人教版高中化学选修三第二章第三节 分子的性质(1)
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【知识回顾】 极性键和非极性键
非极性键
极性键
定 义 共用电子对不偏向任何 共用电子对偏向某一成键
成键原子的共价键。 原子的共价键。
存在范围 同种元素的原子间
不同种元素的原子间
成键原子 所带电荷
键的极性
成键原子不显电性 无极性
成键原子带部分正电荷、 部分负电荷。 δ+ δ-
H—Cl
有Baidu Nhomakorabea性
H—H
H—I H—Br H—Cl H—F
6
3、判断ABn型分子极性经验规律（几何形状法）: 具有平面正三角形、正四面体等对称结构的分子为非极 性分子；而折线型、三角锥形等非对称结构的分子为极 性分子
[练习] 判断下列分子是极性分子还是非极性分子：
PH3、CCl4、BF3、 SO3 、 H2S、 H2O 4、判断ABn型分子极性经验规律（键角法）: 在ABn型分子中，n=2键角为180。的分子， n=3键角为 120。的分子， n=4键角为109。28，的分子，为非极性分 子，而对应其他键角的分子一般为极性分子。
1、下列叙述正确的是（ ）
A.含有极性键的分子是极性分子
B.分子中一定含有共价键
C.只含有非极性键的分子一定是非极性分子
D.非极性分子中一定含有非极性键
2、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ）
A. CO2和H2S C. Cl2和C2H2
B.C2H4和CH4 D.NH3和HCl
3、常温条件下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色液体，以下关于 NCl3的说法中正确的是（ ） A.分子中N-Cl键是非极性键
根据中心原子A所受合力是否为零来判断： F合=0，为非极性分子（极性抵消）
F合≠0
F合≠0，为极性分子（极性不抵消）
F1
F合=0
F2
F3
F1
F2
180º
CO2
F1
BF3
120º
F’
F2
105º
H2O
1、判断ABn型分子极性经验规律（化合价法）: 若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最 外层电子数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。
δ- δ-
δ-
δ+
δ+
δ+
H2O
+-
δ-
δ-
δ+
δ+
±
CO2
（二）分子的极性 非极性分子:正电中心和负电中心重合 根据分子正负电 极性分子:正电中心和负电中心不重合 荷中心是否重合
H—H Cl—Cl
分子极性判断方法：
（1）确定正负电荷中心 （2）确定分子中各键的极性向量和
在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，
科学视野 表面活性剂和细胞膜
思考：
1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和 洗涤剂的去污原理是什么？
2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。 3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?
[练习] 判断下列分子是极性分子还是非极性分子：
NH3、CCl4、BCl3、 SO3 、 H2S、 H2O
7
教材P45
【总结归纳】
（1）由非极性键形成的双原子分子、多数多原子分子， 是非极性分子。 如：O2、H2、P4、C60。
（2）由极性键形成的双原子分子，是极性分子。 如：HCl、HF、HBr
（3）由极性键形成的多原子分子，可能为极性分子 也可能是非极性分子。
分子
CO2
空间结构 直线形
分子的极性 非极性
H2O
V形 极性
HCN BF3 NH3 CH4 CH3Cl
直线形 正三角形
三角 锥形
正四面体
四面体
极性 非极性 极性 非极性 极性
小结
键的极性
键长 决定 分子的空
键角
间结构
决定 分子的极性
A.所有原子都在同一平面内 B.分子中不含氢原子 C.在ABn中A原子没有孤对电子 D.分子内A原子最外层为8电子结构
5、现已知O3分子为V字形结构，据理推断O3应为极性 (极性或非 极性)分子，O3在水中的溶解度比O2要大 (大或小)得多，其 主要原因是 极性. 分子
结论：由同种元素组成的非金属单质分子不一定 是非极性分子。
NaF
弱极性
强极性
成键元素电负性值差异越大，共价键的极性越强。
想一想 指出下列物质中化学键的类型
HF NaOH N2 Na2O2 H2O2 CH3COOH NH4Cl
第三节 分子的性质
一、键的极性和分子的极性
(一)键的极性
非极性键 共价键
极性键
根据成键元素的 种类是否相同
（二）分子的极性
确定正负电荷中心:
[练习] 判断下列分子是极性分子还是非极性分子：
PCl3、CCl4、CS2、 PCl5 、SF6 、SO2
2、判断ABn型分子极性经验规律（孤对电子法）: 在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电子，则为非极 性分子，若有孤对电子则为极性分子。
[练习] 判断下列分子是极性分子还是非极性分子：
NH3、CCl4、CO2、 SO3 、 H2O、 SO2
B.分子中不存在孤对电子
C.三氯化氮分子结构呈三角锥形
D. 三氯化氮分子是非极性分子
4、有个同学在研究CO2、BF3、CCl4、NH3、H2S等ABn型分子 的极性时发现,CO2、BF3、CCl4是非极性分子，NH3、H2S是极 性分子，由此他猜测ABn型分子是非极性分子的经验规律，你 认为合理的是（ ）
