最新初三化学化学方程式的计算真题汇编(含答案)
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完成有关计算：
（1）样品中硝酸铵的质量是____________g。
（2）所得溶液中NaNO3的质量分数是___________（保留一位小数）。
【答案】1.631.5%
【解析】
【分析】
（1）从图中可看出氢氧化钠溶液滴加到4克时硝酸铵恰好完全反应，根据参加反应的氢氧化钠的质量求出硝酸铵的质量，即可解答；
请回答:
(1)用质量分数为30%的浓盐酸配制10%的稀盐酸100g，需要水________________g (结果精确到0.1)。
(2)当a为160g时，消耗盐酸多少克?_______________
【答案】66.7g73g
【解析】
【分析】
【详解】
设需要水的质量为x。
（100g-x）×30%=100g×10%
则：
（1）Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g；
（2）4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？（写出计算过程）______
【答案】2.20.3g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据图可知，开始的2.2g二氧化碳是与氢氧化钙反应生成碳酸钙。
（2）设4.0g样品中杂质CaCO3的质量为x，则
【答案】3.2t
【解析】
【详解】
设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x
答：理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为3.2t。
9．小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了下图所示的实验。请计算:
(1)生成二氧化碳的总质量为_____g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量______。
【答案】4.4g3.65g
（2）生铁样品中铁的质量分数是多少。_____（写出计算过程）（结果保留一位小数）
【答案】0.2g93.3%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，反应放出的氢气是：97.0g-96.8g=0.2g；
（2）设生铁样品中铁的质量为x
x=5.6g
生铁样品中铁的质量分数是： 。
x=0.3g
答：（1）氢氧化钙全部转化为碳酸钙时消耗的二氧化碳质量为2.2g；
（2）4.0g样品中杂质碳酸钙的质量为0.3g。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
（2）根据参加反应的氢氧化钠的质量求出生成的硝酸钠的质量，用生成的硝酸钠的质量+原有的硝酸钠的质量为所得溶液中硝酸钠的质量；用样品的质量+所加氢氧化钠溶液的质量-氨气的质量（氨气的质量可根据氢氧化钠的质量求出）为所得溶液的质量；再根据溶质质量分数计算公式即可求出所得溶液中硝酸钠的质量分数。
【详解】
（1）设2.0g样品中含NH4NO3的质量为x。
（1）反应生成的二氧化碳为_____g。
（2）所用的稀硝酸的溶质质量分数是多少_________？原样品中硫酸钡的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）__________
【答案】4.45.1%80.3%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）反应生成的二氧化碳为：100g+245.7g-341.3g=4.4g；故填：4.4；
x= 1.6g
答：样品中硝酸铵的质量是1.6g。
（2）反应生成NaNO3的质量为y，反应生成的NH3的质量为z。
y= 1.7g
z= 0.34g
反应后所得溶液中NaNO3的质量分数为=
答：所得溶液中NaNO3的质量分数是31.5%。
【点睛】
做本道题时要将4克氢氧化钠溶液和5克氢氧化钠溶液区分清，不能乱用，参加反应的氢氧化钠溶液的质量是4克，所加的氢氧化钠溶液的质量是5克。
4．生铁是铁和碳的合金为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65. 0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）.测得的实验数据如表：
反应前
反应后
烧杯及其中物质的质量
97.0g
96.8g
请你完成有关计算：
（1）反应放出的氢气是多少？_____
5．用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨?
