常见氧化剂和还原剂
常见氧化剂还原剂和催化剂的应用
常见氧化剂、还原剂和催化剂的应用一、 常见氧化剂（催化剂）及其应用1． 强氧化剂 （1） 高锰酸钾高锰酸钾是一种强氧化剂，其氧化性随反应介质的不同而不同。
在酸介质中氧化性最强，能将有机物彻底氧化，其本身被有机物还原为无色的Mn 2+，主要用途有二：一是利用反应前后颜色的变化来鉴别某些类型的有机物；二是用它将烯、炔、醇、醛等氧化来合成酮或羧酸。
主要有：R H KMnO 4 / H+OROR OH+ R RHH KMnO 4 / H++O RRCO 2↑KMnO 4 / H+C H CH CO 2↑KMnO 4 / H++CHRCO 2↑RCOOHKMnO 4 / H+RCOOHRCH 2OHOH RRKMnO 4 / H+O RROHRR CH 3KMnO 4 / H+N.R.KMnO 4 / H+RCOOH RCHOKMnO 4 / H +N.R.RCOR' KMnO 4 / H+CO 2↑COOH COOH高锰酸钾在中性或碱性介质中的氧化性稍弱，在控制条件下可以将 π 键氧化而不断裂 σ 键，主要用于从烯烃制备邻二醇（反应的立体化学特征是顺式加成）。
四氧化锇的作用与此类似。
OO MnO（2） 重铬酸钾K 2Cr 2O 7 / H 2SO 4溶液的氧化性能与KMnO 4 / H +相似，用途也相似。
除用以氧化醇、醛等含氧衍生物外，主要用于将芳环氧化成醌。
如：O OCrO 3-H 2SO 4CrO 3-H 2SO 4OOK 2Cr 2O 7 / H 2SO 4RCH 2OHRCHO 边氧化边蒸馏（3） 稀硝酸稀硝酸具有强氧化性，它可以将芳环的侧链氧化和将醇氧化，如：Ar-CH 3Ar-COOH 稀HNO 3稀HNO 3OHO△HO 2C-(CH 2)4-CO 2H2． 温和氧化剂 （1） 二氧化锰MnO 2-H 2SO 4是一种中强氧化剂，可将甲苯氧化成苯甲醛：C 6H 5-CH 3C 6H 5-CHOMnO 2-H 2SO 4活性MnO 2则是一种温和的氧化剂，能将烯丙式醇氧化成醛而不影响C=C 双键：CH 3CH 3CH 3CHOMnO 2石油醚（2） 三氧化铬-吡啶络合物三氧化铬-吡啶络合物（CrO 3-C 5H 5N ）又称为Sarett 试剂，是一种温和的氧化剂，能将醇（尤其是烯丙式的）氧化成为醛，而不影响其它基团。
氧化还原反应的氧化剂还原剂
氧化还原反应的氧化剂还原剂氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，常见于日常生活以及工业生产过程中。
它涉及到被氧化剂氧化的物种以及被还原剂还原的物种。
本文将详细介绍氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
氧化剂是指在氧化还原反应中能够接受电子的物质。
氧化剂本身会被还原，同时使其它物种被氧化。
氧化剂能够通过释放氧原子（O）或者吸收电子（e-）来完成自身的还原过程。
常见的氧化剂包括氧气（O2）、氯气（Cl2）、过氧化氢（H2O2）等。
例如，来看以下的反应方程式：2Na + Cl2 -> 2NaCl在这个反应中，氯气（Cl2）接受了钠（Na）的电子，从而完成了自身的还原过程。
氯气在这个反应中就是氧化剂。
还原剂则是指在氧化还原反应中能够捐赠电子的物质。
还原剂本身会被氧化，同时使其它物种被还原。
还原剂能够通过释放电子（e-）或者吸收氧原子（O）来完成自身的氧化过程。
常见的还原剂包括金属（如铁、锌等）、硫代硫酸钠（Na2S2O3）、亚硫酸盐（SO32-）等。
接下来，我们来看一个例子：2Fe2+ + Cl2 -> 2Fe3+ + 2Cl-在这个反应中，氯气（Cl2）捐赠了电子给亚铁离子（Fe2+），从而完成了还原剂的还原过程。
氯气在这个反应中就是还原剂。
需要注意的是，不同的反应条件下，同一物种可以同时充当氧化剂和还原剂。
这取决于该物种在反应中所处的位置。
如果它位于反应物的右侧，则它是还原剂；如果它位于反应物的左侧，则它是氧化剂。
氧化还原反应在我们的日常生活中具有广泛的应用。
例如，燃烧过程就是一种氧化还原反应。
在燃烧中，燃料（如木材、煤炭等）被氧气氧化，产生二氧化碳和水蒸气，同时释放出能量。
在这个反应中，燃料是还原剂，而氧气是氧化剂。
此外，许多化学工业过程也涉及到氧化还原反应。
例如，金属腐蚀就是通过氧化还原反应来实现的。
金属在空气中氧化产生金属氧化物，这是一种还原反应。
在这个反应中，金属是还原剂，而氧气是氧化剂。
常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂：（1）活泼的非金属单质（F2、CI2、B「2、丨2、Q、Q等）；①（金属活动性顺序为基准）氧气与除铂、金外的其它金属均可反应。
钾、钙、钠在空气中极易和氧气反应（Na燃烧时形成过氧化物、K燃烧生成超氧化物）；钾~~锡在空气中燃烧；铅~~汞在空气中不能燃烧，但加热可以反应，如铜在空气中加热生成氧化铜。
