有机化学实验现象断键规律制取等(最全版)
2024年高二化学有机化学反应机制讲解
2024年高二化学有机化学反应机制讲解在高二化学的学习中，有机化学反应机制是一个重要且具有一定难度的部分。
理解有机化学反应机制，就像是掌握了一把解开有机化学世界奥秘的钥匙，能让我们更深入地理解有机化学的本质和规律。
首先，咱们来聊聊什么是有机化学反应机制。
简单来说，它指的是在化学反应过程中，反应物是如何一步步转化为生成物的具体过程，包括化学键的断裂和形成、电子的转移等等。
这就好比是一场精心编排的舞蹈，每个分子都有自己特定的舞步和节奏。
比如说，在加成反应中，以乙烯与氢气的加成反应为例。
乙烯分子中的碳碳双键是不饱和键，具有较高的反应活性。
氢气分子在一定条件下靠近乙烯分子，双键中的π键相对较弱，容易断裂。
氢原子的电子云与乙烯分子中的碳原子相互作用，形成新的共价键，最终生成乙烷。
在这个过程中，我们能清楚地看到化学键的变化和电子的重新分布。
再说说取代反应。
就拿甲烷与氯气的反应来说，氯气在光照条件下会均裂为氯原子，这些活泼的氯原子会进攻甲烷分子中的氢原子。
氢氯键形成，同时原来甲烷中的碳氢键断裂，一个氢原子被氯原子取代，生成一氯甲烷。
随着反应的进行，还可以继续生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳等产物。
这个过程中，关键在于理解活性粒子（氯原子）对原有分子结构的攻击和取代。
消去反应也是有机化学中的常见反应类型。
以乙醇制取乙烯为例，在浓硫酸的作用下，乙醇分子中的羟基和相邻碳原子上的氢原子结合脱去一分子水，形成碳碳双键，从而生成乙烯。
这其中涉及到化学键的选择性断裂和重新组合。
而在氧化反应中，比如乙醇被氧化为乙醛。
乙醇分子中的羟基氢比较活泼，在适当的氧化剂作用下，羟基氢和与羟基相连的碳原子上的一个氢原子被氧化，形成醛基，生成乙醛。
对于有机化学反应机制的理解，我们还需要关注反应的条件。
不同的反应条件往往会导致不同的反应结果。
比如温度、压强、催化剂等因素，都可能影响反应的方向、速率和产物的选择性。
举个例子，在苯的硝化反应中，浓硫酸起到了催化剂和脱水剂的作用，反应温度要控制在 50 60℃。
7.有机化合物(知识清单)-高中化学人教版(2019)必修二
第七章有机化合物第一节认识有机化合物考点1 有机化合物中碳原子的成键特点一、有机化合物概念(1)定义：有机化合物简称有机物，指的是含碳化合物。
但不包括．．．碳的氧化物(CO、CO2)、碳酸及其盐(CaCO3等)、氰化物(如KCN)、硫氰化物(如KSCN)、氰酸盐、金属碳化物(如CaC2)、SiC等。
(2)组成：有机化合物除了含C元素外，常含有H、O，还含有P、N、S、卤族元素等。
(3)分类：分烃和烃的衍生物等。
烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
甲烷是最简单的烃。
(4)常见的有机物：①燃料中的液化气、沼气、天然气、汽油、煤油、柴油等；②建材中的木材、黏合剂、涂料、油漆等；③日用品中的塑料、橡胶、纤维、清洁剂等；④营养素中的糖类、油脂、蛋白质等。
二、最简单的有机物——甲烷的组成和结构及表示方法种类实例含义应用范围分子式CH4用元素符号表示物质分子组成的式子多用于研究物质组成最简式(实验式) CH4①表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子；②由最简式可求最简式量有相同组成的物质电子式用小黑点等记号代替电子，表示原子最外层电子成键情况的式子多用于表示离子型、共价型的物质结构式①具有分子式所能表示的意义，能反映物质的结构；②表示分子中原子的结合或排列顺序的式子，但不表示空间构型①多用于研究有机物的性质；②由于能反映有机物的结构，有机反应常用结构式表示结构简式CH4结构式的简便写法，着重突出结构特点同“结构式”球棍模型小球表示原子，短棍表示化学键，展示空间构型用于表示分子的空间结构(立体形状)空间充填模型用不同体积的小球表示不同的原子的相对大小和空间构型用于表示分子中各原子的相对大小和结合顺序结合甲烷分子结构示意图及结构模型看出：甲烷的空间结构是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于4个顶点上。
分子中的4个C—H的长度和强度相同，相互之间的夹角相同，为109°28′。
有机化学做题技巧
高考化学总复习有机推断与有机合成题型应考策略思考方法一、有机物的推断1．有机物的推断一般有以下几种类型：(1)由结构推断有机物(2)由性质推断有机物 (3)由实验推断有机物(4)由计算推断有机物等2．有机物的推断方法分为顺推法、逆推法和猜测论证法(1)顺推法。
以题所给信息顺序或层次为突破口，沿正向思路层层分析推理，逐步作出推断，得出结论。
(2)逆推法。
以最终物质为起点，向前步步递推，得出结论，这是有机合成推断题中常用的方法。
(3)猜测论证法。
根据已知条件提出假设，然后归纳、猜测、选择，得出合理的假设范围，最后得出结论。
其解题思路为：审题印象猜测验证(具有模糊性) (具有意向性) (具有确认性)二、有机合成常见题型通常有：自行设计合成路线和框图(指定合成路线)两种1．解题思路简要如下：2．有机合成常用的解题方法：解答有机合成的常用方法有“正推法”和“逆推法”。
具体某个题目是用正推法还是逆推法，或是正推、逆推双向结合，这由题目给出条件决定。
近几年考题中出现的问题多以逆推为主，使用该方法的思维途径是：(1)首先确定所要合成的有机物属于何类别，以及题中所给定的条件与所要合成的有机物之间的关系。
(2)以题中要求最终产物为起点，考虑这一有机物如何从另一有机物甲经过一步反应而制得，若甲不是所给已知原料，需再进一步考虑甲又是如何从另一有机物乙经过一步反应制得，一直推导到题目中给定的原料为终点。
(3)在合成某一种产物时，可能会产生多种不同的方法和途径，应在兼顾原料省、副产物少、产率高、环保好的前提下选择最合理、最简单的方法和途径。
热点荟萃一、有机推断、有机合成的常用方法1．官能团的引入(1)引入双键①通过消去反应得到碳碳双键，如醇、卤代烃的消去反应②通过氧化反应得到－－，如烯烃、醇的氧化(2)引入－OH①加成反应：烯烃与水的加成、醛酮与H2的加成②水解反应：卤代烃水解、酯的水解、醇钠(盐)的水解(3)引入－COOH①氧化反应：醛的氧化②水解反应：酯、蛋白质、羧酸盐的水解(4)引入－X①加成反应：不饱和烃与HX加成②取代反应：烃与X2、醇与HX的取代2．官能团的改变(1)官能团之间的衍变如：伯醇(RCH2OH，羟基所连碳有两个氢) 醛羧酸酯(2)官能团数目的改变如：①②(3)官能团位置的改变如：①②3．官能团的消除(1)通过加成可以消除碳碳双键或碳碳三键 (2)通过消去、氧化、酯化可以消除－OH(3)通过加成(还原)或氧化可以消除－－H(4)通过水解反应消除－－O－(酯基)4．碳骨架的增减(1)增长：有机合成题中碳键的增长，一般会以信息形式给出，常见方式有酯化、有机物与HCN反应以及不饱和化合物间的加成、聚合等。
有机化学
（3）等待片刻后，观察到的实验现象？ 可以观察到量筒壁上出现油滴，量筒内水面上升， 气体颜色变浅。
思考3:某气态烃1mol与2molHCl发生加成反应,得到 的加成产物1mol又能与8molCl2反应,最后得到一种只 含C、Cl两种元素的有机物,则该气态烃为( B D ) A、丙炔 B、1-丁炔 C、丙烯 D、1，3-丁二烯
5、对CnHm来说，不饱和度=（2n+2-m）/ 2。一个 不饱和度相当于2个氢原子。 苯？
6、基团与官能团 （1）基团——有机物失去一个或若干个氢原子所 形成的原子团。 （2）官能团——决定有机物化学特性的原子或原
子团。
思考：写出下列粒子的电子式和结构式。
甲基（
碳碳三键（ 甲基正离子（
）；乙烯基（
OH
(3)水杨酸的同分异构体中，属于酚类，但不属于
酯类，也不属于羧酸类的化合物必定含有： 醛基
(填写除了羟基以外的官能团名称)
三、烃
