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(全套)高中化学人版课后习题答案及解析
高一化学必修 1 课后习题参考答案第一章第一节1．C 2 ．C 3 ．CD 4 ．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2 ．B 3 ．B 4 ．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224 ：140：35：29．1）0.2mol 2 ）Cu2+：0.2mol Cl- ：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2 ．B 3 ．A 4 ．BC 5 ．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．稀硫酸Fe、Cu铁粉过滤FeSO4溶液过滤FeSO4溶液蒸发9．1.42 g ，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2 ．树状分类法略5．分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100 nm 不稳定，不均一泥浆水溶液<1 nm 稳定，均一饱和NaCl溶液胶体1～100 nm 较稳定，均一豆浆6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+ 阴离子OH- 金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4 ．C 5 ．C 6 ．B 7 ．D8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。
(完整版)人教版高一化学必修一课后习题答案
化学（必修） 1》 课后习题参考答案第一章第一节 p10 1． C 2．C 3．CD 5．乳化原理或萃取原理7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先 氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节 p171．D 2． B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （ 1mmol=10 -3mol ） 6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7． 14mL8． n （Ca ） ： n （Mg ） ： n （Cu ） ：n （Fe ）=224 ： 140： 35 ： 2 9．1）0.2mol2）Cu2+： 0.2mol Cl- ： 0.4mol10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为 40。
）第一章复习题 p191．C 2． B 3．A 4．BC 5．C6． （1） 不正确。
（标况下或没有明确 O2 的状态）（2 ）不正确。
（溶液体积不为 1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定 （3）不正确。
（水标况下不是气体）或水在常温下是液体 （4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（ 1）5% （2）0.28mol/L8．铁粉 过滤9．1.42 g ，操作步骤 （1）计算所需硫酸钠的质量， m （硫酸钠） =0.2mol/L ×0.05L ×142g/mol=0.56g （ 2） 称量（3）溶解并冷却至室温（ 4）转移至 50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯 2 次 ~3 次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液 混合均匀4．略6．利用和稀盐酸反应产生气体取样 ，再滴入 结晶第二章第一节 p291．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．树状分类法 略6．BD 7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在 1~100nm 范围。
高一化学必修一新人教版课后习题参考答案
《化学（必修）1》课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．B 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．9．1.42 g，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-铁粉过滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过滤FeSO4溶液蒸发结晶9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H22(4) 不反应。
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(5) 定容，加水至刻度线下 1～2 cm 时，改
用胶头滴管滴加， 至液体凹液面与刻度 线相切。
(6) 反复上下颠倒容量瓶，摇匀。
第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类 【教材习题答案与解析】 习题
4. 答案：人们对元素进行分类后，根据已发现的元
素原子的结构和性质及其变化规律推测出 许多未知元素的存在， 然后被后来科学研究 所证实，极大地丰富了元素周期表。
(4) 不反应。因为不符合复分解反应发生的
条件，即没有沉淀、气体或水等生成。
10. 答案：(1) CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 (2) HCl + NaOH=NaCl + H2O (3) 2HCl + CaCO3=CaCl2 + H2O + CO2↑ (4) 2HCl + Na2CO3=2NaCl + H2O + CO2↑ (5) Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu(合理答案均可) 11. 答案：金属不是电解质，因电解质属于化合物，
Al、Zn、Fe、C、H2、CO 等
(74. 5g)，K2SO4 4 mol (696 g)。
高中化学 必修 1 人教版
6. 答案：(1) 不正确；因为没有指明 O2 的状况是否
为标准状况。
分类方法：树状分类法 分类依据：根据酸的元数
(2) 不正确；因为 NaOH 溶于 1 L 水中后体
积会发生变化。 因为 H2O 在标准状况下不是气 (3) 不正确； 体，不适用阿伏加德罗定律。
(2)
(4) 正确。 7. 答案：(1) 5％ (2) 0. 28 mol／L 8. 答案：
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人教版高中化学必修一课后习题与答案（第1章）尤凤臭皮匠唐1月23日高中化学必修一课后习题答案第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法-- 小优1、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A、酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油分析：A、酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误;B、碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C、水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D、氯化钠和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选：C.2、在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是[]解析：汽车加油站中的危险化学品是汽油，属于易燃液体。
答案：B3、下列操作中不正确的是（）A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C.加热试管内物质时，试管底部不能与酒精灯灯芯接触D.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁答案：D4、列举生活中混合物分离和提纯的例子。
分离：例如，农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常用纱布袋将豆腐渣与豆浆分离；在淘米时, 常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油；当铁屑和铜屑混在一起时，可用磁铁分离等。
