最新初中化学金属与酸反应的解题技巧复习复习课程

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中考化学专题复习金属与酸、盐反应

【反思评价】
讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是______ （用化学方程式表示
）。
【拓展应用】
同学们尝试从废液中回收铜，将过量铝粉加入废液中，充分反应后过滤，滤液中存在的
金属阳离子是______（写离子符号）序。号实验操作
实验现象
实验结论
实验1
取少量废液于试管中，加入______溶液
某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。
提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。
【作出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。
猜想一：锰＞铁＞铜；
猜想二：铁＞铜＞锰；
猜想三：
。
【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。
硫酸或稀盐酸反应
（Mg-24，Fe-56，Zn-65）
产
生氢
镁
气的质
铁锌
量
反应时间
提示：酸足量，产生氢气质量由金属决定，横坐标是反应时间时，越活泼的金属越陡，越先出现拐点
产
生氢镁气源自铁的质锌
量
稀硫酸的质量
提示：酸足量时，刚开始产生的氢气由酸的质量决定，最终产生氢气的质量由金属质量决定
金属价量比越大，产生氢气越多。等质量的二价金属与足量的酸反应时，金属的相对原子质量越小，产生氢气越多。例如等质量的铁、镁、锌分别与足量且等浓度的稀盐酸反应时，（Fe:56,Mg:24,Zn:65)产生氢气质量为镁大于铁大于锌。
题型一：等量金属与足量酸
1、等质量的镁、铁、锌与相同质量相同质量分数的足量的稀
为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的盐溶液中；

中考复习化学反应的坐标图像问题(金属与酸反应专题)精品课件

能力提升 1．质量相等的镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的硫酸溶液反应，产生氢气的质量与四种金属质量的关系
图像(如下图)，正确的是 ( C )
产生氢气的能力由强到弱：Al>Mg>Fe>Zn; 与金属活动性无关。
2．将等质量的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的
稀硫酸反应。反应情况如下图所示，有关叙述中可能
6.下列图像能正确反映对应变化关系的是( C )
A.用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
B．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
C．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸
D．在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
课一、解答反应图像问题应注意：堂 (1)识标；(2)明点；(3)析线。小二、金属与酸的图像结 1、横坐标为反应时间：：类型一、等质量金属与足量酸反应，产生氢气的
质量与金属的相对原子质量大小成反比；类型二、足量金属与等量酸反应，产生氢气的质量相等。
2、横坐标为金属质量：比较等质量的金属消耗的酸的质量谁多谁少；
是（ B ）
A．先偏左后偏右
B．先偏右后偏左
C．一直偏右
D．一直偏左
不能正确反映对应变化关系的是（）
B
A．分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量且质量分数相等的稀盐酸 B．向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量 C．向生锈的铁钉中倒入稀盐酸 D．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
5.下列图象不能正确反映对应变化关系的是（B ）
A.将颗粒大小相同质量相同的铁和锌分别加入到足量的同质量、同质量分数的稀盐酸中

人教版初中化学复习课：《酸的化学性质》复习课优秀教学案例

五、案例亮点
1.生活情境导入：通过展示酸雨对环境的影响，引导学生关注酸的化学性质在生活中的应用，使学生能够直观地认识到酸的化学性质的重要性，提高了学生的学习兴趣。
2.问题导向：在教学过程中，我引导学生提出问题，激发学生的思考，使学生在解决问题的过程中，深入理解和掌握酸的化学性质。
3.小组合作：我将学生分成若干小组，进行合作探究，使学生在实验、讨论等方式中，共同解决问题，培养了学生的团队合作精神和实践操作能力。
在课程设计上，我将以学生为中心，采用问题驱动的教学方法，引导学生通过自主学习、合作探究的方式，深入理解酸的化学性质。同时，我将结合生活实际，选取与酸相关的化学现象，激发学生的学习兴趣，提高学生的实践能力。在教学过程中，我将注重培养学生的科学思维，提高学生的创新意识，使学生在复习过程中，既能巩固基础知识，又能提高综合运用能力。
人教版初中化学复习课：《酸的化学性质》复习课优秀教学案例
一、案例背景
本节课为九年级化学复习课，以“人教版初中化学复习课：《酸的化学性质》”为主题。在之前的课程中，学生已经学习了酸的概念、分类以及常见的酸，如盐酸、硫酸和硝酸等。同时，学生也掌握了酸的化学性质，如与金属的反应、与碱的反应以及与盐的反应。在本节课中，我将引导学生对酸的化学性质进行深入复习，巩固已学知识，提高学生的化学素养。
在教学过程中，我将关注每一个学生的成长，关注学生的情感需求，尊重学生的个性差异。通过设置不同难度的教学目标，让所有学生都能在复习过程中找到自己的位置，获得成就感。同时，我将充分发挥教师的主导作用，引导学生积极参与课堂活动，培养学生自主学习的能力。
为实现本节课的教学目标，我将以学生为中心，采用多种教学方法，如问题驱动、实验探究、小组讨论等。在教学过程中，我将关注学生的学习状态，及时调整教学策略，确保每一个学生都能在复习过程中得到有效的提升。

