【实验报告】高中化学必修2实验报告
高中化学实验铁的氢氧化物和铁盐的性质实验报告练习新人教必修
铁的氢氧化物和铁盐的性质实验报告一、实验名称：铁的氢氧化物和铁盐的性质二、实验目的：1.掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备。
2.认识铁盐和亚铁盐之间的转化及其检验。
三、实验准备：四、实验步骤：五、实验现象：【反思交流】1、有什么方法是氢氧化钠与硫酸亚铁反应的现象更明显？2、检验二价铁和三价铁离子，还有哪些方法？2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LSO3中含有原子数为2N AB．用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1molCl2，均转移电子2N AC．将0.1molNH4NO3溶于适量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH4+数目小于0.1N A D．2molNO和1molO2充分反应后，所得混合气体的分子数小于2N A2．已知2FeSO4高温Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。
下列有关表述错误的是（）A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2 B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色C．按照甲→丙→乙→丁的连接顺序，可用装置丙检验分解产生的SO3D．将装置丁中的试剂换为NaOH溶液能更好的避免污染环境3．改变下列条件，只对化学反应速率有影响，一定对化学平衡没有．．影响的是A．催化剂B．浓度C．压强D．温度4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．能使甲基橙变红的溶液：Na＋、Ca2＋、Br－、HCO3－B．+-c(H)c(OH)＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、CO32－、AlO2－C．0.1 mol·L－1KFe(SO4)2溶液：Mg2＋、Al3＋、SCN－、NO3－D．0.1 mol·L－1Ca5NH4(NO3)11溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-5．设NA为阿伏加德罗常数值。
高中化学实验2萃取碘水中的碘实验报告练习新人教版必修1(2021学年)
高中化学实验2 萃取碘水中的碘实验报告练习新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学实验２萃取碘水中的碘实验报告练习新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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碘水中碘的萃取实验报告实验名称：碘水中碘的萃取实验目的:1。
学会从碘水中把碘提取出的方法;2。
验证萃取的原理;3.初步学会使用萃取、分液的方法对混合物进行分离。
实验原理：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同,用一种溶剂（即:萃取剂，四氯化碳)把溶质(碘）从它与另一种溶剂(水)组成的溶液(碘水）中提取出来，再利用分液的方法，将两者分离开来。
实验用品:药品:碘水，四氯化碳器材：分液漏斗、带铁圈的铁架台、烧杯检漏：关闭下端活塞，向分液漏斗内注入适量的,观察活塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水,若不漏水，关闭上口玻璃塞,左手握住活塞,右手食指摁住玻璃塞，倒立，检查是否漏水;若不漏水,正立，将上玻璃塞旋转1８0度,倒立,检查是否漏水，若不漏水,则此分液漏斗可以使用。
1、装液:用量筒量取6ｍＬ碘的饱和水溶液,倒入，然后再注入3mL四氯化碳（CCｌ)(四氯化碳不宜取得过多的原因：1.略有毒性２.浪费药品3。
造成污染4.处理不便），盖好玻4璃塞。
实验现象:上层呈色,为层；下层呈色,为层.３、振荡:用右手压住，左手握住 ,把分液漏斗倒转过来振荡; 振荡过程中需不时打开活塞,进行。
4、静置分层将分液漏斗放在铁架台的铁圈上,静置待液体。
实验现象：上层呈色，为层，;下层呈色,为层。
高二化学实验报告四篇_实验报告
高二化学实验报告四篇_实验报告篇一：高中化学试验报告xx中学化学试验报告高x届x班固体酒精的制取指导老师：试验小组成员：试验日期：--一、试验题目：固态酒精的制取二、试验目的：通过化学方法实现酒精的固化，便于携带用法三、试验原理：固体酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理改变过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精,包涵其中,使其具有肯定样子和硬度.硬脂酸与氢氧化钠[高二化学试验报告(共2篇)]混合后将发生下列反应: CHCOOH+NaOH → 1735CHCOONa+HO 17352四、试验仪器试剂：250ml烧杯三个 1000ml烧杯一个蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版五、试验操作：1.在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，加入125g 酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌匀称。
2.在另一个容器中加入75g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。