O2 可以氧化NO SO、CO Na z SQ、KI、fS、fSQ、Nf Fg+等还原性强的物质或微粒。
H t S点燃生成SO,缓慢氧化生成S单质。
亚铁盐和亚硫酸盐溶液易被氧化，所以实验中要现配现用。
②氟、氯可以氧化所有金属。
溴、碘可以氧化除铂、金金属以外的所有金属，碘与铁生成的二价的碘化亚铁Fe"。
③Cl2可以氧化N Q S、SQ、N Q SO、H2S、I —、S2—、Br —、Fe2*、NH等物质或微粒。
产物Cl2-Cl—,氧化产物化合价升至相邻价态，I T I 2（。
3 。
④B「2可以氧化Na^S、SQ、Na^SQ、H2S、I—、S2-、Fe2+、等还原性物质或微粒。
产物Br? T Br—⑤I 2可以氧化N^S、SQ、N Q SQ、H2S、S2—、等还原性强的物质或微粒。
产物I 2T I —CI2, Br2 , I 2 , Fe 3+在水溶液中都能把SQ2-氧化成SQ2-(2)元素处于高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸)①HNO可以氧化：S2―、Hi、H2S、SQ2-、HSQ-、SQ、I ―Fe2+> 一些金属单质、非金属单质等。
②浓硫酸可以氧化：H2S、HI、HBr、一些金属单质、非金属单质等。
⑶元素处于高价时盐：(KCIO3、KMnO、FeCl3)①KMn(4(H+)可以氧化：S2—、HS-、fS、SQ2 -、HSQ-、SQ、I —、Br-、Cl -、Fe2+、fQ 等。
产物KMn QH+) _ Mrf+②Fe3+可以氧化：S2-、HS-、H2S、SQ2-、HSQ—、SQ、I-、Fe、Cu Zn 等。
氧化剂与还原剂
氧化剂与还原剂氧化剂和还原剂是化学反应中常见的两种物质，它们在氧化还原反应中起着至关重要的作用。
本文将介绍氧化剂和还原剂的定义、性质以及在实际应用中的一些例子。
一、氧化剂的定义和性质氧化剂是指能够接受电子、同时氧化其他物质的化合物或离子。
它们通过接受他物中的电子，使得自身的氧化数减小。
氧化剂具有以下一些性质：1. 强氧化性：氧化剂具有强大的氧化能力，能够与其他物质发生氧化反应。
2. 自身还原：在氧化反应中，氧化剂自身发生还原反应，氧化数减小。
3. 常见氧化剂：常见的氧化剂包括氧气（O2）、高氯酸（HClO4）、过氧化氢（H2O2）等。
二、还原剂的定义和性质还原剂是指能够提供电子、同时还原其他物质的化合物或离子。
它们通过提供电子，使得自身的氧化数增加。
还原剂具有以下一些性质：1. 强还原性：还原剂具有强大的还原能力，能够与其他物质发生还原反应。
2. 自身氧化：在还原反应中，还原剂自身发生氧化反应，氧化数增加。
3. 常见还原剂：常见的还原剂包括金属（如锌、铝）、亚硫酸盐（如亚砜酸钠Na2SO3）、氢气（H2）等。
三、氧化剂与还原剂的应用氧化剂和还原剂在许多化学反应和实际应用中起着重要作用。
以下是一些例子：1. 高温氧化反应：氧化剂通常与燃料一起使用，如火焰中的氧气。
在高温下，氧化剂与燃料反应产生热和光。
2. 防腐剂：氧化剂可以用作防腐剂，抑制物质的氧化过程，延长其使用寿命。
3. 电化学反应：在电池中，还原剂和氧化剂的反应产生电能。
例如，锂离子电池中的锂金属是还原剂，氧气是氧化剂。
4. 漂白剂：氧化剂常被用作漂白剂，如过氧化氢（H2O2）可用于漂白纸张、布料等。
总结：氧化剂与还原剂是在氧化还原反应中起着重要作用的物质。
氧化剂能够接受电子并氧化其他物质，还原剂则提供电子并还原其他物质。
氧化剂和还原剂在高温氧化反应、防腐剂、电化学反应和漂白剂等方面具有广泛的应用。
了解它们的定义和性质对深入理解化学反应机制至关重要。
氧化剂、还原剂
典型氧化剂（可燃、助燃、爆炸、腐蚀）
(1)酸性介质氧化剂(过氧化氢、过氧乙酸、重铬酸钠、铬酸、硝酸、高锰酸钾、过硫酸铵、浓硫酸、浓硝酸)。
(2)碱性介质氧化剂(次氯酸钠、过碳酸钠、过硼酸钠、过硼酸钾)。
(3)中性氧化剂(溴、碘)。
常见的氧化剂中，氟气的氧化性最强，相应的，氟离子的还原性最弱。
凡品名中有"高"、"重"、“过”字的，如高氯酸盐、高锰酸盐、重铬酸盐，过氧化钠等，都属于此类物质。
常见的氧化剂有氧气(或空气)、氯气、重铬酸钠、重铬酸钾、高锰酸钾、硝酸等。
常见的这类物质有：氯酸盐：ClO3-；高氯酸盐：ClO4-；无机过氧化物：Na2O2、K2O2、MgO2、CaO2、BaO2、H2O2；硝酸盐：NO3-；高锰酸盐：MnO4-。
典型还原剂
活泼的金属单质：如Na,Al,Zn,Fe等．
活泼的金属氢化物：如氢化铝锂LiAlH4
某些非金属单质：如H2,C,Si等．元素（如C,S等)
碱金属单质：如Li，Na，K等
处于低化合价时的氧化物：如CO,SO2,H2O2等。
非金属氢化物：如H2S,NH3,HCl,CH4等。
处于低化合价时的盐：如Na2SO3,FeSO4等。
氯化亚锡SnCl2，草酸H2C2O4，硼氢化钾KBH4，硼氢化钠NaBH4，乙醇C2H5OH。
中学常见的氧化剂和还原剂
中学常见的氧化剂和还原剂中学化学中常见的氧化剂和还原剂有很多种，它们在化学反应中起着至关重要的作用。