烃的类别 代表物 通式 结 构 官能团 空间构型 化 学 性 质 制 法 正四面体结构 1.取代反应 2.氧化反应(燃烧) 3.热分解反应 烷烃 甲烷 CnH2n+2 烯烃 乙烯 CnH2n -C=C平面型结构 1.加成反应 2.氧化反应(燃烧、 KMnO4) 3.加聚反应 酒精与浓硫酸 (1:3)加热1700C
-NO2 + H O 2
思考1：若制备少量的硝基苯，一般可用( 大试管 ) 作反应容器。
2、浓硝酸和浓硫酸如何混合？ 要将浓硫酸沿试管壁缓缓注入浓硝酸中，并不断振 荡使之混合均匀。 3、一般采用（ 水浴 ）加热，温度计的水 银球在 （ 水浴 ）中。 4、水浴的温度一定要控制在60℃以下，分析温度 过高可能产生的后果。 水浴的温度一定要控制在60℃以下，温度过高， 苯易挥发，硝酸分解，同时苯和浓硫酸反应生成 苯磺酸等副反应。
上海高中高考化学有机化学知识点总结(精华版)全解
上海高中高考化学有机化学知识点总结（精华版）一、重要的物理性质1．有机物的溶解性(1）难溶于水的有:各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤４]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(3)具有特殊溶解性的:①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物。
②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度小于水的密度,且与水（溶液)分层的有：各类烃、酯（包括油脂）3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、2０℃左右）］(1）气态：①烃类：一般N（C)≤4的各类烃ﻩﻩﻩ注意:新戊烷［Ｃ（3)４]亦为气态②衍生物类:一氯甲烷（．．．．-．２．1℃．．(．，沸点为．．）．．．．-．24.2℃．．．．．）．ﻩﻩ甲醛．．．．．３．，．沸点为（２）液态：一般Ｎ(C)在5～1６的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷3(２)43甲醇3ﻩﻩﻩﻩﻩ甲酸ﻩﻩ乙醛3ﻩ★特殊:不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态(3)固态：一般Ｎ(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡ﻩﻩﻩﻩＣ12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特殊颜色☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液;☆淀粉溶液(胶)遇碘(I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后,沉淀变黄色。
有机化学知识点全归纳
高中有机化学知识点总结一、有机物的分类二、有机物的转化关系1、常见链状有机物的转化（注意反应条件）2、常见环状有机物的转化二、 有机物的命名1.烷烃：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，短线连；不同基，简在前，相同基，合并算。
长多近小写烃名，先简后繁位次清。
先小然后大，一基跟一位，数目汉数字，位置阿拉伯，字数短线隔，数字逗号撇。
其他类别的有机物：选含官能团的最长碳链为主链，从靠近官能团的一端编号，要指明官能团的位置。
练习2-甲基-1-丁烯与氢气加成以后的产物的名称为：三、有机物的组成和结构1.有机物的结构特点：化合价、成键方式、同分异构2.表示方法：(1)化学式：分子式 电子式 结构式 结构简式 最简式（实验式）键线式等 (2)模型：球棍模型 比例模型3.不饱和度：又称缺氢指数Ω=双键数+叁键数×2+环数 = (2n+2-m) /2ONaCOONa— —BrOH Br — Br(17) (18)4.同分异构：概念、分类、书写⑪碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。
如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑫位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。
如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑬异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。
如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、氨基乙酸和硝基乙烷、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
⑭其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
5．同系物的概念（1）定义：________相似，在分子组成上相差______________________的物质互相称为同系物。
注意：①同系物之间具有相似的分子结构，因此化学性质相似，物理性质则随碳原子数的增加而发生规律性的变化。
有机化学实验现象断键规律制取等（最全版）
有机化学实验现象断键规律制取等（最全版）中学有机化学“断键”全解⼀．取代反应1．卤代反应：C—H键断裂①烷烃的卤代：CH4 + Cl2CH3Cl + HCl反应条件：光照、纯卤素②苯的卤代：反应条件：液溴、催化剂(FeBr3) ③苯的同系物的卤代：反应条件：液溴、催化剂(FeBr3)④酚的卤代：反应条件：浓溴⽔⑤醇的卤代：C2H5O H + HBr C2H5Br + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱⽔剂，加热2．硝化反应：C—H键断裂①苯的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱⽔剂，⽔浴加热55—60℃②苯的同系物的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱⽔剂，加热③酚的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱⽔剂3．酯化反应：羧酸中的C—O键、醇中的O—H键断裂CH3C OO H + C2H5OH CH3C OO CH2CH3 + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱⽔剂，加热4．⽔解反应①卤代烃的⽔解：C—X断裂C2H5Br + H2O C2H5OH + HBr反应条件：强碱NaOH的⽔溶液，加热②酯的⽔解：C—Ｏ键断裂反应条件：稀硫酸作催化剂，⽔浴加热70—80℃③蛋⽩质的⽔解：酰氨键中C—N键断裂5．醇与醇分⼦间脱⽔：醇分⼦中的的C—O键与另⼀醇分⼦中与羟基相连碳原⼦上的C—H键发⽣断裂2 CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱⽔剂，加热140℃6．置换反应：①醇的置换反应：O—H键断裂2 CH3CH2OH + 2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑反应条件：活泼⾦属(K、Ca、Na、Mg、Al、Li等)②酚的置换反应：O—H键断裂反应条件：活泼⾦属(K、Ca、Na、Mg、Al、Li等)，熔化的苯酚③羧酸的置换反应：O—H键断裂2CH3COOH + Zn →(CH3COO)2Zn + H2↑反应条件：氢以前的活泼⾦属7．羧酸盐的脱羧反应：C—C键断裂CH3C OO Na + Na O H CH4↑+ Na2CO3反应条件：羧酸盐⽆⽔，加热8．