提纯：提取海带中的碘、从海水中提取食盐、从海水中提取漠、淡化海水、还有各种化学物质的精制：粗盐制精盐、无水酒精的生产等5、如果不慎将油汤洒在衣服上，可用什么方法除去？说明依据的原理.方法一：以用汽油等有机溶剂洗去，因为油污是有机物，根据相似相溶原理，两者会相溶可以洗去；方法二：通过合成洗涤剂洗涤，这种物质具有一端亲油、一端亲水的特性，对油脂进行乳化作用，从而将其从衣服上脱离进入水中；另外：油脂在碱性条件下水解，可用热的纯碱溶液洗涤，故答案为：方法一：用汽油洗，用汽油溶解植物油；方法二：用合成洗涤剂，利用乳化作用.6、碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，利用这一性质可以检验碳酸根离子.设计实验，检验家中的纯碱（或碎大理石）中是否含有碳酸根离子；找一些碎的陶瓷片或玻璃片，洗净并晾干后，检验他们中是否含有碳酸根离子.考点：常见阴离子的检验专题：物质检验鉴别题分析：碳酸根离子可以和酸之间反应生成二氧化碳，二氧化碳是无色无味的能使石灰水变浑浊的气体，据此回答.解答：解：纯碱（或碎大理石）中含有碳酸根离子，可以和酸之间反应生成二氧化碳，二氧化碳是无色无味的能使石灰水变浑浊的气体，可以设计以下实验进行检验：1、实验步骤：①先检验带支管的试管的气密性是良好的；取试样纯碱（或碎大理石）置试管中，并盖好活塞；用针筒取适量盐酸逐滴滴入带支管的试管中，支管的另一头通入澄清的石灰水中；现象：产生气泡，澄清的石灰水变浑浊；反应原理：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T： Ca （OH）2+CO2=CaCO31+H2O结论：纯碱（或碎大理石）中含有碳酸根离子.故答案为：1、实验步骤：①先检验带支管的试管的气密性是良好的；取试样纯碱（或碎大理石）置试管中，并盖好活塞；用针筒取适量盐酸逐滴滴入带支管的试管中，支管的另一头通入澄清的石灰水中；现象：产生气泡，澄清的石灰水变浑浊；反应原理：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T； Ca （OH）2+CO2=CaCO31+H2O结论：纯碱（或碎大理石）中含有碳酸根离子.7、某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。
高中化学高一必修一复习题目答案详解
化学空中课堂练习一、选择题属于盐，故A正确；B、氯水属于混合物，不是单质，水银是Hg单质，不是盐，故B错误；C、碘酒是碘单质的酒精溶液，属于混合物，故C错误；D、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，故D错误．故选A．2．我国稀土资源丰富，下列关于稀土元素14462Sm与15062Sm的有关说法中，正确的是（）A．14462Sm与15062Sm互为同位素B．14462Sm与15062Sm的质量数相同C．14462Sm与15062Sm是同一种核素D．14462Sm与15062Sm核外电子数和中子数均为62【解答】A．14462Sm与15062Sm的质子数均为62，但中子数分别为82、88，则互为同位素，故A正确；B．14462Sm与15062Sm的质量数分别为144、150，故B错误；C．14462Sm与15062Sm的质子数相同，中子数不同，为不同的核素，故C错误；D．14462Sm与15062Sm的质子数均为62，但中子数分别为82、88，故D错误；故选A．3．下列说法中正确的是（）A．德国化学家维勒首次实现了人工合成有机物B．原子吸收光谱常用来确定物质中含有非金属元素C．所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在D．SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质【解答】A．德国化学家维勒用氰酸铵合成尿素，从而打破了无机物和有机物的界限，故A正确；B．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些金属元素，故B错误；C．焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色反应，所以并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在，如铁，故C错误；D．SO2的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的是亚硫酸而不是SO2，所以SO2是非电解质，故D错误．故选A．4．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．CH4+2O2CO2+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【解答】解：A．属于置换反应，Na和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．不属于四种基本反应类型，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B选；C．属于分解反应，Cl和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．属于复分解反应，各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，故D不选．故选B．5．下列叙述正确的是（）A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B．含金属元素的离子一定都是阳离子C．一种元素可能形成多种离子D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素【解答】解：A、依据同素异形体分析判断，由同种元素组成的物质不一定属于纯净物，如O2和O3组成的混合物，故A错误；B、金属也可以形成酸根阴离子，如MnO4﹣，故B错误；C、元素存在变价，可以形成多种离子，如Fe2+、Fe3+，故C正确；D、具有相同质子数的离子可以是原子和分子，如Ne和H2O质子数相同，故D错误；故选C．6．下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．酸性氧化物都能与水化合生成酸【解答】解：A、金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物；非金属氧化物可以是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故A错误；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故B正确；C、碱性氧化物不一定都和水反应生成碱，如Fe2O3是碱性氧化物但不与水反应，故C错误；D、酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故D错误；故选B．7．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为2N AB．常态下，11.2 LCO2和O2混合气体中含N A个氧原子C．1L 0.1mol/LFeCl3溶液可制备0.1N A个Fe（OH）3胶粒D．0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1N A个H+【解答】解：A.1mol氯气与足量的铁完全反应可以得到2mol电子，反应转移电子数一定为2N A，故A正确；B．没有告诉在标况下，题中条件无法计算二氧化碳和氧气的混合气体的物质的量，故B错误；C．由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，所以无法计算溶液中氢氧化铁胶粒的物质的量及数目，故C 错误；D．醋酸为弱电解质，且缺少醋酸溶液的体积，无法计算醋酸溶液中氢离子的数目，故D错误；故选A．8．等质量的SO2和SO3（）A．所含氧原子的个数比为2：3 B．所含硫原子个数比为1：1C．所含硫元素的质量比为5：4 D．所含原子个数比为3：4【解答】解：根据据n=、N=nN A可知，质量相同的SO2和SO3分子数目之比与摩尔质量成反比，故质量相同的SO2和SO3分子数目之比为：80g/mol：64g/mol=5：4，A．每个SO2含有2个O原子，每个SO3含有3个O原子，质量相同的SO2和SO3分子数目之比为5：4，故含有的O原子数目之比为：（5×2）：（4×3）=5：6，故A错误；B．每个SO2含有1个S原子，每个SO3含有1个S原子，质量相同的SO2和SO3分子数目之比为5：4，故含有的S原子数目之比也是5：4，故B错误；C．根据分析可知，相同质量的二氧化硫和三氧化硫，分子数之比为5：4，含有含有硫原子数之比为5：4，则所含硫元素的质量比也是5：4，故C正确；D．质量相同的SO2和SO3分子数目之比为5：4，故含有的原子数目之比为：5×（1+2）：4×（1+3）=15：16，故D错误；故选C．9．人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的是（）①道尔顿提出的原子论②卢瑟福的原子结构行星模型③波尔提出的量子力学模型④汤姆生提出的葡萄干面包式原子模型．A．①②④③B．①④②③C．②①④③D．①③②④【解答】选B10．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳，体积一定相同C．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D．常温下，0.1mol/L的KI溶液中含有I﹣的物质的量为1mol【解答】解：A．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体，其物质的量相等，所以其分子数一定相等，气体分子有单原子分子、多原子分子，所以气体的原子个数不一定相等，故A错误；B．温度、压强不等，气体摩尔体积不一定相等，所以等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳，体积不一定相同，故B错误；C．N2和CO的摩尔质量相等，同温同压下，气体摩尔体积相等，若体积相等，则质量一定相等，故C正确；D．溶液的体积未知，所以无法计算I﹣的物质的量，故D错误；故选C．11．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O【解答】解：A、氟气只有氧化性，F2化合价只能降低，K化合价只能升高，所以金属钾只有还原性，盐酸和金属反应表现氧化性，和高锰酸钾反应表现还原性，故A正确；B、Cl2既有氧化性又有还原性，故B错误；C、二氧化氮和水的反应说明二氧化氮既有氧化性又有还原性，金属钠只有还原性，溴单质既有氧化性又有还原性，故C错误；D、二氧化硫中硫元素居于中间价，既有氧化性又有还原性，故D错误．