2020-2021学年高二化学人教版(2019)选择性必修2第三章晶体结构与性质章节测试

2020-2021学年高二化学选择性必修2第三章晶体结构与性质章节测试（人教版

2019）

一、单选题

1.下列物质中，只含离子键的是（）

A. KOH

B. H2O

C. HCl

D. NaCl

2.下列物质中属于共价化合物的是( )

A. Na2O2

B. I2

C. NaHSO4

D. HNO3

3.关于下图错误的说法是（）

A. 此种最密堆积为面心立方最密堆积

B. 该种堆积方式称为铜型

C. 该种堆积方式可用符号……ABCABC……表示

D. 该种堆积方式称为镁型

4.下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（）

A. 具有规则几何外形的固体均为晶体

B. 晶体具有自范性，非晶体没有自范性

C. 晶体研碎后即变为非晶体

D. 将玻璃加工成规则的固体即变成晶体

5.构成金属晶体的基本微粒（）

A. 分子

B. 阴离子和自由电子

C. 阳离子和阴离子

D. 阳离子和自由电子

6.氯化硼的熔点为10.7 ℃，沸点为12.5 ℃。在氯化硼分子中，氯—硼—氯键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是（）

A. 氯化硼是原子晶体

B. 熔化时，氯化硼能导电

C. 氯化硼分子是一种极性分子

D. 水解方程式：BCl3＋3H2O = H3BO3＋3HCl

7.已知下表中几种物质的熔、沸点：

据此判断，下列说法错误的

．．．是（）

A. NaCl和MgCl2熔融时通电，会发生化学变化

B. AlCl

3

晶体中存在分子间作用力

C. AlF

3

晶体中的化学键是离子键 D. AlBr3晶体为离子晶体

8.下列说法错误的

．．．是（）

A. 晶体硅和石英都是通过共价键形成的原子晶体

B. HCl和NaOH溶于水时破坏的化学键类型相同

C. H2O比H2S稳定是因为H－O键的键能大于H－S键的键能

D. 硫单质和干冰均属于分子晶体

9.对于放热反应Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是（）

A. ZnSO4中Zn2+与SO

4

2-之间存在静电引力

B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C. 若将其设计为原电池，则锌作正极

D. 若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体为0.5mol

10.已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，N A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为（单位：g/mol）（）

A. N A·a3·ρ

B. N A·a3·ρ

6C. N A·a3·ρ

4

D. N A·a3·ρ

8

11.在NaCl晶体中与每个Na+距离等同且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为（）

A. 正四面体

B. 正六面体

C. 正八面体

D. 正十二面体

12.下列化学用语对事实的表述错误的

．．．是（）

A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518OH ⇌△浓硫酸

C 17H 35COOC 2H 5+H 218O B. 常温时，0.1 mol·L -1氨水的pH=11.1：NH 3·H 2O ⇌ NH 4++OH −

C. 由Na 和C1形成离子键的过程：

D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu 2+ +2e −=Cu

13.下列配合物中，配位数错误的是( )

A. K[Ag(CN)2]： 2

B. [Ni(NH 3)4]Cl 2： 4

C. [Ag(NH 3)2]Cl ： 3

D. [Ag(NH 3)2]Cl ：2

14.N 2的结构可以表示为

，CO 的结构可以表示为 ，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是( )

A. N 2分子与CO 分子中都含有三键

B. N 2分子与CO 分子中π键并不完全相同

C. N 2分子与CO 分子互为等电子体

D. N 2分子与CO 分子的化学性质相同

15.Co(Ⅲ)的八面体配合物CoCl m ·nNH 3 ， 若1 mol 该配合物与AgNO 3作用生成1 mol AgCl 沉淀，则m 、n 的值是（ ）

A. m ＝1，n ＝5

B. m ＝3，n ＝4

C. m ＝5，n ＝1

D. m ＝4，n ＝5

16.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（ ）

A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B. 氯化硼中心原子采用sp 杂化

C. 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

D. 三氯化硼遇水蒸气不会产生白雾 二、综合题

17.N 、P 、As 均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：

（1）按电子排布N 元素在周期表分区中属于________区元素，基态N 原子的未成对电子数目为________个。

（2）Si 、P 与S 是同周期中相邻的元素，Si 、P 、S 的电负性由大到小的顺序是________，第一电离能由大到小的顺序是________。

（3）吡啶为含N 有机物，这类物质是合成医药、农药的重要原料。下列吡啶类化合物A 与Zn(CH 3CH 2)2(即ZnEt 2)反应生成有机化合物B ，B 具有优异的催化性能。