沪教版初三化学之7.3几种重要的盐(第3课时)教案
几种重要的盐
课题7.3几种重要的盐（第3课时）教学时间
1.通过实验探究金属活动顺序，能根据此判断有关的置换反应能否发生；
教学目标
2．通过实验探究复分解反应发生的条件，依此判断复分解反应能否发生。
教学重点金属活动顺序的应用和复分解反应发生的条件
教学难点金属活动顺序探究方案的设计和复分解反应发生的条件的判断
教学方法实验讨论比较归纳
教学媒体实验仪器
教学过程：
【创设情景】
【明确目标】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、酸碱盐各有什么性质与用途？写出各自代表性的反应
【新知导学】：
1、锌能与盐酸发生置换反应，而铜不能。
金属活动性比较，方程式
2、相同条件下，镁与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈。
金属活动性比较，方程式
3、铁能从硫酸铜溶液中置换出铜。
金属活动性比较，方程式
二、合作、研讨与点拨
活动一、（一）复分解反应发生的条件：
1．酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是：
（1）反应物达到的条件：一般要可溶于水（反应物有酸例外）
（2）生成物达到的条件：
①生成物中有析出；②有放出；③有生成。
生成物应至少达到上述中的个条件，反应才能发生。
2．几种常见的复分解反应：
（1）酸 + 碱→ 盐 + 水（条件：一般都能发生）
例： HCl+Cu(OH)2—— H2SO4+Ba(OH)2——
HNO3+Ca(OH)2——
（2）酸 + 盐→ 新酸 + 新盐
条件：盐为CO32－盐或盐可溶，且生成物有沉淀或气体
例：HCl+AgNO3—— H2SO4+BaCl2——
HCl+CaCO3—— H2SO4+Na2CO3——
（3）碱 + 盐→ 新碱 + 新盐
条件：反应物二者均可溶，且生成物中至少一种为沉淀
例：NaOH+CuSO4—— Ca(OH)2+Na2CO3——
Ba(OH)2+CuSO4—— Ba(OH)2+Fe2(SO4)3——
（4）盐 + 盐→ 新盐 + 新盐
条件：反应物二者均可溶，且生成物中至少一种为沉淀
例：NaCl+AgNO3—— MgSO4+Ba(NO3)2——
Na2CO3+BaCl2—— Na2CO3+AgNO3——
活动二、金属活动性顺序表及其应用
1、金属活动性顺序表：
K、Ca、Na、、、、、Sn、Pb、（H）、、、Pt、Au。
2. 金属活动性顺序的应用
（1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越。
（2）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于其后面的金属从其盐溶液中置换出来（注意：盐可溶，前置后，钾、钙、钠，不是与盐反应而是先与水反应）。
观察与思考：钠与CuSO4溶液的反应。试解释观察到的现象。
典型例题：探究金属活动顺序的方案设计
请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对铝、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究。可选用的试剂有：A.铝片 B.铁钉 C.铜片 D.硫酸铜 E.稀硫酸 F.硫酸铝 G.硫酸亚铁。
实验步骤实验现象化学方程式
方案1
方案2
方案3
综合实验结果和已知的事实，Al、Mg、Cu、Fe、Zn的金属活动性由强到弱的顺序
为。
三、总结、反思与提升
总结：1. 复分解反应前后各元素的化合价是否发生改变？
置换反应前后各元素的化合价是否发生改变？
化合反应前后各元素的化合价是否发生改变？
分解反应前后各元素的化合价是否发生改变？
2．KNO3、NaNO3等一般不会与其它物质发生复分解反应，为什么？
3．有哪些反应可以得到MgSO4？试写出有关反应的化学方程式。
提升：1．将铁放入Cu(NO3) 2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤，在滤液中滴入稀盐酸，若：（1）在滤液中产生白色沉淀，则滤液中一定有的溶质是，滤渣中一定有。
（2）在滤液中无现象，则滤液中一定有，一定没有，可能有，滤渣
中可能有。
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【课后训练】
【板书设计】
【教学反思】
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．硝酸铵是常用的一种化学肥料，在其化学式中氮元素的化合价从左至右分别为（）
A．﹣5，+3 B．+3，﹣5 C．﹣3，+5 D．+5，﹣3
2．逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下推理合理的是
A．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．某物质在氧气中燃烧后生产二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素
D．碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
3．下列实验现象的描述中，正确的是
①红磷燃烧产生大量白雾；②木炭在空气中燃烧生成二氧化碳；③硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰；④铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体；⑤铜丝在空气中加热一段时间后表面变绿
A．②③④⑤ B．①②③C．④D．②④
4．有关实验现象描述正确的是（）
A．硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫
B．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光
C．打开浓盐酸瓶盖有大量白烟
D．铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体
5．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A．C、CO2、CaCO3 B．H2O2、H2O、O2
C．KOH、K2CO3、KNO3D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
6．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）
A．A13+、Na+、Cl-、NO3-B．Cu2+、H+、SO42-、Cl-