故选A．12．下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（）A．胶体为分散质粒子直径在10nm～100nm之间的分散系B．可利用过滤的方法分离胶体和溶液C．溶液是混合物，胶体是纯净物D．利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液【解答】解：A．胶体为分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系，故A错误；B．胶体和溶液均能通过滤纸，不能用过滤的方法分离，故B错误；C．胶体和溶液都是混合物，故C错误；D．胶体有丁达尔效应，而溶液无此性质，利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故D正确．故选D．13．下列有关实验操作的说法正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿pH试纸C．用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端流出【解答】解：A、蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用余热把水蒸干，故A错误；B、pH试纸测定溶液的pH时不能湿润，故B错误；C、用盐酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应，故C错误；D、为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，由于CCl4的密度比水大，在下层，所以分液时有机层从分液漏斗的下端流出，故D正确．故选D．14．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+【解答】解：A、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，溶液中可能含有Ag+离子或硫酸根离子，故A错误；B、亚硫酸根离子和酸反应生成的二氧化硫气体也可以使石灰水变浑浊；加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，不一定有CO32﹣，故B错误；C、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，可以是镁离子、锌离子等，再加盐酸白色沉淀消失，所以不一定有Ba2+，故C错误；D、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，证明一定是氨气，所以原溶液中一定有NH4+，故D正确；故选D．15．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Fe3+、Cl﹣、CO32﹣B．K+、Na+、Br﹣、NO3﹣C．NH4+、K+、OH﹣、SO42﹣D．Ag+、Na+、Cl﹣、K+【解答】解：A．H+、CO32﹣结合生成水和气体，Fe3+、CO32﹣相互促进水解，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故C错误；D．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B．16．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是（）A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在【解答】氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，A、碱遇酚酞变红，H+与碱反应使颜色消失，但次氯酸具有漂白性，也能使颜色褪去，则不能说明有H+存在，故A错误；B、次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，故B正确；C、氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故C 正确；D、因AgCl不溶于水，则加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在，故D正确；故选A．17．检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸【解答】解：A、因HCl和氯气都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，则不能检验，故A错误；B、因HCl和氯气都不能使干燥的有色布条褪色，则不能检验，故B错误；C、在溶液中HCl与氯水中都含有H+、Cl﹣，都能与硝酸银溶液生成沉淀，则不能检验，故C错误；D、因氯气具有氧化性，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验时试纸变蓝，则说明置换出碘单质，使淀粉变蓝，则能够检验混有氯气，故D正确；故选D．18．由相同条件下的三个反应：①2NaA+B2=2NaB+A2；②2NaC+A2=2NaA+C2；③2NaB+D2=2NaD+B2；可判断（）A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B．还原性：C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣C．2NaD+A2=2NaA+D2可进行D．2NaC+B2=2NaB+C2不能进行【解答】解：A、2NaA+B2=2NaB+A2中氧化性B2大于A2，2NaC+A2=2NaA+C2中氧化性A2大于C2，2NaB+D2=2NaD+B2中氧化性D2大于B2，所以氧化性大小顺序为：D2＞B2＞A2＞C2，故A错误．B、2NaA+B2=2NaB+A2中还原性A﹣大于B﹣，2NaC+A2=2NaA+C2中还原性C﹣＞A﹣，2NaB+D2=2NaD+B2中还原性B﹣＞D﹣，所以还原性大小顺序为：C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣，故B正确．C、2NaD+A2=2NaA+D2反应中A2的氧化性大于D2，不符合A得到的结论，不可以进行，故C错误．D、2NaC+B2=2NaB+C2反应中B2的氧化性大于C2，符合A得到的结论，所以可以进行，故D错误．故选B．19．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB．氯气溶于水：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClOC．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=H2O+BaSO4↓D．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+【解答】解：A．铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A 错误；B．氯气溶于水，反应生成氯化氢、次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故B正确；C．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，故C错误；D．氯化钙溶液中通入二氧化碳，二者不发生反应，无法写出离子方程式，故D错误；故选B．20．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1【解答】解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n （OH﹣）=amol，另一份加BaCl2溶液，发生反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2bmol﹣2×amol=（2b﹣a）mol，故原溶液中钾离子浓度==mol/L，故选：A．21．已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO3的物质的量比为4：1．现有49.7g Cl2，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得500mL溶液．该溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A．0.8mol/L B．0.9mol/L C．1.6mol/L D．1.8mol/L【解答】解：在不同的条件下，氯气和氢氧化钠的反应为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，3Cl2+6NaOH （热）=NaClO3+5NaCl+3H2O，Cl2在70℃的NaOH水溶液中反应是上述两个反应的综合过程，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1时，对方程式配平后得到：7Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O，49.7gCl2的物质的量是=0.7mol．设生成的氯化钠的物质的量为n，则7Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O7 1 90.7mol n即=解得n=0.9mol所以生成物NaCl的物质的量浓度==1.8mol/L．故选D．22．