【答案】255.2t
【解析】
【分析】
【详解】
500t含氧化铁7Βιβλιοθήκη Baidu%的赤铁矿石中含氧化铁的质量为500t×70%=350t；
设理论上可炼出含杂质4%的生铁质量为x。
解得：x≈255.2t
答：可以炼出含杂质4%的生铁的质量为255.2t。
x≈66.7g
答：需要水的质量为66.7g。
（2）设氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，消耗HCl的质量为y。
y=7.3g
消耗稀盐酸的质量为：7.3g÷10%=73g
答：当a为160g时所消耗稀盐酸73g。
故答案为：
（1）66.7；
（2）73g。
8．我省某工厂用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可有效地减少二氧化硫的排放。反应原理用化学方程式表示为2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2。若用6.25t含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆，理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少？（计算结果精确到0.1t）
（2）设生成4.4 g二氧化碳需要碳酸钡的质量为x，同时消耗硝酸的质量为y
x=19.7g y=12.6g
稀硝酸的溶质质量分数为： ×100% 5.1%
样品中硫酸钡的质量分数为 ×100%＝80.3%
答：所用稀硝酸的溶质质量分数为5.1%，样品中硫酸钡的质量分数为80.3%。
7．用质量分数为5%的氢氧化钠溶液中和10%的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图25所示。
6．硫酸钡是一种不溶于水，也不和酸反应的固体，医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服造影剂，俗称“钡餐”。若“钡餐”中含有碳酸钡，就会致人中毒。为测定某硫酸钡样品中碳酸钡的含量，取100 g样品，向其中逐渐加入一定质量分数的稀硝酸至恰好完全反应，发生反应的化学方程式为：BaCO3＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑，测得共用去稀硝酸245.7 g，反应后称得烧杯中物质的总质量为341.3 g。请计算：
【解析】
【详解】
(1)根据质量守恒，因纯碱中碳酸钠与盐酸反应会使反应前后烧杯内的质量减少，减少的质量即是产生的二氧化碳的质量： ，故答案为：4.4；
(2)设50g稀盐酸中溶质质量为x，第一次加入稀盐酸产生CO2为： ，
x=3.65g
答：所用稀盐酸的溶质质量为3.65g。
10．某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2.溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示。
【答案】11.2%
【解析】
【分析】
根据恰好完全反应时溶液的总质量求算盐酸溶液的质量，进而结合对应的化学方程式求算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数。
【详解】
设该氢氧化钾溶液的溶质质量分数为x
反应的稀盐酸溶液的质量为40g-20g=20g
x=11.2%
答：该氢氧化钾溶液的溶质质量分数为11.2%。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为H2S S↓+H2.请计算生产3吨H2，理论上需要H2S多少吨？
【答案】51吨
【解析】
【分析】
【详解】
解：设理论上需要H2S的质量为x
x=51 t
答：理论上需要H2S 51吨｡
3．为测定某氢氧化钾溶液的溶质质量分数，兴趣小组向盛有20g该氢氧化钾溶液的烧杯中逐滴加入7.3%的盐酸，下图是溶液总质量随盐酸加入质量而变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。请计算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数__________。（写出计算过程）
最新初三化学化学方程式的计算真题汇编(含答案)
一、中考化学方程式的计算
1．硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取2.0g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示：
（1）样品中硝酸铵的质量是____________g。
（2）所得溶液中NaNO3的质量分数是___________（保留一位小数）。
【答案】1.631.5%
【解析】
【分析】
（1）从图中可看出氢氧化钠溶液滴加到4克时硝酸铵恰好完全反应，根据参加反应的氢氧化钠的质量求出硝酸铵的质量，即可解答；
请回答:
(1)用质量分数为30%的浓盐酸配制10%的稀盐酸100g，需要水________________g (结果精确到0.1)。
(2)当a为160g时，消耗盐酸多少克?_______________
【答案】66.7g73g
【解析】
【分析】
【详解】
设需要水的质量为x。
（100g-x）×30%=100g×10%
则：
（1）Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g；
（2）4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？（写出计算过程）______
【答案】2.20.3g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据图可知，开始的2.2g二氧化碳是与氢氧化钙反应生成碳酸钙。
（2）设4.0g样品中杂质CaCO3的质量为x，则
【答案】3.2t
【解析】
【详解】
设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x
答：理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为3.2t。
9．小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了下图所示的实验。请计算:
(1)生成二氧化碳的总质量为_____g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量______。
【答案】4.4g3.65g
（2）生铁样品中铁的质量分数是多少。_____（写出计算过程）（结果保留一位小数）
【答案】0.2g93.3%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，反应放出的氢气是：97.0g-96.8g=0.2g；
（2）设生铁样品中铁的质量为x
x=5.6g
生铁样品中铁的质量分数是： 。
x=0.3g
答：（1）氢氧化钙全部转化为碳酸钙时消耗的二氧化碳质量为2.2g；
（2）4.0g样品中杂质碳酸钙的质量为0.3g。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
（2）根据参加反应的氢氧化钠的质量求出生成的硝酸钠的质量，用生成的硝酸钠的质量+原有的硝酸钠的质量为所得溶液中硝酸钠的质量；用样品的质量+所加氢氧化钠溶液的质量-氨气的质量（氨气的质量可根据氢氧化钠的质量求出）为所得溶液的质量；再根据溶质质量分数计算公式即可求出所得溶液中硝酸钠的质量分数。
【详解】
（1）设2.0g样品中含NH4NO3的质量为x。
（1）反应生成的二氧化碳为_____g。
（2）所用的稀硝酸的溶质质量分数是多少_________？原样品中硫酸钡的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）__________
【答案】4.45.1%80.3%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）反应生成的二氧化碳为：100g+245.7g-341.3g=4.4g；故填：4.4；
x= 1.6g
答：样品中硝酸铵的质量是1.6g。
（2）反应生成NaNO3的质量为y，反应生成的NH3的质量为z。
y= 1.7g
z= 0.34g
反应后所得溶液中NaNO3的质量分数为=
答：所得溶液中NaNO3的质量分数是31.5%。
【点睛】
做本道题时要将4克氢氧化钠溶液和5克氢氧化钠溶液区分清，不能乱用，参加反应的氢氧化钠溶液的质量是4克，所加的氢氧化钠溶液的质量是5克。
4．生铁是铁和碳的合金为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65. 0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）.测得的实验数据如表：
反应前
反应后
烧杯及其中物质的质量
97.0g
96.8g
请你完成有关计算：
（1）反应放出的氢气是多少？_____
5．用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨?