本文将介绍一些常见的氧化剂和还原剂，并解释它们的作用原理和应用领域。
氧化剂是指在化学反应中能够接受电子或氧原子的物质，引发其他物质的氧化反应。
常见的氧化剂有氧气、过氧化氢、高锰酸钾等。
其中，氧气是最常见的氧化剂，它是一种强氧化剂，能够与其他物质发生氧化反应。
过氧化氢也是一种常见的氧化剂，它广泛应用于漂白、消毒和医疗等领域。
高锰酸钾是一种紫色晶体，能与有机物发生氧化反应，常用于检测水中有机物的含量。
还原剂是指在化学反应中能够提供电子或氢原子的物质，引发其他物质的还原反应。
常见的还原剂有金属、还原酶、二氧化硫等。
金属是最常见的还原剂，它们能够失去电子，将其他物质还原为较低的氧化态。
还原酶是一类酶，能够催化还原反应，常见的如NADH还原酶。
二氧化硫是一种无色气体，它是一种强还原剂，能够与其他物质发生还原反应，常用于漂白和脱色等工业领域。
氧化剂和还原剂在许多化学反应中起着重要的作用。
在氧化反应中，氧化剂接受电子或氧原子，同时将其他物质还原。
而在还原反应中，还原剂提供电子或氢原子，将其他物质氧化。
这种电子或氧原子的转移过程是化学反应的基础，也是能量转化和物质转化的重要手段。
氧化剂和还原剂在许多领域都有广泛的应用。
例如，过氧化氢作为一种氧化剂，常用于漂白剂和消毒剂中。
在医疗领域，过氧化氢也被用作消毒和杀菌剂。
高锰酸钾作为一种强氧化剂，常用于水处理和化学分析中。
金属作为还原剂，广泛应用于冶金、电子、化工等行业。
还原酶在生物体内起着重要的催化作用，参与细胞呼吸和新陈代谢等生理过程。
总结起来，中学化学中常见的氧化剂和还原剂有很多种，它们在化学反应中起着至关重要的作用。
氧化剂能够接受电子或氧原子，引发其他物质的氧化反应；还原剂能够提供电子或氢原子，引发其他物质的还原反应。
氧化剂和还原剂在许多化学反应中发挥着重要的作用，并在各个领域有广泛的应用。
氧化剂和还原剂(课件)
03
常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂
01
02
03
04
氧气
在许多氧化反应中，氧气是最 常见的氧化剂，如燃烧反应。
高锰酸钾
高锰酸钾是一种强氧化剂，常 用于氧化还原反应实验。
硝酸
硝酸是一种强氧化剂，常用于 制备硝酸盐和氮肥。
过氧化氢
过氧化氢在特定条件下可以分 解产生氧原子，是一种强氧化
剂。
常见的还原剂
对于无法回收再利用的氧化剂和还原 剂废液，应按照实验室规定进行安全 处理，确保不对环境造成危害。
废弃物分类
将使用过的氧化剂和还原剂废液按照 实验室规定进行分类，并贴上相应的 废弃物标签。
THANKS
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避免混合
氧化剂和还原剂不应与其他物质混合，特别是与易燃、易 爆或有毒物质混合，以防发生剧烈反应或产生有毒气体。
应急处理
如果不慎接触到氧化剂或还原剂，应立即用大量清水冲洗， 并寻求医疗帮助。如果发生火灾或爆炸，应立即撤离现场， 并采取适当的灭火措施。
实验操作注意事项
实验前准备
在进行实验前，应仔细阅读实验 指导书，了解实验步骤、操作方 法及注意事项。准备好所需的仪 器、试剂和材料，并确保实验场
消毒剂等。
02
还原剂的应用
还原剂在化工、医药、环保等领域也有广泛应用，如制备金属单质、脱
Байду номын сангаас
氧剂、催化剂等。
03
总结
氧化剂和还原剂是化学反应中常见的物质，它们在化工、医药、环保等
领域有广泛的应用。了解常见的氧化剂和还原剂以及它们的性质和反应
特点，有助于更好地应用它们解决实际问题。
04
氧化剂和还原剂的实验
常用氧化剂及还原剂
常用氧化剂及还原剂1.氧化剂氧化剂是一类能够接受电子，从而氧化其他物质的化学物质。
常用的氧化剂有以下几种：氧气（O₂）：氧气是最常见的氧化剂，能与其他物质发生氧化反应。
例如，铁（Fe）与氧气反应产生铁锈。
高锰酸钾（KMnO₄）：高锰酸钾是一种强氧化剂，能与许多有机物和无机物发生氧化反应。
它常用于分析化学中的氧化反应，如酸性环境下氧化苯酚生成苯醌。
高氯酸（HClO₄）：高氯酸也是一种强氧化剂，常用于有机合成反应中。
它能氧化许多有机物，如将乙醛氧化为醋酸。
过氧化氢（H₂O₂）：过氧化氢是一种常见的氧化剂，也是许多化学反应的关键物质。
它可以与多种物质发生氧化反应，例如与二硫化碳反应产生二硫化碳酰。
重铬酸（H₂CrO₄）：重铬酸是一种强氧化剂，可以氧化多种有机和无机物。
它可以将酒精氧化为醛和酸等。
2.还原剂还原剂是一类能够给予电子，从而还原其他物质的化学物质。
常用的还原剂有以下几种：氢气（H₂）：氢气是最常见的还原剂，能与其他物质发生还原反应。
例如，氢气可以还原氧气生成水。
亚硫酸氢钠（NaHSO₃）：亚硫酸氢钠是一种常用的还原剂，能将许多氧化剂还原为较低的氧化态。
例如，它可以将高锰酸钾还原为二价锰。
硫酸亚铁（FeSO₄）：硫酸亚铁是一种常见的还原剂，可以还原许多氧化剂。
它常用于分析化学中的还原反应，如将硝酸银（AgNO₃）还原为硝酸银。