中考化学复习课件金属与酸反应的图像分析

(2020玉林)如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是( )
3. (2020济宁)在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后小关系为_________________。
Al＞Mg＞Fe＞Zn ②加入V2 mL稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl3 Zn＞Fe＞Mg＞Al
向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢【特别提醒】金属的化合价相同时(铝的化合价等效成＋2价，相对原子质量等效为18)，相对原子质量越小，产生氢气的质量越多。
2. (2018日照)将等质量的铁粉和锌粉分别与等质量且溶质质量分数相等的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。下列说法正确的是( D ) A. a表示铁与稀盐酸反应 B. a表示的反应，金属一定有剩余 C. b表示的反应，稀盐酸一定有剩余 D. 若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是铁
5. 如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中不正确的是( C )
A. 将形状相同质量相等的铁和锌分别加入到足量的质量和浓度都相等的稀硫酸中 B. 分别向等质量铁和镁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量 C. 在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的等质量的铁粉、锌粉 D. 向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
足量金属等量酸例4 向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁、铁、锌三种金属，根据横纵坐标信息画出正确的图像。
足量金属与等量的酸反应生成氢气的质量由酸的质量决定。
例5 向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量镁、铝、锌、铁四种金属，产生氢气的质量与金属的质量关系如图所示，根据图示回答下列问题。
Al＞Mg＞Fe＞Zn 下列说法错误的是(已知甲、乙在生成物中的化合价均为＋2价)( )

2022年中考化学专题复习——金属与酸金属与盐溶液的反应(word版有答案)

2022年中考化学专题复习——金属与酸、金属与盐溶液的反应考点一：金属与酸反应的定量分析1.将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成1g氢气，这种合金的成分可能组成是（）A．镁和铁B．铁和锌C．铝和镁D．锌和铜2.两个烧杯中装有等质量的金属铝和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀盐酸，产生氢气的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。

下列说法正确的是（）A．该图反映出镁比铝的金属活动性强B．a点时，两个烧杯中都有金属剩余C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同D．c点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应3.等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、锌两种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是（）A．B．C．D．4.将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z 分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是（）A．M>X>Y>Z B．M>X>Z>YC．X>M>Z>Y D．X>M>Y>Z5.将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z 分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是（）A．M>X>Y>Z B．M>X>Z>YC．X>M>Z>Y D．X>M>Y>Z4.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。

则下列说法中不正确的是（）A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙B．相对原子质量：乙＞丙＞甲C．金属活动性：乙＞甲＞丙D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙5.质量相同质量分数相同的稀H2SO4与足量Mg、Al、Zn、Fe充分反应，生成氢气质量与金属质量的关系如图所示，分析图像信息，得出结论正确的是（）A．四种金属都能与酸反应生成H2B．四种金属的活动性顺序：Al>Mg>Fe>ZnC．相同质量的四种金属与稀H2SO4反应，消耗酸的质量相等D．相同质量的四种金属与足量稀H2SO4反应氢气质量：Zn>Fe>Mg>Al考点二：金属活动性顺序的判断1.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（）A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B．相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度C．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气D．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强2.现有X、Y、Z三种金属单质如果把X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应；又把X和Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。