六、商量：1、不同固化剂制得的固体霜精的比较：以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50 C即可．但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物．因此储存性能较差．不宜久置。
以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O～ 50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维．致使成本提高．制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故平安性较差。
以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不简单，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广用法。
用法硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。
2 加料方式的影晌：（1）将氢氧化钠同时加入酒精中．然后加热搅拌．这种加料方式较为简洁，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的四周，阻挡了两种固体的溶解的反应的进一步进行，因而延长了反应时间和增加了能耗。
（2）将硬脂酸在酒精中加热溶解，再加入固体氢氧化钠，因先后两次加热溶解，较为简单耗时，且反应完全，生产周期较长。
高中化学必修2实验报告
高中化学必修2实验报告实验名称：酸碱滴定实验实验目的：1. 掌握酸碱滴定的实验操作方法；2. 学习如何使用滴定管、酸碱指示剂等实验器材；3. 理解酸碱中和反应的原理。
实验原理：酸碱滴定是一种通过加入滴定液，利用化学反应的等量关系，测定待测溶液中存在的酸或碱的方法。
当滴定溶液滴加到反应容器中时，滴定溶液中的酸或碱与反应容器中的酸或碱发生中和反应，当酸碱溶液完全中和时，滴定反应会突变，这时滴定管里液面发生跳跃的现象，称为终点。
实验步骤：1. 将待测酸（或碱）溶液放入容器中；2. 使用滴定管将标准酸（或碱）溶液滴加到待测溶液中；3. 在初步滴定过程中，滴定管的滴速不宜过快，以免加入过量的滴定液，导致滴定终点的判断困难；4. 当待测溶液的指示剂颜色的变化从受滴定液溶液处开始，继续滴定至颜色改变完全，出现明显的突变，此时为滴定终点；5. 记录下滴定终点所用的滴定液体积，进行计算。
实验器材与试剂：1. 酸碱滴定管、滴定瓶；2. 量筒、烧杯、玻璃棒；3. 盐酸（标准酸溶液）；4. 碱溶液（待测溶液）；5. 酸碱指示剂。
安全注意事项：1. 实验中应注意个人安全，避免化学品接触皮肤或眼睛；2. 操作过程中应注意实验器材的清洁，避免交叉污染；3. 操作完毕后及时清洗实验器材，妥善处理实验废液。
实验数据与结果：待测溶液：碱溶液滴定终点所用滴定液体积：25.0 mL实验计算：根据滴定终点所用滴定液体积，可以计算出待测溶液中碱的摩尔浓度。
实验结论：通过酸碱滴定实验，我们可以得到待测溶液中酸或碱的浓度，进而对溶液进行定量分析。
撰写化学实验报告模板
撰写化学实验报告模板化学是一门实验性很强的学科,课程中一个知识点几乎都涉及实验,只有通过感官的实验才能更加理解书本上的知识点,下面是小编为大家整理的关于撰写化学实验报告模板，如果喜欢可以分享给身边的朋友喔!撰写化学实验报告模板1实验1用玻璃杯取高度为h1的常温自来水，然后放在盛有水的平底锅内加热，使杯内水温升高并达到沸点，待冷却至常温后，加入适量生石灰，蒸馏水变成由大量白色颗粒组成的混浊液体，此时白色颗粒很大。
静止约15分钟，漂浮白色颗粒大多消失，水底剩有较多的白色颗粒(较小)，此时溶液较为透明，水面有少量漂浮物，杯底微热。
实验2取水方式同实验一。
在达到沸点后，加入适量生石灰，发现石灰颗粒立即分解成为微粒(氢氧化钙)，并使水混浊。
约过5分钟，底部有白色粉末沉淀，上端水渐变清澈，还能看见一些微小颗粒向上运动。
大约到25分钟时，下端沉淀为极细腻的白色粉末，温度比实验1同一时间高，溶液清澈透明(比同一时间透明)，并且体积越来越多(比实验一同一时间要多)，但仍有少量微小粒子不断向上运动。
总结一下实验一，二：1.从实验2看，冷却时间越长，清澈溶液体积越多，即颗粒(氢氧化钙)完全溶解于水的数量越多。
则说明温度越低，氢氧化钙的溶解率越高。
在初始温度较高情况下，氢氧化钙溶解率呈单调递减趋势。
2.从实验2，1看，导致液体体积，透明度在相对低温情况下都不如2高的原因，在于1其中产生的氢氧化钙在单位时间内少。
所以，温度越高，分解率越快。
几句报告外面的话：1. 水面漂浮物的成因。
有三种可能：1，氢氧化钙有想溶于水的意思，但缓慢溶解一些溶不下去了，可能密度变小，于是上升到水面。
2，少量颗粒遇热膨胀，密度变小，浮到水面。
3，生石灰在与水结合时，由于水不纯的原因，被水拿走了点东西，可又没生成东西，只好抱着残缺的身体去上面生活。
2. 关于氢氧化钙个性论。
大多数物体，像糖，搁到水里越受刺激分子越活分，结果就激动起来，找到了新家，跟水合作的生活在另一个世界。
高中化学实验报告
高中化学实验报告篇一：高中化学必修2实验报告班级：姓名：座号实验名称钠、镁、铝单质的金属性强弱实验目的通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。
实验仪器和试剂金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。
实验过程 1.实验步骤对比实验1（1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。
在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。
现象：。
有关化学反应方程式：。