复分解反应：C—H键断裂①中和反应：R COOH + NaOH → R COONa + H2O②羧基的检验：R COOH + NaHCO3→ R COONa + H2O + CO2↑1．烯烃的加成反应：断裂中的⼀个键①与⽔的加成：CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH②与卤素的加成：CH2=CH2 + Br2 →CH2BrCH2Br③与卤代烃的加成：CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl④与氢⽓的加成：CH2=CH2 + H2CH3CH32．炔烃：断裂中的⼀个键或⼆个键①与⽔的加成：②与卤素的加成：③与卤代烃的加成：④与氢⽓的加成：3．苯及苯的同系物的加成：断裂苯环上的特殊化学键4．醛的加成：断裂碳氧双键中的⼀个键三．消去反应：1．醇的消去反应：羟基与碳相连的C—O键及与羟基所在碳原⼦相邻的碳上的C—H键断裂CH3CH2OH CH2==CH2↑+ H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱⽔剂，加热170℃2．卤代烃的消去反应：卤代烃C—X键及与卤素原⼦所在碳原⼦相邻的碳上的C—H键断裂CH3CH2Cl + NaOH CH2==CH2↑+ NaCl + H2O反应条件：强碱NaOH的醇溶液，加热1．剧烈氧化(有机物的燃烧)：断裂分⼦中所有化学键CH3CH2OH + 3O22CO2 +3 H2O2．控制氧化①醇的催化氧化：醇羟基上的C—H键及与羟基所在碳原⼦相邻的碳上的C —H键断裂2 CH3CH2OH + O22CH3CHO + H2O②醛的催化氧化：断裂醛基上的C—H键2R—CHO + O2RCOO H③醛的银镜反应：断裂醛基上的C—H键)2OH RCOONH4 + 3NH3 +2Ag↓+H2OR—CHO + 2Ag(NH反应条件：现配的银氨溶液，⽔浴加热④醛与新制的Cu(O H)2反应：断裂醛基上的C—H键R—CHO +2Cu(O H)2 RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O反应条件：新配的Cu(O H)2悬浊液，加热⑤苯的同系物与酸性KMn O4反应：断裂苯环侧链上的C—H、C—C键⑥烯烃的催化氧化：断裂中的⼀个键断裂CH2=CH2 +O2CH3CHO⑦丁烷的催化氧化：C—C断裂CH3CH2 CH2CH3 + 5O2 4 CH3COOH + 2 H2O五、聚合反应：1．加聚反应：断裂中的⼀个键断裂①烯烃的加聚：②卤烯烃的加聚：③不饱和羧酸的加聚：①酚醛缩聚：酚羟基上的C—H与醛基上的C==O键断裂②氨基酸缩聚：羧基中C—O键与氨基中N—H键断裂③脂化缩聚：醇羟基上的O—H与羧基上的C—O键断裂六、分解与裂化、裂解1．分解反应①甲烷的分解：断裂C—H键反应条件：隔绝空⽓，加热到1000—1500℃②烯烃的臭氧分解：中的⼆个键全断裂③炔烃的臭氧分解：中的三个键全断裂2．裂化与裂解：C—C键断裂CH3CH2 CH2CH3 C2H4 + C2H6七、颜⾊反应酚遇Fe3+显蓝⾊：酚羟基上的O—H键断裂⾼中有机化学中的实验现象及注意事项1.光照甲烷与氯⽓的混合⽓体：黄绿⾊逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴⽣成)。
有机化学知识点归纳(全)
催化剂加热、加压有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。
C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。
一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D) 化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。
②燃烧 ③热裂解C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16④烃类燃烧通式： O H 2CO O )4(H C 222y x y x t x +++−−−−→−点燃 ⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: O H 2CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-++−−−−→−点燃E) 实验室制法：甲烷：3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水（不能用NaAc 晶体） 4.CaO ：吸水、稀释NaOH 、不是催化剂(2)烯烃：A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃CH 4C + 2H 2高温 隔绝空气C=C 原子：—X原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等化学键： 、—C ≡C — C=C 官能团CaO △催化剂B) 结构特点：键角为120°。
有机反应中断键位置与产物规律
在高中有机化学教学中学生面对复杂的分子结构有些茫然，特别是判断产物方面抓不住共 价键“断键”规律，因此无法书写出正确的有机产物，笔者根据当前中学化学教学实际总结出九 个方面共价键的“断裂“规律，对培养学生分析问题和解决问题，书写正确有机反应方程式将有 所帮助．
1．取代
2．氧化
3．分解
1．裂解 2．氧化
1．加成 例1 CH2=CH2+Br2（溴水）→CH2BrCH2Br 2．加聚 3．氧化
1．取代
2．消去
五、醇羟基、羧羟、酚羟基中键断裂 1．醇羟基键断裂 （1）置换 （2）取代
（3）消去
2．羧羟基键断裂 （1）中和 （2）酯化
3．酚羟基键断裂 （1）置换 （2）络合
★ 水解反应（取代反应） 卤代烃：CH3CH2Br+H2O→(NaOH)CH3CH2OH+HBr 酯：CH3COOC2H5+H2O(可逆;稀 H2SO4;△ )CH3COOH+C2H5OH 另有多糖 二糖 蛋白质的水解 ★ 氧化反应 1 燃烧：CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→(点燃)xCO2+y/2H2O (有机物燃烧通式) 2 催化反应 醇：2CH3CH2OH+O2→(Cu;△ )2CH3CHO+2H2O CH3CH2OH+CuO→(△ )CH3CHO+H2O+Cu 醛：2CH3CHO+O2→(催化剂；△ )2CH3CHO 烯：2CH2=CH2+O2→(催化剂)2CH3CHO 烷：2CH3CH2CH2CH3+5O2→(催化剂)4CH3COOH+2H2O 3 被酸性 KMnO4氧化 烯 炔 苯的同系物(与苯环相连的 C 上要有 H)醇 醛 4 与新制 Cu(OH)2反应 醛：CH3CHO+2Cu(OH)2→(△ )CH3COOH+Cu2O↓+2H2O 5 银镜反应 (1)甲醛 甲醛过量时：HCHO+2[Ag(NH3)2]OH→(△ )HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 银氨溶液过量：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH→(△ )(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O (2)乙醛 CH3CHO+2[Ag(nh3)2]OH→(△ )CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 另有 HCOOR(甲酸盐 甲酯某酯)葡萄糖 麦芽糖 果糖 ★ 还原反应 1 加 H2加成： 醛：CH3CHO+H2→(Ni;△ )CH3CH2OH 另有烯 炔等 ★ 特征反应 1 显色反应 酚+Fe3+→紫色 淀粉+I2→蓝色 蛋白质(含苯环)+浓 HNO3→黄色 2 生 H2 醇：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 酚：2苯-OH+2Na→2苯-ONa+H2↑ 酸：2CH3COOH+Zn→(CH3COO)2Zn+h2↑ 3 需水浴加热的反应 (1) 苯→硝基苯(硝化反应)：苯+HO-NO2→(浓 H2SO4)苯-NO2+H2O(55℃~65℃) (2)银镜反应 (3)乙酸乙酯水解（70℃~80℃） (4)纤维素水解 (5)酚醛树脂的制备
