高中化学：新课标鲁教版必修二第二章第一节 化学键与化学反应(1) 课件_PPT课件
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高中化学第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应第2课时化学键与物质类别课件鲁科版必修2
。
例3 下列电子式正确的是 A. B.
√C.
D.
解析 答案
易错警示
(1)写化合物电子式前需判断该化合物是离子化合物，还是共价化合物。 (2)离子化合物的每个离子的电子式都要单独写，不能合并，而且要符 合相邻关系。 (3)离子的电子式要标离子所带的电荷数，阴离子和复杂阳离子的电子 式要用[ ]表示。
归纳总结
化学键与物质类别的关系 (1)四个“一定” ①离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。 ②含有离子键的物质一定是离子化合物。 ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 ④共价化合物中一定不含离子键，只含共价键。 (2)四个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等。 ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 ③含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2等。 ④含有共价键的分子不一定是共价化合物，如H2、O2等单质。
例2 (2017·南阳月考)下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完 全正确的一组是
选项
A
物质
MgCl2
离子键、 所含化学键类型
共价键
√B
CO2
共价键
C
D
HCl
NaOH
离子键 离子键、共价键
所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物
解析 答案
方法总结 ——离子化合物和共价化合物的判断方法
答案
易错警示 ——用电子式表示物质形成过程时需要注意
(1)连接号必须使用“―→”，不能用等号。 (2)左边写出原子的电子式，右边写出共价分子或离子化合物的电子式。 (3)要和化学方程式区别开，形成过程只是表示由原子形成物质的过程， 左侧不能写成物质的化学式。
鲁科化学必修2第二章1化学键和化学反应(共28张PPT)
3.判断下列化合物是离子化合物还是共价化合物
FeO SO2 NaOH HCl
离子化合物
CaCl2 H2O CuSO4 NH3
共价化合物
提示：错，如NH4Cl等铵盐。 (2)含活泼金属元素的化合物一定是离子化合物。 提示：错，如AlCl3。
(3)在气态单质分子里一定有共价键。 提示：错，He、Ne等稀有气体。
【思考与交流】
从化学键角度认识化学反应，化学反应中物质
变化的实质是什么？
实质： 分子 分解原子
重新新组分合子
破坏旧化学键 形成新化学键
★原子之间通过共用电子对所形成的化学键，叫共价键
共价键
（1）定义：原子间通过共用电子形成的化学键。 （2）成键实质（：共用电子对与原子核间的）静电作用 （3）成键微粒：原子 （4）成键元素： 一般，非金属元素的原子之间
H H
共用电子对不存在偏移
非极性共价键
H
Cl
共用电子对存在偏移
极性共价键
Na： +11 2 8 1
想失去一 个电子
Cl： +17 2 8 7
想得到一 个电子
不稳定
电子转移
稳定 阳离子
Na+ Cl－
阴离子
离子键 （1）定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键
（2）成键实质：（阴、阳离子间的）静电作用
（3）成键微粒：阴、阳离子
引力与斥 力的平衡
（4）成键元素：活泼金属（或NH4+) 与 活泼非金属之间
三一定发生化学变化吗？ 提示:不一定，例如食盐(NaCl)熔化，变成自由移 动的Na+和Cl-、HCl溶于水电离成H+和Cl-等，就没 有发生化学变化。
高中化学鲁科版必修2课件：第2章 第1节 第1课时 化学键与化学反应中的物质变化(27张PPT)
D．CCl4和Na2O
解析：A项两物质均只含有离子键，B项两物质均只含有共价
键，C项两物质均含有离子键和共价键，D项CCl4中只含有共 价键，Na2O中只含有离子键。
答案：D
2．下列属于共价化合物的是
()
A．Cl2
B．NaOH
C．HNO3
D．(NH4)2SO4
解析：A项中的Cl2属于单质，不符合题意；B、D两项中的物
氢原子 氯原子 氧原子 钠原子 镁原子
②化合物电子式的表示方法： ③用电子式表示共价型分子的形成过程：
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
第1节 化学键与化学反应
第1课时 化学键与化学反应中的物质变化
