人教版有机化学选修5教材全部实验整理

人教版有机化学(选修5)教材全部实验整理

P17实验1-1、蒸馏实验:蒸馏:利用互溶液体混合物中各组分沸点不同(一般相差30℃以上)进行分离提纯的一种方法。

【注意】

①主要仪器:蒸馏烧瓶、冷凝管、接引管(尾接管)、锥形瓶②温度计水银球位于支管口处

③冷却水的通入方向:无论冷凝管横放、竖放,都下进上出,若上进下出,易形成空气泡,影响冷凝效果。

④沸点高而不稳定的液态物质可以考虑减压蒸馏

⑤要加入碎瓷片(未上釉的废瓷片)防止液体暴沸,使液体平稳沸腾⑥蒸馏烧瓶盛装溶液体积最大为烧瓶体积的2/3

p18:实验1-2;苯甲酸的重结晶:

重结晶:将已知的晶体用蒸馏水溶解,经过滤、蒸发、冷却等步骤,再次析出晶体,得到更纯净的晶体的过程。

【溶剂要求】

①杂质在此溶剂中的溶解度很小或溶解度很大,易于除去;

②被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大,即热溶液中溶解度大,冷溶液中的溶解度小。

【主要步骤】加热溶解、趁热过滤、冷却结晶

【注意事项】①为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸,应在趁热过滤前加入少量蒸馏水,避免立即结晶,且使用短颈漏斗。②较为复杂的操作:漏斗烘热、滤纸用热液润湿、马上过滤、漏斗下端越短越好。

p19:萃取:利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同,将物质从一种溶剂转移到另一溶剂

中,从而进行分离的方法。

1、萃取包括液-液萃取与固-液萃取。

2、常用的萃取剂有乙醚、石油醚、二氯甲烷、CCl4等

【萃取剂的选择】

①萃取剂与原溶剂不互溶、不反应

②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度

③溶质不与萃取剂发生任何反应

▲分液:常用于两种互不相溶的液体的分离与提纯。

p19:实践活动:用粉笔分离菠菜叶中的色素,研磨时用到仪器研钵。

p32:实验2-1:乙炔的实验室制取及性质:

1、反应方程式:

2、此实验能否用启普发生器,为何？

不能, 因为 1)CaC2吸水性强,与水反应剧烈,若用启普发生器,不易控制它与水的反应; 2)反应放热,而启普发生器就是不能承受热量的;3)反应生成的Ca(OH)2微溶于水,会堵塞球形漏斗的下端口。

3、能否用长颈漏斗？不能。用它不易控制CaC2与水的反应。

4、用饱与食盐水代替水,这就是为何？

为减缓电石与水的反应速率,用以得到平稳的乙炔气流(食盐与CaC2不反应)

5、简易装置中在试管口附近放一团棉花,其作用如何？

防止生成的泡沫从导管中喷出。

6、点燃纯净的甲烷、乙烯与乙炔,其燃烧现象有何区别？

甲烷:淡蓝色火焰乙烯: 明亮火焰,有黑烟乙炔:明亮的火焰,有浓烟、

7、除去乙炔气体中的杂质气体H2S、PH3,用硫酸铜溶液。

(一)实验室蒸馏石油

1、石油为什么说就是混合物？蒸馏出的各种馏分就是纯净物还就是混合物？

石油中含多种烷烃、环烷烃及芳香烃,因而它就是混合物。蒸馏出的各种馏分也还就是混合物,因为蒸馏就是物理变化。

2、在原油中加几片碎瓷片或碎玻璃片,其作用如何？防暴沸。

3、温度计的水银球的位置与作用如何？

插在蒸馏烧瓶支管口的略下部位,用以测定蒸汽的温度。

4、蒸馏装置由几部分构成？各部分的名称如何？中间的冷凝装置中冷却水的水流方向如何？

四部分:蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器、锥形瓶。冷却水从下端的进水口进入,从上端的出水口流出。

5、收集到的直馏汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色？能否使溴水褪色？为何？

不能使酸性KMnO4溶液褪色,但能使溴水因萃取而褪色,因为蒸馏就是物理变化,蒸馏出

的各种馏分仍就是各种烷烃、环烷烃及芳香烃组成的。

(二)煤的干馏

1、为何要隔绝空气？干馏就是物理变化还就是化学变化？煤的干馏与木材的干馏各可得哪些物质？

有空气氧存在,煤将燃烧。干馏就是化学变化, 煤的干馏可得焦炭、焦炉气、煤焦油、粗氨水;木材的干馏可得木煤气、木炭、木焦油

2、点燃收集到的气体,有何现象？取少许直试管中凝结的液体,滴入到紫色的石蕊试液中,有何现象,为什么？

此气体能安静地燃烧,产生淡蓝色火焰。能使石蕊试液变蓝,因为此液体就是粗氨水,溶有氨,在水中电离呈碱性。

p37:思考与交流:实验室制溴苯、硝基苯的实验方案:

(1)溴苯的制取:把苯与少量液态溴放在烧瓶里,同时加入少量铁屑作催化剂。用带导管的瓶塞塞紧瓶口(如图2-4),跟瓶口垂直的一段导管可以兼起冷凝器的作用。在常温时,很快就会瞧到,在导管口附近出现白雾(由溴化氢遇水蒸气所形成)。反应完毕后,向锥形瓶内的液体里滴入AgNO3溶液,有浅黄色溴化银沉淀生成。把烧瓶里的液体倒在盛有冷水的烧杯里,烧杯底部有褐色不溶于水的液体。不溶于水的液体就是溴苯,它就是密度比水大的无色液体,

由于溶解了溴而显褐色。

(2)制取硝基苯的实验方案与实验步骤参考

①配制混与酸:先将1、5 mL浓硝酸注入大试管中,再慢慢注入2 mL浓硫酸,

并及时摇匀与冷却。(注意酸加入的顺序)

②向冷却后的混酸中逐滴加入1 mL苯,充分振荡,混与均匀。

③将大试管放在50－60 ℃的水浴中加热约10 min,实验装置如图2-5所示。

④将反应后的液体倒入一个盛有冷水的烧杯中,可以观察到烧杯底部有黄色

图2－5 油状物生成,用分液漏斗分离出粗硝基苯。

⑤粗产品依次用蒸馏水与5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤。若将用无水CaCl2

干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,可得纯硝基苯。蒸馏应在通风橱或通风良好处进行。