(完整版)有机物的化学性质(终极最全版)
《有机化学基础》总结（二）——有机物的化学性质一、断键部位小结——预测官能团的性质和反应类型1、双键（C=C，C=O）、三键2、极性键：极性键极性越强越易断（共价键的极性）3、不同基团的相互影响（官能团相邻碳上的氢）二、有机物的化学性质（一）烷烃1、取代反应：注意：(室温下，在暗处不发生反应，但不能用强光直接照射，否则会发生爆炸)。
②反应物：纯卤素单质气体，如甲烷通入溴水中不反应。
③反应不会停留在某一步，因此产物是5种物质的混合物。
1 mol H被取代，需要1mol Cl2，认为1个Cl2分子能取代2个H原子是一个常见的错误。
2、氧化反应：在空气中燃烧：()n2n+2222C H+O nCO+n+1H O3n+12−−−→点燃3、裂化反应：注意：环烷烃的化学性质与烷烃相似。
（二）烯烃1、加成反应：烯烃可与H2、X2、HX、H2O等发生加成反应，如：反应物与烯烃R—CH＝CH2反应的方程式溴水，卤素单质（X2）R—CH＝CH2+Br2—→R—CHBr—CH2Br（常温下使溴水褪色）氢气（H2）R—CH＝CH2+H2∆−−−−→催化剂R—CH2—CH3水（H2O）R—CH＝CH2+H—OH−−−−−→催化剂加热,加压R—CH—CH3或R—CH2—CH2OH氯化氢（HCl）R—CH＝CH2+HCl∆−−−−→催化剂R—CH—CH3或R—CH2—CH2Cl氰化氢（HCN）R—CH＝CH2+HCN∆−−−−→催化剂R—CH—CH3或R—CH2—CH2CNOHClCN2、氧化反应（1）将烯烃通入酸性高锰酸钾溶液中会使溶液的颜色变浅直至消失。
5CH 2=CH 2+12KMnO 4+18H 2SO 4→10CO 2↑+6K 2SO 4+12MnSO 4+28H 2O 注意：分离甲烷和乙烯不用酸性KMnO 4。
分离甲烷和乙烯不用酸性KMnO 4拓展：烯烃与KMnO 4的反应：在中性或碱性的高锰酸钾溶液中, 烯烃被氧化成二元醇，高锰酸钾被还原成MnO 2。
(完整版)高中有机化学实验总结最全
有机化学基础实验（一）烃1. 甲烷的氯代（必修2、P56）（性质）实验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和．．食盐水】解释：生成卤代烃2. 石油的分馏（必修2、P57，重点）（分离提纯）（1）两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。
（2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
（3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸（4）温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口（以测量蒸汽温度）（5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上口出（6）用明火加热，注意安全3. 乙烯的性质实验（必修2、P59）现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂）乙烯的实验室制法：（1）反应原料：乙醇、浓硫酸（2）反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2OC2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O（3）浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）（4）碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
（5）实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。
（不能用水浴）（6）温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。
温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。
人教版高中化学必修二 乙醇与乙酸 有机化合物课件(第1课时乙醇)
2、可用于检验酒精中是否含有少量水的试剂是( ) A.钠 B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.生石灰 【解析】选B。检验酒精中是否含有少量水可以取少量待测液加入白色 的无水硫酸铜粉末，若无水硫酸铜变蓝，则说明有水；不能用金属钠检 验，因为乙醇能与钠反应产生氢气。
3.下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率 排列顺序正确的 是( )
不变红 反应
不反应
变红 反应 反应
CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH
跟踪强化
1.下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是
A.乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体 B.乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2
√C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D.乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体
2.乙酸在化学变化中的断键规律
①键断裂：显示 酸性 。 ②键断裂：发生 酯化 反应。 3.在应用中，若题目有机物分子结构中含有—OH或 和乙酸的性质进行判断及推演。
，分子中都含有O—H共价键，故两者水溶液都呈酸性(× )
_—__C_O__O_H__)_
(二)乙酸的性质
1.物理性质
乙酸是一种有 强烈刺激性 气味的无色液体 ，当温度低于熔点时，会凝结
成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸 ，易溶水于和乙醇
。
2.化学性质 (1)弱酸性
CH3COOH
―紫――色―石――蕊―溶――液→ 变 红 色 ―N―a→ _2_C__H_3_C_O__O_H_＋__2_N__a_―_→___2_C_H_3_C_O__O_N__a_＋__H_2_↑____ ―N―a―O―H→ _C_H__3_C_O_O__H_＋__N__a_O_H_―___→__C__H_3_C_O__O_N_a_＋__H__2O____ ―N―a―2O→ _2_C_H_3_C_O__O_H__＋__N_a_2_O_―__→__2_C_H__3C__O_O__N_a_＋__H_2_O___ ―N―a―2―C―O→3 _2_C_H_3_C_O__O_H__＋__N_a_2_C_O__3_―__→__2_C_H__3_C_O_O__N_a_＋__C_O__2↑__＋__H__2_O_
高中有机化学知识点总结
高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。
（2）注意温度计水银球的位置。
3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）6．能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。