[课标要求]
1．了解化学键的含义，认识离子键、共价键的形成过程与形成条件。 2．了解化学键类型与物质构成的关系，以某一化学反应为背景，学习
化学键，从而更好地认识物质构成和化学反应的本质。 3．使学生初步学会从分子、原子的微观角度认识化学变化的实质，培
化合物的 类型
大多数活泼金属氧化物、强碱和盐都属于离子化合 物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于 共价化合物
化合物的 性质
熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)，熔融状 态下不能发生电离的化合物是共价化合物；熔、沸 点较高，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
鲁科化学必修2第二章1化学键和化学反应(共27张PPT)
离子键
阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键 一般存在于金属和非金属之间。
+1 1
He
HCl
e
ee
Cl
e e
ee
7 8 2 +17
原子之间通过共用电子形成的化学键
共价键
成键元素：非金属元素和非金属元素
请运用你所学的知识判断下列哪些物质 中存在共价键？
NaF H2
CH4 MgCl2
H2O O2
CaO CO 2
原子间通过共用电 子对形成的化学键
原子间共用电子
阴、阳离子通过静电作 用形成的化学键
电子的得失
成键微粒
原子
阴、阳离子
成键方式
共用电子对
静电作用
成键元素 非金属和非金属之间 活泼金属和活泼非金属
物质 水 甲烷 氨气 氯化钠 氯化镁 氧化钙 二氧化碳
形成化学键的微粒 化学键的类型
H、O
共价键
C、H N、H
NaCl
Na e
+-
ee
eCl
e e
ee
阴、阳离子通过静电作用 形成的化学键
离子键
成键元素： 活泼金属元素和活泼非金属元素。
氯化钠的形成
（2Na+
点
Cl2=燃=
2NaCl
）
原子结构示意图
通过什么途 用离子结构示 径达到稳定 意图表示
结构
Na +11 2 8 1 失去一个
电子
Cl +17 2 8 7
化学键
化学变化的实质 旧键断裂，新键生成
离子键 共价键 阴阳离子通过静电作用 原子通过共用电子对
小结
离子化合物 含有离子键
高中化学 第2章 第1节 化学键与化学反应中的物质变化课件 鲁科版必修2
(2)化学反应中物质变化的实质：_____旧__化_学__键__的__断__裂__和___ 新__化__学__键__的__形__成___。
第八页，共29页。
化学反应 2H2＋O2===2H2O H2＋Cl2===2HCl N2＋3H2===2NH3
断裂的键
H—H 键、O—O 键 H—H 键、Cl—Cl 键
(4)离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐
除外)；共价化合物中一般只含非金属元素，但只含非金属元素
的化合物不一定是共价化合物，如(NH4)2SO4；含有金属元素的
化合物不一定是离子化合物，如 AlCl3 等。
第二十页，共29页。
例1.(双选)下列关于化学键的叙述正确的是( CD )。 A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫化学键 C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相
解析：MgF2 只含离子键；H2O2 、CO2 是共价化合物；N2
不是化合物。
第二十八页，共29页。
谢谢大家
17.05.2023
生产计划部
第二十九页，共29页。
答案：a.同种或不同种非金属元素原子间，如H2、Cl2、CO2 等。
b．少部分金属元素与非金属元素的原子间，如AlCl3、BeCl2
等。
第十一页，共29页。
(2)离子键 ①离子键的形成过程(完成课本 P34 交流·研讨)： 总结：钠原子最外层上有 1 个电子，易____失__去__1__个电子形
成 8 个电子稳定结构的 Na＋；氯原子最外层上有 7 个电子，易
是什么产生的能量把火箭推向太空？
第五页，共29页。
1 化学键与化学反应中的物质变化
第六页，共29页。
第八页，共29页。
化学反应 2H2＋O2===2H2O H2＋Cl2===2HCl N2＋3H2===2NH3
断裂的键
H—H 键、O—O 键 H—H 键、Cl—Cl 键
(4)离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐
除外)；共价化合物中一般只含非金属元素，但只含非金属元素
的化合物不一定是共价化合物，如(NH4)2SO4；含有金属元素的
化合物不一定是离子化合物，如 AlCl3 等。
第二十页，共29页。