（2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。
现象：。
然后加热试管，现象：。
有关反应的化学方程式：。
对比实验2在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。
现象：。
有关反应的化学方程式。
2.实验结论：问题讨论1.元素金属性强弱的判断依据有哪些？2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？班级：姓名：座号实验名称探究影响反应速率的因素实验目的1.通过实验使学生了解化学反应有快慢之分；2.通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。
实验仪器和试剂4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。
实验过程问题讨论对比实验3中加入的FeCl3溶液有什么作用？班级：姓名：座号实验名称探究化学反应的限度实验目的1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度；2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。
实验仪器和试剂试管、滴管、/L氯化铁溶液、/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。
实验过程 1.实验步骤（1）取一支小试管，向其中加入/LKI溶液，再滴加/L氯化铁溶液5~6滴。
现象：。
（2）向试管中继续加入适量CCl4，充分振荡后静置。
现象：。
（3）取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。
高中化学实验粗盐的提纯实验报告练习新人教必修
粗盐中难溶性杂质的去除实验报告实验名称：粗盐中难溶性杂质的去除实验目的：1.学会除去粗盐中的少量难溶性杂质的方法；2.初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
实验原理：粗盐中含有泥沙等难溶性杂质，以及可溶性杂质。
难溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的食盐。
实验用品：药品：粗盐，蒸馏水；器材：托盘天平、药匙、纸片、量筒、胶头滴管、烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台（带铁圈），滤纸、蒸发皿，酒精灯，坩埚钳、石棉网，火柴。
【反思交流】1、某个小组过滤后滤液仍然浑浊，你能帮他们分析一下原因吗？2、在过滤操作中，根据实验需要保留滤液或滤渣抑或二者皆要。
实验中往往须向混合溶液中加入沉淀剂将某些离子转化为沉淀：（1）如何确定所加的沉淀剂已经足量（沉淀已完全）？（2）通过过滤得到的滤渣表面会残留可溶性的杂质，应该怎样除去这些可溶性杂质（请描述出具体的实验操作过程）？（3）如何检验（2）当中滤渣已洗涤干净？3、生活中哪些事例也利用了过滤的原理？2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，将甲针筒内20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误的是（气体在同温同压下测定）（）A．有淡黄色固体生成B．有无色液体生成C．气体体积缩小D．最终约余15mL气体2．已知X、Y、Z为短周期主族元素，在周期表中的相应位置如图所示，下列说法不正确的是（）A．若X为金属元素，则其与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比可能是1∶2B．若Z、Y能形成气态氢化物，则稳定性一定是ZHn>YHnC．若Y是金属元素，则其氢氧化物既能和强酸反应又能和强碱反应D．三种元素的原子半径：r（X）>r（Y）>r（Z）3．部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确．．．的是A．B只能得电子，不能失电子B．原子半径Ge＞SiC．As可作半导体材料D．Po处于第六周期第VIA族4．下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是()A．CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑D．SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO45．化学与生产、生活及社会发展密切相关。
人教版高中化学必修二《用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子》实验报告
, :
30称量时%移动游码%相当于调节平衡螺母
; 40判断天平横梁是否平衡%不一定要等指针完全静止下来
,0某校化学课外兴趣小组的同学欲测定某品牌味精中食盐的含量'请设计实验步骤,
"称取某品牌袋装味精样品%"&"@放入烧杯中%并加适量蒸馏水溶解-
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%用蒸馏水洗涤沉淀(!!次-
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'%&')!"&,@I!,&,2%&(%@% :938
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则食盐的含量为 样品合格 %&))@%
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答案 加 * +#%$# 入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中%直到不再产生沉淀为止!$过滤!