亚硫酸钠（Na₂SO₃）：亚硫酸钠是一种常用的还原剂，可以将许多氧化剂还原为较低的氧化态。
它在染料工业和食品工业中有广泛应用。
亚硝酸钠（NaNO₂）：亚硝酸钠是一种常见的还原剂，可以与氨反应生成氮气。
它在食品加工中常用作食品保鲜剂。
以上是常用的氧化剂和还原剂的简要介绍。
在化学实验和工业生产中，准确选择和使用适当的氧化剂和还原剂是非常重要的，它们可以促进许多化学反应的进行。
但同时需要注意安全操作，以避免意外事故的发生。
高中化学知识点归纳与分类突破 专题四 氧化还原反应
专题四氧化还原反应知识点一氧化还原反应基本概念1.氧化还原反应基本概念图解2.常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂及其还原产物氧化剂Cl2O2Fe3+HClO 还原产物Cl-H2O/O2-/OH-Fe2+/Fe Cl-氧化剂酸性KMnO4、K2Cr2O7浓H2SO4HNO3H2O2还原产物Mn2+、Cr3+SO2NO2/NO H2O(2)常见还原剂及其氧化产物还原剂金属单质非金属单质Fe2+H2S/S2-氧化产物金属离子非金属氧化物Fe3+S、SO2还原剂HI/I-NH3CO SO2/S O32-氧化产物I2N2、NO CO2SO3、S O42-3.电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价；②画箭头；③算数目；④说变化。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
知识点二氧化还原反应的基本规律1.氧化还原反应的基本规律守恒律定义化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。
即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值应用①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系②配平氧化还原反应方程式强弱律定义氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物应用①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱②判断某氧化还原反应能否正常进行优先律定义当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应应用①判断某氧化还原反应能否正常进行②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序如：向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I-的还原性强于Br-，则先发生反应：2I-+Cl2 2Cl-+I2，然后发生反应：2Br-+Cl22Cl-+Br2价态律定义有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，处于最低价态时只具有还原性(如H2S中的S元素)，处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO2中的S元素)应用①判断氧化还原反应能不能发生②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况(续表)转化律定义同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价态应用如：H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+2H2O(H2S-2→S0，H2S+6O4→S+4O2)；5Cl-+Cl O3-+6H+ 3Cl2↑+3H2O(Cl-1-→Cl20，Cl+5O3-→Cl02)2.物质氧化性、还原性强弱的应用判断物质氧化性、还原(1)依据反应条件来判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断氧化剂氧化性的相对强弱。
化学常见的氧化剂和还原剂
化学常见的氧化剂和还原剂一、氧化剂1. 氧气（O2）：氧气是最常见的氧化剂。
它能与其他物质发生氧化反应，使其他物质失去电子，自身被还原。
例如，当氧气与铁发生反应时，铁会被氧化成铁氧化物。
2. 过氧化氢（H2O2）：过氧化氢是一种强氧化剂，具有强烈的漂白和杀菌作用。
它能够与许多物质发生氧化反应，使它们失去电子。
例如，过氧化氢可以将二氧化锰氧化为三氧化二锰。
3. 高氯酸（HClO4）：高氯酸是一种强氧化剂，常用于实验室中的氧化反应。
它能与许多物质发生氧化反应，使它们失去电子。
例如，高氯酸可以将亚硝酸氧化为硝酸。
4. 高锰酸钾（KMnO4）：高锰酸钾是一种常用的氧化剂，它能与许多物质发生氧化反应。
它在酸性条件下可以将许多有机物氧化为醛、酮或羧酸。