例1.(双选)下列关于化学键的叙述正确的是( CD )。 A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫化学键 C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相
解析：MgF2 只含离子键；H2O2 、CO2 是共价化合物；N2
不是化合物。
第二十八页，共29页。
谢谢大家
17.05.2023
生产计划部
第二十九页，共29页。
答案：a.同种或不同种非金属元素原子间，如H2、Cl2、CO2 等。
b．少部分金属元素与非金属元素的原子间，如AlCl3、BeCl2
等。
第十一页，共29页。
(2)离子键 ①离子键的形成过程(完成课本 P34 交流·研讨)： 总结：钠原子最外层上有 1 个电子，易____失__去__1__个电子形
成 8 个电子稳定结构的 Na＋；氯原子最外层上有 7 个电子，易
是什么产生的能量把火箭推向太空？
第五页，共29页。
1 化学键与化学反应中的物质变化
第六页，共29页。
新鲁科版必修2第2章 第1节 化学键与物质构成课件(63张)
·
标
预
随
习
关
(1)只要是原子间形成的相互作用一定是化学键。
键
堂
( )检 测
能 力
(2)氯化氢分子中存在共价键。
()
核 心
课
突 破
(3)NaOH 中存在共价键，所以 NaOH 是共价化合物。 ( ) 时
分
学
科 素
(4)离子化合物是只含有离子键的化合物。
养
层
( )作
应 用 养
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)×
时 分
学 科
层
素 养
(2)乙醇属于离子化合物还是共价化合物？
作
应
业
用 养 成
(3)1 mol 乙醇中含有化学键的数目是多少？
返
首
页
·
22
·
·
必
备
双
知
基
识
达
自
标
·
主
预
随
习
提示：(1)共价键(或极性键与非极性键)。
堂 检
关 键
测
能 力
(2)共价化合物。
核 心
课
突 破
(3)8NA。
时
分
学 科
层
素 养
作
应
层 作
应 用 养
④铵盐，如 NH4Cl、NH4HCO3 等；
业
成
⑤金属氧化物、金属过氧化物，如 Na2O、Na2O2 等。
返 首
页
·
14
·
·
必
2．共价化合物
备
双
知 识
(1)概念：由原子通过共__价__键__构成的化合物。
鲁科版高中化学必修二课件第2章第1节化学键与化学反应第1课时
C．离子化合物中只含有离子键
D．共价化合物中只含有共价键
【解析】
由金属元素和非金属元素形成的化合物不
一定是离子化合物，如 AlCl3 就属于共价化合物， A 项错 误； NH4Cl 虽完全由非金属元素组成，但属于离子化合
物，B项错误；离子化合物NaOH中O与H之间存在着共价
键， C 项错误；只以共价键形成的化合物叫做共价化合 物，D项正确。 【答案】 D
【答案】 B
1．下列有关叙述正确的是(
)
A．阴、阳离子通过静电吸引所形成的化学键叫做离 子键 B．金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键 C．完全由非金属组成的化合物不可能形成离子键
D．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结
合时所形成的化学键不一定是离子键
【解析】
阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化
导电可以作为确定化合物为共价化合物的依据，因为离子
化合物在该状态下会导电。 【答案】 B
5．对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、 金刚石、N2，回答下列问题：
下列分子中，所有原子的最外层均为 8 电子结 构的是( ) B．PCl3 D．AlCl3 A 项中氢原子最外层为 1＋ 1＝ 2 个电子； B
A．H2S C．PCl5 【解析】
项， 磷原子最外层电子有 5＋ 3＝ 8 个， 氯原子为 7＋ 1＝ 8 个； C 项，磷原子最外层电子有 5＋ 5＝ 10 个，氯原子最外层为 8 个； D 项， AlCl3 是共价化合物，铝原子与氯原子间以共用 电子对结合，铝原子最外层电子为 3＋ 3＝ 6 个，氯原子最外 层有 7＋ 1＝ 8 个，故 A、 C、 D 均不正确。 【答案】 B
离子键 成键实质 成键元素 阴、阳离子之间的静 电作用
高中化学 第2章 第1节 第1课时 化学键与化学反应中的物质变化课件 鲁科版必修2
目 链
接
把握好概念的内涵和外延。有时(yǒushí)可采用举反例的
方法，能举出一个反例则说明命题错误。
第二十七页，共32页。
典例 精析
变式应用 (yìngyòng)
1．下列物质(wùzhì)中只含有共价键的是C( )
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH
B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
栏 目
栏