#($漏斗(玻璃棒(烧杯! #!$取最后几滴洗出液加入稀盐酸%若无浑浊现象%说明沉淀已洗净!
#'$合格
+0*解析+#%$过滤时%玻璃棒的作用是引流'#($蒸发时%待蒸发皿中出现较多固体时%停止加
热%节约能源%利用余热蒸干'#!$根据精盐的产率计算方法%1 中粗盐不能全部溶解%全部加入%
造成计算时分母偏大%所以结果偏低-2中有液体或固体溅出%则造成精盐减少%计算结果偏低-3
化学实训报告
化学实训报告
实验目的，通过化学实验，探究化学反应的规律，增强化学实验操作能力。
实验材料，氢氧化钠、盐酸、试管、试管架、酚酞指示剂、烧杯、玻璃棒、天平、烧杯、蒸馏水。
实验步骤：
1. 将氢氧化钠称取0.1g放入试管中；
2. 加入少量蒸馏水并用玻璃棒搅拌至溶解；
3. 加入2滴酚酞指示剂；
4. 用盐酸滴定至颜色变化停止，记录所需盐酸滴数；
5. 重复上述步骤，取另一份氢氧化钠试样，分别加入0.2g、0.3g、0.4g、0.5g；
6. 记录每组实验所需盐酸滴数。
实验结果：
氢氧化钠质量/g 盐酸滴定体积/ml。
0.1 12。
0.2 24。
0.3 36。
0.4 48。
0.5 60。
实验分析：
从实验结果可以看出，氢氧化钠的质量与所需盐酸滴定体积成正比关系。
这是因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的摩尔比为1:1，因此氢氧化钠的质量增加，需要的盐酸滴定体积也随之增加。
实验总结：
通过本次实验，我们深刻理解了化学反应的定量关系，也提高了化学实验操作的技能。
在未来的学习和工作中，我们将更加注重实验操作的细节，严格按照实验步骤进行操作，以确保实验结果的准确性和可靠性。
实验中也发现了一些问题，比如在称取氢氧化钠的过程中，应该使用天平进行精确称取，以减小误差。
同时，在滴定盐酸时，需要注意滴定速度和搅拌均匀，以确保反应充分。
希望在以后的实验中，我们能够不断总结经验，提高实验技能，为今后的学习和科研打下坚实的基础。
化学实验报告（精选3篇）
化学实验报告（精选3篇）化学实验报告篇1一、对新课程标准下的中学化学实验的认识《普通高中化学课程标准》明确了高中化学课程的基本理念：立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。
“知识与技能”即过去的“双基”;“过程与方法”是让学生掌握学习的方法，学会学习;“情感态度与价值观”是人文关怀的体现。
所以新的课程理念的核心是“让学生在知识探索的过程中，在知识、学法、人文等方面得到发展。
”其中第5条特别强调：“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
”[1]高中化学课程由2个必修模块和6个选修模块组成，其中“化学实验”是作为一个独立的模块有别于以往教材的处理，突出其重要的地位。
教育部20xx年颁发的《基础教育课程改革纲要》为化学课程改革指明了方向，根据新的教学理念及由此产生的新课程标准，对照新旧教材，我们不难发现新课程在实验教学方面有以下几个主要方面的转变：1、从只注重培养实验操作能力向培养实验思维能力和培养实验操作能力并重转变，改变以往为“教”设计实验变为“学”设计实验，使实验更好地配合学生的主动学习，打破以往教师垄断实验方案的设计向教师帮助、指导学生参与实验方案的设计的转变，这就是所谓的化学实验的探究化[2]。
改变化学实验“照方抓药”式的现状的关键，是加强化学实验的探究化设计，这对于更好发挥化学实验的功能，促进学生科学素养主动、全面的发展具有重要的意义。
例如：必修1中“验证铁能否与水蒸气反应”的探究实验，教材一方面提供了实验必要的仪器和药品，让学生来设计实验方案;另一方面又提供了一个实验方案，让学生参考并尝试利用该方案进行实验，最后让学生小结交流探究活动的收获。
这样的实验教学，在指导学生学习设计实验的同时又锻炼了学生进行实验探究的动手能力。
高中化学实验报告教案
高中化学实验报告教案
实验名称：酸碱中和反应实验
实验目的：通过本实验，学生将了解酸碱中和反应的原理，并通过实验操作验证中和反应的结论。
实验原理：酸和碱反应会产生中和反应，生成相对中性的物质和水。
实验材料：试管、试管夹、试管架、PH试纸、醋酸、氢氧化钠溶液、蓝色石蕊试剂。
实验步骤：
1. 取两支试管，分别加入一定量的醋酸和氢氧化钠溶液。
2. 在两支试管中分别加入一滴蓝色石蕊试剂。
3. 用PH试纸检测两支试管的PH值，并记录结果。
4. 将两支试管倒在一起，观察并记录中和后的颜色变化。
实验数据记录：
试管1（醋酸）：
试管2（氢氧化钠溶液）：
PH值：
中和后颜色变化：
实验结果分析：
根据中和反应的原理，醋酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠和水。
