气体 习题及答案
气体吸收(化工原理)习题及答案
气体吸收（化工原理）习题及答案气液平衡1．在常压、室温条件下，含溶质的混合气的中，溶质的体积分率为10％，求混合气体中溶质的摩尔分率和摩尔比各为多少？解：当压力不太高，温度不太低时，体积分率等于分摩尔分率，即y=0.10根据 y-1y Y ＝，所以0.110.1-1 0.1Y =＝ 2．向盛有一定量水的鼓泡吸收器中通入纯的CO 2气体，经充分接触后，测得水中的CO 2平衡浓度为2.875×10－2kmol/m 3，鼓泡器内总压为101.3kPa ，水温30℃，溶液密度为1000 kg/m 3。
试求亨利系数E 、溶解度系数H 及相平衡常数m 。
解：查得30℃，水的kPa 2.4=s pkPa 1.972.43.101*=-=-=s A p p p稀溶液：3kmol/m 56.55181000==≈S M c ρ421017.556.5510875.2--⨯=⨯==c c x A kPa 10876.11017.51.9754*⨯=⨯==-x p E A )m kmol/(kPa 1096.21.9710875.2342*⋅⨯=⨯==--A Ap c H 18543.10110876.15=⨯==p E m 3．在压力为101.3kPa ，温度30℃下，含CO 2 20％（体积分率）空气－CO 2混合气与水充分接触，试求液相中CO 2的摩尔浓度、摩尔分率及摩尔比。
解：查得30℃下CO 2在水中的亨利系数E 为1.88×105kPaCO 2为难溶于水的气体，故溶液为稀溶液 kPa)kmol/(m 1096.2181088.11000345⋅⨯=⨯⨯==-S SEM H ρ kPa 3.2033.10120.0*A =⨯==yp p334*km ol/m 1001.63.201096.2--⨯=⨯⨯==A A Hp c 18523.1011088.15=⨯==p E m 4-101.0818520.20m y x ⨯=== 4-4--4101.08101.081101.08x -1x X ⨯=⨯⨯=－＝ 4．在压力为505kPa ，温度25℃下，含CO 220％（体积分率）空气－CO 2混合气，通入盛有1m 3水的2 m 3密闭贮槽，当混合气通入量为1 m 3时停止进气。
气体例题及习题解析
一、气体的状态参量
1、温度T 热力学温度 ：开尔文 T = t ＋ 273 K 就是气体所充满的容器的体积 . 单位：有 、升(L) 、毫升(mL)等 1 m3 ＝103 升= 106 毫升 产生：气体分子频繁碰撞容器壁 而产生的容器单位面积上的压力. 单位：Pa（帕斯卡） 、大气压、 mmHg柱等
C.甲容器中气体分子的平均动能小于乙容器中气体
分子的平均动能
D.甲容器中气体分子的平均动能大于乙容器中气体
分子的平均动能
04年湖南16
16 ．一定量的气体吸收热量，体积膨胀并 对外做功，则此过程的末态与初态相比， （ D ） A．气体内能一定增加 B．气体内能一定减小 C．气体内能一定不变 D．气体内能是增是减不能确定
气体
气体
一、气体的状态参量 二、一定质量的气体状态参量之间的关系: 三、等温变化的图象： 四、气体压强的微观意义 五、气体分子运动的特点 例1 2004年江苏高考5 2004年湖南16 2004年北京理综15 2005年天津卷14 2005年江苏理综卷20 05年广东卷4 2005年江苏高考9 2005年全国卷Ⅱ/16 2005年上海卷15 2005年上海卷21
例1、 分子流以平均速率v和面积为S的器壁碰 撞，分子流单位体积内的分子数是n0，每个分 子的质量是m0，如果 运动方向与器壁垂直， 且碰撞后以原速率反向弹回，求分子流对器壁 的作用力和压强。
解：画出示意图，t 秒内通过截面S的分子总质量m m=n0Vm0 = n0 vtSm0
由动量定理
Ft= - mv – mv = - 2mv v s
作用力 F=2n0m0Sv2
压强 P=F/S=2n0m0v2
vt
04年江苏高考5 甲、乙两个相同的密闭容器中分别装有等质量的 同种气体，已知甲、乙容器中气体的压强分别为p甲、 p乙 ，且p甲< p乙 , 则 （ B C ） A.甲容器中气体的温度高于乙容器中气体的温度 B.甲容器中气体的温度低于乙容器中气体的温度
气体摩尔体积练习题及答案解析
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A组——知能训练1．下列叙述中，正确的是( )A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gB．在标准状况下某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 mol C．在20 ℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大D．1 mol H2和O2的混合气体的质量为24 g，则混合气体的相对分子质量无法确定解析：气体的质量与气体的温度、压强无关，A选项不正确；22.4 L·mol－1是在特定条件下的气体摩尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可以认为该气体的物质的量是1 mol，B选项正确；由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此仅温度定，而压强不定，1 mol气体的体积自然不能确定，也就是说在20 ℃时，1 mol任何气体的体积可能比22.4 L大，也可能比22.4 L小，还可能等于22.4 L，C选项不正确；D项中M(混)＝24 g1 mol＝24 g·mol－1，即M r(混)＝24，故该项错误。
答案：B2．(2010·11大连高一检测)下列说法不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．在常温、常压下，11.2 L氯气中含有的分子数小于0.5N AB．在常温、常压下，氦气为1 mol时含有的原子数为N AC．32 g氧气所含电子数目为16N AD．28 g CO和CO2的混合物含有的分子数为1N A解析：常温常压下，V m>22.4 L·mol－1，故A对；氦气为单原子分子，1 mol He含有N A个He原子，故B对；n(O2)＝32 g32 g·mol－1＝1 mol,1个O2分子中含有2×8＝16个电子，故C对；M(CO)＝28 g·mol－1，M(CO2)＝44 g·mol－1，二者混合气体M∈(28 g·mol－1,44 g·mol－1)，故28 g混合气体的物质的量小于1 mol，因此D错。
化学气体的理想气体定律练习题及
化学气体的理想气体定律练习题及解答化学气体的理想气体定律练习题及解答1. 问题一：理想气体定律的表达式是什么？请简要说明每个符号的含义。
理想气体定律的表达式为PV = nRT，其中：- P代表气体的压强（单位为帕斯卡）- V代表气体的体积（单位为立方米）- n代表气体的物质的量（单位为摩尔）- R代表气体常数（单位为焦耳·摩尔^-1·开尔文^-1）- T代表气体的温度（单位为开尔文）2. 问题二：根据理想气体定律回答以下问题：a) 一个由1摩尔氧气组成的气体在温度为300K下，占据1升的体积，求气体的压强。
根据理想气体定律，我们有PV = nRT。
将已知值代入计算得到：P = (1 mol)(8.314 J·mol^-1·K^-1)(300 K)/(1 L) = 24.942 J·L^-1·mol^-1因此，气体的压强为24.942 J·L^-1·mol^-1。