人教版初中化学复习课：生活中的化学酸的化学性质复习说课稿

4.学习过程中可能受到传统教育模式的影响，缺乏批判性思维和问题解决能力。
（三）学习动机
为了激发学生的学习兴趣和动机，我将采取以下策略或活动：
1.利用生活中的实例引入课程，如通过讨论食品中的酸味、清洁剂中的酸性成分等，让学生感受化学与生活的紧密联系。
2.设计有趣的化学实验，让学生亲自动手操作，观察化学现象，体验化学实验的乐趣。
（3）培养学生珍惜资源，保护环境的意识。
（三）教学重难点
1.教学重点：
（1）生活中常见的化学酸及其物理性质和化学性质。
（2）酸的化学性质及其应用。
（3）酸的危害及防范措施。
2.教学难点：
（1）如何引导学生理解酸的化学性质与实际生活之间的联系。
（2）如何让学生在实验过程中掌握酸的化学性质，提高实验操作能力。
1.让学生回顾本节课所学内容，自主总结酸的性质和应用。
2.邀请学生分享他们在巩固练习中的体验和收获，以及对实验结果的理解。
3.提供针对性的反馈，指出学生在理解上的不足之处，并给出改进的建议。
4.鼓励学生相互评价，培养他们的批判性思维和自我反思能力。
（五）作业布置
课后作业的布置情况如下：
1.布置书面作业，包括填空题、选择题、判断题和解答题，以巩固学生对酸的性质的理解。
（二）媒体资源
我将使用以下教具、多媒体资源或技术工具来辅助教学：
1.实验器材：如试管、滴定管、烧杯等，用于进行化学实验。
2.多媒体课件：包含PPT、视频和动画，用于展示化学原理和实验过程。
3.网络资源：如在线化学模拟实验，提供虚拟实验环境，让学生安全地体验化学实验。
这些媒体资源在教学中的作用是，实验器材能够提供直观的实验体验，多媒体课件能够形象地展示抽象的化学过程，网络资源则能够提供丰富的学习资源和交互体验，增强学生的学习兴趣和参与度。

金属与酸反应 (讲义及答案)

金属与酸反应（讲义）➢知识点睛1.图象题（1）氢气质量与反应时间的关系a．等质量的镁、铝、锌、铁和足量的酸反应（图1），金属反应完，酸有剩余，生成氢气的质量不等，产生氢气的质量由多到少为：____、____、____、____，产生氢气由快到慢为____、____、____、____。

b．足量的镁、铝、锌、铁和等量的酸反应（图2），酸反应完，金属有剩余，生成氢气的质量相等，消耗金属的质量由少到多为：____、____、____、____，产生氢气由快到慢为____、____、____、____。

注：四种金属的产氢能力由强到弱为：___、___、___、___。

（2）氢气质量与反应物质量的关系a．向等质量的镁、铝、锌、铁中加入足量酸（图3），最初酸不足，产生氢气的质量相等，最终酸过量，金属不足，产生的氢气质量不等，产生氢气的质量由多到少为：____、____、____、____。

b．向等质量的酸中加入足量的镁、铝、锌、铁（图4），最初金属不足，等质量的金属参与反应产生氢气的质量不等，产生氢气的质量由多到少为：____、____、____、____，最终酸不足，产生的氢气质量相等。

注：此类图象中斜率的大小不再表示产生氢气的快慢。

2.天平问题天平两边加入金属和酸的量均相等，天平偏转情况：（1）天平首先偏向放出氢气较慢的一侧，即金属活动性较弱的一侧。

（2）天平最终偏向放出氢气的量较少的一侧，即产氢能力弱的一侧。

若两边放出氢气的质量相等，则天平最终平衡。

注：天平最终不可能偏向产氢能力强的一侧。

3.根据金属混合物与酸反应判断金属混合物的成分（1）平均值法计算出金属混合物的平均相对原子质量Ar，利用平均值法，推测金属混合物的成分（将Al的相对原子质量折算成18，氢后金属的相对原子质量折算成无穷大）。

A r（A）<Ar< A r（B）（2）极端假设法假设金属混合物中只含已知的该金属，计算此时应产生的氢气质量，比较其与实际产生的氢气质量的大小关系，根据金属产氢能力，推测金属混合物的成分。