同时，高锰酸钾还可以将二氧化硫氧化为三氧化硫。
5. 硝酸（HNO3）：硝酸是一种常见的氧化剂，它能与许多物质发生氧化反应。
硝酸可以将许多金属氧化为相应的金属离子，例如，它可以将铜氧化为铜离子。
二、还原剂1. 氢气（H2）：氢气是最常见的还原剂。
它能够与其他物质发生还原反应，将其他物质的电子接受过来，自身被氧化。
例如，氢气可以将熔融的氯化钠还原为金属钠。
2. 亚硫酸（H2SO3）：亚硫酸是一种常见的还原剂，它能与许多物质发生还原反应。
例如，亚硫酸可以将二氧化锰还原为氧化锰。
3. 二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种常用的还原剂，它能与许多物质发生还原反应。
例如，二氧化硫可以将高锰酸钾还原为二氧化锰。
4. 亚硝酸（HNO2）：亚硝酸是一种常见的还原剂，它能与许多物质发生还原反应。
例如，亚硝酸可以将硝酸铜还原为亚硝酸铜。
5. 亚硫酸盐（SO32-）：亚硫酸盐是一种常见的还原剂，它能与许多物质发生还原反应。
例如，亚硫酸盐可以将高锰酸钾还原为二氧化锰。
总结：氧化剂能够使其他物质失去电子，自身被还原；还原剂能够将其他物质的电子接受过来，自身被氧化。
常见的氧化剂包括氧气、过氧化氢、高氯酸、高锰酸钾和硝酸；常见的还原剂包括氢气、亚硫酸、二氧化硫、亚硝酸和亚硫酸盐。
氧化性还原性比较
2－ 4
案
析
C项，还原性：H2O2＞SO2，与题意矛盾；
D项，还原性：H2O2＞Fe2＋，符合题意。
题组三 外界条件影响物质的氧化性、还原性 5. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与
物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶
液 ②Cu 与 FeCl3 溶液 ③Zn 与 H2SO4 溶液 ④Fe 与 FeCl3 溶液 ⑧
考点二
氧化性、还原性强弱的比较
1.常见的氧化剂和还原剂
(1)常见氧化剂
常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、 过氧化物等。如：
Cl－ SO2 NO或NO2 Mn2+
Fe2+或Fe Cr3+
(2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元 素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。 如：
Na比Al的还原性强。
从元素的价态考虑：最高价态——只有 氧化性 ，如：Fe3＋、 H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性 ，如：金属单质、 氧化性 又有还原性 ，如： Cl－、S2－等；中间价态——既有___ Fe2＋、S、Cl2等。
2.氧化性、还原性强弱的比较方法
(1)根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂 > __ 氧化产物； 还原性：还原剂 > __ 还原产物。 (2)根据反应条件和产物价态高低进行判断
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋ 由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的 顺序是 A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋
常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂和还原剂 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂：(1)活动的非金属单质(F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等)；①氧气与除铂、金外的其它金属均可反应。
钾、钙、钠在空气中极易和氧气反应(Na燃烧时形成过氧化物、K燃烧生成超氧化物)；钾―锡在空气中燃烧；铅―汞在空气中不能燃烧，但加热可以反应，如铜在空气中加热生成氧化铜。
O2可以氧化NO、SO2、CO、Na2SO3、KI、H2S、H2SO3、NH3、Fe2+ 等还原性强的物质或微粒。
H2S点燃生成SO2,缓慢氧化生成S单质。
亚铁盐和亚硫酸盐溶液易被氧化，所以实验中要现配现用。
②氟、氯可以氧化所有金属。
溴、碘可以氧化除贵金属以外的所有金属，碘与铁生成的二价的碘化亚铁。