取0.04mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol单质气体，在反应后的残留固体中加入过量的浓盐酸并加热，充分反应后又收集到b mol单质气体，假设最后锰元素全部以Mn2+存在于溶液中，则a+b 的最小值为（）A．0.02 B．0.04 C．0.08 D．0.1【解答】解：KMnO4固体，加热一段时间后，收集到气体为氧气，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到乙气体为氯气；根据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素失去的电子，则有：0.04×（7﹣2）=4a+2b，整理得2a+b=0.1，当高锰酸钾完全分解生成氧气时，生成氧气最多，生成氯气最少，由2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，可知生成氧气最大的物质的量为0.04mol×=0.02mol，即a最大值=0.02，此时生成氯气最少，b最小值=0.06，故a+b≥0.08，故选C．23．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全：H++SO4－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2【解答】解：A．电荷不守恒，没有配平，故A错误;B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，正确的应为：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OC．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全，正确的应为：NH4+H++SO4－+Ba2++2OH－=NH3·H2O + BaSO4↓+H2OD．正确24．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑下列说法不正确是（）A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2B．还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3 C．热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO D．酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN【解答】解：A、在2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl反应中，氧化性：FeCl3＞I2，在2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O中，氧化性：Co（OH）3＞Cl2，又Cl2＞FeCl3，故Co（OH）3＞FeCl3，则有：Co（OH）3＞FeCl3＞I2，故A错误；B、根据反应3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI，还原性应为：Fe （OH）2＞I2＞KIO3，故B正确；C、在反应中4NaClO 3NaCl+NaClO4，稳定性NaClO4＞NaClO，在反应中NaClO4NaCl+2O2↑中，稳定性NaCl＞NaClO4，则稳定性NaCl＞NaClO4＞NaClO，故C正确；D、在反应2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O中，酸性HSCN＞H2CO3，在反应中KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3，酸性H2CO3＞HCN，则酸性为HSCN＞H2CO3＞HCN，故D正确．故选A．25．甲、乙、丙、丁分别是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法中正确的是（）A．甲一定是Ca（OH）2溶液B．乙一定是KNO3溶液C．丙不可能是Na2CO3溶液D．丁只能是盐酸【解答】解：A、甲、乙、丙、丁分别是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，甲可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种，都可以和另外两种物质反应，故A错误；B、甲、乙、丙、丁分别是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，甲可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种，都可以和另外两种物质反应，推断乙一定为KNO3溶液，故B正确；C、Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中，任意一种都会和另外两种物质反应所以，丙可能为Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的任意一种，故C错误；D、依据C分析，丁可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的任意一种，故D错误；故选B．二、填空题26．有以下几种物质：①食盐晶体②乙醇③铜④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液⑦熔融的氢氧化钠⑧液态氯化氢填空回答（填序号）：（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是；（2）以上物质可以导电的是；（3）以上物质中属于电解质的是；（4）以上物质中属于非电解质的是．27．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应的化学方程式．（2）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．（3）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为．【解答】解：（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO 与NO2，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为=1，故反应方程式为Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；故答案为：Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；（2）反应①中I﹣失去电子生成I2，共升高2价，SeO2中+4价Se得到单质还原为单质Se，共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，故KI的系数为4，I2的系数为2，SeO2、Se的系数都是1，KNO3的系数为4，H2O的系数为2，配平并标出电子转移的方向和数目为：，故答案为：；（3）根据反应的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n（Na2S2O3）=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中n（SeO2）=0.005mol×=0.00125mol，故SeO2的质量为0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以样品中SeO2的质量分数为×100%=92.50%，故答案为：92.50%．28．如图1是硫酸试剂瓶标签上的内容．（1）该硫酸的物质的量浓度为；（2）实验室用该硫酸配制240mL0.46mol•L﹣1的稀硫酸，则①需要该硫酸的体积为mL；②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有③配制过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示：将上述实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列．④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol•L﹣1，可能的原因是A．量取浓H2SO4时仰视刻度B．容量瓶洗净后未经干燥处理C．没有将洗涤液转入容量瓶D．定容时仰视刻度线．【解答】解：（1）溶液的物质的量浓度c===18.4mol/L；（2）①由于实验室没有240mL容量瓶，故应选用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=0.46mol/L×250mL，解得V=6.3mL；②根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故除烧杯、玻璃棒外，还需要量筒、250mL容量瓶和胶头滴管；③根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序为CBDFAE；④实际配制得到的浓度为0.45mol•L﹣1，比所要配制的浓度偏低．A．量取浓H2SO4时仰视刻度，则浓硫酸的体积偏大，浓度偏高，故A错误；B．容量瓶洗净后未经干燥处理，对所配溶液的浓度无影响，故B错误；C．没有将洗涤液转入容量瓶，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故C正确；D．定容时仰视刻度，则溶液体积偏大，浓度偏低，故D正确．故选CD．29．现有失去标签的氯化镁、碳酸钠、硫酸氢钠、氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，（1）写出各物质的化学式A、B、C、D（2）写出实验中反应②的离子方程式向A中滴加少量的B的离子方程式，继续滴加的离子方程式．