C．K+、Ca2+，OH-、CO32-D．Na+、H+、CO32-、OH-
7．善于归纳知识，利于培养素质．下面是小沁同学对部分化学知识的归纳，其中完全正确的一组是（）A．化学反应类型B．化学实验数据记录
①化合反应：C+O2CO2
②分解反应：H2CO3==H2O+CO2↑
③置换反应：CO+CuO Cu+CO2
④复分解反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O ①用10mL量筒量取7.25mL水
②用pH试纸测得苹果汁的pH约为3.2
③用托盘天平称取10.6g铁粉
④用酒精温度计测定溶液的温度为25℃
C．化学中常见的“三”D．化学与生活联系
①煤、石油、天然气--不可再生的化石燃料
②分子、原子、离子--构成物质的三种微粒
③塑料、合成纤维、合金--三大合成材料
④生石灰、浓硫酸、氢氧化钠固体--常见三大干燥剂
①除去餐具油污--用洗洁精乳化
②防止车链生锈--用湿润滑油滴涂
③鉴别羊毛和涤纶--点燃闻气味
④人体缺乏维生素A--引起夜盲症
A．A B．B C．C D．D
8．小明设计了趣味实验装置（见下图），其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有喷泉产生，择A中加入的固体和液体可能是（）
A．硝酸铵和水B．二氧化锰和过氧化氢溶液
C．氯化钠和水D．铜和稀盐酸
9．下列所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）
A．向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉
B．服用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化
C．等质量、等质量分数的双氧水完全分解
D．镁在氧气中燃烧
10．下列说法正确的是
A．KNO3 20℃时的溶解度大于80℃时溶解度
B．氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的阴、阳离子
C．加热KClO3时，用MnO2作催化剂，能提高氧气的产量
D．相同条件下，NaCl溶于水时溶液温度高于NaOH溶于水时溶液温度
11．下列属于“节约用水”标志的是( )
A．B．
C．D．
12．下列实验基本操作中，正确的是
A．氧气验满B．加热液体C．滴加液体D．收集二氧
化碳
13．关于化学方程式4P+5O22P2O5的理解，正确的是（）
A．反应前后分子总数保持不变
B．该反应的反应物是五氧化二磷
C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应
D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
14．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表：
物质W G H P
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g 待测26 2 12
对该反应的认识正确的是
A．W待测值是13
B．该反应是分解反应
C．P是生成物
D．物质H是该反应的催化剂
15．对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是
选项实验目的实验设计选项实验目的实验设计
A 探究温度对分
子运动快慢的
影响
B
探究水对铁钉
锈蚀的影响
C 探究空气是燃
烧的必要条件
D
探究CO2与水
反生反应
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．生活中处处有化学。用你学过的知识回答下列问题：
（1）小明帮助妈妈做晚饭，他去超市买来了黄瓜、西红柿、瘦猪肉、挂面条等。小明买来的食物中，富含蛋白质的是_____。
（2）小明切完黄瓜、西红柿和猪肉后就将菜刀放在菜板上了，第二天早上发现菜刀生锈了。请你帮他分析菜刀生锈的原因_____。
（3）小明烧菜时不慎使锅里的油着火，他立即盖上锅盖将火熄灭。盖上锅盖将火熄灭的原理是_____。
（4）目前市场上有：高钙奶粉、补锌口服液等，人体缺铁可能会引起_____。
（5）制作下列用品所列出的材料中都是有机合成材料的是_____
A 雨伞：尼龙绸伞布、不锈钢伞骨
B 牙刷：尼龙刷毛、塑料刷柄
C 夹钳：钢钳嘴、橡胶钳柄
D 导线：铜丝芯、塑料皮
（6）习近平总书记视察甘肃时提出“绿水青山就是金山银山”生态理念，民乐县为了积极建设山川秀美的高原生态县，保护祁连山的生态环境，在农村大力推行沼气池的建设，写出沼气完全燃烧的方程式：_____。17．根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线回答下列问题：
已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，熟石灰的溶解度随温度升高而减少。（1）50℃时，硝酸钾的溶解度______（大于、小于或等于）氯化钠的溶解度。
（2）如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是______（填序号）。
A 反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低
B 反应消耗水，氢氧化钙析出
C 生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解。
（3）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是______。
18．将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸和AgNO3溶液中，发生如下实验现象：
金属 a b c
稀盐酸a溶解并产生气泡无明显变化无明显变化
AgNO3溶液a表面有银白色固体析出无明显变化c表面有银白色固体析出
则a、b、c三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____．
三、简答题
19．科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”“释放CO2”，实现碳循环，如图所示：
（1）步骤1的化学方程式为______。
（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量_______溶液，若观察到试管内______，则分解不完全。
（3）CO2是宝贵的碳氧资源。CO2和H2在一定条件下可直接化合成甲酸（HCOOH），写出该反应方程式___________。20．在点燃条件下，4.8g CH4与16.0g O2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4g CO2和物质X．则X的质量为_____g；化学方程式为_____。