）7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9．能发生水解反应的物质有卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。
10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11．常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13．能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
化学学习总结有机化学反应机理与实验操作技巧
化学学习总结有机化学反应机理与实验操作技巧化学学习总结：有机化学反应机理与实验操作技巧在化学学习的过程中，有机化学是其中一门重要的学科。
有机化学的学习涉及到有机化合物的结构、性质以及有机反应的机理等。
本文将总结有机化学反应机理与实验操作技巧，以帮助读者更好地理解和掌握有机化学知识。
一、有机化学反应机理1. 反应类型有机化学反应按照不同的机理可以分为加成反应、消除反应、亲核取代反应、亲电取代反应、重排反应等。
在学习有机化学反应时，需要了解每种反应类型的机制和特点，并且能够通过实践积累准确的反应条件和操作技巧。
2. 反应机理有机化学反应的机理是指反应中化学键的断裂和形成的过程。
理解反应机理对于掌握有机反应的规律和特点至关重要。
反应机理通常通过箭头曲线来表示，箭头的方向表示电子的流向，反应机理的步骤可以通过电子推移和分子内、分子间的相互作用来解释。
3. 反应条件不同的有机化学反应需要不同的反应条件。
例如，有些反应需要在特定的温度和压力下进行，有些反应需要特定的催化剂或溶剂。
在学习反应机理的同时，也需要了解每种反应的适宜条件，以便在实验操作中进行合理的选择。
二、实验操作技巧1. 实验前准备在进行有机化学实验之前，需要做好充分的实验前准备工作。
首先要熟悉实验的操作步骤和所需仪器、试剂的性质和用途。
其次要仔细阅读实验操作手册或实验指导书，了解实验的目的、原理和预期结果。
实验前还要检查仪器设备和试剂的状态，确保其完好无损。
2. 操作精确在进行有机化学实验时，操作的精确性是非常重要的。
需要准确称量试剂、控制反应温度、时间以及注意稀释液体的搅拌速度等。
精确的操作可以保证实验结果的可靠性和准确性。
3. 安全措施有机化学实验中存在着一定的危险性，因此在进行实验操作时必须注意安全措施。
例如，戴好手套和护目镜、使用抽风装置、避免试剂的直接接触皮肤等。
正确的安全操作可以预防事故发生，确保实验的安全进行。
4. 实验记录在进行有机化学实验时，及时、准确地记录实验数据和观察结果是非常重要的。
完整版)高中有机化学基础知识点归纳(全)汇总
完整版)高中有机化学基础知识点归纳(全)汇总有机物的重要物理性质有机物的溶解性是有机化学中的一个重要性质。
难溶于水的有机物包括各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的醇、醛、羧酸等。
易溶于水的有机物包括低级的醇、醚、醛、酮、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖等。
这些物质都能与水形成氢键。
有机物的重要反应有机物的重要反应之一是能使溴水褪色的反应。
有机物可以通过加成反应、取代反应、氧化反应和萃取反应使溴水褪色。
无机物可以通过与碱发生歧化反应或与还原性物质发生氧化还原反应来使溴水褪色。
另一个重要的反应是能使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应。
有机物和无机物都可以通过与还原性物质发生氧化还原反应来使酸性高锰酸钾溶液褪色。
有机物还可以与Na、NaOH、Na2CO3和NaHCO3反应。
含有—OH、—COOH的有机物会与Na反应。
常温下，易与—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）。
含有—COOH的有机物会与Na2CO3反应生成羧酸钠，并放出CO2气体。
含有—COOH的有机物会与NaHCO3反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
还有一些物质既能与强酸，又能与强碱反应。
氨基酸是其中之一，如甘氨酸等。
蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，因此蛋白质仍能与碱和酸反应。
银镜反应是有机化学中的另一个重要反应。
发生银镜反应的有机物包括醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯和还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）。
银氨溶液的制备方法是向2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水，直到产生的沉淀完全溶解消失。
反应条件为碱性，在水浴中加热，但在酸性条件下会被破坏。
实验现象是反应液由澄清变成灰黑色浑浊，试管内壁有银白色金属析出。
反应方程式为AgNO3+ NH3·H2O ==AgOH↓+ NH4NO3，AgOH +2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O。
有机化学知识点总结归纳(全)
有机化学知识点总结归纳(全)催化剂加热、加压有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义:决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团,结构特点及主要化学性质 (1)烷烃A) 官能团:无 ;通式:C n H 2n +2;代表物:CH 4B) 结构特点:键角为109°28′,空间正四面体分子。
烷烃分子的每个C 原子的四个价键也都如此。
C) 物理性质:1.常温下,它们的状态由气态、液态到固态,且无论是气体还是液体,均为无色。
一般地,C1~C4气态,C5~C16液态,C17以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大,但都小于1g/cm^3,即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水,易溶于有机溶剂D) 化学性质:①取代反应(与卤素单质、在光照条件下), ,……。
②燃烧③热裂解 C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 ④烃类燃烧通式: O H 2CO O )4(H C 222y x y x t x +++−−−−→−点燃⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: O H 2CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-+ +−−−−→−点燃 E) 实验室制法:甲烷:3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+ 注:1.醋酸钠:碱石灰=1:3 2.固固加热 3.