【解答】解：（1）B、D混合没有明显现象，分别为NaHSO4、MgCl2中的一种，则A、C分别为Ba（OH）2、Na2CO3中的一种，B、C混合有气体生成，只能是NaHSO4、Na2CO3反应生成二氧化碳，故B为NaHSO4，C为Na2CO3，可推知D为MgCl2，A为Ba（OH）2，氢氧化钡与硫酸氢钠、氯化镁均产生白色沉淀，故答案为：Ba（OH）2；NaHSO4；Na2CO3；MgCl2；（2）实验中反应②的离子方程式为：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O；向A中滴加少量的B的离子方程式为：H++SO42﹣+OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+H2O，继续滴加的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故答案为：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O；H++SO42﹣+OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+H2O；H++OH﹣=H2O．30．在实验室里可用如图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质．如图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl2的化学方程式；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有的净化装置．A．碱石灰B．氢氧化钠溶液C．饱和食盐水D．浓硫酸（2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol•L﹣1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气0.06mol．（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl质量为．（3）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是①②．【解答】解：（1）实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶，生成氯气混有HCl气体，根据氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度小，HCl易溶于水，可用饱和食盐水除杂，（2）盐酸具有挥发性，加热促进氯化氢的挥发，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，二氧化锰只能与浓盐酸发生反应，与稀盐酸不反应，所以反应生成氯气的物质的量小于0.06mol，17.4gMnO2的物质的量==0.2mol，该反应中二氧化锰和被氧化的HCl的物质的量之比为1：2，有0.2mol二氧化锰参加反应，则有0.4molHCl被氧化，m（HCl）=nM=0.4mol×36.5g/mol=142g，（3）根据题中信息可知，在加热条件下，氯气与浓NaOH溶液反应生成氯酸钠，在常温以下，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠，二者反应的浓度和温度都不相同．（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的H+使石蕊变成红色，次氯酸具有强氧化性，将石蕊氧化为无色物质，所以反应现象为先变红，后褪色，反应后如继续通入氯气，氯气溶于水，则为氯气的溶液，溶液呈黄绿色，答案26.（1）①④；（2）③⑥⑦；（3）①⑤⑦⑧；（4）②④．27.（1）Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑_．（2）．（3）92.50%．28.（1）18.4mol/L；（2）① 6.3mL；②量筒、250mL容量瓶和胶头滴管；③CBDFAE．④CD（1）A Ba（OH）2、B NaHSO4、C Na2CO3、D MgCl2（2）2H+CO3=CO2↑+H2O H+SO4+OH+Ba2+=BaSO4↓+H2O，H++OH﹣=H2O．29.（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；C（2）小于，142g．（3）①所用NaOH浓度不同；②反应控制的温度不同．。
(完整版)人教版高一化学必修一课后习题答案
《化学（必修）1》 课后习题参考答案第一章第一节 p101．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节 p171．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题 p191．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。
（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定 （3）不正确。
（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8．9．1.42 g ， 操作步骤 （1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2） 称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀铁 粉 过 滤Fe 、CuFeSO 4溶液稀硫酸过 滤FeSO 4溶液蒸发 结晶第二章第一节p291．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
高一化学必修1课本问题答案解析(全册)
化学必修1 课本问题答案（全册） P5【思考交流1】进行化学实验和探究时应该注意的安全问题，可以从试剂的存放、试剂的取用、实验操作和实验过程中废液等废弃物的处理等方面考虑。
例如：① 取用化学试剂时不能用手直接去取；②点燃可燃性气体前要验纯；③ 不能用鼻子直接闻气体；④加热液体时要放碎瓷片；⑤ 不能给燃烧着的酒精灯添加酒精； 【思考交流2】金在自然界中通常以游离态存在。
金的密度又很大，从沙里淘金，可用水冲洗的方法从沙里提取密度很大的金。
在用水冲洗沙时，密度小的泥土、细沙等物质被水冲去，可提取含量极少的金。
如果铁屑和沙混合，可以用磁铁将混合物中的铁屑分离出来。
P5 【学与问】化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。
P6 实验（3等杂质外，还含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。
检验这些离子存在的方法，可从分析它们盐在水中的溶解性得出。
硫酸钡不溶于水，可用BaCl 2溶液来检验可溶性的硫酸盐。
但钡盐除BaSO 4外，还有BaCO 3等，BaSO 4不溶于稀盐酸，BaCO 3等溶于稀盐酸。
所以，检验硫酸盐时应先加入稀盐酸，再加入BaCl 2溶液，若产生的沉淀不溶于稀盐酸，则存在硫酸盐。
同理，可用Na 2CO 3溶液检验CaCl 2，用NaOH 溶液检验MgCl 2。
P6实验1-2 检验SO 42-所用的试剂是BaCl 2溶液、稀盐酸（或稀硝酸）。
加入顺序可先加酸、再加BaCl 2溶液，也可先加BaCl 2溶液、再加酸。
现象：若先加酸、再加BaCl 2溶液，则有白色沉淀生成即说明有SO 42-存在；若先加BaCl 2溶液、再加酸，应是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解证明含有SO 42-。
P7 【思考与交流】 （1）（2）为此要设计加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。
本实验中，一般的加入顺序是BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3、HCl 。
高中化学人教版必修一二选修三四五课后习题答案全套Word版全套高中化学人教版课后习题答案
6．BD
7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在 1~100nm 范围。
胶体的应用,例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液
透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节
1．水溶液 熔融状态 电离 阴阳离子 阳离子 H+ 阴离子 OH-
金属离子或铵根离子 酸根离子 H+ + OH-=H2O
2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应
生成难溶物、易挥发物质、弱电解质
3．C 4．C 5．C 6．B 7．D
8．(1) NaOH=Na++OH-
(2) CuCl2=Cu2++2Cl-
(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-
2 / 71
9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4
10．略
第二章温习题 1．（1）A 组 CO2 ；B 组 非金属单质或气体等； C 组 O2 ； D 组 酸或强电解质等 （2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移 4e2．还原性 3． C；S 和 KNO3 4．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B 11．稀硫酸