非极性键
极性键
定 义 共用电子对不偏向任何 共用电子对偏向某一成键
成键原子的共价键。 原子的共价键。
存在范围 同种元素的原子间
不同种元素的原子间
成键原子 所带电荷
键的极性
成键原子不显电性 无极性
成键原子带部分正电荷、 部分负电荷。 δ+ δ-
H—Cl
有Baidu Nhomakorabea性
H—H
H—I H—Br H—Cl H—F
6
3、判断ABn型分子极性经验规律（几何形状法）: 具有平面正三角形、正四面体等对称结构的分子为非极 性分子；而折线型、三角锥形等非对称结构的分子为极 性分子
[练习] 判断下列分子是极性分子还是非极性分子：
PH3、CCl4、BF3、 SO3 、 H2S、 H2O 4、判断ABn型分子极性经验规律（键角法）: 在ABn型分子中，n=2键角为180。的分子， n=3键角为 120。的分子， n=4键角为109。28，的分子，为非极性分 子，而对应其他键角的分子一般为极性分子。
1、下列叙述正确的是（ ）
A.含有极性键的分子是极性分子
B.分子中一定含有共价键
C.只含有非极性键的分子一定是非极性分子
D.非极性分子中一定含有非极性键
2、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ）
A. CO2和H2S C. Cl2和C2H2
B.C2H4和CH4 D.NH3和HCl
3、常温条件下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色液体，以下关于 NCl3的说法中正确的是（ ） A.分子中N-Cl键是非极性键
根据中心原子A所受合力是否为零来判断： F合=0，为非极性分子（极性抵消）
F合≠0
F合≠0，为极性分子（极性不抵消）
F1
F合=0
F2
F3
F1
F2
180º
CO2
F1
BF3
120º
F’
F2
105º
H2O
1、判断ABn型分子极性经验规律（化合价法）: 若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最 外层电子数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。
δ- δ-
δ-
δ+
δ+
δ+
H2O
+-
δ-
δ-
δ+
δ+
±
CO2
（二）分子的极性 非极性分子:正电中心和负电中心重合 根据分子正负电 极性分子:正电中心和负电中心不重合 荷中心是否重合
H—H Cl—Cl
分子极性判断方法：
（1）确定正负电荷中心 （2）确定分子中各键的极性向量和
在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，
科学视野 表面活性剂和细胞膜
思考：
1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和 洗涤剂的去污原理是什么？
2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。 3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?
[练习] 判断下列分子是极性分子还是非极性分子：
NH3、CCl4、BCl3、 SO3 、 H2S、 H2O
7
教材P45
【总结归纳】
（1）由非极性键形成的双原子分子、多数多原子分子， 是非极性分子。 如：O2、H2、P4、C60。
（2）由极性键形成的双原子分子，是极性分子。 如：HCl、HF、HBr
（3）由极性键形成的多原子分子，可能为极性分子 也可能是非极性分子。
分子
CO2
空间结构 直线形
分子的极性 非极性
H2O
V形 极性
HCN BF3 NH3 CH4 CH3Cl
直线形 正三角形
三角 锥形
正四面体
四面体
极性 非极性 极性 非极性 极性
小结
键的极性
键长 决定 分子的空
键角
间结构
决定 分子的极性
A.所有原子都在同一平面内 B.分子中不含氢原子 C.在ABn中A原子没有孤对电子 D.分子内A原子最外层为8电子结构
5、现已知O3分子为V字形结构，据理推断O3应为极性 (极性或非 极性)分子，O3在水中的溶解度比O2要大 (大或小)得多，其 主要原因是 极性. 分子
结论：由同种元素组成的非金属单质分子不一定 是非极性分子。
NaF
弱极性
强极性
成键元素电负性值差异越大，共价键的极性越强。
想一想 指出下列物质中化学键的类型
HF NaOH N2 Na2O2 H2O2 CH3COOH NH4Cl
第三节 分子的性质
一、键的极性和分子的极性
(一)键的极性
非极性键 共价键
极性键
根据成键元素的 种类是否相同
（二）分子的极性
确定正负电荷中心:
[练习] 判断下列分子是极性分子还是非极性分子：
PCl3、CCl4、CS2、 PCl5 、SF6 、SO2
2、判断ABn型分子极性经验规律（孤对电子法）: 在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电子，则为非极 性分子，若有孤对电子则为极性分子。
[练习] 判断下列分子是极性分子还是非极性分子：
NH3、CCl4、CO2、 SO3 、 H2O、 SO2
B.分子中不存在孤对电子
C.三氯化氮分子结构呈三角锥形
D. 三氯化氮分子是非极性分子
4、有个同学在研究CO2、BF3、CCl4、NH3、H2S等ABn型分子 的极性时发现,CO2、BF3、CCl4是非极性分子，NH3、H2S是极 性分子，由此他猜测ABn型分子是非极性分子的经验规律，你 认为合理的是（ ）