山西省高考化学一诊试卷
2024届山西省太原市四十八中高三一诊考试化学试卷含解析
2024年高考化学模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式书写正确的是A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2= Fe3+＋2Cl－B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2OC．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H+= Fe2+＋H2S↑D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O2、热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。
我国科研人员研制了Ti・H・Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）。
Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法正确的是（）A．①为氮氮三键的断裂过程B．①②③在低温区发生，④⑤在高温区发生C．使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应D．④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程3、某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。
下列有关改进实验的叙述不正确的是A．点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验B．铜粉黑红变化有关反应为：2Cu+O2△2CuO、C2H5OH+CuO△CH3CHO+Cu+H2OC．硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水D．在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀4、只涉及到物理变化的是（）A．石油裂化B．煤的干馏C．海水晒盐D．高炉炼铁5、某温度下，向10mL 0.1mol·L-1 CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中-lg c(Cu2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示。
山西省高考化学一诊试卷A卷
山西省高考化学一诊试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共17分)1. （2分）(2019高一上·南昌期末) 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法错误的是（）A . Na2NO2是氧化剂，NH4Cl是原剂B . N2既是氧化产物，又是还原产物C . NH4Cl中氮元素被还原D . 每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol2. （2分） (2017高三上·白山期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关叙述错误的是（）A . 臭氧与氧气的混合气体4.8g中所含有的原子总数为0.3NAB . 标准状况下，2.24L单质气体中含有原子数为0.2NAC . 在常温常压下，3.4gNH3含有的电子数是2NAD . 含5.4 gAl3+的硫酸铝溶液中，含有的SO42﹣的数目是0.3NA3. （3分） (2015高二下·枣阳期中) 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）A . X是活泼的非金属B . 三种元素中Y的非金属性最强C . Z的最高价氧化物的水化物是强酸D . Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸4. （2分） (2015高二下·吉林期中) 如图的分子酷似企鹅，化学家 Chris Scotton将该分子以企鹅来取名为Penguinone．下列有关Penguinone的说法不正确的是（）A . Penguinone的同分异构体中属于酚类只含有一个烃基侧链的物质共有4种B . Penguinone的分子式为C10H14O，且能使溴水褪色C . 1 mol Penguinone完全燃烧消耗13mol O2D . Penguinone分子中有碳原子不可能都在同一个平面上5. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 图为化学实验中常用的喷泉实验装置．在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是（）A . SO2和H2OB . CO2和NaOH溶液C . NH3和H2OD . NO和H2O6. （4分） (2016高三上·晋江期中) A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质．它们之间存在如图所示转化关系．（图中反应条件略去）填写下列空白．（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途：________;（2）若A、B、C、D都是化合物，其中A为H2O，B、C、D均含有氮元素，则B为________色气体；（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为________．（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是________;7. （2分）(2016·余干模拟) 常温时，用0.1000mol/L NaOH 滴定 25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX，滴定过程中pH 变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 滴定前，酸中c（H+）等于碱中c（OH﹣）B . 在A点，c（Na+）＞c（X﹣）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . 在B点，两者恰好完全反应D . 在C点，c（X﹣）+c（HX）=0.05 mol/L二、非选择题 (共3题；共22分)8. （5分） (2018高一上·无锡期末) 下图是制取无水氯化铁的实验装置图。
山西省高考化学一诊试卷A卷(模拟)
山西省高考化学一诊试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共15分)1. （2分） (2016高一上·公安期中) 过氧化氢（O为﹣1价）在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O②Mn2++H2O2=MnO2+2H+下列说法正确的是（）A . H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂B . 在①中每生成1 mol O2 ，转移的电子数为1.204×1024C . Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物D . 在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成22.4 L O22. （2分） (2016高二上·萧山期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4 NAB . 足量的Fe与6.72 L Cl2反应转移的电子数为0.6 NAC . 密闭容器中1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数小于2NAD . 常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为3NA3. （3分） (2017高一下·红桥期中) 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A . 