（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸 H4SiO4,书上为了简便,就把它写成了硅酸）
4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH 与 SiO2 的反应太慢,故并不选 D。）
5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的 SiO2,熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 反应
高一化学必修一复习题答案
高一化学必修一复习题答案高一化学必修一复习题答案在高一化学必修一的学习中，复习题是检验学生对知识掌握程度的重要方式。
下面将为大家提供一些高一化学必修一复习题的答案，希望能够帮助大家更好地复习和理解化学知识。
1. 请解释物质的三态及其转化过程。
答案：物质存在的三态是固态、液态和气态。
固态是物质的分子或原子紧密排列，具有一定形状和体积。
液态是物质的分子或原子间距离较大，具有一定体积但没有一定形状。
气态是物质的分子或原子间距离很大，没有一定形状和体积。
物质之间的转化过程包括熔化、凝固、汽化、液化和升华。
熔化是固态物质加热到一定温度时转化为液态。
凝固是液态物质冷却到一定温度时转化为固态。
汽化是液态物质加热到一定温度时转化为气态。
液化是气态物质冷却到一定温度时转化为液态。
升华是固态物质加热到一定温度时直接转化为气态。
2. 请解释化学反应的基本概念和特征。
答案：化学反应是指物质之间发生的原子、离子或分子重新组合的过程，产生新的物质。
化学反应具有以下几个基本概念和特征：（1）反应物和生成物：化学反应中参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。
（2）化学方程式：化学反应可以用化学方程式表示，方程式中包括反应物和生成物的化学式以及反应条件等信息。
（3）化学反应速率：化学反应的速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
速率受到反应物浓度、温度、催化剂等因素的影响。
（4）化学平衡：在一定条件下，反应物和生成物的浓度达到一定比例时，化学反应达到平衡状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但反应仍然进行。
3. 请解释化学键的概念和种类。
答案：化学键是指原子之间通过电子的共享或转移而形成的连接。
化学键的种类包括离子键、共价键和金属键。
（1）离子键：离子键是由正负电荷吸引力形成的键。
在离子键中，一个原子失去电子成为正离子，另一个原子获得电子成为负离子，通过电荷吸引力连接在一起。
（2）共价键：共价键是由原子间电子的共享形成的键。
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化学（必修）1 课本所有课后习题第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法P101.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A 酒精和水B 碘和四氯化碳C 水和四氯化碳D 汽油和植物油2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）A B C D3.下列操作中不正确的是（）A 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D 向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁4.列举生活中混合物分离和提纯的例子。
5.如果不慎将油汤洒到衣服上，可以用什么方法除去？说明你依据的原理。
6.碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，利用这些性质可以检验CO32-。
设计实验检验家中的纯碱（或碎大理石）中是否含有CO32-；找一些碎的陶瓷片或玻璃片，洗净并晾干后，检验它们中是否含有CO32-。
7.某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。
为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。
你认为这一结论可靠么？为什么？应该怎样检验？（提示：碳酸盐能溶于稀硝酸。
）第二节化学计量在实验中的应用P171.在图1-16所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是（）A 质量分数B 溶解度C 摩尔质量D 物质的量浓度2.在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是（）A 3.01×1023B 6.02×1023C 0.5D 13.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A 1：4B 1：2C 1：1D 2：14.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A 0.3 mol/LB 0.03 mol/LC 0.05 mol/LD 0.04 mol/L5.检测人的血液中的葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“m mol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“m mol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11m mol/L之间。
人教版高一化学必修1 课本所有课后习题标准答案
人教版高一化学必修1 课本所有课后习题标准答案第一章第一节（P.10）1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节(P.17)1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题(P.20)1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L ）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8．9．1.42 g ，操作步骤略。
铁 粉 过 滤Fe 、CuFeSO 4溶液稀硫酸过 滤FeSO 4溶液蒸发结晶1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略5．6．BD 7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节(P.33)1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+阴离子 OH-金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4) 不反应。
(全套)高中化学人版课后习题答案与解析
高一化学必修 1 课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4 ．B5． 65 mg/dL ~110mg/dL （ 1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7． 14mL8． n(Ca) ：n(Mg)： n(Cu) ： n(Fe)=224 ： 140：35： 29． 1） 0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （ M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4 ．BC 5．C6． (1)不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5%（2）0.28mol/L8．稀硫酸铁粉Fe、Cu过滤FeSO4溶液过滤4溶液蒸发FeSO结晶9． 1.42 g ，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略5．分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100 nm不稳定，不均一泥浆水溶液<1 nm稳定，均一饱和 NaCl 溶液胶体1～100 nm较稳定，均一豆浆6． BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8． (1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9． (1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4)不反应。
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《化学（必修）1》 课后习题参考答案第一章第一节 p101．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节 p171．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题 p191．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。
（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定（3）不正确。