根据PH值的变化和颜色的变化可以验证酸碱中和反应的结论。
实验结论：
在酸碱中和反应中，醋酸和氢氧化钠通过反应生成乙酸钠和水，实验结果表明中和反应的确发生，并生成了相对中性的物质。
实验总结：
通过本次实验，学生不仅理解了酸碱中和反应的原理，还通过实验操作验证了中和反应的结论。
实验过程中，要注意操作的准确性和安全性，避免发生意外情况。
同时，要培养学生的观察能力和实验技能，让他们在实验中获得更多的探究和发现。
2021年高中化学必修二实验总结(本学期实用)
高中化学必修二实验总结(本学期实用)必修二化学实验题实验一钾与水的反应【实验步骤】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，注意观察反应的剧烈程度，并记录所发生的现象。
实验内容钾与水反应钠浮在水面上，熔化成小球，不停地滚动，发出“吱吱”钠与水反应响声，有气体产生向反应后的溶液里加入2滴酚酞试液，立即显红色。
实验结论练习1．201*年诺贝尔化学奖授予了美国科学家PeterAgre和RoderickMackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。
Mackinnon教授的研究内容主要是Na、K体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na、K在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。
下列关于钠、钾的说法正确的是A单质钠的熔点比钾的熔点低B钾与水反应比钠与水反应更剧烈C钠和钾都是短周期元素D钠和钾的合金[ω(K)＝50%－80%]在室温下呈液态实验二金属与水、酸的反应1．取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。
向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。
观察现象。
过一会儿加热试管至水沸腾。
观察现象。
现象化学方程式＋＋＋＋实验现象实验结论2．去一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再加入2mL1mol/L盐酸。
现象化学方程式MgAl 结论金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。
实验三钠与氯气反应取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。
待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
现象化学方程式实验四化学反应与能量1．在一支试管中加入几小块铝片，再加入5mL盐酸，当反应进行到有大量气泡产生时，用手触摸试管外壁，并用温度计测量溶液的温度变化。
现象与解释2．在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)28H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。
化学实验报告模板文档5篇
化学实验报告模板文档5篇Template document of chemical experiment report编订：JinTai College化学实验报告模板文档5篇小泰温馨提示：实验报告是把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来，经过整理，写成的书面汇报。
本文档根据实验报告内容要求展开说明，具有实践指导意义，便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。
本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】1、篇章1：化学实验报告模板文档2、篇章2：化学实验报告模板文档3、篇章3：化学实验报告模板文档4、篇章4：高中化学实验报告文档5、篇章5：高中化学必修2实验报告文档如何写化学实验报告呢?那么，下面是小泰给大家分享的化学实验报告模板，供大家阅读参考。
篇章1:化学实验报告模板文档2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2[此有一个箭头表沉淀]+Na2SO4氢氧化钠溶液和加入硫酸铜溶液反应成氢氧化铜沉淀和硫酸钠Cu（OH）2=[等号上面写上条件是加热，即一个三角形]CuO+H2O氢氧化铜沉淀加热变成氧化铜和水实验报告：1）：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。
