高一化学无机非金属材料的主角——硅练习题(含答案)

一、选择题

1．(2013•嘉峪关市一中高一期末)下列物质中主要成分不是二氧化硅的是( )

A．硅胶 B．水晶

C．玛瑙 D．光导纤维

【解析】硅胶的成分是H2SiO3。

【答案】 A

2．(2013•桐城十中高一期末)下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是( )

A．氢氟酸 B．氢氧化钠溶液

C．盐酸 D．水玻璃

【解析】氢氟酸腐蚀玻璃，A项错误；玻璃塞的外面和瓶口都是经打磨过的，能和NaOH溶液反应生成粘合剂NaSiO3，时间长了玻璃

塞粘住打不开试剂瓶，B、D两项错误。

【答案】 C

3．(2014•经典习题选萃)下列关于SiO2的说法，正确的是( ) A．SiO2是制造光导纤维的重要材料

B．SiO2溶于水生成硅酸

C．SiO2对应水化物酸性比碳酸强

D．SiO2是酸性氧化物，不跟任何酸反应

【解析】SiO2不溶于水；硅酸酸性比碳酸弱；SiO2是酸性氧化物，但可与氢氟酸反应。

【答案】 A

4．(2014•试题调研)下列变化不能一步实现的是( )

A．Na2SiO3→H2SiO3 B．H2SiO3→SiO2

C．SiO2→H2SiO3 D．SiO2→Na2SiO3

【解析】Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl；

H2SiO3=====△SiO2＋H2O；SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋

H2O。

【答案】 C

5．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )

A．①②⑥ B．②③⑥

C．①③④⑤ D．全部

【解析】SiO2是酸性氧化物，除HF酸外，不与其他任何酸发生反应。

【答案】 C

6．下列各实验操作中，能证明生石灰中可能既混有石英，又混有石灰石的是( )

A．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出

B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解

C．加热至高温，观察是否有气泡冒出、有硅酸钙生成

D．先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到NaOH溶液中看其是否溶解

【解析】A项只能证明是否混有石灰石。B项因生石灰要与水反应生成熟石灰，即使有少量的石英也观察不出。C项不易操作，且是否生成硅酸钙无法观察得出。D项比较合理，通过加酸后有气泡产生确认可能有石灰石，通过观察有不溶物且此不溶物可溶于NaOH溶液，进一步确认可能有二氧化硅。其实要想检验确实有石英和石灰石，进一步确认可能有二氧化硅。其实要想检验确实有石英和石灰石，还要继续做一些实验才行。

【答案】 D

7．(双选)下列关于硅酸的说法正确的是( )

A．硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得

B．用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸是利用了强酸制弱酸的性质

C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应

D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂

【解析】SiO2和H2O不反应，A项错；SiO2与NaOH溶液可以反

应，C项错。

【答案】BD

8．下列离子方程式正确的是( )

A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

B．水玻璃中加盐酸：

Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋

C．石英溶于烧碱溶液：

Si4＋＋2O2－＋2OH－===SiO2－3＋H2O

D．硅酸与烧碱溶液中和：

H2SiO3＋2OH－===SiO2－3＋2H2O

【解析】A项错误，通入过量的CO2应生成Ca(HCO3)2。B项错误，水玻璃是硅酸钠的水溶液，Na2SiO3为易溶强电解质，应改写成离子形式。C项错误，氧化物在离子方程式中一般不拆写，SiO2应保

留化学式。D项正确，H2SiO3作为难溶的弱酸，在离子方程式中用分子式表示。

【答案】 D

9．在SiO2＋3C=====高温SiC＋2CO↑反应中，氧化剂和还原

剂的质量比为( )

A．36?30 B．60?36

C．2?1 D．1?2

【解析】分析此反应知Si元素的化合价在反应前后没有变化，是一

部分C元素的化合价升高到＋2价，一部分降低到－4价，所以氧

化剂和还原剂均为C，其质量比为1?2。

【答案】 D

10．(双选)素有“水晶之乡”美称的江苏省东海县盛产水晶，现存于

国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。水晶是较纯净的透明的石英晶体，主要成分是SiO2，下列有关石英的叙述正确的是( ) A．天然石英均是无色晶体，可作装饰品，也作光学仪器

B．石英可以用来生产玻璃

C．石英晶体可以用来制取金刚砂(SiC)

D．石英可用来制取高纯硅，以制造光导纤维

【解析】纯净的SiO2晶体中水晶是无色的，而其他的石英晶体具有不同的颜色，如玛瑙，A项错误。生产玻璃的原料是石英、纯碱和石

灰石，B项正确。金刚石是SiC，可以用SiO2与过量的C反应制得，C项正确。石英(而不是高纯硅)是制光导纤维的材料，可以通过石英与炭反应得到粗硅，然后再与Cl2反应生成SiCl4，SiCl4与H2反

应得到较纯净的Si。

【答案】BC

二、非选择题

11．如何用所提供的试剂和方法除去各混合物粉末中的杂质(括号

内为杂质)？将所选答案的编号填入表中相应的空格内。(如果不需补加试剂，则对应答案栏可空着)

可供选择的试剂：A.盐酸

B．NaOH溶液

C．O2

D．H2O E．CO2

可供选择的操作：①分液②加热③高温灼热

④过滤⑤结晶

序号粉末状混合物所加试剂主要操作

(1) SiO2(CaCO3)

(2) CaCO3(SiO2)

(3) NaCl(SiO2)

(4) SiO2(Fe2O3)

(5) SiO2(H2SiO3)

(6) SiO2(Na2SO4)

【解析】(1)因为SiO2除了溶于氢氟酸不溶于其他酸，而CaCO3

溶于盐酸，反应的化学方程式为：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋

H2O＋CO2↑，所以该小题的答案为：A；④。

(2)根据SiO2能溶于NaOH溶液，即SiO2＋