四、实验题
21．某同学设计了测定相对新鲜的空气中氧气含量的实验，首先老师给他一集气瓶、玻璃片和水，让他马上到室外取一瓶相对新鲜的空气，请简要地写出他的正确取法__________；实验装置如图。
实验步骤如下：①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。请回答下列问题
（1）点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞，红磷燃烧的现象_____。该反应的文字表达式为_____,待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，可以观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的 ______。若实验后观察到结果未达到理论要求，请分析可能原因有：______、_____。（说两条）
（2）用木炭替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，造成此现象的原因是____ 。
五、流程题
22．某化学兴趣小组的同学想从含有A12（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：
（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为________。
（2）I中有关反应的化学方程式________。
（3）溶液B中所含的溶质是________；固体A的成分是________。（均填化学式）
（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是________。
六、计算题
23．苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。请回答：（1）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是________________。
（2）苯甲酸中碳元素的质量分数为__________（结果保留到0.1%）。
24．钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题：
（1）CaCO3中钙元素的质量分数为________。
（2）若每片钙片的质量为1 g，则钙片中钙元素的质量分数为_______。
（3）如果按用量服用，通过服用此钙片，每天摄入钙元素的质量是多少？______
七、探究题
25．李明同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）。他向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，突然想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，他从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是他对烧杯中的溶液进行了以下探究：
（1）李明认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量。
王朋同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是：__________________________；
（2）他们两个共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：
实验方法可能观察到的现象结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中。如果_____；则盐酸过量
如果_____；则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是（填序号）_______。
A．生锈的铁钉 B．碳酸钠粉末 C．硫酸钠粉末
（4）如图曲线能够表示李明同学所做实验中溶液pH变化趋势的是__________（填序号，下同）。
（5）李明同学所做的实验的微观粒子间的反应可以用下图表示，下列说法正确的是_____。
A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠离子
【参考答案】***
一、选择题
题
号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答
案
C C C B C A
D B C B B C D A A
二、填空题
16．瘦猪肉菜刀与水和氧气充分接触隔绝氧气贫血 B CH4+2O2CO2+2H2O
17．等于 A 增加溶质或减少溶剂或降低温度
18．a＞c＞b
三、简答题
19．CO2+CaO CaCO3盐酸有气泡产生 CO2+H2HCOOH
20．6
四、实验题
21．将集气瓶装满水，到室外把水倒掉，静置后盖上玻璃片带回实验室产生大量白烟磷+氧气五
氧化二磷五分之一装置漏气红磷量不足、没冷却就打开弹簧夹等木炭燃烧的生成物是气体，不会产生压强差
五、流程题
22．漏斗、玻璃棒、烧杯 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu Al2（SO4）3、FeSO4 Cu、Fe 使铁完全反应
六、计算题
23．42：3：16 68.9%
24．40% 25% 0.5 g
七、探究题
25．滴加无色酚酞试液后，溶液没有变色，说明溶液一定不显碱性，所以氢氧化钠不可能剩余有气泡产生没有气泡产生或无明显现象 C C ABC
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表:
依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是
A．能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙
B．t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0 g至35. 0g之间
C．t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液
D．氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钾
2．化学与我们的生活息息相关，下列有关说法中正确的是( )
A．人类对自然资源的过度开发和不恰当使用，造成了温室效应、酸雨、赤潮、白色污染、潮汐等环境问题B．绿色化学是指绿色植物为原料的化学新工艺
