化学选修5全部实验整理
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人教版有机化学(选修5)教材全部实验整理
请同学们结合教材和本资料进行梳理有关有机化学
实验的知识,提高效率和效果。
P17实验1-1:蒸馏实验:蒸馏:利用互溶液体混
合物中各组分沸点不同(一般相差30℃以上)进
行分离提纯的一种方法。
【注意】①主要玻璃仪器:蒸馏烧瓶、冷凝管、接引管(尾接管)、锥形瓶、温度计、酒精灯
②温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处③冷却水的通入方向:无论冷凝管横放、竖放,都下进上出,若上进下出,易形成空气泡,影响冷凝效果。
④沸点高而不稳定的液态物质可以考虑减压蒸馏
⑤要加入碎瓷片(或沸石)防止液体暴沸,使液体平稳沸腾
⑥蒸馏烧瓶盛装溶液体积最大为烧瓶体
积的2/3
p18:实验1-2:苯甲酸的重结晶:
重结晶:将已知的晶体用蒸馏水溶解,
经过滤、蒸发、冷却等步骤,再次析出
晶体,得到更纯净的晶体的过程。
【溶剂要求】
①杂质在此溶剂中的溶解度很小或溶解度很大,易于除去;
②被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大,即热溶液中
溶解度大,冷溶液中的溶解度小。
【主要步骤】加热溶解、趁热过滤、冷却结晶
【注意事项】①为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸,应在趁热过滤前加入少量蒸馏水,避免立即结晶,且使用短颈漏斗。②较为复杂的操作:漏斗烘热、滤纸用热液润湿、马上过滤、漏斗下端越短越好。
p19:萃取:利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同,将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中,从而进行分离的方法。
1、萃取包括液-液萃取和固-液萃取。
2、常用的萃取剂有乙醚、石油醚、二氯甲烷、CCl4等
【萃取剂的选择】①萃取剂与原溶剂不互溶、不反应②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度③溶质不与萃取剂发生任何反应▲分液:常用于两种互不相溶的液体
的分离和提纯。
p19:实践活动:用粉笔分离菠菜叶中的色
素,研磨时用到仪器研钵。
p32:实验2-1:乙炔的实验室制取及性质:
1. 反应方程式:
2. 此实验能否用启普发生器,为何?
不能,因为(1)CaC2吸水性强,与水反应剧烈,若用启普发生器,不易控制它与水的反应;
(2)反应放热,而启普发生器是不能承受热量的;(3)反应生成的Ca(OH)2微溶于水,会堵塞球形漏斗的下端口。
3. 能否用长颈漏斗?不能。用它不易控制CaC2与水的反应。
4. 用饱和食盐水代替水,这是为何?
为减缓电石与水的反应速率,用以得到平稳的乙炔气流(食盐与CaC2不反应)
5.简易装置中在试管口附近放一团棉花,其作用如何?
防止生成的泡沫从导管中喷出。
6. 点燃纯净的甲烷、乙烯和乙炔,其燃烧现象有何区别?
甲烷:淡蓝色火焰乙烯:明亮火焰,有黑烟乙炔:明亮的火焰,有浓烟.
7、除去乙炔气体中的杂质气体H2S、PH3,用硫酸铜溶液。
P34:思考与交流:
(一)实验室蒸馏石油
1. 石油为什么说是混合物?蒸馏出的各种馏分是纯净物还是混合物?
石油中含多种烷烃、环烷烃,因而它是混合物。蒸馏出的各种馏分也还是混合物,因为蒸馏是物理变化。
2. 在原油中加几片碎瓷片或碎玻璃片,其作用如何?防暴沸。
3. 温度计的水银球的位置和作用如何?插在蒸馏烧瓶支管口的略下部位,用以测定蒸汽的温度。
4. 蒸馏装置由几部分构成?各部分的名称如何?中间的冷凝装置中冷却
水的水流方向如何?
四部分:蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器、锥形瓶。冷却水从下端的进水
口进入,从上端的出水口流出。
5. 收集到的直馏汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色?能否使溴水褪色?为何?
不能使酸性KMnO4溶液褪色,但能使溴水因萃取而褪色,因为蒸馏是物理变化,蒸馏出的各种馏分仍是各种烷烃、环烷烃组成的。
(二)煤的干馏
1. 为何要隔绝空气?干馏是物理变化还是化学变化?煤的干馏和木材的
干馏各可得哪些物质?
有空气氧存在,煤将燃烧。干馏是化学变化,煤的干馏可得焦炭、焦炉气、煤焦油、粗氨水;木材的干馏可得木煤气、木炭、木焦油
2. 点燃收集到的气体,有何现象?取少许直试管中凝结的液体,滴入到
紫色的石蕊试液中,有何现象,为什么?
此气体能安静地燃烧,产生淡蓝色火焰。能使石蕊试液变蓝,因为此液体是粗氨水,溶有氨,在水中电离呈碱性。
p37:思考与交流:实验室制溴苯、硝基苯的实
验方案:
(1)溴苯的制取:把苯和少量液态溴放在
烧瓶里,同时加入少量铁屑作催化剂。用带导管
的瓶塞塞紧瓶口(如图),跟瓶口垂直的一段导
管可以兼起冷凝器的作用。在常温时,很快就会看到,在导管口附近出现白雾(由溴化氢遇水蒸气所形成)。反应完毕后,向锥形瓶内的液体里滴入AgNO3溶液,有浅黄色溴化银沉淀生成。把烧瓶里的液体倒在盛
有冷水的烧杯里,烧杯底部有褐色不溶于水的液体。不溶于水的液体是溴苯,它是密度比水大的无色液体,由于溶解了溴而显褐色。
(2)制取硝基苯的实验方案与实验步骤参考
①配制混和酸:先将1.5 mL浓硝酸注入大试管中,再慢慢注入2 mL浓硫酸,并及时摇匀和冷却。(注意酸加入的顺序)
②向冷却后的混酸中逐滴加入1 mL苯,充分振
荡,混和均匀。
③将大试管放在50-60 ℃的水浴中加热约10
min,实验装置如图2-5所示。
④将反应后的液体倒入一个盛有冷水的烧杯中,
图2-5
可以观察到烧杯底部有黄色油状物生成,用分液漏斗
分离出粗硝基苯。
⑤粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤。若将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,可得纯硝基苯。蒸馏应在通风橱或通风良好处进行。
纯硝基苯为无色、具有苦杏仁气味的油状液体,其密度大于水。(一)苯跟溴的取代反应
1. 反应方程式:
2. 装置中长导管的作用如何?导气兼冷凝.冷凝溴和苯(回流原理)