存在共价键，C项错误；NH4Cl等铵盐是全部由非金属
目 链
元素形成的离子化合物，即存在离子键，D项错误。
接
解析 B
第二十六页，共32页。
典例 精析
名师点睛：化学键包括离子键和共价键，概念相对
较多，一要理顺概念之间的从属关系，防止概念之间混
淆，造成理解偏差；二是要用比较法，找出概念之间的
栏
相似点和差异。解答此类习题，一定要准确理解概念，
栏
Na2O2中既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子
目
链
(fēnzǐ)中只有共价键。
接
第二十九页，共32页。
典例 精析
题型2离子(lízǐ)化合物和共价化合物
例2 物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是( )
A．水溶液能导电的化合物
栏
B．由金属元素和非金属元素组成的化合物
目
链
C．在熔化状态(zhuàngtài)下能导电的化合物
第六页，共32页。
课前 预习
3．化学键的类型。
(1)共价键：原子间通过__共__用__(ɡ__ò_n_ɡ_y_ò形nɡ成)电的子化对学键，
_非__金__属___原子之间易形成共价键。如 HCl 的形成过程：
栏
目
鲁科版高中化学必修二化学键与化学反应第一课时第二课时课件共张.ppt
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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课时作业
A选项NH3和H2O中均为共价键；B选项 Na2O和MgCl2中均为离子键；C选项中，H2S中是共价键， Na2S中是离子键；D选项NaOH和NH4Cl中既有离子键，又有 共价键。
答案：C
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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课时作业
[练一练]
1．(1)指出以下物质中，化学键存在的具体位置： ①水：____________________________________； ②氯气：___________________________________； ③氯化钠：________________________________。 (2)分析“熔融状态下，氯化钠的电离过程〞是否属于化学 变化？
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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课时作业
[记一记]
(1)相互作用既包括相互吸引，也包括相互排斥，是相互吸 引与相互排斥的平衡，不能理解为仅有“相互吸引〞。
(2)除稀有气体外，其他物质中均存在化学键。 (3)化学变化中一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成， 即生成新物质。但在有些物理变化中也会有化学键的变化，如 氯化钠溶于水或熔融后，原来的Cl－与Na＋之间的化学键发生 断裂。
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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课时作业
三、离子化合物与共价化合物
[填一填]
高中化学鲁科版必修2 第2章第1节第1课时 化学键与化学反应中的物质变化 课件
离子 键。 键;活泼金属元素与活泼非金属元素间一定形成________
[自我诊断] 1．下列关于化学键的说法中正确的是( D ) ①相邻原子间的相互作用叫做化学键 邻原子间， 又存在于相邻分子间 个原子间 键 互作用 ②化学键既存在于相 ③化学键只存在于相邻的两
④相邻的原子之间强烈的相互吸引作用叫做化学 ⑦在水中氢、 氧原子间
＋ －
[解析] KBr 中只含离子键；NaOH 中 Na 与 OH 之间存在 离子键,OH 内部存在共价键;HBr、N2 中只存在共价键。
－
[规律提升] 物质中化学键的存在规律 (1)离子化合物中一定有离子键， 可能含有共价键。 简单离子 组成的离子化合物中只有离子键，如 MgO、NaCl 等，复杂 离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键， 如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2 等。 (2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。 (3)在非金属单质中只有共价键，如 Cl2、O2 等。 (4)构成稀有气体的单质分子， 由于原子已达到稳定结构， 在 这些单原子分子中不存在化学键。