b) 一气缸中装有4摩尔氢气，并且体积为5升。
如果气缸的温度是350K，求气体的压强。
同样地，根据理想气体定律，我们有PV = nRT。
将已知值代入计算得到：P = (4 mol)(8.314 J·mol^-1·K^-1)(350 K)/(5 L) = 233.392 J·L^-1·mol^-1因此，气体的压强为233.392 J·L^-1·mol^-1。
c) 一气缸中装有2摩尔二氧化碳气体，并且温度为400K。
如果气体的压强为80 J·L^-1·mol^-1，求气体的体积。
根据理想气体定律，我们有PV = nRT。
将已知值代入计算得到：V = (2 mol)(8.314 J·mol^-1·K^-1)(400 K)/(80 J·L^-1·mol^-1) = 41.57 L 因此，气体的体积为41.57升。
大学无机及分析化学----气体练习题及答案
第一章气体一判断题1.氨的沸点是- 33℃，可将100 kPa、－20℃时的氨气看作理想气体。
............（）2.通常，高温低压下的真实气体可被看作理想气体。
.......................................（）3.理想气体状态方程式，不仅适用于单一组分的理想气体，也适用于理想气体混合物。
.......................................................................................（）4.某系统中充有CF4气体，保持温度不变，当压力增大二倍时，体积也增大二倍。
........................................................................................（）5.在相同温度和压力下，气体的物质的量与它的体积成反比。
..................（）6.在理想气体状态方程式中，R为8.314 J·mol-1·K-1。
若体积的单位为m3，则压力的单位是kPa。
.......................................................................................（）7.在同温同压下，N2与CO 的密度不相等。
............................................................（）8.在同温同压下，CO2和O2 的密度比为1.375。
......................................................（）9.在298K 和101 kPa 下，0.638 g 的某气体体积为223 mL，则它的相对分子质量为70.2。
.......................................................................................（）10.质量相同的N2和O2，在同温同压下，它们的体积比为7：8。
高中物理理想气体练习题(含解析)
高中物理理想气体练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列关于气体分子热运动特点的说法中正确的是（）A．气体分子的间距比较大，所以不会频繁碰撞B．气体分子的平均速率随温度升高而增大C．气体分子的运动速率可由牛顿运动定律求得D．当温度升高时，气体分子的速率将偏离正态分布2．关于分子动理论，下列描述正确的是（）A．布朗运动说明悬浮在液体中的固体颗粒分子永不停息地做无规则的运动B．分子间同时存在引力和斥力，分子间距离小于平衡位置时，分子力表现为斥力C．气体压强是气体分子间斥力的宏观表现D．布朗运动和扩散现象都是分子运动3．如图所示，一绝热容器被隔板K隔开成a、b两部分。
已知a内有一定量的稀薄气体，b内为真空。
抽开隔板K后，a内气体进入b，最终达到平衡状态。
在此过程中（）A．气体对外界做功，内能减少B．气体不做功，内能不变C．气体压强变小，温度降低D．单位时间内和容器壁碰撞的分子数目不变4．如图所示为某同学设计的一个简易温度计，一根透明吸管插入导热良好的容器，连接处密封，在吸管内注入一小段油柱，外界大气压保持不变。
将容器放入热水中，观察到油柱缓慢上升，下列说法正确的是（）A ．气体对外做的功小于气体吸收的热量B ．气体对外做的功等于气体吸收的热量C ．容器内壁的单位面积上受到气体分子的平均作用力增大D ．容器内壁的单位面积上受到气体分子的平均作用力减小5．一定质量的气体从状态a 经历如图所示的过程，最后到达状态c ，设a 、b 、c 三状态下的密度分别为a ρ、b ρ、c ρ，则（ ）A ．a b c ρρρ>>B ．a b c ρρρ==C ．a b c ρρρ>=D ．a b c ρρρ<=6．一定质量的理想气体从状态A 变化到状态B ，其过程如V T -图上的线段所示，则气体在这个过程中（ ）A ．气体压强不断变大B ．分子平均动能减小C ．外界对气体做功D ．气体从外界吸收的热量大于其增加的内能7．在被抓出水面后河鲀会通过吸气使体内的气囊迅速膨胀，假设某河鲀吸气前总体积为是3108cm V = ，吸气后整体近似为半径5cmr = 的球体，河鲀皮肤的张力系数为70N /m ，河鲀内压强差与半径R 、张力系数α的关系为2Δp Rα=。
气体动理论---习题及答案解析
气体动理论练习1一、选择题1. 在一密闭容器中，储有A、B、C三种理想气体，处于平衡状态。
A种气体的分子数密度为n1，它产生的压强为p1，B种气体的分子数密度为2n1，C种气体的分子数密度为3n1，则混合气体的压强p为( )A. 3p1;B. 4p1;C. 5p1;D. 6p1.2. 若理想气体的体积为V，压强为p，温度为T，一个分子的质量为m，k为玻尔兹曼常量，R为普适气体常量，则该理想气体的分子数为( )A. pVm⁄； B. pVkT⁄； C. pV RT⁄； D. pV mT⁄。
3. 一定量某理想气体按pV2=恒量的规律膨胀，则膨胀后理想气体的温度( )A. 将升高；B. 将降低；C. 不变；D. 升高还是降低，不能确定。
二、填空题1. 解释下列分子动理论与热力学名词：(1) 状态参量：；(2) 微观量：；(3) 宏观量：。
2. 在推导理想气体压强公式中，体现统计意义的两条假设是：(1) ；(2) 。
练习2一、选择题1. 一个容器内贮有1摩尔氢气和1摩尔氦气，若两种气体各自对器壁产生的压强分别为p1和p2，则两者的大小关系是( )A. p1>p2；B. p1<p2；C. p1=p2；D. 不能确定。
2. 两瓶不同种类的理想气体，它们的温度和压强都相同，但体积不同，则单位体积内的气体分子数为n，单位体积内的气体分子的总平动动能为E kV⁄，单位体积内的气体质量为ρ，分别有如下关系( )A. n不同，E kV⁄不同，ρ不同；B. n不同，E kV⁄不同，ρ相同；C. n相同，E kV⁄相同，ρ不同；D. n相同，E kV⁄相同，ρ相同。
3. 有容积不同的A、B两个容器，A中装有刚体单原子分子理想气体，B中装有刚体双原子分子理想气体，若两种气体的压强相同，那么，这两种气体的单位体积的内能E A和E B的关系( )A. E A<E B；B. E A>E B；C. E A=E B；D.不能确定。
气体定律的练习题
气体定律的练习题一、理想气体状态方程理想气体状态方程可表示为PV = nRT，其中P为气体的压力，V为气体的体积，n为气体的物质的量，R为气体常数，T为气体的绝对温度。