若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB . 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC . 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D . Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＜Ba（OH）24. （2分）对二甲苯（ PX ）是生产矿泉水瓶（聚对苯二甲酸乙二酯，简称PET）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：下列有关说法错误的是（）A . PTA是该反应的氧化产物B . PTA与乙二醇通过加聚反应即可生产PET塑料C . PX分子含有苯环的同分异构体还有3种D . 该反应消耗 1molPX，共转移12NA个电子（NA为阿伏加德罗常数）5. （2分） (2017高二上·水富期末) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作与现象结论A向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红油脂已经完全皂化B蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，有光亮的蔗糖溶液已经水解完全银生成C向溶液X中滴入NaHCO3溶液，产生无色气体X中的溶质一定是酸D向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白质发生了变性A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2017·河南模拟) 元素A，B，C，D分别位于三个不同短周期，且原子序数依次增大．只有D为金属元素，它们可形成x、y、z、w四种常见的二元化合物及p、q两种常见三元化合物，它们之间存在如下转化关系；①x p q+z，②y p+O2↑，其中z为液体、w为气体，其余均为固体．下列有关说法正确的是（）A . 原子半径大小顺序：D＞C＞B＞AB . y、p 中均只含有离子键C . B，D两元素最高价氧化物对应水化物分别为强酸、强碱D . p能抑制水的电离而q能促进水的电离7. （2分）t℃时，水的离子积为KW ，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是（）A . 混合液中，c(H+)=B . 混合液中pH=7C . 混合液中，c(B+)>c(A-)D . a ≥b二、非选择题 (共3题；共25分)8. （12分） (2018高一下·重庆期末) 硫酰氯(SO2Cl2)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。
太原市高考化学一诊试卷C卷
太原市高考化学一诊试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）对下列物质用途的描述不符合事实的是（）A . 硅酸钠可用作木材防火涂料B . Fe2O3可用作外墙涂料C . 过氧化钠可用作潜艇供氧剂D . 铝制容器可以贮运稀硝酸2. （2分） (2016高二上·萧山期中) 用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是（）A . 瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2B . 瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C . 从A口进气，用排空气法收集CO2D . 瓶中装满水，B口连导管并伸入量筒中，从A口进气，用排水法测量生成H2的体积3. （2分） (2015高一上·宁波月考) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A . 1L0.1mol/LFeCl3溶液可制备得0.1NA个Fe（OH）3胶粒B . 10克氖气所含原子数约为6.02×1023C . 200mL 0.5 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含Na+离子数目为0.2 NAD . 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含分子数为2NA4. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列有关几种常见的金属和非金属及其化合物的说法正确的是（）A . 铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来B . Na，Mg，Al，Fe，Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应C . CO2 ， NO，SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物D . CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸5. （2分）(2016·靖安模拟) 利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．上述电池工作时，有关说法正确的是（）A . 铝罐将逐渐被腐蚀B . 碳粒和炭棒上发生的反应为：O2+4e﹣=2O2﹣C . 炭棒应与玩具电机的负极相连D . 该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻6. （2分） (2016高三上·盐城期中) 下列有关氨或铵盐的说法不正确的是（）A . NH3属于弱电解质B . 可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C . 用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c（NH4+）=c（Cl﹣）D . 常温时，0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液加水稀释，的值不变7. （2分） (2016高一下·莆田期末) 由短周期主族元素X，Y，Z组成的单质（化学式也分别为X，Y，Z），X为金属，其核外电子数为Y原子序数的2倍，Y的最低负化合价与Z的最高正化合价的数值相等，甲、乙、丙、丁四种均为氧化物，甲和丁为无色的气体，晶体甲可用于人工降雨，乙和丙熔点均很高，且它们在一定条件下能发生如下反应，下列说法中正确的是（）A . X为第三周期Π族元素，Y和Z位于同一主族B . 甲、乙、丙均能与水发生化合反应C . 晶体甲、乙、丙分别分子晶体、离子晶体和原子晶体D . X可用于制焰火烟花，丙可用于作太阳能电池的材料二、非选择题 (共4题；共31分)8. （6分） (2017高一上·黑龙江开学考) 开学前某同学去实验室打扫卫生发现，放假前做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。
山西省高考化学“一诊”模拟试卷(二)(II)卷