2.非稀有气体元素的原子不能单独存在，原因是它们的 原子结构 不稳定，如氢元素的原子必须是2个原子构 成 一 ___________ 个氢分子，才能存在。 原子 、______ 离子 。 分子 、_______ 3．构成物质的微粒有________
4．氯化氢分子由氯原子和氢原子构成，通常情况下氯化氢分
＋ －
2．在下列各组化合物中，化学键类型相同的是( B ) A．HCl和MgCl2 B．H2O和CO2
C．CO2和NaCl
D．F2和NaF
解析：H2O与CO2中只含共价键。
[探究释疑]
离子键与共价键的比较
高中化学鲁科版 必修2 2.1 化学键与化学反应 (1)(共20张PPT)
共价键的形成：
画出H、Cl的原子结构示意图，分析HCl的形成过程
2
2
各自拿出一个
电子双方共用。
形成共价键
2
H2+Cl2=点=燃=2HCl
通过共用电子， 都达到稳定结构。
（1）、共价键
定义： 原子间通过共用电子形成的化学键。
（2）、共价键的表示：电子式
定义：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电 子的“.”或“ ”组成的式子，叫电子式。
化学反应是旧化学键的断裂和 新化学键的形成。
想一想
1、稀有气体原子能够稳定存在,其它 Байду номын сангаас素的原子不能稳定存在?为什么？ 2、一般非金属元素和金属元素的原子 分别通过什么方式形成稳定结构? 3、原子之间是如何形成化学键的？
活动探究、探索新知
2.化学键的类型
H2+Cl2 点燃 2HCl
探究1：
运用核外电子排布知识分析氯化氢 是怎样形成的?
说明水分子中H、O原子间有很强的相互作用，
通电
H通2O电为水分解提供O2能量
H2O
H2
H2 H2O
O2
H2O
H2
(1)、化学键
分子内紧密相邻
相邻原子间的强相互作用。
O
O
H
H
H
H
有化学键 没有化学键
H2O
分析水通电后的化学键变化
通电
H2O
O2
H2O
H2
水通电后化学键的变化：
氢氧键H-O断裂， 氢氢键H-H、氧氧键O=O形成
交流·研讨
请分析下表列出的各反应中化学键变化的情况
H-H键、O-O键
H-O键
H-H键、Cl-Cl键 H-Cl键
高中化学 第2章 第1节 化学键与化学反应01课件 鲁科版必修2
❖ “原子”是指广义的原子,它不仅指H O 、 Cl 、 C等一般原子,还包括Na+ Mg2+ 、
NH4+ 、 Cl-等离子
❖ 相互作用既有吸引又有排斥
原子由带正电的原子核和带负电的 核外电子构成
❖ 原子核和电子间的相互吸引; ❖ 电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥
❖ 每个水分子中有两个氢原子分别与氧原 子存在着强烈的相互作用，因此，一个水分 子中有两个氢氧（H-O）化学键。
❖ （D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离 子键。
❖ 下列说法中正确的是 ( D ) ❖ （A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键
应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用
❖ （B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 ❖ 静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力
❖ （C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
❖
铵离子(NH4+）和非金属元素 (Cl- )，酸根离子（NO3-和
金属元素（Na+）等也可形成离子键(例NH4Cl NaNO3) 。
❖ 部分金属元素和非金属元素原子结合时也有可能形成共
价键,如 AlCl3分子里，Al原子和Cl原子以共价键结合
❖
❖ （D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
开阔视野
O
H2O
H
H
表示化学键 没有化学键
Cl2、HCl、NH3的分子中存在几 个什么化学键？
Cl - Cl、H - Cl、N - H
NN
H
H
H
N-H
NN
H
H
(NH3)氨分子结构图 H
通电
H2O
O2
H2O
NH4+ 、 Cl-等离子
❖ 相互作用既有吸引又有排斥
原子由带正电的原子核和带负电的 核外电子构成
❖ 原子核和电子间的相互吸引; ❖ 电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥
❖ 每个水分子中有两个氢原子分别与氧原 子存在着强烈的相互作用，因此，一个水分 子中有两个氢氧（H-O）化学键。
❖ （D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离 子键。