1. 一个容器中有2mol的氧气，该容器的体积为10L，温度为20°C。
计算氧气的压力。
解析：首先将温度转换为绝对温度，即20°C + 273.15 = 293.15 K。
代入理想气体状态方程中，得到P * 10 = 2 * 8.314 * 293.15，解得P ≈ 38.85 Pa。
2. 一瓶氮气的体积为5L，温度为25°C，物质的量为0.5mol。
求氮气的压力。
解析：将温度转换为绝对温度，即25°C + 273.15 = 298.15 K。
代入理想气体状态方程中，得到P * 5 = 0.5 * 8.314 * 298.15，解得P ≈ 81.86 Pa。
二、玻意耳-马略特定律根据玻意耳-马略特定律，当气体的物质的量和温度不变时，气体的压力与体积成反比。
3. 一气缸中的气体初始压力为2 atmos，体积为10L。
如果将气体的体积减小为5L，求气体的最终压力。
解析：根据玻意耳-马略特定律，初始压力P1 * 初始体积V1 = 终端压力P2 * 终端体积V2，代入已知条件，得到2 * 10 = P2 * 5，解得P2 = 4 atmos。
4. 一容器中的氧气体积为10L，压力为2 atm。
如果将氧气体积增大到20L，求氧气的最终压力。
解析：根据玻意耳-马略特定律，初始压力P1 * 初始体积V1 = 终端压力P2 * 终端体积V2，代入已知条件，得到2 * 10 = P2 * 20，解得P2 = 1 atm。
三、查理定律根据查理定律，当气体的压力和温度不变时，气体的体积与物质的量成正比。
5. 一个容器中含有3mol的气体，体积为12L。
如果将气体的物质的量增加到6mol，求气体的最终体积。
解析：根据查理定律，初始物质的量n1 / 初始体积V1 = 终端物质的量n2 / 终端体积V2，代入已知条件，得到3 / 12 = 6 / V2，解得V2 = 24L。
气体动力学课后习题答案
气体动力学课后习题答案气体动力学课后习题答案气体动力学是研究气体在不同条件下的行为和性质的学科。
它涉及到许多基本概念和公式，需要通过大量的练习来加深理解和掌握。
下面是一些常见的气体动力学习题及其答案，希望对大家的学习有所帮助。
1. 一个气体体积为3L，温度为300K，压强为2 atm，求气体的物质的量。
答案：根据理想气体状态方程PV=nRT，其中P为压强，V为体积，n为物质的量，R为气体常数，T为温度。
将已知条件代入方程，得到n = PV/RT = (2 atm × 3L) / (0.0821 atm·L/mol·K × 300K) ≈ 0.296 mol。
2. 一定体积的气体在常温下压强为1 atm，将其加热至温度翻倍时，求新的压强。
答案：根据查理定律，当气体的温度和物质的量不变时，气体的压强与温度成正比。
即P1/T1 = P2/T2。
已知P1 = 1 atm，T1为常温，T2为常温翻倍后的温度。
代入已知条件，得到P2 = P1 × T2/T1 = 1 atm × 2/1 = 2 atm。
3. 一个气体在压强为2 atm、温度为300K的条件下体积为3L，将其压缩至体积减少一半，求新的温度。
答案：根据波义耳定律，当气体的压强和物质的量不变时，气体的体积与温度成反比。
即V1/T1 = V2/T2。
已知V1 = 3L，T1 = 300K，V2 = V1/2。
代入已知条件，得到T2 = T1 × V1/V2 = 300K × 3L/(3L/2) = 600K。
4. 一个容器中有1 mol的气体，在常温下体积为10L，将其压缩至体积减少一半，求新的物质的量。
答案：根据阿伏伽德罗定律，当气体的压强和温度不变时，气体的物质的量与体积成正比。
即n1/V1 = n2/V2。
已知n1 = 1 mol，V1 = 10L，V2 = V1/2。
空气练习题(含答案)
空气练习题一、选择题1．空气中体积分数约占78％的气体是 ( )A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体2．下列物质中，属于混合物的是 ( )A．氢气B．氯化钠C．空气D．铜3．为使灯泡经久耐用，常向灯泡里充的气体是 ( )A．二氧化碳B．稀有气体C．氮气和二氧化碳D．氮气和稀有气体4．据报道：某地一名5 岁的女孩子把涂改液当饮料吸食，食道被严重烧伤。
经医院检测后发现，涂改液中含有苯、甲基环已烷等多种有毒物质。
由此可知，涂改液是 ( ) A．混合物B．纯净物C．单质D．化合物5．目前计入空气主要污染物的是可吸入颗粒物、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物。
下列情况能直接造成空气污染的是 ( )A．把煤作为主要燃料B．随意丢弃塑料垃圾C．随意丢弃废电池D．利用太阳能、风能、等清洁能源6．目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括 ( )A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．总悬浮颗粒物（TSP）7．“冰红茶”、“雪碧饮料”、“生理盐水”和“矿泉水”均属于 ( ) A．化合物B．纯净物C．混合物D．无法判断8．下列气体中可造成空气污染的有 ( )①NO2、②NO、③CO、④CO2、⑤SO2A．①②③⑤B．②③④⑤C．①②③④D．①②④⑤9．下图所示物质的用途中，主要是利用其化学性质的是 ( )10．为了减轻大气污染，在汽车尾气排放加装“催化净化器”，可将尾气中的NO、CO 转化为参与大气循环的无毒的混合气体，该混合气体是 ( )A．CO2、NH3 B．O2、CO2 C．N2、CO2 D．NO2、CO211．从空气质量报告中可以看出，造成我市空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫，下列对其形成主要原因的分析不合理的是 ( )A．环境绿化不好，粉尘随风飘扬B．生活和生产中燃烧煤炭C．工业生产排放废水D．机动车排放尾气12．下列物质中，属于纯净物的是 ( )A．空气中分离出来的稀有气体B．部分结冰的蒸馏水C．冶炼铁矿石后得到的生铁D．加热高锰酸钾反应后的剩余物13．下列都是生活中常见的物质，其中属于纯净物的是 ( )A．黄酒B．冰水C．碘盐D．食醋14．下列其中有利于控制城市空气污染的是 ( )A．二氧化硫年排放总量在2005 年的基础上减少5％以上B．城市生活污水集中。
气体性质推断题汇总及答案
气体性质推断题汇总及答案
题目1：
一瓶氧气和一瓶氮气，它们外形一样，重量一样，在正常大气压下，它们吸收热量的多少一样吗？
答案：一样。
因为它们在相同的温度下，吸收的热量由内能决定，与它们的化学成分和分子大小无关。
题目2：
同一质量的同种气体在相等的体积和温度下混合时，混合气的分压强度增大了吗？
答案：不一定，与两种气体的分子之间作用有关。
如果气体A 和气体B之间相互作用力小于气体A内分子间作用力和气体B内分子间作用力，则以该温度下，气体A与气体B混合的分压强度之和小于两者分别各自的分压强度之和；如果相互作用力大于两气体内部的作用力，则混合气的分压强度之和大于各自的分压强度之和。
题目3：
在常压下，1L氧气（O2）在25℃下可以溶解0.04克，而1L
二氧化碳（CO2）在25℃下只能溶解0.02克，暗示氧气比二氧化
碳
A.分子量大
B.游离能低
C.化学活性强
D.分子之间缔合力小
答案：D。
氧气分子之间缔合力弱，容易吸附在水等介质的表面，而二氧化碳分子之间缔合力较强，容易形成络合物而难以溶解。