山西省高考化学“一诊”模拟试卷（二）（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 漂白粉的有效成分是氯酸钙B . 将过量铁粉加入稀硝酸中，有气体生成，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液呈血红色C . 将铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，溶液变蓝、有黑色固体出现D . 二氧化硅是制造光导纤维的材料2. （2分）(2018·防城港模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol金属钠与氧气完全反应,转移的电子数一定为NAB . 25℃时,pH=1盐酸溶液中含有H+的数目约为0.1NAC . 任意条件下，1mol苯中含C-C键的数目一定为3NAD . 密闭容器中充入1molNO2 ，气体分子数一定是NA3. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的反应是（）A . 稀醋酸和氢氧化钾反应B . 硫酸氢钠和烧碱溶液反应C . 稀盐酸和氢氧化铜反应D . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应4. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O 和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH﹣﹣2e﹣→Zn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列说法正确的是（）A . 锌是正极，氧化银是负极B . 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C . 溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动D . 随着电极反应的不断进行，电解质溶液中KOH的质量分数不断增大5. （2分）(2020·合肥模拟) 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。
太原市高考化学一诊试卷(II)卷
太原市高考化学一诊试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共18分)1. （2分） (2018高三上·岳阳月考) 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是（）A . “日照香炉生紫烟”是因为发生了碘的升华现象B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应C . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高D . “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化2. （2分） (2016高二下·扬州期末) 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）A . 除去CO2中的HClB . 干燥Cl2C . 稀释浓硫酸D . 制备少量Cl23. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 0.1mol 对苯二甲酸中含有双键的数目为0.2NAB . 标准状况下，11.2 L甲醛所含的σ键数目为2NAC . 2mol NO和1mol O2混合，在密闭容器中充分反应后，容器内的分子数等于2NAD . 1mol Fe 与足量的硝酸反应，转移的电子数为0.2NA4. （2分） (2016高一下·涿鹿期中) 甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是（）A . 只有④B . 只有⑤C . ①②③D . ①②③④5. （2分） (2016高二下·淄川月考) MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600¾﹣700¾，所用燃料为H2 ，电解质为熔融的K2CO3 ．已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，则下列有关该电池的说法正确的是（）A . 该电池的正极的反应式为：4OH﹣+4e ﹣═O2+2H2OB . 该电池负极的反应为：H2+CO32﹣﹣2e﹣═H2O+CO2C . 放电时CO32﹣向正极移动D . 该燃料电池能量转化率很低6. （2分） (2016高二上·九江期中) 25℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：CH3COOH HClO H2CO3K（CH3COOH）=1.8×10﹣5K（HClO）=3.0×10﹣8K（H2CO3）a1=4.4×10﹣7K（H2CO3）a2=4.7×10﹣11常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）A . 相同浓度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（H+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO ﹣）＞c（OH﹣）B . 图象中a、c两点所处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）C . 图象中a点酸的浓度大于b点酸的浓度D . 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣7. （6分） (2017高一上·菏泽期末) 已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如图反应关系．（1）若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为________，若反应放出1.12L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为________mol．（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式________；实验室检验C的方法为________．（3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为________．若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为________．二、非选择题 (共4题；共38分)8. （7分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品．用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．（1）填写表中空格：已知A中放有碳酸钙，分液漏斗装稀盐酸仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和________溶液________C石棉绒与________与CO2反应，产生O2D________________（2）为了达到实验目的，________（填“需要”或“不需要”）在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置；（3）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：________．9. （7分） (2018高二下·陆川月考) 硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。
山西省一模高三化学试卷
山西省一模高三化学试卷一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个正确选项。
）1. 下列物质中，属于电解质的是A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 氯化钠2. 在标准状况下，1mol气体的体积为A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 224mL3. 根据质量守恒定律，下列反应中正确的是A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2H2O2D. 2H2 + O2 → 2H2O + O24. 下列化合物中，属于共价化合物的是A. NaClB. H2OC. FeD. MgO5. 下列金属中，活动性最强的是A. 铜B. 铁C. 锌D. 钠6. 根据酸碱中和反应的原理，下列反应中正确的是A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2OC. HCl + KOH → KCl + H2OD. H2SO4 + KOH → K2SO4 + 2H2O7. 下列物质中，属于非金属单质的是A. 氧气B. 氮气C. 铁D. 钠8. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是A. Na和MgB. O和SC. H和HeD. Li和Cl9. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2D. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H210. 下列化合物中，属于酸的是A. HClB. NaOHC. NaClD. H2O二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分。