九年级科学上册第2章第2节金属与酸反应复习

。
结论：等质量的不同金属与足量的同种酸完全反应(fǎnyìng)，产生氢气的量
金属相对原子质量
———————-（比值越小）,产生的氢气越多.
化合价绝对值
12/12/2021
第六页，共十六页。
应用(yìngyòng)
1、等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(shíjiān)(t)的关
4、相同(xiānɡ tónɡ)质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投
入到足量的相同(xiānɡ tónɡ)质量及质量分数的稀硫酸溶液中，
待充分反应后，所得溶液的质量最小的是（）
A．铝 B．镁 C．锌 D．铁
A
5、某不纯的镁2.4g与足量的稀盐酸反应生成氢气
0.22g，则其中可能混有（） B
A.铁
B.铝
D
A、放出(fànɡ chū)氢气的质量是B＞A＞C
B、金属活动性顺序是A＞B＞C
C、反应速率最大的是C
D、相对原子质量是C＞B＞A
12/12/2021
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应用(yìngyòng)
3、分别(fēnbié)用Al、Fe与足量的稀硫酸反应，制得相同质量的氢气，则消耗Al、Fe的质量比为（） A A. 9：28 B. 27：56 C. 9：56 D. 27：112
C.锌 D.铜
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【例题3】
足量的镁、铁、锌三种金属分别与一定量的稀硫酸充分反应后，生成氢气(qīnɡ qì)的质量关系为（） D
A．镁产生氢氢多 B．铁产生氢气多 C．锌产生氢气多 D．三种金属一样多
结论：足量的不同金属与一定量的同种酸完全反应(fǎnyìng)，产生的氢气的质量相等

金属和酸反应专题复习2PPT教案

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2、三种金属的验证方法
先将三种金属的活动顺序排出来，
方法1：将两头的金属放入中间金属的盐溶液中，
通过实验现象得到结论。
方法2：将中间金属分别放入两边金属的盐溶液中，
通过实验现象得到结论。
注意：关于铁，只能选择+2价的亚铁的盐溶液！
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实验设计：
你能否设计实验证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。（只写出试剂名称即可）方案一：用Zn、Ag和CuSO4溶液
• 产通生过氢曲气线的的速斜率率由来快判到断慢金的属顺的序活是动_性__，______。
斜率越大，反应的速率越快，则金属的活动性越强。
常见金属与酸反应规律、等质量等价态（+2价）的金属与足量的酸反应，金属的相对原子质量越小，产生的氢气质量越多。
生成氢气的多少，只须看“水平线高低” 第5页/共24页
相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。由图可知： A．金属的活泼性：_M__＞_N___; B．两个反应生成H2的质量_M＞N ____; C．相对原子质量:__N_＞_M___;
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规律：
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题型五、判断反应前后溶液质量变化：
➢ 将锌片投入下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是（）
Ａ、硝酸银溶液
Ｂ、稀硫酸
Ｃ、硫酸铜溶液
Ｄ、硫酸钠溶液
第22页/共24页
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感谢您的观看！
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镁放出的氢气量大于铁。因此指针偏向铁的一边！
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金属与酸反应类型题的解题技巧19页文档

金属与酸反应类型题的解题技巧
31、园日涉以成趣，门虽设而常关。 32、鼓腹无所思。朝起暮归眠。 33、倾壶绝余沥，窥灶不见烟。
34、春秋满四泽，夏云多奇峰，秋月扬明辉，冬岭秀孤松。 35、丈夫志四海，我愿不知老。
▪
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
▪
27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
▪
28、知之者不如好之者，能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
▪
30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
谢谢！
19