❖ 下列说法中正确的是 ( D ) ❖ （A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键
应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用
❖ （B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 ❖ 静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力
❖ （C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
❖
铵离子(NH4+）和非金属元素 (Cl- )，酸根离子（NO3-和
金属元素（Na+）等也可形成离子键(例NH4Cl NaNO3) 。
❖ 部分金属元素和非金属元素原子结合时也有可能形成共
价键,如 AlCl3分子里，Al原子和Cl原子以共价键结合
❖
❖ （D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
开阔视野
O
H2O
H
H
表示化学键 没有化学键
Cl2、HCl、NH3的分子中存在几 个什么化学键？
Cl - Cl、H - Cl、N - H
NN
H
H
H
N-H
NN
H
H
(NH3)氨分子结构图 H
通电
H2O
O2
H2O
鲁科化学必修2第二章1化学键和化学反应第1课时(共23张PPT)
：C‥ l
‥
：]-
请同学们从成键原因、成键方式、成键微粒以及 成键元素等方面讨论共价键和离子键的异同点。
比较-整合 化学键类型
离子键
共价键
成键原因
形成稳定结构 形成稳定结构
成键微粒
阴、阳离子
原子
成键方式 成键元素
通过得失电子达 通过共用电子达到
到稳定结构
稳定结构
活泼金属（ⅠA、ⅡA） 和活泼非金属
1、氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？ 2、氯化氢分子是怎样形成的？
电子式
H· +
‥ ·‥Cl
：
H
：‥Cl
‥
：
共价键 ——原子间通过共用电子对
形成的化学键
结构式：H — Cl
思考：短线代表什么意思？
【想一想】
1、共价键的成键原因是什么？ 参与化学反应的成键原子的结构不稳定,通过 形成共用电子对达到稳定结构。
Na +11 2 8 1 失 e-
+11 2 8
Na+
静电作用
Na+ Cl-
静电作用
Cl +17 2 8 7 得 e- +17 2 8 8
Cl-
Na · + ·‥‥Cl：
Na&-
离子键 ——阴、阳离子之间通过静电作
用形成的化学键
【想一想】
1、离子键的成键原因是什么？ 参与化学反应的成键原子的结构不稳定，通过 得失电子达到稳定结构。
非金属元素原子
（ⅥA、ⅦA）之间
之间
物质 物质 分类
形成化学键的微粒 化学键类型
单质 O2
O
共价键
共 H2O
价
新教材高中化学第2章化学键化学反应规律第1节化学键与物质构成pptx课件鲁科版必修第二册
提示 并非所有的物质中都含有化学键,如稀有气体是单原子分子,无化学 键。
二、离子键和共价键 1.离子键 (1)离子键形成过程 (以形成NaCl为例)。
(2)离子键的定义:阴、阳离子之间通过 静电作用 形成的化学键。 (3)成键微粒: 阳离子 和 阴离子 。 (4)成键的本质:阴、阳离子之间的 静电作用 。 (5)离子键的成键元素:一般是活泼的 金属 元素与活泼的
可形成共价键,如AlCl3中铝原子和氯原子之间形成共价键。 (5)共价键存在。 ①存在于 非金属 单质中(除稀有气体外)的分子内(包括C、硅等单质)。
②非金属原子形成的化合物中(包括SiO2、SiC等)。
③还可以存在于OH-、SO42- 、NH4+ 等原子团(根)中。
(6)共价键的表示方法。 ①电子式法。 用电子式表示共价型物质的分子结构。如Cl2、N2的电子式分别为:
(7)电子式——可以表示离子键形成过程。 ①电子式:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的
··
(价电子)的式子,如钠原子Na·、氮原子 ·N·。
②用电子式表示化合物及其形成过程。 ·
a.如NaC··l、MgC··l2、NaOH··的电子式分··别为:
Na+[ ··Cl··]-、[ ··Cl··]-Mg2+[ ··Cl··]-、Na+[ ··O··H]-
2HCl
H2分子中氢原子间和Cl2 HCl分子中_氢__原__子__和__氯__原__子_ 分子中氯原子间的化学键 间的化学键
N2+3H2 2NH3
N2分子中氮原子间和H2 NH3分子中_氮_原__子__和__氢__原_子__间_ 分子中氢原子间的化学键 的化学键
结论:化学反应的实质是 旧化学键断裂 和 新化学键形成 的过程。化 学键断裂与形成伴随 能量 变化,旧化学键断裂需要 吸收 能量,新 化学键形成会 释放 能量。 【微思考1】是否所有的物质中都存在化学键?