）11. 写出下列物质的化学式：(1) 硫酸钠(2) 氢氧化钠(3) 碳酸钙(4) 硝酸银(5) 氯化铵12. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是(1) Al(2) Ga(3) In(4) Tl13. 写出下列物质的化学名称：(1) NaCl(2) H2SO4(3) CaCO3(4) NH3(5) MgO14. 根据化学反应方程式，写出下列反应的生成物：(1) 2H2 + O2 →(2) 2Na + 2H2O →(3) 2H2O →15. 写出下列物质的离子方程式：(1) 硫酸与氢氧化钠反应(2) 碳酸钙与盐酸反应(3) 硫酸铜与氢氧化钠反应三、实验题（本题共3小题，每小题5分，共15分。
山西省高考化学“一诊”模拟试卷(四)
山西省高考化学“一诊”模拟试卷（四）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列叙述正确的是（）A . 常温下c（H+）为0.01 mol/L的盐酸由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣2mol•L﹣1B . 室温下，对于0.10 mol•L﹣1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大C . 有关反应：（tBuNO）2⇌2（tBuNO），压强越大，反应物的转化率越大D . 反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜02. （2分） (2016高三上·滕州期末) NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A . 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1NAB . 常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个C . 等物质的量的N2和CO的质量均为28gD . 常温下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NA3. （2分） (2016高一上·岐山期中) 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是（）A . 一定有 CO32﹣B . 一定有Ag+C . 一定有SO42﹣D . 无法确定4. （2分）固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。
该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。
下列判断正确的是（）A . 有O2参加反应的a极为电池的负极B . 正极极的电极反应式为H2－2e－＋O2－=H2OC . a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－D . 该电池的总反应式为2H2＋O2 2H2O5. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列叙述中不正确的是（）A . 醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红的原因：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－B . 加热蒸发氯化铝溶液，最终可得到无水氯化铝固体C . 加热蒸发硫酸铜溶液可得到五水硫酸铜晶体D . 5mL1mol/L醋酸钠溶液与5mL1mol/L盐酸混合液中：c(Cl－)=c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)6. （2分）下列说法不正确的是（）A . 常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，c（Na+）=c（CH3COO﹣）B . 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍后，水电离的c（H+）=10﹣11mol/LC . 0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）D . 0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）7. （2分）将5g铝、镁、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8L（标况下），则三种金属的物质的量之和为（）A . 等于0.125molB . 可能小于0.125mol，也可能大于0.125molC . 小于0.125molD . 无法确定二、非选择题 (共4题；共38分)8. （10分）(2018·黑龙江模拟) 碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。
山西省高考化学“一诊”模拟试卷(二)
山西省高考化学“一诊”模拟试卷（二）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2017·南通模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①FeS2 SO2 H2SO4②SiO2 SiCl4 Si③饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3④Al NaAlO2 AlCl3（aq） AlCl3（s）⑤CuSO4（aq） Cu（OH）2 Cu2O．A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤2. （2分） (2016高三上·晋江期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1L 0.1mol•L﹣1的CuCl2溶液中含Cu2+为0.1NAB . 标准状况下，22.4L CCl4含CCl4分子为NAC . 1mol H3O+含质子数为10NAD . 1mol Na2O和Na2O2混合物中含阴离子的总数为NA3. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写符合题意的（）选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式A Na＋、Fe3＋、Cl－、I－NaOH溶液Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓B K＋、NH3·H2O、CO32－通入少量CO22OH－+CO2=CO32－+H2OC H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－Ba(NO3)2溶液SO42－+Ba2＋=BaSO4↓D Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－少量澄清石灰水Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高二上·温州期中) 锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源。
该电池放电时Zn转化为ZnO。