③Cl2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、 H2S 、 I―、S2―、 Br―、Fe2+、NH3等物质或微粒④Br2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、H2S、I―、S2-、Fe2+、等还原性物质或微粒⑤I2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、H2S 、S2―、等还原性强的物质或微粒Cl2, Br2 ,I2 ,Fe3+在水溶液中都能把SO32-氧化成SO42-(2)元素处于高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸)①HNO3：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Fe2+、一些金属单质、非金属单质等。
②浓硫酸： H2S、 HI、HBr、一些金属单质、非金属单质等。
(3)元素处于高价时盐：(KClO3、KMnO4、FeCl3)①KMnO4(H+)：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Br－、Cl－、Fe2+、H2O2等。
②Fe3+：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Fe、Cu、Zn等。
(4)过氧化物(H2O2、Na2O2)①H2O2：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Fe2+(5)其它(HClO)2、常见还原剂金属单质：K、Na、Mg等；非金属单质：H2、C、Si等；低价态的化合物：CO、H2S、HI、Fe2+、NH3等。
氧化剂和还原剂
2.常见的还原剂 活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；
某些非金属单质，如C、H2 、 Si等；
某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等；
含低价元素的酸和其离子 ，如 H2S 、 HI 、 HBr、HCl等； 一些低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3 、 H2C2O4等；一些处于低价态的金属阳离子， 如Fe2+、Sn2+等。
注：氧化性、还原性的强弱取决于 物质得失电子的难易程度而与得失 电子数目的多少无关。
氧化性、还原性强弱的判断 （1）根据元素的化合价 物质中元素处于最高价态，该元素只有氧化性； 物质中元素处于最低价态，该元素只有还原性； 物质中元素处于中间价态，该元素既有氧化性 又结氧化还原反应的基本概念：
1.氧化剂： 得到电子,化合价 降低 的物质。
2.还原剂： 失去电子,化合价 升高 的物质。 3、氧化产物：发生氧化反应得到的产物。 4、还原产物：发生还原反应得到的产物。
5、氧化性和还原性： 氧化性：指 得 电子的性质或能力（物质越 容易得电子，即得电子能力越强，氧化性就越 强） 还原性：指 失 电子的性质或能力（物质越容 易失电子，即失电子能力越强，还原性就越强）
。
,
既有氧化性又有还原性的是
氧化剂和还原剂
总结氧化还原反应的基本概念：
1.氧化剂： 得到 电子,化合价 降低 的物质。
2.还原剂： 失去 电子,化合价 升高 的物质。
常见的氧化剂、还原剂
1.常见的氧化剂 活泼的非金属单质，如O2、X2 、O3等；
某些高价氧化物，如SO3、MnO2等；
高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4等； 高价含氧酸盐，如KMnO4、KNO3、KClO3等； 某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等； 还有王水、Na2O2 、H2O2等。
课件常见的氧化剂和还原剂_人教版必修一PPT课件_优秀版
2+
K2Cr2O7在反应中得到电子0.
结合常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应的知识分析,元素处于最高价态、最低价态、中间价态时分别具有什么性质?
2+
典例3 24 mL 0.
2
物质氧化性、还原性强弱的比较
自主测试
二、氧化性和还原性
1.氧化性和还原性
(1)氧化性:氧化剂所表现出的得电子的性质。
(2)还原性:还原剂所表现出的失电子的性质。
2.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
三、氧化还原反应的影响
1.有利于人类生活和生产:金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。
2.对人类生活和生产不利:易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的
于最低价,故H O既可作氧化剂,又可作还原剂。
答案:Cu
Mg Cl 、Fe 、H O
-7-
课堂篇
探究学习
探究一
探究二
探究三
氧化剂和还原剂
问题探究
1.在Fe2O3→Fe的转化中,Fe2O3是氧化剂还是还原剂?发生什么反
应?Fe是什么产物?