无水(不能用NaAc 晶体) 4.CaO :吸水、稀释NaOH 、不是催化剂(2)烯烃:A) 官能团:;通式:C n H 2n (n ≥2);代表物:H 2C=CH 2 B) 结构特点:键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C) 化学性质:①加成反应(与X 2、H 2、HX 、H 2O 等) CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃 CH 4 C + 2H 2 高温隔绝空气C=C 原子:—X 原子团(基):—OH 、—CHO (醛基)、—COOH (羧基)、C 6H 5—等化学键: 、—C ≡C —C=C 官能团 CaO△催化剂②加聚反应(与自身、其他烯烃) ③燃烧④氧化反应 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO⑤烃类燃烧通式:O H 2CO O )4(H C 222y x y x y x +++−−−−→−点燃 D) 实验室制法:乙烯:CH 3CH 2OH C H 2CH 224+↑H 2O注:1.V 酒精:V 浓硫酸=1:3(被脱水,混合液呈棕色)2. 排水收集(同Cl2、HCl )控温170℃(140℃:乙醚) 3.碱石灰除杂SO2、CO2 4.碎瓷片:防止暴沸E) 反应条件对有机反应的影响:CH 2=CH -CH 3+HBr CH 3CH 3Br(氢加在含氢较多碳原子上,符合马氏规则)CH 2=CH -CH 3+HBrCH 3-CH 2-CH 2-Br (反马氏加成)F )温度不同对有机反应的影响:CH 2CH CH CH 280℃2CH CH 2Br Br+ Br 2CH 2CH CH CH 260℃2CHCH 2BrBr + Br 2(3)炔烃:A) 官能团:—C≡C—;通式:C n H 2n —2(n ≥2);代表物:HC≡CHB) 结构特点:碳碳叁键与单键间的键角为180°。
(完整版)有机化学总结全部
1.脂一怪的衍生物性质对比肪醇、芳香醇、酚的比较2.苯、甲苯、苯酚的分子结构及典型性质比较3.醛、拨酸、酯（油脂）的综合比较4・绘的疑基衍生物性质比较5.绘的拨基衍生物性质比较6.酯化反应与中和反应的比较7•怪的衍生物的比较二. 有机反应的主要类型3三. 桂及其重要衍生物之间的相互转化关系―—炖(+HXX"|If相去加A(*HjO)要点精讲一、有机化合物的分类1.按碳的骨架分类2.按官能团分类（1）官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团又：链状烧和脂环烧统称为脂肪煙。
二、有机化合物的结构特点1•有机化合物中碳原子的成键特点（1）碳原子的结构特点碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成4个共价键。
（2）碳原子间的结合方式碳原子不仅可以与氢原子形成共价键，而且碳原子之间也能形成单键、双键或三键。
多个碳原子可以形成长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环也可以相互结合，所以有机物种类纷繁，数量庞大。
2.有机化合物的同分异构现象（1）概念化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现彖叫同分异构现象。
具有同分异构现彖的化合物互为同分异构体。
（2）同分异构体的类别①碳链异构：由于分子中烷基所取代的位置不同产生的同分异构现彖，如正丁烷和异丁烷;②位置异构：由于官能团在碳链上所处的位置不同产生的同分异构现象，如1•-丁烯和2-丁烯；③官能团异构：有机物分子式相同，但官能团不同产生的异构现象，如乙酸和甲酸甲酯；④给信息的其他同分异构体：顺反异构，对映异构。
3.同分异构体的书写方法（1）同分异构体的书写规律①烷坯烷坯只存在碳链异构，书写时应注意要全面而不重复，具体规则如下：成直链，一条线；摘一碳，挂中间，往边移，不到端；摘二碳，成乙基；二甲基，同、邻、间。
②具有官能团的有机物WA(4HXX2)一般书写的顺序：碳链异构〜位置异构〜官能团异构。
③芳香族化合物取代基在苯坏上的相对位置具有邻、间、对3种。
（2）常见的几种坯基的异构体数目©-C3H7：2种②一C4H9：4种（3）同分异构体数目的判断方法①基元法如丁基有四种，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体。
有机化学反应
有机反应类型总结一、取代反应：定义：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团替代的反应。
形式：A—B（有机物） + C—C（有机物或无机物）→ A—C + B—C A—B（有机物） + C—D（有机物或无机物）→ A—C + B—D 1、卤代：有机物与卤素单质（X2）的取代：1mol X2取代1molH,生成1mol有机物和1molHX。
（1）烷烃的卤代：CH4 + Cl2→ CH3Cl + HCl（不停留不彻底，混合物）（2）苯的卤代：（3）苯的同系物的卤代：（两种条件下）a、FeX3催化：b、光照条件：（4）苯酚的卤代：（5）烯烃的官能团邻位C上H的卤代：500℃（6）羧酸的官能团邻位C上H的卤代：红磷催化：【比较】烷烃、苯、甲苯、苯酚取代的难易：难→易2、硝化：有机物与硝酸的取代，有机物上的H(C—H)被硝基（-NO2）替代的反应。
（1）苯的硝化：（2）甲苯的硝化：（3）苯酚的硝化：3、磺化：有机物与硫酸的取代，有机物上的H(C—H)被磺酸基（-SO3H）替代的反应。
苯的磺化反应：4、醇与氢卤酸（HX）的取代：5、酯化：羧酸（或无机含氧酸）与醇反应，酸失-OH，醇失-OH上H。
6、水解：（1）卤代烃的水解：注意：多卤代烃的水解产物和消耗NaOH的物质的量。
（2）酯的水解：（3）糖类的水解：（4）二肽、多肽的水解：（5）有机酸酐的水解：（6）酰卤的水解：7、有机物的分子间脱水：（1）醇的分子间脱水：（2）羧酸的分子间脱水：（3）氨基酸的分子间脱水：8、其他取代：（1）酯的醇解：醇烃基的取代（酸性条件）（2）苯的烷基化反应：AlCl3催化下，与R—Cl取代二、加成反应：定义：含有不饱和键的有机物，一定条件下，不稳定的化学键断开，不饱和键两端的不饱和原子与其他的原子或原子团成键，形成新的有机物的反应。
常见的不饱和键：C=C、C≡C、C=O（醛、酮）、C≡N 1、有机物与H2的加成：（1）烯烃：（2）二烯烃：（3）炔烃：（4）苯及同系物：（5）醛：（6）酮：（7）油酸：（8）油脂的氢化：2、有机物与X2的加成：（1）烯烃：（2）二烯烃（3）炔烃：（4）苯及同系物：3、不饱和烃与HX、H2O、HCN的加成（1）烯烃与HX、H2O的加成烯烃与H—A型物质的加成规律：马氏加成规律：一般条件下反马氏加成规律：过氧化物催化下（2）炔烃与HX、HCN、H2O的加成4、其他加成（1）醛、酮与HCN、NH3（H-NH2）、醇（RO-H）的加成（2）醛、醛（酮）加成（3）醛（酮）与格式试剂（RMgX）的加成（4）乙炔与乙炔的加成：a、导电塑料：b、合成苯：（5）双烯加成：共轭二烯与烯烃的加成（成环）三、消去反应：定义：有机分子失去小分子（如：H2O、HX等），生成不饱和有机物的反应。
有机化学实验总结
有机化学实验总结有机化学实验总结篇一：有机化学实验总结有机化学实验总结作为应用化学的学生实验是我们的强项，也是我们毕业以后可以与别人竞争的筹码，所以我们应该认真对待实验课，提前做好实验预习和实验注意小节，提前查好需要使用的物理常数而不是机械式的重复，这样才能成为一个合格的实验者。
我们这学期做了很多实验，现总结如下：从这些实验中我学到了很多东西，有物质的制备与分离、干燥剂的使用、低沸点物质的处理、减压蒸馏的操作、水蒸气蒸馏的原理等。
现就一些知识总结如下：物质的分离（1）重结晶重结晶提纯的一般过程为：1. 将不纯的固体有机物在溶剂的沸点或接近沸点的温度下溶解在溶剂中，制成接近饱和的浓溶液。
若固体有机物的熔点较溶剂沸点低，则应制成在熔点温度以下的饱和溶液。
2.若溶液含有色杂质，要用活性炭煮沸褪色。
（活性炭不能在溶液沸腾时加入，以免溶液爆沸，产量减少）3.热过滤，出去其中的不溶性物质及活性炭。
（布氏漏斗和吸滤瓶要预热）4.冷却结晶，静置冷却，使结晶自饱和溶液中析出。
等到大部分结晶析出时可用冷水或冰水冷却，使结晶完全，而杂质留在母液中。
5.抽滤洗涤。