该电池工作时，下列说法正确的是（）A . 电池工作时溶液中的OH-向石墨电极移动B . Zn电极发生了氧化还原反应C . 电子经过溶液移向石墨电极D . 锌电极的电极反应式：Zn + 2OH--2e- = ZnO + H2O5. （2分）下列化学式与俗名相符的是（）A . 纯碱NaOH，食盐NaClB . 小苏打Na2CO3 ，苛性钠NaOHC . 苏打NaHCO3 ，石灰石CaCO3D . 芒硝Na2SO4•10H2O，消石灰Ca（OH）26. （2分）下列各图有关量的变化趋势中错误的是（）A . 图为向盐酸中滴加NaOH发生中和反应过程中溶液温度的变化趋势B . 图为向醋酸中滴加NaOH发生中和反应过程中各物质浓度的变化趋势C . 图中能量≥Ec的分子称为活化分子，E为分子平均能量，则活化能为Ec﹣ED . 图为未加入催化剂和加入催化剂的反应进程中的能量变化7. （2分）在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1mol CO2和0.2mol CO2 ，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）A . 该反应的△H＞0、△S＜0B . 体系的总压强p：p （Ⅰ）＞p （Ⅲ）C . 平衡常数：K（Ⅰ）＞K （Ⅱ）D . T1K时，Ⅳ点所处的状态中 v（正）＜v（逆）二、非选择题 (共4题；共37分)8. （8分）元素周期表的形式多种多样，图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：（1） L代表的元素处于常见周期表的位置是________，该单质与A2E反应的方程式为：________．（2）元素F、G，I、K、M其对应离子的离子半径由大到小的顺序是________（用元素或离子符号表示）．（3）用电子式表示MO2：________，用电子式表示CJ2的形成过程：________．（4）比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性________于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论：________．（5） A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，写出此两种化合物发生反应的化学方程式为________．9. （7分）(2018·全国Ⅱ卷) 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
山西省高考化学“一诊”模拟试卷(六)
山西省高考化学“一诊”模拟试卷（六）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·济南期中) 常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是（）A . ①B . ②C . ③D . ④2. （2分） (2018高一上·湖南期中) 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB . 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC . 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NAD . 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA3. （2分） (2016高一上·郑州期中) 含等物质的量浓度的Na2S和NaBr的溶液中缓慢通入氯气，下列离子方程式不符合实际情况的是（）A . S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣B . S2﹣+2Br﹣+2Cl2═S↓+Br2+4Cl﹣C . 2S2﹣+2Br﹣+3Cl2═2S↓+Br2+6Cl﹣D . 3S2﹣+2Br﹣+4Cl2═3S↓+Br2+8Cl﹣4. （2分） (2016高一下·佛山期中) 下列不能使有色布条褪色的物质是（）A . 次氯酸钠溶液B . 氯水C . 漂白粉溶液D . 氯化钙溶液5. （2分） (2017高二上·上饶期中) 通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。
化学键Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C键能/kJ·mol－1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g） Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热△H 为（）A . ＋412 kJ·mol－1B . －412 kJ·mol－1C . ＋236 kJ·mol－1D . －236 kJ·mol－16. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）A . 常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中B . 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:1C . 0.1mol/L硫化钠溶液中，c(S2－)+c(HS－)+2c(H2S)=0.1mol/LD . 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－)7. （2分） (2017高一上·惠来期中) 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（）A . 用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液B . 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C . 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D . 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质二、非选择题 (共4题；共34分)8. （8分） (2016高三上·成都期中) 在周期表中1～36号之间的W、X、Y、Z、Q六种元素，它们的原子序数依次增大，已知W与其余五种元素既不同周期也不同主族，X原子的L层p轨道中有2个电子，Y元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，Z元素原子基态时，核外电子排布在3个能级上，且有2个未成对电子．Q 元素在第四周期，原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．（1）按电子排布，Q元素在周期表中属________区．（2）第一电离能Y________Z，电负性Y________Z（填“＞”，“=”或“＜”）．（3） W与Z形成的常见化合物有W2Z、W2Z2，W与Y能形成多种二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…，W2Z分子中Z原子的杂化类型为________，YW3分子的立体构型为________，YW3极易溶于W2Z的主要原因有________．（4）若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，该晶体阳离子中含有的化学键有________．（5） Q+与Y3﹣形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为 a pm，阿伏伽德罗常数用NA 表示，则晶体的密度为________ g•cm﹣3．9. （10分）某学校研究性学习小组开展课题探究：探究课题Ⅰ．“不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4mL 0.01mol•L﹣1KMnO4溶液与2mL 0.1mol•L ﹣1 H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：组别草酸的体积（mL）温度/℃其他物质①2mL20②2mL2010滴饱和MnSO4溶液③2mL30④1mL201mL蒸馏水（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________（用①～④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________．