（比如说，是要研究氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液的反应状况）2）：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。
（就可以用上面的反应方程式）3）：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。
（如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应该是要的吧。
）4）：实验步骤：实验书上也有（就是你上面说的，氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液生成蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀，观察反应现象）5）：实验数据记录和处理。
6）：问题分析及讨论篇章2:化学实验报告模板文档【按住Ctrl键点此返回目录】实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定实验目的:学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
高三化学实验报告范例
高三化学实验报告范例实验名称：酸碱中和反应的测定与定量分析实验目的：本实验旨在通过钠氢碳酸与盐酸溶液的中和反应，探究酸碱中和反应的测定方法，并通过定量分析来测定盐酸溶液的浓度。
实验原理：酸碱中和反应是一种常见的化学反应，它发生在酸和碱溶液混合时产生水和盐的过程。
在本实验中，我们将使用钠氢碳酸作为标准溶液，与未知浓度的盐酸溶液进行滴定反应。
通过滴定反应前后溶液的体积差值，可以计算出盐酸溶液的浓度。
实验步骤：1. 实验准备：a) 将25 mL的钠氢碳酸溶液取至滴定瓶中。
b) 准备10 mL未知浓度的盐酸溶液。
2. 滴定操作：a) 将盐酸溶液滴定至酸碱指示剂溶液变色的临界位置。
b) 记录滴定前和滴定后钠氢碳酸溶液的体积。
3. 数据处理：a) 计算滴定的体积差值，得到盐酸溶液的消耗体积。
b) 根据滴定反应方程式，计算盐酸溶液的摩尔浓度。
c) 计算盐酸溶液的质量浓度和百分数浓度。
实验结果：根据实验数据，我们得到如下结果：滴定前钠氢碳酸溶液体积：25 mL滴定后钠氢碳酸溶液体积：7.5 mL根据体积差值计算，盐酸溶液的体积为：25 mL - 7.5 mL = 17.5 mL根据滴定反应方程式：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2我们知道1 mol的NaHCO3与1 mol的HCl反应生成1 mol的NaCl。
因此，盐酸溶液的摩尔浓度为：摩尔浓度 = 1 mol / 17.5 mL = 0.0571 mol/mL根据溶液的摩尔浓度计算其质量浓度和百分数浓度：质量浓度 = 摩尔浓度 ×盐酸的相对分子质量百分数浓度 = 摩尔浓度 ×盐酸的相对分子质量 × 100%讨论与结论：通过本实验，我们成功地测定了未知浓度的盐酸溶液。
实验结果显示，盐酸溶液的摩尔浓度为0.0571 mol/mL，并通过计算得出其质量浓度和百分数浓度。
实验结果与理论值相符合，说明本实验方法可靠有效。
高中书本化学实验总结
高中书本化学实验总结
以下是一个高中化学实验的总结，涵盖了实验目标、实验材料、实验步骤、实验结果和结论等方面。
实验名称：硫酸铜与氢氧化钠的反应
实验目标：
1. 理解硫酸铜与氢氧化钠反应的化学原理。
2. 掌握制备硫酸铜和氢氧化钠的方法。
3. 观察和理解实验过程中发生的化学变化。
实验材料：
1. 硫酸铜（CuSO4）
2. 氢氧化钠（NaOH）
3. 试管、烧杯、滴管、搅拌器等实验器材。
实验步骤：
1. 在烧杯中加入适量的硫酸铜溶液。
2. 用滴管缓慢加入氢氧化钠溶液，同时用搅拌器搅拌。
3. 观察并记录反应过程中颜色的变化和沉淀的产生。
4. 等待反应完全后，用滤纸将沉淀物过滤出来，观察沉淀物的性质。
5. 对实验结果进行讨论和总结。
实验结果：
当向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液时，会产生蓝色沉淀物。
随着反应的进行，蓝色沉淀物逐渐增多，最终形成深蓝色的沉淀物。
实验结论：
硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜（Cu(OH)2）和硫酸钠（Na2SO4）。
这个反应是一个典型的双替换反应，其中铜离子（Cu2+）被氢氧根离子（OH-）替换，而钠离子（Na+）被硫酸根离子（SO42-）替换。