题目4：
一个二つ相等、内装气体的温度计，它的校准是在1大气压下的，如果该温度计被带到了2000米高度，此时读数偏向哪里了？
答案：读数偏低。
因为气压减小，导致液柱下降，读数偏低。
气体动理论习题答案及解法(2010.12.15)
气体动理论习题、答案及解法一、 选择题1. 一定量氢气（视为刚性分子的理想气体），若温度每升高1K ，其内能增加20.8J ，则该氢气的质量为 【 B 】 （A ）1.0⨯10kg 3- (B)2.0⨯10kg 3-(C)3.0⨯10kg 3- (D)4.0⨯10kg 3-参考答案：T R i M E ∆⎪⎭⎫⎝⎛=∆2μ 5=i 刚性双原子的自由度为 ()kg 100.2131.851028.202233--⨯=⨯⨯⨯⨯⨯=∆⋅∆=T iR E M μ2. 有一瓶质量为m 的氢气（是作刚性双原子分子的理想气体），温度为T ，则氢分子的平均动能 【 B 】 （A ）kT 23（B ）kT 25 （C ） RT 23 （D ）RT 25参考答案：kT i2=ε 5=i 刚性双原子的自由度为 3. 有两瓶气体，一瓶是氦气，另一瓶是氢气（均视为刚性分子理想气体），若它们的压强、体积、温度均相同，则氢气的内能是氦气的 【 C 】 （A ）21倍 （B ）32倍 （C ）35倍 （D ）2倍参考答案：T R i M E ⎪⎭⎫ ⎝⎛=2μ RT MpV μ=3522222==⎪⎪⎭⎫⎝⎛⎪⎪⎭⎫⎝⎛=e e eH H H H H H i i T R i M T R i M E E μμ4. A 、B 、C3个容器中皆装有理想气体，它们的分子数密度之比为A n ：Bn ：C n =4：2：1，而分子的平均平动动能之比为4:2:1::=C B A εεε，则它们的压强之比C B A p p p :::为 【 A 】（A ）1：1：1 （B)1：2；2 （C ）1：2；3 （D ）1：2；4参考答案：εn p 32=1:1:132:32:32:::==C C B B A A C B A n n n p p p εεε 5. 2g 氢气与2g 氦气分别装在两个容器相等的封闭容器内，温度也相同（氢气分子视为刚性双原子分子），氢气与氦气内能之比eH H E E 2为（A ）31 （B ）35 （C ）310 (D)316 【 C 】参考答案：T R i M E ⎪⎭⎫⎝⎛=2μ31010231045223322222=⨯⨯⨯⨯==⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛⎪⎪⎭⎫⎝⎛=--H H H H H H H H H H e e e e ei i T R i M T R i M E E μμμμ 6.1mol 的单原子分子理想气体，在1atm 的恒定压强下，从c 0︒加热到c 100︒，则气体的内能改变了 【 D 】（A ）0.25J 103⨯ （B ）J 105.03⨯ （C ）J 100.13⨯ （D ）J 1025.13⨯ 参考答案：T R i M E ∆⎪⎭⎫⎝⎛=∆2μ ()()J 1025.127337331.82323⨯=-⨯⨯=∆⎪⎭⎫ ⎝⎛=∆T R i M E μ7. 在容积为3210m -的容器中，装有质量g 100的气体，若气体分子的方均根速率为1200-⋅s m ，则气体的压强为 【B 】 （A ）Pa 1067.05⨯ （B ）Pa 1033.15⨯ （C ）Pa 1066.25⨯ （D ）Pa 1099.35⨯参考答案：μRTv 32=RT MpV μ= ()Pa 1033.131522⨯=⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯=v V M p8. 如图1所示的两条()v ~v f 曲线分别表示氢气和氧气在同一温度下的麦克斯）（1s m -⋅v韦速率分布曲线。
气体的等容变化查理定律练习题(含答案)
气体的等容变化查理定律练习题（含答案）1、在两个密闭的容器内装有同种气体，它们的压强随温度变化的图线如下图所示，则1、2两个容器中的气体密度之比ρ1：ρ1=__：___2、一间开着窗子的房屋，气温从最冷的－23℃升到27℃，室内空气的质量减小量是最冷时的_____%.（假定气压保持恒定）3、一定质量的理想气体,先后在3个不同的容器中经历等容变化,得出如图所示的3条等容线1、2、3.则这3个容器的容积之比V1：V2：V3是( ).(A)3：1：2 (B)2：1：3 (C)1：3：6 (D)1：3：24、封闭在固定容器内的一定质量理想气体,温度是27°C时,压强为p,以下说法中正确的是( ).(A)当温度上升到54°C时,压强增为2pp(B)温度每升高或降低1°C时, 压强变化273p(C)温度每升高或降低1°C时, 压强变化300(D)上述说法都不对5、如图所示，装有温度为T的同种气体的两容器用水平细管相连，管中有一小段水银将A、B两部分气体隔开，现使A、B同时升高温度，若A升温到T＋△T A，B升温到T＋△T B，已知V A＝2V B。
要水银保持不动，则（）（A）△T A＝△T B（B）△T A＝2△T B（C）△T A＝△T B／2 （D）△T A＝△T B／46、两端封闭的均匀玻璃管,水平放置,管内有一小段水银将气体分成左右两部分,体积为V左和V右,它们的温度均为T1,现将两边气体的温度同时缓慢地升高到T2,在升温这程中( ).(A)若V左>V右,则水银柱将向左移动(B)若V左>V右,则水银柱将向右移动(C)只有当V左=V右时,水银柱才能保持不动(D)无论V左、V右的大小如何,水银柱都保持不动7、图所示的4个图像中,有1个是表示一定质量的某种理想气体从状态a等压膨胀到状态b 的过程.这个图像是( ).8、图的4个图像中,有1个是表示一定质量理想气体等容变化的图像,这个图像是( ).9、一定质量的理想气体在体积不变的情况下,温度由11℃升高到19℃,压强增加1p ∆，该气体的热力学温度由308K 升高到316K ，压强增加2p ∆，则（A ）12p p ∆>∆ （B ）12p p ∆=∆（C ）12p p ∆<∆ （D ）不能确定。
3气体动理论习题解答
气体动理论习题与答案一 选择题1. 若理想气体的体积为V ，压强为p ，温度为T ，一个分子的质量为m ，k 为玻耳兹曼常量，R 为摩尔气体常量，则该理想气体的分子总数为( )。
A. pV /mB. pV /(kT )C. pV /(RT )D. pV /(mT )解 理想气体的物态方程可写成NkT kT N RT pV ===A νν，式中N =ν N A 为气体的分子总数，由此得到理想气体的分子总数kTpVN =。
故本题答案为B 。
2. 在一密闭容器中，储有A 、B 、C 三种理想气体，处于平衡状态。
A 种气体的分子数密度为n 1，它产生的压强为p 1，B 种气体的分子数密度为2n 1，C 种气体的分子数密度为3 n 1，则混合气体的压强p 为 ( )A. 3p 1B. 4p 1C. 5p 1D. 6p 1 解 根据nkT p =，321n n n n ++=，得到1132166)(p kT n kT n n n p ==++=故本题答案为D 。
3. 刚性三原子分子理想气体的压强为p ，体积为V ，则它的内能为 ( ) A. 2pV B.25pV C. 3pV D.27pV解 理想气体的内能RT iU ν2=，物态方程RT pV ν=，刚性三原子分子自由度i =6，因此pV pV RT i U 3262===ν。
因此答案选C 。