重结晶的关键是选择适宜的溶剂，合适的溶剂必须具备以下条件：重结晶的关键是选择适宜的溶剂，必须具备以下条件：1. 不与被提纯物反应。
2.在较高温时能溶解多量的被提纯物，而在室温或更低温度是只溶解少量。
3.对杂质的溶解度很大或很小，前一种可让杂质留在母液中，后一种使杂质在热过滤时被过滤了。
4.溶剂易挥发，易与结晶分离除去，沸点不宜过低。
5.价格低、毒性小、易回收、操作安全。
6.能得到较好的晶体（2）萃取操作原理：利用某一化合物在两种不相溶的溶剂中溶解度的不同，使该物质从一种溶剂转移至另一种，以到达分离和提纯的目的。
溶剂选择：①与原溶剂不相溶；②与原溶剂密度差相对较大；③被萃取的有机物在该有机溶剂中溶解度较大；④化学稳定性好；⑤易于与被萃取物分离；⑥无毒性、不易燃。
最全的有机化学知识点归纳与技巧大全(1)
同系物 判断规律：①一差：分子组成相差若干个某种原子团，即相对分子质量差保持一致 3 2 CH —CH2有机化学知识点归纳整理一、同系物一类同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子的增加而作有规则的递变。
相对分子质量越大，熔沸点越大;同系物的物理性质不同,但有相同的官能团,所以化学性质相似烷烃.烯烃.炔烃物理性质相似， 同系物的特点：1.同系物一定符合同一通式；但符合同一通式的不一定是同系物。
2.同系物必为同一类物质。
3.同系物化学式一定不相同。
4.同系物的组成元素相同。
5.同系物结构相似，不一定完全相同。
6.同系物之间相差若干个 CH2 原子团。
二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
1、同分异构体的种类：⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。
如 C 5H 12 有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。
如 1—丁烯与 2—丁烯、1—丙醇与 2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。
如 1—丁炔与 1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
各类有机物异构体情况：⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。
如 CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。
如 CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH C )H 、2 CH 2—CH 2、 ⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。
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中学有机化学“断键”全解一．取代反应1．卤代反应：C—H键断裂①烷烃的卤代：CH4 + Cl2CH3Cl + HCl反应条件：光照、纯卤素②苯的卤代：反应条件：液溴、催化剂(FeBr3) ③苯的同系物的卤代：反应条件：液溴、催化剂(FeBr3)④酚的卤代：反应条件：浓溴水⑤醇的卤代：C2H5O H + HBr C2H5Br + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热2．硝化反应：C—H键断裂①苯的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，水浴加热55—60℃②苯的同系物的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热③酚的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂3．酯化反应：羧酸中的C—O键、醇中的O—H键断裂CH3C OO H + C2H5OH CH3C OO CH2CH3 + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热4．水解反应①卤代烃的水解：C—X断裂C2H5Br + H2O C2H5OH + HBr反应条件：强碱NaOH的水溶液，加热②酯的水解：C—Ｏ键断裂反应条件：稀硫酸作催化剂，水浴加热70—80℃③蛋白质的水解：酰氨键中C—N键断裂5．醇与醇分子间脱水：醇分子中的的C—O键与另一醇分子中与羟基相连碳原子上的C—H键发生断裂2 CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热140℃6．置换反应：①醇的置换反应：O—H键断裂2 CH3CH2OH + 2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑反应条件：活泼金属(K、Ca、Na、Mg、Al、Li等)②酚的置换反应：O—H键断裂反应条件：活泼金属(K、Ca、Na、Mg、Al、Li等)，熔化的苯酚③羧酸的置换反应：O—H键断裂2CH3COOH + Zn →(CH3COO)2Zn + H2↑反应条件：氢以前的活泼金属7．羧酸盐的脱羧反应：C—C键断裂CH3C OO Na + Na O H CH4↑+ Na2CO3反应条件：羧酸盐无水，加热8．复分解反应：C—H键断裂①中和反应：R COOH + NaOH → R COONa + H2O②羧基的检验：R COOH + NaHCO3→ R COONa + H2O + CO2↑1．烯烃的加成反应：断裂中的一个键①与水的加成：CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH②与卤素的加成：CH2=CH2 + Br2 →CH2BrCH2Br③与卤代烃的加成：CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl④与氢气的加成：CH2=CH2 + H2CH3CH32．炔烃：断裂中的一个键或二个键①与水的加成：②与卤素的加成：③与卤代烃的加成：④与氢气的加成：3．苯及苯的同系物的加成：断裂苯环上的特殊化学键4．醛的加成：断裂碳氧双键中的一个键三．消去反应：1．醇的消去反应：羟基与碳相连的C—O键及与羟基所在碳原子相邻的碳上的C—H键断裂CH3CH2OH CH2==CH2↑+ H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热170℃2．卤代烃的消去反应：卤代烃C—X键及与卤素原子所在碳原子相邻的碳上的C—H键断裂CH3CH2Cl + NaOH CH2==CH2↑+ NaCl + H2O反应条件：强碱NaOH的醇溶液，加热1．剧烈氧化(有机物的燃烧)：断裂分子中所有化学键CH3CH2OH + 3O22CO2 +3 H2O2．控制氧化①醇的催化氧化：醇羟基上的C—H键及与羟基所在碳原子相邻的碳上的C —H键断裂2 CH3CH2OH + O22CH3CHO + H2O②醛的催化氧化：断裂醛基上的C—H键2R—CHO + O2RCOO H③醛的银镜反应：断裂醛基上的C—H键R—CHO + 2Ag(NH3)2OH RCOONH4 + 3NH3 +2Ag↓+H2O反应条件：现配的银氨溶液，水浴加热④醛与新制的Cu(O H)2反应：断裂醛基上的C—H键R—CHO +2Cu(O H)2 RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O反应条件：新配的Cu(O H)2悬浊液，加热⑤苯的同系物与酸性KMn O4反应：断裂苯环侧链上的C—H、C—C键⑥烯烃的催化氧化：断裂中的一个键断裂CH2=CH2 +O2CH3CHO⑦丁烷的催化氧化：C—C断裂CH3CH2 CH2CH3 + 5O2 4 CH3COOH + 2 H2O五、聚合反应：1．加聚反应：断裂中的一个键断裂①烯烃的加聚：②卤烯烃的加聚：③不饱和羧酸的加聚：①酚醛缩聚：酚羟基上的C—H与醛基上的C==O键断裂②氨基酸缩聚：羧基中C—O键与氨基中N—H键断裂③脂化缩聚：醇羟基上的O—H与羧基上的C—O键断裂六、分解与裂化、裂解1．分解反应①甲烷的分解：断裂C—H键反应条件：隔绝空气，加热到1000—1500℃②烯烃的臭氧分解：中的二个键全断裂③炔烃的臭氧分解：中的三个键全断裂2．裂化与裂解：C—C键断裂CH3CH2 CH2CH3 C2H4 + C2H6七、颜色反应酚遇Fe3+显蓝色：酚羟基上的O—H键断裂高中有机化学中的实验现象及注意事项1.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。