二、离子键和共价键 1.离子键 (1)离子键形成过程 (以形成NaCl为例)。
(2)离子键的定义:阴、阳离子之间通过 静电作用 形成的化学键。 (3)成键微粒: 阳离子 和 阴离子 。 (4)成键的本质:阴、阳离子之间的 静电作用 。 (5)离子键的成键元素:一般是活泼的 金属 元素与活泼的
可形成共价键,如AlCl3中铝原子和氯原子之间形成共价键。 (5)共价键存在。 ①存在于 非金属 单质中(除稀有气体外)的分子内(包括C、硅等单质)。
②非金属原子形成的化合物中(包括SiO2、SiC等)。
③还可以存在于OH-、SO42- 、NH4+ 等原子团(根)中。
(6)共价键的表示方法。 ①电子式法。 用电子式表示共价型物质的分子结构。如Cl2、N2的电子式分别为:
(7)电子式——可以表示离子键形成过程。 ①电子式:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的
··
(价电子)的式子,如钠原子Na·、氮原子 ·N·。
②用电子式表示化合物及其形成过程。 ·
a.如NaC··l、MgC··l2、NaOH··的电子式分··别为:
Na+[ ··Cl··]-、[ ··Cl··]-Mg2+[ ··Cl··]-、Na+[ ··O··H]-
2HCl
H2分子中氢原子间和Cl2 HCl分子中_氢__原__子__和__氯__原__子_ 分子中氯原子间的化学键 间的化学键
N2+3H2 2NH3
N2分子中氮原子间和H2 NH3分子中_氮_原__子__和__氢__原_子__间_ 分子中氢原子间的化学键 的化学键
结论:化学反应的实质是 旧化学键断裂 和 新化学键形成 的过程。化 学键断裂与形成伴随 能量 变化,旧化学键断裂需要 吸收 能量,新 化学键形成会 释放 能量。 【微思考1】是否所有的物质中都存在化学键?