4. 一小瓶氮气和一大瓶氦气，它们的压强、温度相同，则正确的说法为：( ) A. 单位体积内的原子数不同 B. 单位体积内的气体质量相同 C. 单位体积内的气体分子数不同 D. 气体的内能相同解：单位体积内的气体质量即为密度，气体密度RTMpV m ==ρ（式中m 是气体分子质量，M 是气体的摩尔质量），故两种气体的密度不等。
单位体积内的气体分子数即为分子数密度kTpn =，故两种气体的分子数密度相等。
氮气是双原子分子，氦气是单原子分子，故两种气体的单位体积内的原子数不同。
初中化学气体测定试题答案
初中化学气体测定试题答案一、选择题1. 下列气体中，具有刺激性气味的是（）A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氯气答案：D2. 空气中含量最多的气体是（）A. 氮气B. 氧气C. 氩气D. 二氧化碳答案：A3. 实验室制取氧气时，通常使用的化学反应是（）A. 过氧化氢分解B. 碳酸钙与盐酸反应C. 硫酸铜与锌反应D. 硝酸钾分解答案：A4. 以下哪种气体在标准状况下是单原子分子？（）A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氦气答案：D5. 实验室中常用排水法收集气体，其原理是利用了气体的哪种性质？（）A. 不易溶于水B. 密度比水小C. 密度比水大D. 与水反应答案：A二、填空题1. 空气中的氧气约占总体积的______%，氮气约占总体积的______%。
答案：21；782. 实验室制取氢气时，常使用的酸是______，与锌反应的化学方程式为______。
答案：硫酸；Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑3. 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，这是因为二氧化碳与石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成了______和______。
答案：碳酸钙；水4. 气体的溶解度受温度影响，一般来说，温度升高，气体的溶解度会______。
答案：降低三、简答题1. 为什么铁在潮湿的空气中容易生锈？答：铁在潮湿的空气中容易生锈是因为铁与空气中的氧气和水分子接触时，会发生氧化反应，形成氧化铁，即通常所说的锈。
湿气中的水分加速了这一氧化过程，因此在潮湿环境中，铁的腐蚀速度会加快。
2. 为什么冰块会在水中漂浮起来？答：冰块在水中漂浮起来是因为冰块比水轻。
冰块的密度大约是0.92克/立方厘米，而水在固态时（即冰变成水或雪）的密度约为0.90克/立方厘米。
因此，冰块比水轻，所以在水中会漂浮起来。
3. 实验室中如何检验一种气体是否为氧气？答：实验室中可以通过将带火星的木条或烧红的铁丝放入收集的气体中，观察是否能够复燃或继续燃烧来检验气体是否为氧气。
气体典型例题
气体典型例题连通管内同一高度的液面处压强相等例1如图所示，（a）、（b）、（c）、（d）图中各有被水银柱封闭的气体，若大气压强则缸内气体的压强--------- Pa,缸外大气压强为二------- Pa.分析：选择活塞作为研究对象，分析受力，在竖直方向，活塞受重力和气缸的弹力%=7位:诋cmHg,求各图中被封闭气体的压强.分析：在图（a）中，根据连通管原理，与管外水银面齐平的管内液面处的压强等于大气压强，所以被封气体压强与大气压强相差5cmHg.在图（b）中，与气体接触处液面比右管液面高10cm,可见气体1 压强比外界大气压强低10cmHg.在图（c）中，管内水银柱产生的压强应由竖直方向的高度来计］第；’ 算，即水银柱压强外二诙血31r平衡，在水平方向，活塞受到向左的外力4和大气压力为，向右受到被封闭气体的压力用。
根据压强的定义可求出缸内气体压强P；根据水平方向受力平衡可求出缸外大气压强死。
解：根据压强的定义，在图（d）中，有上、下两部分被封闭气体，根据连通管原理，下部气体压强声下等由活塞受力平衡得出=跖^十耳。
于大气压强加上月水银柱产生的压强.而上部气体压强声上比下部气体压强声上低 4 cmHg.解：（a） % =产口一电"尸一5 "I （cmHg）（b）为”「耳（cmHg）（c）以=/心如对=76一10或5"1 （cmHg）（d）户下=为十月遭上二户下一&1 =%十月—瓦点评：本题的解析是根据连通管内同一高度的液面处压强相等和液体内部的压强跟深度成正比的原理若.采用研究水银柱的受力列平衡方程的方法，同样可以求解，只是需要注意单位制的统一.水平横置气缸内气体压强的判断例2如图所示，固定在水平地面上的气缸内封闭着一定质量的气体，活塞与气缸内壁接触光滑且不漏气，活 L. 一塞的横截面积S = 受到%=2"N 水平向左的推力而平衡,此,一瓦时，缸内气体对活塞的平均压力为用二1200N,__ - >^J200- 200?a=10xloj・•・大气压强Pa.点评：本题考查的内容是气体的压强与力学的综合问题，关键在于正确选择研究对象和正确分析受力。
气体摩尔体积习题及答案详解
气体摩尔体积1．四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是()A．②③④B．②④D．①②④C．①③④2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．一定的温度和压强下，各种气体的物质的量决定它们的体积3．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是()A．分子直径的大小B．分子间距离的大小D．分子数目的多少C．分子间引力的大小4．在标准状况下，与12 g H的体积相等的N() 22A．质量为12 gB．物质的量为6 molC．体积为22.4 L23×10D．分子数为6.025．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中N为阿A伏加德罗常数的值)()22.4ab22.4bc B. L L A.aNcN AA22.4ac22.4b D. C.L LacNbN AA．6．在标准状况下，由0.5 g H、11 g CO和4 g O组成的混合气体，其体积约为() 222A．8.4 L B．11.2 LD．．14.0 L 16.8 LC7．同温同压下，用等质量的CH、CO、O、SO四种气体分别吹出四个气球，其中气体为2242CH 的是()48．在一定条件下，1体积气体A和3体积气体B完全反应生成了2体积气体X(体积在相22同条件下测定)，则X的化学式是()A．AB B．AB 322D．AB ．CAB 239．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是() A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10．下列两种气体的分子数一定相等的是()A．质量相等的N和CO 2B．体积相等的CO和CH 42C．等温、等体积的O和N 22D．等压、等体积的N和CO 2211．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体平均相。
精选气体摩尔体积习题(含答案)