2.加热（1700C）乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
3.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
4.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
5.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
6.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
8.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。
9.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
10.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。
11.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中，有气体放出。
12.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
13.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
14.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
15.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
16.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
17.蛋白质遇到浓硝酸溶液：变成黄色。
18.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
19.无色酚酞试液遇碱：变成红色。
二．有机实验的八项注意1.注意加热方式有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。
(1)酒精灯加热。
酒精灯的火焰温度一般在400~5000C，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。
教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的抽取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。
(2)酒精喷灯。
酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。
教材中用酒精喷灯加热的实验是：“煤的干馏实验”。
(3)水浴加热。
水浴加热的温度不超过1000C。
教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）”、“硝基苯的制取实验（水浴温度为600C）”、“酚醛树酯的制取实验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70~800C）”“和糖类（包括二糖、淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。
(4)用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）”和“石油的蒸馏实验（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度）”。
2.注意催化剂的使用（1）硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验。
”其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂。
（2）铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）。
（3）氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。
3.注意反应物的量有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如：“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。
4.注意冷却有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。
（1）需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。
（2）用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的实验：“硝基苯的制取”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化实验”和“溴苯的制取实验”。
这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。
5.注意除杂有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。
如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此，产物可用浓碱液洗涤。
6.注意搅拌注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。
如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”（也称“黑面包”实验）目的是使水浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀，“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。
7.注意使用沸石（防止暴沸）需要使用沸石的有机实验：（1）实验室中制取乙烯的实验；（2）石油蒸馏实验。
8.注意尾气的处理有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。
（1）如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；（2）“溴苯的制取的实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。
有机化学基础实验（一）烃1. 甲烷的氯代（必修2、P56）（性质）实验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和．．食盐水】解释：生成卤代烃2. 石油的分馏（必修2、P57，重点）（分离提纯）（1）两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。