（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L 8.9．1.42 g ，操作步骤（1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2） 称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均第二章第一节 p291．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨2．树状分类法 略5． 铁 粉过 滤Fe 、Cu FeSO 4溶液 稀硫酸过 滤 FeSO 4溶液 蒸发 结晶6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
新人教版高中化学必修第一册全书练习与应用参考答案及说明
新人教版高中化学必修第一册练习与应用参考答案及说明第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化练习与应用参考答案及说明第二节离子反应练习与应用参考答案及说明-2-第三节氧化还原反应练习与应用参考答案及说明比⑴H 化剂（2 1还原剂<3 ）既是氧化剂，乂足注缭痢 12/包,开凡就氧化+I. ^ -I。
1° ♦ 2FJ + KXJH = 2FM ：+ 3c 「十 5HQL ---- -- -- ----------- {化合价降低.绫还或制化剂:00 还原蒯2 FJ年份 _代表人物 主要巡二】及4年1" ------ 一1法］拉瓦铸物•员、统钻合的反应叫做轼化反应；g 化蕨最最E 源反应.118嵬年1英1弗兰克兰 "" III »化合价升充的反应叫做氧化反（；..：:化合价而诙嬴 敞还爆反应： 1热7年［沟扬据孙原子失去电子（或电子对偏离I-的过程叫做轼化；财 律装电子J 或电子对偏向》的过程叫做还原,.可学概念御忸一 ,，训范啾人仅用学概念的认识有i二爆（fu^ f，L -述假剂裂化剂.， . .2c+ a 箜28辄化还原反应1.(!?组别 分类标准 不如干成类别的为质/期 儡胜叙化而 一B 组- ----- »—#:金如第皿金皿我成（2）心+%»€。
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高中化学必修一复习试题及答案全套2019备战高考化学巩固复习-必修一第一章从实验学化学（含解析）一、单选题1.同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是()A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比2.下列实验操作中正确的是（）A.蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C.分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D.萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴3.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.1molFeCl3与沸水反应生成N A个Fe（OH）3胶粒B.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N AC.25∶，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5N AD.常温下，23 g NO2含有2N A个氧原子4.下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）①同质量、不同密度的Cl2和CO②同温度、同体积的H2和N2③同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体④同压强、同体积的N2O 和CO2两种气体．A.①③B.③C.③④D.②④5.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2④HCl，加入的先后顺序可以是（）A.①②③④B.②③①④C.②①③④D.①③②④6.用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），不能达到实验目的是（）A.检查装置气密性B.实验室制氨气C.验证过氧化钠与水反应既生成氧气又放热D.检验K2CO3中的K+7.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.在常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目为2N AC.将1L 2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AD.标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5N A8.下列过程中，没有颜色变化的是（）A.石蕊试剂滴入稀盐酸B.酚酞试剂滴入氢氧化钠溶液C.食盐溶液加水稀释D.干燥的氯气通过刚采摘的红色的鲜花9.设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目为0.4N AB.28g聚乙烯中所含原子数为6N AC.0.1mol苯乙烯中含有双键的数目为0.4N AD.常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N A10.《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
高一化学必修1课本问题答案(全册)
高一化学必修1课本问题答案（全册）化学必修1课本问题答案（全册）（看不清就放大点）2022、9 P5【思考交流1】进行化学实验和探究时应该注意的安全问题，可以从试剂的存放、试剂的取用、实验操作和实验过程中废液等废弃物的处理等方面考虑。
例如：①取用化学试剂时不能用手直接去取；②点燃可燃性气体前要验纯；③不能用鼻子直接闻气体；④加热液体时要放碎瓷片；⑤不能给燃烧着的酒精灯添加酒精；【思考交流2】金在自然界中通常以游离态存在。
金的密度又很大，从沙里淘金，可用水冲洗的方法从沙里提取密度很大的金。
在用水冲洗沙时，密度小的泥土、细沙等物质被水冲去，可提取含量极少的金。
如果铁屑和沙混合，可以用磁铁将混合物中的铁屑分离出来。
P5【学与问】化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。
P6实验1-1步骤现象（1）溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加固体食盐逐渐溶解，食盐水略显浑浊边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止（2）过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿的液面不能超过滤纸的边缘。
若滤液浑浊，再过滤一次漏斗颈流入另一个烧杯中（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻水分蒸发，逐渐析出固体璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热（3）思考题分析：仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍然是不纯的食盐，因为从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。
检验这些离子存在的方法，可从分析它们盐在水中的溶解性得出。
硫酸钡不溶于水，可用BaCl2溶液来检验可溶性的硫酸盐。
但钡盐除BaSO4外，还有BaCO3等，BaSO4不溶于稀盐酸，BaCO3等溶于稀盐酸。
所以，检验硫酸盐时应先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生的沉淀不溶于稀盐酸，则存在硫酸盐。
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化学必修1 课本问题答案（全册）P5【思考交流1】进行化学实验和探究时应该注意的安全问题，可以从试剂的存放、试剂的取用、实验操作和实验过程中废液等废弃物的处理等方面考虑。
例如：① 取用化学试剂时不能用手直接去取；②点燃可燃性气体前要验纯；③ 不能用鼻子直接闻气体；④加热液体时要放碎瓷片；⑤ 不能给燃烧着的酒精灯添加酒精；【思考交流2】金在自然界中通常以游离态存在。
金的密度又很大，从沙里淘金，可用水冲洗的方法从沙里提取密度很大的金。
在用水冲洗沙时，密度小的泥土、细沙等物质被水冲去，可提取含量极少的金。
如果铁屑和沙混合，可以用磁铁将混合物中的铁屑分离出来。
P5 【学与问】化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。
P6 实验（3等杂质外，还含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。
检验这些离子存在的方法，可从分析它们盐在水中的溶解性得出。
硫酸钡不溶于水，可用BaCl 2溶液来检验可溶性的硫酸盐。
但钡盐除BaSO 4外，还有BaCO 3等，BaSO 4不溶于稀盐酸，BaCO 3等溶于稀盐酸。
所以，检验硫酸盐时应先加入稀盐酸，再加入BaCl 2溶液，若产生的沉淀不溶于稀盐酸，则存在硫酸盐。
同理，可用Na 2CO 3溶液检验CaCl 2，用NaOH 溶液检验MgCl 2。
P6实验1-2 检验SO 42-所用的试剂是BaCl 2溶液、稀盐酸（或稀硝酸）。
加入顺序可先加酸、再加BaCl 2溶液，也可先加BaCl 2溶液、再加酸。
现象：若先加酸、再加BaCl 2溶液，则有白色沉淀生成即说明有SO 42-存在；若先加BaCl 2溶液、再加酸，应是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解证明含有SO 42-。