气体摩尔体积一. 选择题：1. 下列说法正确的是（ ）A. 在标准状况下，1mol 水的体积是22.4LB. 1mol H 2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，N A 个分子所占的体积约为22.4LD. 标准状况下，28g N 2和CO 混合气体，体积约为22.4L2. 150 C 时碳酸铵完全分解产生的气体混合物，其密度是相同条件下氢气密度的（ ）A. 90倍B. 48倍C. 12倍D. 32倍3. 同温同压下，A 容器的H 2和B 容器的NH 3中，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是（ ）A. 2:1B. 1:2C. 2:3D. 1:34. 标准状况下，若2.8L O 2含有n 个O 2分子，则阿伏加德罗常数为（ ） A. n 8 B. n 16 C. 16n D. 8n5. 空气和CO 2按体积比5:1混合，将混合气体与足量红热的焦炭充分反应，设空气中N 2和O 2的体积比为4:1，不计其他成分，且体积均在同温同压下测定，则反应后的气体中CO 的体积分数是（ ）A. 50%B. 29%C. 43%D. 1006. 19世纪，化学家对氧化锆的分子式有争议，经测定，锆（Zr ）的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H 2密度116~117倍，试判断与氯化物价态相同的氧化锆的分子式（ ）A. ZrOB. Zr O 2C. Zr O 23D. ZrO 27. 已知10.2g A 与12.8g B 完全反应，生成9.6g C 和7.2g D 及另一气体E ，已知E 的密度是H 2密度的15.5倍，则气体E 在标准状况下的体积是（ ）A. 2.24LB. 4.48LC. 5.6LD. 11.2L8. 同温同压下，x g 的甲气体与y g 的乙气体占有相同的体积，则x y :的值可以表示（ ）A. 甲与乙的相对分子质量之比B. 等质量的甲和乙的分子个数之比C. 同温同压下甲与乙的密度之比D. 同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比9. 两种气态烃（碳氢化合物，且分子中C 原子数不大于4）的混合气体0.1mol ，完全燃烧得0.16mol CO 2和3.6g H O 2，则混合气体中（ ）A. 一定有CH 4B. 一定是CH 4和C H 24C. 一定没有C H 26D. 一定有C H 2210. 在一定温度下，物质W 分解，其反应方程式423W X g Y g ∆()()+，测得生成物组成的混合气体与H 2的相对密度为18，则W 的式量为（ ）A. 27B. 18C. 36D. 12611. H 2和O 2的混合气体，在120 C 和101105.⨯Pa 下体积为aL ，点燃使其反应后恢复至原条件，其体积变为bL ，则原混合气体中O 2为（ ）A. b LB. ()a b L -C. ()2a b L -D. ()2b a L -12. 同温同压下，10mol CO 与H 2混合气体完全燃烧时，用去5mL O 2，则混合气体中CO 和H 2的体积比为（ ）A. 1:1B. 2:1C. 3:1D. 任意比13. 在标准状况下，下列各组物质的体积相同，则组内物质的分子数也相同的是（ ）A. HF 和CH Cl 22B. SO O 22和C. SO PCl 23和D. SO 2和SO 314. 将H N O 222、、三种气体分别放入三个不同的密闭容器中，当它们的温度、密度完全相同时，这三种气体的压强（p ）大小顺序是（ ）A. p H p O p N ()()()222>>B. p O p N p H ()()()222>>C. p H p N p O ()()()222>>D.无法判断15. 某混合气体中各气体的质量分数为O N CO 22232%28%22%：、：、：、CH 4：16％、H 22%：，则此混合气体对氢气的相对密度为（ ）A. 32.00B. 11.11C. 22.22D. 30.0016. 有下列几种方法制备O 2：(1)KClO 3和MnO 2共热，(2)Na O 22加水，(3)H O 22中加MnO 2，(4)KMnO 4受热分解，若要制相同质量的O 2，则上述反应中相关物质转移的电子数之比为（ ）A. 3:2:2:4B. 1:1:1:1C. 2:1:1:2D. 1:2:1:217. P 和O 2放在两容器中，控制不同条件，分别发生：432223P O P O +=（容器1），45225P O P O +=（容器2），若在两容器中分别放1mol P 和1mol O 2，充分反应后得到P O 23和P O 25的物质的量之比是（ ）A. 1:1B. 5:4C. 4:3D. 5:318. 常温常压下aL SO 2和bL H S 2混合，反应232222H S g SO g S H O ()()+=+，若反应后气体的体积是反应前的14，则a 与b 之比为（ ） A. 1:1 B. 2:1 C. 1:2 D. 1:319. 甲、乙两化合物均只含X 、Y 两元素。
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气体习题及答案01、气体一、判断题：1.在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。
2.某气体 A 的压力为101 kPa，300 K 时体积为L。
气体 B 的压力为202 kPa，300 K 时体积为L。
将两者充入L 真空容器中，保持T 不变，则混合气体的总压力为404 kPa。
............................................. 3. 系统的焓变等于恒压反应热。
..................................................... 4. 在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp =△H ＝H2 －H1，因为H 是状态函数，故Qp 也是状态函数。
...................................................5. 冰在室温下自发地融化成水，是熵增起了主要作用。
.......二、选择题：1、300 K、101 kPa 的O2恰好和、400K、的NO反应生成NO2，则O2的体积为.。
(A) L；(B) L；(C) L；(D) L。
2. 在23℃时，一金属捕集器中充有N2 和CF3COOF 的气体混合物，压力为kPa，CF3COOF 经放电分解为CF4 和CO2，此时压力为kPa，则CF3COOF 的起始分压为................................................................. ........。
(A) kPa；(B) kPa；(C) kPa；(D) kPa。
3. 一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n 表示，如果用i 表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是............................................................。
(A) p V = n R T；(B) pi V = ni R T；(C) p Vi = ni R T；(D) pi Vi = ni R T。
4. 将25 mL 含有NO 和NO2 的混合气体的试管倒置于水中，经过一段时间后，恢复到原来的温度、压力，发现气体体积缩小为15 mL ，则原混合气体中NO 和NO2 的体积比为。