（2）对比实验①和④，可以研究________对化学反应速率的影响，实验④中加入1mL蒸馏水的目的是________．（3）探究课题Ⅱ．该小组查阅资料得知：C2O42﹣+MnO4﹣+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平），欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数．该小组称量1.34g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol•L ﹣1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）．①滴定前是否要滴加指示剂？________（填“是”或“否”），请说明理由________．②滴定时用________（填a或b）滴定管盛装KMnO4标准溶液．③达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为________．10. （9分） (2017高二上·芜湖期末) 汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，其中含有大量的有害物质，包括CO、NOx、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等．为汽车尾气的治理，环境工作者面临着巨大的挑战．试回答以下问题：（1）用CH4催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染．已知：①CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1由CH4将NO2完全还原成N2，生成CO2和水蒸气的热化学方程式是________．（2） NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某温度下，HNO2的电离常数K=﹣9.7×10﹣4，NO2﹣的水解常数K=﹣8.0×10﹣10，则该温度下水的离子积常数=________（用含Ka、Kb的代数式表示），此时溶液的温度________25℃（填“＞”“＜”或“=”）．（3）化工上利用CO合成甲醇，反应的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1．不同温度下，CO的平衡转化率与压强的关系如图1所示，图中T1、T2、T3的高低顺序是________，理由是________．（4）化工上还可以利用CH3OH生产CH3OCH3．在体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）．容器换号温度（℃）起始物质的量平衡物质的量（mol）（mol）CH3OH（g）CH3OCH2（g）H2O（g）Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ2070.200.0900.090该反应的正反应________为反应（填“放热”或“吸热”）．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向________方向进行（填“正”或“逆”）．（5） CH3OH燃料电池在便携式通讯设备、汽车等领域有着广泛的应用．已知电池工作时的总反应方程式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，电池工作时的示意图如图2所示．质子穿过交换膜移向________电极区（填“M”或“N”），负极的电极反应式为________．11. （7分）某铝土矿主要含Al2O3和SiO2 ．某课题组以此为原料回收氧化铝，设计实验流程如下：（1）步骤（I）中分离溶液和沉淀的操作名称是________．（2）沉淀A中一定含有________（用化学式表示），该物质属于________（填“酸性”或“碱性”）氧化物．（3）写出步骤（Ⅱ）中生成Al（OH）3的离子方程式________．（4）实验室里用Na[Al（OH）4]溶液制取Al（OH）3最好选用（填序号）．A . NaOH溶液B . 稀硫酸C . 二氧化碳（5）取5.4g铝土矿进行实验，最后得到氧化铝5.1g，则该铝土矿中铝的含量为________（假设实验过程没有损失）．参考答案一、单项选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、非选择题 (共4题；共34分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、。
山西省高考化学一模试卷(I)卷(测试)
山西省高考化学一模试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列对化学反应的认识，错误的是（）A . 会引起化学键的变化B . 会产生新物质C . 物质间必然发生电子转移D . 必然伴随着能量的变化2. （2分）根据表中信息，下列叙述正确的是（）A . 氢化物的热稳定性：H2T<H2RB . 单质与稀盐酸反应的速率：L<QC . 离子半径：R2－<L2＋D . M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应3. （2分） (2016高一下·高青期中) 如表陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）D ClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高二上·武汉期末) 下列叙述正确的是（）A . SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质B . 酸式盐的水溶液呈酸性C . 醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大D . FeCl3的溶液加热蒸干可得到FeCl3的晶体5. （2分） (2019高二上·芮城期末) 在下列装置中（都盛有0.1mol·L-1H2SO4溶液）Zn片腐蚀最快的是（）A .B .C .D .6. （2分）(2015·海南模拟) 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）A . HCl→Cl2→HClO→NaClOB . Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D . Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O37. （2分）实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是（）A . 产品中有被蒸馏出的H2SO4B . 有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C . 有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D . 有部分乙醇跟浓硫酸作用生成CO2二、解答题 (共4题；共31分)8. （8分）(2018·房山模拟) 乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。
山西省2020-2021年高考化学一诊试卷
山西省2020-2021年高考化学一诊试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共23分)1. （2分） (2018高三上·浙江月考) 某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。