P7 【思考与交流】 （1）（2）为此要设计加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。
本实验中，一般的加入顺序是BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3、HCl 。
加Na 2CO 3时可除去过量的BaCl 2，最后加HCl 可除去过量的Na 2CO 3和中和过量的NaOH ，当溶液达到中性微酸性时，得到几乎不含其他杂质的NaCl 溶液。
P8实验1-3P9实验1-4 实验现象：（1）加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下层；（2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合；（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。
P10 习题 1.C 2.B 3CD 4 .例如，农村把稻谷加工成大米时， 常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常 用纱布袋将豆腐花与豆浆水分离；在淘 米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离； 当水中混有较多油而分层时，用吸管可 逐渐吸出上层的油等。
5 .不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、 洗涤剂等除去， 它们能将油污从汤液 中萃取出来而除去。
6. 提 示 ： 纯 碱 的 主 要 成 分 是 Na 2CO 3, 大 理 石 的 主 要 成 分 是 CaCO 3,它们与盐酸反应生成CO 2。
陶瓷、玻璃是不存在碳酸盐。
7. 在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐的溶液中，加入BaCl 2溶液时，生成的沉淀不一定是BaSO 4，也可能是BaCO 3，或两者均有。
可向有沉淀 的液体中加入盐酸（或稀硝酸），振荡。
若沉淀消失，说明该沉淀是BaCO 3；若沉淀不消失，说明该沉淀是BaSO 4，若沉淀减少，但不完全消失，则说明两种沉淀都有。
P13 【学与问】24.5 g H 2SO 4的物质的量是mol molg g SO H M SO H m SO H n 25.0/985.24)()()(424242===1.50 mol Na 2CO 3g mol g mol CO Na 159/10650.1)(32=⨯=P13【科学探究】1(2) P14 2. 表1 22.4, 22.2表2 7.12， 10.0， 18.0， 53.6 【讨论】相同，不相同P16 【学与问】1.因为烧杯的内壁上还粘有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶内溶质的物质的量减少，导致所配溶液中溶质的浓度偏低。
2. 小。
因为洒出的溶液中含有溶质，所以转移到容量瓶内溶质的物质的量减少。
3.配制100 mL 1.00 mol/LNaCl 溶液需要NaCl 固体5.85 g 。
用托盘天平称量时，托盘天平的感量为0.1 g ，所以不能称出5.85 g 固体。
P17 【思考与交流】 1.有比较大的差异。
例如，浓硫酸的密度比稀硫酸的大；将浓硫酸、稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，浓硫酸能使石蕊试纸先变红后变黑（纸被腐蚀），而稀硫酸只能使石蕊试纸变红（久置后也会变黑）；浓硫酸稀释时会放出大量的热，而稀硫酸稀释时放出的热量不大；浓硫酸露置在空气中会变稀，稀硫酸露置在空气中浓度变化不大；浓硫酸常温下不与铁反应，稀硫酸能与铁反应产生氢气等。
2. 物质的量相等。
因为稀释前与稀释后H 2SO 4的质量是不变的，只是溶液体积增大了。
P17 习题 1.D 2.B 3.B 4.B 5.65~110mg/dL 。
属于正常范围（提示：1mol=1000mmol ）6. 这种做法不对，会造成结果偏低。
这是因为倒出的部分溶液中含有溶质，结果导致容量瓶内溶质的物质的量减少，溶质的物质的量浓度也减小 7. 14 mL （建议分步计算，学会公式的应用） 8. n （Ca ）：n （Mg ）：n （Cu ）：n （Fe ）=224：140：35：29. （1）0.2mol （2）Cu 2+：0.2mol Cl -：0.4mol 10. 40P20 复习题 1C 2B 3A 4BC 5C6. (1) 不正确。
气体的体积与气体的压强和温度有关，若不指明气体的压强和温度，而仅指出气体的体积，则无法知道气体的物质的量，也无法知道分子数。
(2) 不正确。
固态物质溶于水时，所得液体的体积会发生变化。
(3) 不正确。
水在标准状况时将结成冰（严格地说是处于冰、水共存状态），1mol气体在标准状况下的体积是22.4L。
(4) 正确。
7. （1）5% （2）0.28mol/L 第8题（见下图）9. 1.42 g，操作步骤参考P16。
.P24【思考与交流】1、2、如图书馆中的图书分类收藏，大型商场中的物品分类，网络中的信息分类，化学中分散系的分类，生物中对各个物种的分类，等等。
意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快、更便捷地达到目的等。
P25【科学探究】1、2略 3、2Ca+O2=2CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC+O2 CO2（碳充分燃烧） CO2+H2O=H2CO3 Ca(OH)2+H2CO3= CaCO3↓+H2O规律：金属单质→碱性氧化物→碱→盐；非金属单质→酸性氧化物→酸→盐酸、碱、盐及氧化物、金属和非金属单质等物质之间的相互转化关系——八圈图规律：分解反应：CaCO 3CaO ＋CO 2↑，BaCO 3BaO ＋CO 2↑ P26【思考与交流】1.按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，有9种类型：分 散 质 分 散 剂 实 例气 气 空气液 气 云、雾固 气 烟灰尘气 液 泡沫液 液 牛奶、酒精的水溶液固 液 糖水、油漆气 固 泡沫塑料液 固 珍珠（包藏着水的碳酸钙）固 固 有色玻璃、合金2.按照分散质粒子的大小来分（分散剂是水或其他液体）：溶液、胶体、浊液。
实例：泥浆水、空气、Ca(OH)2的悬浊液、澄清的石灰水、海水、江河水、牛奶、豆浆等。
P26【科学探究】参考P27第一段。
P29习题：1、②⑧； ①④； ⑤； ⑥； ⑦⑩； ⑨2、（1）从酸的强度上来讲：HCl 、H 2SO 4、HNO 3是强酸；H 3PO 4是中强酸；而H 2S 为弱酸。
（2）从酸的氧化性强弱来分：浓H 2SO 4、HNO 3是强氧化性酸；而H 2S 是强还原性酸。
（3）从电离的H 离子个数来分：HCl 、HNO 3是一元酸；H 2SO 4、H 2S 是二元酸；H 3PO 4是三元酸。
（4）从酸中是否含有氧元素来分：H 2SO 4、HNO 3、H 3PO 4是含氧酸；而HCl 、H 2S 为无氧酸。
3、混合物,首先是它们中的组份在一定条件下，不互相反应。
（1）固-固类（2）固-液类（3）固-气类（例空气和灰尘）（4）液-液类（例如油和水）（5）气-液类（例如河水中溶解的氧气）（6）气-气类（例如空气）；如果从组成分类有：单质和单质；单质和化合物；化合物和化合物；有机物和无机物；如果从元数分类：有二元；三元；四元；五元等等。
4、略5、(见左表)6、BD7、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质粒子大小是1～100 nm 。
应用如水的净化胶体带电荷吸引异种电荷和聚沉、硅胶的防腐、蛋清等。
P31【思考与交流】电离时生成的阴离子全部是OH -的化合物叫做碱。
电离时生成金属阳离子（或NH 4+）和酸根离子的化合物叫做盐。
P33【实验2-3】1、有蓝色沉淀生成，Cu 2++2OH -= Cu(OH)2↓ 2、滴入酚酞溶液变红色，滴入稀盐酸溶液由红色变为无色，H ++OH -=H 2O 3、有无色气泡产生，2H ++CO 32-= H 2O+ CO 2↑P33【思考与交流】例如：（1）利用离子反应鉴定明矾水溶液中的K +、Al 3+和SO 42-；（2）粗盐的提纯，除去NaCl 中的Ca 2+、Mg 2+和SO 42-等。
P33习题:1、2略；3C 4C 5C 6B 7D 8、（1）NaOH= Na ++OH - (2) CuCl 2=Cu 2++2Cl -(3) Fe 2(SO 4)3 =2 Fe 3++3SO 42- (4)Ba(NO 3)2= Ba 2++2NO 3-9、（1）Na 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2NaCl ，SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓（2）2Al+3Hg(NO 3)2=3Hg+2Al(NO 3)3，2Al+3Hg 2+=3Hg+2Al 3+（3）2HCl+Na 2CO 3= 2NaCl +H 2O+ CO 2↑，2H ++CO 32-= H 2O+ CO 2↑ （4）不起反应，因为不符合离子反应发生的条件。
10、（1）Cu(NO 3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO 3 （2）HCl+NaOH=NaCl+H 2O（3）2HCl+CaCO 3=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ （4）2HCl+Na 2CO 3=2NaCl+H 2O+CO 2↑ （5）CuSO 4+Fe=Cu+FeSO 411、电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，金属属于单质，故不是电解质。