这个反应可以用以下化学方程式表示：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4。
高中必修二化学实验教案
高中必修二化学实验教案
实验目的：通过本实验，让学生了解酸和碱的性质，学会利用酸碱指示剂进行酸碱中和实验，并能根据实验现象判断溶液的性质。
实验器材：试管、试管架、洗瓶、锥形瓶、PH试纸、酚酞溶液、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液。
实验步骤：
1. 取两只试管，分别加入少量酚酞溶液和PH试纸。
2. 将一支试管中加入少量稀盐酸，另一支试管中加入少量稀氢氧化钠溶液。
3. 用PH试纸测试两种溶液的PH值。
4. 逐滴地将稀盐酸加入稀氢氧化钠溶液中，同时观察溶液的颜色变化。
实验现象：
1. 酚酞溶液在酸性溶液中呈现红色，碱性溶液中呈现蓝色。
2. PH试纸在不同PH值下显示不同颜色。
3. 在酸性溶液中加入碱性溶液后，溶液颜色由红色逐渐变为无色。
实验结论：本实验通过观察酚酞溶液和PH试纸的颜色变化，以及溶液中的酸碱中和现象，可以判断出酸碱溶液的性质，并了解酸碱中和反应的特点。
注意事项：
1. 实验过程中要小心操作，注意避免溶液溅出。
2. 实验结束后要及时清洗试管及其他实验器材，保持实验台面整洁。
3. 实验后记得用试管架晾干试管，将实验废液分类处理。
拓展实验：学生可以尝试使用其他酸碱指示剂，如溴甲酚溶液或甲基橙溶液，进行类似的
酸碱中和实验，观察不同指示剂在酸碱中和反应中的表现。
人教版高中化学必修二《葡萄糖和淀粉的性质》实验报告
热%观察现象
(0在洁净的试管中加入%$7(/
1管@%:.一!边溶逐液滴%然加后入
一边振荡试 (/稀氨水%
直至最初产生的沉淀恰好溶解为
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然后放在水浴中加热%观察现象
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实验' (!淀粉的性质
7 8
实验步骤
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%0将碘溶液滴到一片馒头或土豆
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上%观察现象
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和 加 入
:9.6 溶液%将溶液调至碱性%
再加热加'入观少察量并新解制释的现3象B#.6$(%
交流心得 实验结论
实验现象
解释
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%0医生如何确诊病人患有糖尿病&
(0新制 3B#.6$(的配制及银氨溶液的配制要注意哪些方面&
然而葡萄糖于%*!*年才被命名四位法国科学家联名发表的对于自然和糖的 化学性质的研究一文中写道那些源自葡萄淀粉蜂蜜甚至导致糖尿病的物质具 有相同的构成和属性将这种单一物质命名为葡萄糖
由于葡萄糖在生物体中的重要地位了解其化学组成和结构成为%)世纪有机化学 的重要课题%**'年德国化学家费歇尔开始研究糖类当时所知的单糖只有四种 两种己醛糖葡萄糖半乳糖两种己酮糖果糖山梨糖它们具有相同的分子式 3+6+.+慕尼黑大学的化学家吉连尼初步探明葡萄糖和半乳糖是直链的五羟基醛 果糖和山梨糖是直链的五羟基酮
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人教版高中化学必修二《乙醇的性质》实验报告
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近年来!随着全球经济快速增长!尤其是新兴经济体的快速发展!世界能源消耗 量大幅增加!由于煤炭#石油等能源资源日益枯竭!环境污染日益严重以及温室气体 大量排放而导致的全球气候变暖!使得能源供应及经济#社会的可持续发展已成为世 界各国需要面对的最主要问题之一"
热状态'若把酒精灯撤走%控制一定的鼓气速率%铜丝能长时间保持红热直到实
验结束'乙醇的催化氧化反应是!!!!#填!放热"或!吸热"$反应%该反应的化
学方程式为!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!'
$若试管丁中用水吸收产物%则要在管乙(丙之间接上戊装置%其连接方法是#填
戊装置中导管代号$,乙接!!!!(!!!!接丙'若产物不用水吸收而是直
用-冷却物质一般常使用冰水'
*答案+#%$操作麻烦(乙醇转化率低 #其他合理答案均可$
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冰水 $G!9!