(A) 4:1；(B) 1:4；(C) 2:3；(D) 3:2。
5. 某煤气柜内的压力为104 kPa，温度为298 K、体积为×103 m3，298 K 时水的饱和蒸气压为kPa，则气柜中煤气的物质的量和水蒸气的质量分别为................................................................. ..........................。
(A) ×104 mol 和37 kg；(B) ×107 mol 和×103 kg；(C) ×106 mol 和kg；(D) ×104 mol 和×102 kg。
6. 在一定温度下，某容器中充有质量相同的下列气体，其中分压最小的气体是.... (A)N2(g); (B)CO2(g) (C)O2; (D)He(g) 7. 在某温度下，某容器中充有、(g)和(g)。
如果混合气体的总压为akPa，则O2(g)的分压为............................................................ .... ........... aaa(A) kPa; (B) kPa;(C)akPa; (D) kPa。
3268.将C2H4充入温度为T、压力为p的有弹性的密闭容器中。
设容器原来的体积为V，然后使C2H4恰好与足量的O2混合，并按C2H4(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(g)完全反应。
再让容器恢复到原来的温度和压力。
则容器的体积为............................... (A) V; 4(B) V; 3(C) 4V; (D)2V。
9. 27℃、的O2(g)恰好和、127℃、的NO(g)反应生成NO2(g)，则O2(g)的体积为.................................. .............................. .... .................................. H; ; ; 。
10. 在下列各种性质中，H2 (g)和He(g)相同的是() (A) 密度(B) 扩散速率(C) 标准状态下，10 g 所占的体积(D) 标准状态下，10 mol 所占的体积11. 按SI制气体常数R的取值是( ) －－－－(A) dm3·atm·K1·mol1 (B) J·K1·mol1－－－－(C) cal·atm·K1·mol1 (D) cal·K1·mol1 12. 现有1mol理想气体，若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是( )(A) PV=(M／d) RT(B) PVd = RT(C) PV=(d／n)RT(D) PM／d = RT 13. 相同的温度、压力条件下，1g下列各种物质，占体积最大的是()(原子量∶H 1，C 12，O 16，Ne 20，S 32) (A) 乙烷(B) 氖(C) 氧气(D) 硫化氢14. 用Meyer法测定挥发性液体，在标准温度和压力下，其体积为20cm3，该化合物的分子量约为() (A) 85 (B) 168(C) 340 (D) 45 15.在T，P 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为，而充满O3时，测得其为，则气体Ａ是() (A) O2(B) SO2(C) H2S(D) 无法判断16. 某气体AB，在高温下建立下列平衡∶AB(g)==A(g)＋B(g).若把此气体在T =300K，P =101 kPa下放在某密闭容器中，加热到600K时，有%解离。
此时体系的内部压力(kPa)为() (A) 253(B) 101(C) (D) 126 17. 有1dm3理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为() (A) 1/6 dm3(B) 2/3 dm3(C) 3/2 dm3(D) 6 dm3 18. 苯完全燃烧的方程式为∶ 2 C6H6 + 15 O2 ＝12 CO2 + 6 H2O 在标准状态下，一定量的苯完全燃烧时消耗了的O2，则生成的CO2的体积为( ) (A) (12/15)× dm3(B) (15/12)× dm3 (C) (12/15)×dm3(D) (15/12)×dm3 19. 将50 cm3 H2S 与60 cm3 O2 在一定温度压力下混合，然后按下式反应∶2 H2S(g) + 3 O2 (g) ＝ 2 SO2(g) + 2H2O(g) ，直到其中一个反应物全部耗尽，并使体系恢复到反应前的条件，则生成SO2的体积是( ) (A) 40 cm3(B) 50 cm3(C) 60 cm3(D) 110 cm3 20. 27℃及507 kPa下，在20 dm3容器中氧气的物质的量为()(A) mol(B) mol(C) mol (D) mol 21. 50℃及kPa下，在200 cm3容器中氢的物质的量为() (A) mol (B) mol (C) mol (D) mol 22. mol某气体，在0℃时体积为dm3，则其压力为() (A) kPa(B) kPa (C) 101 kPa (D) 227 kPa23. 在标准状态下，50 dm3某气体为100 g，则该气体的分子量为() (A) 34(B) 45(C) 56(D) 90 24. 在标准状态下，dm3氢气的质量应为() (A) g(B) g(C) g(D) g 25. 20℃和101 kPa下，dm3某气体为g，则它的摩尔质量是( ) －－－－(A)240g·mol1 (B)60 g·mol1(C)12 g·mol1 (D) g·mol1 26. 在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，则这两种气体的() (A) 分子数相同(B) 分子量相同(C) 质量相(D) 密度相同27. 一定量气体在一定压力下，当温度100℃上升至200℃时，则气体的() (A) 体积减小一半(B) 体积减小但并非减小一半(C) 体积增加一倍(D) 体积增加但并非增加一倍28. 在27℃和100 kPa压力下，收集到分子量为的理想气体821 cm3，该气体的质量为() (A) g (B) g (C) g (D) 107 g 29. 在16℃及100 kPa条件下，dm3某理想气体为g，则它的分子量是()(A) 6(B) 17(C) 60(D) 17030. 某未知气体样品为g，在温度为100℃、压力为kPa时的体积是dm3，则该气体的分子量是() (A) 41(B) 51(C) 61(D) 71 31. 某未知气体样品为g ，在温度为100℃、压力为291 kPa 时的体积是dm3，则该气体的摩尔质量是() －－－－(A) 42 g·mol1 (B) 52 g·mol1 (C) 62 g·mol1 (D) 72 g·mol1 32. 某气体g，在100℃和172 kPa 时的体积为250 cm3，则此气体的分子量是-() (A) 72(B) 62(C) 52(D) 42 －33. 某气体分子中碳原子数与氢原子数之比为1∶2，在标准状态下，其密度为g·dm3，则该气体分子的化学式为() (A) C2H4(B) C3H6(C) C4H8 (D) C5H10 34. 25℃和100 kPa下，dm3某气体为g，该气体分子式应为() (A) C2H2(B) CO(C) O2(D) NH3 35. 