无机物及其应用 实验题专题训练 (20)-0801(含答案解析)

高中化学常见无机物及其应用实验题专题训练 (20)

1.某小组同学用图1所示装置制取氨，并探究其性质。

(1)试管中发生反应的化学方程式是_____。

(2)请将方框中的收集装置补充完整。

(3)甲同学设计了图2所示的装置进行尾气处理，乙同学认为该设计不合理，其理由是_____。

(4)将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上，用集满NH3的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是_____。

2.某化学兴趣小组欲制备并探究SO2的某些性质。

(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。

A.Na2SO3溶液与HNO3

B.Na2SO3固体与浓硫酸

C.固体硫在纯氧中燃烧

D.高温煅烧硫铁矿

(2)探究二氧化硫的漂白性

甲同学用如图所示装置(气密性良好)进行实验，观察到如下现象：Ⅰ中红色褪去，Ⅱ中无变化。

①甲同学设计对照实验，但用足量碱石灰代替了氢氧化钠溶液，其原因是________________，

根据实验现象得出的实验结论是_____________。

(3)乙同学设计用如图所示装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验序号为________(填字母)。

②为了验证c中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，在上图装置中通入过量的SO2后，取c中的溶

液，分成三份，并设计了如下实验：

方案Ⅰ：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去；

方案Ⅱ：往第二份试液中加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；

方案Ⅲ：往第三份试液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。

指出上述不合理的方案并说明原因：______________________________________________。

③试管e中发生反应的离子方程式为______________________________________________。

3.某小组研究溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。

实验Ⅰ

试剂

现象滴管试管

1mol·L−1FeSO4溶液

(pH=4)

1mol·L−1NaNO2溶液

(pH=8)

a.滴入1滴FeSO4溶液，溶液

变黄色，继续滴加，溶液变

为棕色。2小时后，无明显变

化

1mol·L−1NaNO3溶液(加

NaOH溶液至pH=8)

b.持续滴加FeSO4溶液，无明

显变化

已知：[FP(NO)]2+在溶液中呈棕色。

(1)研究现象a中的黄色溶液。

①用________________溶液检出溶液中含有Fe3+。

②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙认为O2不是主要原因，理由是________________。

③进行实验Ⅱ，装置如图所示。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。

产生NO的电极反应式为____________________实验Ⅱ的目的是_____________________。

(2)研究观象a中的棕色溶液。

综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是________________________________________。

(3)研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。

序号操作现象

ⅰ取1mol·L−1的NaNO2溶液，加稀硫酸至pH=3，

加入1mol·L−1FeSO4溶液

溶液立即变为棕色

ⅰ取1mol·L−1的NaNO3溶液，加硫酸至pH=3，加

入1mol·L−1FeSO4溶液

无明显变化

ⅰ分别取0.5mL1mol·L−1的NaNO3溶液与1mol·

L−1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5mL浓硫酸

液体分为两层，稍后，在两层液

体界面上出现棕色环

ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式为_____________________、_____________________。

实验结论：本实验条件下，溶液中NO2−、NO3−的氧化性与溶液的酸碱性等有关。

4.某化学小组拟设计实验探究SO2与钙盐溶液的反应情况。

[文献资料]

①CaSO3是难溶于水、易溶于盐酸的白色固体；

②实验室用Na2SO3粉末和80％硫酸反应制备SO2；

③浓硫酸与水混合时放出大量的热，产生大量“酸雾”。

[设计实验]

实验Ⅰ：探究二氧化硫与氯化钙溶液反应。

(1)若气体从左至右流动，选择装置并排序为________。(填代号)

(2)D装置作用是________________________(用离子方程式表示)。

(3)连接装置进行实验，发现C装置中产生白色沉淀。

①甲同学对白色沉淀成分提出如下假设：

假设1：白色固体是CaSO3；

假设2：白色固体是CaSO4；

假设3：白色固体是CaSO4和CaSO3。

②乙同学设计实验证明白色沉淀是CaSO4，他的实验方案是

________________________________。

③丙同学认为C中生成硫酸钙的原因是装置内O2，氧化了SO2。

排除装置内O2干扰采取的措施是：在启动B中反应之前________________(填实验步骤)。改进实验后，重新实验，C中元明显现象，所以SO2和CaCl2溶液不反应。

实验Ⅱ：探究SO2和Ca(ClO)2溶液反应。

丁同学仅将上述实验C装置中氯化钙溶液换成漂白精溶液，进行实验时产生了大量白色沉淀。

(4)化学反应有两种情况：

①若SO2过量，则发生反应为Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2HCl+H2SO4

②若SO2少量，则发生反应为________________________________________________。

(5)为了探究C中SO2是否过量，戊同学取少量C中上层清液于试管中，加入下列物质可以达到

实验目的是________(填字母)。

a.NaHCO3溶液

b.品红溶液

c.AgNO3溶液

d.紫色石蕊溶液

5.甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸

(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。