下列说法错误的是：（）A . 步骤②中分离操作的名称是过滤，Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸热大量的热B . 步骤①中的反应式：3Fe(OH)3 ＋S2O42-＋2OH- ＝3Fe(OH)2 ＋2SO42-＋4H2OC . 步骤①中保险粉是作还原剂D . 从步骤② 中可知OH- 和EDTA共存时，Fe2+更易和EDTA结合，生成可溶性化合物2. （2分）(2015·米易模拟) 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB . 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离总数是3 NAC . 常温常压下，8 g SO3所含的氧原子的数目为0.3NAD . 过氧化钠与H2O反应，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA3. （3分） (2016高一下·汕头期末) 下列各组元素性质活原子结构递变情况错误的是（）A . Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B . P，S，Cl元素最高正化合价依次增小C . N，O，F原子半径依次增大D . Na，K，Rb的电子层数依次增多4. （2分） (2016高二下·襄阳期中) 节日期间对大量盆栽鲜花施用S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S﹣诱抗素的分子结构如图，下列说法正确的是（）A . 1mol该分子可与1molNa发生反应产生H2B . 分子中含有两种官能团C . 可发生加成反应和取代反应D . 该分子不能使酸性高锰酸钾溶液褪色5. （2分）(2018·江津模拟) 下列实验装置进行相应实验，设计符合题意且能达到实验目的的是（）A . 用图1所示装置制取少量H2B . 用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C . 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D . 用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体6. （10分）(2016·分宜模拟) A、B、C、D、E、F是中学化学常见的六种单质，原子序数依次增大的短周期主族元素，其中D、E是固体，其余均为气体．图中其他物质均为化合物，六种元素都不在同一主族．（1）写出下列物质的名称：甲________，乙________．（2）写出实验室制取F的化学方程式________，检验F收集满的方法________．（3） Y和CuO的反应方程式________．（4）写出乙和过量CO2反应的离子方程式________．（5） D和E形成原电池的两个电极，NaOH溶液是电解质溶液．E的一极为原电池的________极，该极的电极反应式为________．（6） 73g X与足量的NaOH溶液反应放热Q kJ，写出该反应的热化学方程式________．（7） D的最高价氧化物对应水化物的Ksp=1.8×10﹣11，该物质的溶液中，要使D离子的浓度降至1.8×10﹣9 mol/L，25℃时溶液的pH应调至________．7. （2分）下列溶液一定是碱性的是（）A . pH＝8的某电解质的溶液B . c(OH-)＞1×10-7mol/LC . 溶液中含有OH-D . 溶液中c(OH-)＞c(H+)二、非选择题 (共3题；共24分)8. （9分） (2019高二上·长治期中) 某校学习小组的同学拟用工业废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量FeS等)制备FeSO4·7H2O，并测定FeSO4·7H2O的纯度。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
山西省高考化学一诊试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共20分)1. （2分）镁、铝、铁合金投入到300 mL硝酸溶液中，金属恰好溶解，转化成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被还原为NO，且在标准状况下，体积为6.72 L，当加入300 mL某浓度NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。
下列有关推断正确的是（）A . 参加反应的HNO3物质的量为0.9 molB . 参加反应的金属质量为11.9 gC . HNO3物质的量浓度为3 mol/LD . NaOH物质的量浓度为6 mol/L2. （2分）(2017·榆林模拟) NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 100mL12Lmol•L﹣1浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6NAB . 1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为小于NAC . 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NAD . O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2NA3. （3分） (2015高二下·枣阳期中) 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）A . X是活泼的非金属B . 三种元素中Y的非金属性最强C . Z的最高价氧化物的水化物是强酸D . Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸4. （2分）新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下，下列说法正确的是（）A . 上述反应为取代反应B . 维生素C能抗衰老是因为有氧化性C . 滴定时可用淀粉溶液作指示剂D . 维生素C能发生银镜反应5. （2分） (2018高三上·郑州期中) 下列实验操作能达到实验目的是（）A . 除去NaCl固体中的少量KNO3 ，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥B . 将SnCl2固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，再经转移、洗涤、定容和摇匀就可以在容量瓶中配制成一定浓度的SnCl2溶液C . 检验溶液中的SO42-离子时，需要向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D . 向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体6. （7分） (2016高三上·枣庄期末) 甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图．已知甲是一种导致钢铁生锈及许多还原性物质变质的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素R．（1）钢铁因甲而生锈时的正极反应式为________．（2）若乙是难溶于水的酸性氧化物．则①R的原子结构示意图________．②乙的一种重要用途是________．（3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R．①工业上由乙制取R的单质伴随的能量主要转化形式是：________能转化为________能．②R的单质与MnO2反应的化学方程式为________．③染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2¯，可以在碱性条件下加入R的单质除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2¯（有丙的阴离子生成）的离子方程式为________．7. （2分） (2015高二上·海南期末) 下列溶液一定呈碱性的是（）A . c（OH﹣）＜c（H+）B . 