C．雾霾天气是由液态水变成水蒸气导致的结果
D．制冷剂、喷雾剂、发泡剂等化工制剂的氟氯烃是导致臭氧减少的“罪魁祸首”
3．碘被公认为人类的“智慧元素”。下列关于碘的说法错误的是 ( )
A．碘元素是非金属元素B．相对原子质量为126.9g
C．质子数为53 D．原子序数为53
4．对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法．下列对实验现象的分析合理的是（）A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液
B．向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是硫酸溶液
C．某白色固体与熟石灰研磨，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该固体是铵盐
D．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳气体
5．物质的俗称、化学式，用途不一致的是（）
A．生石灰CaO做干燥剂
B．纯碱NaOH治疗胃酸过多
C．水银Hg制温度计
D．干冰CO2人工降雨
6．下列变化在常温下不能一步实现的是（）
A．Fe2O3→FeCl3B．CO2→CO
C．Cu→Cu（NO3）2D．Na2CO3→NaNO3
7．智能手机的屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃。下列关于硅酸铝玻璃性质的推测正确的是( )
A．透光性好 B．常温下易与氧气反应 C．易溶于水 D．见光易分解
8．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（）
A．升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和
B．当A中含有少量B时，可以通过降温结晶的方法提纯A
C．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A
D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A 9．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（）
A．烧碱 B．浓硫酸C．浓盐酸D．双氧水
10．下列各组名称中，表示同一种物质的组是
A．水、冰、干冰 B．胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体
C．烧碱、火碱、纯碱 D．大理石、石灰石、生石灰
11．下图为甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图，下列结论错误的是( )
A．该反应属于置换反应
B．参加反应的甲和乙的质量比为22∶3
C．图中的甲和丁属于氧化物
D．生成的丙和丁的分子个数比为1∶1
12．2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称，下图是其中一种元素的信息，下列有关说法错误的是( )
A．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子 B．镆属于金属元素
C．镆的原子序数115表示其核内有115个中子 D．四种新元素的原子中质子数不同
13．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．t1℃时，30g甲物质溶于70g水中得到30%的甲溶液
B．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数关系是乙＞甲＞丙
C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙
D．t3℃时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体质量甲＞乙
14．下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中合理的是（）
A．热胀冷缩﹣﹣分子的大小随温度的改变而改变
B．蔗糖溶于水﹣﹣蔗糖分子变成了水分子
C．墙内开花墙外香﹣﹣分子在不断地运动
D．水受热变成水蒸气﹣﹣分子分裂成原子
15．下列说法不正确的是
A．石墨很软，有滑腻感。它具有优良的导电性能
B．煤炉里煤层上方的蓝色火焰，是一氧化碳燃烧形成的
C．稀释浓硫酸时要将浓硫酸缓慢注入水中，而不能把水注入浓硫酸中
D．催化剂都能加快化学反应速率
二、填空题
16．现在有A、B、C三种物质的溶解度曲线（如图）。请根据曲线图回答下列问题：
（1）在t3℃，A、B、C的溶解度的关系是_____。
（2）在t2℃时，将50g的C放入50g水中，得到为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，其溶质质量分数为_____。
（3）若要除去C溶液中含有的少量B，可采取的方法是_____。
17．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）溶解度随温度升高而减小的物质是________．
（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度______．
（3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是_______．
（4）要使甲从其饱和溶液中析出，可用________的方法．
（5）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是_________．
18．氢氧化钾是我国古代纺织业常用的漂洗洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，便可得到氢氧化钾。请按要求用化学方程式表示上述反应。分解反应：_____化合反应：_____，复分解反应：____。
三、简答题
19．下表是碱、酸、盐的溶解性表(20℃)中的一部分,部分碱、酸、盐的溶解性表(20℃)
OH-SO42-CO32-
H+①溶、挥
Na+②溶③
Ca2+④微不
由表中①处可知
a 应填写的内容是“溶”,表示可溶于水
b 表示的物质是硫酸,化学式为H2SO4
c 属于“酸”类。
请据此回答下列有关问题:
(1)表中②处应填写的内容是_____
a 溶
b 微
c 挥
d 不
(2)表中③处物质化学式为_____属于_____（填“酸”、“碱”或“盐”)。
(3)写出表中④处物质与二氧化碳反应的化学方程式_____
(4)写出表中④处物质的一种用途_____