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）
原子结构示意图
通过什么途 用离子结构示 径达到稳定 意图表示
结构
Na
+11
281
失去一个 电子
Cl
2021/3/7
+17 2 8 7
阳离子
2021/3/7
Na+ Cl－
阴离子
氯化钠的形成过程
成键原因：
微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。
Na 失 e+11 2 8 1
2021/3/7
2.化学键的类型
电子式
探究1
共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）
H× +
‥
·Cl ：
‥
H
‥ ×·‥Cl
：
共价键 ——原子间通过共共用用电电子子对对
形成的化学键
结构式： H —— Cl
（短线代表什共么价意键思？）
2021/3/7
分析氯化氢的形成过程
点燃
H2+Cl2===2HCl
2
2
通过共用电子对
2
★原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化
学键，叫做共价键。
★共价键形成条件：一般是非金属元素原子间的相互作用。
非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：
2021/3/7
H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共价键。
探究2
氯化钠的形成
（2Na+
点燃
Cl2== 2NaCl
作业布置：P38.1、2、5
键的类型 实例 定义
离子键 NaCl
阴、阳离子间通过静 电作用形成的化学键
共价键
HCl
相邻原子间通过共用 电子形成的化学键
作用力
静电作用
共用电子对
成键微粒
阴、阳离子
原子
活泼的金属元素（IA， 成键元素 IIA）和活泼的非金属
非金属元素
元素（VIA，VIIA）
得失电子
共用电子对
H2
★2这021/3种/7 相邻原子间的强相互作用称为化学键
相互作用
2021/3/7
2. 下列变化不需要破坏化学键的是：（ B ）
A. 加热分解氯化铵 B. 干冰气化
C. 水通电分解
D. 氯化钠溶于水
3. 下列几组化合物，化学键型不相同的是：（ C ）
A. NH3 和H2O
B. HCl和HNO3
C. H2S和Na2S
D. CaCl2和NaCl
4. 下列微粒中，含有离子键又含有共价键的是（ B ）
共价键
成键
微粒
原子
微 粒 原子间通过共用电
间的 作用
子对相互作用
离子 键
阴、阳离子
阴、阳离子间静 电作用
成键 元素
同种或不同种的
活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素 与 活泼非金属(ⅥA、ⅦA)
范围
非金属元素
元素
成键 微粒由不稳定结构通过
原因 共用电子对相互作用后
2021/3/7
变成稳定结构。
微粒由不稳定结构通过得失 电子后变成稳定结构。
1.化学键
想一想？
1.化学反应中为什么会发生物质变化？化学反应中的最小微粒 是什么？ 2. 以电解水为例，说说水电解时为什么要消耗能量？水分子是 如何分解生成氢气与氧气的？
通电
2H2O===2H2 + O2
3.为什么碳与氧气反应需要先加热？ 4. 初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？
化学反应的实质是： 原子的重新组合。
成键过程 成键202原1/3/7因
Na·＋
··
最C··外l··→·层N电a子+ [达到C··l··稳]定-H结·构+
·· Cl ··
·· H Cl
··
· ·· · ·· ·
··
··
3.化学键与物质构成
• 离子化合物——含有离子键的化合物； • 共价化合物——只含有共价键的化合物。
【说明】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键； 变：当一个化合物中同时存在离子键和共价键时， 该化合物 称为离子化合物
答：是阴、阳离子。
3.离子键的成键第本Ⅰ质A是族什、么? 答：阴、阳离子第的Ⅱ静金A电属族作的用（静电引力和（斥V卤Ⅱ力素）A）。 4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键及条件O）、？S等
答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。
2021/3/7
如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等
实验回顾
2021/3/7
[联想、质疑]
光照
从反应：H2 + Cl2 == 2HCl 的演示实验 中，谈谈你的收获？
1.黄绿色消失
有新物质生成
2. 爆 炸
有热量放出
3. HCl的生成 生成新键
有H、Cl原子存在
2021/3/7
H2、Cl2要拆成H、Cl原子 断裂旧键
第1课时：化学键与化学反应中的物质变化
A. NH3
B. NH4Cl
C. H2S
D. KCl
2021/3/7
5.、判断下列化合物中含有哪些类型化学键，是 离子化合物还是共价化合物
NaF HF
CH4 CaCl2
H2O O2
NaNO3
NaOH
CaO KBr CO 2 NH3
HNO3
2021/3/7
通电
H2O
O2
H2O
H2
H2
H2O
O2
H2O
+11 2 8
Na+
Cl 静电作用 Na+
-
Cl-
Cl +17 2 8 7 得 e- +17 2 8 8
★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。
2021/3/7
交流·研讨
1.离子键的形成原因是什么？
答： 是因为参与化学反应的成键原子的结构不稳定, 易得、失电子形成阴、阳离子。
2.形成离子键的微粒是什么？
2.当一个化合物只含有共价键时，该化合物 才称为共价化合物
2021/3/7
课堂练习 1、下列关于化学键的叙述正确的是（ D ）
A. 化学键是指相邻原子间的相互作用 B. 化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子
之间 C. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的
相互吸引作用 D. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的