溶液中c（OH﹣）＞c（H+）C . c（OH﹣）=c（H+）D . c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/L二、非选择题 (共3题；共27分)8. （11分） (2016高三上·怀仁期中) 某铜矿主要含Cu2（OH）2CO3 ，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以此铜矿石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3 ，部分步骤如图：请回答下列问题：（1）溶液A除含有Cu2+外，还可能含有的金属离子有________（填离子符号）；验证所含离子所用的试剂是在________．（2）可用生成的CO2制取优质碳酸钙．制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO2 ．①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气．某学习小组选取图1所给部分装置制取并收集纯净的氨气．如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→________、________→________、________→i．其中与i相连漏斗的作用是________．②为探究氨气和氯气的反应（图2）a．装置A、B，B装置内的药品依次是________、________．b．装置C可用于探究氯气与氨气（已知氯气和氨气可发生反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反应．实验打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓缓通入一定量的另一种气体．实验一段时间后向烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结．（3）测定铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量百分含量的方法是：a．将1.25g铜矿石制取的CuSO4•5H2O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀；c．过滤；d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸．则铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量分数为________．9. （8分）(2020·宜春模拟) 五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。
为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐）回收V2O5的新工艺流程如图：已知：①部分含钒物质常温下在水中的溶解性如表所示：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶②VO2++OH- VO3-+H2O回答下列问题：（1）用水浸泡废催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，在不加试剂情况下，可以采取的措施为________（写一条）。
（2）滤液1和滤液2中钒的存在形式相同，其存在形式为________（填离子符号）。
（3）每生成1mol（VO2）2SO4时转移电子的数目为________。
（4）在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应的离子方程式为________。
（5）结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为________。
（6）新工艺流程的最后，钒以NH4VO3的形式沉淀出来；如图中横坐标表示反应II的温度，纵坐标表示沉钒率，沉钒率是指NH4VO3沉淀中V元素的质量和废催化剂中V元素的质量之比，也即是钒的回收率。
请解释图中温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是________。
（7）该工艺流程中可以循环利用的物质为________。
（8）若实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。
取100克该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验。
当加入100mL0.1mol/L的KClO3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设与KClO3反应后的操作步骤中钒没有损失，则该实验中钒的回收率是________（保留3位有效数字）。
10. （8分）(2019·南昌模拟) 对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合CO2重整反应有：反应①：反应②：（1） CO燃烧的热化学方程式为△H=________kJ/mol（2）一定条件下，将CH4与CO2以体积比1:1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的有____。
A . 体系密度保持不变B . 容器中压强保持不变C . H2和CO的体积比保持不变D . 每消耗lmolCH4的同时生成2mol CO（3）重整反应中存在着副反应产生的积碳问题。
加入少量的Na2CO3可不断消除积碳。
请用化学方程式表示其反应过程：________，。
（4）已知甲烷临氧藕合CO2重整反应体系中还有反应③：。
在密闭容器中，重整反应①②③在1073K时催化下达到平衡，发现n(H2)/n(CO)<l，请从平衡移动的角度解释原因________。
如果投料时增加氧气比例，下列预测可能错误的是________(填编号)。
A．氢气总产量减少 B．反应①的甲烷转化率升高C．会产生副反应 D．对反应②的平衡无影响（5）温度对重整反应体系中反应物平衡转化率，平衡时氢气、一氧化碳和水的物质的量影响如图所示。
若CH4与CO2的起始投料相等，则起始时n(CH4)=________mol，在1000K时反应③的平衡常数K为________三、选考题 (共2题；共28分)11. （12分）(2020·哈尔滨模拟)（1） I．向蓝色{［Cu(H2O)4]2+}硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水，溶液变为深蓝色{［Cu(NH3)4]2+}。
H2O和NH3分子中心原子的杂化类型分别为________、________。
分子中的键角：H2O________NH3填(“大于”或“小于’)。
原因是________。
（2）通过上述实验现象可知，与Cu2+的配位能力：H2O________ NH3(填“大于”或“小于”)。
（3） II．铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4 ( UO2(CO3)3〕等。
回答下列问题：UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。
基态氟原子的价电子排布图为________；（4）①已知：(NH4)4［UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑，(NH4)4［UO2(CO3)3]存在的微粒间作用力是________。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键② CO32-的空间构型________ ，写出它的等电子体的化学式(分子、离子各写一种________ 、________ 。
（5） UO2的晶胞结构如下图所示：①晶胞中U原子位于面心和顶点，氧原子填充在U原子堆积形成的空隙中，在该空隙中氧原子堆积形成的立体的空间构型为________(填“立方体”、“四面体、“八面体”)；②若两个氧原子间的最短距离为a nm，则UD2晶体的密度为________g·cm-3。
(列出含a计算式即可。
用NA 表示阿伏加德罗常数的值。
)12. （16分）(2020·厦门模拟) [化学——选修5：有机化学基础]苯丁酸氮芥是氮芥类抗癌药的代表物，其合成路线如下：回答下列问题：（1）反应①所需的试剂和条件是________，B中的官能团名称是________（2） C的结构简式为________。