答案:Fe2O3是氧化剂,发生还原反应;Fe是还原产物。
2.结合常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应的知识分析,元素处
K2Cr2O7在反应中得到电子0.
答案:氧化性:Zn2+<Fe2+<H+<Cu2+。
解析:在反应中,NaClO3中氯元素化合价降低,作氧化剂,得到电子,被还原;SO2中硫元素化合价升高,作还原剂,被氧化;同时1 mol SO2发生反
应转移2 mol电子,综上所述,正确的是A项。
高中化学五大氧化剂四大还原剂
高中化学五大氧化剂四大还原剂
有很多的同学是非常想知道，高中化学五大氧化剂四大还原剂是什幺，
小编整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！
1 常见的氧化剂和还原剂有哪些
常见氧化剂
1、活泼的非金属单质：O2, Cl2, Br2, I2
2、高价金属阳离子：Fe3+, Cu2+
3、高价或者较高价的含氧化物：
KMnO4, K2Cr2O7,浓H2SO4,HNO3, KClO3, HClO3, HClO, CuO , Fe2O3, MnO2
常见还原剂
1、活泼或较活泼的金属单质：
K , Na , Mg , Fe , Al , Zn
2、低价金属阳离子：Fe2+, Cu+
3、非金属阴离子：Cl-, Br-, I-, S2-
4、较低价的化合物：
CO , SO2, H2SO3, Na2SO3, NH3
既做氧化剂又做还原剂
在含有变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物既。
高中有机推断中常见的氧化还原剂
高中有机推断中常见的氧化还原剂
在高中有机化学中，常见的氧化剂包括：
1. 高锰酸钾（KMnO₄）：在酸性条件下，KMnO₄是一个强氧化剂，可以将醇氧化成酮或羧酸，将烯烃氧化成二醇或羧酸，还能将硫化物氧化成硫酸盐。
2. 重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）：在酸性溶液中，K₂Cr₂O₇作为氧化剂，可以将醇氧化为相应的羧酸，将烯烃氧化成二醇，也能将亚硫酸盐氧化为硫酸盐。
3. 过氧化氢（H₂O₂）：过氧化氢是一种温和的氧化剂，可以在某些条件下氧化醇为醛或酮，氧化硫化物为硫酸盐。
4. 氧气（O₂）：氧气在催化剂存在下或高温条件下可以氧化许多有机化合物，如将醇氧化为醛或酮。
常见的还原剂包括：
1. 氢气（H₂）：氢气在催化剂存在下可以还原许多有机化合物，例如将酮、醛还原为醇，将酯还原为醇，还能将羧酸还原为醇。
2. 金属氢化物，如氢化钠（NaBH₄）和氢化铝锂（LiAlH₄）：这些金属氢化物在醇溶液中作为还原剂，可以将醛、酮还原为相应的醇，还能还原酯和酰胺。
3. 亚硫酸钠（Na₂SO₃）和亚硫酸氢钠（NaHSO₃）：在酸性条件下，这些亚硫酸盐可以将酮、醛还原为相应的醇，还能将硝基化合物还原为胺。
4. 铁粉（Fe）：铁粉在酸或碱性条件下可以作为还原剂，用于还原某些硝基化合物、卤代烃等。
在有机推断题中，识别这些氧化还原剂及其可能的反应类型对于推断未知化合物的结构和反应路径至关重要。
氧化剂和还原剂课件
一、氧化还原反应的有关概念 1．氧化剂和还原剂 氧化剂：得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性。 在反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。 还原剂：失去电子(或电子对偏离)的物质，具有还原性， 在反应时所含元素的化合价升高，本身被氧化。
2．氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。 还原产物：氧化剂被还原生成的物质。 二、常见的氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂 (1)非金属单质(如O2、Cl2等)。 (2) 含 有 高 价 态 元 素 的 化 合 物 ( 如 浓 H2SO4 、 HNO3 、 KMnO4、FeCl3等)。 2．常见的还原剂 (1)活泼或较活泼金属单质(如Al、Zn、Fe等)。 (2)某些非金属单质(如C、H2等)。
进行判断。条件越简单，氧化性(或还原性)越强。一般从反应
是否需加热、温度高低、有无催化剂等方面判断。
例如：4HCl＋MnO2==△===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 可知氧化性：KMnO4＞MnO2。 5．根据反应剧烈程度判断
例如：Cu与浓HNO3反应较剧烈,Cu与稀HNO3反应较微弱。 故氧化性：HNO3(浓)＞HNO3(稀)。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
例如：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 氧化性：Fe3＋＞Cu2＋ 还原性：Cu＞Fe2＋ 2．根据金属活动性顺序判断 在金属活动性顺序表中，从左到右原子的还原性逐渐减 弱，但其对应阳离子(注意：Fe—Fe2＋)的氧化性逐渐增强。
例如： 还原性：Mg＞Zn＞Cu 氧化性：Cu2＋＞Zn2＋＞Mg2＋
解析 用数学上的数轴来表示： (1)
(2) 同种元素同时发生氧化、还原，则化合价应归中，而不 能发生交叉，所以(2)中“双线桥”法的表示方法是正确的。 答案 (2)