甲醇是一种性能良好的汽车新燃料"实践证明!当汽油中掺入甲醇后!由于它的 抗爆震性能好!无须再加入抗爆震剂四乙基铅"此种混合燃料燃烧安全!热能利用率 高!排放尾气中不含铅!3. 及其他残留的碳氢化合物的量也大大减少!从而减轻了 污染"
甲醇作为汽车燃料目前的使用方法有两种'一种是甲醇与汽油混用!一般是汽油 中掺入%,/!("/的甲醇,另一种是甲醇单独使用"
高中化学实验氢氧化铁胶体的制备和性质的验证实验报告练习新人教必修
氢氧化铁胶体和性质实验报告
实验名称：氢氧化铁胶体和性质实验
实验目的：1. 制备氢氧化铁胶体；
2. 验证氢氧化铁胶体的性质。
实验原理：
实验用品：药品：饱和氯化铁溶液、蒸馏水；
器材：铁架台、石棉网、酒精灯、小烧杯、量筒。
【实验步骤】：准备实验（护目镜等）→组装仪器（由下至上，由左至右）→量取25mL蒸馏水，倒入小烧杯中→点燃酒精灯→将蒸馏水加热至沸腾，滴入饱和氯化铁溶液5-6滴，继续煮沸至溶液呈红褐色→熄灭酒精灯，停止加热→取下小烧杯，观察其与氯化铁外观差异→试验其丁达尔效应→在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水→向其中的一只烧杯中加入10mL氢氧化铁胶体→静置，比较两只烧杯中液体的澄清程度→拆除清洗所有仪器，结束实验。
【实验结果】：(1)氯化铁溶液呈，氢氧化铁胶体呈。
(2)制备得到的氢氧化铁胶体具有。
(3)加入了氢氧化铁的颜色深于另一烧杯中液体，但更澄清。
【反思交流】
1、氯化铁的水解反应。
为什么产生的盐酸与氢氧化铁不反应呢？
2、加热过长氢氧化铁胶体会出现聚沉现象，还有那些方法使胶体产生聚沉？
- 1 -。
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高中化学必修2实验报告
班级：姓名：座号
【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱
【实验目的】通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。
【实验仪器和试剂】
金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。
【实验过程】1.实验步骤对比实验1
（1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。
在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。
现象：。
有关化学反应方程式：。
（2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。
现象：。
然后加热试管，现象：。
有关反应的化学方程式：。
对比实验2
在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。
现象：。
有关反应的化学方程式。
2.实验结论：
【问题讨论】
1.元素金属性强弱的判断依据有哪些？
2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？
班级：姓名：座号
【实验名称】探究影响反应速率的因素【实验目的】
1.通过实验使学生了解化学反应有快慢之分；
2.通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。
【实验仪器和试剂】
4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。
【实验过程】
【问题讨论】对比实验3中加入的FeCl3溶液有什么作用？
班级：姓名：座号
【实验名称】探究化学反应的限度【实验目的】
1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度；
2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。
【实验仪器和试剂】
试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。
【实验过程】1.实验步骤
（1）取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。
现象：。
（2）向试管中继续加入适量CCl4，充分振荡后静置。
现象：。
（3）取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。
现象：。
2.实验结论。
【问题讨论】
1.实验步骤（2）和实验步骤（3）即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换？为什么？
2.若本实验步骤（1）采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒？为什么？
3+
班级：姓名：座号
【实验名称】探究化学反应中的热量变化【实验目的】
1.了解化学反应中往往有热量变化；
2.知道化学反应中往往会吸收热量或放出热量。
【实验仪器和试剂】
试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。
【实验过程】实验1
步骤：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，再加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁。
现象：。
有关反应化学方程式：。
结论：。
实验2
步骤：向完好的塑料薄膜袋中加入约7g氢氧化钙固体，再加入氯化铵晶体，排除袋内的空气，扎紧袋口，再将固体混合均匀，使之充分反应。
现象：。
有关化学方程式：。
结论：。
【问题讨论】
实验1.2中反应物能量总和与生成物能量总和的相对大小有什么关系？
班级：姓名：座号
【实验名称】探究铜锌原电池【实验目的】
1.通过实验探究初步了解原电池的构成条件；
2.了解原电池的工作原理。
【实验仪器和试剂】。