2020年山东枣庄中考化学试题及答案

2020年山东枣庄中考化学试题及答案

1.能源和环境是人类生存的基本条件，下列叙述正确的是

A.煤、石油和天然气都属于可再生能源

B.电池在生产生活中应用广泛

C.就地焚烧废弃塑料，减少“白色污染”

D.禁止使用化石燃料，防止形成酸雨

2预防新型冠状病毒肺炎，常用84消毒液对环境进行消杀。常温下测得某84消毒液显碱性，其pH可能为

A.12

B.5

C.7

D.2

3.“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，下列操作正确的是（）

A.取用

B.溶解

C.过滤

D.蒸发

4.在淡水缺乏的海岛上，可利用右图所示简易装置从海水中获取淡水。下列说法不正确的是

A.水杯中的水是淡水

B.从海水中获取淡水是物理变化

C.海水通过活性炭吸附也能获取淡水

D.获取淡水的快慢与温度有关

5.下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量减小的是（）

A.浓盐酸

B.浓硫酸

C.烧碱

D.纯碱

6.1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，根据实验，不能获得的结论是

A.金原子核带正电

B.金原子核外电子带负电

C.金原子核体积很小

D.金原子核的质量比a粒子大得多

7.将燃着的蜡烛放在图1所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图2所示。下列说法不正确的是

A.蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%

B.蜡烛燃烧需要氧气

C.蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气

D.蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为84%

8.推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是（）

A.有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物

B.溶液是均一稳定的液体，所以均一稳定的液体都是溶液

C.碱性溶液能使酚酞试液变红色，所以能使酚酞试液变红色的溶液显碱性

D.中和反应一定能生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

9.（5分）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。回答下列问题。

（1）元素在自然界分布并不均匀，按质量计算，地壳中含量最多的金属元素是____________（填符号）。（2）钢铁是应用最普遍的金属材料，某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理为______________。（3）《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚（即坚硬）”【注：金指铜单质，锡指锡单质】。这句话说明铜锡合金具有的特性是________________（填字母）。

a.合金的熔点一般比其组分低

b.合金的硬度一般比其组分大

c.合金的抗腐蚀性一般比其组分强

（4）向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铜粉，观察到溶液由无色变为蓝色后，对混合溶液进行过滤，则滤液中一定含有的溶质是___________________。

10.（4分）a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：

（1）两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是_________________。

（2）当温度为______________℃时，a和b的溶解度相等。

（3）t2°C时，由图2推测W是图1中的_____________物质。

11.（6分）“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这是明代民族英雄于谦的传世之作，蕴含着丰富的化学知识。诗中描绘的烧制熟石灰及其应用过程如图所示：

（1）上图中石灰石、生石灰、熟石灰三种物质共同含有的元素为_______________（填符号）；

（2）上图中所涉及的物质中由离子构成的是________________（只填一种物质的化学式）；

（3）虎门销烟时，林则徐把鸦片和生石灰共同投入水池销毁，简述其中的化学原理________________。

（4）写出上图所示过程中④的化学方程式__________________________。

（5）碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，其中各物质的质量关系可用下图表示：

则生成二氧化碳的质量占_________________%。

12.（5分）如图为硫的价类图，纵坐标表示硫的化合价，横坐标表示含硫物质的类别，例如：C 点可表示+4价硫元素的氧化物（SO 2）。请回答：

（1）A 点表示的物质中，阴离子的结构示意图为__________________。

（2）B 点表示的物质的类别是__________________。

（3）D 点表示的物质的化学式为__________________。

（4）若F 点表示的物质为含三种元素的钠盐，写出由E 到F 的化学方程式__________________。

13.（9分）蚊虫叮咬时能分泌出蚁酸刺激皮肤，某兴趣小组进行了如下探究。

查阅资料：（1）蚁酸化学名称为甲酸（ HCOOH ），熔点为8.6℃，一定条件下加热分解生成两种物质；

（2）常温下，氯化钯（PdCl 2）溶液常用于检验CO 的存在：222CO PdCl H O CO Pd ( )2HCl ++=+↓+灰色。

探究Ⅰ：蚁酸的酸碱性

【进行实验】向盛有蚁酸溶液的试管中滴加石蕊试液，变红色，结论：___________________。

【链接】当被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质你选择的是______________（填字母）。

a.肥皂水

b.食醋

c.食盐水

探究Ⅱ：蚁酸的分解产物

【设计实验】常温下，在一定条件下加热蚁酸应选择装置____________（填“A”或“B”）；

【进行实验】将分解产物通入C处空瓶，实验中观察到D处瓶内出现灰色沉淀，结论：分解产物中有___________________，同时可观察到C处瓶内的现象是_______________，写出蚁酸分解的化学方程式____________________。

探究Ⅲ：产物的性质

【拓展实验】排尽装置内的空气后，关闭K2，打开K1，点燃酒精喷灯，F处玻璃管内的现象：____________________，结论：一氧化碳具有还原性；此时H处瓶内无明显现象，证明二氧化碳在G处被完全吸收，分析该装置存在的缺陷：___________________；然后打开K2，关闭K1，Ⅰ处装置的作用是_____________________。

14.（5分）人体所需的维生素C（化学式为C6H8O6）主要从蔬菜、水果中摄取，计算：

（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量的最简整数比为______________________。

（2）现有溶质质量分数为1%的维生素C的溶液300g，若配制成溶质质量分数为0.3%的维生素C的溶液，问需要加水的质量是多少。（写出计算过程）

参考答案

1--8：BABC ABDC

9.（5分）：（1）Al（2）隔绝空气和水（3）b（4）硝酸锌、硝酸铜

10（4分）：（1）b（2）t1（3）b

11.（6分）：（1）Ca O（2）CaCO3【CaO或Ca（OH）2】

（3）生石灰和水反应生成具有腐蚀性的氢氧化钙并放出大量的热（合理即可）。