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氧化还原反应
一、内容概述
本周学习了氧化还原反应，重点介绍了：化学反应的分类，从得氧和失氧观、化合价升降观、电子转移观分析氧化还原反应，找出氧化还原反应的判断依据和氧化还原的本质；氧化还原反应有关概念，如氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物等；氧化性和还原性强弱的判断方法、常见的氧化剂和还原剂、氧化还原反应的规律。
二、重难点知识剖析
（一）化学反应的分类
（二）元素的化合价
元素原子的最外电子层结构决定了原子间是按一定数目相互化合，元素的原子相互化合的数目叫这种元素的化合价。
1、单质中元素的化合价为0；
2、在化合物中金属元素的化合价全为正值，非金属元素的化合价一般既有负值又有正值；
3、在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为0；
如：原子团的化合价：NO
－、SO42－、SO32－、HSO3－（亚硫酸氢根）、CO32－、HCO3
3
－、ClO3－（氯酸根）、NH4＋（铵根）、MnO4－（高锰酸根）、PO43－（磷酸根）。
中心元素的化合价：
4、离子化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中原子得、失电子数目及离子的电荷数在数值上相等，如NaCl：
共价化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中共用电子对的偏向、偏离的对数在数值上相等。
如HCl：
共用电子对偏向氯原子，氯元素化合价为－1价；
共用电子对偏离氢原子，氢元素化合价为＋1价。
（三）氧化还原反应的特征与本质
1、比较
2、氧化反应与还原反应同时发生，既对立又统一，在反应中化合价上升和下降总数相等，得到电子和失去电子总数相等。
3、特征（或判断依据）：元素的化合价是否发生变化。
4、本质：有电子转移（得失或偏移）
5、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系为
置换反应全部属于氧化还原反应，复分解反应全部属于非氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。
例：有下列反应
属于四种基本类型反应中：
化合反应的有①④
分解反应的有③
置换反应的有②⑦
复分解反应的有⑧
其中⑤和⑥不属于四种基本类型反应的任一种
属于氧化还原反应的有①②④⑤⑥⑦
属于非氧化还原反应的有③⑧
（四）氧化还原反应中的有关概念
联系：
氧化剂（具有氧化性）→所含元素化合价降低→得电子→被还原剂还原→发生还原反应→得还原产物。
还原剂（具有还原性）→所含元素化合价升高→失电子→被氧化剂氧化→发生氧化反应→得氧化产物。
（五）氧化性和还原性强弱的判断方法
1、根据金属活动性顺序进行判断
2、根据反应方程式进行判断
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
3、根据被氧化或被还原的程度不同进行判断
4、根据反应条件判断
（六）常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂有：Cl
2、O
2
、S、Fe3＋、Cu2＋、MnO
2
、KMnO
4
、K
2
Cr2O7、浓H2SO4、
HNO3等。
常见的还原剂有：K、Na、Mg、Fe、Fe2＋、Cl－、S2－、C、H
2、SO
2
等。
（七）氧化还原反应的规律
1、守恒律
化合价有升必有降，电子有得必有失。
对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。
2、价态律
元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。
物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。
如HCl，既有氧化性（由氢元素表现出的性质），又有还原性（由氯元素表现出的性质）。
3、强弱律
较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
4、转化律
氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
5、难易律
越易失电子的物质，失后就越难得电子，越易得电子的物质，得后就越难失去电子。
一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的先发生反应；一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的先发生反应。
常见氧化剂和还原剂：
常见氧化剂（1）非金属性较强的单质：F2、Cl2、Br2、I2、O3、O2等
（2）变价元素中高价态化合物：KClO3、KMnO4、Fe3+盐、K2Cr2O7、
浓H2SO4、HNO3等
（3）其它HClO、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2等
常见还原剂（1）金属性较强的单质K、Na、Mg、Al、Fe、Zn
(2)某些非金属单质：H2、C、Si等
（3）变价元素中某些低价态化合物：H2S、HBr、HI、Fe2+及盐，SO2
等。