26℃和111 kPa下，CCl4蒸气的密度( 原子量∶C 12; Cl )为∶() －－－－(A) g·dm3 (B) g·dm3 (C) g·dm3 (D) g·dm3 36. CO 在kPa 和30℃时的密度为() －－(A) g·cm3(B) ×10－3 g·cm3 －－(C) g·cm3(D) ×10－6 g·cm3 －37. 在1000℃和kPa下，硫蒸气的密度为·dm3，此时硫的分子式应为() (A) S8(B) S4(C) S2 (D) S －38. 在76℃和104 kPa 时,某物质的蒸气密度为g·dm3，则该物质的分子量为() (A)(B)(C)(D) 39. 27℃和101 kPa 下，dm3某气体为g，则它的分子量是() (A)(B)(C) 16 (D) 64 40. 一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体，欲使1/3 的气体逸出烧瓶，需加热到() (A) 840 ℃(B) 693 ℃(C) 420 ℃(D) 147 ℃41. 充满氦气的气球升至高空某处，温度为40℃，压力为kPa 时，气球的体积为100 dm3，则充满该气球所需氦气的质量为(原子量∶He )∶() (A)(B) g(C) g (D) g －42. 310℃和100 kPa下，实验测得气态单质磷的密度是g·dm3，已知磷的原子量为，则此时磷的分子式应为() (A) P (B) P2(C) P3(D) P4 43. 当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为() (A) Z 1(C) Z = 1(D) Z (C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力45. 实际气体和理想气体更接近的条件是() (A) 高温高压(B) 低温高压(C) 高温低压(D) 低温低压46. 对于1 mol实际气体，范德华方程式应写为() (A) [P +(1/V 2 )](V -b )=RT(B) [P +(a /V 2 )](V -1)=RT (C) [P +(a /V 2 )](V -b )=RT(D) [P-(a /V 2 )](V +b )=RT 47. 范德华方程式∶[P +(an 2 /V 2 )](V -nb )= nRT 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质() (A) 分子间化学反应的可能性(B) 分子的固有体积和分子间的作用力(C) 分子的量子行为(D) 分子的高速运动48. 范德华状态方程中，a是实际气体分子间引力造成() (A) 压力增加的量(B) 压力减小的校正项系数(C) 压力减小的量(D) 压力增加的校正项系数49. 对1 mol 实际气体来说，在高温高压下，适合的状态方程为(式中b是考虑分子体积效应的校正因子) () (A) PV=RT＋b(B) PV=RT－b (C) PV=RT＋bP(D) P=bRT 50. 范德华状态方程中，b 是实际气体分子自身的体积造成的() (A) 体积增加的量(B) 体积减小的量(C) 体积减小的校正项系数(D) 体积增加的校正项系数51. 当实际气体分子本身所具有的体积起主要作用时，压缩因子为() (A) Z＜1(B) Z＝1 (C) Z＞1(D) Z＜0 52. 常温常压下，偏离理想气体行为最多的气体是() (A) CO(B) CO2(C) N2(D) NH3 53. 范德华方程式应写为() (A) [P +(an 2 /V 2 )](V -nb )= nRT (B) [P +(a /V 2 )](V -nb )= nRT (C) [P +(an 2 /V 2 )](V -b )= nRT (D) [P-(a /V 2 )](V +b )= RT 54. 若空气的组成是% (体积分数)的O2 及79 % 的N2，大气压力为100 kPa，那么O2 的分压力最接近的数值是( ) (A) 92 kPa(B) 43 kPa(C) 21 kPa(D) 53 kPa 55. 对于Ａ，Ｂ两种混合气体，下列公式中不正确的是() (A) P (总)V( 总)= n(总)RT(B) PA V A = nA RT (C) P (总)V A = n ART (D) M(混)= d(混)RT /P (总) 56. 在室温、101 kPa 条件下，将 4 dm3 N2和2 dm3 H2 充入一个8 dm3的容器后，混合均匀，则混合气体中N2和H2的分压力分别是() (A)PN2 = 1×101 kPa PH2 = 2×101 kPa (B)P N2 = 2/3×101 kPa PH2 = 1/3×101 kPa (C)P N2 = 1/2×101 kPa PH2 = 1/4×101 kPa (D)P N2 = 3/2×101 kPa PH2 = 1×101 kPa 57. 在室温常压条件下，将dm3 N2和dm3 H2 充入一个dm3的容器，混合均匀，则混和气体中N2 和H2 的分体积分别是() (A) V N2 = dm3 VH2 = dm3 (B) V N2 = dm3 VH2 = dm3 (C) V N2 = dm3 VH2 = dm3 (D) V N2 = dm3 VH2 = dm3 58. Ａ，Ｂ两种气体在容器中混合，容器体积为V，在温度T下测得压力为P，V A ，VB 分别为两气体的分体积，PA ，PB 为两气体的分压，下列算式中不正确的一个是() (A)PV A = nART(B)PA V A =nA RT (C) PA V= nA RV (D) PA (V A+VB )= nA RT 59. 同温同体积下，在 A 和 B 混合气体中，若混合气体总压力为kPa ，B 的摩尔分数为，则 A 的分压为() (A) kPa(B) kPa(C) kPa(D) kPa 60. 恒温下，在某一容器内装有mol CO2、mol O2和mol N2，如果气体的总压力为200 kPa，则氮的分压为() (A) 40 kPa(B) 80 kPa (C) 120 kPa(D) 200 kPa 61. 在22℃和kPa下，在水面上收集氢气g，在此温度下水的蒸气压为kPa，则氢气的体积应为() (A) dm3(B) dm3(C) dm3(D) dm3 62. 在一个圆柱形的容器内，装有mol氮气、mol氧气和mol氦气，当混合气体的总压力为100 kPa时，氦的分压为() (A) 20 kPa (B) 40 kPa(C) 60 kPa(D) 100 KPa 63. 混合气体中含有140 g N2 ，256 g O2 和88 g CO2 ，其中N2的摩尔分数是() (A)(B) (C)(D) 64. 40℃和kPa下，在水面上收集某气体dm3，则该气体的物质的量为(已知40℃时的水蒸气压为kPa ) () (A) mol (B) mol (C) mol (D) mol 65. 10℃和kPa下，在水面收集到某气体dm3，则该气体的物质的量为( 已知10℃时的水蒸气压为kPa )- () －－－－(A)×102 mol (B) ×102mol (C) ×103 mol (D) ×104 mol 66. 在25℃和kPa下，用排水集气法在水面上收集氢气200 cm3，经干燥后得到氢气的物质的量为( 25℃时的水蒸气压为kPa ) () (A) ×200/(×25)(B) ()×/(×298) (C) ()×/(×298)(D) ×298/ (()×) 67. A，B 两种气体在容积为V的容器中混合，测得温度为T，压力为P。