20．人类的生产和生活都离不开金属。
（1）用铝壶烧水主要利用铝具有良好的__________性。
（2）铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成致密的__________。
（3）验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，可选择的试剂是__________（填字母序号）
A Zn、Ag、CuCl2溶液
B Cu、Ag、ZnSO4溶液
C Zn、Cu、AgNO3溶液
D Zn、Cu、Ag、稀硫酸
四、实验题
21．有些化学反应观察不到明显的现象，但通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀硫酸混合前后温度有变化，则可以证明发生了化学变化。小周将不同浓度的稀硫酸和NaOH 溶液各10克混合，并用灵敏温度计测定同一室温下溶液混合前后温度的变化值（实验装置放置于隔热良好的环境），记录数据见下表。
编号稀硫酸（%）NaOH溶液（%）温度变化/．C
1 9.8 4.0 3.8
2 9.8 8.0 7.6
3 19.6 16.0 15.2
反应的方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
（1）编号1实验反应后，溶液中的溶质是_____。（写化学式）
（2）求编号3实验反应后溶液中溶质质量分数。_____________（计算结果精确至0.1%）
（3）小周在没有使用温度计的情况下，通过如图所示装置也完成了实验，小周判断的依据是_____。
五、流程题
22．某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4而与相邻的化肥厂联合设计的制备（NH4）2SO4的工艺流程。
（1）操作b的名称是____________。
（2）X循环使用有利于节能减排、降低生产成本，X是______，副产品Y是________ 。
（3）为促进CO2的溶解吸收，应先向沉淀池中通入NH3，再通入CO2沉淀池中发生的主要化学反应为
__________________________________________。
（4）判断（NH4）2SO4化肥中有无NH4HCO3的方法：取少量式样溶于水，滴加足量的____________，若出现
___________________________现象，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3。
（5）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是_________。
六、计算题
23．作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液中含有7.08%的KNO3。
（1）KNO3属于复合肥料，其中氮、氧元素的质量比为______。
（2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量______kg。
24．某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数．小刚进行了如图实验．请计算：
（1）生成CO2气体的质量；
（2）样品中CaCO3的质量分数．
七、探究题
25．冰箱除味剂是利用活性炭制成的。某化学兴趣小组用冰箱除味剂进行了相关探究。
探究一：除味剂的还原性
（1）除味剂与氧化铜粉末反应。实验前，小组同学将除味剂研磨成粉末的目的是______。
（2）稳定的高温是本实验成功的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率。小组同学将如图的乙装置替代甲装置，将试管直立起来，并在酒精灯上加上网罩。实验时，将反应混合物夯实于试管底部，调节酒精灯使外焰完全包围试管的下部，其目的是提高加热温度，同学们展开充分的讨论，认为提高加热温度的方法还有______ （答一种即可）。该反应的化学方程式为______。
（3）他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，______（填“能”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应，其原因是______。有同学认为此反应的生成物中一定有一氧化碳。生成一氧化碳的途径有可能______。
A 碳和氧化铜反应不彻底生成
B 生成的二氧化碳和碳反应生成
C 试管里空气中本身含有一氧化碳
探究二：除味剂的吸附效果
小组同学认为除味剂的质量会影响吸附效果，设计了如下的实验，相关数据如表。
实验编号10%红墨水溶液同一规格除味剂溶液褪色的时间
①10mL 5g 10min
②10mL 10g 5min
③10mL 12g 4min
④10mL 15g 4min
（4）上述实验的结论是______。
（5）还有哪些因素可能会影响吸附效果？_____请说出你的猜想，并设计实验验证______。
【参考答案】***
一、选择题
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
号
答
D D B C B B A D A B A C B C D
案
二、填空题
16．C＞A＝B 饱和 37.5% 冷到热的饱和溶液
17．乙相等降温降温 37.5%
18．（1）CaCO3CaO + CO2↑ ；
（2）CaO + H2O = Ca(OH)2；
（3）K2CO3+ Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ 2KOH
三、简答题
19．a Na2CO3盐 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 改良酸性土壤（合理即可）
20．导热性氧化铝保护膜 A
四、实验题
21．H2SO4、Na2SO4 14.2% 右侧液面变化
五、流程题
22．蒸发结晶 CO2氧化钙（CaO） CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4稀盐酸/稀硫酸无气泡/无明显现象（合理即可）循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物的产生
六、计算题
23．7：24 10.62
24．22g．
@5%．
七、探究题
25．增大反应物的接触面积，加快反应速率改用酒精喷灯 C+2CuO2Cu+CO2↑ 不能碳和试管上方空气中的氧气反应生成二氧化碳 AB 在一定范围内，除味剂越多，吸附褪色的时间越短温度影响分别取10mL10℃、20℃、30℃、40℃同浓度的红墨水，加入同等规格相等质量的除味剂，褪色时间依次减少，说明温度越高，吸附效果越好