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初中化学金属与酸反应的解题技巧复习
教学目标：
知识目标：1、概括金属与酸反应量的关系的规律。
2、熟练地应用规律解决实际问题
能力目标：1、通过金属与酸反应规律的概括、总结、应用，
培
养大家分析综合能力及发现问题、解决问题的能
力。
2、通过金属与酸反应量的关系的规律的拓展，培养
大家创新思维能力和灵活运用所学知识的能力。
结论：天平将偏向加铁的一边
Al > Mg > Ca > Na > Fe > Zn > K
换2g氢气需：18g 24g 40g 46g 56g 65g 78g
问题2：有一种由两种金属组成的合金 3.0克，与足量酸反应放出氢气0.1克，则两种金属可能是：
A: Al 、Mg
B: Al 、Zn
C: Zn 、Fe
2、以小组为单位讨论在上述反应中各物质间量的关系如何？存在哪些规律？
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24 98
2
Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
56 98
2
Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
65
98
2
2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑
问题7：5.6克不纯的Fe，与足量酸反应生成0.22克氢气，则Fe粉中可能混有：
A：Zn B：Cu C：Mg D：K
结论： Fe粉中可能混有选项C。
知识的拓展与迁移
Al > Mg > Ca > Na > Fe > Zn > K
换2g氢气需： 18g 24g 40g 46g 56g 65g 78g
情感、态度、价值观：通过讨论、探究，培养大家乐学、好
学的精神，引导大家体味知识形成过程中的快乐。
例题1
现有一种由两种金属组成的合金3.0克，使其与足量酸反应，共放出0.1氢气克，则这两种金属可能是（）
A：Al、Mg B：Al、Zn C：Zn、Fe D：Zn、K
探究问题（一）
1、请同学们迅速写出铝、镁、铁、锌与稀硫酸反应的化学方程式，指出各物质间量的关系。
换2g氢气需：18g 24g 40g 46g 56g 65g 78g
问题2：有一块不纯的铁，已知它含有铜、钙、铝、镁中的一种或几种金属杂质，56g这样的金属与足量的稀硫酸充分反应后，生成2g氢气，则此铁块中一定含有的金属杂质为____。
结论：这种铁块中一定含有的金属杂质是铜。
Al > Mg > Ca > Na > Fe > Zn > K
A: 3gAl 、3gFe B: 7gZn、 7gFe
C: 5gMg 、5gAl D： 2gMg、 2gAl
E: 2.3gNa、2.4gMg
结论：使天平仍然平衡的是B、C、E。
Al > Mg > Ca > Na > Fe > Zn > K
换2g氢气需： 18g 24g 40g 46g 56g 65g 78g
54 294
6
18 98
2
等质量金属与足量酸反应置换出氢气的能力：
Al > Mg > Ca > Na > Fe > Zn > K
2
2
2
2
2
2
2
18
24
40
46
56
65
78
以铝为例
2 18
的含义是18克铝与足量的酸反应放
出氢气的质量是2克，即
2 18
*18=2克，那么X克
铝生成氢气的质量就是
2 18
问题1：在托盘天平的两盘上各放一只
烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，
天平平衡，向左边烧杯加入Ng镁粉，
向右边烧杯加入Ng铝和氧化铝的混合
物，充分反应，若天平仍然平衡，则
混合物中铝元素和氧元素的质量比为
____。
结论：铝元素和氧元素的质量比为15:2
Al > Mg > Ca > Na > Fe > Zn > K
结论：投入的铝和镁的质量比为 m : n = 33 : 32
Al > Mg > Ca > Na > Fe > Zn > K
换2g氢气需：18g 24g 40g 46g 56g 65g 78g
问题4：有四支盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的小烧杯，分别向其中投入等质量的Al、Fe、Zn、Mg，充分反应后，天平仍然平衡，则一定有剩余的金属是＿＿，剩余最多的是＿＿＿，可能没有剩余的是＿＿＿＿。
问题6：将Cu和Al的合金和等质量的 Mg，分别投入两边有等量足量的稀硫酸的小烧杯中，完全反应后天平仍然平衡，则合金中Cu和Al的质量比为＿＿。
结论：合金中Cu和Al的质量比为1 : 3。
Al > Mg > Ca > Na > Fe > Zn > K
换2g氢气需：18g 24g 40g 46g 56g 65g 78g
换2g氢气需：18g 24g 40g 46g 56g 65g 78g
问题3：在天平左右两盘上各放一只烧杯，调到平衡，在烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，若在右盘投入一定质量的锌恰好完全反应，为使天平一定平衡，应向左盘的烧杯中加入与锌质量相等的______。
A:Mg-Al B:Mg-Cu C:Zn-Mg D:Al-Cu
*X。由于生成的氢气
中的氢元素是从酸中置换出来的，所以可推断
要成2克氢气需要硫酸的质量是98克，盐酸
是73克。
探究问题（二）
Al > Mg > Ca > Na > Fe > Zn > K
换2g氢气需： 18g 24 g
40g
46g 56 g 65g 78g
问题1：天平两边分别放着盛有等量足量的稀硫酸的烧杯，天平平衡，向天平两边分别加入等质量的铝和铁，天平将偏向哪一边？
D: Zn、 K
结论：B、C有可能
Al > Mg > Ca > Na > Fe > Zn > K
换2g氢气需：18g 24g 40g 46g 56g 65g 78g
问题3：天平两边分别放着盛有等量足量的稀盐酸的烧杯，向两边分别投入一定量的铝和镁，充分反应后天平仍然平衡，则投入的铝和镁的质量比是＿＿＿＿＿。
结论：一定有剩余的金属是Al、Fe、Mg，剩余最多的是Al，可能没有剩余的是Zn。
Al > Mg > Ca > Na > Fe > Zn > K
换2g氢气需： 18g 24g 40g 46g 56g 65g 78g
问题5：天平两边分别放着盛有100克 9.8%的稀硫酸和100克7.3%的稀盐酸的小烧杯，分别投入下列物质，反应后天平仍然平衡的是