【答案】255.2t
【解析】
【分析】
【详解】
500t含氧化铁7Βιβλιοθήκη Baidu%的赤铁矿石中含氧化铁的质量为500t×70%=350t；
设理论上可炼出含杂质4%的生铁质量为x。
解得：x≈255.2t
答：可以炼出含杂质4%的生铁的质量为255.2t。
x≈66.7g
答：需要水的质量为66.7g。
（2）设氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，消耗HCl的质量为y。
y=7.3g
消耗稀盐酸的质量为：7.3g÷10%=73g
答：当a为160g时所消耗稀盐酸73g。
故答案为：
（1）66.7；
（2）73g。
8．我省某工厂用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可有效地减少二氧化硫的排放。反应原理用化学方程式表示为2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2。若用6.25t含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆，理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少？（计算结果精确到0.1t）
（2）设生成4.4 g二氧化碳需要碳酸钡的质量为x，同时消耗硝酸的质量为y
x=19.7g y=12.6g
稀硝酸的溶质质量分数为： ×100% 5.1%
样品中硫酸钡的质量分数为 ×100%＝80.3%
答：所用稀硝酸的溶质质量分数为5.1%，样品中硫酸钡的质量分数为80.3%。
7．用质量分数为5%的氢氧化钠溶液中和10%的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图25所示。
6．硫酸钡是一种不溶于水，也不和酸反应的固体，医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服造影剂，俗称“钡餐”。若“钡餐”中含有碳酸钡，就会致人中毒。为测定某硫酸钡样品中碳酸钡的含量，取100 g样品，向其中逐渐加入一定质量分数的稀硝酸至恰好完全反应，发生反应的化学方程式为：BaCO3＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑，测得共用去稀硝酸245.7 g，反应后称得烧杯中物质的总质量为341.3 g。请计算：
【解析】
【详解】
(1)根据质量守恒，因纯碱中碳酸钠与盐酸反应会使反应前后烧杯内的质量减少，减少的质量即是产生的二氧化碳的质量： ，故答案为：4.4；
(2)设50g稀盐酸中溶质质量为x，第一次加入稀盐酸产生CO2为： ，
x=3.65g
答：所用稀盐酸的溶质质量为3.65g。
10．某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2.溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示。
【答案】11.2%
【解析】
【分析】
根据恰好完全反应时溶液的总质量求算盐酸溶液的质量，进而结合对应的化学方程式求算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数。
【详解】
设该氢氧化钾溶液的溶质质量分数为x
反应的稀盐酸溶液的质量为40g-20g=20g
x=11.2%
答：该氢氧化钾溶液的溶质质量分数为11.2%。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为H2S S↓+H2.请计算生产3吨H2，理论上需要H2S多少吨？
【答案】51吨
【解析】
【分析】
【详解】
解：设理论上需要H2S的质量为x
x=51 t
答：理论上需要H2S 51吨｡
3．为测定某氢氧化钾溶液的溶质质量分数，兴趣小组向盛有20g该氢氧化钾溶液的烧杯中逐滴加入7.3%的盐酸，下图是溶液总质量随盐酸加入质量而变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。请计算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数__________。（写出计算过程）
最新初三化学化学方程式的计算真题汇编(含答案)
一、中考化学方程式的计算
1．硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取2.0g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示：